初三化学上册第二单元我们周围的空气导学案。
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第二单元我们周围的空气
课题1空气
课型：新授课
第一课时
探究目标：
了解空气成分发现的化学史，知道空气的主要成分，掌握空气中氧气含量的测定方法；初步学会科学探究的方法，能够观察并记录有关的实验现象，并进行分析。
探索导航：
【预习导学】
问题1.拉瓦锡是如何测定空气成分的？你如何看待拉瓦锡所做的“测定空气成分”的化学实验？
问题2.测定空气中氧气含量，我们是否还要用拉瓦锡所做的实验来测定？大家有没有更简便的方法来测定空气中氧气的含量？
(温馨提示:实验探究时，同学们要注意实验所用的仪器、药品、步骤、装置图及有关的实验现象)
交流讨论：除了你们组所用的实验装置外，还有没有其它的实验装置？若测定的结果不准确，原因有哪些？
问题3.通过阅读课本上的空气成分发现的化学史及有关的实验探究，请问，空气是由什么组成的？
【预习自评：】
1.最早得出“空气是由氧气和氮气组成”的科学家是（）
A、拉瓦锡B、舍勒C、门捷列夫D、道尔顿
2.空气中含量最多的气体是（）
A、氧气B、氮气C、二氧化碳D、稀有气体
3.法国化学家拉瓦锡通过实验得出的结论是氧气约占空气总体积的1/5.某同学用右下图装置进行验证，实验后发现气体减少的体积小于1/5，请你帮助这位同学找出两种可能造成这样结果的原因：
①；
②.
4.空气的成分以和为主，其中按体积计，约占空气体积的78%，约占空气体积的21%，稀有气体约占，二氧化碳约占，其他气体和杂质占。
【收获和疑难:】
【达标测试：】
班级组名姓名成绩
1．右图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号。下列说法中不正确的是
A．该实验证明空气中氧气的体积含量约占1/5
B．实验时红磷一定要过量
C．实验前一定要检验装置的气密性
D．红磷燃烧产生大量的白雾，火焰熄灭后立刻打开弹簧夹
2.空气的成分中，体积分数约占21%的是（）
A、氧气B、氮气C、二氧化碳D、稀有气体
3.下列物质在氧气中燃烧，能产生大量白烟的是（）
A.红磷B.焦炭C.硫黄D.天然气
4．下列物质中不能在氧气里燃烧的是（）
A.焦炭B.氮气C.硫黄D.天然气
5.要在一充满空气的瓶子中，将其中的氧气除去，又不增加其他气体的成分。下列物质在瓶中燃烧可达到目的的是（）
A．木炭B．硫磺C．铁丝D．红磷
6.“空气中氧气含量的测定”有多种方法。甲生设计了如图1如示的实验方案：在燃烧匙内盛过量红磷，点燃后立即插入集气瓶内，塞紧橡皮塞，待红磷火焰熄灭，集气瓶冷却至室温，打开弹簧夹，水注入集气瓶。回答下列问题：
(1)、红磷燃烧的现象是反应结束后，打开弹簧夹，现象为
(2)、乙生也设计了一个如图2所示的实验方案，装置和操作同甲类似，只不过用硫粉代替了红磷，他能成功吗？
为什么？
要使实验成功，乙在滴管中应加入
(3)、通过该实验，你能得出氮气有哪些性质吗？试着写出来
第二单元我们周围的空气
课题1空气
课型：新授课
第二课时
探究目标：
了解氮气、氧气、稀有气体的主要性质和用途；初步认识纯净物和混合物的概念，能对物质进行简单的分类；了解空气污染的危害及防治措施，知道空气是一种宝贵的自然资源，养成热爱自然，保护环境的良好习惯；简要了解“空气质量日报”及“绿色化学”的有关内容。
探索导航：
【预习导学：】
问题1.回顾上一课时中所做的“测定空气中氧气含量”的实验，回答下列问题：当燃着的红磷熄灭了，这种现象说明氮气能不能支持燃烧？当集气瓶内水平面上升一定高度后，还继续上升吗？这种现象说明氮气的什么性质？
问题2.为什么说空气是一种宝贵的资源？（从氧气、氮气、稀有气体等气体的用途加以理解）
问题3.在你身边发生过哪些污染空气的现象？大气污染会造成哪些危害？为了保护空气，我们应该怎么做？
问题4.如何理解混合物与纯净物的概念？你能分清下列物质中，哪些是混合物，哪些是纯净物吗？（见预习自评第5题）
【预习自评：】
1．2008年5月8日北京奥运火炬成功登顶珠穆朗玛峰。为解决登顶人员的呼吸问题，他们应该携带（）
A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．水
2．夏天从冰箱里拿出一瓶饮料，放在空气中，饮料外壁会潮湿，说明空气中含有（）
A．氮气B．氧气C．水蒸气D．二氧化碳
3.物质的性质决定物质的用途。下列因果关系不成立的是
A．因为红磷燃烧能产生白烟，所以可用于制作烟幕弹
B．因为金属钨的熔点高，所以被用来制造灯泡中的灯丝
C．因为氮气化学性质不活泼，所以可用于食品包装袋内防腐
D．因为氧气能支持燃烧，所以可用作燃料
4.下列的水属于纯净物的是（）
A．矿泉水B．自来水C．海水D．冰水共存物
5.下列哪些物质是混合物，哪些物质是纯净物？
空气、汽水、氧气、二氧化碳、臭氧、液态氮、食盐水、红磷、水泥砂浆、大理石
【收获和疑难:】
【达标测试：】
班级组名姓名成绩
1．为了建设卫生文明城市，市政府向市民征集到的下列措施中，你认为不可行的是（）
A．使用清洁能源代替煤和石油B．实施绿化工程，防治扬尘污染
C．分类回收垃圾，并露天焚烧D．使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染
2．下列有关空气各成分的说法正确的是（）
A．氧气的化学性质比较活泼，属于可燃物
B．氮气的化学性质不活泼，可用于食品防腐
C．空气质量报告中所列的空气质量级别越大，空气质量越好
D．二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应，属于空气污染物
3.下列关于稀有气体的叙述中，错误的是（）
A．都是无色无味气体B．都不能够与其他物质发生化学反应C．稀有气体有广泛的用途D．曾被称为惰性气体
4.下列物质中，属于混合物的是（）
A．洁净的空气B．二氧化碳C．红磷D．铜
5.下列物质中，属于纯净物的是（）
A.黄河水B.橙汁C.液氧D.稀有气体
6.根据空气的成分填空:
①小白鼠在装有空气的密闭容器中可存活一段时间，说明空气中含有。
②石灰水长期露置在空气中会出现白色固体物质，说明空气中含有。
③夏天，盛放冰棒的杯子外壁上附有一层水珠，说明空气中含有。
课题2.氧气
课型：新授课
第一课时
探究目标：
知道氧气的主要物理性质，掌握氧气的化学性质；能正确书写碳、硫、铁、红磷、石蜡等物质跟氧气反应的文字表达式,并能说出这些反应的实验现象,通过对比能找出这些反应的相同点和不同点；通过氧气性质的学习,初步培养学生运用观察、实验的方法获取信息，用化学语言表述信息,用分析、比较、总结等方法加工信息的能力。
探索导航：
【相关回顾】
空气的组成按体积分：约占空气体积的78%，约占空气体积的21%，稀有气体约占，二氧化碳约占，其他气体和杂质占。这些气体中，能供呼吸的气体是。
【游戏导入】
现在，我们做一个游戏：我喊1、2、3，请大家屏住呼吸，看一看能坚持多长时间？随后，由“氧气的重要性”引出今天的课题。
【预习导学】
问题1.每组桌面上都放有一瓶氧气，请同学们认真观察并描述氧气的物理性质。(温馨提示：从颜色、气味、状态、密度等方面)
问题2.如何检验一瓶气体是否为氧气？
问题3.氧气是否易溶于水？你能用实验来验证吗?
演示实验：（注意：实验前、实验中、实验后的现象）
请同学们认真观察，硫磺在空气中燃烧与在氧气中燃烧的现象有何不同？这说明了什么？
抽学生回答、补充并总结。
（文字表达式）硫+氧气二氧化硫（读法及理解）
问题4.实验探究：
木炭、红磷、石蜡分别在空气中燃烧与在氧气中燃烧的现象有何不同？请试着写出这些化学反应的文字表达式。细铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中可以燃烧吗？
【预习自评：】
1、下列关于氧气的性质，叙述错误的是（）
A、氧气具有氧化性
B、标准状况下，氧气的密度略大于空气
C、氧气易溶于水
D、通常情况下，氧气是无色无味的气体
2、下列现象中，体现物质化学性质的是（）
A、打开雪碧瓶有气泡冒出
B、氧气在一定条件下变为淡蓝色液体
C、石灰水露置空气中会有白色漂浮物
D、干冰用于人工降雨
3、下列说法正确的是（）
A、木炭燃烧后生成黑色固体
B、红磷在空气中不能燃烧
C、硫粉燃烧后生成有刺激性气味的气体
D、细铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧
4、木炭是色体，木炭在空气中燃烧的现象，木炭在氧气中燃烧,发出用手摸瓶壁倒入少量的澄清的石灰水并振荡，现象为；铁丝是色体，铁丝在酒灯上加热观察到的现象是铁丝在氧气中；硫磺在空气中燃烧发出火焰，在氧气中燃烧发出火焰，并生成有气味的气体。
【收获和疑难:】
【达标测试：】
班级组名姓名成绩
1、田径比赛发令枪打响以后，产生的白烟主要是（）
A、二氧化硫B、五氧化二磷C、二氧化碳D、四氧化三铁
2、可以一次鉴别出空气、氧气、二氧化碳三瓶气体的正确方法是（）
A．将燃着的木条分别伸入瓶中B．将带火星的木条分别伸入瓶中
C．分别加入适量澄清石灰水D．分别加入蒸馏水
3、下列有关实验现象的描述，正确的是（）
A．木炭在氧气中燃烧产生大量的白烟
B．红磷在空气中燃烧发出蓝紫色火焰
C．镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光
D．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射
4、下列关于氧气的说法正确的是（）
A．氧气能支持燃烧，可作燃料
B．带火星的木条一定能在含有氧气的集气瓶中复燃
C．水中的生物能依靠微溶于水中的氧气而生存
D．氧气能跟所有物质发生氧化反应
5、2008年9月27日我国航天员成功完成了太空漫步。为解决航天员的呼吸问题，舱外航天服应能提供的物质是（）
A.氮气B.氧气C.二氧化碳D.水
6、要在一充满空气的瓶子中，将其中的氧气除去，又不增加其他气体的成分。下列物质在瓶中燃烧可达到目的的是（）
A．木炭B．硫磺C．细铁丝D．红磷
7、下图是细铁丝在氧气中燃烧的实验操作图，请回答下列问题：
（1）细铁丝的一端所系火柴的作用是；瓶中放水的作用是。
（2）在实验中可以观察到的现象是：细铁丝在氧气中、、、生成一种色的固体。
8、写出下列化学变化的文字表达式：
（1）一种暗红色粉末在氧气中燃烧，并产生大量白烟。
（2）一种淡黄色粉末在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰。
（3）一种银白色的金属在氧气中剧烈燃烧、火星四射。
（4）一种黑色粉末在氧气中剧烈燃烧，发出白光，生成的无色气体能使澄清石灰水变浑浊。
9、四瓶无色气体，它们是氧气、氮气、空气、二氧化碳，请将它们鉴别出来。
课题2.氧气
课型：新授课主备课人：刘江涛审核人：刘艳兰徐刚
第二课时
探究目标：
知道氧化反应的概念,了解缓慢氧化的概念，能根据氧化反应的概念说出常见反应是否是氧化反应，知道燃烧与缓慢氧化的共同点与不同点；掌握化合反应（属于初中化学四种基本反应类型之一）的概念及特征,能识别具体反应是否是化合反应；知道并理解氧化反应与化合反应的分类标准。
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【相关回顾】
学生演板：（未演板学生在下面书写）
（1）一种银白色的金属在氧气中剧烈燃烧、火星四射。
（2））一种黑色粉末在氧气中剧烈燃烧，发出白光，生成的无色气体能使澄清石灰水变浑浊。
（3）一种暗红色粉末在氧气中燃烧，并产生大量白烟。
（4）一种淡黄色粉末在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。
阅读课本，并根据学生书写的文字表达式，回答下列问题：
【预习导学】
问题1.黑板上的四个化学反应的文字表达式，有什么共同的特征？
问题2.化合反应与氧化反应有没有必然的联系？你能总结出化合反应及氧化反应各自的特征吗？你能分辨出下列反应是属于化合反应，还是属于氧化反应吗？（见预习自评第3题）
问题3.什么是缓慢氧化？它与燃烧有什么样的共同点与不同点？
【预习自评：】
1.下列不属于缓慢氧化的是（）
A、动植物呼吸B、食物腐烂C、酒和醋的酿造D、红磷燃烧
2.氧气是我们身边常见的物质，以下有关氧气的叙述正确的是
A．物质与氧气发生的反应都是氧化反应
B．鱼、虾等能在水中生存，是由于氧气易溶于水
C．氧气具有可燃性
D．物质在氧气中燃烧的反应一定是化合反应
3.判断下列反应是属于氧化反应还是化合反应？
（1）铁+氧气四氧化三铁
（2）铝+氧气氧化铝
（3）硫+氧气二氧化硫
（4）磷+氧气点燃五氧化二磷
（5）生石灰+水熟石灰
（6）石蜡+氧气点燃二氧化碳+水
【收获和疑难:】
【达标测试：】
班级组名姓名成绩
1、下列有关氧气的说法中正确的是（）
A、氧气是一种化学性质不活泼的气体
B、氧气具有可燃性
C、物质跟氧气发生的反应都是化合反应
D、相同情况下，氧气的密度比空气略大
2、在硫、红磷、细铁丝分别与氧气发生的三个化学反应中，以下叙述不正确的是（）
A、生成物都是固体B、都是化合反应
C、都需要点燃D、反应都放出热量
3、现有①木炭②硫磺③红磷④铝箔⑤蜡烛，五种物质分别在氧气中燃烧，用序号回答下列问题：
⑴发出明亮的蓝紫色火焰的是；
⑵产生大量白烟的是；
⑶放出大量热，产生耀眼白光的是；
⑷产生的气体能使澄清石灰水变浑浊的是；
⑸生成的气体会污染空气的是；
⑹不属于化合反应的是。
4、写出下列反应的文字表达式，并注明反应的基本类型：
（1）铁丝在氧气中燃烧____________________________________（2）铝箔在氧气中燃烧
（3）硫在氧气中燃烧________________________________
（4）红磷在空气中燃烧
课题3制取氧气
第一课时
课型：新授课
探究目标：
掌握实验室制取氧气的主要方法，以及化学反应所需药品、化学反应原理、实验装置等；通过实验探究，认识催化剂和催化作用；知道分解反应的概念，并能与化合反应区分；通过学生动手进行科学探究实验，以及对获取的信息进行加工处理，进一步培养学生的观察能力、分析能力，激发学生学习化学和探究化学的兴趣。
探索导航：
【相关回顾，导入新课】
桌面上放有一瓶气体，你如何检验这瓶气体是不是氧气？（抽学生上台操作）
实验后，得出该瓶气体是氧气。那么，这瓶纯净的氧气我是如何制取的？请同学们阅读教材37页至38页，并思考“预习导学”中的有关问题。
【预习导学】
问题1.实验室制取氧气的方法有几种？所需要的化学药品有哪些？
问题2.通过实验探究回答下列问题：
①在一支洁净的试管中加入5毫升过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，木条能否复燃？为什么？
②向上面的试管中加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管，观察现象。
③比较上述实验现象的不同，你能得出什么样的结论？
问题3.小组讨论：
二氧化锰在实验里起什么作用？它有什么特点？
问题4.实验室用氯酸钾与二氧化锰或者用高锰酸钾制取氧气，所需要的仪器，以及实验装置、收集方法、反应的化学原理分别是什么？
问题5.写出实验室用三种不同方法制取氧气的文字表达式，找出它们的共同特征；它们与化合反应有什么不同？
【预习自评：】
1、二氧化锰在双氧水分解制取氧气的反应中，所起的作用是（）
A、增加氧气的质量B、节省双氧水的质量
C、减少氧气的质量D、使双氧水迅速分解放出氧气
2、下列反应属于分解反应的是(）
A、水氢气＋氧气B、磷＋氧气五氧化二磷
C、乙炔＋氧气水＋二氧化碳D、酒精+氧气→二氧化碳+水
3、下列有关催化剂的说法正确的是（）
A、催化剂能改变化学反应速率B、在化学反应后其质量减少
C、在化学反应后质量增加D、在化学反应后化学性质发生了变化
4、在实验室里，通常采用分解溶液或单独加热的方法制取氧气，两个反应均属于反应；在两个反应中，都接触到一种物质，它的名称叫做。在前一个反应中，它是该反应的，在后一个反应中,它是该反应的。
【收获和疑难:】
【达标测试：】
班级组名姓名成绩
1、下列说法正确的是（）
A、分解双氧水的催化剂只有二氧化锰
B、双氧水只有加入了二氧化锰才会分解
C、高锰酸钾受热分解后的剩余固体中的二氧化锰是催化剂
D、可以用带火星的木条检验氧气
2、下列反应属于分解反应的是（），属于化合反应的是（）
A、碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳
B、铜+水+氧气+二氧化碳→碱式碳酸铜
C、酒精+氧气→二氧化碳+水
D、高锰酸钾→锰酸钾十二氧化锰+氧气
3、下列变化过程中，没有氧气产生的是（）
A、木炭燃烧B、在双氧水中加入二氧化锰
C、硫燃烧D、植物的光和作用
4、写出下列反应的文字表达式，指出基本反应类型（化合反应或分解反应）
①红磷燃烧，；
②加热高锰酸钾，；
③铁丝在氧气中燃烧，；
④双氧水和二氧化锰的混合物，；
5、现有下图所示的实验装置，请回答问题：
(1)实验室用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是收集装置是；用双氧水制取氧气，发生、收集装置分别为和。
(2)氯酸钾是一种色固体，高锰酸钾是一种色固体，二氧化锰是一种色固体。
(3)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的文字表达式
课题3制取氧气
课型：新授课主备课人：刘江涛审核人：刘艳兰徐刚
第二课时
探究目标：
了解工业上大量制取氧气的方法，理解它与实验室制氧气的本质区别；掌握实验室制取氧气的药品、反应原理、实验装置、实验步骤、收集方法、检验方法等，能根据所给药品选择实验仪器，组装实验装置，动手制取氧气，并检验氧气的有关化学性质。
探索导航：
【相关回顾，导入新课】
（学生演板）三名学生分别用给定的药品，各写一个实验室制取氧气的文字表达式，所给药品如下：
①过氧化氢溶液和二氧化锰
②高锰酸钾
③氯酸钾和二氧化锰
同学们，我们已经知道了实验室制取氧气的化学反应原理，那么今天我们要把理论用于实践，用所给的药品亲自动手来制取氧气，并检验氧气的有关化学性质，好不好？
【预习导学】
（温馨提示：全班学生按左、中、右分成三个大组，分别选用所给药品及实验仪器，组装实验装置，参考装置如下图所示）
问题1.上图的装置中，你能分辨出哪些属于气体发生装置，哪些属于气体收集装置吗？
问题2.如何检查气体发生装置的气密性？
问题3.收集氧气可以用哪些方法？为什么？
问题4.根据你组的药品及仪器，你能总结出实验室制取氧气的实验步骤吗？并与其它组对比，看一看有没有差别，为什么？
问题5.工业上是如何大量制取氧气的？是物理变化还是化学变化？
【预习自评】
1.实验室制取氧气不可选用的药品是（）
A、高锰酸钾B、过氧化氢溶液与二氧化锰
C、空气D、氯酸钾与二氧化锰
2.实验室用高锰酸钾制取氧气的实验中，不需要使用的一组仪器是（）
A、大试管集气瓶B、酒精灯铁架台
C、烧杯玻璃棒D、导管单孔塞
3.下列变化属于分解反应的是（）
A、细铁丝燃烧B、过氧化氢溶液中加入二氧化锰
C、工业上制取氧气D、木炭燃烧
4.某同学用右图所示的装置在实验
室加热高锰酸钾制取氧气，请回答
下列问题：
（1）指出图中比较明显的错误：
①_________________________________________；
②_________________________________________；
③_________________________________________；
④_________________________________________。
（2）图中收集气体的方法叫
这是利用氧气___________的性质；另外还可以用
的方法收集氧气，这是利用氧气的性质。
（3）反应开始前，应先检查；
实验完毕后，先，后，
目的是
（4）该反应的文字表达式为
【收获和疑难:】
【达标测试：】
班级组名姓名成绩
1、据报道，科学家发明了一种“月球制氧机”，这种“月球制氧机”可利用聚焦太阳能产生的高温加热月球土壤，制得氧气。据此可推测月球土壤中一定含有（）
A.高锰酸钾B.氧气C.水D.氧元素
2、用氯酸钾制氧气时，错把高锰酸钾当二氧化锰混入，其结果是（）
A、速率加快，生成氧气质量增加B、速率不变
C、生成氧气的质量不变D、不生成氧气
3、检查装置气密性的原理是（）
A．利用不漏气装置内的空气受热膨胀，有空气从导管口逸出
B．手握试管，试验容器温度
C．塞紧带导管的胶塞，即可保证气密性
D．把导管的一端正浸在水里，有气泡冒出说明装置不漏气
4、将一个装有液态空气的容器打开，把一根燃着的木条置于容器上方，可观察到的现象是（）
A、熄灭B、燃烧得更旺C、先燃烧得更旺，后熄灭D、无明显变化
5、某气体能用排水法又能用向上排空气法收集，则该气体应具有（）
A、易溶于水，密度比空气小B、难溶于水，密度比空气小
C、易溶于水，密度比空气大D、难溶于水，密度比空气大
6、根据下图，回答问题：
（1）写出标有序号的仪器名称：①_____________，②____________；
（2）在实验室中用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气时，其中二氧化锰起______作用；若用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应的文字表达式为
7、实验是学习化学的一个重要途径。请从下列仪器中选用适当仪器用H2O2与MnO2制取并收集O2。
（1）仪器e的名称是；
（2）若用向上排空气法收集O2，产生并收集气体应该选用的仪器有（填代号），装入药品前必须进行的一步操作是；
（3）反应的文字表达式为；
（4）用向上排空气法收集氧气，如何验满？
。
延伸阅读
初三上册化学第二单元我们周围的空气教案
第二单元我们周围的空气
课题1空气（1.5课时）
教学目标
1、知识与技能：
（1）了解空气的主要成分；
（2）了解氧气、氮气、稀有气体的主要物理性质和用途；
（3）初步认识纯净物、混合物的概念，能区分—些常见的纯净物和混合物
2、过程与方法：
（1）通过对“测定空气里氧气含量”实验的操作、观察、分析，了解空气的组成；
（2）通过对空气、氧气等几种常见物质的比较，了解混合物和纯净物的概念；
（3）通过对空气污染情况的调查，知道污染空气的途径及污染的危害，学会一些简单的防治方法。
3、情感、态度与价值观：
（1）初步了解空气污染给人类带来的严重危害；
（2）知道空气是一种宝贵的自然资源；
（3）养成关注环境、热爱自然的情感。
（4）在自主设计实验探究的过程中，体验探究的乐趣，保持和增强对生活中和自然界中科学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。
教学环节教师活动学生活动设计意图
引入课题【引入】通过第一单元的学习，我们知道化学与我们的生活密切相关，今天我们就来研究我们人类每时每刻都离不开的物质——空气。
【板书】第二单元我们周围的空气课题1空气
【提问】你能用一个简单的实验或实例来说明无色无味不易察觉的空气确实存在吗？
【小实验】将烧杯倒扣入水中
问题：烧杯里有什么物质？
水为什么不能充满整个的烧杯？
思考
回答：烧杯是空的
回答：因为烧杯里有空气。
让学生意识到空气的存在，初步认识到空气会产生压力，同时引入新课。
同样的道理，如果将胶头滴管插入水中。
【提出问题并组织讨论】
1、怎样才能吸入更多的水？
2、每次吸入水的体积都相同吗？
3、吸入水的体积与挤压出的空气有什么关系？
讨论，集体交流。归纳小结，形成共识，得到启示。激发学生兴趣。
感受空气占据一定的空间。空气会产生压力，把水压进烧杯。为测定一定容器内空气中氧气的体积的实验打下基础。
交流反思【提问】请大家根据已有的知识和生活经验，谈谈对空气的认识
【板书】一、空气的组成
【提问】在这些气体中哪种气体与我们生命活动联系最紧密？如何证明它的存在？
【追问】空气中氧气的含量又是多少，能否设计实验来研究？
【板书】1.空气中氧气含量的测定
（1）原理：（2）装置：（3）现象（4）反应：（5）结论：（6）讨论：根据以前学过的有关知识和生活经验，讨论、交流。
回答：氧气。供给呼吸，支持燃烧。
了解空气与人类生活的紧密联系。
知道空气主要成分。
培养学生表达交流能力。
为用燃烧法测定空气中氧气的含量实验做铺垫。
探究活动：设计实验，用燃烧法测空气中氧气的含量
1、设置问题：氧气的体积分数是多少，能不能用类似胶头滴管吸水方式测定氧气的含量呢？
资料：红磷+氧气五氧化二磷
（固体）气体固体
硫（固）+氧气（气）二氧化硫（气）
石蜡（固）+氧气（气）二氧化碳（气）+水（液）
2、组织学生设计实验方案。（药品、仪器、操作）
3、组织学生交流、讨论、解释观察到的实验现象。分组讨论，选择实验用药品，设计实验方案并相互交流。
小组为单位进行实验。
汇报、交流实验成果。发现问题——用燃烧蜡烛、纸张、火柴的方法无法准确测量空气中氧气的含量。通过学生自主探究，体会当很难用机械的方法把空气中的氧气排出时，可以用点燃蜡烛（或纸张、火柴）的方法把氧气消耗掉，定性的认识测定空气中氧气含量的方法。在体验成功的喜悦和探究乐趣的同时，发现新的探究问题。
演示实验：空气中氧气含量的测定
介绍可燃物──红磷（展示红磷样品暗红色固体）。
介绍实验装置。提出问题：
(1)盛放红磷的集气瓶内，除了水，还有什么？（空气）
(2)将红磷点燃后放到集气瓶里，见到什么现象？
（黄色火焰、放热、产生大量白烟）
(3)红磷熄灭冷却后把弹簧夹打开后会有什么现象？为什么？
（水进入集气瓶约1/5体积，因为红磷燃烧消耗了瓶内的氧气，且生成物是固体，导致集气瓶内的气压减小，因而水倒流。）
(4)该反应是什么？（磷+氧气五氧化二磷P+O2P2O5）
(5)通过该实验得出的结论是什么？
（氧气约占空气体积的1/5体积。）
实验结束后，提出下列问题让学生讨论思考5分钟后回答：
(1)燃烧匙内放过量红磷的目的是什么？
（使瓶内的氧气全部参加反应）
(2)为什么实验开始前要关闭弹簧夹？如未关闭，可能的后果是什么？
（防止瓶内的空气受热膨胀后逸出，使测定结果偏大。）
(3)为什么要等集气瓶冷却后才能打开弹簧夹？
（因为燃烧放热，瓶内温度较高气体气压较大，引起测量结果偏低。）
(4)如果装置的气密性不好，结果可能是什么？
（燃烧结束时瓶内压强减小，瓶外的空气会进入集气瓶，引起测量结果偏低。）
(5)红磷熄灭后瓶内还有没有残余的氧气？
（有；红磷在氧气含量过低的实验条件下不能继续燃烧。）
(6)在实验中，为什么气体减少的体积小于1/5？可能的原因有哪些?
（①装置漏气；②红磷量不足；③装置未冷却就打开弹簧夹。）
(7)若剩余气体主要是氮气，上述实验可以知道N2的什么性质？
（无色气体，难溶于水、不能燃烧也不支持燃烧。）熟悉药品、装置。
预测、观察实验现象。
记录实验现象，完成探究报告。在观察、思考、讨论的基础上进行交流，得出结论。
产生认知冲突，进一步激发探究欲望。
提供资料，启发学生对实验结果作出合理的猜想。
在前面两个小实验的基础上，初步理解空气中氧气含量测定的实验原理，知道气体体积的测定方法。对学生的实验设计做激励性的评价，增强其对事物认识的好奇心、求知欲。
总结【讲述】两百多年前，法国著名化学家拉瓦锡研究空气成分所做的实验与我们今天的实验异曲同工。打开课本课本26页。
通过这些实验，拉瓦锡得出了空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。
【讲述】在十九世纪末以前，人们深信空气中仅含有氧气和氮气。后来陆续发现了氦、氖、氩、氪、氙等稀有气体，才认识到空气中除了氧气和氮气之外，还有其他的成分。目前人们已能用实验方法精确的测定空气的成分。实验表明，空气的成分按体积计算，大约是
【板书】
2、空气的组成
（1）空气是混合物
名称氮气氧气稀有气体二氧化碳其他
符号
体积分数
【讲述】大气有自净作用.进入大气的污染物,经过自然条件下的物理和化学作用,或是向广阔的空间稀释,使其浓度下降,或是受重力作用,使较重粒子沉降于地面,或是在雨水洗涤下返回大地,或是被分解破坏等从而使空气净化.这种大气的自净作用是一种自然环境的调节的重要机能..应当指出的是,绿色植物的光合作用也是一种自净过程.所以，正常情况下，空气各组分的含量是比较稳定的。
（2）含量比较稳定(自净作用)
【课后自学】你如何理解空气是一种宝贵的资源？随着现代化工业的发展，排放到空气中的有害物质的数量超过其自净能力时,就会出现空气污染。空气污染严重影响人类和自然界万物的生长。空气是人类生命和生活不可缺少的物质，人在5周内不吃饭，5天内不因水，尚能生存，而隔绝空气5分钟就会死亡。所以，空气污染会对人类造成很大的危害。那么，那些物质会造成空气污染呢？这些污染物是从哪里来的呢？我们怎样防治空气污染呢？
德育教育：通过空气成分发现过程的学习，认识到科学研究过程中美的真谛在于求真，作为科学家最大的美德是严谨的科学态度，要敢于质疑权威。了解，最初化学研究的手段
把探究从课堂引向课外，进一步激发学生的探究欲望。
组织学生小结。
提出进一步探究的问题：
1、空气中的各成分是怎样被发现的呢？各成分又有何种用途呢？
2、地球上没有空气会怎样？
谈这节课的收获：从知识的获得、认识气体的途径和测量气体体积的方法等方面谈。梳理知识，归纳方法，进行自我评价。
【板书设计】
课题1空气(第一课时)
一、空气的组成
1、测定空气中氧气的含量：
（1）原理：红磷燃烧消耗氧气，使集气瓶内压强减小，使集气瓶内外产生压力差，烧杯内的水在外界大气压的作用下进入集气瓶，烧杯内水的体积约为空气中氧气的体积。
（2）装置
（3）现象：红磷在空气中燃烧，发出黄色火焰，产生大量白烟，放出热量，松开止水夹，烧杯中的水进入集气瓶中，约占集气瓶总体积的1/5
（4）反应：红磷+氧气───→五氧化二磷（化学式）
（5）结论：氧气约占空气总体积的1/5
讨论：
(1)燃烧匙内放过量红磷的目的是什么？
（使瓶内的氧气全部参加反应）
(2)为什么实验开始前要关闭弹簧夹？如未关闭，可能的后果是什么？
（防止瓶内的空气受热膨胀后逸出，使测定结果偏大。）
(3)为什么要等集气瓶冷却后才能打开弹簧夹？
（因为燃烧放热，瓶内温度较高气体气压较大，引起测量结果偏低。）
(4)如果装置的气密性不好，结果可能是什么？
（燃烧结束时瓶内压强减小，瓶外的空气会进入集气瓶，引起测量结果偏低。）
(5)若剩余气体主要是氮气，上述实验可以知道N2的什么性质？
（无色气体，难溶于水、不能燃烧也不支持燃烧。）
(6)红磷熄灭后瓶内还有没有残余的氧气？
（有；红磷在氧气含量过低的实验条件下不能继续燃烧。）
(7)在实验中，为什么气体减少的体积小于1/5？可能的原因有哪些?
（①装置漏气；②红磷量不足；③装置未冷却就打开弹簧夹。）
2、空气的组成
（1）空气是混合物
名称氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质
化学式N2O2CO2
体积分数78％21％0、94％0、03％0、03％
无色无味气体难溶于水无色无味气体难溶于水无色无味气体；
化学性质很不活泼
用途制硝酸、化肥，保护气，（灯泡、食品、焊接）冷冻麻醉，超导材料潜水、医疗、炼钢、气焊、化工生产、宇宙航行②不活泼(稳定性)可作保护气(焊接金属、充入灯泡)
③通电时发出有色光(物理性质)(可作各种用途的电光源)等
④激光技术
⑤制造低温环境(氦)
⑥医疗麻醉(氙)
混合物：由两种或多种物质混合而成的物质这些物质之间没有发生反应，各自保持着各自的性质。
纯净物：只由一种物质组成（可用专门的化学符号表示；有固定的熔、沸点）
（2）含量比较稳定(自净作用)
三.保护空气:
烟尘——煤烟、金属尘、
1．污染源二氧化硫—金属冶炼厂、化工厂、含硫燃料
有害气体一氧化碳—煤的燃烧
二氧化氮—汽车尾气
2.防止和减少空气污染的方法
（1）工业三废的回收与处理（2）提高汽油、柴油的质量
二氧化硫污染对健康的影响
healtheffectsofsulfurdioxidepollution
二氧化硫(SO2)是一种常见的和危害较大的大气污染物。在五种主要大气污染物(一氧化碳、二氧化硫、碳氢化物、飘尘、氮氧化物）中，它的含量约占15％。二氧化硫形成对人类健康有害的硫酸雾有两种过程：一是二氧化硫遇水蒸汽可生成具有腐蚀性的亚硫酸，进而被氧化成硫酸雾；一是二氧化硫在阳光或空气中氧化物的作用和催化下，可氧化成吸湿性强的三氧化硫而形成硫酸雾。此外，飘尘中所含的铁、锰、镁等金属成分，也可催化二氧化硫氧化成三氧化硫。若大气干燥清洁，二氧化硫可停留1～2个星期。若大气潮湿或含有其他污染物，则只需1小时就可能氧化成三氧化硫并以硫酸雾的形式沉降到地面。
污染来源主要有下列三个来源:①含硫燃料(如煤和石油)的燃烧；②含硫矿石(特别是含硫较多的有色金属矿石)的冶炼;③化工、炼油和硫酸厂等的生产过程。到20世纪60年代后期,全世界二氧化硫的年排放量约为1.5亿吨。二氧化硫在大气对流层中的平均浓度约为0.2ppb；在城市上空的年平均浓度则高达0.1～0.15ppm。
危害和机理①二氧化硫的刺激作用。二氧化硫易溶于水,当通过鼻腔、气管、支气管时,多被管腔内膜水分吸收阻留,变为亚硫酸、硫酸和硫酸盐,使刺激作用增强。上呼吸道的平滑肌内因有末梢神经感受器，遇刺激就会产生窄缩反应,使气管和支气管的管腔缩小,气道阻力增加。上呼吸道对二氧化硫的这种阻留作用，在一定程度上可减轻二氧化硫对肺部的刺激。当二氧化硫的浓度达到10～15ppm时,呼吸道的纤毛运动和粘膜分泌功能均受到抑制。浓度达20ppm时,刺激作用明显增强，引起咳嗽,眼睛难受,即使习惯于低浓度二氧化硫的人也会感到不适。浓度达25ppm时，喉头的纤毛运动有65～70％受到障碍。若每天8小时连续吸入浓度为100ppm,则支气管和肺都将出现明显的刺激症状，使肺组织受损。如果浓度达到400ppm则可使人呼吸困难。②二氧化硫和飘尘的联合毒作用。二氧化硫和飘尘一起进入人体，飘尘气溶胶微粒能把二氧化硫带到肺的深部，使毒性增加3～4倍。此外，飘尘中含有三氧化二铁等金属成分，可以催化二氧化硫氧化成为硫酸雾,吸附在飘尘微粒的表面,被带入呼吸道深部。硫酸雾的刺激作用比二氧化硫约强10倍。二氧化硫和飘尘等污染物一起侵入细支气管和肺泡后，一部分随血液输至全身各个器官，造成危害；另一部分则沉积在肺泡内或粘附在肺泡壁上。这些微粒的长期作用会促使肺泡壁纤维增生，如果范围扩大，还会形成肺纤维性变。同时，这些微粒又能刺激和腐蚀肺泡壁，使纤维断裂，形成肺气肿。③二氧化硫的促癌作用。动物实验证明,10毫克／米3的二氧化硫可以增强致癌物苯并(a)芘的致癌作用。在二氧化硫和苯并(a)芘的联合作用下,动物肺癌的发病率高于单个致癌因子的发病率。浓度为28.6毫克／米3的二氧化硫的长期单独作用,只能引起组织内发生一些肿瘤前期的改变，而262毫克／米3的大剂量二氧化硫和苯并(a)芘的联合作用,在短期内即可诱发肺部扁平细胞癌。④二氧化硫对健康的其他有害作用。在正常情况下,维生素B1和维生素C能形成结合性维生素C，使之不易被氧化,以满足身体的需要。二氧化硫进入人体，便会与血中的维生素B1结合,使体内维生素C的平衡失调，从而影响新陈代谢。二氧化硫还能抑制和破坏或激活某些酶的活性,使糖和蛋白质的代谢紊乱,从而影响机体生长和发育。
防治措施①城镇建设要合理布局，实行功能分区，将排放二氧化硫的工厂配置在当地暖季风向频率最小的上风侧。②改造锅炉,改进燃烧方法,以消烟除尘。③发展区域集中供暖，适当增加烟囱高度，安装净化、除尘设备，以减轻或消除污染。④改革生产工艺，开展综合利用，将金属冶炼厂排放的二氧化硫适当回收。⑤加强环境污染管理，制订环境卫生标准和排放标准等。
根据中国《工业企业设计卫生标准》的规定，居住区大气中二氧化硫一次最高容许浓度为0.5毫克／米3；日平均最高容许浓度为0.15毫克／米3。
课题2氧气
教学目标
1、知识与技能：
（1）初步建立起研究物质的一般方法和合理顺序，学习沿着知识的内在脉络进行学习的初步方法，，并知道性质与用途之间的关系；
（2）了解氧气的物理性质和用途。掌握氧气的化学性质(碳，硫、磷、铁、蜡烛在氧气里的燃烧中所表现出来的化学性质)。认识硫、磷、碳、铝与氧气反应的现象、文字表达式；
（3）认识化学反应，了解化学反应的基本特征，认识化合反应和氧化反应。
2、过程与方法：
（1）通过活动与探究，培养学生观察与分析、合作与交流的能力；
（2）通过对实验现象及结论的分析，学习从具体到抽象、从个别到一般的归纳方法。
3、情感、态度与价值观：
（1）从五彩缤纷的化学变化中，让学生体验化学美；知道化学反应的重要用途。
（2）对学生进行“性质决定用途，用途体现性质”的辨证规律教育。
（3）培养学生通过实验研究物质及其变化规律的科学方法
（4）培养学生实事求是、尊重科学、尊重事物发展规律的科学态度；激发学生探索科学的进取精神
重、难、疑点
1.重点：(1)氧气的化学性质。
(2)化合反应，氧化反应概念的建立。
2.难点：化合反应与氧化反应的区别。
3.疑点：氧化反应的定义中为什么不包括氧气的“气”’为什么不提剧烈反应的“剧烈”两字。
4.解决办法
(1)教师演示实验，并组织学生观察、描述记录实验现象，采用边实验、边观察、边记忆的方法学习氧气的化学性质。
(2)通过对比五个化学变化引导学生根据实验结果分析概括归纳典型的氧化反应，并解释氧化反应定义中不写“气”字的原因来解决学生学习中的疑点。
(3)采用学生讨论教师总结的形式来突破难点。
教学环节教师活动学生活动设计意图
引入课题【引入】通过上节课的学习，我们知道空气对人类的生存至关重要，而这其中氧气尤为重要，我们今天就来研究氧气。
听讲、回忆帮助学生迅速进入学习状态，对新知识产生熟悉感、亲切感，降低陌生度
提出问题
收集信息【提问】联系生活，回忆前面的学习，你对氧气都了解些什么？
【总结】研究物质的一般模式：存在、性质(物理性质和化学性质)、用途、制法，其中性质是主要的。（1）回忆、整理
从存在、性质、用途等方面加以整理。
（2）展示、评价降低新知识的门槛，从学生生活入手，集中图破难点，解决重点问题
明确已知，确立未知
【设疑】
氧气能否溶解在水中？联系氧气支持呼吸的性质，联想水中的生物通过喝水获取氧气，从而得出结论：氧气能溶解在水中。引导学生关注生活中的化学问题，并用学到的化学知识解决实际问题
【追问】容易溶解吗？
在室温下，1L水中只能溶解约30mL氧气。思考，回答
不容易，地球上大部分被水体覆盖，若氧气容易溶解在水中，则空气中将不复存在氧气。
【总结】
一、物理性质
1．通常状况下，无色、无味气体，
2．标准状况下，密度1.429g/L，比空气（1.293g/L）略大、
3．水溶性：不易溶于水30mLO2/1LH2O（室温）
4．三态变化
101kPa时，
工业生产的氧气，一般加压贮存在钢瓶中（天蓝色，黑字）
（1）可以用排水法收集氧气吗？
（2）可以用排空气法收集氧气吗？
（3）收集有氧气的集气瓶如何放置？
排水集气法和排空气集气法的优劣比较(可放氧气制法中讲)
实验探究
氧气的化
学性质
交流反思二、氧气的化学性质
1、展示一瓶无色气体，如何来证明它是氧气?
【实验2-2】把带火星的木条伸到盛有氧气的集气瓶中
2、描述观察到的实验现象。
3、为什么在空气中只能看到火星，而在氧气中却能燃烧?
【实验2-3】在燃烧匙里放少量硫，加热，直到发生燃烧，观察硫在空气里燃烧时发生的现象。然后把盛有燃着的刘德燃烧时伸进充满氧气的集气瓶中，再观察硫在氧气里燃烧时发生的现象。比较硫在空气里和在氧气里燃烧有什么不同？
【实验2-4】把光亮的细铁丝盘成螺旋状，下端系一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽是，插入充满氧气的集气瓶中（集气瓶底部要先放一些水或细砂）
（1）通过以上几个实验我们可以看出，可燃物在氧气里燃烧比在空气里燃烧要剧烈。如硫、铁、碳、蜡烛等。这说明什么？
（2）为什么可燃物在空气中燃烧不如在氧气中剧烈？
（3）你知道气割为什么要让可燃气体在氧气中燃烧，而不是在空气中燃烧？观察、讨论、交流、发言。
进行实验、观察现象、分析结论。(也可用带火星的纸条。)
观察实验现象：反应前反应过程中
反应后
说明氧气的化学性质比较活泼，同时也说明，物质在空气中燃烧，实际上是与其中的氧气发生反应，由于空气中的氧气含量相对较少，因此空气中燃烧不如在氧气中剧烈。
思考，回答
在氧气中燃烧剧烈，充分，放热多，有利于产生比较高的温度让学生尝试探究的乐趣。
让学生学会如何全面细致有序地观察实验，准确描述实验现象。
性质决定了用途
化学研究的目的在于应用
小结物质现象化学方程式
反应前在空气中燃烧在氧气中燃烧
木炭黑色固体燃烧发红，放热，无烟，无焰，生成无色无味气体能使澄清石灰水变浑浊剧烈燃烧，发出白光，放热，生成无色无味气体能使澄清石灰水变浑浊C+O2CO2
硫黄色固体微弱、淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体燃烧，产生明亮、蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体S+O2SO2
红磷暗红色粉末状固体微弱的黄色火焰，放出热量。生成白烟发出耀眼的白光，放出热量。生成白烟4P+5O22P2O5
铁丝银白色固体在空气中持续加热发红，离火后变冷。
剧烈燃烧，火星四射，放出热量，将铁丝熔成小球，黑色固体落入瓶底3Fe+2O2Fe3O4
镁条银白色固体剧烈燃烧，耀眼白光，放热生成白色固体2Mg+O22MgO
蜡烛固体燃烧，黄色火焰，放热，瓶壁有水雾出现，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体燃烧更旺，发出白光，放出热量，瓶壁有水雾出现，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
归纳提升分析氧气与木炭、硫粉、铁丝、镁条、红磷的反应，找出这5个反应的共同点。
【下定义】两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应——化合反应多变一
【下定义】物质与氧(氧元素)发生的反应——氧化反应
注意1．氧化反应是指物质跟氧发生的化学反应，而不是专指物质跟氧气发生的化学反应．物质跟氧气发生的化学反应只是氧化反应的一种形式．
2．化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应，两者没有必然的联系．如：
氧化钙＋水→氢氧化钙(是化合反应但不是氧化反应)
物质在氧气中燃烧时较剧烈的氧化反应，但并不是所有的氧化反应都像燃烧那样剧烈并发光、放热。有些氧化反应进行的很慢，甚至不容易被察觉，这种氧化叫做缓慢氧化。在生活中，缓慢氧化的例子很多，如动植物的呼吸，食物的腐烂、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟等都包含物质的缓慢氧化。比较，思考，回答
都是化学反应；
都是点燃条件；
都是与氧气反应；
都反应剧烈；
都放出热量；
都是两种物质变成一种物质
理解、记录笔记
缓慢氧化
缓慢氧化是一种不易察觉的氧化反应，通常无发光现象，但会发热．
说明：实验室中少量白磷需要保存在冷水中，是因为白磷暴露在空气中易发生缓慢氧化，产生的热量引起白磷燃烧，保存在冷水中起隔绝空气的作用．引导学生从不同的角度关注、探究化学变化。
板书：
课题2氧气
一、存在
占空气体积的21%
二、物理性质
1．通常状况下，无色、无味气体，（P.S.：通常情况下，是指20℃，1.01×105Pa；标准状况下，是指0℃，1.01×105Pa；）
2．标准状况下，密度1.429g/L，比空气（1.293g/L）略大、
3．水溶性：不易溶于水30mLO2/1LH2O（室温）
4．三态变化
三、化学性质
物质现象化学方程式
反应前在空气中燃烧在氧气中燃烧
木炭黑色固体燃烧发红，放热，无烟，无焰，生成无色无味气体能使澄清石灰水变浑浊剧烈燃烧，发出白光，放热，生成无色无味气体能使澄清石灰水变浑浊C+O2CO2
硫黄色固体微弱、淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体燃烧，产生明亮、蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体S+O2SO2
红磷暗红色粉末状固体微弱的黄色火焰，放出热量。生成白烟发出耀眼的白光，放出热量。生成白烟4P+5O22P2O5
铁丝银白色固体在空气中持续加热发红，离火后变冷。
～3Fe+2O2Fe3O4
镁条银白色固体剧烈燃烧，耀眼白光，放热生成白色固体2Mg+O22MgO
蜡烛固体燃烧，黄色火焰，放热，瓶壁有水雾出现，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体燃烧更旺，发出白光，放出热量，瓶壁有水雾出现，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
结论：
（1）氧气化学性质很活泼，能与许多物质反应；
（2）可燃物在空气中燃烧时，助燃的是氧气；氮气对氧气性质的了解存在干扰
（3）研究物质的性质，必须得到对应的纯净物
（4）氧气含量越多，物质燃烧的越剧烈
四、应用
性质决定了物质的应用
五、化学反应
1．化合反应
（1）定义：两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应
（2）通式：A+B+……→C
（3）特点：多变一
（4）实例：
2．氧化反应
物质跟氧(包括游离态和化合态的氧)发生的化学反应
六、氧气的检验：
课题3制取氧气
【教学目标】
1、知识与技能：了解实验室制氧气的反应原理、实验装置、实验操作。
2、过程与方法：通过探究氧气的制法，认识分解反应，认识催化剂和催化作用，掌握探究过程。
3、情感态度与价值观：通过对催化剂的探究和阅读有关材料，培养勇于创新的科学精神。
重点：氧气的制法及实验操作。
难点：催化剂的概念及催化作用。
【重点、难点】
1．本节课的重点是实验室制取氧气和收集气体的操作方法的示范。
2．催化剂的概念是教学难点。（非重点知识）
【教学过程】
【引入】氧气可以供给呼吸和支持燃烧，在工农业生产和科学研究方面，氧气也有着非常重要的用途。有时，由于空气中氧气含量不很高，我们经常需要较纯的氧气。那么，氧气是如何制得的呢？本节课中，我们将简单介绍氧气的实验室制法和工业制法。
【板书】第三节氧气的制法
一、氧气的工业制法
工业上用分离液态空气的方法制取氧气。
（由于液态氮的沸点是－196℃，比液态氧的沸点低，所以氮气先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氧了。为了便于贮存、运输和使用，通常是把氧气加压到1.5×107Pa，并贮存在天蓝色钢瓶中。氮气贮存在黑色的钢瓶中）
原理：利用空气中各物质的沸点不同（物理性质），通过蒸发的方法将氧气分离出来，发生的是物理变化。
在实验室里，我们通常采用分解过氧化氢溶液，加热氯酸钾或高锰酸钾的方法来制取氧气。
二、氧气的实验室制法
（一）过氧化氢分解：
【实验2-5】
实验现象结论解释
（1）在试管中加入5mL5%的H2O2溶液，把带火星的木条伸入试管，木条是否复燃？木条不复燃过氧化氢溶液常温下缓慢分解成水和氧气二氧化锰加快了过氧化氢分解生成氧气的速率，这种在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有变化的物质叫做催化剂（或叫触媒）。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。二氧化锰就是用过氧化氢分解制氧气的反应中的催化剂。
（2）在试管中加入5mL5%的H2O2溶液，加热，把带火星的木条伸入试管，木条是否复燃？木条复燃过氧化氢在加热时能分解出氧气
（3）向盛有5mL5%的H2O2溶液的试管中加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管木条复燃常温下过氧化氢遇二氧化锰时能分解出氧气
（4）待实验（3）的试管中没有气泡时，重新加入过氧化氢溶液，观察，以上实验（4）重复多次。木条复燃二氧化锰反应前后化学性质不变
（5）实验后把二氧化锰洗净、干燥、再称量质量不变
【板书】
催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有变化的物质叫做催化剂（或叫触媒）。
催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
【注意】
1．催化剂在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，既可以是加快化学反应速率（正催化剂），也可能是减慢化学反应速率（负催化剂）。
2．有的化学反应需要催化剂，有的化学反应不需要催化剂。
3．同一反应可以选用不同的催化剂。例如，要使氯酸钾很快产生氧气，除了可以用二氧化锰作催化剂外，也可以选氧化铁作催化剂。硫酸铜溶液等对过氧化氢的分解也具有催化作用。
4．催化剂是反应的催化剂，而不是物质的催化剂。
1.反应原理：
2H2O2====2H2O+O2↑
过氧化氢
发生装置：根据反应物的状态和反应条件
2.实验装置：
收集装置：根据生成物的物理性质
（1）发生装置：固体与液体反应生成气体
试管，单孔橡胶塞，导气管，铁架台（带铁夹）
改进：
（2）收集装置：集气瓶，水槽（排水法）
集气瓶（向上排空气法）
（二）加热氯酸钾制取氧气
反应原理：2KClO3====2KCl+3O2↑
（白色固体）（白色固体）
（三）加热高锰酸钾制取氧气
【演示实验2-7】把少量高锰酸钾放在试管里加热几分钟，用带火星的木条插入管口，观察木条是否复燃。如果复燃，表明有什么气体放出？
1。反应原理：2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑
高锰酸钾锰酸钾二氧化锰
（紫黑色固体）（墨绿色固体）（黑色固体）
现象：紫黑色的固体变成黑色，产生的气体使带火星的木条复燃。
【讲解】高锰酸钾全部反应后剩余的是锰酸钾和二氧化锰两种固体的混合物，看到的是黑色固体。
【讨论】比较以上两个化学反应具有什么共同特点？
【讲解】和化合反应相反，以上两个化学反应都是由一种物质生成了两种或两种以上其他物质的反应，化学上将这类反应叫做分解反应。
【板书】
分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。
2．实验装置
选择仪器装置的依据：根据反应物的状态和反应条件来选择仪器装置。
粉末状固体气体
（1）实验仪器：大试管、单孔塞、导管、铁架台、酒精灯、集气瓶、水槽。
（2）检验方法：用带火星的木条放在导管排气处，带火星的木条复燃，证明生成的气体是氧气。
（3）收集方法：根据气体的物理性质。
O2不易溶于水，采用排水法收集；
O2密度大于空气，采用向上排空气法收集。
（4）验满方法：将带火星的木条放在集气瓶口处，木条复燃，证明已收集满。
3．操作步骤
（1）连接仪器；
（2）检验装置的气密性；
（3）装药品：取高锰酸钾装入试管（约１/4试管），在试管口处放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管。
（4）固定试管：调整铁架台上的铁夹高度，将试管口略向下倾斜，固定在距试管口1/3处。
（5）加热：加热前应准备好集气瓶、水槽、玻璃片等用品。
（6）收集气体：用排水法、排气法各收集一瓶氧气。
【注意】
1．加热开始产生少量气泡时不能收集，当产生大量气泡再收集。为什么？
2．用排水法收集气体，收集结束时，一定要先撤导管后撤酒精灯。如果先撤酒精灯后撤导管，会产生什么后果？（为了防止水倒流，避免试管炸裂。）取氧气
【讨论】
（1）在一定量的氯酸钾中加入少量的高锰酸钾，是否能加快氯酸钾的分解速率？为什么？
答：能加快氯酸钾的分解速率。因为高锰酸钾受热后容易分解，生成物中有二氧化锰，二氧化锰可以降低氯酸钾分解的温度，因此可以加快氯酸钾的分解速率。
（2）高锰酸钾是不是该反应的催化剂？为什么？
答：高锰酸钾不是该反应的催化剂。因为高锰酸钾受热易分解，生成了其它物质，在反应前后，高锰酸钾的质量和化学性质都发生改变，因此高锰酸钾不是该反应的催化剂。但是高锰酸钾分解生成的二氧化锰是加快氯酸钾分解反应的催化剂。
第二单元我们周围的空气复习学案
教案课件是老师需要精心准备的，大家在仔细设想教案课件了。只有写好教案课件计划，这对我们接下来发展有着重要的意义！你们会写一段优秀的教案课件吗？下面是小编为大家整理的“第二单元我们周围的空气复习学案”，供大家参考，希望能帮助到有需要的朋友。
第二单元我们周围的空气复习学案
九年级班姓名时间：2012年月日
【复习目标】
1、记住空气的成分及其体积分数；能说出氮气和稀有气体的重要用途及空气的污染物。
2、能说出O2的主要物理性质，结合木炭、铁丝等在O2中燃烧的现象，记住O2的化学性质，并能正确书写相应的符号表达式。（重点）
3、掌握实验室制备的原理、装置和操作；能用实验测定空气中O2的含量。（重难点）
知识点一：有多种物质组成的空气
1、空气的组成
⑴对空气组成的研究：法国的化学家用定量实验的方法得出了空气中主要是由
组成的结论，其中约占空气体积的1∕5。
⑵空气的成分及含量：按体积计算，氮气，氧气，稀有气体，二氧化碳，其他气体和杂质，其中氮气和氧气的体积比约为。
⑶氮气：①性质：通常状况下是颜色气味的气体，溶于水；通常化学性质，一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧；高温下能与其他物质发生化学反应。②用途;作灯泡，作粮食瓜果的，用于制等。
⑷稀有气体：①性质：通常都是颜色，气味的气体，通常化学性质，被称为。②用途：作保护气，作光源，气还可用于填充气球等。
2、人类需要洁静的空气
⑴污染物：目前计入空气首要污染物的有、、、等。
⑵危害：可形成酸雨；可导致“温室效应”。
⑶防治措施：研制和开发；工厂的废气要；在汽车上安装尾气，将有害气体转化为无害物质。
3、纯净物和混合物：
纯净物混合物
组成由组成，组成固定由组成，组成不固定
性质有固定的物理、化学性质无固定的性质，其中各物质都保持各自的化学性质
联系纯净物混合得到；混合物分离得到。
知识点二：性质活泼的氧气
1、氧气的化学性质
反应物在氧气中燃烧的反应现象文字表达式
木炭比在空气中燃烧更，发出
放出，生成能使的气体
硫发出明亮的色火焰，生成有
的气体，放出大量的热
铁剧烈，，放出，生成色固体
石蜡发出光，放出，集气瓶内壁有，有能使澄清石灰水的气体生成石蜡+氧气——+
2、氧气的性质与用途：
性质用途
物理性质不易溶于水
用向上排空气法收集
化学性质供给呼吸
炼钢、切割金属等
由上述表格信息，反映出物质的性质与用途之间存在怎样的关系？
知识点三：氧气的制法
1、工业制法：工业上利用液态氮和液态氧的不同，采用分离液态空气法制氧气。这一过程为变化。（填”物理”或“化学”）
2、实验室制法：实验室制取氧气常有以下三种方法，请结合下面的装置图完成下表：
反应原理
（反应的符号表达式）制取装置注意事项
发生装置收集装置
加热KMnO4
①加热KMnO4管口处放
②试管口要略③用排水法收集时要等到管口出现才收集；④结束时应先再
加热KClO3与MnO2
常温分解H2O2与MnO2
长颈漏斗下端要
3、检验O2方法：把伸入集气瓶中，若则证明是氧气。验满的方法：若用排水法收集时。当看到时，表明已收集满（注意：氧气瓶应竖直放置）；若用向上排气法收集时，则用带火星的木条放在，若木条，说明氧气已满。
4、催化剂和催化作用
⑴催化剂：在化学反应中能反应速率，但本身的和在化学反应前后都不变的物质。⑵催化作用：在化学反应中，催化剂所起的的作用。
【课堂探究】
问题一：育华中学化学兴趣小组的学生在做“测定空气中氧气的含量”一实验时发现：进入集气瓶中水的体积小于集气瓶总体积的1/5，你认为可能是哪些原因造成的？
【典型例题】例1：如图为探究空气中氧气含量的实验：
（1）实验开始时观察到的现象是红磷燃烧，产生；反应的符号表达式为，当红磷熄灭并冷却到室温后打开止水夹，看到的现象是
（2）实验得出的关于空气组成的结论是
（3）集气瓶中剩余的气体主要是，该实验可推论出
它的性质有、（写出两条即可）
（4）实验操作中应注意的问题有（写出一条即可）
【回顾与反思】测定空气中氧气含量的实验成功的关键主要有：
①装置的气密性要好；②所选的药品只限与空气中的氧气反应且生成物为固体；③燃烧时加入的红磷（或白磷）要过量；④等到仪器冷却后再打开止水夹等。
问题二：实验室氧气的方法主要有三种：①加热分解高锰酸钾；②用氯酸钾和二氧化锰混合加热；③用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气。从经济、操作简便、安全等角度考虑，你认为哪种方法最好？（填序号），理由是
前两种制法与第三种制法的发生装置相比较，不同点主要在哪里？
【典型例题】例2：请根据下列实验装置图回答有关问题：
（1）请填写标号仪器的名称：①_______________，②______________；
（2）实验室中用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气时，应选择的发生装置为（填写装置代号，下同）____，将药品加入装置前，应进行了的操作是__________________；
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气时，可选用的发生装置是，发生反应的符号表达式为。
（4）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体时，应选用的收集装置是______，用该装置收集的气体所具有的物理性质是______________________。
【回顾与反思】实验室制取气体常用的发生装置主要有固—固加热型和固—液不加热型，选择的依据是反应物的状态和反应条件；
气体的收集方法主要有排水法、向上排空气法和向下排空气法三种，选择的依据是气体的溶解性和密度（即与空气的密度的大小比较）
变式训练：（08福建晋江）实验室常用下列装置来制取氧气：
（1）用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，可选用的发生装置是（填序号），其中二氧化锰起作用。该反应的符号表达式为
（2）用E装置收集氧气的依据是，检验氧气是否集满的方法是。
（3）若用加热高锰酸钾的方法制取氧气：若发现水槽中的水变成了浅紫红色，你认为产生该现象的原因可能是；用排水法收集氧气结束时，应先再；做铁丝在氧气中的燃烧实验时，在集气瓶底部预先留少量水或是铺一层细沙的目的是：，反应的符号表达式为
（4）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气。常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小。NH3极易溶于水，其水溶液呈碱性。制取氨气反应的方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
①制取并收集NH3，应该从上图中选择的发生装置是，收集装置是______
（5）一氧化氮气体难溶于水，在空气中容易发生下列反应2NO+O2==2NO2，则收集一氧化氮气体时不能用的装置是（填序号）。
【有效训练】
1、2008年北京奥运会若用大型遥控飞艇作广告。为了安全，艇内充入的气体最好是（）A．氢气B．氧气C．氦气D．二氧化碳
2、减少污染，净化空气，“还我一片蓝天”，已成为世界各国人民的共同心声。下列气体会造成空气污染的是（）
A一氧化碳B二氧化碳C氧气D氮气
3、下列物质的用途,主要利用了物质的物理性质的是（）
A．氧气用于急救病人B．“干冰”用于人工降雨
C．甲烷用作燃料D．氮气、氦气做保护气
4、为了延缓食品变质，包装时不会采用（）
A充入氧气B充入氮气C放入一小包铁粉D真空包装
5、要在一充满空气的瓶子中，将其中的氧气除去，又不增加其他气体的成分。下列物质在瓶中燃烧可达到目的的是（）
A．木灰B．硫磺C．铁丝D．红磷
6、下列关于燃烧现象的描述，正确的是（）
A．氢气在氧气中燃烧产生大量的白烟B．红磷在空气中燃烧发出蓝紫色火焰
C．镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光D．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射
7、为保证长时间潜航，潜水艇里要配备氧气发生装置，有几种制氧气的方法：①加热高锰酸钾；②通电分解水；③常温下过氧化钠固体（Na2O2）与CO2反应生成碳酸钠和O2。
（1）写出反应③的文字表达式：
（2）你认为最适合在潜水艇里制氧气的方法是（填序号）。与其他方法相比，这个方法的两个优点是①；②。
8、若分解过氧化氢制取氧气，供选用的装置如下：
要得到平稳的氧气流，应选用的发生装置是（选填“甲”或“乙”）；用丙收集氧气从
（选填a或b）进入。
九年级化学上册《我们周围的空气》导学案
九年级化学上册《我们周围的空气》导学案
（一）学情分析
认知心理分析：三年级学生对科学实验充满了好奇，《科学》课中的实验活动是他们最喜欢的一项活动，尽管他们通过三年级三个单元的科学学习已有一定的观察实验能力，但对所观察到的现象进行解释的能力还比较薄弱。因而怎样进行有效探究是迫切的问题。
在小学阶段，儿童对周围世界有着强烈的好奇心和探究欲望，他们乐于动手操作具体形象的物体。而三年级孩子面对新知识的态度是想知道、爱提问、喜欢大胆想象，对科学概念主要是建立在直接经验基础上的，经常会自发地对日常生活中的一些事物或现象产生兴趣或疑问，从而引发其探究的需求和愿望，这是儿童学习的内在动机，也是科学教育的基础。另外，三年级学生愿意与他人分享自己的经验、观点；通过互动、交流、讨论、甚至辩论加深对科学概念或原理的理解。我们的科学课程内容贴近小学生的的生活，强调用符合小学生年龄特点的方式学习科学，学生必将对科学学科表现出浓厚的兴趣。
（二）学习目标：
1．概念：
空气是存在于我们周围的一种物质，可以被我们感知；空气和水相比，有许多的相同和不同。
2．过程与方法：
对无法直接进行观察的物质借助其他媒介，感知它们的存在；用多种方式对物质进行比较，观察它们的相同和不同。
3．情感、态度、价值观：
明白科学的结论需要客观事实（证据）来加以证明。
（三）学习重点和难点：
重点：了解空气确实存在，知道空气的主要特征。
难点：用实验证实空气确实存在，比水轻，也会流动。实验过程中的操作与合作，对实验结果进行正确的描述。
（四）学习准备：塑料袋、牙签、气球、泡泡水、空气清新剂、矿泉水瓶、小纸片、天平、水槽
多媒体及实物投影仪
（五）学习过程：
一、情境导入
1．导语：同学们，上课之前，咱们先来做一个“闭眼游戏”好吗？
请同学样缓慢地闭上你们的双眼，放飞你们的想像。
2．用多媒体播放音乐《清晨》。
师用语言帮助学生想像：在一个阳光明媚的早晨，我们一同闯入了一片迷雾森林，那里有自由流淌的风，穿过浓密树叶的会跳舞的阳光，欢快清脆的鸟叫声。多么美妙的早晨，我们忍不住深深地吸了一口气，做一个深呼吸……
3．睁开双眼，谈谈感受。重点引导学生说说吸进了什么。
方案a：如果学生能回答出“空气”，则顺利地引出课题。
方案b：如果学生一时说不出来，师可引导：是不是感觉有一股气从鼻子吸入，科学上把这种气叫做“空气”。今天我们就一起来学习——我们周围的空气。
【设计意图：通过创设轻松愉悦的课堂氛围，以学生再也熟悉不过的“深呼吸”活动引入新课的学习，简单易操作，且可以进一步让学生对空气有更深刻的切身体验，同时快速有效地集中学生的注意力，激发起他们探究空气奥秘的学习欲望。另外，动听的音乐与形象的语言也带给学生美的享受，陶冶学生的审美情操。】
二、探究新知：
1．空气是什么样的？
我们知道的空气
（1）关于空气，我们还知道什么？请把自己知道的内容填写到课本p75气泡图中。（如果学生感觉有困难，可引导启发：我们每时每刻都在呼吸着空气，空气就在我们的周围，你可以运用你的各种感官来感受一下空气是什么样的。再想想，除了在教室里，你还在哪里也感受到了空气。没有空气，这个世界会变成什么样子……）
（2）交流，师帮助整理，形成班级的大气泡图。学生说，教师运用实物投影或小黑板整理归纳。
→引导学生观察气泡之间的联系。
→让学生思考，这些想法中，哪些是正确的，哪些是需要进一步证实的？
【设计意图：该环节具有承上启下的重要作用，引导学生对已有的经验进行梳理，为以下的将要开始的有关空气的探究活动打下良好基础，也有利于教师掌握学生现有的知识储备情况。】
2．空气存在吗？
我们已经了解了空气这么多的特征，可是空气看不见，摸不着，空气真的存在吗？我们需要用实验来证明。
（1）师演示实验：师介绍实验器材，一边操作实验，一边说实验步骤，生仔细观察实验现象。（课件出示实验报告单）
（2）分析实验现象，得出结论。
（3）同学们想不想自己用实验证明空气的存在，老师帮同学们也设计了一个实验，我们先来看看所需的器材和实验步骤。（课件出示）
（4）生操作实验，并填写好实验报告单。
（5）生汇报
（6）小结：（课件出示）有些东西我们看不见，但并不是不存在，我们可以借助其它物质感觉它的存在。
【设计意图：首先，让学生证据证明空气确实存在，培养学生的尊重事实的科学态度。其次，学生通过动手实验，可以增强他们的合作与实验能力。再者，提供一些除课本以外的实验材料给学生，开放性的实验，有利于发挥他们的创造力。】
3．比较空气和水
空气和水，是地球上的两种非常重要的物质。因为有了它们，地球上才有了生命，有了植物、动物和我们人类，地球才被人们称为生命的摇篮。下面我们就来比较一下空气和水，有哪些相同和不同呢？
（1）相同：从特征来比较，无色、无味、无形状、透明。
（2）不同点：水，看得见、摸得着；空气，看不见、摸不着。
4．活动一：空气和水，哪个轻哪个重？
（1）讨论：比较两种物质的轻重，有哪些方法？
汇报引导得出比较的方法：a.用天平比较。（师示范操作）b.仿照水和油的比较方法。把水和空气放入同一容器中，浮在上面的物质轻，沉在下面的物质重。
（2）设计实验：
①选择实验器材：水、用气球装空气、水槽。
②理清实验步骤：a.先把空气放入水槽中；b.再把水倒入水槽中；c.观察现象。
（3）动手操作，得出结论。
5．探究活动二：水会流动，空气会流动吗？
（1）游戏一：谁把香味送到你的鼻子里？
游戏规则：老师在门口喷清新剂，闻到气味的同学就举手，没闻到不能举手。
（2）空气把香味送到我们每个人的鼻子里，说明空气会流动。
（3）游戏二：比比哪组的泡泡吹得高
游戏规则：组内一人吹泡泡，其他组员想办法使泡泡飞高飞远，但自己不能离开自己的座位。
（4）得出结论：空气流动形成了风
（5）描述自然中的风：摇摆的树，飘动的红旗，等等。
【设计意图：本环节的设计旨在让学生对空气和水进行有联系的对比观察，使学生对空气的特征有更多的认识，同时也会加深对液体和气体特征的理解。将所学的新知构建到原有的知识系统之中，并不断地进行扩充、完善。根据课堂生成，教师可灵活调整教学进程，引导学生自主研究。】
三、全课总结与延伸：这节课我们一起探究了我们周围的空气，了解了有关空气的哪些知识？
下节课我们想研究什么？
【设计意图：将所学知识与原有的经验进行对比，不仅可以让学生对本课学习进行一个很好的总结，而且还能帮助学生对已有经验进行更新。同时，也为下一次的探究活动作好准备。】
设计特色：
空气的存在对学生来说是熟悉的，但究竟怎样用实验来证明空气的存在，怎样正确地进行科学探究，对于三年级才刚接触科学的学生来说是至关重要的，在教学中可以让学生在教师的搀扶下逐渐放开，先大胆猜测空气的存在，再动脑筋设计实验方案，预测实验课能产生的现象，然后思考着去进行亲历实验的过程，学会正确的探究方法，通过先动脑筋想再动手做，动口说，多方位强化学生对空气存在的体验与感悟，增进对空气存在的认识，培养学生创新精神。
