九年级化学《溶解度》学案2。

作为老师的任务写教案课件是少不了的，大家在用心的考虑自己的教案课件。只有规划好了教案课件新的工作计划，才能促进我们的工作进一步发展！你们会写多少教案课件范文呢？为了让您在使用时更加简单方便，下面是小编整理的“九年级化学《溶解度》学案2”，欢迎您参考，希望对您有所助益！

九年级化学《溶解度》学案2

学习目标：1、理解溶解度的含义。
2、知道溶解度曲线表示的含义，会根据溶解度曲线获取有关物质溶解度的信息。
3、知道气体溶解度与温度、压强的关系。
侯课：请同学们把书本准备好，保持良好的精神状态，准备上课。
教学过程：上节课我们学习了饱和溶液的概念，以及获得晶体的两种方法这节课我们学习溶解度曲线以及它的应用。
一板书课题并出示目标。
二、先学：
（一）（投影）自学指导：请同学们认真默读教材P33-35内容，思考：
1、什么叫固体的溶解度？20℃时氯化钠的溶解度是36克，表示什么意义？：
2、结合表9-1，图9-12、9-13完成探究“溶解度曲线”中的问题。
3、结合P38讨论题，分析气体的溶解度与温度、压强之间的关系。
（二）检查自学效果
1、查出氯化钠、氯化钾、氯化铵、硝酸铵在25℃和85℃时的溶解度。
2、结合图9-2、9-3，分析，这些固体物质的溶解度随温度变化有什么规律？
3、P38讨论题。
三后教
评第1题
学生自己自主在溶解度曲线以及溶解度数据表查出数值。
评第2题
多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如硝酸钾、氯化铵等；少数固体物质的溶解度受温度变化影响很小，如氯化钠；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而降低，如氢氧化钙。
评第3题
（1）气体在水中的溶解度与压强有关，压强减小气体的溶解度减小。
（2）气体的溶解度与温度有关，温度升高，气体的溶解度减小。
四当堂训练导学案第2课时P39-41
必做题1-15
选做题16-17
五、精讲、点拨，更正、小结.
教学反思jaB88.cOm

相关推荐

溶解度学案

9.2溶解度
课前预习学案
知识回顾：
1、浓溶液是饱和溶液，稀溶液是不饱和溶液。在一定温度下，同种溶质的饱和溶液比它的不饱和溶液浓。（填“一定”或“不一定”）
2、现有一瓶饱和的石灰水，若使它变成不饱和溶液，可采取的两种方法是：
，。若将硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液，又可采取的方法是，
因此只有指明和时，溶液的饱和或不饱和才有确定的意义。
3、夏天人们喜欢喝的碳酸饮料、啤酒等，打开瓶盖后，它内部的压强。（填“变大”、“变小”或“不变”）
自主学习：
1、固体物质的溶解度是指：在下，某固体物质在溶剂里达到状态时所溶解的，单位是。
2、溶解度的相对大小：
溶解度/g（20℃）一般称为
0.01
0.01～1
1～10
10
3、物质的溶解度随温度变化的曲线叫。应用溶解度曲线可以查出某物质在一定温度下的。在绘制溶解度曲线时，用纵坐标表示，用横坐标表示。
4、绝大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如，但也有少数固体的溶解度随温度的升高而降低，如。
5、气体的溶解度是指：在和一定时，
气体溶解在里，达到时的。

课中实施学案
教学目标：
1、理解固体物质溶解度的涵义。
2、初步学会绘制固体物质的溶解度曲线并会查阅溶解度曲线。
3、了解气体的溶解度及其影响因素。
教学重、难点：
教学重点：固态物质溶解度的概念及其溶解度曲线
教学难点：固态物质溶解度概念的理解
教学过程：
[引入新知]：
在饱和溶液转化为不饱和溶液的过程中，为什么硝酸钾要采取升高温度的方法，而石灰水却采用降低温度的方法呢？
[新知探究]：
一、固体物质的溶解度
1、概念：固体物质的溶解度是指：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
在理解溶解度时要紧紧抓住下列其四要素，这四要素间缺一不可。
（1）条件：在一定温度下（2）标准：在溶剂里
（3）状态：达到饱和状态（或形成饱和溶液）（4）单位：克
2、意义：物质在此温度下，在100g溶剂里达到饱和状态时，所溶解溶质的克数或物质在此温度下，在100g溶剂里最多所能溶解溶质的克数。
如20℃NaCl的溶解度是36g。它的意义是：
。
3、影响因素：只与温度这一外在因素有关
基础练习：1、“20℃时食盐的溶解度是36g”。根据这一条件及溶解度的含义，判断下列说法哪一种是正确的（）
A.100g水溶解36g食盐恰好能配成饱和溶液
B.200C时，100g食盐饱和溶液里含有36g食盐
C.200C时，把136g食盐饱和溶液蒸干，可得到36g食盐
D.饱和食盐水溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比为36：100：136
2、20℃时KCl的溶解度是34g，现将20gKCl溶于20℃的50g水中，充分搅拌，所得溶液中溶质的质量为，溶液的质量为
二、溶解度曲线
1、溶解度曲线的含义及绘制
根据课本表9-1，请同学们任选一种物质，绘制它的溶解度曲线。
曲线上的点表示：线表示：
讨论与思考：从图9—12和图9—13的溶解度曲线中，你能得到哪些信息？
陡升型：大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而_________，如_；缓升型：少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如_____________；
下降型：极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而______，如_________。
2、溶解度曲线的应用：
（1）判断某物质在不同温度下的溶解度大小；（2）比较同一温度下不同物质溶解度的大小；（3）通过不同物质溶解度受温度影响的变化趋势，来确定混合物的分离、提纯方法。；（4）判断析出晶体量的多少；（5）根据溶解度曲线进行有关的计算等。
基础练习：右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，根据该图回答：
①t3℃时A、B、C三种物质的溶解度，由高到低的顺序是。
②随温度升高溶解度降低的是
③a点表示的含义是
④等质量的三种物质的饱和溶液均由t3℃降到t1℃时，析出溶质的质量最大的是，变成不饱和溶液的是。
三、气体的溶解度及其影响因素
1、定义：在压强为101KPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
2、影响因素：交流与讨论：1、夏天打开汽水盖时，为什么有大量气泡冒出？
2、喝汽水后，为什么会打嗝？
结论：和影响气体溶解度的大小，越高，气体的溶解度越小，越大，气体的溶解度越大。
[学后反思]：（通过本节课的学习，你有什么收获？还有哪些疑问？）

[检测反馈]：1、下列因素：①温度②固体物质的种类③水的质量④固体物质的颗粒大小⑤压强，其中影响固体物质在水中的溶解度的有（）
A．①⑤B．①②⑤C．①②D．③④⑤
2、t℃时，18g硝酸钾全部溶于水形成68g饱和溶液，则t℃时硝酸钾的解度是
3、左图时甲、乙两固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（）
A、甲物质的溶解度为60g
B、t℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
C、升高温度可使不饱和的甲溶液变为饱和
D、乙物质的溶解度随温度的升高而增大
4、烧开水时，加热不久在锅底会出现许多气泡，这说明气体的溶解度随
的升高而

课后拓展学案
1、t℃时，某物质的溶解度为20g，在它的饱和溶液中，溶质、溶剂和溶液之间的关系正确的是（）
A、溶质：溶剂=1：5B、溶液：溶剂=5：6
C、溶剂：溶质=6：5D、溶液：溶质=6：1
2、在其它条件不变的情况下，为使溶质是固体物质的不饱和溶液变成饱和溶液，最可靠的方法是（）
A、增大压强B、加入溶液C、升高温度D、加入溶质
3、25℃时，50g水中最多溶解5gA物质，60℃时100g水中最多溶解10gB物质，则A、B两物质的溶解度关系为（）
A、ABB、A=BC、ABD、无法确定

4.（2012山东聊城）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是（）
A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B.t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，均为30g
C.t2℃时，甲溶液的溶质一定大于乙溶液的溶质
D.甲的溶解度受温度影响较小
答案：B
5.（2012年广东广州）下图为氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线，请回答：
(1)20℃时向lOOg水中加入30g氯化钠，所得溶液
为溶液(填“饱和”或“不饱和”)；将上述溶液蒸发掉50g水后恢复到20℃，析出的固体质量是______g
(2)向A、B两个烧杯中各加入100g水，分别配成60℃的氯化钠和碳酸钠饱和溶液，再冷却到10℃，________(填“A”或“B”)烧杯中析出固体较多。
【答案】（1）饱和；12；（2）B；

6.（2012年江苏连云港）右图为NaCl、KNO3的溶解度曲线（水的密度约为1g/cm3）。
⑴20℃时，KNO3的溶解度是▲g，以下实验中：

x、y、z中为饱和溶液的是▲。
⑵若使NaCl溶液由不饱和变为饱和溶液，一般采用的方法
是▲或▲。
⑶除去KNO3固体中混有的少量NaCl，提纯的步骤是：加水溶解、▲、▲，然后过滤、洗涤、干燥。
答案;(1)31．6Y(2)蒸发溶剂至饱和加NaCl固体至不再溶解(3)蒸发浓缩降温结晶

九年级化学《溶解度》教案

每个老师上课需要准备的东西是教案课件，规划教案课件的时刻悄悄来临了。是时候对自己教案课件工作做个新的规划了，接下来的工作才会更顺利！你们了解多少教案课件范文呢？考虑到您的需要，小编特地编辑了“九年级化学《溶解度》教案”，希望对您的工作和生活有所帮助。

九年级化学《溶解度》教案

一、教学目标
【知识与技能】
了解溶解度的定义;初步绘制和分析溶解度曲线。
【过程与方法】
通过溶解度曲线的绘制，体验数据处理的过程，学习数据处理的方法。
【情感态度与价值观】
通过溶解度定义及溶解度曲线的绘制，养成严谨的科学态度。
二、教学重难点
【重点】固体物质溶解度的含义。
【难点】利用溶解度曲线获得相关信息。
三、教学过程
环节一：导入新课
【提出问题】在之前的实验中我们已经知道了20mL水中能溶解的氯化钠或硝酸钾的质量都有一个最大值，这个最大质量是什么呢?
【学生回答】是形成它的饱和溶液时所能溶解的质量。
【教师引导】这说明，在一定温度下，在一定量溶剂里溶质的溶解量是有一定限度的。那么在化学上，我们如何来定量地表示这种限度呢，我们引入了“溶解度”的概念，今天我们就一起来学习有关溶解度的知识。
环节二：新课讲授
1.溶解度
【提出问题】阅读教材，回答什么叫做溶解度，又如何表示固体物质的溶解度?
【学生回答】某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
【提出问题】描述溶解度的时候限定了温度、溶剂量、饱和状态，为什么?溶解度的单位是什么?
【学生回答】温度改变，物质在一定量溶剂中溶解的量会发生改变;溶剂的量不同，能够溶解的溶质的量也不同;溶解度的定义就是规定100g溶剂里所能溶解的溶质达到的最大值，因此限定了饱和状态。溶解度的单位是g。
【提出问题】在20℃时，100g水里最多能溶解36g氯化钠(这时溶液达到饱和状态)，那么在该温度下，氯化钠在水里的溶解度是多少?
【学生回答】在20℃时，氯化钠在水里的溶解度是36g。
2.绘制溶解度曲线
【学生活动】根据表格“几种物质在不同温度时的溶解度”，尝试绘制NaCl、KCl、

五种物质的溶解度曲线。
(给学生15分钟时间来完成该曲线的绘制)
【提出问题】根据曲线能否查出五种物质在25℃、85℃时的溶解度大小?你得到了什么结论?
【学生回答】能。说明从溶解度曲线中可以查出某物质在某温度时的溶解度数值。
【提出问题】根据绘制的溶解度曲线，观察这些物质的溶解度随温度的变化有什么规律?举例说明。
【学生回答】

这些物质的溶解度随着温度的升高而增大;NaCl的溶解度随温度升高变化不大;

的溶解度随温度升高而降低。
从溶解度曲线中，还能获得哪些信息?
【提出问题】继续观察溶解度曲线图，在100℃的时候，几种物质的溶解度是否相同?说明了什么?
【学生回答】不相同。

的溶解度最大77.3g，而

的溶解度只有0.07g，说明在同样的温度下几个物质的溶解度不同。
【提出问题】两条溶解度曲线的交点代表什么?
【学生回答】代表两个物质在此温度的溶解度是相同的。
环节三：拓展提高
溶解度数据表、溶解度曲线都可以表示物质在不同温度时的溶解度，二者有什么区别?
解析：
溶解度数据表具有数据准确、来源可靠的优点;溶解度曲线能够展示更齐全的数据，并且能够直观看出溶解度和温度的变化规律。
环节四：小结作业
请学生回答本堂课的收获：溶解度。
布置作业：预习气体溶解度的部分。
四、板书设计

九年级化学下册《9.2溶解度》教案

九年级化学下册《9.2溶解度》教案
教学目标
1、了解固体物质溶解度的涵义。
2、会利用溶解性表或溶解度曲线，查阅相关物质的溶解性或溶解度，能依据给定的数据绘制溶解度曲线。
3、知道影响气体溶解度的一些因素。会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。重点和难点
重点：利用溶解度曲线获得相关信息。
难点：固体物质溶解度的涵义；利用溶解度曲线获得相关信息。
实验准备
投影坐标纸、汽水两瓶、火柴、带导管的橡皮塞、试管、澄清的石灰水。
教学设计
教学过程
设计说明

教师：我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱，那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐，你知道为什么吗？
学生：（议论纷纷）
教师：你可能暂时还不知道为什么。
学习了今天的知识后，你就会从中找到答案。
在前面的活动与探究中，所用的水均为20mL，其中溶解NaCl与KNO3的质量是否相同？
学生甲：不相同。
乙：不加热时，二者相近。
丙：加热后，等量水中溶解的KNO3要多。
教师：大家回答得都很好。我们如何来定量地描述KNO3与NaCl在水中的溶解性强弱呢？
学生：溶解度。
教师：这位同学回答得不错。什么叫溶解度呢？请同学们阅读教材。找出溶解度的概念。
学生：（大声朗读）（教师板书）
溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂（通常溶剂为水）里达到饱和状态时所溶解的质量。
教师：在教材P36，表9-1，给出了几种物质在不同温度时的溶解度，请大家查一查20℃时NaCl的溶解度。
学生甲：（很快找出答案）36.0。
乙：不对，应该是36.0g，溶解度有单位，单位是g。
设置悬念，激发学生的求知欲。

教师：（表扬乙，肯定甲）乙同学回答得很准确,溶解度有单位。“在20℃时，NaCl的溶解度为36.0g。”这句话所表达的含义是什么呢？
学生：（踊跃发言）
甲：在20℃时,36.0gNaCl在100g水中溶解达到饱和状态。
乙：在20℃时，100g水中最多能溶解36.0gNaCl。
让学生体验成功后的喜悦。

教师：同学们回答得都不错，溶解度的概念包括四个要素：
①指明一定温度；②溶剂为100g；③必须达到饱和状态；④单位为g。
及时小结，纠正偏差。

学习了溶解度的概念，下面我们一起来做一个练习，相信你会做！
鼓励学生大胆尝试。

巩固练习（投影）。
查表9-1，完成下列练习。
1?20℃时,KNO3的溶解度为，60℃时KNO3饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为。
2?下列有关NaCl的溶解度，说法正确的是（）
A?20℃时，18.0gNaCl溶解在50g水中达到饱和状态，20℃时，NaCl的溶解度为18.0g。
B?36.0gNaCl溶解在100g水中达到饱和状态，NaCl的溶解度为36.0g
C?20℃时，36.0gNaCl溶解在100g水中，20℃时，NaCl的溶解度为36.0g
D?20℃时,100g水中最多能溶解36.0gNaCl，20℃时，NaCl的溶解度为36.0g。
（教师巡回指导后，请学生代表说出答案，简单点评）
通过习题，及时巩固新知。

教师：我们在学习过程中,往往会遇到“易溶”“微溶”“难溶”等一些概念，它表示什么意思呢？学生通过阅读P36“资料”寻找答案。
我们知道，影响固体物质溶解度大小的因素主要是温度，同一物质在水中的溶解度随温度的变化而变化，这种变化关系可以用物质的溶解度曲线来表示。
鼓励学生自主学习。

活动与探究：学习绘制物质溶解度曲线的方法。
教师简单介绍方法，学生结合表9-1分组绘制NaCl、KCl、KNO3的溶解度曲线，教师巡回指导，然后展示交流，分享快乐,结合学生绘制的溶解度曲线及教材中图9-12，分组讨论、交流。
（投影）
①你所绘制的溶解度曲线有何特点，为什么？
②从你绘制的溶解度曲线图上能否找出上述几种物质在25℃、85℃时的溶解度？如果能，请找出，你是怎样查找的？
③从图9-12中，你能比较出45℃时KCl、KNO3的溶解度大小吗？
④从溶解度曲线中，你能获得哪些信息？
（学生汇报展示，教师小结归纳）
教师：通过溶解度曲线，可以判断固体物质的溶解度受温度影响的变化情况，可以比较不同物质在同一温度时溶解度的大小，也可以查出同一种物质在不同温度时的溶解度。
巩固练习（投影）
亲自动手，自主参与，乐于探究。

教师：除了固体物质能溶解在水中外，生活中气体溶解在水中的现象也很多，你能举出一些实例吗？
学生甲：鱼儿能在水中生存，说明水中有O2。
乙：烧开水时，水未沸腾时也冒气泡。
丙：把汽水瓶打开，有大量气泡产生。
教师：同学们都很善于思考，以上现象均说明了气体能溶解在水中的事实。(展示两瓶汽水，取其中一瓶不打开，摇晃，然后打开，学生观察现象)
教师：你能观察到什么现象?
学生：不打开时，无明显现象，打开后有大量气泡产生。
教师：为什么打开后产生气泡，而不打开时没有。
学生：打开后，压强减小，CO2在水中的溶解度减小。
教师：这说明气体的溶解度受压强的影响。压强增大，气体溶解度增大；压强减小，溶解度减小。
刚才一位同学说汽水中冒出的气体为CO2，你能用实验方法将其检验出来吗？
联系生活实际，引出新知，气氛活跃。

学生：（上台演示）
教师：（加以肯定，给予激励性评价）烧开水时，水未开时就看到水中冒气泡，这些气泡是什么？（贴近生活）
学生：水中溶解的空气。
教师：这说明气体的溶解度受温度的影响，温度升高，气体的溶解度变小。
教师小结：气体的溶解度受温度与压强的影响。
教师：我们学习化学知识的目的就是为了利用，解决我们所遇到的一些实际问题。现在问题来了！
鼓励学生动手实践。

巩固练习：（投影）夏天，阵雨来临之前，鱼塘里的鱼常会出现“浮头”现象，你知道为什么吗？假如你承包了这个鱼塘，你将采取哪些措施？
教师：（肯定学生的种种措施）
整理与归纳：（师生共同进行）
怎样表示固体物质溶解性的大小？如何表示溶解度与温度的关系？通过溶解度曲线我们可获得哪些信息？影响气体的溶解度的因素有哪些？
课后练习：教科书40页第2、3、4题及41页第9题。
利用所学，解决问题，关注生活。