新人教版初三化学下册《溶液》单元知识点总结。

每个老师上课需要准备的东西是教案课件，规划教案课件的时刻悄悄来临了。是时候对自己教案课件工作做个新的规划了，接下来的工作才会更顺利！你们了解多少教案课件范文呢？考虑到您的需要，小编特地编辑了“新人教版初三化学下册《溶液》单元知识点总结”，希望对您的工作和生活有所帮助。

新人教版初三化学下册《溶液》单元知识点总结

一、溶液的形成

部分内容包括饱和溶液、不饱和溶液、溶解度的内容，概念性的东西比较多，学习时要注意抓住概念的特点，注意去理解概念的内涵，如对于溶液的定义要抓住：均一、稳定、混合物;学习概念时还要注意对相似概念进行比较学习，如对于饱和溶液和不饱和溶液，对比去理解，效果更好。

1、溶液的判断：根据溶液的特征判断(均一性、稳定性)

均一性：是指溶液各部分的溶质浓度和性质都相同。但溶液中分散在溶剂中的分子或离子达到均一状态之后，仍然处于不停地无规则运动状态之中。

稳定性：是指外界条件(温度、压强等)不变时，溶液长期放置不会分层，也不会析出固体或放出气体。

二、溶解度

1、固体的溶解度是指在一定的温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所的克数。在未注明的情况下，通常溶解度指的是物质在水里的溶解度。

2、气体的溶解度通常指的是该(其为1标准)在一定温度时溶解在1体积水里的数。

通常把在室温(20度)下：

溶解度在10g/100g水以上的物质叫易溶物质;

溶解度在1~10g/100g水叫可溶物质;

溶解度在0.01g~1g/100g水的物质叫微溶物质;

三、溶液的浓度

(1)溶质质量指已溶解在溶剂里的溶质的质量，不一定等于加入的溶质质量(即没有溶解的部分不计入溶质质量)。

(2)两种溶液混合后，总质量等于混合前两种物质的质量之和，但总体积往往比混合前两种物质的体积之和小。

(3)溶质的质量分数是一个比值，最后的计算结果用百分数表示，不能用分数表示。

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第八单元金属和金属材料
考点一、金属材料：金属材料包括1.金属的物理性质及用途：（1）物理性质：①大多数的金属呈_____色，（但是铜呈______色，金呈______色）；②常温下为_____（但是汞为______体）；③具有良好的_____性、_____性和______性。（2）用途：金属的物理性质导电性导热性延展性决定金属用途的因素有：2.合金：（1）概念：在金属中加热熔合某些_________和_______而形成的具有金属特性的物质。例如：生铁和钢是含_______不同的铁的两种合金，其中生铁的含碳量约为_______，钢的含碳量为_______。（2）合金的性质与金属相比具有的优点是。考点二、金属的化学性质1.金属的化学性质（请完成化学方程式）镁+盐酸，镁+硫酸铁+盐酸铁+硫酸锌+盐酸锌+硫酸与铁＋硫酸，铜金属表面______产生，溶液颜色无变化。分析金属能否也氧气反应，及反应的难易和剧烈程度，可反映出金属的__________金属与盐酸、稀硫酸能否反应，及反应的剧烈程度，可反映出金属的。金属的物理性质

2.金属活动性顺序（1）金属活动性顺序中位于________前面的金属才能置换出酸中的氢（注意：不是氢气）。（2）排在________的金属能把位于后面的金属从它们的_______溶液中置换出来。但K、Ca、Na不与化合物发生置换出金属的反应。因为这些金属在常温下就能与水反应，不能置换出化合物溶液中的金属。（3）铁与酸、盐溶液发生置换反应时，生成_______价的_______化合物。（4）酸一般指和硝酸和浓硫酸不能与金属发生置换反应，因为它们具有较强的氧化性，与金属反应时，不能生成氢气。考点三、金属资源的利用和保护1.炼铁：（1）工业炼铁的原理：在高温下，用_______作还原剂把铁从铁矿石中还原出来；（2）工业炼铁的原料：③2、实验室用CO还原氧化铁的实验：（1）实验现象是；。（2）反应的化学方程式：（3）实验中应先进行的步骤是：（4）澄清石灰水的目的是（5）放置最后一个酒精灯的目的是：3、金属资源的保护：（1）金属的腐蚀与防护铁生锈的条件：铁与________和________共同发生化学反应，生成铁锈（主要成分Fe2O3），该反应属于________反应。（2）防止铁生锈的方法：铁制品常保持_______和_________外，常采用a._________；b._________；c.在铁制品中加入金属________，改变内部结构等。（3）保护金属资源的有效途径：a.________________；b.________________；c.________________；d.________________。（4）废旧金属回收利用的意义：a.________________；b.________________；（3）写出炼铁高炉内炼赤铁矿的主要化学方程式①
溶液的性质
考点一、溶液的定义、组成和特征1、溶液是指由一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的_____、________的混合物。2、溶液的特征：________、________、3、组成：溶液是由________和________组成。均一性是指溶液形成后，各部分的________相同；溶液的质量=溶质质量+溶剂质量，稳定性是指外界条件不变时溶质不会从溶剂中________出来。a.当固体、气体与液体形成溶液时，一般将固体和气体当作________，液体当作________。b.一般有水，水都是________。两种液体形成溶液，量多的做________，量少的做________。c根据溶液的名称可以区别溶质和溶剂，一般将溶质放在前面，溶剂放在后面。如碘酒中________是溶质，________是溶剂。d物质溶于水并且与水反应所形成的溶液，溶质不是原物质，而是________，如CaO与水反应后形成的溶液，溶质是________，CO2与水反应后形成的溶液，溶质是。e当两种物质完全反应并形成溶液时，生成物中如有可溶物、沉淀、气体或水时，其中________为溶质，沉淀或逸出的气体不是溶质，生成的水成为溶剂的一部分，如盐酸和碳酸钠反应：2HCl+Na2CO3===2NaCl+H2O+CO2↑，反应后形成的溶液中，溶质是________，生成的水和原溶液中的水是________。4、乳化现象洗涤剂有________作用，它能使小液滴（如植物油）________________成大的油珠。这些细小的液滴能随着水流走，因此可用洗涤剂洗去油污。用洗涤剂和汽油能除去油污，但二者原理不同，前者是________，后者是________。考点二、溶液的应用（1）在溶液中进行化学反应，可使反应速率变____。（2）动植物对养料的运输、吸收只有在________的环境中才能进行。考点三、饱和溶液与不饱和溶液1、概念：一定________下，在一定量的________里，不能再继续溶解某种________的溶液，叫做这种溶质的________溶液
，还能再继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的________溶液。2、判断方法①当溶液中有未溶的固体溶质时，若固体溶质不再减少，那么该溶液是_______的，若固体物质在减少，那么该溶液是_______的；②当溶液中没有未溶的固体溶质时，可向溶液中加入少量相应的溶质，若不溶解，则原溶液是________的，若继续溶解，则原溶液是________的。（3）饱和溶液变成不饱和溶液一般方法是________或________。不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是________或________、________。其中改变温度的方法对气体、少数固体（如________）等溶解度随温度升高而减小的物质是不适合的。3、饱和溶液________是浓溶液，不饱和溶液________是稀溶液。对于同一溶质来说，在一定温度下，它的饱和溶液总比不饱和溶液要________。
考点四、固体物质的溶解度（1）概念：在________下，某固态物质在________溶剂里达到________时所溶解的________，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度，如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是物质在________中的溶解度。（2）溶解度四要素：________、________、________、________。（3）影响因素：①内因：_______________________；②外因：主要是________________________。（4）溶解性与溶解度的关系：（5）规律：①大多数固体物质的溶解度随温质的溶解度随温度的升高而________，如Ca(OH)2；②气体物质的溶解度随着温度的升高而________，随着压强的增大而________。（6）物质在溶解过程中，总伴有热量的变化，如________、________在溶解过程中会放热使溶液温度升高，________、________等（含NH4的盐）溶解后会吸热使溶液温度降低。考点五、气体的溶解度（1）概念：是指该气体在压强为101kPa，一定温度时，溶解在________体积的水中达到________状态时的气体________。（2）影响因素：①内因：气体和水的性质；②外因：主要是________和________。（3）应用：打开汽水时（或某些含有二氧化碳气体的饮料）盖时，汽水会自动喷出来。这说明气体在水中的溶解度与考点六、溶解度曲线1、点表示的意义：A点：表示tC时，物质X的________溶液，且有固体未溶解。B点：表示tC时，物质X的________为a克，（此时也表示表示tC时，物质X的________溶液）。C点：表示tC时，物质X的________溶液。2、交点的意义：D点：表示tC时，X、Y两物质的________相同，都为a克。3、获得提纯的方法：物质X溶解度受温度影响________，提纯用________的方法（如KNO3）物质Y溶解度受温度影响________，提纯用________的方法（如NaCl）
考点七、关于溶质质量分数的计算1、定义：溶质质量分数是________质量与________质量之比。2、有关公式：①溶质质量分数=②溶液质量=________质量+________质量③溶质质量=________质量×溶质的质量分数

溶解性溶解度（20℃）

举例：（1）蒸干35g氯化钾溶液，得到10g氯化钾，则该溶液中溶质的质量分数是多少？（2）配制150kg溶质质量分数为16%食盐溶液，需要食盐和水各多少？考点八、关于溶液的稀释、浓缩的计算计算原理：稀释（浓缩）溶液的过程中，________质量不会发生变化。计算公式：浓溶液质量×浓溶液需要加水的质量是多少？=稀溶液质量×稀溶液举例：把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，可以得到多少质量的稀硫酸，

考点九、配制一定溶质的质量分数的溶液1.用食盐和水配制10%的食盐水100g（即固体溶质与水配成溶液）（1）仪器：________、________、________、________、量筒、药匙。（2）配制过程：①②③：需氯化钠_____________g，水_____________g里，并用________搅拌，使氯化钠完全溶解。：用_____________称量所需的氯化钠。用量程为_______ml的_________量取_________ml的水。：把称好的氯化钠和量好的水倒入和）。

④装瓶贴标签（写清

2.用5%的食盐水配制1%的食盐水（即液体和液体配成溶液）（1）仪器：________、________、________。（2）步骤：①________、②________、③________、④贮存装瓶并贴标

第十单元酸和碱
考点1酸碱指示剂和pH试纸。常见的酸碱指示剂有、。其中紫色石蕊试液遇酸变_____色，遇碱变_____色；无色酚酞溶液遇酸______色，遇碱变______色。【注意】①指示剂遇到酸溶液和碱溶液时，变色的是________，而不是酸溶液和碱溶液。②根据指示剂颜色的变化，只能判断溶液的________不能确定此溶液一定是酸或一定是碱。考点2溶液酸碱度的表示方法pH。1、溶液的酸碱度指的是（1）pH的范围通常在性溶液的pH____。2、测定溶液pH的方法：在________上放一片pH试纸，将被测液体滴到________上，把________与________对比，即可看出被测溶液的pH，此法测得的pH为整数值

（2）酸性溶液的pH______，pH越

，酸性越强。碱性溶液的pH______。pH越

3、溶液酸碱度的应用①在农业生产中，农作物一般适宜在pH为_______的土壤中
生长。②测定雨水的pH可以了解空气的污染情况。因溶解有CO2，正常雨水的pH=______酸雨的pH_____，胃液的pH________，因其中含有_________。考点3酸碱盐的定义1、酸碱盐的溶液

（填能、不能）导电，是因为2、填表比较：
组成;酸酸在水溶液中能解离出氢离子和酸根离子

举例（填化学式或名称）盐酸、硫酸、、硝酸

溶解性或挥发性全部可溶，其中有挥发性的是、

_碱碱在水溶液中能解离出和离子。氢氧化钠氯化铵氯化铁FeSO4，氢氧化镁、碳酸钠、硝酸钾盐全溶；氯化物中不溶；、可溶。，难溶的碱有：

盐在水溶液中能解离出和离子

不溶；硫酸盐中碳酸盐中只有、

考点4浓盐酸、浓硫酸的特殊性质。（1）浓盐酸是（2）浓硫酸是性和腐蚀性。【注意】①稀释浓硫酸时，一定要把________沿着器壁慢慢倒入_____中，并不断搅动。原因是浓硫酸密度且溶于水时会，会使液体向四周飞溅，发生危险。，可干燥等气体。气体。打开瓶盖后可看到________，具有性。易溶于水，溶解时放出大量的热，具有________性、________

②由于浓硫酸具有吸水性，常在实验室用做

③由于浓盐酸具有挥发性，所以在制取气体时不能使用浓盐酸，否则制得的气体里会混有④敞口盛放的浓盐酸和浓硫酸，浓盐酸因挥发性而使其质量________，质量分数水性，而使其质量________，质量分数【辨析】白雾和白烟白雾：白雾的成分是水蒸气结成的盐酸小液滴。白烟：白烟的成分是。如磷在空气中燃烧冒_______，这是的固体小颗粒。。如浓盐酸敞口时，可看到_______，这是挥发出来的，所以它们都要________保存。

；浓硫酸因吸
考点5稀盐酸、稀硫酸的化学性质和用途。1、酸的化学性质：由于盐酸、硫酸在水溶液中能电离出相同的H+，所以化学性质相似。酸的化学性质①酸与酸碱指示剂作用②酸和活泼生成③酸和反应生成+氧化物+中和胃酸可服用含氢氧化铝的药物：氢氧化铜与稀硫酸反应工业上用稀盐酸除去铁锈的方程式用稀硫酸除去铁锈反应举例（盐酸）使紫色石蕊试液变铁钉放入稀盐酸中，无色酚酞举例（硫酸）色。实验室制氢气的化学方程式

④酸和碱反应生成：

⑤酸和与某些盐反应生成

实验室制取CO2

泡沫灭火器原理

盐酸与可溶性银盐反应

钡盐与稀硫酸反应

【注意】浓硫酸、硝酸与金属反应不生成氢气考点6氢氧化钠、氢氧化钙1、常见碱的化学式，俗称，用途名称氢氧化钠化学式俗称物理性质_
___色溶于并而_____氢氧化钙____色体，____溶于水，水溶液俗称体，有______味和______感，_____大量热量，易吸收空气中的水分用途气体的干燥剂，如干燥______、_____、_____、______、______等，可用于改良溶液用于检验灰浆用于一水合氨【注意】①氢氧化钠固体不仅易吸水潮解，而且还能与空气中的________反应，使氢氧化钠转变为碳酸钠而变质。所以氢氧化钠必须________保存，氢氧化钙也同样要________保存。②氢氧化钠不能干燥_______、_______等气体，因为它们会发生化学反应。2、氢氧化钙的制取：可由_______与水反应制得，其反应的方程式_____________________________，该反应放出大量的热，可将鸡蛋煮熟。

考点7氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质（写出化学方程式）。碱的化学性质①碱与酸碱指示剂作用②碱和应生成+NaOH与稀硫酸反应改良酸性土壤（含硫酸）氧化物反举例（氢氧化钠）使紫色石蕊试液变，无色酚酞举例（氢氧化钙）色。氢氧化钙用做建筑材料

氢氧化钠吸收三氧化硫

③与酸反应生成盐和水

④与某些盐反应生成新碱和新盐

氢氧化钠与硫酸铜溶液反应（生成色沉淀）氢氧化钠与氯化铁溶液反应（生成色沉淀）

熟石灰与纯碱反应（此反应可用于工业制烧碱）

【注意】NaOH和CO2反应时，由于无明显现象，无法肯定反应是否发生。所以需要借助简单的实验，通过明显的现象来判断反应是否发生。下图中的一些装置可以帮助我们判断NaOH和CO2
考点8中和反应的概念和对反应的实质的探究。1、定义：酸和碱作用生成____和____的反应，叫做中和反应。反应的实质是和反应生成。

【注意】①在做中和反应实验时，没有明显的实验现象，为了防止加入的酸过量或不足，使中和反应恰好完全进行，就需在________中加入________试液，使溶液变红。在滴加酸的过程中，溶液由红色刚刚变为无色时，说明酸碱恰好完全反应。②发生中和反应时，会放出________。③中和反应属于基本反应类型中的________。2、中和反应在实际中的应用。（1）改良土壤的酸碱性：在农业上人们用适量的________中和土壤的酸性。（2）处理工厂的废水：用________中和硫酸厂的污水，有关反应的化学方程式为：
8

（3）用于医药：蚊虫叮咬肿痛可涂，治胃酸过多

；用含________物质的药物中和过多的胃酸。如用
；第十一单元盐化肥

考点一、常见的盐化学名称俗称化学式组成的共同点1.氯化钠（1）用途：是常用的________。生理盐水是0.9%的________溶液，还可用于消除积雪等。（2）误食工业用盐会引起人体中毒，主要因为工业用盐的成分为（3）粗盐提纯：______、______、_______、_______。①蒸发：蒸发时，要用________不断搅拌，以防________，当蒸发皿中出现________时，停止加热。利用_______使滤液蒸干。②玻璃棒的作用。溶解时2.碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙（1）与盐酸反应（请写化学方程式）：①碳酸钙：②碳酸氢钠：③碳酸钠：
2（2）CO3-和HCO3的检验

氯化钠

碳酸钠

碳酸氢钠

碳酸钙

一般都含有_______离子和________离子
将少量待测样品加入试管中，再滴加________，若观察到有________产生，将产生的气体通入
2________中，若观察到溶液________，则样品中有CO3-或HCO3。

3、硫酸铜：___色固体，能溶于水，水溶液呈____色。硫酸铜遇水可变成___色，所以可用于检验______。农业上用硫酸铜与__________混合制成波尔多液，可用于杀菌消毒。考点二、复分解反应1.概念：由两种_______相互_______，生成_______的反应。2.发生条件：当两种化合物后有________或有________或有________生成。

3.酸碱盐的溶解性规律：酸溶解性：酸类一般都可溶；碱溶解性：可溶的有、、、，氢氧化钙______，其他均难溶。

盐溶解性：_____、_____、______、______盐均可溶；盐酸盐只有______难溶；硫酸盐只有______难溶；碳酸盐除______、______、_____盐可溶外，其余均难溶。
考点三、盐的相似化学性质（在横线上写出2个化学方程式）①盐+金属→新盐+新金属②盐+酸→新盐+新酸③盐+碱→新盐+新碱④盐+盐→两种新盐_______________________；考点五、化学肥料1.化肥的种类及作用（口诀：叶氮茎钾果磷）：化肥可分为：_______肥、______肥、______肥，复合肥，可分别促进植物________、________、_______的生长。2.不合理使用化肥、农药对环境的污染（1）化肥：一方面化肥中含有一些________元素。有毒________和________物质，形成潜在的土壤污染；另一方面造成土壤退化和________、________的污染。（2）农药：农药本身就是有毒的物质，在杀灭病虫害的同时，也带来了对的危害。3.使用注意事项铵态氮肥不能与________混合使用或接触，因为NH+与OH-能发生反应，放出氨气，使肥效降低。4如：Ca(OH)2+(NH4)2SO4===检验铵根离子的方法是：；

常见离子的鉴定方法。
离子H+鉴定方法方法一：取少量石蕊溶液滴入被
测溶液方法二：取少许溶液加入锌粒加入少许生的气体滴入氢氧化钠溶液滴入氢氧化钠溶液方法一：滴入石蕊溶液方法二：滴入酚酞溶液滴入，将产生的气体通入中液，加热，用湿润红色石蕊试纸检验产现象

第十二单元化学与生活1．人类摄取的食物中含有_________、_________、_________、_________、_________、_______六大营养素，其中能为人体提供能量的是___________、___________、___________三种。2．蛋白质是构成___________的基本物质，是___________的主要原料。人体的肌肉、皮肤、毛发、激素等主要成份都是蛋白质。蛋白质的结构很复杂，但它经过一系列反应能生成一类结构较简单的含氮有机物3．人要保持身体健康，首先要适当的摄取蛋白质。婴儿和青少年在成长过程中更要补充蛋白质，、、、等都含有较多的蛋白质。____，酶是一类重要的蛋白质，是___________，___。。人体内葡萄糖（化学式为C6H12O6）在和，并放出大量的能量请写出

4．血红蛋白的作用是_______能催化物质体内的反应，如________5．在人体中提供能量的最基本的糖类物质是的作用下与氧气经过一系列复杂反应，最终生成反应的化学方程式。

6．淀粉属于___________，是由______、_______、_______三种元素组成的化合物。淀粉在人体内_______酶的作用下，与水发生一系列反应，最终变成___________，7．油脂是重要的营养物质，植物油脂呈___________态，称为___________，动物油脂呈___________态，称为___________。与糖相比，脂肪产生的更高。脂肪主要来自于。

8．维生素有20多种，它们多数在人体内___________（填“能”或“不能”）合成，需要从___________中摄取。它们在人体内的需要量___________（填“很大”或“很小”，但它们可以起到___________、）________和___________的作用。
9．根据元素在人体内含量的多少，通常将生命必需元素分为___________和___________两类，在人体内含量较多的生命必需元素称为0.01%以下的生命必需元素称为元素，像C、H、O、N、S、P、Ca等；含量仅为人体体重的元素，如Fe、___________n、Cu、I等。
10．在人体内，氧、碳、氢、氮几种元素以___________、___________、___________、___________、和___________的形式存在，其余的元素主要以___________的形式存在于水溶液中。11．糖、脂肪、蛋白质都含有碳元素。通常我们把含有碳元素的化合物称为_______________，简称__________，把H2O、H2SO4、NaCl等不含碳的化合物叫做_______________，简称__________。而CO、CO2、CaCO3等，虽然它们也含有碳元素，但由于其性质与相似，常将其。
12、工业用盐因含________而不能食用；工业酒精因含________而不能饮用，霉变的大米、花生因含________而不能食用；________的水溶液（福尔马林）可用来制作动物标本，便用它的水溶液来浸泡水产品再食用是危害人体健康的。
13．填写下列空白：元素种类铁锌钙碘氟14．自然界中有许多元素不是人体所需要的，而且会在一定程度上毒害有机体，我们把这类元素称之为元素，如铅（Pb）、镉（Cd）、汞（Hg）等金属元素。很大的有机化合物。___________、___________、食欲不振，发育迟缓在人体中的作用缺乏引起的病症

15、有机高分子化合物是______。_等都属于天然的有机高分子材料，而日常生活中用得最多的是___________、___________和___________等则属于_________高分子材料，简称__________。16、制造下列物品用热塑性塑料的是①雨衣②食品或包装袋17、回收废弃塑料的好处是。，用热固性塑料的是。

初三化学复习重点知识点总结1

一般给学生们上课之前，老师就早早地准备好了教案课件，大家应该要写教案课件了。用心制定好教案课件的工作计划，才能更好的在接下来的工作轻装上阵！有哪些好的范文适合教案课件的？下面是小编为大家整理的“初三化学复习重点知识点总结1”，欢迎您阅读和收藏，并分享给身边的朋友！

初三化学复习重点知识点总结1

物质俗名及其对应的化学式和化学名
化学式
俗名
化学式
俗名
化学式
俗名
C
金刚石、石墨
CaO
生石灰、氧化钙
NaOH
苛性钠、火碱、烧碱
CO2
干冰（固体二氧化碳）
Ca(OH)2
熟石灰、消石灰
NaHCO3
小苏打
C2H5OH
酒精、乙醇：
NH3
氨气（碱性）
NH3·H2O
氨水、一水合氨
Hg
水银、汞
Na2CO3
纯碱、苏打
CaCO3
大理石、石灰石
Cu2(OH)2CO3
铜绿、孔雀石
NaNO2
工业用盐、有毒
CuSO4·5H2O
胆矾、蓝矾
1.常见物质的名称、化学式、俗称及主要物理性质
名称
化学式
俗称
主要物理性质
硫
S
硫磺
黄色固体，不溶于水；易溶于有机溶剂。
二氧化碳
CO2
固体俗称干冰
无色气体、能溶于水、密度比空气大，固体干冰易升华。
一氧化碳
CO
煤气
无色、无味气体、难溶于水，密度比空气略小，有毒性。
甲烷
CH4
沼气、坑气
无色、无味气体，极难溶于水，密度小于空气。
乙醇
C2H5OH
酒精
无色透明，具有特殊气味的易挥发的液体，可与水任意互溶。
乙酸
CH3COOH
醋酸、冰醋酸
无色有刺激性酸味的液体，易溶于水，固体称冰醋酸。
氧化钙
CaO
生石灰
白色固体，易吸水，有腐蚀性。
氧化铁
Fe2O3
铁锈、赤铁矿
红色固体，不溶于水。
四氧化三铁
Fe3O4
磁铁矿
黑色固体，不溶于水。
氢氧化钠
NaOH
火碱、烧碱、苛性钠
白色固体，极易溶于水，易潮解，有强腐蚀性。
氢氧化钙
Ca(OH)2
熟石灰、消石灰、石灰水
白色粉末状固体，微溶于水，有腐蚀性。
碳酸钠
Na2CO3
纯碱、口碱、苏打
白色粉末状固体，易溶于水且吸湿结块。
碳酸钠晶体
Na2CO3·10H2O
无色晶体，易失水风化。
碳酸氢钠
NaHCO3
小苏打
白色晶体，易溶于水，但溶解度比Na2CO3小。
氯化钠
NaCl
食盐
碳酸钙
CaCO3
石灰石、大理石
白色固体，不溶于水。
硫酸铜
CuSO4
白色粉末状固体，溶于水，其水溶液为蓝色。
硫酸铜晶体
CuSO4·5H2O
蓝矾、胆矾
蓝色晶体。
高锰酸钾
KMnO4
灰锰氧
紫色有光泽晶体，溶于水，其水溶液为紫色。
碱式碳酸铜
Cu2(OH)2CO3
铜绿
绿色粉末状固体，不溶于水。
氯化银
AgCl
新制得为白色凝乳状沉淀，不溶于稀硝酸。
硫酸钡
BaSO4
天然产称重晶石
白色固体，不溶于水，不溶于稀硝酸。
氢氧化铁
Fe(OH)3
新制得为红褐色沉淀。
氢氧化铜
Cu(OH)2
新制得为蓝色沉淀。
2.几种常见药品的存放
药品
性质
保存方法
白磷
着火点低，易自燃，不跟水反应
放入冷水中
浓硫酸
易吸收空气中的水分（吸水性）
放入玻璃瓶内，瓶塞要严
浓盐酸
易挥发
放入玻璃瓶内，瓶塞要严
浓硝酸
易挥发
放入玻璃瓶内，瓶塞要严
氧化钙
易吸水，易与空气中二氧化碳反应而变质
密封于干燥试剂瓶中
固体氢氧化钠
易潮解，易与空气中二氧化碳反应而变质
密封于干燥试剂瓶中
1.地壳中含量最多的金属元素是铝（Al）。
2.地壳中含量最多的非金属元素是氧（O2）。
3.空气中含量最多的物质是氮气（N2）
4.天然存在最硬的物质是金刚石（C）。
5.最简单的有机物是甲烷。（CH4）
6.金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾（K）。
7.相对分子质量最小的氧化物是水（H2O）。最简单的有机化合物CH4
常见物质的颜色的状态
1.白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）
2.黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4
KMnO4为紫黑色。
3.红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲Cu2(OH)2CO3为绿色
4.溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般为无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）
5.沉淀(即不溶于水的盐和碱）：
①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(不溶于稀HNO3)等
②碱：蓝色↓：Cu(OH)2红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：Mg(OH)2。
6.（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）
（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）
▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。
7.有毒的，气体：CO液体：CH3OH；固体：NaNO2CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)
解题技巧和说明
推断题解题技巧
看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。
黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁）
蓝色：CuSO45H2O、Cu(OH)2.CuCO3.含Cu2+溶液、液态固态O2（淡蓝色）
红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）
黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+的溶液（棕黄色）
绿色：FeSO47H2O、含Fe2+的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]
无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4
有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）
有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2
有臭鸡蛋气味：H2S
(二)解实验题
看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。
实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：
①除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等;
②除CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、KOH溶液、碱石灰等;
③除HCl气体可用：AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液;
除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。
2.实验注意的地方：
①防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）前，要检验气体纯度。
②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。
③防中毒：进行有关有毒气体（如：CO、SO2、NO2）的性质实验时，在通风厨中进行；并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉；SO2、NO2用碱液吸收。
④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序
实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：
(1)制O2要除的杂质：水蒸气（H2O）
(2)用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl，盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质）
(3)制CO2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl）
除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)等;
除HCl气体的试剂：AgNO3溶液（并可检验出杂质中有无HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固体）、KOH溶液（或固体）;[生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应]
常见气体的性质
（1）氧气O2(通常状况下)化学性质及用途（O2）无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大a.供呼吸；b.炼钢；c.气焊。（注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。）
（2）氢气（H2）无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。
①可燃性：a.填充气、飞舰（密度比空气小）b.合成氨、制盐酸c.气焊、气割（可燃性）4.提炼金属（还原性）
②还原性：3H2+Fe2O3△2Fe+3H2O
（3）二氧化碳（CO2）无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，固体的CO2叫“干冰”。
①CO2+H2O==H2CO3（酸性）（H2CO3===H2O+CO2↑）（不稳定）
a.用于灭火（应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质）b.制饮料、化肥和纯碱
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O（鉴别CO2）CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
②氧化性：CO2+C==2COCaCO3==CaO+CO2↑（工业制CO2）
（4）一氧化碳（CO）无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水，有毒气体。
①可燃性：2CO+O2==2CO2
（火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料）a.作燃料b.冶炼金属
②还原性：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2（跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的能力）

初三化学复习重点知识点总结2

初三化学复习重点知识点总结2

基本化学反应
物质反应
化学方程式
伴随现象
化合反应
镁在空气中燃烧
2Mg+O2点燃2MgO
耀眼的白光、放出热量、生成白色粉末
铁在氧气中燃烧
3Fe+2O2点燃Fe3O4
剧烈燃烧，火星四射、放出热量、黑色固体生成
氢气中空气中燃烧
2H2+O2点燃2H2O
淡蓝色火焰、放出热量、烧杯内壁出现水雾
红（白）磷燃烧
4P+5O2点燃2P2O5
发出白光、放出热量、生成大量白烟。
碳在氧气中充分燃烧
C+O2点燃CO2
发出白光、放出热量、澄清石灰水变浑浊
碳不充分燃烧
2C+O2点燃2CO
CO2通过灼热碳层
C+CO2高温2CO
（吸热反应）
氧化钙溶于水
CaO+H2O==Ca(OH)2（放大量热）
白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆
二氧化碳溶于水
CO2+H2O===H2CO3
石蕊试液由紫色变成红色。
分解反应
水在通电分解
2H2O通电2H2↑+O2↑
两电极上有气泡产生、（正氧负氢）
加热高锰酸钾
2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑
紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体
双氧水制氧气
2H2O2MnO22H2O+O2↑
有气泡产生，带火星的木条复燃。
锻烧石灰石
CaCO3高温CaO+CO2↑
（二氧化碳工业制法）工业制备二氧化碳和生石灰
碳酸不稳定而分解
H2CO3===H2O+CO2↑
石蕊试液由红色变成紫色。
小苏打受热分解
2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑
产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头
置换反应基本形式：Ａ＋ＢＣ＝ＡＣ＋Ｂ单质和化合物反应生成另一种单质和另一种化合物
酸与金属反应
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
放出气体
盐与金属反应
2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu
银白色金属表面覆盖有红色物质
铁溶于稀硫酸
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
有气体生成、溶液显浅绿色
CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu
银白色金属表面覆盖有红色物质
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
银白色金属表面覆盖有红色物质、湿法炼铜、镀铜
焦炭还原氧化铁
3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
木炭还原氧化铜
C+2CuO高温2Cu+CO2↑
黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。
其他反应
苛性钠暴露在空气中变质或CO2通入氢氧化钠溶液
2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
CO2通入澄清石灰水
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
澄清石灰水变浑浊。（用澄清石灰水可以检验CO2，也可以用CO2检验石灰水）
冶炼金属铁
Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2
红色逐渐变为黑色
甲烷燃烧
CH4+2O2点燃CO2+2H2O
甲烷在空气中燃烧
酒精燃烧
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
酒精在空气中燃烧
复分解反应
复分解反应条件：任意一个条件：有水、气体、沉淀生成
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱
Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O
无明显现象
NaOH+HCl==NaCl+H2O
无明显现象
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
无明显现象
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
固体溶解、溶液显浅绿色
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜、溶液由蓝色变为浅绿色
Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑
固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理
2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑
产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢
3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O
氢氧化铝药物治疗胃酸过多
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
小苏打治疗胃酸过多
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
气体放出
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
气体放出
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
气体放出
Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
消石灰放在空气中变质，生成白色不溶于水的固体
2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
苛性钠暴露在空气中变质，遇水潮解，遇二氧化碳变质
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3
白色沉淀生成、不溶于稀硝酸
Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O
白色沉淀生成、不溶于稀硝酸
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
黑色氧化铜溶于稀硫酸
CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
初中化学敞口置于空气中质量改变的

（一）质量增加的；

1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸;
2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜
3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙
（二）质量减少的

1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；
2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体Na2CO310H2O失去结晶水
物质溶于水的吸热放热情况
NaOH固体、CaO固体、浓H2SO4、Ca(OH)2固体溶于水
放出热量、使周围温度升高
硝酸铵(NH4NO3)溶于水（多数的分解反应）
吸热，使周围温度下降
蔗糖、NaCl溶于水
不放热
初中化学溶液的酸碱性
1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）
2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）
3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液（CaCl2、NaCl）
金属和非金属单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化
物质
所用试剂
检验的方法、步骤
现象
化学反应实例
酸（H+）
⑴紫色石蕊试液
取少量酸于试管并加入几滴石蕊试液。
石蕊试剂由紫色变为红色。
⑵无色酚酞试液
取少量酸于试管并加入几滴酚酞试液。
无色酚酞试液不变色。
⑶pH试纸
蘸取少量酸滴在pH试纸上。
pH7
碱
(OH－)
⑴紫色石蕊试液
取少量碱液于试管中并加入几滴石蕊试液。
石蕊试剂由紫色变为蓝色。
⑵无色酚酞试液
取少量碱液于试管中并加入几滴酚酞试液。
无色酚酞试液由无色变为红色。
⑶pH试纸
蘸取少量碱液滴在pH试纸上。
pH7
盐酸及可溶性氯化物
（Cl－）
AgNO3试剂和稀HNO3
⑴取少量待测液于试管中
⑵滴入几滴AgNO3试剂并滴加稀HNO3
产生不溶于稀HNO3的白色凝乳状沉淀。
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
硫酸及可溶性硫酸盐
(SO42－)
BaCl2试剂和稀HNO3
⑴取少量待测液于试管中
⑵滴入几滴BaCl2试剂并滴加稀HNO3
生成不溶于稀HNO3的白色沉淀。
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
碳酸盐
(CO32－)
HCl或稀HNO3，澄清石灰水
⑴取少量待测固体或溶液于试管；
⑵加入几滴稀HCl或稀HNO3；
⑶将生成的气体通入澄清石灰水。
冒出气泡，气体能使澄清石灰水变浑浊。
CaCO3+HCl=CaCl2+CO2↑+2H2O
Na2CO3+2HCl=NaCl+CO2↑+H2O
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
1.有关化学式的计算：
基本公式：
（1）相对分子质量=（化学式中各原子的相对原子质量×化学式中该元素原子个数）之和
（2）化合物中某元素质量分数=
（3）元素质量=物质质量×该元素的质量分数
2.有关溶液的计算
溶液质量=溶质质量+溶剂质量
溶液质量=溶液体积×密度
溶质的质量分数
饱和溶液溶质的质量分数
稀释公式：浓溶液质量×稀释前浓度=稀溶液质量×稀释后浓度
浓溶液质量×大浓度+稀溶液质量×小浓度=混合溶液×中浓度
2.解题：
计算题的类型有
a．有关质量分数（元素和溶质）的计算
b．根据化学方程式进行计算
c．由a和b两种类型混合在一起计算
（1）溶液中溶质质量分数的计算
溶质质量分数=溶质的质量/溶液的质量×100%
（2）化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算
某元素质量分数=某元素的原子质量和/化合物的质量×100%
（3）混合物中某化合物的质量分数计算
化合物的质量分数=某化合物的质量/混合物的质量×100%
（4）混合物中某元素质量分数的计算
某元素质量分数=某元素的质量和/混合物的质量×100%
或：某元素质量分数=化合物的质量分数×该元素在化合物中的质量分数
（5）解题技巧
a.审题：看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。找出解此题的有关公式。
b.根据化学方程式计算的解题步骤：
①设未知量
②书写出正确的化学方程式
③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量
④列出比例式，求解
⑤答。