初三上册化学第二单元我们周围的空气教案。
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第二单元我们周围的空气
课题1空气（1.5课时）
教学目标
1、知识与技能：
（1）了解空气的主要成分；
（2）了解氧气、氮气、稀有气体的主要物理性质和用途；
（3）初步认识纯净物、混合物的概念，能区分—些常见的纯净物和混合物
2、过程与方法：
（1）通过对“测定空气里氧气含量”实验的操作、观察、分析，了解空气的组成；
（2）通过对空气、氧气等几种常见物质的比较，了解混合物和纯净物的概念；
（3）通过对空气污染情况的调查，知道污染空气的途径及污染的危害，学会一些简单的防治方法。
3、情感、态度与价值观：
（1）初步了解空气污染给人类带来的严重危害；
（2）知道空气是一种宝贵的自然资源；
（3）养成关注环境、热爱自然的情感。
（4）在自主设计实验探究的过程中，体验探究的乐趣，保持和增强对生活中和自然界中科学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。
教学环节教师活动学生活动设计意图
引入课题【引入】通过第一单元的学习，我们知道化学与我们的生活密切相关，今天我们就来研究我们人类每时每刻都离不开的物质——空气。
【板书】第二单元我们周围的空气课题1空气
【提问】你能用一个简单的实验或实例来说明无色无味不易察觉的空气确实存在吗？
【小实验】将烧杯倒扣入水中
问题：烧杯里有什么物质？
水为什么不能充满整个的烧杯？
思考
回答：烧杯是空的
回答：因为烧杯里有空气。
让学生意识到空气的存在，初步认识到空气会产生压力，同时引入新课。
同样的道理，如果将胶头滴管插入水中。
【提出问题并组织讨论】
1、怎样才能吸入更多的水？
2、每次吸入水的体积都相同吗？
3、吸入水的体积与挤压出的空气有什么关系？
讨论，集体交流。归纳小结，形成共识，得到启示。激发学生兴趣。
感受空气占据一定的空间。空气会产生压力，把水压进烧杯。为测定一定容器内空气中氧气的体积的实验打下基础。
交流反思【提问】请大家根据已有的知识和生活经验，谈谈对空气的认识
【板书】一、空气的组成
【提问】在这些气体中哪种气体与我们生命活动联系最紧密？如何证明它的存在？
【追问】空气中氧气的含量又是多少，能否设计实验来研究？
【板书】1.空气中氧气含量的测定
（1）原理：（2）装置：（3）现象（4）反应：（5）结论：（6）讨论：根据以前学过的有关知识和生活经验，讨论、交流。
回答：氧气。供给呼吸，支持燃烧。
了解空气与人类生活的紧密联系。
知道空气主要成分。
培养学生表达交流能力。
为用燃烧法测定空气中氧气的含量实验做铺垫。
探究活动：设计实验，用燃烧法测空气中氧气的含量
1、设置问题：氧气的体积分数是多少，能不能用类似胶头滴管吸水方式测定氧气的含量呢？
资料：红磷+氧气五氧化二磷
（固体）气体固体
硫（固）+氧气（气）二氧化硫（气）
石蜡（固）+氧气（气）二氧化碳（气）+水（液）
2、组织学生设计实验方案。（药品、仪器、操作）
3、组织学生交流、讨论、解释观察到的实验现象。分组讨论，选择实验用药品，设计实验方案并相互交流。
小组为单位进行实验。
汇报、交流实验成果。发现问题——用燃烧蜡烛、纸张、火柴的方法无法准确测量空气中氧气的含量。通过学生自主探究，体会当很难用机械的方法把空气中的氧气排出时，可以用点燃蜡烛（或纸张、火柴）的方法把氧气消耗掉，定性的认识测定空气中氧气含量的方法。在体验成功的喜悦和探究乐趣的同时，发现新的探究问题。
演示实验：空气中氧气含量的测定
介绍可燃物──红磷（展示红磷样品暗红色固体）。
介绍实验装置。提出问题：
(1)盛放红磷的集气瓶内，除了水，还有什么？（空气）
(2)将红磷点燃后放到集气瓶里，见到什么现象？
（黄色火焰、放热、产生大量白烟）
(3)红磷熄灭冷却后把弹簧夹打开后会有什么现象？为什么？
（水进入集气瓶约1/5体积，因为红磷燃烧消耗了瓶内的氧气，且生成物是固体，导致集气瓶内的气压减小，因而水倒流。）
(4)该反应是什么？（磷+氧气五氧化二磷P+O2P2O5）
(5)通过该实验得出的结论是什么？
（氧气约占空气体积的1/5体积。）
实验结束后，提出下列问题让学生讨论思考5分钟后回答：
(1)燃烧匙内放过量红磷的目的是什么？
（使瓶内的氧气全部参加反应）
(2)为什么实验开始前要关闭弹簧夹？如未关闭，可能的后果是什么？
（防止瓶内的空气受热膨胀后逸出，使测定结果偏大。）
(3)为什么要等集气瓶冷却后才能打开弹簧夹？
（因为燃烧放热，瓶内温度较高气体气压较大，引起测量结果偏低。）
(4)如果装置的气密性不好，结果可能是什么？
（燃烧结束时瓶内压强减小，瓶外的空气会进入集气瓶，引起测量结果偏低。）
(5)红磷熄灭后瓶内还有没有残余的氧气？
（有；红磷在氧气含量过低的实验条件下不能继续燃烧。）
(6)在实验中，为什么气体减少的体积小于1/5？可能的原因有哪些?
（①装置漏气；②红磷量不足；③装置未冷却就打开弹簧夹。）
(7)若剩余气体主要是氮气，上述实验可以知道N2的什么性质？
（无色气体，难溶于水、不能燃烧也不支持燃烧。）熟悉药品、装置。
预测、观察实验现象。
记录实验现象，完成探究报告。在观察、思考、讨论的基础上进行交流，得出结论。
产生认知冲突，进一步激发探究欲望。
提供资料，启发学生对实验结果作出合理的猜想。
在前面两个小实验的基础上，初步理解空气中氧气含量测定的实验原理，知道气体体积的测定方法。对学生的实验设计做激励性的评价，增强其对事物认识的好奇心、求知欲。
总结【讲述】两百多年前，法国著名化学家拉瓦锡研究空气成分所做的实验与我们今天的实验异曲同工。打开课本课本26页。
通过这些实验，拉瓦锡得出了空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。
【讲述】在十九世纪末以前，人们深信空气中仅含有氧气和氮气。后来陆续发现了氦、氖、氩、氪、氙等稀有气体，才认识到空气中除了氧气和氮气之外，还有其他的成分。目前人们已能用实验方法精确的测定空气的成分。实验表明，空气的成分按体积计算，大约是
【板书】
2、空气的组成
（1）空气是混合物
名称氮气氧气稀有气体二氧化碳其他
符号
体积分数
【讲述】大气有自净作用.进入大气的污染物,经过自然条件下的物理和化学作用,或是向广阔的空间稀释,使其浓度下降,或是受重力作用,使较重粒子沉降于地面,或是在雨水洗涤下返回大地,或是被分解破坏等从而使空气净化.这种大气的自净作用是一种自然环境的调节的重要机能..应当指出的是,绿色植物的光合作用也是一种自净过程.所以，正常情况下，空气各组分的含量是比较稳定的。
（2）含量比较稳定(自净作用)
【课后自学】你如何理解空气是一种宝贵的资源？随着现代化工业的发展，排放到空气中的有害物质的数量超过其自净能力时,就会出现空气污染。空气污染严重影响人类和自然界万物的生长。空气是人类生命和生活不可缺少的物质，人在5周内不吃饭，5天内不因水，尚能生存，而隔绝空气5分钟就会死亡。所以，空气污染会对人类造成很大的危害。那么，那些物质会造成空气污染呢？这些污染物是从哪里来的呢？我们怎样防治空气污染呢？
德育教育：通过空气成分发现过程的学习，认识到科学研究过程中美的真谛在于求真，作为科学家最大的美德是严谨的科学态度，要敢于质疑权威。了解，最初化学研究的手段
把探究从课堂引向课外，进一步激发学生的探究欲望。
组织学生小结。
提出进一步探究的问题：
1、空气中的各成分是怎样被发现的呢？各成分又有何种用途呢？
2、地球上没有空气会怎样？
谈这节课的收获：从知识的获得、认识气体的途径和测量气体体积的方法等方面谈。梳理知识，归纳方法，进行自我评价。
【板书设计】
课题1空气(第一课时)
一、空气的组成
1、测定空气中氧气的含量：
（1）原理：红磷燃烧消耗氧气，使集气瓶内压强减小，使集气瓶内外产生压力差，烧杯内的水在外界大气压的作用下进入集气瓶，烧杯内水的体积约为空气中氧气的体积。
（2）装置
（3）现象：红磷在空气中燃烧，发出黄色火焰，产生大量白烟，放出热量，松开止水夹，烧杯中的水进入集气瓶中，约占集气瓶总体积的1/5
（4）反应：红磷+氧气───→五氧化二磷（化学式）
（5）结论：氧气约占空气总体积的1/5
讨论：
(1)燃烧匙内放过量红磷的目的是什么？
（使瓶内的氧气全部参加反应）
(2)为什么实验开始前要关闭弹簧夹？如未关闭，可能的后果是什么？
（防止瓶内的空气受热膨胀后逸出，使测定结果偏大。）
(3)为什么要等集气瓶冷却后才能打开弹簧夹？
（因为燃烧放热，瓶内温度较高气体气压较大，引起测量结果偏低。）
(4)如果装置的气密性不好，结果可能是什么？
（燃烧结束时瓶内压强减小，瓶外的空气会进入集气瓶，引起测量结果偏低。）
(5)若剩余气体主要是氮气，上述实验可以知道N2的什么性质？
（无色气体，难溶于水、不能燃烧也不支持燃烧。）
(6)红磷熄灭后瓶内还有没有残余的氧气？
（有；红磷在氧气含量过低的实验条件下不能继续燃烧。）
(7)在实验中，为什么气体减少的体积小于1/5？可能的原因有哪些?
（①装置漏气；②红磷量不足；③装置未冷却就打开弹簧夹。）
2、空气的组成
（1）空气是混合物
名称氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质
化学式N2O2CO2
体积分数78％21％0、94％0、03％0、03％
无色无味气体难溶于水无色无味气体难溶于水无色无味气体；
化学性质很不活泼
用途制硝酸、化肥，保护气，（灯泡、食品、焊接）冷冻麻醉，超导材料潜水、医疗、炼钢、气焊、化工生产、宇宙航行②不活泼(稳定性)可作保护气(焊接金属、充入灯泡)
③通电时发出有色光(物理性质)(可作各种用途的电光源)等
④激光技术
⑤制造低温环境(氦)
⑥医疗麻醉(氙)
混合物：由两种或多种物质混合而成的物质这些物质之间没有发生反应，各自保持着各自的性质。
纯净物：只由一种物质组成（可用专门的化学符号表示；有固定的熔、沸点）
（2）含量比较稳定(自净作用)
三.保护空气:
烟尘——煤烟、金属尘、
1．污染源二氧化硫—金属冶炼厂、化工厂、含硫燃料
有害气体一氧化碳—煤的燃烧
二氧化氮—汽车尾气
2.防止和减少空气污染的方法
（1）工业三废的回收与处理（2）提高汽油、柴油的质量
二氧化硫污染对健康的影响
healtheffectsofsulfurdioxidepollution
二氧化硫(SO2)是一种常见的和危害较大的大气污染物。在五种主要大气污染物(一氧化碳、二氧化硫、碳氢化物、飘尘、氮氧化物）中，它的含量约占15％。二氧化硫形成对人类健康有害的硫酸雾有两种过程：一是二氧化硫遇水蒸汽可生成具有腐蚀性的亚硫酸，进而被氧化成硫酸雾；一是二氧化硫在阳光或空气中氧化物的作用和催化下，可氧化成吸湿性强的三氧化硫而形成硫酸雾。此外，飘尘中所含的铁、锰、镁等金属成分，也可催化二氧化硫氧化成三氧化硫。若大气干燥清洁，二氧化硫可停留1～2个星期。若大气潮湿或含有其他污染物，则只需1小时就可能氧化成三氧化硫并以硫酸雾的形式沉降到地面。
污染来源主要有下列三个来源:①含硫燃料(如煤和石油)的燃烧；②含硫矿石(特别是含硫较多的有色金属矿石)的冶炼;③化工、炼油和硫酸厂等的生产过程。到20世纪60年代后期,全世界二氧化硫的年排放量约为1.5亿吨。二氧化硫在大气对流层中的平均浓度约为0.2ppb；在城市上空的年平均浓度则高达0.1～0.15ppm。
危害和机理①二氧化硫的刺激作用。二氧化硫易溶于水,当通过鼻腔、气管、支气管时,多被管腔内膜水分吸收阻留,变为亚硫酸、硫酸和硫酸盐,使刺激作用增强。上呼吸道的平滑肌内因有末梢神经感受器，遇刺激就会产生窄缩反应,使气管和支气管的管腔缩小,气道阻力增加。上呼吸道对二氧化硫的这种阻留作用，在一定程度上可减轻二氧化硫对肺部的刺激。当二氧化硫的浓度达到10～15ppm时,呼吸道的纤毛运动和粘膜分泌功能均受到抑制。浓度达20ppm时,刺激作用明显增强，引起咳嗽,眼睛难受,即使习惯于低浓度二氧化硫的人也会感到不适。浓度达25ppm时，喉头的纤毛运动有65～70％受到障碍。若每天8小时连续吸入浓度为100ppm,则支气管和肺都将出现明显的刺激症状，使肺组织受损。如果浓度达到400ppm则可使人呼吸困难。②二氧化硫和飘尘的联合毒作用。二氧化硫和飘尘一起进入人体，飘尘气溶胶微粒能把二氧化硫带到肺的深部，使毒性增加3～4倍。此外，飘尘中含有三氧化二铁等金属成分，可以催化二氧化硫氧化成为硫酸雾,吸附在飘尘微粒的表面,被带入呼吸道深部。硫酸雾的刺激作用比二氧化硫约强10倍。二氧化硫和飘尘等污染物一起侵入细支气管和肺泡后，一部分随血液输至全身各个器官，造成危害；另一部分则沉积在肺泡内或粘附在肺泡壁上。这些微粒的长期作用会促使肺泡壁纤维增生，如果范围扩大，还会形成肺纤维性变。同时，这些微粒又能刺激和腐蚀肺泡壁，使纤维断裂，形成肺气肿。③二氧化硫的促癌作用。动物实验证明,10毫克／米3的二氧化硫可以增强致癌物苯并(a)芘的致癌作用。在二氧化硫和苯并(a)芘的联合作用下,动物肺癌的发病率高于单个致癌因子的发病率。浓度为28.6毫克／米3的二氧化硫的长期单独作用,只能引起组织内发生一些肿瘤前期的改变，而262毫克／米3的大剂量二氧化硫和苯并(a)芘的联合作用,在短期内即可诱发肺部扁平细胞癌。④二氧化硫对健康的其他有害作用。在正常情况下,维生素B1和维生素C能形成结合性维生素C，使之不易被氧化,以满足身体的需要。二氧化硫进入人体，便会与血中的维生素B1结合,使体内维生素C的平衡失调，从而影响新陈代谢。二氧化硫还能抑制和破坏或激活某些酶的活性,使糖和蛋白质的代谢紊乱,从而影响机体生长和发育。
防治措施①城镇建设要合理布局，实行功能分区，将排放二氧化硫的工厂配置在当地暖季风向频率最小的上风侧。②改造锅炉,改进燃烧方法,以消烟除尘。③发展区域集中供暖，适当增加烟囱高度，安装净化、除尘设备，以减轻或消除污染。④改革生产工艺，开展综合利用，将金属冶炼厂排放的二氧化硫适当回收。⑤加强环境污染管理，制订环境卫生标准和排放标准等。
根据中国《工业企业设计卫生标准》的规定，居住区大气中二氧化硫一次最高容许浓度为0.5毫克／米3；日平均最高容许浓度为0.15毫克／米3。
课题2氧气
教学目标
1、知识与技能：
（1）初步建立起研究物质的一般方法和合理顺序，学习沿着知识的内在脉络进行学习的初步方法，，并知道性质与用途之间的关系；
（2）了解氧气的物理性质和用途。掌握氧气的化学性质(碳，硫、磷、铁、蜡烛在氧气里的燃烧中所表现出来的化学性质)。认识硫、磷、碳、铝与氧气反应的现象、文字表达式；
（3）认识化学反应，了解化学反应的基本特征，认识化合反应和氧化反应。
2、过程与方法：
（1）通过活动与探究，培养学生观察与分析、合作与交流的能力；
（2）通过对实验现象及结论的分析，学习从具体到抽象、从个别到一般的归纳方法。
3、情感、态度与价值观：
（1）从五彩缤纷的化学变化中，让学生体验化学美；知道化学反应的重要用途。
（2）对学生进行“性质决定用途，用途体现性质”的辨证规律教育。
（3）培养学生通过实验研究物质及其变化规律的科学方法
（4）培养学生实事求是、尊重科学、尊重事物发展规律的科学态度；激发学生探索科学的进取精神
重、难、疑点
1.重点：(1)氧气的化学性质。
(2)化合反应，氧化反应概念的建立。
2.难点：化合反应与氧化反应的区别。
3.疑点：氧化反应的定义中为什么不包括氧气的“气”’为什么不提剧烈反应的“剧烈”两字。
4.解决办法
(1)教师演示实验，并组织学生观察、描述记录实验现象，采用边实验、边观察、边记忆的方法学习氧气的化学性质。
(2)通过对比五个化学变化引导学生根据实验结果分析概括归纳典型的氧化反应，并解释氧化反应定义中不写“气”字的原因来解决学生学习中的疑点。
(3)采用学生讨论教师总结的形式来突破难点。
教学环节教师活动学生活动设计意图
引入课题【引入】通过上节课的学习，我们知道空气对人类的生存至关重要，而这其中氧气尤为重要，我们今天就来研究氧气。
听讲、回忆帮助学生迅速进入学习状态，对新知识产生熟悉感、亲切感，降低陌生度
提出问题
收集信息【提问】联系生活，回忆前面的学习，你对氧气都了解些什么？
【总结】研究物质的一般模式：存在、性质(物理性质和化学性质)、用途、制法，其中性质是主要的。（1）回忆、整理
从存在、性质、用途等方面加以整理。
（2）展示、评价降低新知识的门槛，从学生生活入手，集中图破难点，解决重点问题
明确已知，确立未知
【设疑】
氧气能否溶解在水中？联系氧气支持呼吸的性质，联想水中的生物通过喝水获取氧气，从而得出结论：氧气能溶解在水中。引导学生关注生活中的化学问题，并用学到的化学知识解决实际问题
【追问】容易溶解吗？
在室温下，1L水中只能溶解约30mL氧气。思考，回答
不容易，地球上大部分被水体覆盖，若氧气容易溶解在水中，则空气中将不复存在氧气。
【总结】
一、物理性质
1．通常状况下，无色、无味气体，
2．标准状况下，密度1.429g/L，比空气（1.293g/L）略大、
3．水溶性：不易溶于水30mLO2/1LH2O（室温）
4．三态变化
101kPa时，
工业生产的氧气，一般加压贮存在钢瓶中（天蓝色，黑字）
（1）可以用排水法收集氧气吗？
（2）可以用排空气法收集氧气吗？
（3）收集有氧气的集气瓶如何放置？
排水集气法和排空气集气法的优劣比较(可放氧气制法中讲)
实验探究
氧气的化
学性质
交流反思二、氧气的化学性质
1、展示一瓶无色气体，如何来证明它是氧气?
【实验2-2】把带火星的木条伸到盛有氧气的集气瓶中
2、描述观察到的实验现象。
3、为什么在空气中只能看到火星，而在氧气中却能燃烧?
【实验2-3】在燃烧匙里放少量硫，加热，直到发生燃烧，观察硫在空气里燃烧时发生的现象。然后把盛有燃着的刘德燃烧时伸进充满氧气的集气瓶中，再观察硫在氧气里燃烧时发生的现象。比较硫在空气里和在氧气里燃烧有什么不同？
【实验2-4】把光亮的细铁丝盘成螺旋状，下端系一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽是，插入充满氧气的集气瓶中（集气瓶底部要先放一些水或细砂）
（1）通过以上几个实验我们可以看出，可燃物在氧气里燃烧比在空气里燃烧要剧烈。如硫、铁、碳、蜡烛等。这说明什么？
（2）为什么可燃物在空气中燃烧不如在氧气中剧烈？
（3）你知道气割为什么要让可燃气体在氧气中燃烧，而不是在空气中燃烧？观察、讨论、交流、发言。
进行实验、观察现象、分析结论。(也可用带火星的纸条。)
观察实验现象：反应前反应过程中
反应后
说明氧气的化学性质比较活泼，同时也说明，物质在空气中燃烧，实际上是与其中的氧气发生反应，由于空气中的氧气含量相对较少，因此空气中燃烧不如在氧气中剧烈。
思考，回答
在氧气中燃烧剧烈，充分，放热多，有利于产生比较高的温度让学生尝试探究的乐趣。
让学生学会如何全面细致有序地观察实验，准确描述实验现象。
性质决定了用途
化学研究的目的在于应用
小结物质现象化学方程式
反应前在空气中燃烧在氧气中燃烧
木炭黑色固体燃烧发红，放热，无烟，无焰，生成无色无味气体能使澄清石灰水变浑浊剧烈燃烧，发出白光，放热，生成无色无味气体能使澄清石灰水变浑浊C+O2CO2
硫黄色固体微弱、淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体燃烧，产生明亮、蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体S+O2SO2
红磷暗红色粉末状固体微弱的黄色火焰，放出热量。生成白烟发出耀眼的白光，放出热量。生成白烟4P+5O22P2O5
铁丝银白色固体在空气中持续加热发红，离火后变冷。
剧烈燃烧，火星四射，放出热量，将铁丝熔成小球，黑色固体落入瓶底3Fe+2O2Fe3O4
镁条银白色固体剧烈燃烧，耀眼白光，放热生成白色固体2Mg+O22MgO
蜡烛固体燃烧，黄色火焰，放热，瓶壁有水雾出现，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体燃烧更旺，发出白光，放出热量，瓶壁有水雾出现，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
归纳提升分析氧气与木炭、硫粉、铁丝、镁条、红磷的反应，找出这5个反应的共同点。
【下定义】两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应——化合反应多变一
【下定义】物质与氧(氧元素)发生的反应——氧化反应
注意1．氧化反应是指物质跟氧发生的化学反应，而不是专指物质跟氧气发生的化学反应．物质跟氧气发生的化学反应只是氧化反应的一种形式．
2．化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应，两者没有必然的联系．如：
氧化钙＋水→氢氧化钙(是化合反应但不是氧化反应)
物质在氧气中燃烧时较剧烈的氧化反应，但并不是所有的氧化反应都像燃烧那样剧烈并发光、放热。有些氧化反应进行的很慢，甚至不容易被察觉，这种氧化叫做缓慢氧化。在生活中，缓慢氧化的例子很多，如动植物的呼吸，食物的腐烂、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟等都包含物质的缓慢氧化。比较，思考，回答
都是化学反应；
都是点燃条件；
都是与氧气反应；
都反应剧烈；
都放出热量；
都是两种物质变成一种物质
理解、记录笔记
缓慢氧化
缓慢氧化是一种不易察觉的氧化反应，通常无发光现象，但会发热．
说明：实验室中少量白磷需要保存在冷水中，是因为白磷暴露在空气中易发生缓慢氧化，产生的热量引起白磷燃烧，保存在冷水中起隔绝空气的作用．引导学生从不同的角度关注、探究化学变化。
板书：
课题2氧气
一、存在
占空气体积的21%
二、物理性质
1．通常状况下，无色、无味气体，（P.S.：通常情况下，是指20℃，1.01×105Pa；标准状况下，是指0℃，1.01×105Pa；）
2．标准状况下，密度1.429g/L，比空气（1.293g/L）略大、
3．水溶性：不易溶于水30mLO2/1LH2O（室温）
4．三态变化
三、化学性质
物质现象化学方程式
反应前在空气中燃烧在氧气中燃烧
木炭黑色固体燃烧发红，放热，无烟，无焰，生成无色无味气体能使澄清石灰水变浑浊剧烈燃烧，发出白光，放热，生成无色无味气体能使澄清石灰水变浑浊C+O2CO2
硫黄色固体微弱、淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体燃烧，产生明亮、蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体S+O2SO2
红磷暗红色粉末状固体微弱的黄色火焰，放出热量。生成白烟发出耀眼的白光，放出热量。生成白烟4P+5O22P2O5
铁丝银白色固体在空气中持续加热发红，离火后变冷。
～3Fe+2O2Fe3O4
镁条银白色固体剧烈燃烧，耀眼白光，放热生成白色固体2Mg+O22MgO
蜡烛固体燃烧，黄色火焰，放热，瓶壁有水雾出现，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体燃烧更旺，发出白光，放出热量，瓶壁有水雾出现，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
结论：
（1）氧气化学性质很活泼，能与许多物质反应；
（2）可燃物在空气中燃烧时，助燃的是氧气；氮气对氧气性质的了解存在干扰
（3）研究物质的性质，必须得到对应的纯净物
（4）氧气含量越多，物质燃烧的越剧烈
四、应用
性质决定了物质的应用
五、化学反应
1．化合反应
（1）定义：两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应
（2）通式：A+B+……→C
（3）特点：多变一
（4）实例：
2．氧化反应
物质跟氧(包括游离态和化合态的氧)发生的化学反应
六、氧气的检验：
课题3制取氧气
【教学目标】
1、知识与技能：了解实验室制氧气的反应原理、实验装置、实验操作。
2、过程与方法：通过探究氧气的制法，认识分解反应，认识催化剂和催化作用，掌握探究过程。
3、情感态度与价值观：通过对催化剂的探究和阅读有关材料，培养勇于创新的科学精神。
重点：氧气的制法及实验操作。
难点：催化剂的概念及催化作用。
【重点、难点】
1．本节课的重点是实验室制取氧气和收集气体的操作方法的示范。
2．催化剂的概念是教学难点。（非重点知识）
【教学过程】
【引入】氧气可以供给呼吸和支持燃烧，在工农业生产和科学研究方面，氧气也有着非常重要的用途。有时，由于空气中氧气含量不很高，我们经常需要较纯的氧气。那么，氧气是如何制得的呢？本节课中，我们将简单介绍氧气的实验室制法和工业制法。
【板书】第三节氧气的制法
一、氧气的工业制法
工业上用分离液态空气的方法制取氧气。
（由于液态氮的沸点是－196℃，比液态氧的沸点低，所以氮气先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氧了。为了便于贮存、运输和使用，通常是把氧气加压到1.5×107Pa，并贮存在天蓝色钢瓶中。氮气贮存在黑色的钢瓶中）
原理：利用空气中各物质的沸点不同（物理性质），通过蒸发的方法将氧气分离出来，发生的是物理变化。
在实验室里，我们通常采用分解过氧化氢溶液，加热氯酸钾或高锰酸钾的方法来制取氧气。
二、氧气的实验室制法
（一）过氧化氢分解：
【实验2-5】
实验现象结论解释
（1）在试管中加入5mL5%的H2O2溶液，把带火星的木条伸入试管，木条是否复燃？木条不复燃过氧化氢溶液常温下缓慢分解成水和氧气二氧化锰加快了过氧化氢分解生成氧气的速率，这种在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有变化的物质叫做催化剂（或叫触媒）。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。二氧化锰就是用过氧化氢分解制氧气的反应中的催化剂。
（2）在试管中加入5mL5%的H2O2溶液，加热，把带火星的木条伸入试管，木条是否复燃？木条复燃过氧化氢在加热时能分解出氧气
（3）向盛有5mL5%的H2O2溶液的试管中加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管木条复燃常温下过氧化氢遇二氧化锰时能分解出氧气
（4）待实验（3）的试管中没有气泡时，重新加入过氧化氢溶液，观察，以上实验（4）重复多次。木条复燃二氧化锰反应前后化学性质不变
（5）实验后把二氧化锰洗净、干燥、再称量质量不变
【板书】
催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有变化的物质叫做催化剂（或叫触媒）。
催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
【注意】
1．催化剂在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，既可以是加快化学反应速率（正催化剂），也可能是减慢化学反应速率（负催化剂）。
2．有的化学反应需要催化剂，有的化学反应不需要催化剂。
3．同一反应可以选用不同的催化剂。例如，要使氯酸钾很快产生氧气，除了可以用二氧化锰作催化剂外，也可以选氧化铁作催化剂。硫酸铜溶液等对过氧化氢的分解也具有催化作用。
4．催化剂是反应的催化剂，而不是物质的催化剂。
1.反应原理：
2H2O2====2H2O+O2↑
过氧化氢
发生装置：根据反应物的状态和反应条件
2.实验装置：
收集装置：根据生成物的物理性质
（1）发生装置：固体与液体反应生成气体
试管，单孔橡胶塞，导气管，铁架台（带铁夹）
改进：
（2）收集装置：集气瓶，水槽（排水法）
集气瓶（向上排空气法）
（二）加热氯酸钾制取氧气
反应原理：2KClO3====2KCl+3O2↑
（白色固体）（白色固体）
（三）加热高锰酸钾制取氧气
【演示实验2-7】把少量高锰酸钾放在试管里加热几分钟，用带火星的木条插入管口，观察木条是否复燃。如果复燃，表明有什么气体放出？
1。反应原理：2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑
高锰酸钾锰酸钾二氧化锰
（紫黑色固体）（墨绿色固体）（黑色固体）
现象：紫黑色的固体变成黑色，产生的气体使带火星的木条复燃。
【讲解】高锰酸钾全部反应后剩余的是锰酸钾和二氧化锰两种固体的混合物，看到的是黑色固体。
【讨论】比较以上两个化学反应具有什么共同特点？
【讲解】和化合反应相反，以上两个化学反应都是由一种物质生成了两种或两种以上其他物质的反应，化学上将这类反应叫做分解反应。
【板书】
分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。
2．实验装置
选择仪器装置的依据：根据反应物的状态和反应条件来选择仪器装置。
粉末状固体气体
（1）实验仪器：大试管、单孔塞、导管、铁架台、酒精灯、集气瓶、水槽。
（2）检验方法：用带火星的木条放在导管排气处，带火星的木条复燃，证明生成的气体是氧气。
（3）收集方法：根据气体的物理性质。
O2不易溶于水，采用排水法收集；
O2密度大于空气，采用向上排空气法收集。
（4）验满方法：将带火星的木条放在集气瓶口处，木条复燃，证明已收集满。
3．操作步骤
（1）连接仪器；
（2）检验装置的气密性；
（3）装药品：取高锰酸钾装入试管（约１/4试管），在试管口处放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管。
（4）固定试管：调整铁架台上的铁夹高度，将试管口略向下倾斜，固定在距试管口1/3处。
（5）加热：加热前应准备好集气瓶、水槽、玻璃片等用品。
（6）收集气体：用排水法、排气法各收集一瓶氧气。
【注意】
1．加热开始产生少量气泡时不能收集，当产生大量气泡再收集。为什么？
2．用排水法收集气体，收集结束时，一定要先撤导管后撤酒精灯。如果先撤酒精灯后撤导管，会产生什么后果？（为了防止水倒流，避免试管炸裂。）取氧气
【讨论】
（1）在一定量的氯酸钾中加入少量的高锰酸钾，是否能加快氯酸钾的分解速率？为什么？
答：能加快氯酸钾的分解速率。因为高锰酸钾受热后容易分解，生成物中有二氧化锰，二氧化锰可以降低氯酸钾分解的温度，因此可以加快氯酸钾的分解速率。
（2）高锰酸钾是不是该反应的催化剂？为什么？
答：高锰酸钾不是该反应的催化剂。因为高锰酸钾受热易分解，生成了其它物质，在反应前后，高锰酸钾的质量和化学性质都发生改变，因此高锰酸钾不是该反应的催化剂。但是高锰酸钾分解生成的二氧化锰是加快氯酸钾分解反应的催化剂。
延伸阅读
初三化学上册第二单元《我们周围的空气》考点提纲
初三化学上册第二单元《我们周围的空气》考点提纲
第二单元我们周围的空气
课题1空气
考试要求：
知道空气的主要成分，认识空气对人类生活的重要作用。
了解大气污染的原因及其危害
能从组成上区分纯净物和混合物
考点一、空气中氧气成分的测定
考点二、空气的主要成分
考点三、物质的分类：纯净物和混合物
考点四、空气是一种宝贵的资源
考点五、空气的污染及防治
课题2氧气
考试要求
知道氧气主要物理性质和用途
能识别化合反应
认识氧气与与常见物质（碳、磷、铁、蜡烛、硫）的氧化反应
考点一、氧气的物理性质
考点二、氧气的化学性质
考点三、氧气的用途
考点四、反应类型
课题3实验室制取氧气
考试要求
初步学会在实验室制取和收集氧气
能识别分解反应
知道催化剂的重要作用
考点一、工业制法（分离液态空气法）
考点二、氧气的实验室制法（化学变化）
考点三、催化剂
考点四、分解反应
第二单元我们周围的空气(新人教)
作为老师的任务写教案课件是少不了的，大家在认真写教案课件了。我们制定教案课件工作计划，就可以在接下来的工作有一个明确目标！有多少经典范文是适合教案课件呢？以下是小编收集整理的“第二单元我们周围的空气(新人教)”，但愿对您的学习工作带来帮助。
课题一：空气【教学目标】
认知目标：1、了解空气的重要成分。2、了解氧气、氮气、稀有气体的主要物理性质和用途。3、初步认识纯净物、混合物的概念。4、初步了空气污染的危害，知道空气是一种宝贵的自然资源，培养环境、热爱自然的情感。
技能目标：1、初步学习科学实验的方法；2、引导学生进行观察、记录，并初步学习分析实验现象。
【教学重点】学生自主设计实验，探究空气中氧气的体积分数。
【教学难点】学生探究空气中氧气的体积分数。
【教学方法】探究式学习法。
【教学用品】集气瓶、燃烧匙、吸管、水槽、塑料袋。
【教学资源】
【教学过程】
第一环节：提出问题
【引言】师：没有空气就没有生命！人类每时每刻都离不开空气。空气对于人类是如此重要，我们做一个深呼吸，那么我们便吸入了空气，空气对于我们又是如此亲近和熟悉，但是有谁摸着了它？看到了它吗？哦，没有。那么我们本节就是要通过实验证明空气的存在，还要探究空气的组成成分。
【提问】1、空气是无色无味的气体，不易察觉，但你能用一个简单的实验或列举实例来说明空气确实存在吗？
2、以上事实说明了空气确实存在，那么空气中含有哪些气体成分呢？如何证明这些气体的存在？
【总结】从生活经验和以往的探究活动中，我们知道了空气中含有氧气、二氧化碳和水蒸气。
【提问】那么，空气中还含有其他气体吗？各种气体的体积分数又是多少？
二、探究活动
设计一个实验，粗略地测定空气中氧气的体积分数。
（教师边介绍演示新教材[实验2-1]学生观察、描述现象，师生共同分析、得出结论。）
三、归纳总结
师：从实验2-1中得出以下结论；
1、红磷+氧气五氧化二磷；
2、空气中氧气的体积占1/5；
3、氮气是不易溶于水的无色无味的气体（从集气瓶水面上升一定高度后，不能继续上升这一现象判断。）
4、氮气不能燃烧，也不支持燃烧。（从燃着的红磷熄灭了这一现象判断。）
5、实验表明，空气的成分按体积计算，大约是：
氮气78%；氧气21%；稀有气体0.94%；二氧化碳0.03%；其他气体杂质0.03%
教师简介空气的其他成分，同时讲清三个概念：物理性质、纯净物和混合物
四、课堂练习
【投影】1、在测定空气中氧气成分的实验中，集气瓶内剩下的气体主要是氮气。结合实验讨论：
（1）燃烧着的红磷熄灭了，这种现象说明氮气能不能支持燃烧？
（2）集气瓶内水面上升一定高度后，还继续上升吗？这种现象能不能说明氮气不易溶于水？
2、在标准状况下，氮气是一种无色、无味，不易溶于水的气体，它的熔点为-209.9℃，沸点为-195.8℃。从红磷在氮气中不能继续燃烧的事实，说明氮气不支持燃烧。许多实验事实都表明，氮气的性质不如氧活泼。
五、学生自学
1、空气是一种宝贵的自然资源。
2、保护空气。
【板书设计】
课题一：空气
一、空气是由什么组成的
1、红磷+氧气五氧化二磷；
2、空气中氧气的体积占1/5；
3、氮气是不易溶于水的无色无味的气体（从集气瓶水面上升一定高度后，不能继续上升这一现象判断。）
4、氮气不能燃烧，也不支持燃烧。（从燃着的红磷熄灭了这一现象判断。）
5、实验表明，空气的成分按体积计算，大约是：
氮气78%；氧气21%；稀有气体0.94%；二氧化碳0.03%；其他气体杂质0.03%
二、空气是一种宝贵的自然资源
三、保护空气
【教学后记】
课题二：氧气（1）
【教学目标】
认知目标：1、认识氧气的主要物理性质。2、观察和描述硫、木炭、铝箔等在氧气中燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学性质。
技能目标：1、培养学生的实验观察和探究的能力；2、培养学生实事求是，尊重科学，尊重事物发展规律的科学态度。
【教学重点】观察和描述硫、木炭、铝箔等物质的燃烧现象。
【教学难点】对“氧气不易溶于水”这一结论的探究活动。
【教学方法】探究式学习法。
【教学用品】已制备好的氧气、木条、木炭、燃烧匙、酒精灯、火柴、坩埚等
【教学资源】初中化学网
【教学过程】
第一环节：提出问题
【引言】师：什么是物理性质？（复习上一节课内容）。
【展示】一瓶已制备好的氧气，正放在桌面上，用玻璃片盖好。
师：请一位同学说一说氧气的物理性质？
生：氧气是一种无色无味，密度比空气大的气体。
师：氧气的物理性质（在通常状况下）如下表：
颜色
气味
状态
标况下密度
与空气密度的比较
熔点
沸点
是否易溶于水
无色
无味
气体
1.429g%
略大
-218℃
-180℃
不易
【演示】教材中[实验2-2]。
（教师在讲台上演示，引导学生观察现象，得出结论。
【现象】带火星的木条复燃。
【结论】说明氧气能支持燃烧。
【实验探究】学生分组实验2-3，实验2-12，然后填好下表：
实验名称
实验现象
反应文字表达方式
硫在空气中燃烧
硫在氧气中燃烧
木炭在空气中燃烧
木炭在氧气中燃烧
（教师必须强调硫、木炭分别在空气和氧气中燃烧的现象有何不同）
【提出质疑】木炭和硫分别在空气里燃烧和在氧气中燃烧的现象不同，这说明了什么？
【交流讨论】
【现象】铝箔在氧气中剧烈燃烧，放出大量的热和耀眼的白光。（请该生用手触摸集气瓶的外壁，感觉烫。）
【结论】铝+氧气氧化铝
师：同学们，你们知道吗？刚才老师与你们一起做过四个实验，这四个实验的反应文字表达式告诉了我们：物质在空气中的燃烧，实际上是与空气中的氧气发生反应，对吗？
师：由于空气中的氧气会计师相对较少，所以物质燃烧的程度不如在氧气中剧烈，现在你们明白了吗？
第二环节：归纳总结
师：本节课我们用实验探究法探究了氧气一个重要物质性质——不易溶于水的气体。
1、氧气的物理性质：无色无味，密度比空气略大（标况下），不易溶于水的气体。
通过学生的分组实验和教师的演示实验及师生的合作实验，探究了氧气的一个重要化学性质——是一种比较活泼的气体，在一定条件下能与较多物质发生剧烈的化学反应。
2、氧气的化学性质：是一种化学性质比较活泼的气体。
第三环节：课堂练习
1、硫在空气中燃烧和在氧气中燃烧的相同之处是都能生成气味的气体，并且都放热，不同的是硫在空气中燃烧发出色火焰，而在氧气中燃烧发出色火焰。
2、能在氧气中燃烧发出白光、放热，并生成一种无色能使澄清石灰水变浑浊的气体，该物质是。
3、空气中有氧气，用带余烬的木条伸入装有空气的集气瓶中，木条是否会复燃？为什么？
第四环节：作业布置
1、写出木炭、硫、磷、铁、镁、铝及蜡烛分虽在氧气中燃烧的现象，反庆的文字表达式。（用填表格式）
2、预习第31-32页的教材内容。
3、讨论：空气中也有氧气，为什么物质在空气中燃烧不如在纯氧中剧烈？
【板书设计】
课题二：氧气
一、氧气的物理性质：无色、无味且密度比空气大，不易溶于水的气体。
二、氧气的化学性质：一种性质比较活泼的气体。
【教学后记】
课题二：氧气（2）
【教学目标】
认知目标：1、认识什么是化学变化，了解化学变化的基本特征。2、认识化合反应、氧化反应，进一步学习物质的分类。
技能目标：学习从具体到抽象，从个别到一般的归纳方法。
【教学重点】探究化学反应的基本特征。
【教学难点】物理变化和化学变化的区别和联系。
【教学方法】探究式学习法。
【教学用品】烧杯、玻璃棒、水
【教学资源】初中化学网
【教学过程】
一、第一环节：激发兴趣
（1）化学小魔术：不燃的小手帕
（2）影片片断欣赏：登山运动员征服喜马拉雅山。
二、导入新授
上节课我们做的一些实验和刚才小魔术中酒精的燃烧都是氧气的化学性质，我们能不能归纳出氧气的化学性质呢？
三、探究合作
1、分组讨论：
（1）下列反应有哪些共同点？
A、碳+氧气二氧化碳
B、硫+氧气二氧化硫
C、磷+氧气五氧化二磷
D、铁+氧气四氧化三铁
E、石蜡+氧气二氧化碳+水
（2）联系实际谈谈氧气有哪些用途？
2、师生共同总结：
（1）从（1）（2）（3）（4）四个反应中归纳：由两种或两种以上的物质反应生成一种物质的化学反应叫化合反应。
（2）从（1）（2）（3）（4）（5）五个反应中归纳：物质夺取氧的反应叫氧化反应，其中提供氧的物质是氧化剂。
3）氧气的化学性质：氧气的化学性质比较活泼，在高温条件下与许多物质发生剧烈反应，具氧化性。
四、创新应用
1、在一只集气瓶中充满空气，现要除去其中的氧气，又不增加其他气体成分，可选用的可燃物是
A、木碳B、铁C、磷D、硫
2、酒精在氧气中燃烧是不是化合反应？为什么？
四、板书设计
氧气的性质和用途
一、（1）从（1）（2）（3）（4）四个反应中归纳：由两种或两种以上的物质反应生成一种物质的化学反应叫化合反应。
（2）从（1）（2）（3）（4）（5）五个反应中归纳：物质夺取氧的反应叫氧化反应，其中提供氧的物质是氧化剂。
（3）氧气的化学性质：氧气的化学性质比较活泼，在高温条件下与许多物质发生剧烈反应，具氧化性。
【教学后记】
课题三：制取氧气（1）
【教学目标】
认知目标：1掌握实验室可用分解过氧化氢溶液或加热氯酸钾和二氧化锰的方法制取氧气。2、初步了解通过化学实验制取新物质的方法。
技能目标：培养学生动手制取气体的操作能力和科学探究的能力。
【教学重点】实验室制取氧气的主要方法和原理。
【教学难点】制取氧气的装置选择。
【教学方法】探究式学习法。
【教学用品】大试管、酒精灯、水槽、铁架台、带导管的橡皮塞、药匙、氯酸钾、5%的过氧化氢溶液、二氧化锰
【教学资源】初中化学网
【教学过程】
一、激发兴趣
1、纪录片欣赏：中日登山运动员征服喜马拉雅山。
2、
二、导入新授
氧气除供给呼吸与支持燃烧外，还广泛用于气焊、炼钢、登山、潜水和医院抢救病人。我们需要的氧气包括上节课中用到的氧气是怎样来的呢？我们今天来学习第三节《氧气的制法》。
四、究实验
1、实验探究
1）加热纯的氯酸钾并观察。
2）加热纯的二氧化锰看是否有氧气放出。
3）在热的氯酸钾中迅速撒入二氧化锰并观察。
4）怎样才能制取氧气并收集？
2、实验总结
1）纯的氯酸钾必须在高温下才能缓慢放出氧气。
2）加热二氧化锰始终不能放出氧气。
3）混有二氧化锰的氯酸钾稍微加热就能放出氧气。
4）实验室制取氧气的反应原理是：
氯酸钾氯化钾+氧气
5）催化剂和催化作用
6）制取氧气的装置：固固加热装置
7）氧气的制取步骤：A、连接装置并检查气密性B、装药品于试管中并固定在铁架台上C、加热D、收集氧气E、将导管移出水面F、熄灭酒精灯
排水法（氧气不易溶于水）
8）氧气的收集方法
向上排空气法（氧气比空气重）
四、创新应用
1、实验室用无水醋酸钠和碱石灰制取甲烷，甲烷比空气轻且极难溶于水，选择怎样的装置制取并收集甲烷？
2、为保证长时间潜航，在潜水艇里要配备氧气再生装置。现有以下几种制取氧气的方法：1）加热氯酸钾2）电解水3）在常温下过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。你认为最适合在潜水艇里制取氧气的方法是哪一个？为什么？
五、书设计
氧气的制法
1、纯的氯酸钾必须在高温下才能缓慢放出氧气。
2、加热二氧化锰始终不能放出氧气。
3、混有二氧化锰的氯酸钾稍微加热就能放出氧气。
4、实验室制取氧气的反应原理是：
氯酸钾氯化钾+氧气
5、催化剂和催化作用
6、制取氧气的装置：固固加热装置
7、氧气的制取步骤：A、连接装置并检查气密性B、装药品于试管中并固定在铁架台上C、加热D、收集氧气E、将导管移出水面F、熄灭酒精灯
排水法（氧气不易溶于水）
8、氧气的收集方法
向上排空气法（氧气比空气重）
【教学后记】
课题三：制取氧气（2）
【教学目标】
认知目标：1掌握实验室可用分解过氧化氢溶液或加热氯酸钾和二氧化锰的方法制取氧气。2、初步了解通过化学实验制取新物质的方法。
技能目标：培养学生动手制取气体的操作能力和科学探究的能力。
【教学重点】实验室制取氧气的主要方法和原理。
【教学难点】制取氧气的装置选择。
【教学方法】探究式学习法。
【教学用品】大试管、酒精灯、水槽、铁架台、带导管的橡皮塞、药匙、氯酸钾5%的过氧化氢溶液、二氧化锰
【教学资源】初中化学网
【教学过程】
一、激发兴趣
a)纪录片欣赏：中日登山运动员征服喜马拉雅山。
b)抢救“非典”病人时为什么要输氧？
六、导入新授
氧气除供给呼吸与支持燃烧外，还广泛用于气焊、炼钢、登山、潜水和医院抢救病人。我们需要的氧气包括上节课中用到的氧气是怎样来的呢？我们今天来学习第三节《氧气的制法》。
七、探究实验
1、实验探究
1）加热纯的氯酸钾并观察。
2）加热纯的二氧化锰看是否有氧气放出。
3）在热的氯酸钾中迅速撒入二氧化锰并观察。
4）怎样才能制取氧气并收集？
2、实验总结
1）纯的氯酸钾必须在高温下才能缓慢放出氧气。
2）加热二氧化锰始终不能放出氧气。
3）混有二氧化锰的氯酸钾稍微加热就能放出氧气。
4）实验室制取氧气的反应原理是：
氯酸钾氯化钾+氧气
5）催化剂和催化作用
6）制取氧气的装置：固固加热装置
7）氧气的制取步骤：A、连接装置并检查气密性B、装药品于试管中并固定在铁架台上C、加热D、收集氧气E、将导管移出水面F、熄灭酒精灯
排水法（氧气不易溶于水）
8）氧气的收集方法
向上排空气法（氧气比空气重）
四、创新应用
a)实验室用无水醋酸钠和碱石灰制取甲烷，甲烷比空气轻且极难溶于水，选择怎样的装置制取并收集甲烷？
b)为保证长时间潜航，在潜水艇里要配备氧气再生装置。现有以下几种制取氧气的方法：1）加热氯酸钾2）电解水3）在常温下过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。你认为最适合在潜水艇里制取氧气的方法是哪一个？为什么？
八、板书设计
氧气的制法
1）纯的氯酸钾必须在高温下才能缓慢放出氧气。
2）加热二氧化锰始终不能放出氧气。
3）混有二氧化锰的氯酸钾稍微加热就能放出氧气。
4）实验室制取氧气的反应原理是：
氯酸钾氯化钾+氧气
5）催化剂和催化作用
6）制取氧气的装置：固固加热装置
7）氧气的制取步骤：A、连接装置并检查气密性B、装药品于试管中并固定在铁架台上C、加热D、收集氧气E、将导管移出水面F、熄灭酒精灯
排水法（氧气不易溶于水）
8）氧气的收集方法
向上排空气法（氧气比空气重）
【教学后记】
第二单元我们周围的空气复习学案
教案课件是老师需要精心准备的，大家在仔细设想教案课件了。只有写好教案课件计划，这对我们接下来发展有着重要的意义！你们会写一段优秀的教案课件吗？下面是小编为大家整理的“第二单元我们周围的空气复习学案”，供大家参考，希望能帮助到有需要的朋友。
第二单元我们周围的空气复习学案
九年级班姓名时间：2012年月日
【复习目标】
1、记住空气的成分及其体积分数；能说出氮气和稀有气体的重要用途及空气的污染物。
2、能说出O2的主要物理性质，结合木炭、铁丝等在O2中燃烧的现象，记住O2的化学性质，并能正确书写相应的符号表达式。（重点）
3、掌握实验室制备的原理、装置和操作；能用实验测定空气中O2的含量。（重难点）
知识点一：有多种物质组成的空气
1、空气的组成
⑴对空气组成的研究：法国的化学家用定量实验的方法得出了空气中主要是由
组成的结论，其中约占空气体积的1∕5。
⑵空气的成分及含量：按体积计算，氮气，氧气，稀有气体，二氧化碳，其他气体和杂质，其中氮气和氧气的体积比约为。
⑶氮气：①性质：通常状况下是颜色气味的气体，溶于水；通常化学性质，一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧；高温下能与其他物质发生化学反应。②用途;作灯泡，作粮食瓜果的，用于制等。
⑷稀有气体：①性质：通常都是颜色，气味的气体，通常化学性质，被称为。②用途：作保护气，作光源，气还可用于填充气球等。
2、人类需要洁静的空气
⑴污染物：目前计入空气首要污染物的有、、、等。
⑵危害：可形成酸雨；可导致“温室效应”。
⑶防治措施：研制和开发；工厂的废气要；在汽车上安装尾气，将有害气体转化为无害物质。
3、纯净物和混合物：
纯净物混合物
组成由组成，组成固定由组成，组成不固定
性质有固定的物理、化学性质无固定的性质，其中各物质都保持各自的化学性质
联系纯净物混合得到；混合物分离得到。
知识点二：性质活泼的氧气
1、氧气的化学性质
反应物在氧气中燃烧的反应现象文字表达式
木炭比在空气中燃烧更，发出
放出，生成能使的气体
硫发出明亮的色火焰，生成有
的气体，放出大量的热
铁剧烈，，放出，生成色固体
石蜡发出光，放出，集气瓶内壁有，有能使澄清石灰水的气体生成石蜡+氧气——+
2、氧气的性质与用途：
性质用途
物理性质不易溶于水
用向上排空气法收集
化学性质供给呼吸
炼钢、切割金属等
由上述表格信息，反映出物质的性质与用途之间存在怎样的关系？
知识点三：氧气的制法
1、工业制法：工业上利用液态氮和液态氧的不同，采用分离液态空气法制氧气。这一过程为变化。（填”物理”或“化学”）
2、实验室制法：实验室制取氧气常有以下三种方法，请结合下面的装置图完成下表：
反应原理
（反应的符号表达式）制取装置注意事项
发生装置收集装置
加热KMnO4
①加热KMnO4管口处放
②试管口要略③用排水法收集时要等到管口出现才收集；④结束时应先再
加热KClO3与MnO2
常温分解H2O2与MnO2
长颈漏斗下端要
3、检验O2方法：把伸入集气瓶中，若则证明是氧气。验满的方法：若用排水法收集时。当看到时，表明已收集满（注意：氧气瓶应竖直放置）；若用向上排气法收集时，则用带火星的木条放在，若木条，说明氧气已满。
4、催化剂和催化作用
⑴催化剂：在化学反应中能反应速率，但本身的和在化学反应前后都不变的物质。⑵催化作用：在化学反应中，催化剂所起的的作用。
【课堂探究】
问题一：育华中学化学兴趣小组的学生在做“测定空气中氧气的含量”一实验时发现：进入集气瓶中水的体积小于集气瓶总体积的1/5，你认为可能是哪些原因造成的？
【典型例题】例1：如图为探究空气中氧气含量的实验：
（1）实验开始时观察到的现象是红磷燃烧，产生；反应的符号表达式为，当红磷熄灭并冷却到室温后打开止水夹，看到的现象是
（2）实验得出的关于空气组成的结论是
（3）集气瓶中剩余的气体主要是，该实验可推论出
它的性质有、（写出两条即可）
（4）实验操作中应注意的问题有（写出一条即可）
【回顾与反思】测定空气中氧气含量的实验成功的关键主要有：
①装置的气密性要好；②所选的药品只限与空气中的氧气反应且生成物为固体；③燃烧时加入的红磷（或白磷）要过量；④等到仪器冷却后再打开止水夹等。
问题二：实验室氧气的方法主要有三种：①加热分解高锰酸钾；②用氯酸钾和二氧化锰混合加热；③用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气。从经济、操作简便、安全等角度考虑，你认为哪种方法最好？（填序号），理由是
前两种制法与第三种制法的发生装置相比较，不同点主要在哪里？
【典型例题】例2：请根据下列实验装置图回答有关问题：
（1）请填写标号仪器的名称：①_______________，②______________；
（2）实验室中用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气时，应选择的发生装置为（填写装置代号，下同）____，将药品加入装置前，应进行了的操作是__________________；
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气时，可选用的发生装置是，发生反应的符号表达式为。
（4）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体时，应选用的收集装置是______，用该装置收集的气体所具有的物理性质是______________________。
【回顾与反思】实验室制取气体常用的发生装置主要有固—固加热型和固—液不加热型，选择的依据是反应物的状态和反应条件；
气体的收集方法主要有排水法、向上排空气法和向下排空气法三种，选择的依据是气体的溶解性和密度（即与空气的密度的大小比较）
变式训练：（08福建晋江）实验室常用下列装置来制取氧气：
（1）用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，可选用的发生装置是（填序号），其中二氧化锰起作用。该反应的符号表达式为
（2）用E装置收集氧气的依据是，检验氧气是否集满的方法是。
（3）若用加热高锰酸钾的方法制取氧气：若发现水槽中的水变成了浅紫红色，你认为产生该现象的原因可能是；用排水法收集氧气结束时，应先再；做铁丝在氧气中的燃烧实验时，在集气瓶底部预先留少量水或是铺一层细沙的目的是：，反应的符号表达式为
（4）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气。常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小。NH3极易溶于水，其水溶液呈碱性。制取氨气反应的方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
①制取并收集NH3，应该从上图中选择的发生装置是，收集装置是______
（5）一氧化氮气体难溶于水，在空气中容易发生下列反应2NO+O2==2NO2，则收集一氧化氮气体时不能用的装置是（填序号）。
【有效训练】
1、2008年北京奥运会若用大型遥控飞艇作广告。为了安全，艇内充入的气体最好是（）A．氢气B．氧气C．氦气D．二氧化碳
2、减少污染，净化空气，“还我一片蓝天”，已成为世界各国人民的共同心声。下列气体会造成空气污染的是（）
A一氧化碳B二氧化碳C氧气D氮气
3、下列物质的用途,主要利用了物质的物理性质的是（）
A．氧气用于急救病人B．“干冰”用于人工降雨
C．甲烷用作燃料D．氮气、氦气做保护气
4、为了延缓食品变质，包装时不会采用（）
A充入氧气B充入氮气C放入一小包铁粉D真空包装
5、要在一充满空气的瓶子中，将其中的氧气除去，又不增加其他气体的成分。下列物质在瓶中燃烧可达到目的的是（）
A．木灰B．硫磺C．铁丝D．红磷
6、下列关于燃烧现象的描述，正确的是（）
A．氢气在氧气中燃烧产生大量的白烟B．红磷在空气中燃烧发出蓝紫色火焰
C．镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光D．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射
7、为保证长时间潜航，潜水艇里要配备氧气发生装置，有几种制氧气的方法：①加热高锰酸钾；②通电分解水；③常温下过氧化钠固体（Na2O2）与CO2反应生成碳酸钠和O2。
（1）写出反应③的文字表达式：
（2）你认为最适合在潜水艇里制氧气的方法是（填序号）。与其他方法相比，这个方法的两个优点是①；②。
8、若分解过氧化氢制取氧气，供选用的装置如下：
要得到平稳的氧气流，应选用的发生装置是（选填“甲”或“乙”）；用丙收集氧气从
（选填a或b）进入。
