九年级化学上册《溶解度》教学设计。

每个老师不可缺少的课件是教案课件，大家在仔细设想教案课件了。教案课件工作计划写好了之后，这样我们接下来的工作才会更加好！你们会写一段适合教案课件的范文吗？下面是小编帮大家编辑的《九年级化学上册《溶解度》教学设计》，仅供参考，大家一起来看看吧。

九年级化学上册《溶解度》教学设计
课题分析
在上一课题中，学生已从定性角度研究了溶质放到溶剂中时的一些情况。但是不是所以物质都能溶解于水中？在一定量水中是不是能大量溶解某一物质呢？本课题就要研究物质在一定量水中的溶解的限度问题。
学情分析
在学生从定性角度了解溶液的组成和基本特征之后，本课题以物质的溶解度为核心展开，从定量角度认识物质的溶解性。这样从定性研究到定量研究，知识内容加深了，研究方法提高了，因此，对学生的能力要求提升了一个层次。
教学目标
1.知识与技能
（1）了解饱和溶液的涵义。
（2）了解溶解度的涵义，初步学习绘制和分析溶解度曲线。
（3）知道影响气体溶解度的因素，能利用气体溶解度的知识，解释生活中的有关现象。
2.过程与方法
（1）利用科学探究的方法，了解饱和溶液和不饱和溶液的概念，及饱和与不饱和的相对性。
（2）初步学会运用数据、表格、图像进行定量研究的方法。
3.情感、态度与价值观
感受化学与生活的联系，学习辩证看待问题的方法。
教学重点
建立饱和溶液与溶解度的概念，能利用溶解度曲线获取有用信息。
教学难点
饱和溶液和溶解度概念的形成，利用溶解度曲线获取有用信息。
教学方法
实验、对比、归纳、练习、联系实际。
教学准备
1.多媒体课件
2.仪器：烧杯、玻璃棒、酒精灯、药匙，天平、砝码、量筒、石棉网、铁架台、坐标纸。
3.药品：氯化钠、硝酸钾。
课时安排
2课时
教学过程
第1课时饱和溶液教学流程教师活动学生活动设计意图
情境导入【引入】俗话说：饭前喝汤，苗条漂亮；饭后喝汤，肥胖晃晃。妈妈在家为小槐同学准备了一碗汤，小槐一尝淡了，要妈妈加（盐）；小槐一尝还说淡了，又要妈妈加（盐）；小槐一尝还是说淡了，再要妈妈加（盐）食盐是我们熟悉的物质，它是否无限制地溶解在一定量的水中呢？这与本节课我们学习的内容有关。
【板书】课题2溶解度
倾听、猜想
（不能）
以俗语作导语，由生活经验作铺垫，学生感到自然亲切，着力创设快乐课堂。
探究新知【引入】下面我们通过实验来探究物质的溶解性。
【探究1】氯化钠在水中的溶解。
【总结】在一定温度下、一定量溶剂里，溶质不能无限溶解。当不能溶解时，添加溶剂，溶质又可继续溶解。
【探究2】硝酸钾在水中的溶解。
【总结】在一定温度下、一定量溶剂里，溶质不能无限溶解。当不能溶解时，升高温度，溶质又可继续溶解。
【讲解】在上述两个实验中，溶质不能继续溶解时所形成的溶液称为饱和溶液；溶质还能继续溶解的溶液叫做不饱和溶液。
【板书】一、饱和溶液
1.饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫做饱和溶液。
不饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时，所得的溶液叫做不饱和溶液。
【举例】饱和溶液尤如我们班级中人坐座位一样，如果说明一个班级里不能再进人，必须讲明
课桌量一定，一张课桌所坐的人数一定时再描述饱和不饱和。
合作探究，描述现象，获得结论。
（①5gNaCl能溶解在20mL水中；②10gNaCl不能完全溶解在20mL水中；③再加15mL水，未溶解的氯化钠又可溶解。）
合作探究，描述现象，获得结论。
（①5g硝酸钾能溶解在20mL水中；②10g硝酸钾不能完全溶解在水中；③当硝酸钾不在溶解时，加热一段时间未溶解的硝酸钾又可继续溶解；④再加入5g硝酸钾又能溶解；⑤降温有晶体析出。）
理解、记录
倾听、理解
注重交流合作，掌握直观区分溶与不溶的依据──杯底是否有未溶固体溶质。
在上述探究的基础上，学生可以较容易得出饱和溶液的概念。
教学流程教师活动学生活动设计意图
探究新知【提问】我们班级不饱和说明了什么问题？
【总结】说明班级中的人少了，课桌多了，一张课桌所坐的人数多了。
【提问】如何让我们班级不饱和变为饱和呢？
【小结】：进人、移出多余的课桌、一张课桌所坐的人数减少，只坐一人。
【提问】在溶液中上述两个方面分别代表什么呢？
【讲解】一张课桌所坐的人数在溶液中由温度所控制的。一种物质在另一物质中的溶解能力的大小常与温度有关，大多数情况下温度高溶解的能力增大，温度低溶解的能力减小。
【总结】饱和与不饱和是相对而言的，在一定条件下它们是可以相互转换的。只有在指明一定量溶剂里和一定温度下,饱和和不饱和才有意义。
【讨论】怎样使KNO3的不饱和溶液变为饱和溶液呢？
【小结】增加溶质、蒸发溶剂、降温。
【讨论】怎样使饱和溶液变为不饱和溶液呢？
【小结】加溶剂、减少溶质、升温。
【讲解】在溶液中由于溶质是以分子或离子的形式存在的因此不好减少。
【板书】2.饱和溶液与不饱和溶液的转换。
【过渡】通过蒸发溶剂可以使一个不饱和溶液变为饱和溶液，如果再继续蒸发溶剂则有溶质出来，或降温使其溶解能力变小从而溶质出来。
思考、讨论、回答
思考、讨论、回答
思考、回答
（溶质代表人、课桌代表溶剂。）
倾听、理解
思考、讨论、总结
思考、讨论、总结
倾听、理解
教学流程教师活动学生活动设计意图
探究新知【实物展示】降温硝酸钾析出晶体。
【讲解】温度降低原本溶解的硝酸钾会从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫做结晶。
【讨论】P35讨论
【课件展示】
倾听、理解
思考、讨论、回答
（海水晒盐是通过蒸发减少溶剂的量，使海水由不饱和溶液变成饱和溶液，然后使粗盐析出晶体。）
课堂练习1.一瓶某固体溶质的饱和溶液，放在密闭的容器中，当改变温度时，溶液将（）A．变为不饱和溶液或者析出晶体后仍是饱和溶液B．变成不饱和溶液C．析出晶体后变为饱和溶液D．仍为饱和溶液
2.氯化钠的饱和溶液不可以溶解，但是溶解硝酸钾。
独立解题，
交流答案。
课堂小结
闭上双眼，梳理一下本节课你的收获。本节课的学习，使我们认识到溶液可分为饱和溶液和不饱和溶液；同时知道了饱和与不饱和是相对的，条件改变二者可以相互转换。布置作业下册课本P32
练习与应用1、6、7、8
板书设计
课题2溶解度
一、饱和溶液
1.饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫做饱和溶液。
不饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时，所得的溶液叫做不饱和溶液。
2.饱和溶液与不饱和溶液的转换。

延伸阅读

九年级化学《溶解度》学案1

九年级化学《溶解度》学案1

学习目标：1、理解饱和溶液与不饱和溶液的概念，会判断某溶液是不是饱和溶液。
2、理解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化关系。
侯课：请同学们把书本准备好，保持良好的精神状态，准备上课。
教学过程：
一、板书课题并出示目标。{1分钟}
师：同学们，我们今天来学习溶解度（一）。
二、先学：
（一）教师演示实验9-5、9-6，学生观察并记录实验现象，分析由此得出的结论。
教师归纳：实验9-5结论：溶解现象与溶质和溶剂的量有关，物质不能无限的溶解在一定量的水中。
实验9-6结论：溶解现象与溶质的性质，以及温度有关，物质不能无限的溶解在一定量的水中。
（二）出示自学指导。
（投影）自学指导：请同学们认真默读教材P33-35内容，思考：
1、什么叫饱和溶液（不饱和溶液）？刚才实验所得的溶液中，哪些是饱和溶液？哪些是不饱和溶液？
2、获得晶体有几种方式？各自适用于哪些物质的结晶？
3、哪些方法可使饱和（不饱和）溶液转化成不饱和（饱和）溶液？
5分钟后比一比谁能正确背诵上述知识点并解答相应的习题。
（二）检查自学效果
1、下列关于饱和溶液的说法正确的是（）
A饱和溶液是不能再溶解溶质的溶液。
B饱和溶液不能再溶解任何溶质
C饱和溶液不能转化为不饱和溶液
D饱和溶液是指在一定温度下，一定量溶剂中，不能再溶解某种溶质的溶液
2、使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液的三种方法是（）、（）、（）。
三、后教
（1）先交换作业本后更正。
请同学们仔细看这两名同学的板演，发现错误并会更正的请举手。（指明优生更正）
（2）讨论：（先让优生“兵教兵”，优生讲的不对或不全的，教师更正或补充）
评选择题：
饱和溶液是指在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液。饱和溶液是不能溶解溶液中的溶质，但是可以溶解其他物质，在条件发生变化时，饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化。
评第二题：
增加溶质、蒸发溶剂、降低温度。若学生回答正确，可追问，若要将饱和的硝酸钾溶液变为不饱和溶液的方法是？（增加溶剂、升高温度）
四、当堂训练，导学案P36
必做题1-14
选做题15-17
五、精讲、点拨，更正、小结.
教学反思：

九年级化学《溶解度》学案2

九年级化学《溶解度》学案2

学习目标：1、理解溶解度的含义。
2、知道溶解度曲线表示的含义，会根据溶解度曲线获取有关物质溶解度的信息。
3、知道气体溶解度与温度、压强的关系。
侯课：请同学们把书本准备好，保持良好的精神状态，准备上课。
教学过程：上节课我们学习了饱和溶液的概念，以及获得晶体的两种方法这节课我们学习溶解度曲线以及它的应用。
一板书课题并出示目标。
二、先学：
（一）（投影）自学指导：请同学们认真默读教材P33-35内容，思考：
1、什么叫固体的溶解度？20℃时氯化钠的溶解度是36克，表示什么意义？：
2、结合表9-1，图9-12、9-13完成探究“溶解度曲线”中的问题。
3、结合P38讨论题，分析气体的溶解度与温度、压强之间的关系。
（二）检查自学效果
1、查出氯化钠、氯化钾、氯化铵、硝酸铵在25℃和85℃时的溶解度。
2、结合图9-2、9-3，分析，这些固体物质的溶解度随温度变化有什么规律？
3、P38讨论题。
三后教
评第1题
学生自己自主在溶解度曲线以及溶解度数据表查出数值。
评第2题
多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如硝酸钾、氯化铵等；少数固体物质的溶解度受温度变化影响很小，如氯化钠；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而降低，如氢氧化钙。
评第3题
（1）气体在水中的溶解度与压强有关，压强减小气体的溶解度减小。
（2）气体的溶解度与温度有关，温度升高，气体的溶解度减小。
四当堂训练导学案第2课时P39-41
必做题1-15
选做题16-17
五、精讲、点拨，更正、小结.
教学反思

九年级化学下册《9.2溶解度》教案

九年级化学下册《9.2溶解度》教案
教学目标
1、了解固体物质溶解度的涵义。
2、会利用溶解性表或溶解度曲线，查阅相关物质的溶解性或溶解度，能依据给定的数据绘制溶解度曲线。
3、知道影响气体溶解度的一些因素。会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。重点和难点
重点：利用溶解度曲线获得相关信息。
难点：固体物质溶解度的涵义；利用溶解度曲线获得相关信息。
实验准备
投影坐标纸、汽水两瓶、火柴、带导管的橡皮塞、试管、澄清的石灰水。
教学设计
教学过程
设计说明

教师：我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱，那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐，你知道为什么吗？
学生：（议论纷纷）
教师：你可能暂时还不知道为什么。
学习了今天的知识后，你就会从中找到答案。
在前面的活动与探究中，所用的水均为20mL，其中溶解NaCl与KNO3的质量是否相同？
学生甲：不相同。
乙：不加热时，二者相近。
丙：加热后，等量水中溶解的KNO3要多。
教师：大家回答得都很好。我们如何来定量地描述KNO3与NaCl在水中的溶解性强弱呢？
学生：溶解度。
教师：这位同学回答得不错。什么叫溶解度呢？请同学们阅读教材。找出溶解度的概念。
学生：（大声朗读）（教师板书）
溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂（通常溶剂为水）里达到饱和状态时所溶解的质量。
教师：在教材P36，表9-1，给出了几种物质在不同温度时的溶解度，请大家查一查20℃时NaCl的溶解度。
学生甲：（很快找出答案）36.0。
乙：不对，应该是36.0g，溶解度有单位，单位是g。
设置悬念，激发学生的求知欲。

教师：（表扬乙，肯定甲）乙同学回答得很准确,溶解度有单位。“在20℃时，NaCl的溶解度为36.0g。”这句话所表达的含义是什么呢？
学生：（踊跃发言）
甲：在20℃时,36.0gNaCl在100g水中溶解达到饱和状态。
乙：在20℃时，100g水中最多能溶解36.0gNaCl。
让学生体验成功后的喜悦。

教师：同学们回答得都不错，溶解度的概念包括四个要素：
①指明一定温度；②溶剂为100g；③必须达到饱和状态；④单位为g。
及时小结，纠正偏差。

学习了溶解度的概念，下面我们一起来做一个练习，相信你会做！
鼓励学生大胆尝试。

巩固练习（投影）。
查表9-1，完成下列练习。
1?20℃时,KNO3的溶解度为，60℃时KNO3饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为。
2?下列有关NaCl的溶解度，说法正确的是（）
A?20℃时，18.0gNaCl溶解在50g水中达到饱和状态，20℃时，NaCl的溶解度为18.0g。
B?36.0gNaCl溶解在100g水中达到饱和状态，NaCl的溶解度为36.0g
C?20℃时，36.0gNaCl溶解在100g水中，20℃时，NaCl的溶解度为36.0g
D?20℃时,100g水中最多能溶解36.0gNaCl，20℃时，NaCl的溶解度为36.0g。
（教师巡回指导后，请学生代表说出答案，简单点评）
通过习题，及时巩固新知。

教师：我们在学习过程中,往往会遇到“易溶”“微溶”“难溶”等一些概念，它表示什么意思呢？学生通过阅读P36“资料”寻找答案。
我们知道，影响固体物质溶解度大小的因素主要是温度，同一物质在水中的溶解度随温度的变化而变化，这种变化关系可以用物质的溶解度曲线来表示。
鼓励学生自主学习。

活动与探究：学习绘制物质溶解度曲线的方法。
教师简单介绍方法，学生结合表9-1分组绘制NaCl、KCl、KNO3的溶解度曲线，教师巡回指导，然后展示交流，分享快乐,结合学生绘制的溶解度曲线及教材中图9-12，分组讨论、交流。
（投影）
①你所绘制的溶解度曲线有何特点，为什么？
②从你绘制的溶解度曲线图上能否找出上述几种物质在25℃、85℃时的溶解度？如果能，请找出，你是怎样查找的？
③从图9-12中，你能比较出45℃时KCl、KNO3的溶解度大小吗？
④从溶解度曲线中，你能获得哪些信息？
（学生汇报展示，教师小结归纳）
教师：通过溶解度曲线，可以判断固体物质的溶解度受温度影响的变化情况，可以比较不同物质在同一温度时溶解度的大小，也可以查出同一种物质在不同温度时的溶解度。
巩固练习（投影）
亲自动手，自主参与，乐于探究。

教师：除了固体物质能溶解在水中外，生活中气体溶解在水中的现象也很多，你能举出一些实例吗？
学生甲：鱼儿能在水中生存，说明水中有O2。
乙：烧开水时，水未沸腾时也冒气泡。
丙：把汽水瓶打开，有大量气泡产生。
教师：同学们都很善于思考，以上现象均说明了气体能溶解在水中的事实。(展示两瓶汽水，取其中一瓶不打开，摇晃，然后打开，学生观察现象)
教师：你能观察到什么现象?
学生：不打开时，无明显现象，打开后有大量气泡产生。
教师：为什么打开后产生气泡，而不打开时没有。
学生：打开后，压强减小，CO2在水中的溶解度减小。
教师：这说明气体的溶解度受压强的影响。压强增大，气体溶解度增大；压强减小，溶解度减小。
刚才一位同学说汽水中冒出的气体为CO2，你能用实验方法将其检验出来吗？
联系生活实际，引出新知，气氛活跃。

学生：（上台演示）
教师：（加以肯定，给予激励性评价）烧开水时，水未开时就看到水中冒气泡，这些气泡是什么？（贴近生活）
学生：水中溶解的空气。
教师：这说明气体的溶解度受温度的影响，温度升高，气体的溶解度变小。
教师小结：气体的溶解度受温度与压强的影响。
教师：我们学习化学知识的目的就是为了利用，解决我们所遇到的一些实际问题。现在问题来了！
鼓励学生动手实践。

巩固练习：（投影）夏天，阵雨来临之前，鱼塘里的鱼常会出现“浮头”现象，你知道为什么吗？假如你承包了这个鱼塘，你将采取哪些措施？
教师：（肯定学生的种种措施）
整理与归纳：（师生共同进行）
怎样表示固体物质溶解性的大小？如何表示溶解度与温度的关系？通过溶解度曲线我们可获得哪些信息？影响气体的溶解度的因素有哪些？
课后练习：教科书40页第2、3、4题及41页第9题。
利用所学，解决问题，关注生活。