初三化学第二单元题1空气教案（人教版）。

作为老师的任务写教案课件是少不了的，大家在认真写教案课件了。我们制定教案课件工作计划，就可以在接下来的工作有一个明确目标！有多少经典范文是适合教案课件呢？以下是小编收集整理的“初三化学第二单元题1空气教案（人教版）”，但愿对您的学习工作带来帮助。

第二单元课题1空气
（参考课时：2课时）
1教学目标
1.1知识与技能：
①通过实验探究空气中氧气的体积含量，并对空气的成分有进一步的了解。
②了解氧气氮气稀有气体的主要物理性质和用途。
③初步学会鉴别纯净物和混合物。
④了解空气污染给人类带来的危害，增强学生的环保意识。
1.2过程与方法：
①初步学习科学实验的方法，进行观察记录并分析实验现象
②运用分析对比归纳的方法获取的信息进行整理。
1.3情感态度与价值观：
①树立实事求是的科学态度
②保持对生活的好奇心和求知欲
③使学生认识到进行科学探究，必须具有严肃认真的精神
2教学重点/难点/易考点
2.1教学重点
用探究的方法测定空气中氧气的体积分数
2.2教学难点
空气成分测定实验中的误差分析
3专家建议

4教学方法
提出问题→实验探究→解决问题→联系实际→拓展思维→充分想象→激发兴趣。
5教学用具
实验用具：集气瓶、燃烧匙、红磷、烧杯、塞子(带导管)、弹簧夹、火柴。
学生用具：空气发现史的资料、稀有气体用途的资料
6教学过程
师：猜谜语“说是宝，真是宝，动物植物离不了，看不见，摸不着，越往高处越稀少”谜底是什么？谜底就是空气。空气是无色无味的气体，所以人们对空气的认识比较晚，17世纪以前人们一直认为空气是一种单一成分的物质，18世纪才认识到空气的复杂性。
[提出问题]
1．空气就在我们周围，你对它有哪些了解?
2．桌子上有一个空杯子，它真的是“空”的吗?
[学生回答](可能有如下一些)
1．空气是一种无色、无味的气体，既看不见，也摸不着。
2．空气中有氧气，我们人呼吸的就是空气中的氧气。
3．空气是一种宝贵的自然资源，人和动植物的生活都离不开空气。
4．不同的环境，空气有所不同。如农村空气清新，城市空气污浊。
5．蜡烛可以在空气中燃烧。
6．桌子上的空杯子中有空气。
[新课引入]通过大家刚才的回答，可以看出大家对空气已经有了一定的认识，知道它是一种既看不到踪影又闻不到气味的气体，它与人类和动植物的关系非常密切。为了让大家对空气有一个比较全面深入的了解，本单元我们就来认识我们周围的空气。
[板书]第二单元我们周围的空气
课题1空气
一、空气是由什么组成的？
[讲解]为了搞清楚空气的成分，很多科学家都致力于这方面的研究。瑞典科学家舍勒(KarlWilhelmScheele，1742～1786)和英国化学家普里斯特里(JosephPriestley，1733～1804)分别制得了氧气。当时人们并不知道燃烧与金属生锈是物质与氧气作用的结果。1774年，法国化学家拉瓦锡(AntoineLaurentLavoisier，1743～1794)用金属燃烧实验证明燃烧是金属与空气中的“上等纯空气”作用的结果，并发现了金属燃烧后余下的“空气”不支持燃烧和呼吸。第一次明确提出空气是由氧气和氮气组成的。
其中，最有名的是法国的化学家拉瓦锡，他最早运用天平作为研究工具，用液态的金属汞作为研究对象，最终研究出了空气的成分。
[设问]那么，拉瓦锡是通过什么方法研究出了空气的成分呢?
[请学生阅读课本P22拉瓦锡研究空气成分的实验过程，并引导学生观看图(拉瓦锡研究空气成分所用的装置)]
[讲解]其实，拉瓦锡并不是最早研究空气成分的人，在他之前已有很多科学家着手研究空气的组成。如瑞典化学家舍勒和英国化学家普利斯特里，他们很早就发现了空气中的氧气。
但拉瓦锡最早用实验得出了结论：空气是由氧气和氮气组成的。
[过渡]拉瓦锡的实验是在200多年前做的，由于受到当时条件的限制，他的实验比较麻烦。现在我们已经能用简单的实验来验证拉瓦锡所得出的结论，接下来我们就用红磷作原料来测定一下空气中氧气的含量。
[板书]1、测定空气中氧气的含量
[实验]实验2-1
[注意]①装置不能漏气；②集气瓶中预先要加入少量水；③点燃红磷后要立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子。
[可让学生描述实验现象及结果]
[回答]红磷燃烧产生大量白烟，生成一种白色固体，水面尽管上升了，但上升不到1/5。
[讲解]集气瓶内水面上升，说明空气中的氧气被消耗了。
[过渡]请大家根据日常知识的积累和前面我们讲到的内容，分组讨论下面的问题。
[投影展示]讨论
拉瓦锡通过实验得出的结论是氧气约占空气总体积的1/5，而在我们的实验中，为什么气体减少的体积小于1/5？红磷熄灭后瓶内还有没有残余的氧气?
[请学生代表说出讨论结果]
[回答]该实验中，水面上升达不到1/5体积是因为氧气含量低，或者我们在塞塞子的过程中，已经有少部分氧气被消耗掉。红磷熄灭后瓶内没有残余的氧气，如果还有氧气，红磷还能继续燃烧。
[过渡]在红磷燃烧这个实验中，红磷与空气中的氧气反应，生成了一种叫做五氧化二磷的白色固体，我们可以用文字的形式把这个反应表示出来。
[表示]红磷+氧气五氧化二磷
[小结]上述实验说明，氧气约占空气体积的1/5。
[讲解]随着科学技术的不断发展和实验仪器的不断精密化，空气中的其他成分也被科学家通过实验一一发现。实验表明：
[讲解并板书]2、空气的成分：按体积计算，大约是：氮气78％、氧气21％、稀有气体0．94％、二氧化碳0.03％、其他气体和杂质0．03％。
[投影资料]
许多科学家研究发现，空气小还含有氦(He)、氖(Ne)、氩(Ar)、氪(Kr)、氙(Xe)等稀有气体。在稀有气体的发现史中，对我们最有启发的是稀有气体氩(Ar)的发现。
1892年，英国物理学家瑞利(LordRayleigh，1842～1919)在研究气体的密度时，发现0℃、1．01×105Pa条件下，从空气中分离得到的氮气密度(1．2572gL-1)与分解含氮物质所制得的氮气密度(1．2508gL-1)之间总有一个微小的差异。瑞利没有放过这一微小差异，他与英国化学家拉姆赛(WilliamRamsay，1852～1916)合作，经过两年多的努力，通过精密的实验研究和推理分析，终于发现在空气中还存在着一种性质极不活泼的气体氩Ar。
[讲解过渡]空气是由多种成分组成的，我们把它叫做混合物。而空气中的氮气或氧气都只有一种物质组成，我们把它们叫做纯净物。
[板书]3、物质的分类：
[讲解]纯净物可以用专门的化学符号表示。如氧气O2、氮气N2、五氧化二磷P2O5。
[注：元素符号和化学式不必作过多的解释，只说明这是一种表示物质的符号就可以了]
[师]根据你的理解，你能举出一些纯净物和混合物的例子吗?
[学生举例、教师评价]
[师]引通过刚才的学习，我们可以这样来表示纯净物和混合物。
[讲解并板书]
纯净物：由一种物质组成(可用专门的化学符号表示)。
混合物：由两种或多种物质混合而成(没有专门的化学符号表示)。
[补充]纯净物有固定的组成，混合物没有固定的组成。组成混合物的各物质之间不发生化学反应，它们各自保持各自的性质。如空气中的氧气和氮气就各自保持了自己的性质。
[过渡]空气中的各种成分作为原料广泛用于生产化肥、化工产品、炼钢、石油加工、运输、电光源等领域，是人类生产活动的重要资源。
[板书]二、空气是一种宝贵的资源
[讲解]过去，人们曾把氧气叫做“养气”，这充分说明了氧气的重要性。
[设问]你知道氧气有哪些用途吗?
[学生根据自己的经验并结合课本内容回答，教师引导学生看课本图]
[总结]综观氧气的各种应用领域，可知氧气的用途主要表现在供给呼吸和支持燃烧两个方面。
[板书]1．氧气的用途
(1)供给呼吸(2)支持燃烧
[展示充氮食品袋]
[设问]你们知道为什么要在这些装入零食的食品袋中充入氮气吗？
[生]甲：为了防止食品被挤碎或压碎。
乙：为了掩盖袋里食品量比较少的真相。
丙：为了防止食品变质。
……
[评价]乙的回答也有道理，可我说的是正规厂家的。甲、丙的回答符合客观实际。
[讲解]氮气之所以能用于食品防腐，是由于氮气性质不活泼之故。灯泡中充氮以长使
用寿命，焊接金属用氮作保护气，都是利用了氮气不活泼这一性质。
[设问]氮气除了可用作保护气外。还可用作什么呢？
[学生看书并对氮气的用途进行总结]
[板书]2．氮气的用途
(1)重要的化工原料
(2)保护气
(3)提供低温环境
[过渡]从氮气可作保护气这一事实知，物质的用途决定于物质的性质。你能从下面的讨论中获悉氮气的性质吗？
[投影]讨论
在测定空气中氧气含量的实验中,集气瓶内剩下的气体主要是氮气。结合实验和日常生活经验讨论：
(1)燃烧着的红磷熄灭了，这种现象说明氮气能不能支持燃烧?
(2)集气瓶内水平面上升一定高度后，还继续上升吗?这种现象能不能说明氮气不易溶于水?
(3)空气所表现出来的某些性质，能不能在一定程度上代表氮气的性质?
[学生分组讨论，并汇报讨论结果]
[讨论结果]
(1)氮气不能支持燃烧。
(2)集气瓶内水面上升一定高度后，不能继续上升。该现象说明氮气不易溶于水。
(3)空气所表现出来的性质，不能在一定程度上代表氮气的性质(如磷能在空气小燃烧，但却不能能在氮气中燃烧)。
[注：(3)问可能有同学会得出相反的结论。如空气不溶于水，氮气也不溶于水。对此，教师要做出解释]
[师]请大家总结氮气的性质。
[生]氮气不支持燃烧，氮气不易溶于水。
[补充]许多实验事实表明。氮气的性质不如氧气活泼。如食物放置在含有氧气的环境中容易腐烂，而氮气则能使食物在长时间内不变质。
[板书]3、稀有气体
[讲解]稀有气体曾叫做“隋性气体”。这是由于稀有气体性质不活泼，人们在发现它们的时候．普遍认为这些气体不能跟其他物质发生化学反应。但随着科学技术的发展，人们发现有些稀有气体在一定条件下也能与某些物质发生化学反应，生成其他物质，于是又把它们改作为稀有气体。
通过“惰性气体”→“稀有气休”名称改变的事实。可使我们意识到科学研究的领域总是在不断扩展的。科学思维也不是一成不变的，它启示我们平常的学习中要经常接受新事物。并适当发展求异思维。
[过渡]在空气的成分中，稀有气体所占比率虽然不大，但却很重要。
[阅读]学生阅读P26稀有气体的用途。
[通过阅读让学生总结稀有气体的用途]
[回答]①可用作保护气：②可制成多种用途的电光源：③可用于激光技术；①氮可用作制冷剂：⑤氮气可用作医疗上麻醉剂。
[拓展]除了课本上讲到的稀有气体的用途外，谁还知道稀有气体的其他用途呢？
[回答]①广场、体育场、飞机场等场所所用的灯里充了氙气，通电时能发出比荧光灯强几万倍的强光，因此叫做“人造小太阳”。
②航空、航海的指示灯里充入了氖气，通电时发出红光，这种光能穿透浓雾。
[评价]大家回答得真好，探索科学需要的就是这种不怕麻烦，寻求真理的精神。
[小结]通过大家刚才的回答和讨论，我们可以总结出稀有气体具有如下用途：
[板书](1)保护气(2)电光源(3)激光技术(4)冷却剂(5)麻醉剂
[过渡]洁净的空气对于人类和其他动植物都是非常重要的。一个成年人每天吸入的空气约为12m3～16m3。但是，随着工业的发展，排放到空气中的有害气体和烟尘对空气造成了污染，被污染的空气会严重损害人体健康，影响作物生长。破坏生态平衡。故保护我们的空气已成了全世界人民都关注的问题。
[板书]三、保护空气
[讲解]少量有害物质进入空气中。依靠大自然的自我净化能力，仍能保持空气的洁净。如果进入空气的有害物质的种类和数量超出了大自然的自净能力，就会造成空气的污染。
[引导学生看课本图(大气污染)]
[投影]
结合图讨论下述问题：
1．在你身边发生过哪些污染空气的现象?
2．大气污染会造成哪些危害?
3．为了保护人类赖以生存的空气，你能做些什么?
[学生分组讨论，并交流讨论结果]
1．汽车尾气、工厂废气、沙尘暴、酸雨、使用含氟冰箱造成臭氧空洞、温室效应等。
2．使人发生呼吸道疾病、农作物不能正常生长、水中生物濒临死亡、温室效应使沿海城市下陷、酸雨使建筑物被腐蚀、臭氧空洞使人受到紫外线的伤害而易得皮肤病和影响视力等等。
3．积极植树、造林、种草、爱护花木，向周围的人宣传保护空气的重要性及保护空气应采取的措施。
[过渡]加强空气质量监测，打针对性地改善环境状况，是我们常常采取的一种措施。那么，你知道空气质量日报、预报的内容吗?
[请学生看课本P27资料]
[展开想象的翅膀]假如你当了市长或省长，你会如何去改善当地的空气质量呢？请你谈谈。
[学生谈自己的想象，教师要对他们丰富的想象力予以肯定]
回答可能有多种。
1．大量植树造林。鼓励市民种草养花。
2．把工厂建在人口不太集中的地区。
3．使用和开发化石燃料以外的清洁能源。
4．汽车不再用汽油，而用车用乙醇汽油。
5．加大检测汽车尾气的力度，禁止没达到环保标准的汽车上路。
6．加大宣传力度，提高居民的环保意识。
……
[小结]本课题我们重点学习了空气的组成和用途，同时还知道了物理性质、纯净物和混合物等概念。另外，还了解了洁净的空气对我们人类的重要性以及保护空气的一些措施。

7、板书设计
第二单元我们周围的空气
课题1空气
一、空气是由什么组成的？
1、空气中氧气含量的测定
2、空气的组成
空气的成分按体积计算，大约是：氮气78％、氧气21％、稀有气体0．94％、二氧化碳0.03％、其他气体和杂质0．03％。
3、物质的分类
纯净物：由一种物质组成(可用专门的化学符号表示)。
混合物：由两种或多种物质混合而成(没有专门的化学符号表示)。
二、空气是一种宝贵的资源
1、氧气的用途
(1)供给呼吸(2)支持燃烧
2、氮气的性质和用途
(1)重要的化工原料(2)保护气(3)提供低温环境
3、稀有气体的性质和用途
(1)保护气(2)电光源(3)激光技术(4)冷却剂(5)麻醉剂
三、保护空气

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第二单元我们周围的空气
课题1空气
课型：新授课
第一课时
探究目标：
了解空气成分发现的化学史，知道空气的主要成分，掌握空气中氧气含量的测定方法；初步学会科学探究的方法，能够观察并记录有关的实验现象，并进行分析。
探索导航：
【预习导学】
问题1.拉瓦锡是如何测定空气成分的？你如何看待拉瓦锡所做的“测定空气成分”的化学实验？
问题2.测定空气中氧气含量，我们是否还要用拉瓦锡所做的实验来测定？大家有没有更简便的方法来测定空气中氧气的含量？
(温馨提示:实验探究时，同学们要注意实验所用的仪器、药品、步骤、装置图及有关的实验现象)
交流讨论：除了你们组所用的实验装置外，还有没有其它的实验装置？若测定的结果不准确，原因有哪些？
问题3.通过阅读课本上的空气成分发现的化学史及有关的实验探究，请问，空气是由什么组成的？
【预习自评：】
1.最早得出“空气是由氧气和氮气组成”的科学家是（）
A、拉瓦锡B、舍勒C、门捷列夫D、道尔顿
2.空气中含量最多的气体是（）
A、氧气B、氮气C、二氧化碳D、稀有气体
3.法国化学家拉瓦锡通过实验得出的结论是氧气约占空气总体积的1/5.某同学用右下图装置进行验证，实验后发现气体减少的体积小于1/5，请你帮助这位同学找出两种可能造成这样结果的原因：
①；
②.
4.空气的成分以和为主，其中按体积计，约占空气体积的78%，约占空气体积的21%，稀有气体约占，二氧化碳约占，其他气体和杂质占。

【收获和疑难:】
【达标测试：】
班级组名姓名成绩
1．右图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号。下列说法中不正确的是
A．该实验证明空气中氧气的体积含量约占1/5
B．实验时红磷一定要过量
C．实验前一定要检验装置的气密性
D．红磷燃烧产生大量的白雾，火焰熄灭后立刻打开弹簧夹
2.空气的成分中，体积分数约占21%的是（）
A、氧气B、氮气C、二氧化碳D、稀有气体
3.下列物质在氧气中燃烧，能产生大量白烟的是（）
A.红磷B.焦炭C.硫黄D.天然气
4．下列物质中不能在氧气里燃烧的是（）
A.焦炭B.氮气C.硫黄D.天然气
5.要在一充满空气的瓶子中，将其中的氧气除去，又不增加其他气体的成分。下列物质在瓶中燃烧可达到目的的是（）
A．木炭B．硫磺C．铁丝D．红磷
6.“空气中氧气含量的测定”有多种方法。甲生设计了如图1如示的实验方案：在燃烧匙内盛过量红磷，点燃后立即插入集气瓶内，塞紧橡皮塞，待红磷火焰熄灭，集气瓶冷却至室温，打开弹簧夹，水注入集气瓶。回答下列问题：
(1)、红磷燃烧的现象是反应结束后，打开弹簧夹，现象为
(2)、乙生也设计了一个如图2所示的实验方案，装置和操作同甲类似，只不过用硫粉代替了红磷，他能成功吗？
为什么？
要使实验成功，乙在滴管中应加入
(3)、通过该实验，你能得出氮气有哪些性质吗？试着写出来
第二单元我们周围的空气
课题1空气
课型：新授课
第二课时
探究目标：
了解氮气、氧气、稀有气体的主要性质和用途；初步认识纯净物和混合物的概念，能对物质进行简单的分类；了解空气污染的危害及防治措施，知道空气是一种宝贵的自然资源，养成热爱自然，保护环境的良好习惯；简要了解“空气质量日报”及“绿色化学”的有关内容。
探索导航：
【预习导学：】
问题1.回顾上一课时中所做的“测定空气中氧气含量”的实验，回答下列问题：当燃着的红磷熄灭了，这种现象说明氮气能不能支持燃烧？当集气瓶内水平面上升一定高度后，还继续上升吗？这种现象说明氮气的什么性质？
问题2.为什么说空气是一种宝贵的资源？（从氧气、氮气、稀有气体等气体的用途加以理解）
问题3.在你身边发生过哪些污染空气的现象？大气污染会造成哪些危害？为了保护空气，我们应该怎么做？
问题4.如何理解混合物与纯净物的概念？你能分清下列物质中，哪些是混合物，哪些是纯净物吗？（见预习自评第5题）
【预习自评：】
1．2008年5月8日北京奥运火炬成功登顶珠穆朗玛峰。为解决登顶人员的呼吸问题，他们应该携带（）
A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．水
2．夏天从冰箱里拿出一瓶饮料，放在空气中，饮料外壁会潮湿，说明空气中含有（）
A．氮气B．氧气C．水蒸气D．二氧化碳
3.物质的性质决定物质的用途。下列因果关系不成立的是
A．因为红磷燃烧能产生白烟，所以可用于制作烟幕弹
B．因为金属钨的熔点高，所以被用来制造灯泡中的灯丝
C．因为氮气化学性质不活泼，所以可用于食品包装袋内防腐
D．因为氧气能支持燃烧，所以可用作燃料
4.下列的水属于纯净物的是（）
A．矿泉水B．自来水C．海水D．冰水共存物
5.下列哪些物质是混合物，哪些物质是纯净物？
空气、汽水、氧气、二氧化碳、臭氧、液态氮、食盐水、红磷、水泥砂浆、大理石

【收获和疑难:】
【达标测试：】
班级组名姓名成绩
1．为了建设卫生文明城市，市政府向市民征集到的下列措施中，你认为不可行的是（）
A．使用清洁能源代替煤和石油B．实施绿化工程，防治扬尘污染
C．分类回收垃圾，并露天焚烧D．使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染
2．下列有关空气各成分的说法正确的是（）
A．氧气的化学性质比较活泼，属于可燃物
B．氮气的化学性质不活泼，可用于食品防腐
C．空气质量报告中所列的空气质量级别越大，空气质量越好
D．二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应，属于空气污染物
3.下列关于稀有气体的叙述中，错误的是（）
A．都是无色无味气体B．都不能够与其他物质发生化学反应C．稀有气体有广泛的用途D．曾被称为惰性气体
4.下列物质中，属于混合物的是（）
A．洁净的空气B．二氧化碳C．红磷D．铜
5.下列物质中，属于纯净物的是（）
A.黄河水B.橙汁C.液氧D.稀有气体
6.根据空气的成分填空:
①小白鼠在装有空气的密闭容器中可存活一段时间，说明空气中含有。
②石灰水长期露置在空气中会出现白色固体物质，说明空气中含有。
③夏天，盛放冰棒的杯子外壁上附有一层水珠，说明空气中含有。

课题2.氧气
课型：新授课
第一课时
探究目标：
知道氧气的主要物理性质，掌握氧气的化学性质；能正确书写碳、硫、铁、红磷、石蜡等物质跟氧气反应的文字表达式,并能说出这些反应的实验现象,通过对比能找出这些反应的相同点和不同点；通过氧气性质的学习,初步培养学生运用观察、实验的方法获取信息，用化学语言表述信息,用分析、比较、总结等方法加工信息的能力。
探索导航：
【相关回顾】
空气的组成按体积分：约占空气体积的78%，约占空气体积的21%，稀有气体约占，二氧化碳约占，其他气体和杂质占。这些气体中，能供呼吸的气体是。
【游戏导入】
现在，我们做一个游戏：我喊1、2、3，请大家屏住呼吸，看一看能坚持多长时间？随后，由“氧气的重要性”引出今天的课题。
【预习导学】
问题1.每组桌面上都放有一瓶氧气，请同学们认真观察并描述氧气的物理性质。(温馨提示：从颜色、气味、状态、密度等方面)

问题2.如何检验一瓶气体是否为氧气？

问题3.氧气是否易溶于水？你能用实验来验证吗?

演示实验：（注意：实验前、实验中、实验后的现象）
请同学们认真观察，硫磺在空气中燃烧与在氧气中燃烧的现象有何不同？这说明了什么？
抽学生回答、补充并总结。
（文字表达式）硫+氧气二氧化硫（读法及理解）
问题4.实验探究：
木炭、红磷、石蜡分别在空气中燃烧与在氧气中燃烧的现象有何不同？请试着写出这些化学反应的文字表达式。细铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中可以燃烧吗？
【预习自评：】
1、下列关于氧气的性质，叙述错误的是（）
A、氧气具有氧化性
B、标准状况下，氧气的密度略大于空气
C、氧气易溶于水
D、通常情况下，氧气是无色无味的气体
2、下列现象中，体现物质化学性质的是（）
A、打开雪碧瓶有气泡冒出
B、氧气在一定条件下变为淡蓝色液体
C、石灰水露置空气中会有白色漂浮物
D、干冰用于人工降雨
3、下列说法正确的是（）
A、木炭燃烧后生成黑色固体
B、红磷在空气中不能燃烧
C、硫粉燃烧后生成有刺激性气味的气体
D、细铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧
4、木炭是色体，木炭在空气中燃烧的现象，木炭在氧气中燃烧,发出用手摸瓶壁倒入少量的澄清的石灰水并振荡，现象为；铁丝是色体，铁丝在酒灯上加热观察到的现象是铁丝在氧气中；硫磺在空气中燃烧发出火焰，在氧气中燃烧发出火焰，并生成有气味的气体。
【收获和疑难:】
【达标测试：】
班级组名姓名成绩
1、田径比赛发令枪打响以后，产生的白烟主要是（）
A、二氧化硫B、五氧化二磷C、二氧化碳D、四氧化三铁
2、可以一次鉴别出空气、氧气、二氧化碳三瓶气体的正确方法是（）
A．将燃着的木条分别伸入瓶中B．将带火星的木条分别伸入瓶中
C．分别加入适量澄清石灰水D．分别加入蒸馏水
3、下列有关实验现象的描述，正确的是（）
A．木炭在氧气中燃烧产生大量的白烟
B．红磷在空气中燃烧发出蓝紫色火焰
C．镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光
D．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射
4、下列关于氧气的说法正确的是（）
A．氧气能支持燃烧，可作燃料
B．带火星的木条一定能在含有氧气的集气瓶中复燃
C．水中的生物能依靠微溶于水中的氧气而生存
D．氧气能跟所有物质发生氧化反应
5、2008年9月27日我国航天员成功完成了太空漫步。为解决航天员的呼吸问题，舱外航天服应能提供的物质是（）
A.氮气B.氧气C.二氧化碳D.水
6、要在一充满空气的瓶子中，将其中的氧气除去，又不增加其他气体的成分。下列物质在瓶中燃烧可达到目的的是（）
A．木炭B．硫磺C．细铁丝D．红磷
7、下图是细铁丝在氧气中燃烧的实验操作图，请回答下列问题：
（1）细铁丝的一端所系火柴的作用是；瓶中放水的作用是。
（2）在实验中可以观察到的现象是：细铁丝在氧气中、、、生成一种色的固体。
8、写出下列化学变化的文字表达式：
（1）一种暗红色粉末在氧气中燃烧，并产生大量白烟。
（2）一种淡黄色粉末在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰。
（3）一种银白色的金属在氧气中剧烈燃烧、火星四射。
（4）一种黑色粉末在氧气中剧烈燃烧，发出白光，生成的无色气体能使澄清石灰水变浑浊。
9、四瓶无色气体，它们是氧气、氮气、空气、二氧化碳，请将它们鉴别出来。
课题2.氧气
课型：新授课主备课人：刘江涛审核人：刘艳兰徐刚
第二课时
探究目标：
知道氧化反应的概念,了解缓慢氧化的概念，能根据氧化反应的概念说出常见反应是否是氧化反应，知道燃烧与缓慢氧化的共同点与不同点；掌握化合反应（属于初中化学四种基本反应类型之一）的概念及特征,能识别具体反应是否是化合反应；知道并理解氧化反应与化合反应的分类标准。
探索导航：
【相关回顾】
学生演板：（未演板学生在下面书写）
（1）一种银白色的金属在氧气中剧烈燃烧、火星四射。
（2））一种黑色粉末在氧气中剧烈燃烧，发出白光，生成的无色气体能使澄清石灰水变浑浊。
（3）一种暗红色粉末在氧气中燃烧，并产生大量白烟。
（4）一种淡黄色粉末在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。
阅读课本，并根据学生书写的文字表达式，回答下列问题：
【预习导学】
问题1.黑板上的四个化学反应的文字表达式，有什么共同的特征？

问题2.化合反应与氧化反应有没有必然的联系？你能总结出化合反应及氧化反应各自的特征吗？你能分辨出下列反应是属于化合反应，还是属于氧化反应吗？（见预习自评第3题）

问题3.什么是缓慢氧化？它与燃烧有什么样的共同点与不同点？
【预习自评：】
1.下列不属于缓慢氧化的是（）
A、动植物呼吸B、食物腐烂C、酒和醋的酿造D、红磷燃烧
2.氧气是我们身边常见的物质，以下有关氧气的叙述正确的是
A．物质与氧气发生的反应都是氧化反应
B．鱼、虾等能在水中生存，是由于氧气易溶于水
C．氧气具有可燃性
D．物质在氧气中燃烧的反应一定是化合反应
3.判断下列反应是属于氧化反应还是化合反应？
（1）铁+氧气四氧化三铁
（2）铝+氧气氧化铝
（3）硫+氧气二氧化硫
（4）磷+氧气点燃五氧化二磷
（5）生石灰+水熟石灰
（6）石蜡+氧气点燃二氧化碳+水

【收获和疑难:】
【达标测试：】
班级组名姓名成绩

1、下列有关氧气的说法中正确的是（）
A、氧气是一种化学性质不活泼的气体
B、氧气具有可燃性
C、物质跟氧气发生的反应都是化合反应
D、相同情况下，氧气的密度比空气略大
2、在硫、红磷、细铁丝分别与氧气发生的三个化学反应中，以下叙述不正确的是（）
A、生成物都是固体B、都是化合反应
C、都需要点燃D、反应都放出热量
3、现有①木炭②硫磺③红磷④铝箔⑤蜡烛，五种物质分别在氧气中燃烧，用序号回答下列问题：
⑴发出明亮的蓝紫色火焰的是；
⑵产生大量白烟的是；
⑶放出大量热，产生耀眼白光的是；
⑷产生的气体能使澄清石灰水变浑浊的是；
⑸生成的气体会污染空气的是；
⑹不属于化合反应的是。
4、写出下列反应的文字表达式，并注明反应的基本类型：
（1）铁丝在氧气中燃烧____________________________________（2）铝箔在氧气中燃烧
（3）硫在氧气中燃烧________________________________

（4）红磷在空气中燃烧
课题3制取氧气
第一课时
课型：新授课
探究目标：
掌握实验室制取氧气的主要方法，以及化学反应所需药品、化学反应原理、实验装置等；通过实验探究，认识催化剂和催化作用；知道分解反应的概念，并能与化合反应区分；通过学生动手进行科学探究实验，以及对获取的信息进行加工处理，进一步培养学生的观察能力、分析能力，激发学生学习化学和探究化学的兴趣。
探索导航：
【相关回顾，导入新课】
桌面上放有一瓶气体，你如何检验这瓶气体是不是氧气？（抽学生上台操作）
实验后，得出该瓶气体是氧气。那么，这瓶纯净的氧气我是如何制取的？请同学们阅读教材37页至38页，并思考“预习导学”中的有关问题。
【预习导学】
问题1.实验室制取氧气的方法有几种？所需要的化学药品有哪些？

问题2.通过实验探究回答下列问题：
①在一支洁净的试管中加入5毫升过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，木条能否复燃？为什么？

②向上面的试管中加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管，观察现象。

③比较上述实验现象的不同，你能得出什么样的结论？

问题3.小组讨论：
二氧化锰在实验里起什么作用？它有什么特点？

问题4.实验室用氯酸钾与二氧化锰或者用高锰酸钾制取氧气，所需要的仪器，以及实验装置、收集方法、反应的化学原理分别是什么？

问题5.写出实验室用三种不同方法制取氧气的文字表达式，找出它们的共同特征；它们与化合反应有什么不同？

【预习自评：】
1、二氧化锰在双氧水分解制取氧气的反应中，所起的作用是（）
A、增加氧气的质量B、节省双氧水的质量
C、减少氧气的质量D、使双氧水迅速分解放出氧气
2、下列反应属于分解反应的是(）
A、水氢气＋氧气B、磷＋氧气五氧化二磷
C、乙炔＋氧气水＋二氧化碳D、酒精+氧气→二氧化碳+水
3、下列有关催化剂的说法正确的是（）
A、催化剂能改变化学反应速率B、在化学反应后其质量减少
C、在化学反应后质量增加D、在化学反应后化学性质发生了变化
4、在实验室里，通常采用分解溶液或单独加热的方法制取氧气，两个反应均属于反应；在两个反应中，都接触到一种物质，它的名称叫做。在前一个反应中，它是该反应的，在后一个反应中,它是该反应的。
【收获和疑难:】
【达标测试：】
班级组名姓名成绩
1、下列说法正确的是（）
A、分解双氧水的催化剂只有二氧化锰
B、双氧水只有加入了二氧化锰才会分解
C、高锰酸钾受热分解后的剩余固体中的二氧化锰是催化剂
D、可以用带火星的木条检验氧气
2、下列反应属于分解反应的是（），属于化合反应的是（）
A、碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳
B、铜+水+氧气+二氧化碳→碱式碳酸铜
C、酒精+氧气→二氧化碳+水
D、高锰酸钾→锰酸钾十二氧化锰+氧气
3、下列变化过程中，没有氧气产生的是（）
A、木炭燃烧B、在双氧水中加入二氧化锰
C、硫燃烧D、植物的光和作用
4、写出下列反应的文字表达式，指出基本反应类型（化合反应或分解反应）
①红磷燃烧，；
②加热高锰酸钾，；
③铁丝在氧气中燃烧，；
④双氧水和二氧化锰的混合物，；
5、现有下图所示的实验装置，请回答问题：

(1)实验室用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是收集装置是；用双氧水制取氧气，发生、收集装置分别为和。
(2)氯酸钾是一种色固体，高锰酸钾是一种色固体，二氧化锰是一种色固体。
(3)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的文字表达式
课题3制取氧气
课型：新授课主备课人：刘江涛审核人：刘艳兰徐刚
第二课时
探究目标：
了解工业上大量制取氧气的方法，理解它与实验室制氧气的本质区别；掌握实验室制取氧气的药品、反应原理、实验装置、实验步骤、收集方法、检验方法等，能根据所给药品选择实验仪器，组装实验装置，动手制取氧气，并检验氧气的有关化学性质。
探索导航：
【相关回顾，导入新课】
（学生演板）三名学生分别用给定的药品，各写一个实验室制取氧气的文字表达式，所给药品如下：
①过氧化氢溶液和二氧化锰
②高锰酸钾
③氯酸钾和二氧化锰
同学们，我们已经知道了实验室制取氧气的化学反应原理，那么今天我们要把理论用于实践，用所给的药品亲自动手来制取氧气，并检验氧气的有关化学性质，好不好？
【预习导学】
（温馨提示：全班学生按左、中、右分成三个大组，分别选用所给药品及实验仪器，组装实验装置，参考装置如下图所示）

问题1.上图的装置中，你能分辨出哪些属于气体发生装置，哪些属于气体收集装置吗？

问题2.如何检查气体发生装置的气密性？

问题3.收集氧气可以用哪些方法？为什么？

问题4.根据你组的药品及仪器，你能总结出实验室制取氧气的实验步骤吗？并与其它组对比，看一看有没有差别，为什么？

问题5.工业上是如何大量制取氧气的？是物理变化还是化学变化？
【预习自评】
1.实验室制取氧气不可选用的药品是（）
A、高锰酸钾B、过氧化氢溶液与二氧化锰
C、空气D、氯酸钾与二氧化锰
2.实验室用高锰酸钾制取氧气的实验中，不需要使用的一组仪器是（）
A、大试管集气瓶B、酒精灯铁架台
C、烧杯玻璃棒D、导管单孔塞
3.下列变化属于分解反应的是（）
A、细铁丝燃烧B、过氧化氢溶液中加入二氧化锰
C、工业上制取氧气D、木炭燃烧
4.某同学用右图所示的装置在实验
室加热高锰酸钾制取氧气，请回答
下列问题：
（1）指出图中比较明显的错误：
①_________________________________________；

②_________________________________________；

③_________________________________________；

④_________________________________________。
（2）图中收集气体的方法叫
这是利用氧气___________的性质；另外还可以用
的方法收集氧气，这是利用氧气的性质。
（3）反应开始前，应先检查；
实验完毕后，先，后，
目的是
（4）该反应的文字表达式为

【收获和疑难:】
【达标测试：】
班级组名姓名成绩

1、据报道，科学家发明了一种“月球制氧机”，这种“月球制氧机”可利用聚焦太阳能产生的高温加热月球土壤，制得氧气。据此可推测月球土壤中一定含有（）
A.高锰酸钾B.氧气C.水D.氧元素
2、用氯酸钾制氧气时，错把高锰酸钾当二氧化锰混入，其结果是（）
A、速率加快，生成氧气质量增加B、速率不变
C、生成氧气的质量不变D、不生成氧气
3、检查装置气密性的原理是（）
A．利用不漏气装置内的空气受热膨胀，有空气从导管口逸出
B．手握试管，试验容器温度
C．塞紧带导管的胶塞，即可保证气密性
D．把导管的一端正浸在水里，有气泡冒出说明装置不漏气
4、将一个装有液态空气的容器打开，把一根燃着的木条置于容器上方，可观察到的现象是（）
A、熄灭B、燃烧得更旺C、先燃烧得更旺，后熄灭D、无明显变化
5、某气体能用排水法又能用向上排空气法收集，则该气体应具有（）
A、易溶于水，密度比空气小B、难溶于水，密度比空气小
C、易溶于水，密度比空气大D、难溶于水，密度比空气大
6、根据下图，回答问题：

（1）写出标有序号的仪器名称：①_____________，②____________；
（2）在实验室中用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气时，其中二氧化锰起______作用；若用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应的文字表达式为
7、实验是学习化学的一个重要途径。请从下列仪器中选用适当仪器用H2O2与MnO2制取并收集O2。
（1）仪器e的名称是；
（2）若用向上排空气法收集O2，产生并收集气体应该选用的仪器有（填代号），装入药品前必须进行的一步操作是；
（3）反应的文字表达式为；
（4）用向上排空气法收集氧气，如何验满？
。

初三上册化学第二单元我们周围的空气教案

第二单元我们周围的空气
课题1空气（1.5课时）
教学目标
1、知识与技能：
（1）了解空气的主要成分；
（2）了解氧气、氮气、稀有气体的主要物理性质和用途；
（3）初步认识纯净物、混合物的概念，能区分—些常见的纯净物和混合物
2、过程与方法：
（1）通过对“测定空气里氧气含量”实验的操作、观察、分析，了解空气的组成；
（2）通过对空气、氧气等几种常见物质的比较，了解混合物和纯净物的概念；
（3）通过对空气污染情况的调查，知道污染空气的途径及污染的危害，学会一些简单的防治方法。
3、情感、态度与价值观：
（1）初步了解空气污染给人类带来的严重危害；
（2）知道空气是一种宝贵的自然资源；
（3）养成关注环境、热爱自然的情感。
（4）在自主设计实验探究的过程中，体验探究的乐趣，保持和增强对生活中和自然界中科学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。

教学环节教师活动学生活动设计意图
引入课题【引入】通过第一单元的学习，我们知道化学与我们的生活密切相关，今天我们就来研究我们人类每时每刻都离不开的物质——空气。
【板书】第二单元我们周围的空气课题1空气
【提问】你能用一个简单的实验或实例来说明无色无味不易察觉的空气确实存在吗？
【小实验】将烧杯倒扣入水中
问题：烧杯里有什么物质？
水为什么不能充满整个的烧杯？

思考
回答：烧杯是空的
回答：因为烧杯里有空气。

让学生意识到空气的存在，初步认识到空气会产生压力，同时引入新课。

同样的道理，如果将胶头滴管插入水中。
【提出问题并组织讨论】
1、怎样才能吸入更多的水？
2、每次吸入水的体积都相同吗？
3、吸入水的体积与挤压出的空气有什么关系？

讨论，集体交流。归纳小结，形成共识，得到启示。激发学生兴趣。
感受空气占据一定的空间。空气会产生压力，把水压进烧杯。为测定一定容器内空气中氧气的体积的实验打下基础。

交流反思【提问】请大家根据已有的知识和生活经验，谈谈对空气的认识
【板书】一、空气的组成
【提问】在这些气体中哪种气体与我们生命活动联系最紧密？如何证明它的存在？
【追问】空气中氧气的含量又是多少，能否设计实验来研究？
【板书】1.空气中氧气含量的测定
（1）原理：（2）装置：（3）现象（4）反应：（5）结论：（6）讨论：根据以前学过的有关知识和生活经验，讨论、交流。
回答：氧气。供给呼吸，支持燃烧。
了解空气与人类生活的紧密联系。
知道空气主要成分。
培养学生表达交流能力。
为用燃烧法测定空气中氧气的含量实验做铺垫。
探究活动：设计实验，用燃烧法测空气中氧气的含量
1、设置问题：氧气的体积分数是多少，能不能用类似胶头滴管吸水方式测定氧气的含量呢？
资料：红磷+氧气五氧化二磷
（固体）气体固体
硫（固）+氧气（气）二氧化硫（气）
石蜡（固）+氧气（气）二氧化碳（气）+水（液）
2、组织学生设计实验方案。（药品、仪器、操作）
3、组织学生交流、讨论、解释观察到的实验现象。分组讨论，选择实验用药品，设计实验方案并相互交流。
小组为单位进行实验。
汇报、交流实验成果。发现问题——用燃烧蜡烛、纸张、火柴的方法无法准确测量空气中氧气的含量。通过学生自主探究，体会当很难用机械的方法把空气中的氧气排出时，可以用点燃蜡烛（或纸张、火柴）的方法把氧气消耗掉，定性的认识测定空气中氧气含量的方法。在体验成功的喜悦和探究乐趣的同时，发现新的探究问题。
演示实验：空气中氧气含量的测定
介绍可燃物──红磷（展示红磷样品暗红色固体）。
介绍实验装置。提出问题：

(1)盛放红磷的集气瓶内，除了水，还有什么？（空气）
(2)将红磷点燃后放到集气瓶里，见到什么现象？
（黄色火焰、放热、产生大量白烟）
(3)红磷熄灭冷却后把弹簧夹打开后会有什么现象？为什么？
（水进入集气瓶约1/5体积，因为红磷燃烧消耗了瓶内的氧气，且生成物是固体，导致集气瓶内的气压减小，因而水倒流。）
(4)该反应是什么？（磷+氧气五氧化二磷P+O2P2O5）
(5)通过该实验得出的结论是什么？
（氧气约占空气体积的1/5体积。）

实验结束后，提出下列问题让学生讨论思考5分钟后回答：
(1)燃烧匙内放过量红磷的目的是什么？
（使瓶内的氧气全部参加反应）
(2)为什么实验开始前要关闭弹簧夹？如未关闭，可能的后果是什么？
（防止瓶内的空气受热膨胀后逸出，使测定结果偏大。）
(3)为什么要等集气瓶冷却后才能打开弹簧夹？
（因为燃烧放热，瓶内温度较高气体气压较大，引起测量结果偏低。）
(4)如果装置的气密性不好，结果可能是什么？
（燃烧结束时瓶内压强减小，瓶外的空气会进入集气瓶，引起测量结果偏低。）
(5)红磷熄灭后瓶内还有没有残余的氧气？
（有；红磷在氧气含量过低的实验条件下不能继续燃烧。）
(6)在实验中，为什么气体减少的体积小于1/5？可能的原因有哪些?
（①装置漏气；②红磷量不足；③装置未冷却就打开弹簧夹。）
(7)若剩余气体主要是氮气，上述实验可以知道N2的什么性质？
（无色气体，难溶于水、不能燃烧也不支持燃烧。）熟悉药品、装置。
预测、观察实验现象。
记录实验现象，完成探究报告。在观察、思考、讨论的基础上进行交流，得出结论。
产生认知冲突，进一步激发探究欲望。
提供资料，启发学生对实验结果作出合理的猜想。
在前面两个小实验的基础上，初步理解空气中氧气含量测定的实验原理，知道气体体积的测定方法。对学生的实验设计做激励性的评价，增强其对事物认识的好奇心、求知欲。

总结【讲述】两百多年前，法国著名化学家拉瓦锡研究空气成分所做的实验与我们今天的实验异曲同工。打开课本课本26页。
通过这些实验，拉瓦锡得出了空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。

【讲述】在十九世纪末以前，人们深信空气中仅含有氧气和氮气。后来陆续发现了氦、氖、氩、氪、氙等稀有气体，才认识到空气中除了氧气和氮气之外，还有其他的成分。目前人们已能用实验方法精确的测定空气的成分。实验表明，空气的成分按体积计算，大约是
【板书】
2、空气的组成
（1）空气是混合物
名称氮气氧气稀有气体二氧化碳其他
符号
体积分数

【讲述】大气有自净作用.进入大气的污染物,经过自然条件下的物理和化学作用,或是向广阔的空间稀释,使其浓度下降,或是受重力作用,使较重粒子沉降于地面,或是在雨水洗涤下返回大地,或是被分解破坏等从而使空气净化.这种大气的自净作用是一种自然环境的调节的重要机能..应当指出的是,绿色植物的光合作用也是一种自净过程.所以，正常情况下，空气各组分的含量是比较稳定的。
（2）含量比较稳定(自净作用)

【课后自学】你如何理解空气是一种宝贵的资源？随着现代化工业的发展，排放到空气中的有害物质的数量超过其自净能力时,就会出现空气污染。空气污染严重影响人类和自然界万物的生长。空气是人类生命和生活不可缺少的物质，人在5周内不吃饭，5天内不因水，尚能生存，而隔绝空气5分钟就会死亡。所以，空气污染会对人类造成很大的危害。那么，那些物质会造成空气污染呢？这些污染物是从哪里来的呢？我们怎样防治空气污染呢？

德育教育：通过空气成分发现过程的学习，认识到科学研究过程中美的真谛在于求真，作为科学家最大的美德是严谨的科学态度，要敢于质疑权威。了解，最初化学研究的手段
把探究从课堂引向课外，进一步激发学生的探究欲望。
组织学生小结。
提出进一步探究的问题：
1、空气中的各成分是怎样被发现的呢？各成分又有何种用途呢？
2、地球上没有空气会怎样？
谈这节课的收获：从知识的获得、认识气体的途径和测量气体体积的方法等方面谈。梳理知识，归纳方法，进行自我评价。

【板书设计】
课题1空气(第一课时)
一、空气的组成
1、测定空气中氧气的含量：
（1）原理：红磷燃烧消耗氧气，使集气瓶内压强减小，使集气瓶内外产生压力差，烧杯内的水在外界大气压的作用下进入集气瓶，烧杯内水的体积约为空气中氧气的体积。
（2）装置
（3）现象：红磷在空气中燃烧，发出黄色火焰，产生大量白烟，放出热量，松开止水夹，烧杯中的水进入集气瓶中，约占集气瓶总体积的1/5
（4）反应：红磷+氧气───→五氧化二磷（化学式）
（5）结论：氧气约占空气总体积的1/5
讨论：
(1)燃烧匙内放过量红磷的目的是什么？
（使瓶内的氧气全部参加反应）
(2)为什么实验开始前要关闭弹簧夹？如未关闭，可能的后果是什么？
（防止瓶内的空气受热膨胀后逸出，使测定结果偏大。）
(3)为什么要等集气瓶冷却后才能打开弹簧夹？
（因为燃烧放热，瓶内温度较高气体气压较大，引起测量结果偏低。）
(4)如果装置的气密性不好，结果可能是什么？
（燃烧结束时瓶内压强减小，瓶外的空气会进入集气瓶，引起测量结果偏低。）
(5)若剩余气体主要是氮气，上述实验可以知道N2的什么性质？
（无色气体，难溶于水、不能燃烧也不支持燃烧。）
(6)红磷熄灭后瓶内还有没有残余的氧气？
（有；红磷在氧气含量过低的实验条件下不能继续燃烧。）
(7)在实验中，为什么气体减少的体积小于1/5？可能的原因有哪些?
（①装置漏气；②红磷量不足；③装置未冷却就打开弹簧夹。）
2、空气的组成
（1）空气是混合物
名称氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质
化学式N2O2CO2
体积分数78％21％0、94％0、03％0、03％
无色无味气体难溶于水无色无味气体难溶于水无色无味气体；
化学性质很不活泼
用途制硝酸、化肥，保护气，（灯泡、食品、焊接）冷冻麻醉，超导材料潜水、医疗、炼钢、气焊、化工生产、宇宙航行②不活泼(稳定性)可作保护气(焊接金属、充入灯泡)
③通电时发出有色光(物理性质)(可作各种用途的电光源)等
④激光技术
⑤制造低温环境(氦)
⑥医疗麻醉(氙)

混合物：由两种或多种物质混合而成的物质这些物质之间没有发生反应，各自保持着各自的性质。
纯净物：只由一种物质组成（可用专门的化学符号表示；有固定的熔、沸点）
（2）含量比较稳定(自净作用)
三.保护空气:
烟尘——煤烟、金属尘、
1．污染源二氧化硫—金属冶炼厂、化工厂、含硫燃料
有害气体一氧化碳—煤的燃烧
二氧化氮—汽车尾气
2.防止和减少空气污染的方法
（1）工业三废的回收与处理（2）提高汽油、柴油的质量

二氧化硫污染对健康的影响
healtheffectsofsulfurdioxidepollution
二氧化硫(SO2)是一种常见的和危害较大的大气污染物。在五种主要大气污染物(一氧化碳、二氧化硫、碳氢化物、飘尘、氮氧化物）中，它的含量约占15％。二氧化硫形成对人类健康有害的硫酸雾有两种过程：一是二氧化硫遇水蒸汽可生成具有腐蚀性的亚硫酸，进而被氧化成硫酸雾；一是二氧化硫在阳光或空气中氧化物的作用和催化下，可氧化成吸湿性强的三氧化硫而形成硫酸雾。此外，飘尘中所含的铁、锰、镁等金属成分，也可催化二氧化硫氧化成三氧化硫。若大气干燥清洁，二氧化硫可停留1～2个星期。若大气潮湿或含有其他污染物，则只需1小时就可能氧化成三氧化硫并以硫酸雾的形式沉降到地面。
污染来源主要有下列三个来源:①含硫燃料(如煤和石油)的燃烧；②含硫矿石(特别是含硫较多的有色金属矿石)的冶炼;③化工、炼油和硫酸厂等的生产过程。到20世纪60年代后期,全世界二氧化硫的年排放量约为1.5亿吨。二氧化硫在大气对流层中的平均浓度约为0.2ppb；在城市上空的年平均浓度则高达0.1～0.15ppm。
危害和机理①二氧化硫的刺激作用。二氧化硫易溶于水,当通过鼻腔、气管、支气管时,多被管腔内膜水分吸收阻留,变为亚硫酸、硫酸和硫酸盐,使刺激作用增强。上呼吸道的平滑肌内因有末梢神经感受器，遇刺激就会产生窄缩反应,使气管和支气管的管腔缩小,气道阻力增加。上呼吸道对二氧化硫的这种阻留作用，在一定程度上可减轻二氧化硫对肺部的刺激。当二氧化硫的浓度达到10～15ppm时,呼吸道的纤毛运动和粘膜分泌功能均受到抑制。浓度达20ppm时,刺激作用明显增强，引起咳嗽,眼睛难受,即使习惯于低浓度二氧化硫的人也会感到不适。浓度达25ppm时，喉头的纤毛运动有65～70％受到障碍。若每天8小时连续吸入浓度为100ppm,则支气管和肺都将出现明显的刺激症状，使肺组织受损。如果浓度达到400ppm则可使人呼吸困难。②二氧化硫和飘尘的联合毒作用。二氧化硫和飘尘一起进入人体，飘尘气溶胶微粒能把二氧化硫带到肺的深部，使毒性增加3～4倍。此外，飘尘中含有三氧化二铁等金属成分，可以催化二氧化硫氧化成为硫酸雾,吸附在飘尘微粒的表面,被带入呼吸道深部。硫酸雾的刺激作用比二氧化硫约强10倍。二氧化硫和飘尘等污染物一起侵入细支气管和肺泡后，一部分随血液输至全身各个器官，造成危害；另一部分则沉积在肺泡内或粘附在肺泡壁上。这些微粒的长期作用会促使肺泡壁纤维增生，如果范围扩大，还会形成肺纤维性变。同时，这些微粒又能刺激和腐蚀肺泡壁，使纤维断裂，形成肺气肿。③二氧化硫的促癌作用。动物实验证明,10毫克／米3的二氧化硫可以增强致癌物苯并(a)芘的致癌作用。在二氧化硫和苯并(a)芘的联合作用下,动物肺癌的发病率高于单个致癌因子的发病率。浓度为28.6毫克／米3的二氧化硫的长期单独作用,只能引起组织内发生一些肿瘤前期的改变，而262毫克／米3的大剂量二氧化硫和苯并(a)芘的联合作用,在短期内即可诱发肺部扁平细胞癌。④二氧化硫对健康的其他有害作用。在正常情况下,维生素B1和维生素C能形成结合性维生素C，使之不易被氧化,以满足身体的需要。二氧化硫进入人体，便会与血中的维生素B1结合,使体内维生素C的平衡失调，从而影响新陈代谢。二氧化硫还能抑制和破坏或激活某些酶的活性,使糖和蛋白质的代谢紊乱,从而影响机体生长和发育。
防治措施①城镇建设要合理布局，实行功能分区，将排放二氧化硫的工厂配置在当地暖季风向频率最小的上风侧。②改造锅炉,改进燃烧方法,以消烟除尘。③发展区域集中供暖，适当增加烟囱高度，安装净化、除尘设备，以减轻或消除污染。④改革生产工艺，开展综合利用，将金属冶炼厂排放的二氧化硫适当回收。⑤加强环境污染管理，制订环境卫生标准和排放标准等。
根据中国《工业企业设计卫生标准》的规定，居住区大气中二氧化硫一次最高容许浓度为0.5毫克／米3；日平均最高容许浓度为0.15毫克／米3。

课题2氧气
教学目标
1、知识与技能：
（1）初步建立起研究物质的一般方法和合理顺序，学习沿着知识的内在脉络进行学习的初步方法，，并知道性质与用途之间的关系；
（2）了解氧气的物理性质和用途。掌握氧气的化学性质(碳，硫、磷、铁、蜡烛在氧气里的燃烧中所表现出来的化学性质)。认识硫、磷、碳、铝与氧气反应的现象、文字表达式；
（3）认识化学反应，了解化学反应的基本特征，认识化合反应和氧化反应。
2、过程与方法：
（1）通过活动与探究，培养学生观察与分析、合作与交流的能力；
（2）通过对实验现象及结论的分析，学习从具体到抽象、从个别到一般的归纳方法。
3、情感、态度与价值观：
（1）从五彩缤纷的化学变化中，让学生体验化学美；知道化学反应的重要用途。
（2）对学生进行“性质决定用途，用途体现性质”的辨证规律教育。
（3）培养学生通过实验研究物质及其变化规律的科学方法
（4）培养学生实事求是、尊重科学、尊重事物发展规律的科学态度；激发学生探索科学的进取精神

重、难、疑点
1.重点：(1)氧气的化学性质。
(2)化合反应，氧化反应概念的建立。
2.难点：化合反应与氧化反应的区别。
3.疑点：氧化反应的定义中为什么不包括氧气的“气”’为什么不提剧烈反应的“剧烈”两字。
4.解决办法
(1)教师演示实验，并组织学生观察、描述记录实验现象，采用边实验、边观察、边记忆的方法学习氧气的化学性质。
(2)通过对比五个化学变化引导学生根据实验结果分析概括归纳典型的氧化反应，并解释氧化反应定义中不写“气”字的原因来解决学生学习中的疑点。
(3)采用学生讨论教师总结的形式来突破难点。

教学环节教师活动学生活动设计意图
引入课题【引入】通过上节课的学习，我们知道空气对人类的生存至关重要，而这其中氧气尤为重要，我们今天就来研究氧气。
听讲、回忆帮助学生迅速进入学习状态，对新知识产生熟悉感、亲切感，降低陌生度
提出问题
收集信息【提问】联系生活，回忆前面的学习，你对氧气都了解些什么？
【总结】研究物质的一般模式：存在、性质(物理性质和化学性质)、用途、制法，其中性质是主要的。（1）回忆、整理
从存在、性质、用途等方面加以整理。
（2）展示、评价降低新知识的门槛，从学生生活入手，集中图破难点，解决重点问题
明确已知，确立未知

【设疑】
氧气能否溶解在水中？联系氧气支持呼吸的性质，联想水中的生物通过喝水获取氧气，从而得出结论：氧气能溶解在水中。引导学生关注生活中的化学问题，并用学到的化学知识解决实际问题
【追问】容易溶解吗？

在室温下，1L水中只能溶解约30mL氧气。思考，回答
不容易，地球上大部分被水体覆盖，若氧气容易溶解在水中，则空气中将不复存在氧气。
【总结】
一、物理性质
1．通常状况下，无色、无味气体，
2．标准状况下，密度1.429g/L，比空气（1.293g/L）略大、
3．水溶性：不易溶于水30mLO2/1LH2O（室温）
4．三态变化
101kPa时，
工业生产的氧气，一般加压贮存在钢瓶中（天蓝色，黑字）

（1）可以用排水法收集氧气吗？
（2）可以用排空气法收集氧气吗？
（3）收集有氧气的集气瓶如何放置？

排水集气法和排空气集气法的优劣比较(可放氧气制法中讲)

实验探究
氧气的化
学性质

交流反思二、氧气的化学性质

1、展示一瓶无色气体，如何来证明它是氧气?
【实验2-2】把带火星的木条伸到盛有氧气的集气瓶中
2、描述观察到的实验现象。
3、为什么在空气中只能看到火星，而在氧气中却能燃烧?

【实验2-3】在燃烧匙里放少量硫，加热，直到发生燃烧，观察硫在空气里燃烧时发生的现象。然后把盛有燃着的刘德燃烧时伸进充满氧气的集气瓶中，再观察硫在氧气里燃烧时发生的现象。比较硫在空气里和在氧气里燃烧有什么不同？

【实验2-4】把光亮的细铁丝盘成螺旋状，下端系一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽是，插入充满氧气的集气瓶中（集气瓶底部要先放一些水或细砂）

（1）通过以上几个实验我们可以看出，可燃物在氧气里燃烧比在空气里燃烧要剧烈。如硫、铁、碳、蜡烛等。这说明什么？

（2）为什么可燃物在空气中燃烧不如在氧气中剧烈？

（3）你知道气割为什么要让可燃气体在氧气中燃烧，而不是在空气中燃烧？观察、讨论、交流、发言。
进行实验、观察现象、分析结论。(也可用带火星的纸条。)

观察实验现象：反应前反应过程中
反应后

说明氧气的化学性质比较活泼，同时也说明，物质在空气中燃烧，实际上是与其中的氧气发生反应，由于空气中的氧气含量相对较少，因此空气中燃烧不如在氧气中剧烈。

思考，回答
在氧气中燃烧剧烈，充分，放热多，有利于产生比较高的温度让学生尝试探究的乐趣。

让学生学会如何全面细致有序地观察实验，准确描述实验现象。

性质决定了用途
化学研究的目的在于应用

小结物质现象化学方程式
反应前在空气中燃烧在氧气中燃烧
木炭黑色固体燃烧发红，放热，无烟，无焰，生成无色无味气体能使澄清石灰水变浑浊剧烈燃烧，发出白光，放热，生成无色无味气体能使澄清石灰水变浑浊C+O2CO2

硫黄色固体微弱、淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体燃烧，产生明亮、蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体S+O2SO2

红磷暗红色粉末状固体微弱的黄色火焰，放出热量。生成白烟发出耀眼的白光，放出热量。生成白烟4P+5O22P2O5

铁丝银白色固体在空气中持续加热发红，离火后变冷。
剧烈燃烧，火星四射，放出热量，将铁丝熔成小球，黑色固体落入瓶底3Fe+2O2Fe3O4

镁条银白色固体剧烈燃烧，耀眼白光，放热生成白色固体2Mg+O22MgO

蜡烛固体燃烧，黄色火焰，放热，瓶壁有水雾出现，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体燃烧更旺，发出白光，放出热量，瓶壁有水雾出现，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体

归纳提升分析氧气与木炭、硫粉、铁丝、镁条、红磷的反应，找出这5个反应的共同点。

【下定义】两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应——化合反应多变一
【下定义】物质与氧(氧元素)发生的反应——氧化反应

注意1．氧化反应是指物质跟氧发生的化学反应，而不是专指物质跟氧气发生的化学反应．物质跟氧气发生的化学反应只是氧化反应的一种形式．

2．化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应，两者没有必然的联系．如：
氧化钙＋水→氢氧化钙(是化合反应但不是氧化反应)

物质在氧气中燃烧时较剧烈的氧化反应，但并不是所有的氧化反应都像燃烧那样剧烈并发光、放热。有些氧化反应进行的很慢，甚至不容易被察觉，这种氧化叫做缓慢氧化。在生活中，缓慢氧化的例子很多，如动植物的呼吸，食物的腐烂、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟等都包含物质的缓慢氧化。比较，思考，回答
都是化学反应；
都是点燃条件；
都是与氧气反应；
都反应剧烈；
都放出热量；
都是两种物质变成一种物质

理解、记录笔记
缓慢氧化

缓慢氧化是一种不易察觉的氧化反应，通常无发光现象，但会发热．

说明：实验室中少量白磷需要保存在冷水中，是因为白磷暴露在空气中易发生缓慢氧化，产生的热量引起白磷燃烧，保存在冷水中起隔绝空气的作用．引导学生从不同的角度关注、探究化学变化。

板书：
课题2氧气
一、存在
占空气体积的21%
二、物理性质
1．通常状况下，无色、无味气体，（P.S.：通常情况下，是指20℃，1.01×105Pa；标准状况下，是指0℃，1.01×105Pa；）
2．标准状况下，密度1.429g/L，比空气（1.293g/L）略大、
3．水溶性：不易溶于水30mLO2/1LH2O（室温）
4．三态变化
三、化学性质
物质现象化学方程式
反应前在空气中燃烧在氧气中燃烧
木炭黑色固体燃烧发红，放热，无烟，无焰，生成无色无味气体能使澄清石灰水变浑浊剧烈燃烧，发出白光，放热，生成无色无味气体能使澄清石灰水变浑浊C+O2CO2

硫黄色固体微弱、淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体燃烧，产生明亮、蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体S+O2SO2

红磷暗红色粉末状固体微弱的黄色火焰，放出热量。生成白烟发出耀眼的白光，放出热量。生成白烟4P+5O22P2O5

铁丝银白色固体在空气中持续加热发红，离火后变冷。
～3Fe+2O2Fe3O4

镁条银白色固体剧烈燃烧，耀眼白光，放热生成白色固体2Mg+O22MgO

蜡烛固体燃烧，黄色火焰，放热，瓶壁有水雾出现，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体燃烧更旺，发出白光，放出热量，瓶壁有水雾出现，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体

结论：
（1）氧气化学性质很活泼，能与许多物质反应；
（2）可燃物在空气中燃烧时，助燃的是氧气；氮气对氧气性质的了解存在干扰
（3）研究物质的性质，必须得到对应的纯净物
（4）氧气含量越多，物质燃烧的越剧烈
四、应用
性质决定了物质的应用
五、化学反应
1．化合反应
（1）定义：两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应
（2）通式：A+B+……→C
（3）特点：多变一
（4）实例：
2．氧化反应
物质跟氧(包括游离态和化合态的氧)发生的化学反应
六、氧气的检验：

课题3制取氧气

【教学目标】
1、知识与技能：了解实验室制氧气的反应原理、实验装置、实验操作。
2、过程与方法：通过探究氧气的制法，认识分解反应，认识催化剂和催化作用，掌握探究过程。
3、情感态度与价值观：通过对催化剂的探究和阅读有关材料，培养勇于创新的科学精神。
重点：氧气的制法及实验操作。
难点：催化剂的概念及催化作用。
【重点、难点】
1．本节课的重点是实验室制取氧气和收集气体的操作方法的示范。
2．催化剂的概念是教学难点。（非重点知识）
【教学过程】
【引入】氧气可以供给呼吸和支持燃烧，在工农业生产和科学研究方面，氧气也有着非常重要的用途。有时，由于空气中氧气含量不很高，我们经常需要较纯的氧气。那么，氧气是如何制得的呢？本节课中，我们将简单介绍氧气的实验室制法和工业制法。
【板书】第三节氧气的制法
一、氧气的工业制法
工业上用分离液态空气的方法制取氧气。

（由于液态氮的沸点是－196℃，比液态氧的沸点低，所以氮气先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氧了。为了便于贮存、运输和使用，通常是把氧气加压到1.5×107Pa，并贮存在天蓝色钢瓶中。氮气贮存在黑色的钢瓶中）
原理：利用空气中各物质的沸点不同（物理性质），通过蒸发的方法将氧气分离出来，发生的是物理变化。

在实验室里，我们通常采用分解过氧化氢溶液，加热氯酸钾或高锰酸钾的方法来制取氧气。

二、氧气的实验室制法
（一）过氧化氢分解：
【实验2-5】

实验现象结论解释
（1）在试管中加入5mL5%的H2O2溶液，把带火星的木条伸入试管，木条是否复燃？木条不复燃过氧化氢溶液常温下缓慢分解成水和氧气二氧化锰加快了过氧化氢分解生成氧气的速率，这种在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有变化的物质叫做催化剂（或叫触媒）。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。二氧化锰就是用过氧化氢分解制氧气的反应中的催化剂。
（2）在试管中加入5mL5%的H2O2溶液，加热，把带火星的木条伸入试管，木条是否复燃？木条复燃过氧化氢在加热时能分解出氧气
（3）向盛有5mL5%的H2O2溶液的试管中加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管木条复燃常温下过氧化氢遇二氧化锰时能分解出氧气
（4）待实验（3）的试管中没有气泡时，重新加入过氧化氢溶液，观察，以上实验（4）重复多次。木条复燃二氧化锰反应前后化学性质不变
（5）实验后把二氧化锰洗净、干燥、再称量质量不变
【板书】
催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有变化的物质叫做催化剂（或叫触媒）。
催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
【注意】
1．催化剂在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，既可以是加快化学反应速率（正催化剂），也可能是减慢化学反应速率（负催化剂）。
2．有的化学反应需要催化剂，有的化学反应不需要催化剂。
3．同一反应可以选用不同的催化剂。例如，要使氯酸钾很快产生氧气，除了可以用二氧化锰作催化剂外，也可以选氧化铁作催化剂。硫酸铜溶液等对过氧化氢的分解也具有催化作用。
4．催化剂是反应的催化剂，而不是物质的催化剂。

1.反应原理：
2H2O2====2H2O+O2↑
过氧化氢
发生装置：根据反应物的状态和反应条件
2.实验装置：
收集装置：根据生成物的物理性质
（1）发生装置：固体与液体反应生成气体
试管，单孔橡胶塞，导气管，铁架台（带铁夹）
改进：
（2）收集装置：集气瓶，水槽（排水法）
集气瓶（向上排空气法）

（二）加热氯酸钾制取氧气
反应原理：2KClO3====2KCl+3O2↑
（白色固体）（白色固体）

（三）加热高锰酸钾制取氧气
【演示实验2-7】把少量高锰酸钾放在试管里加热几分钟，用带火星的木条插入管口，观察木条是否复燃。如果复燃，表明有什么气体放出？
1。反应原理：2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑
高锰酸钾锰酸钾二氧化锰
（紫黑色固体）（墨绿色固体）（黑色固体）
现象：紫黑色的固体变成黑色，产生的气体使带火星的木条复燃。
【讲解】高锰酸钾全部反应后剩余的是锰酸钾和二氧化锰两种固体的混合物，看到的是黑色固体。
【讨论】比较以上两个化学反应具有什么共同特点？
【讲解】和化合反应相反，以上两个化学反应都是由一种物质生成了两种或两种以上其他物质的反应，化学上将这类反应叫做分解反应。
【板书】
分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。
2．实验装置
选择仪器装置的依据：根据反应物的状态和反应条件来选择仪器装置。
粉末状固体气体
（1）实验仪器：大试管、单孔塞、导管、铁架台、酒精灯、集气瓶、水槽。
（2）检验方法：用带火星的木条放在导管排气处，带火星的木条复燃，证明生成的气体是氧气。
（3）收集方法：根据气体的物理性质。
O2不易溶于水，采用排水法收集；
O2密度大于空气，采用向上排空气法收集。
（4）验满方法：将带火星的木条放在集气瓶口处，木条复燃，证明已收集满。
3．操作步骤
（1）连接仪器；
（2）检验装置的气密性；
（3）装药品：取高锰酸钾装入试管（约１/4试管），在试管口处放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管。
（4）固定试管：调整铁架台上的铁夹高度，将试管口略向下倾斜，固定在距试管口1/3处。
（5）加热：加热前应准备好集气瓶、水槽、玻璃片等用品。
（6）收集气体：用排水法、排气法各收集一瓶氧气。
【注意】
1．加热开始产生少量气泡时不能收集，当产生大量气泡再收集。为什么？
2．用排水法收集气体，收集结束时，一定要先撤导管后撤酒精灯。如果先撤酒精灯后撤导管，会产生什么后果？（为了防止水倒流，避免试管炸裂。）取氧气

【讨论】
（1）在一定量的氯酸钾中加入少量的高锰酸钾，是否能加快氯酸钾的分解速率？为什么？
答：能加快氯酸钾的分解速率。因为高锰酸钾受热后容易分解，生成物中有二氧化锰，二氧化锰可以降低氯酸钾分解的温度，因此可以加快氯酸钾的分解速率。
（2）高锰酸钾是不是该反应的催化剂？为什么？
答：高锰酸钾不是该反应的催化剂。因为高锰酸钾受热易分解，生成了其它物质，在反应前后，高锰酸钾的质量和化学性质都发生改变，因此高锰酸钾不是该反应的催化剂。但是高锰酸钾分解生成的二氧化锰是加快氯酸钾分解反应的催化剂。

初三化学第四单元课题1爱护水资源教案（人教版）

每个老师需要在上课前弄好自己的教案课件，大家在认真准备自己的教案课件了吧。写好教案课件工作计划，才能规范的完成工作！你们会写一段优秀的教案课件吗？考虑到您的需要，小编特地编辑了“初三化学第四单元课题1爱护水资源教案（人教版）”，相信能对大家有所帮助。

第四单元课题1爱护水资源
（参考课时：1课时）
1教学目标
1.1知识与技能：
（1）知道地球上水的存在和水在自然界的分布情况；
（2）了解世界和我国的水资源状况；
（3）掌握水体污染的来源、危害及防止水体污染的措施。
1.2过程与方法：
（1）通过对水资源得了解，学习用辨证的方法看待水资源的丰富和有限；
（2）通过对节约用水及水体污染的学习，学会调查与分析、理论与实践相结合的方法；
（3）学习利用身边的资源获取信息，与同学合作交流的方法。
1.3情感态度与价值观：
（1）增强学生节约用水和保护水资源的意识；
（2）培养学生关心社会社会，为社会做贡献的社会责任感。
2教学重点/难点/易考点
2.1教学重点
（1）用辨证的方法看待水资源的丰富和有限；
（2）节约用水及防止水污染；
（3）培养学生的社会责任感。
2.2教学难点
（1）相关资料的收集整理及探究活动的开展；
（2）充分调动学生的积极性。
3专家建议

4教学方法
调查、阅读、实验、探究、交流
5教学用具
投影仪、录像机、水资源状况和水污染状况的挂图
6教学过程
[创设学习情景]
我们每天都要刚水，要喝水，你能说出水对于我们人类有哪些用途吗?
回答可能有:
1．我们每天必须喝一定量的水，否则人将不能存活。
2．水在人体内起着凋节体温、溶解食物、排泄废物等作用。
3．我们每天食用的粮食、蔬菜、水果，它们的生长都离不开水。
4．日常生活中我们也要用到水，比如洗衣、洗澡等等。若没有水，世界将是一个肮脏的世界。
5．渔业、牧业、各种动物的生存都离不开水。
6．一句话，“离开水，万物都不能存活”，没有水，就没有我们身边的一切。
[引入新课]
既然水对于我们如此重要，没有水，就不可能有生机勃勃的地球。那么，你了解我们的水资源状况吗?知道如何保护我们的水资源吗？本节课我们就来学习这方面的知识爱护水资源。
[过渡]
进入本课题后，找们来了解下人类拥有的水资源，看看我们目前水资源是一个什么现状。
[投影资料]
地球上水的总量估计有1.39×1018m3，其中有96.5%是海水，2.15%是冰山和冰川，人们可以利用的淡水只有水总量的0.65％左右。土壤和地下岩石中也含有水，大气中存在着大量水蒸气和云。在动植物机体中也饱含着水分，大多数细胞原生质中含水分约80％。如人的体重有2／3是水分，鱼体含水70％～80％，黄瓜的重量中水分竟占95％。
[讲解]
水在地球上以海洋、湖泊、河流等形式存在。另外地下水、大气水、生物水也是水存在的主要形式，各种形态的水总储量约为1．39×1018m3，地球表面约71％被水覆盖着。
[提问]
[教师]世界上储水量最多的是海洋、湖泊还是河流?
[回答]海洋。
[教师]对，海洋。海洋是世界上最大的储水库，其储水量约占全球总储水量的96．5％，你能说出哪些主要的海洋?
[回答]渤海、黄海、东海、南海、日本海、台湾海峡等等。
[介绍]
浩瀚的海洋不仅繁衍着无数水生生物，还蕴藏着丰富的化学资源，按目前测定，海水中含有化学元素有80多种。请看表格。
我国渤、黄、东、南海海水所含主要化学元素
元素名称元素总量/t元素名称元素总量/t元素名称元素总量/t
氧3．35×1015钾0．1×1013铜1.1×107
氢0．4×1015溴2．5×1011镍0.8×107
氯7．2×1013氟0．5×1010铝0.8×107
钠4．0×1013磷2.7×108锰0.8×107
镁0．5×1013碘2.3×108钛0.4×107
硫0．3×1013铁0.4×108银1.4×105
钙0．2×1013锡1.1×107金1.5×104
[教师]由以上资料可知，海洋真是一个巨大的“宝库”，蕴藏着如此丰富的化学资源，如能把这些化学资源加以利用，那将是我们一笔巨大的财富。
[提问]地球上的海水如此丰富，这些海水能被我们直接利用吗?
[回答]不能。因为海水的含盐量很高，我们直接利用的应该是淡水。
[追问]淡水资源情况如何呢?
[学生看书后回答]淡水只约占全球水储量的2.59％。其中大部分还分布在两极冰川与雪盖、高山冰川和永久冻土层中，难以利用，可利用的只约占其中的30.4％，即1.07×1016m3。
[总结]
可见，地球上尽管储水量很多，但淡水资源极度短缺。从资料上查到，淡水总量只占总水量的2.59％，而其中可利用的淡水还不足总水量的1％，现状真是不容乐观。
[介绍]
据统计，当今世界上有80多个国家，约20多亿人口面临淡水危机，其中26个国家的3亿多人口生活在缺水状态中。下面是一张图表，世界人均水量和一些国家的人均水量，请大家看图表并进行分析。
[请学生阅读课本P59资料(水资源紧缺指标)，并以此为依据来对上图进行分析，交流]
[学生讨论后回答]由资料可知，人均水量在1700～3000m3q-1的国家就属于缺水国家。由上图可以看出，世界上大部分国家属于缺水国家。
[设问]那么，造成淡水危机的缘由是什么呢?
[投影资料]
造成危机的缘由:人口增长导致淡水危机。世界气象组织发表报告指出，世界人均淡水拥有量将由1998年的7100立方米减少到2025年的4800立方米，减幅达1/3。而人均年用水量已从20世纪50年代的约300立方米增长到20世纪90年代末的约800立方米。经济持续发展及大量农田灌溉用水也会导致淡水危机。农业灌溉是淡水的最大用户，全球有近80%的淡水被农民用来浇灌农田。由于各国的灌溉用水效率差异很大，水在使用过程中的巨大浪费是造成水危机的另一个主要原因。水污染日重，水资源亮“红灯”。
[过渡]
从上图可以看出，我国属于严重缺水的国家。
[讲解]
我们知道，水是人及一切生物生存所必需的，为了人类和社会经济的可持续发展，我们必须爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要防止水体污染。首先我们来介绍第一方面：节约用水。
[介绍]
节约水资源就是要提高水的利用效益，使用新技术、改革工艺和改变习惯可以减少大量工农业和生活用水。
[教师]课前我曾布置一项家庭作业，让大家凋查自己家的用水情况(根据P62调查项目进行凋查)，并根据(P62)凋查项目打分标准进行打分。现在请几位同学分别说一下调查情况如何?
[学生活动]
甲：调查结果显示我家分值较低，在很多方面都没有注意。调查后，我已同家人协商、制定了改进措施和得分的新目标。
乙：调查结果显示我家分值虽然较高，但在很多方面还存在着问题。如在使用洗衣粉、洗涤灵等方面没有注意到对水质的影响，以后我们会在这些方面引起足够重视。
[提问]生活用水节约和浪费相比较有什么样的差距呢?请大家看下面表格。
[投影]展示表格。
生活用水浪费与节约方式比较
用水方式浪费方式用水量节约方式用水量
刷牙不间断放水，30s的约6L口杯接水，3杯约0.6L
洗衣不间断地边注水边冲淋、排水的洗衣机，165L/次分段注水、洗涤、脱水的洗衣机，110L/次
冲厕所旧式马桶，13L/次节水型马桶，6L/次～9L/次
[小结]
由以上比较可以看出：一种生活习惯和用水方式的改变，就可以节约很多水，所以希望大家在以后的生活中要注意节约用水，并把这种风尚不断地讲述给别人，使越来越多的人行动起来，共同来爱护我们的水资源。
[过渡]
爱护水资源的另一有力措施是防止水体污染，接下来我们就学习这方面的知识。
[介绍]
水体污染是指大量污染物质排入水体，超过水体的自净能力使水质恶化，水体及周围的生态平衡遭到破坏，对人体健康、生活和生产活动等造成损失和威胁的情况。水体污染的来源主要有工业污染、农业污染和生活污染。
①概念：水体污染是指大量污染物质排入水体，超过水体的自净能力使水质恶化，水体及其周围的生态平衡遭到破坏，对人体健康、生活和生产活动等造成损失和威胁的情况。
②来源：工业污染、农业污染、生活污染。
[提问]水污染给我们带来了哪些危害?造成了什么严重后果呢?
[回答]1．水污染严重威胁到人类健康，可引发各种疾病，如：痢疾、腹泻、肝炎等等。
2．水污染可导致人体畸形、癌症、器官病等，如水俣病、痛痛病等。
3．水污染给动植物的生存造成危害，江河湖海受到污染，则鱼类及各种水生动物、野生动物无法生存。
[总结]
水体污染，不仅影响工业、农业、渔业生产，破坏水生生态平衡，还会直接危害人体健康。
[转折]
水污染给我们带来了这么多的危害，造成了如此惨痛的损失，那么我们该如何防止水污染呢?
[学生们纷纷发表自己的见解]
[回答]1．生活污水不能任意排放。
2．工业上的废水、废物必须经过处理使之合乎标准再排放。
3．农业上的农药、化肥必须合理施用。
……
[小结]
保护水源，防止水污染，已是刻不容缓，我们必须采取各种措施，预防和治理水污染，保护和改善水质。如工业上，通过应用新技术、新工艺减少污染物的产生，同时对污染的水体作处理使之符合排放标准；农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药；生活污水也应逐步实现集中处理和排放。
课堂练习：
1．地球表面被水覆盖的面积约占[]
A．50%B．60%
C．70%D．80%
2．自然界中储水量最多的是[]
A．气态淡水B．陆地淡水
C．陆地咸水D．海水
课堂小结：
通过本节课的学习，我们了解了水资源的状况，知道地球上尽管总储水量很丰富，但可供利用的淡水资源却不富裕，很多国家和地区处于不同程度的缺水状态，而且由于人们的一些坏习惯和错误现象，使本已短缺的水资源受到污染，更呈现出了一种严重局面，所以我们每一个人都应该节约用水，爱护我们的水资源。

作业布置：
课后习题
课外作业：将你对有关水的问题的思考，想法(或评论、建议等)写成短文，登录人教网中学化学论坛进行交流。

7板书设计
课题1爱护水资源
一、人类拥有的水资源——既丰富又短缺
1、地表约71%被水覆盖
2、淡水资源极度缺乏
3、我国属于严重缺水国家
二、爱护水资源
1、节约用水
2、防止水体污染