《中和反应的探究》学案。

教案课件是每个老师工作中上课需要准备的东西，是认真规划好自己教案课件的时候了。此时就可以对教案课件的工作做个简单的计划，新的工作才会如鱼得水！适合教案课件的范文有多少呢？小编特地为大家精心收集和整理了“《中和反应的探究》学案”，供您参考，希望能够帮助到大家。

《中和反应的探究》学案

实验目的：
1、知道酸碱中和反应中pH的变化和热量变化。
2、认识中和反应的特点，了解中和反应的实质。
3、感受对立统一的思想及量变与质变的辩证关系。
4、能从宏观和微观的角度来认识中和反应的实质。
仪器：试管、试管架、烧杯、滴管、玻璃棒、酒精灯、温度计、试管刷等。

药品：酚酞试液、氢氧化钠溶液、稀盐酸等。

其他用品：火柴、抹布、废液缸等。
教学过程：
1、在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，滴加2-3滴酚酞试液，插入1支温度计，测量溶液的温度。
2、用胶头滴管吸取稀盐酸，逐滴加入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，当烧杯中溶液恰好变成无色时，停止加入盐酸，再用温度计测量此时溶液的温度。
3、取2滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上，使液体蒸发，观察玻璃片上出现的现象。
思考与交流：
1、实验室有三瓶溶液分别是10%的氢氧化钠溶液、5%的盐酸、10%的盐酸，忘了贴标签，现只提供了无色酚酞，试管、胶头滴管，你能否帮老师用简便的方法鉴别出3种溶液，并贴上标签？
2、由此实验你得出什么结论？
总结归纳：
看课本图，盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式，从粒子的角度具体分析该反应能发生的原因是。
在氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液后，再滴加稀盐酸至溶液恰好变成无色时，此过程中，溶液pH的变化如何变化的？若加入盐酸过量后又是如何变化的呢？
反思：
学生对探究的内容较感兴趣，但对具体的方法，及探究的过程，探究的结论不够理解，一是审题不够清晰，二是耐心不够，注意力易转移，多让学生动手、交流、讨论，让学生得到学习的成就感，会更好。

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酸和碱的中和反应学案2

10.2酸和碱的中和反应
课前预习学案
知识回顾：
1、我们常用到的酸碱指示剂有紫色的、无色的，也简称指示剂。
2、请完成下列表格：
颜色变化溶液
指示剂
稀盐酸
食醋
澄清的石灰水
肥皂水
蒸馏水
滴加紫色的石蕊试液
滴加无色的酚酞试液
由以上表格可以看出：石蕊试液遇到酸(性)溶液会变成色、遇到碱（性）溶液会变成色；酚酞试液遇到酸(性)溶液色、遇到碱（性）溶液会变成色；而石蕊与酚酞试液遇到蒸馏水都本身的颜色。
3、酸、碱溶液能与酸碱指示剂反应，变色的是，而不是。（填指示剂、酸碱溶液）
4、在盛有少量氢氧化钠溶液的烧杯里，滴加了3滴无色的酚酞试液，发现烧杯中的溶液变成了色，然后再往烧杯里逐滴滴加稀盐酸，并不断地用玻璃棒搅拌溶液，发现烧杯里溶液的颜色逐渐变成了色，可见氢氧化钠确实与稀盐酸发生了反应，这种和作用生成了盐和水的反应，叫做。此反应的化学方程式为。
自主学习：
1、溶液的酸碱性强弱程度，即溶液的，通常用表示，它的范围通常在之间。
2、当PH=7时，溶液呈；当PH7时，溶液呈，并且PH越小，酸性越；当PH7时，溶液呈，并且PH越大，碱性越。
3、测定溶液的酸碱性可用，而测定溶液的酸碱度最简单的方法是使用。
4、用PH试纸测定溶液的PH的方法是：取一片PH试纸放在玻璃片（或白瓷板）上，用蘸取待测液滴到PH试纸上，把PH试纸显示的颜色与对照，即可得出被测液的PH。
5、在农业生产中，大多数农作物一般适宜在PH为或的土壤中生长。
6、因为空气中含有一定量的二氧化碳气体，二氧化碳气体又能溶解于水，生成，所以正常雨水的PH约为。通常把PH小于5.6的雨水，称为。
7、人体中酸性最强的体液是，因为其中含有一定量的。
课中实施学案
教学目标：
1、记住溶液酸碱度的表示方法——PH，PH的范围。
2、学会用PH试纸测定溶液的PH。
3、知道溶液的酸碱度在生活、生产、科学研究中的意义。
教学重、难点：
用PH试纸测定溶液的PH。
教学过程：
一、引入新知：
同学们，用指示剂可以测定溶液的酸碱性，但无法测定溶液酸碱性的强弱程度。怎样才能准确测定溶液酸碱性的强弱程度呢?这一节课，我们来一起探讨这个问题。
二、新知探究：
探究1：PH的含义
1、PH表示溶液的；PH的范围在之间。

2、酸性溶液的PH7；碱性溶液的PH7；中性溶液的PH7。
PH越小，溶液的酸性越；PH越大，溶液的碱性越。
练习1：
1．PH为5与PH为0的两种溶液，哪一种溶液酸性强?PH为8与PH为10的两种溶液，哪一种溶液碱性强?

2．向PH为4的盐酸中加入下列物质，混合后溶液的PH可能会减小的是（）
A纯水B氢氧化钠溶液CPH为4的盐酸D硫酸溶液
探究2：PH的测定方法
活动与探究一：用PH试纸测定一些溶液的PH
1、观察PH试纸与标准比色卡。
2、PH的测定方法：取一片PH试纸放在玻璃片（或白瓷板）上，用蘸取待测液滴到PH试纸上，把PH试纸显示的颜色与对照，即可读出被测液的PH。
3、小组实验，测定下列溶液的PH，填写好下表：
溶液稀盐酸稀硫酸汽水氢氧化钠溶液肥皂水洗洁精蒸馏水糖水
PH
酸碱性
观察与思考：
小明同学在实验室测定某未知溶液的PH时，他的实验操作如下：先用蒸馏水将PH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测液于PH试纸上进行测定，你认为小明同学的操作正确吗？请你说出理由。
结论：小明的操作；原因是。
练习2：
1.实验测得下列四种溶液的pH如下图所示：
其中溶液呈碱性的是（）
A．稀硫酸B．碳酸C．碳酸钠溶液D．氯化钠溶液
2.用pH试纸测定溶液pH的正确操作是（）
A．pH试纸直接浸入待测液B．pH试纸先用水润湿再浸入待测液
C．pH试纸浸液后过一会儿观察D．用玻棒蘸取待测液涂于pH试纸上，马上观察
三、学后反思：
通过本节课的学习，你有什么收获？还有哪些疑问？

四、检测反馈：
1.张红同学用PH试纸试验肥皂水，试纸变成了蓝色，她可以得出的结论是（）
A肥皂水呈酸性B肥皂水呈碱性C肥皂水的PH小于7D肥皂水的PH等于7
2.2012年江苏苏州）下列物质溶于水，所得溶液的PH大于7的是
A.CO2B.HCIC.NaCID.Ca(OH)2

3.猪肉的新鲜度可以通过测定其PH来判断。有资料显示，PH与肉类新鲜度的关系为
名称新鲜肉次鲜肉变质肉
PH5.8～6.26.3～6.6＞6.7
新鲜肉在变质过程中酸性强弱的变化为（）
A、变强B、变弱C、不变D、无法确定
4.紫甘蓝汁液在不同酸碱度下的颜色变化如下：
pH12～34～67～9101112～14
颜色深红紫红浅紫蓝绿黄绿黄
下列物质能使紫甘蓝汁液变黄的是（）
A.盐酸B.水C.氢氧化钠溶液D.酒精
5．“雪碧”等饮料的PH小于7，若晃动后打开瓶盖，其PH将（）
A变小B变大C不变D无法确定
6.在生活、生产和科学研究中，常用pH试纸测定溶液的pH。以下测定操作正确是()
A、将被测液滴到放在玻璃片上的pH试纸上，显色后，与标准比色卡比较
B、将pH试纸直接投入被测液中，显色后，取出与标准比色卡比较
C、先用少量水湿润试纸，后滴上被测液，显色后，与标准比色卡比较
D、先用蒸馏水清洗滴管，随后吸取被测液滴到试纸上，显色后，与标准比色卡比较

课后拓展学案
1.结合下表中所列物质的pH判断，在下列各组物质中，分别能使紫色石蕊溶液变红、不变色、变蓝的是（）
物质酱油厕所清洁剂血浆牙膏肥皂水橘汁草木灰水柠檬汁
pH4.81.77.48.29.23.510.62.5
A．柠檬汁、食盐水、厕所清洁剂B．牙膏、蒸馏水、肥皂水
C．草木灰、蒸馏水、柠檬汁D．橘汁、食盐水、草木灰水
2.生活中常见的三种物质：①柠檬汁、②肥皂水、③食盐水。柠檬汁能使紫色的石蕊试液变红，肥皂水显碱性，食盐水的PH=7.它们的PH由小到大排列，正确的是（）
A①②③B①③②C②①③D③①②
3.（2012年四川宜宾）下列说法中正确的是()
A．pH7的雨水叫酸雨B．pH7的溶液，pH越小，酸性越弱
C．使酚酞溶液变红的溶液是碱性溶液D．使用pH试纸应先用蒸馏水润湿
4.下表中是五种酸或碱的水溶液的PH，取其中某些溶液混合后，混合液的PH可能为7的是（）
水溶液甲乙丙丁戊
PH0251014
A乙、丙B丙、戊C甲、乙、丙D甲、丙、戊
5.活动与探究：溶液的酸碱度对头发的影响
（1）将5束一样的头发分别放入盛有不同PH溶液的小烧杯中，静置30分钟。
（2）将各束头发取出，用纸巾吸干液体后继续观察和实验，并填写下表：
在不同PH溶液中浸过后
PH=1PH=4PH=7PH=10PH=13
观察头发的光泽
用两手拉直到拉断的难易程度
6、央视正在热播的“农夫山泉饮用天然水”的广告中有如下画面：
【情景描述】两个玻璃杯中分别盛有两种水样，其中一杯盛有“农夫山泉饮用天然水”，另一杯盛有其他的水。水样中分别浸有PH试纸后，一杯呈现淡橘黄色（弱酸性），另一杯呈现淡绿色（弱碱性）。广告提示大家：弱碱性的水对人体健康有利。请你回答：
（1）常温时，“农夫山泉饮用天然水”的PH约为（）
A4B5.6C7.3D14
（2）小红同学看了图示中测定水样PH的方法后指出：这种测定方法是错误的，请你说出错在哪里？。用PH试纸测定溶液的PH正确的方法是。
（3）请你判断：从（1）中选出的结果能用一般的PH试纸测出吗？（填能或不能）

中和反应及其应用

一般给学生们上课之前，老师就早早地准备好了教案课件，大家静下心来写教案课件了。必须要写好了教案课件计划，未来的工作就会做得更好！你们会写一段优秀的教案课件吗？考虑到您的需要，小编特地编辑了“中和反应及其应用”，相信能对大家有所帮助。

新泰实验中学2011—2012学年第一学期初三化学第五单元学案
第五单元常见的酸和碱
第二节中和反应及其应用
教师寄语：人的情绪需要不断调节，化学反应同样如此。
学习目标：
1.认识中和反应的实质，学会利用中和反应来改变溶液的酸碱性。
2.学会对酸和碱反应的探究，提高发现和提出问题的能力，初步学会借助指示剂判断物质是否发生化学反应。
3.了解中和反应在生产、生活中的应用，认识化学对生产和改善生活质量的重要性。
学习重难点：
重点：1.中和反应的实质。
2.物质是否发生化学反应的判断方法。
难点：中和反应实质的探究。
预习导学
同学们有被蚊虫叮咬的经历吗？蚊虫分泌的酸性物质进入肌肉后，会使肌肉酸痛，有经验的人知道涂点肥皂水可以止痛、消肿；浓硫酸或浓盐酸泄漏后，有关人员立即用熟石灰进行处理……你知道其中的道理吗？这个问题和我们今天学习的中和反应有关。
课堂展示
演示实验：用滴管向盛有5%盐酸的试管中滴加5%氢氧化钠溶液，观察现象。你认为盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学变化吗？你的猜想是什么？
实验探究一：盐酸和氢氧化钠能否发生化学反应？
问题：你的猜想是什么？能否设计一个实验来证明你的猜想？（提示活动顺序：猜想→各自设计实验方案→交流实验方案→选择最佳方案→进行实验→得出结论）
分组实验：请选择你认为最合理的方案，利用桌子上提供的仪器和药品来实验你的猜想是否正确呢？（注意实验进行情况和操作的规范性、安全性）
问题思考：在以上反应过程中，试管中溶液的酸碱性又是怎样变化的呢？请同学们分析课本表中的数据，并在坐标纸上绘出pH与加入氢氧化钠溶液体积的变化曲线。
根据曲线你能获得哪些信息？
讨论交流：①当滴入的NaOH溶液不足时，pH7，溶液显性，
剩余；
②当滴入的NaOH溶液与HCl恰好完全反应时，pH7，溶液显性；
③当滴入的NaOH溶液过量时，pH7，溶液显性，剩余。
实验探究二：盐酸和氢氧化钙能否发生化学反应？
现象是：____________________。
该反应的化学方程式为：______________________________。
与上一个反应的共同点：
1.______________________________；
2.；
3.。
思考：为什么盐酸和氢氧化钠恰好反应后溶液呈中性呢？H+和OH-哪去了呢？结合下列图片，阅读课本125页，理解溶液中酸和碱反应的微观过程。
（分析反应实质：盐酸和氢氧化钠反应时盐酸中的和氢氧化钠中的相互中和生成了水，反应的结果是溶液中的盐酸和氢氧化钠消失了）。
总结：其他的产物如氯化钠、氯化钙都属于盐。像这样酸和碱作用生成水的反应叫做中和反应。中和反应的实质是
归纳总结：上述反应的共同点：
1.酸+碱—→盐+水
2.溶液在反应后趋于中性。
3.H+和OH-离子结合生成水分子。
【反思交流】
改变溶液pH的方法：
【问题思考】
（1）治疗胃酸较多的病人的药物是酸性还是碱性？反应的原理是什么？
（2）蚊虫叮咬后为什么会感到痛痒？涂什么可减轻肿痛？
（3）解释“向酸性土壤中洒熟石灰”的秘密。
（4）一些工厂排出的污水中含有酸，要除去它，加什么物质最合适？为什么一般不选用氢氧化钠？
【归纳小结】
中和反应在生活、生产和科学实验中的应用：
1.；2.；3.4.。
【应用地带】
1.同学们，你能用所学知识解决下列问题吗？
（1）皮蛋有涩味，因为其中含有碱性物质，在食用前如何除去涩味？
（2）化工厂排放碱性污水，鱼虾遭殃，该怎么办？
（3）下酸雨时，可以向空中撒什么物质？
2.你还能再举出一些利用中和反应的实例吗?
当堂达标：
1.云吞面是我国南方的一种小吃，俗称“碱水面”，因其在制作过程中加入了“碱水”（呈碱性的物质）而略带涩味。为减少涩味，在吃云吞面时，最好蘸点下列哪种物质（）
A.食醋B.花生油C.食盐D.白酒
2.下列反应中属于中和反应的是（）
A．Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
B．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
C．SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O
D．Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu
3.体操运动中在上器械之前常用“镁粉”搓手，“镁粉”的主要成分是MgCO3。试根据常见物质的类别判断出MgCO3属于（）
A.氧化物B.酸C.碱D.盐
4.如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论不正确的是（）
A.反应结束时溶液的pH=7
B.反应前后元素的种类没有变化
C.氢氧化钠溶液中存在的粒子是Na+和OH-
D.该反应的实质是H+和OH-结合生成H2O分子
5．酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。写出下列应用所对应的化学方程式。
（1）用熟石灰[Ca(OH)2]改良酸性土壤（盐酸）
（2）服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多
（3）用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余的硫酸
6.2011年3月10日，京昆高速路因车祸导致35吨浓硫酸泄漏。公安民警、消防官兵紧急出动，成功排除险情。
（1）由于时间紧迫，工作人员想紧急调运烧碱（氢氧化钠）投放到浓硫酸中，这是利用了
的原理。一部分工作人员提出不同意见，认为氢氧化钠碱性太强，若反应不完全会造成二次污染。
（2）你认为最好的物质是，选择这种物质的优点是。
7．在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。
（1）该反应的化学方程式为：。
（2）该实验操作是将滴加到另一种溶液中。
（3）当加入溶液的质量为ag时，所得溶液中的溶质为（写化学式）。
（4）当加入溶液的质量为bg时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈
色。
8.小明向氢氧化钠溶液中滴加了稀盐酸，发现没有明显现象。为了判断两者是否恰好完全反应，他取少量反应后的溶液加入试管中，滴加几滴无色酚酞试液，振荡后观察到酚酞试液不变色。
（1）根据上述现象，小明得出“两种物质恰好完全反应”的结论。小白认为小明的结论是不合理的，其理由是。
（2）小白利用pH试纸测反应后溶液的pH，以确定两者是否恰好完全反应。请你选用其他试剂再设计一个实验，以验证氢氧化钠和盐酸是否恰好完全反应（要求写出选用的试剂、可能观察到的现象和相应的结论）。
（3）小白为了继续探究“在氢氧化钠与盐酸反应的过程中，溶液的pH是如何变化的”这一问题，进行如下实验：在一定量的氢氧化钠溶液中逐渐滴加盐酸，用pH试纸测定溶液的pH，记录数据如下表：
小明向氢氧化钠溶液中滴加了稀盐酸，发现没有明显现象。为了判断两者是否恰好完全反应，他取少量反应后的溶液加入试管中，滴加几滴无色酚酞试液，振荡后观察到酚酞试液不变色。
（1）根据上述现象，小明得出“两种物质恰好完全反应”的结论。小白认为小明的结论是不合理的，其理由是。
（2）小白利用pH试纸测反应后溶液的pH，以确定两者是否恰好完全反应。请你选用其他试剂再设计一个实验，以验证氢氧化钠和盐酸是否恰好完全反应（要求写出选用的试剂、可能观察到的现象和相应的结论）。
（3）小白为了继续探究“在氢氧化钠与盐酸反应的过程中，溶液的pH是如何变化的”这一问题，进行如下实验：在一定量的氢氧化钠溶液中逐渐滴加盐酸，用pH试纸测定溶液的pH，记录数据如下表：
下图中能合理表示该反应过程中pH变化的图像是。
下图中能合理表示该反应过程中pH变化的图像是。

《酸和碱的中和反应》备课教案

《酸和碱的中和反应》备课教案
教学目的

知识与技能（1）知道酸和碱发生的中和反应。

（2）了解中和反应在实际中的应用。

过程与方法

（1）通过自主探究，培养学生发现问题.解决问题的能力和动手能力。

（2）通过讨论交流，培养学生收集处理信息的能力和良好的学习习惯。

情感态度与价值观：

（1）进一步增强学习化学的兴趣。

（2）培养学生实事求是的科学精神。

（3）体会化学与社会的密切关系，增强学生对社会的责任感。

教学重点（1）中和反应及其应用。（2）认识溶液酸碱度的表示方法—pH。

教学难点（1）中和反应的理解和应用。（2）酸碱性和酸碱度的区别。

实验仪器：试管.胶头滴管.玻璃棒.表面皿

实验药品：NaOH溶液.盐酸溶液.氢氧化钡溶液.氢氧化钙溶液.酚酞溶液.稀硫酸溶液pH试纸.纸巾.标准比色卡

课时安排：1课时

教学过程

教师活动

学生活动

前面我们学习了常见的三酸三碱，谁能正确书写出它们的化学式。

利用已有的知识和新获取的信息思考回答问题

你认为这些酸碱之间是否能够发生反应。并写出自己的猜测。

让两位同学在黑板上展示自己的猜测结果。引导同学相互讨论交流归纳板书所有猜测。

板书：NaOH+H2SO4NaOH+HCl

Ca(OH)2+H2SO4Ca(OH)2+HCl

Ba(OH)2+H2SO4Ba(OH)2+HCl

学生书写猜测结果，并相互讨论。

提问：通过什么现象可以判断化学反应的确发生了？

学生回忆思考回答。

引导学生实验验证自己的猜测并记录实验现象，分析实验结果。

分析：NaOH+H2SO4NaOH+HCl无现象

Ca(OH)2+H2SO4Ca(OH)2+HCl前者有浑浊后者无现象

Ba(OH)2+H2SO4Ba(OH)2+HCl前者有白沉后者无现象

（以上各组反应都有热量放出）

问题：通过明显的现象我们可以判断反应已经发生，你对那些无明显现象的怎么看？

板书：无现象的可能1.发生反应

2.反应了无明显现象

选派代表黑板简单书写自己的实验方案和简单实验流程。实验结束后补充自己的实验现象和结论。交流讨论四组的实验方案以及实验的现象和结论并让学生选择最佳方案。教师可根据学生的实际状况进行分析引导。（如果学生已经设计出用酚酞进行实验，教师可重复演示。）

演示实验

取小试管，向其中加入2毫升的氢氧化钠溶液。滴加2滴酚酞（观察颜色变化），向试管中逐滴滴加稀硫酸（观察实验现象）。

分析：氢氧化钠溶液能使无色酚酞变红色，随着稀硫酸的加入红色逐渐消失。至溶液变成无色。说明氢氧化钠已经发生了反应不存在了。

板书：氢氧化钠和硫酸反应

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCa(OH)2+HCl=CaCl2+2H2O

NaOH+HCl=NaCl+H2OBa(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O

Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OBa(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O

动手实验，记录现象

实验后讨论交流，分析原因。

思考讨论如何用实验验证自己的猜测。并设计实验方案简单书写自己的实验流程。

根据自己的设计实验验证自己的猜测。并记录现象分析结果。讨论实验方案的可行性。

学生根据氢氧化钠和硫酸的方程式书写猜测中的所有方程式。

观察生成物在构成上的共同点：都是盐。

观察反应的共同点：都是酸和碱反应生成盐和水。

揭示中和反应：酸和碱反应生成盐和水。

其实所有的酸和碱之间都能发生中和反应。像盐酸和氢氧化钠反应没有明显现象，所以我们要借助无色酚酞观察反应是否发生，而有些酸和碱反应是有明显现象的，就不需要借助酸碱指示剂了。

课件展示：演示酸碱中和反应的微观变化。

H++OH-=H2O

在实验完成后能将酸溶液或碱溶液直接倒进下水道吗？应该如何处理呢？

积极思考，利用所学的新知回答问题

展示有关中和反应在实际应用中的一系列图片

工业：如硫酸厂的废水中含的酸溶液比实验室的废液中多得多，需要用熟石灰进行中和处理后排放

农业：如经常下酸雨形成的酸性土壤可以加入熟石灰中和酸性

生活：如用食醋中和腌制皮蛋产生的碱，从而去除皮蛋的涩味

如用含氢氧化铝的胃药治疗胃酸过多，你会写这个反应的化学方程式吗？

学生练习：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O

如被蚊虫叮咬后因其分泌的蚁酸而感到不适，可涂碱性物质（如稀氨水）来缓解痛痒。

提问：能涂氢氧化钠溶液吗？

观看图片并不断思索，寻找生活中其他的例子

课堂小结：1.中和反应的定义和实质

2.判断中和反应是否发生反应的实验探究方法

3.中和反应的应用

作业布置：教材习题

教学反思：联系先前学习过的酸、碱都能与指示剂反应，使指示剂变色的知识，暗示、鼓励学生想办法证明NaOH和HCl这个反应的确发生了。最后让学生完成该实验设计，通过活动与探究让学生归纳出该反应的现象和特点，能把学生的探究活动与“双基”紧密结合，既体现了新《课标》的教学理念和课程目标，又兼顾了对学生基础知识和基本技能的培养。充分调动了学生的积极性和创造性，使学生能较好的掌握本节课的学习内容。在教师指导下，充分发挥了学生的主体性，让学生进行实验探究，在交流讨论中获得知识，同时体验学习的成就感，激发学习兴趣。本节课的总结，由学生自我评价本节课的收获，包括知识和方法情感上的收获。一方面教师把一节课的知识小结交给了学生，同时亦鼓励了学生反思自己的学习过程，进行自评与互评。