九年级化学下册《酸碱中和反应》教学设计。

一般给学生们上课之前，老师就早早地准备好了教案课件，大家都在十分严谨的想教案课件。只有规划好教案课件计划，新的工作才会更顺利！你们清楚有哪些教案课件范文呢？小编收集并整理了“九年级化学下册《酸碱中和反应》教学设计”，供大家借鉴和使用，希望大家分享！

九年级化学下册《酸碱中和反应》教学设计教学目标知识与技能：1.了解酸碱中和反应酸碱性的变化和pH的变化及热量变化。
1.会判断中和反应
过程与方法：1.能够通过酸与碱的反应现象，得出中和反应中和反应概念，以及酸碱性变化、能量量变化。
2．通过同学间的合作探究培养学生的合作探究能力
3会用分析、归纳的方法对有关信息加工处理
情感、态度和价值观：
1.初步感受对立统一的思想,通过测定中和反应中PH的变化使学生认识量变引起质变。
2．进一步增强学习化学的兴趣。
教学重点
中和反应及判断测试方法。
教学难点
活动方式的把握安排判断酸和碱发生了中和反应
教法与学法实验探究法归纳法教学过程教师活动学生活动目的以胃康-U治疗胃酸过多，引出本节课（课件）
/span投影：
导入新课：
提问：酸碱性质分类不同的两种物质，那么它们混合相互间能发生反应吗？
〈演示实验〉
取一支洁净的试管，分别加入氢氧化铜固体。再取一支洁净的试管加入少量的氢氧化钠溶液。
用滴管向两支试管中逐滴滴加盐酸，加水振荡。
同学一起观察现象，分析原因。
以生活场景，新课导入
观察思考
提出猜测
学生观察教师的演示实验
现象进行讨论交流分析原因激发起学生的好奇心和学习本节课的兴趣
通过分析实验现象，让学生学会一般化学反应是否发生的判断方法
/span提出问题：两只试管中的溶液发生了化学反应了吗？通过现象观察，氢氧化钠溶液与盐酸是发生反应了吗？
猜想假设：你的猜想是什么？
设计实验：你怎样设计实验证明你的猜想？
根据提示的药品、仪器进行实验方案设计
/span讨论互动：学生互评，各小组实验方案最简便易行？
动手操作，验证试验方案：
方案一：1、向试管中滴加氢氧化钠溶液，继续滴加2滴酚酞试液震荡试管观察现象；并解释
2、接着向试管中逐滴滴加稀盐酸观察现象分析颜色变化的原因。
方案二：1、向试管中滴加氢氧化钠溶液，继续滴加两滴紫色石蕊试液观察现象；并解释
1、接着向试管中逐滴滴加稀盐酸观察现象分析颜色变化的原因
方案三：向试管中滴加少量氢氧化钠溶液测PH值。继续向试管中滴加稀盐酸溶液振荡，用PH试纸测定溶液的PH值。再继续滴加稀盐酸溶液，测PH值。
〈小结〉判断酸和碱发生反应的方法
从微观角度分析氢氧化钠与盐酸反应的反应
投影：分析酸碱中和反应的微观变化（课件）
HCl＝H++Cl-NaOH＝Na++OH-
NaOH+HCl=NaCl+H2O
中和反应：酸跟碱作用生成盐和水的反应（课件）
活动天地：（书写方程式）
学生归纳总结出：中和反应的共性和实质：
H++OH-＝H2O
小组讨论
制订方案
小组代表展示各组设计实验结果共同讨论分析
实验中用手摸试管外壁感知能量变化。
学生归纳
学生实验，观察分析
形成概念
实验分析
学生黑板书写化学反应方程式
归纳总结
使学生学会合作学习，会设计实验
并学会客观评价分析实验方案的优劣
实验动手操作能力的培养，学生相互交流学习共同探讨完成本组实验，并通过实验现象分析得出结论
培养学生分析，总结及语言表达能力
实验验证猜想
练习巩固化学方程式的书写
分析
学生总结回顾本节小结1.会判断中和反应等没有明显现象的化学反应是否发生，明确中和反应是放热反应
2.中和反应的判断及实质
3.能正确区分常见的酸碱盐练习〈投影〉
【课堂练习】1、书写化学方程式：
(1)NaOH+H2SO4=(2)Ca(OH)2+HCl=
(3)NH3H2O+HNO3=
(4)Fe(OH)3+HCl=
2、长安八中九年级2班雷波同学通过实验测定出某品牌洗发水和护发素的pH，他发现该品牌洗发水的pH略大于7，则该洗发水显______性；他又测得护发素的pH略小于7，则该护发显______性。弱酸性有益于头发的健康，想一想，洗发时应先用_______，后用________。
练习：
学生利用本节课所学知识，帮助老师解释为什么吃了胃康-U，胃酸过多的症状消失了？使学生体验到通过学习化学，成功解决实际生活中所遇到问题的成就感，促进孩子们学习化学的兴趣和信心。课后作业：
必做题：查阅资料写一篇关于中和反应在生活中的应用的短文
选做题：尽可能多地写出所学过的酸碱之间的化学反应方程式教学反思板书设计：
第四节酸碱中和反应（第一课时）
1、中和反应概念：酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应
2、酸碱反应的共性：
、酸+碱盐+水
、H++OH-＝H2O
3.中和反应属放热反应同时属于复分解反应

精选阅读

酸碱中和反应教案（鲁教版九年级化学下册）

第四节酸碱中和反应
教学目标
【知识与技能】
(1)认识中和反应，知道中和反应的实质。
(2)了解中和反应过程中溶液pH的变化。
(3)了解中和反应在生产、生活和科学实验中的应用。
【过程与方法】
通过对酸和碱反应的探究，提高学生发现和提出问题的能力，让学生通过实验、观察、分析获取信息，并进行概括、归纳。
【情感态度与价值观】
让学生在实验中体会到探究的乐趣，增强学生的学习兴趣。
教学重难点
【重点】
中和反应及其实质。
【难点】
判断物质是否发生化学反应。
教学过程
知识点一中和反应
【自主学习】
阅读教材第18～19页的有关内容，完成下列填空：
1．酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。可表示为酸＋碱→盐＋水。
2．中和反应的实质是酸解离出的H＋和碱解离出的OH－结合生成H2O。
【合作探究】
盐酸和氢氧化钠溶液反应时没有明显的现象，如何判断它们之间发生了化学反应？
答：盐酸和氢氧化钠溶液会发生中和反应，溶液的pH会大幅改变，因此有两种方法进行判断。一种方法是使用pH试纸测定溶液pH的变化，如果pH的变化跨越了7这个数值，说明发生了化学反应，但是这种方法需要多次测pH，操作繁琐。另一种方法是使用酸碱指示剂，如在氢氧化钠溶液中加入几滴无色酚酞试液，溶液变红，然后再加入盐酸，如果溶液由红色变为无色，说明它们发生了反应。
【教师点拨】
1．中和反应会生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应。
2．中和反应属于复分解反应，但是中和反应不属于基本反应类型。
【跟进训练】
1．一定有水生成的反应是(B)
A．化合反应B．中和反应
C．复分解反应D．分解反应
2．下列反应属于中和反应的是(C)
A．CaCl2＋Na2CO3,CaCO3↓＋2NaCl
B．CuO＋2HCl,CuCl2＋H2O
C．Cu(OH)2＋H2SO4,CuSO4＋2H2O
D．H2SO4＋BaCl2,BaSO4↓＋2HCl
知识点二中和反应的应用
【自主学习】
阅读教材第20～21页的有关内容，完成下列填空：
中和反应在日常生活、工农业生产和科学实验中有广泛应用。
(1)应用于医药卫生。若胃酸过多导致胃部不适，可服用碱性药物，来中和多余的胃酸。
(2)改变土壤的酸碱性。如农业上常用熟石灰来改良酸性土壤。
(3)处理工业废水。如污水含酸量超标时，可利用熟石灰进行中和处理。
(4)调节溶液的酸碱性。当溶液的酸性或碱性太强或太弱，都可以用适当的碱或酸来调节溶液的pH。
【合作探究】
中和反应可以用来调节溶液的酸碱性，那么在酸碱中和反应过程中，溶液的pH是如何变化的呢？
答：以向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸为例，当滴入盐酸量较少时，溶液中氢氧化钠有剩余，溶液呈碱性，pH＞7；当滴入的盐酸和氢氧化钠恰好完全反应时，溶液呈中性，pH＝7；当滴入的盐酸过量时，溶液中盐酸有剩余，溶液呈酸性，pH＜7。
【跟进训练】
1．某溶液的pH＝5，要将溶液的pH调到8，应加入适量的(C)
A．紫色石蕊试液B．酸溶液
C．碱溶液D．蒸馏水
2．下列没有运用中和反应原理的是(D)
A．服用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多
B．用熟石灰改良酸性土壤
C．在蚊虫叮咬处涂上肥皂水以减轻痛痒
D．用生石灰作干燥剂
练习设计
完成本课相应练习部分，并预习下一课的内容。

九年级化学下册《酸碱中和反应》知识点复习鲁教版

九年级化学下册《酸碱中和反应》知识点复习鲁教版

知识点

溶液中酸碱度的表示——pH

(1)溶液的酸碱性是指溶液显酸性、显碱性或中性，指示剂可以判断溶液显酸或碱性，却无法判断酸碱性的强弱程度，为了能够表示溶液的酸碱强弱程度，常用pH表示。

(2)pH的范围通常是0-14之间

(3)pH与溶液酸碱性的关系：

pH=7，溶液呈中性

PH7，溶液呈酸性，pH数字越小酸性越强。

PH7，溶液呈碱性，pH数字越大碱性越强。

注意：pH是表示溶液酸碱性的强弱，酸性越强，溶液中H+含量越多，pH值越小;碱性越强，溶液中OH-含量越多，pH值越大。

(4)pH的测定方法：测定溶液的pH最简便的方法是使用pH试纸。在玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出溶液的pH值。

注意：①不能直接将pH试纸侵入待测溶液中，这样会污染我们的溶液。

②润湿的pH试纸测得的结果不准确，因为相当于把溶液稀释了。检验气体的酸碱性时可将试纸润湿。

③pH测得的数字是正数。

④通常情况下把pH小于5.6的雨称为酸雨。数值越小，污染越大。

课后习题

1.某工厂排放的废水中有大量NaOH，若直接排入河流会造成水体污染，应怎样处理此工厂中的废水?写出你的想法，并写出相关的化学反应方程式()。

2.人的胃酸过多会消化不良或胃痛，此时可在医生的指导下服用某些碱性物质，如()或()，以中和过多的胃酸，写出它们的反应方程式()、()，若胃穿孔，则不宜用()(选填“第一种”或“第二种”)方法。

3.(1)化工生产中许多反应必须在酸性或碱性溶液里才能进行。

(2)在农业生产中，农作物一般适宜在（）的土壤中生长。

(3)测定雨水的pH(因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6)，可以了解()。

(4)测定()或()pH，可以了解人体的健康状况

答案：

1.某工厂排放的废水中有大量NaOH，若直接排入河流会造成水体污染，应怎样处理此工厂中的废水?写出你的想法，并写出相关的化学反应方程式HCl+NaOH===NaCl+H2O。

2.人的胃酸过多会消化不良或胃痛，此时可在医生的指导下服用某些碱性物质，如Al(OH)3或NaHCO3，以中和过多的胃酸，写出它们的反应方程式3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O、NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑，若胃穿孔，则不宜用第二种(选填“第一种”或“第二种”)方法。

3.(1)化工生产中许多反应必须在酸性或碱性溶液里才能进行。

(2)在农业生产中，农作物一般适宜在pH等于7的土壤中生长。

(3)测定雨水的pH(因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6)，可以了解空气质量。

(4)测定人体内或排出液体的pH，可以了解人体的健康状况

九年级化学下册酸和碱的中和反应教学设计（新人教版）

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知识与技能
1.知道酸和碱之间发生的中和反应。
2.了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。
3.会用pH试纸检验溶液的酸碱性。
4.了解溶液的酸碱度在实际中的意义。
过程与方法
1.会用分析、归纳的方法对有关信息加工处理。
2.会用观察的方法来分析事物。
3.通过过溶液酸碱度的测定，进一步加强对酸、碱溶液知识的掌握。
4.通过实验探究，提高设计实验能力和实验分析能力。
情感、态度与价值观
1.培养理论联系实际，关注社会实际问题的意识。
2.通过相互交流、探究式的学习方式，培养学生学习化学的兴趣。
3.通过对酸碱度的测定，加强学生对定量实验的认识，有助于培养学生严谨的科学态度。
教学重点
1．酸碱之间的中和反应。
2．用pH试纸检验溶液的酸碱性。
教学难点
中和反应的探究过程
教学方法
观察、分析、归纳、联系生活、活动实践。
教具准备
教师用具；投影仪、pH试纸。
学生用具：仪器，烧杯，滴管、玻璃棒、玻璃片、纸巾、pH试纸、标准比色卡、线。
药品：氢氧化钠溶液、酚酞溶液、稀盐酸、稀硫酸、橘汁、糖水、牛奶、番茄汁、肥皂水，汽水、自来水、洗洁精、醋、酱油、头发样品、五种不同pH的溶液。
课时安排
2课时
第一课时：中和反应及其应用。
第二课时；溶液酸碱度的表示方法。
教学过程
第一课时
[引入提问]酸、碱各自具有一些化学性质，那酸与碱之间会发生化学反应吗?
[学生)1．能2．不能
[教师]能否反应，我们应用事实说话，请同学们进行下面的活动与探究。
[活动与探究](投影展示)
(1)如图所示。在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴人几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴人稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。
(2)取2滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上，使液体蒸发，观察玻璃片上的现象。
[教师强调]1.用滴管滴入盐酸时要缓慢，一滴一滴加入，以便观察实验现象。
2．在向氢氧化钠溶液中滴盐酸时，要边滴边搅拌。
[学生活动]
[讨论]玻璃片上的物质是氢氧化钠吗?为什么?
[学生总结]氢氧化钠是碱，其溶液能使酚酞溶液显示红色，随着盐酸的加入，红色逐渐消失变成无色。所以此时的溶液肯定不是碱性溶液。玻璃片上的白色物质是溶液中新生成的溶质。
[讲解](借助FLASH动画展示反应过程)
在上面的实验中，发生了这样的反应：
NaOH+HCI=NaCl+H2O
[介绍]其他的酸和碱也能发生类似的反应。
例：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O
[设问]试总结上述三个反应的特点。
[讨论]
[学生发言]
[教师总结]三个反应都生成水，另一种产物(氯化钠、氯化钙、硫酸钠)都是由金属离子和相应的酸根离子构成的，我们把这类化合物叫做盐。我们把这类化学反应叫做中和反应。
[板书]一、中和反应
1．中和反应；酸与碱作用生成盐和水的反应。
2．盐；在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物。
[过渡]理解了中和反应的概念，下面我们看几则资料。
[投影]
1．改变土壤的酸碱性
根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生长。例如，近年来由于空气污染造成酸雨，导致一些地方的土壤变成酸性，不利于作物的生长，于是人们将适量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。
2．处理工厂的废水
工厂生产过程中的污水，需进行一系列的处理，例如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。
3．用于医药
人的胃液里含有适量盐酸，可以帮助消化，但是如果饮食过量时，胃会分泌出大量胃酸，反而造成消化不良。在这情况下，可以遵医嘱服用某些含有碱性物质的药物，以中和过多的胃酸。我们可能都被蚊虫叮咬过。被蚊虫叮咬后，叮咬处很快肿成大包，这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。如果涂一些含有碱性物质(如NH3H2O)的药水，就可减轻痛痒。
[提问]这些资料说明了什么?
[学生讨论回答]中和反应用途很广。
[板书]3．中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。
[提问]试写出工厂处理废水的化学方程式。
[学生板演]Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
[引导]有一种胃药的主要成分是Al(OH)3，试写出用这种胃药治疗胃酸的化学方程式。
[学生板演]Al(OH)3+3HCl=A1C13+3H2O
[讨论]你还能再举出一些利用中和反应的实例吗?
[学生发言]
[小结]本节课我们学习了中和反应，简单了解了中和反应的原理，会写一些中和反应的化学方程式，并了解了中和反应在生活和生产中的重要作用。
[作业]习题5。
板书设计
课题2酸和碱的中和反应
一、中和反应
1．中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。
2．盐：在水溶液中能解寓出金属高于和酸根离于的化合物。
3．中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。
第二课时
[引入]在生活、生产和科学研究中，有时仅知道溶液是酸性还是碱性是不够的，经常还需要知道溶液的酸碱性强弱程度，即溶液的酸碱度。例如；就某地区的土壤而言，不仅要知道它呈酸性还是碱性，还要确切知道该土壤的酸碱度，以便选择适宜种植的檀物。
[设问]利用酸碱指示剂。只能试验溶液是酸性还是碱性，不能试验溶液的酸碱度。那么怎样表示和测定溶液的酸碱度呢?
[讲解]溶液的酸碱度常用pH来表示pH的范围在0～14之间。
[投影]
[板书]二、溶液的酸碱度表示法pH
1．溶液的酸碱度常用pH来表示，pH范围通常在o～14之间。
pH7溶液呈酸性
pH7溶液呈碱性
pH＝7溶液呈中性
[比一比，赛一赛]以小组为单位，在组与组之间展开竞赛，看谁能很快记住酸碱度与pH之间的关系。
[课堂练习]
1．某溶液pH＝3，则该溶液()
A．呈酸性B．呈碱性C．呈中性
2．已知苹果汁的近似pH为2．9～3．3，在苹果汁中清人紫色石蕊试液。显示的颜色是()
A.无色B．红色C．蓝色D．紫色
3．下列各pH表示溶液酸性最强的是()
A，pH＝14B．pH=7C．pH＝1D．pH＝0
[答案)1．A2．B3．D
[过渡]认识了pH与酸碱度的关系，那如何测定溶液的pH呢?
[讲解]测定pH最简便的方法是使用pH试纸。
[展示]pH试纸
[介绍]每一本pH试纸上都有一个标准比色卡，标准比色卡上列出了14种不同的颜色，分别对应1～14之间的pH。
[板书]2．测定pH最简便的方法是：使用pH试纸。
[活动与探究](投影)
用pH试纸测定一些液体的PH
测定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH.
(1)测定几种酸或碱的稀溶液的pH
pHpHPH
稀硫酸稀盐酸氢氧化钠溶液
(2)测定生活中一些物质的pH，说明它们的酸碱性。(可根据实际情况选择生活中的一些物质进行实验)
pH酸碱性pH酸碱性
橘汁汽水
糖水自来水
牛奶醋
番茄汁酱油
肥皂水洗洁精
[教师强调]测定方法；在玻璃片上放一小片pH试纸，甩玻璃棒将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。
[学生活动、教师巡视指导]
[互相交流)
[设问]你了解身边一些物质的pH吗?
[投影]
[过渡]学习了溶液酸碱度的表示方法--pH，不仅能从理论上知道溶液酸碱度对生活、生产及科研的重要意义，还能对今后的实际应用起指导作用。请同学们看下面的资料。
[板书)3．了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义。
[投影]
1．化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行。
2．在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。
3．测定雨水的pH(因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH约为5．6，酸雨的pH小于5．6)，
可以了解空气的污染情况。
4．测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。
[设问]为了了解人体的健康状况，我们还需知道正常人体内或排出的液体的pH，你了解这些资料吗?
[投影]
人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围
血浆7．35～7．45
唾液6．6～7．1
胃液O．9～1，5
乳汁6．67．6
胆汁7．]一7．3
胰液7．58．O
尿液4．7～8．4
粪便4．6～8．4
[教师]医生了解了上述资料，即可以对病人进行对症治疗。老师建议大家去医院搜集一些相关资料，加深对溶液酸碱度的印象。
[引导提问]现在商场上的洗发水各种各样。你在选择洗发水时，有什么尺度和标准吗?
[学生发言]
[教师]进行了下面的活动与探究，你就会积累这方面的知识。
[活动与探究](投影)
溶液酸碱度对头发的影响
(1)收集一些刚剪下未经任何处理的头发样品(可以去理发店收集)。分成5份，分别用线系成一小束，
(2)将5束头发分别放进盛有不同pH溶液的小烧杯中，静置约30min。
(3)将各束头发取出，用纸巾吸干液体后继续进行观察和实验；
在不同pH溶液中浸过后
pH=1pH=4pH=7pH=10pH=13
观察各束头发的光泽
分别取一根头发，用两手拉直至拉断，记录拉断的难易程度
[交流]
[讨论]溶液的酸碱度对头发有什么影响?对你选择洗发液有什么启示?
[学生发言]
[教师补充]
1．一般人洗发时应选择质量好的弱碱性洗发液；
2．正常人头皮及毛发呈弱酸性(pH范围在4．5～5．5之间)，如果使用碱性过大的洗发水时，头皮和毛发酸碱平衡会遭到破坏，有利于某些不良微生物的生长繁殖，还会导致头皮细胞的过度角化，引起头皮干燥，脱屑增多及毛发变脆，容易开叉等现象。
3．烫发或直发时，一般用到的试剂是碱性，如：氨水、氢氧化钠等，故做过此类美发的人最好用偏酸性的洗发剂洗头。以便头发能恢复正常的酸性状态。
[反思]通过本节课的学习，你有什么收获?
[学生发表见解]
[小结]本节课我们学习了酸碱度的表示方法pH，了解了酸碱度与pH的关系以及酸碱度在实际中的重要意义。
[课堂练习]
有一瓶溶液pH是9．5，取少量注入试管中，再清人几清酚酞试液，溶液呈色，如果要使试管中溶液pH降为5，可以采取的方法。
答案：红滴加酸溶液
[作业]习题1、2、3、4
板书设计
二、溶液的酸碱度表示法pH
1.溶液的酸碱度常用pH来表示，pH范围通常在0～14之间。
pH7溶液呈酸性
pH7溶液呈碱性
pH=7溶液呈中性
2．测定pH最简便的方法是：使用pH试纸。
3．了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义。