第八单元《海水中的化学》复习导学案鲁教版。

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第八单元《海水中的化学》复习导学案鲁教版
第八单元海水中的化学
学习目标：
1.知道海洋中蕴含有丰富的资源（海水中的化学资源、海底矿物、海洋生物资源、海洋动力
资源、海洋水资源）及应用，懂得海水淡化方法。
2.了解某些盐的性质及其应用，记住盐的化学性质，会写有关反应的化学方程式。
3.了解复分解反应的条件。能根据复分解反应条件来判断盐与盐、盐与酸、盐与碱之间能否
反应，会用金属活动性顺序来判断金属能否跟盐溶液反应。
4.了解溶解度的含义，了解溶解度曲线的意义及应用；懂得物质的分离和提纯方法——结
晶、过滤。
自主学习：
1.地球表面约71%被水覆盖着，海洋是地球上最大的储水库，其中蕴含有丰富的资源：
、、、、；矿物资源主要有：化石燃
料、、。地球上的总水储量虽然很大，但淡水很少；海水的淡化可
得到淡水，海水淡化的主要方法：、、，热法分有：、
。海水还能用来“晒盐”、制镁、“制碱”，从海水中得到盐晶体叫，
它分有和；由海水提取镁的化学方程式：
、、；
海水制“碱”的化学方程式：、。
2.海水“晒盐”得到的盐为粗盐，其中含有可溶性杂质和不溶性杂质，要得到日常生活用
的盐，还须对其进行分离和提纯，过程为：、、。这三个步骤
中都用到的仪器________，其作用分别是①_____，②____，③_________。
3.常见的盐
（1）NaCl：色固体，溶于水，水溶液呈性，常用作调味品、防腐剂、
配生理盐水等，与硝酸银反应的化学方程式为。
（2）Na2CO3：色固体，溶于水，水溶液呈性，可用于制烧碱、玻璃、纺织、造纸等，与盐酸、石灰水反应的化学方程式为、
，这两个反应都属于反应。
（3）NaHCO3：色固体，溶于水，水溶液呈性，用于焙制、
治疗胃酸过多等，与盐酸反应的化学方程式为。
（4）CaCO3：色固体，溶于水，制CO2、作建筑材料、补钙剂等，与盐酸反应的化学方程式为。
（5）CuSO4：色固体，溶于水，水溶液呈色，毒，配波尔多液、精炼铜等，与铁、氢氧化钠反应的化学方程式为、
，前一个反应属于反应，前一个反应属于反应。
4.复分解反应是由两种互相，生成另外两种的反应。复分解反应的实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中交换，重新结合成难电离的物质——沉淀、气体或水。复分解反应发生的条件：一般要在溶液里进行，
反应物必须有一种溶于水，生成物具备下列3个条件中任意1个：①、
②、③。
5.盐的化学性质
（1）与金属反应：Zn+CuSO4—；Cu+Hg(NO3)2—。
（2）与酸反应：BaCl2+H2SO4—；HCl+AgNO3—。（3）与碱反应：FeCl3+NaOH—，(NH4)2SO4+Ca(OH)2—。
（4）与盐反应：AgNO3+KCl－；Ba(NO3)2+Na2SO4－。
6.固体的溶解度：在下，某固体物质在里达到时
所溶解的。20℃时NaCl的溶解度为36g，含义：在20℃时，在100克水中_____能溶解36克NaCl或在20℃时，NaCl在100克水中达到______状态时所溶解的质量为36克。影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）；②温度；大多数固体物质的溶解度随______，如KNO3；少数固体物质的溶解度______，
如NaCl。极少数物质的溶解度随______，如Ca(OH)2。
合作探究：
1.图为A、B、C三种固态物质的溶解度曲线，试根据该图回答：
（1）℃时，A、B两种物质的溶解度相等；
（2）℃时，三种物质的溶解度为BCA；
（3）t4℃时，A物质的溶解度为g；
（4）t4℃时，将50gA加入到50g水中，充分搅拌后得到A
溶液为g。
（5）若将B物质从溶液中结晶析出，宜采用的结晶方法：
；
（6）我国有许多盐湖，湖中溶有大量的NaCl和Na2CO3，那里的人们冬天捞碱，夏天晒
盐，据此你认为图中（填字母）物质的溶解度与纯碱的溶解度相似；
（7）将C物质的饱和溶液变为不饱和溶液的方法是：。
2.下表是KNO3和KCl在不同温度时的溶解度。
温度/℃0102030405060708090100
溶解
度/gKNO313.320.931.645.863.985.5110138169202246
KCl27.331.034.037.040.042.645.548.351.154.056.7
下列对KNO3和KCl的说法，不正确的是（填序号）
A.它们的溶解度都是随温度的升高而增大
B.当KNO3中含有少量KCl时，可以用冷却热饱和溶液提纯KNO3
C.它们都属于易溶物质
D.40℃时，向两个分别盛有50gKNO3和KCl的烧杯中各加入100g的水，充分溶
解后，都是饱和溶液
E.20℃时，将KNO3和KCl饱和溶液各100g混合，混合后有固体析出
F.它们溶解度相同的温度范围是20℃～30℃
G.60℃时，将它们的饱和溶液各100g降温到20℃，析出晶体多的是KNO3
达标检测：
1.下列说法正确的是（）
A.海水中含量最多的是氯化钠B.海水淡化可采用蒸馏法或膜法
C.天然气被科学家誉为“未来能源”“21世纪能源”D.海底矿物没有化石燃料
2.下列物质组成中一定含有氧元素的是（）
A.化合物B.酸C.碱D.盐
3．下列物质中属于盐的是（）
A．纯碱（Na2CO3）B．碳酸（H2CO3）C．氢氧化钠（NaOH）D．生石灰（CaO）
4．化学就在我们身边，生活中处处有化学。根据你所学过的知识，下列说法错误的是（）
A．请往菜里加点“盐”中的“盐”特指食盐NaCl
B．发酵粉的主要成分是小苏打Na2CO3
C．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
D．碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液呈碱性
5．下列各组内的两种物质不会发生化学反应的是（）
A．铁和硫酸铜溶液B．铜和硫酸锌溶液C．稀盐酸和纯碱D．碳酸钠溶液和石灰水
6．下列物质间的转化只有加入酸才能一步实现的是（）
A．Zn→ZnSO4B．CuO→CuCl2C．CaCO3→CO2D．BaCl2→BaSO4
7．胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多的病人需用药物治疗。下列药物（主要成分）不能用于治疗胃酸过多的是（）
A．Al(OH)3B．NaClC．CaCO3D．NaHCO3
8．下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是（）
A．HCl和Ca(OH)2B．H2SO4和Na2CO3C．AgNO3和BaCl2D．KCl和CuSO4
9．下列物质的用途，与化学性质无关的是（）
A．发酵粉用于蒸制馒头B．氯化钠用于制取盐酸
C．大理石用于建筑材料D．纯碱用于制取苛性钠
10．用石灰石、水、纯碱为原料制取烧碱，所发生的反应都不属于（）
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
11.K+、Fe3+、Ba2+、OH—、NO3—与CO32—六种离子两两结合可以组成能溶于水的盐有（）
A.3个B.4个C.5个D.6个
12.只用酚酞试液和同组的稀溶液间相互反应就能够鉴别出的一组是（）
A.NaCl、KNO3、NaOHB.NaOH、KOH、HCl
C.H2SO4、HCl、NaOHD.NaOH、H2SO4、NaCl
13.向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液中（）
A.一定含有硫酸根离子B.一定含有银离子
C.既含有硫酸根离子又含有银离子D.一定不含有碳酸根离子
14.下列溶液的pH值小于7的是（）
A.CaO的水溶液B.NaCl的水溶液C.CO2的水溶液D.Na2CO3的水溶液
15.下列物质的溶液混合前后，烧杯里溶液的质量不变的是（）
A.CuSO4和NaOHB.铁和稀硫酸C.NaHCO3和HClD.NaOH和HCl
16.下列能用金属和稀H2SO4反应得到的盐是（）
A.Al2(SO4)3B.CuSO4C.Fe2(SO4)3D.HgSO4
17．右下图是A、B、C三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列叙述错误的是（）
A．t1℃时，三种物质中C的溶解度最大
B．t2℃时，A、B两种物质的饱和溶液中溶质的质量
分数相等
C．t3℃时，将B的饱和溶液降温到t1℃，溶液变成
不饱和溶液
D．若要将组成在N点的A溶液转变为M点的A溶
液，可以采取恒温蒸发溶剂的方法。
18．某校化学兴趣小组的同学按下列实验步骤进行粗盐提纯，请回答下列问题：

（1）操作①、②、③依次为下图中的（填字母）_____________。

（2）若NaCl的产率偏低（），则可能的原因是（填字
母）。
A．过滤时滤纸有破损B．蒸发时有固体溅出C．溶解含有泥沙的粗食盐时，加入
的水量不足
拓展提升：
1．氯离子、硫酸根离子、碳酸根离子的检验方法：
（1）Cl—：取适量溶液于试管中，滴加溶液，有色沉淀，再滴加，
沉淀，证明有Cl—。
（2）SO42—：取适量溶液于试管中，滴加溶液，有色沉淀，再滴加，
沉淀，证明有SO42—。
（3）CO32—：取适量溶液于试管中，滴加，有气泡产生，将气体通入，
有色沉淀产生，证明有CO32—或HCO3—。
2．一次趣味化学活动中，王老师向同学们展示了一瓶标签受损的无色溶液，如下图所示。
要求同学们进行探究：确认这瓶溶液到底是什么溶液？
【提出猜想】王老师提示：这瓶无色溶液只能是下了四种溶液中的
一种：①硫酸镁溶液②硫酸钠溶液③硫酸溶液④硫酸铵溶液
【查阅资料】①常温下，相关物质的溶解度如下：
物质MgSO4Na2SO4(NH4)2SO4H2SO4
溶解度35.1g19.5g75.4g与水任意比互溶

②(NH4)2SO4的水溶液显酸性。
【实验探究】（1）通过查阅资料，小明同学认为猜想（填序号）不成立，
原因是。
（2）为确定其它几种猜想是否正确，小明同学继续进行探究：
实验操作实验现象实验结论
①取该溶液少许于试管中，向其中滴加几滴溶液溶液中有白色沉淀生成猜想①成立
②用玻璃棒蘸取少许原溶液滴在pH试纸水，并跟比色卡对照溶液pH小于7猜想③成立
小雅同学认为小明实验操作②的结论不正确，她的理由是；
（3）请你设计实验方案，确认该溶液是硫酸铵溶液并完成实验报告：
实验操作实验现象实验结论
取该溶液少许于试管中，
猜想④成立，该反应的化学方程式为
总结反思：

精选阅读

第五单元《定量研究化学反应》复习导学案鲁教版

做好教案课件是老师上好课的前提，大家正在计划自己的教案课件了。只有写好教案课件计划，可以更好完成工作任务！你们知道多少范文适合教案课件？为此，小编从网络上为大家精心整理了《第五单元《定量研究化学反应》复习导学案鲁教版》，希望对您的工作和生活有所帮助。

第五单元《定量研究化学反应》复习导学案鲁教版

第五单元定量研究化学反应
【复习目标】
1.熟记质量守恒定律的内容及用微粒的观点解释质量守恒定律，懂得质量守恒定律的应用。(重点、难点）
2.懂得利用实验证明质量守恒定律。
3.通过复习化学方程式的意义、读法，能根据反应事实书写化学方程式。
4.能利用化学方程式进行有关计算。（重点、难点）
【自主学习梳理知识】
（一）质量守恒定律
1.内容：__________化学反应的各物质的质量总和等于反应后______的各物质的质量总和,
这个规律叫做质量守恒定律。
注意：(1)适用范围是所有的化学变化，对物理变化_________。
(2)是__________守恒而不是体积守恒。
(3)杂质和剩余物质都没有参加反应，不属于“参加反应的各物质”不能计算在内。
(4)生成的各物质的质量总和包括固、液、气三种状态的物质的质量，不能因为生成
了气体而误认为该反
应不符合质量守恒定律。
2.微观解释：在化学反应前后，原子的____、_____、____均保持不变（原子的三不变）。
3.化学反应前后:
（1）六不变
宏观：物质的总质量不变，元素的_____和_____不变，
微观：原子的______、_______、______不变。
两改变：
宏观：_____________的种类一定改变；
微观：_____________的种类一定改变。
（3）二个可能变：___________的数目可能改变，元素的______可能变。
(二）化学方程式
1.用___________表示_________________叫做化学方程式。
2.化学方程式的意义：
“质”的意义：表明反应物、____________和。
“量”的意义：表明各物质之间的_______________________。
“微观”意义：表明反应物、生成物各物质之间的_______________。
如：在4P+5O22P2O5的反应中表示__________与_________在点燃的条件下生成
了__________；若从反应物、生成物之间的原子、分子个数比来看表示：______个磷原子
与____个氧分子生成了_____个五氧化二磷分子；从它们的质量比来看表示：每____份
质量的磷跟_________份质量的氧气完全反应，生成__________份质量的五氧化二磷。
3.书写原则：（1）_____________________（2）_____________________。
4.书写步骤：_________________________________。
化学反应基本类型
1.化合反应：指的是_________________的物质生成一种新物质的反应。
反应表达式:A+B→___。
2.分解反应：由___________生成两种或两种以上其它物质的反应叫做分解反应。反应表达
式:AB→______。
3.复分解反应：指的是由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
反应表达式:AB+CD→________________。
4.置换反应：一种_____和一种______反应,生成另外一种单质和另外一种化合物叫置
换反应。反应表达
式:A+BC=____________。
化学方程式的计算
1.利用化学方程式计算的依据和解题思路
解题依据：根据化学方程式中各物质的实际质量之比等于各物质的相对分子质量之比，且都成正比。
解题思路：先写出题目中发生化学反应的方程式，后找出题中的已知、未知量。
2.计算步骤：设----写------找-------列-------答
3.利用化学方程式进行计算时，需把握“三个要领”和“三个关键”，具体内容为：
“三个要领”：步骤要完整、格式要规范、得数要准确。
“三个关键”：准确书写化学方程式、化学方程式要配平、准确计算相对分子质量。
4.几种常见的计算类型
(1)已知反应物（或生成物）的质量，利用化学方程式求生成生成物（或反应物）的质量。
(2)根据化学方程式计算混合物中某纯净物的质量分数（纯度）
纯净物的质量分数=————————×100%
(3)根据化学方程式求算参加反应的溶液的溶质质量分数
溶质质量分数=—————×100%
(4)根据化学方程式求算反应后所得溶液的溶质质量分数
反应后溶质质量分数=—————————×100%
常见的问题情境：大部分都是以实验的形式呈现：叙述型、函数图象型、数据分析型
5.根据化学方程式的计算应注意些什么？
(1)有关的化学方程式的书写一定要正确。
(2)各有关物质的相对分子质量一定计算正确，别忘了乘上它的化学计量数。
(3)所列比例式中，物质的质量都应该是有关纯净物的质量，如为不纯物的质量，需要算
出纯净物的质量才能代入计算。
(4)计算中所用的已知物的质量必须是参加反应的。
(5)计算中的单位必须对应统一。
(6)解题过程要完整规范。
6.如何正确找出“已知量”？
混合物的质量：杂质不能代入，只能代入纯净物的质量。
纯净物没有完全反应的，剩余物质的质量不能代入，只能代入参加反应的。
溶液：参加反应的是溶质的质量，水不能代入，尤其是酸、碱、盐溶液。只能代入溶质的
质量：溶质的质量=溶液的质量×溶质质量分数

【合作探究】化学是以实验为基础的科学，根据实验1、实验2回答下列问题：

（1）实验1的实验目的是_______________________，当恰好完全反应时锥形瓶中的现象
是：_________________，图中所示称量的质量是_________g。（2）实验2中可观察到
铜丝表面的现象：__________，可得出的结论是：____________________________。
【达标检测】
1.下列实验不能用于证明质量守恒定律的是()

2.化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化的是（）
①原子数目②原子的种类③分子数目④分子的种类⑤元素的种类⑥物质的总
质量⑦物质的种类
A．①②⑤⑥B．①②③⑤C．①②⑤⑦D．③④⑥⑦
3.已知两种物质发生化学反应的微观示意图如图(一种小球代表一种原子,原子间的短线代
表原子的结合),下列说法正确的是（）
A.图示中共有3种分子
B.说明化学反应中原子不可分
C．该图示不符合质量守恒定律
D.该反应属于化合反应

4.某化合物密封加热完全分解后生成氨气、水和二氧化碳，则该物质中一定含有的元素是（）
A．O、H、CB.N、H、OC.N、O、HD.C、H、O、N
5.小明同学从S+O2SO2中获得以下信息：①该反应的反应物是硫和氧气；②反应
发生的条件是点燃；③反应前后元素种类和原子个数不变；④反应前后分子总数保持不变；⑤参加反应的硫和氧气的质量比为2:1。其中正确的信息是（）
A．①②④⑤B．①②③C．④⑤D．①②③⑤
6．硝酸可发生反应：。据此回答：

（1）反应的基本类型属于__________反应。
（2）X的化学式为________，推断的依据为__________________________。
（3）硝酸的保存应注意________、__________。
7.实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，现取含碳酸钙80%的石灰石12.5g和94.4g稀
盐酸恰好完全反应（石灰石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）。求：
（1）生成二氧化碳的质量；（2）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。

【拓展提升】
8．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应
前后各物质质量如下表：
物质甲乙丙丁
反应前质量(g)414210
反应后质量(g)待测20631
反应后，甲的“待测”值应为（）
A．10B．8C．4D．0
9.在反应A＋B→C＋D中，A与B参加反应的质量比为4:3，生成的C和D的质量和为2.8g，
则参加反应的B的质量为（）。
A．0.3B．0.9gC．1.2gD．1.6g
10.马英同学取某地石灰石样品12g进行测定实验，现将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品
中（杂质不溶于水也不参与反应），充分反应后测得生成气体的总质量如表所示：
第1次第2次第3次第4次第5次
加入稀盐酸的质量/g2020202020
生成气体的总质量/g1.12.2m4.44.4
试求：（1）m的值为_________g。（2）12g石灰石样品中碳酸钙的质量等于________g。（3）反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数？（写出计算过程，计算结果精确至0.1）

11.在氯化钙和氯化钠的混合物中加入一定量的水，全部溶解得到50克混合溶液，向该溶液
中逐滴加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液，生成沉淀与加入碳酸钠溶液的质量关系如图
所示。计算：
（1）所加碳酸钠溶液的溶质质量分数。
（2）若恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为10%，
则原固体混合物的质量是多少？

【反思与小结】

九年级化学《海水制碱》学案分析鲁教版

教案课件是老师需要精心准备的，到写教案课件的时候了。在写好了教案课件计划后，才能够使以后的工作更有目标性！有没有好的范文是适合教案课件？以下是小编收集整理的“九年级化学《海水制碱》学案分析鲁教版”，希望能为您提供更多的参考。

九年级化学《海水制碱》学案分析鲁教版

一、教材

《海水制碱》这节课是鲁教版初中化学九年级全一册第3单元第3节的内容，纯碱在工业生产和生活中有着重要的应用，是初中化学遇到的一种重要的盐类物质。本单元以海洋为背景，引领学生认识海洋化学资源，体现“从生活走向化学，从化学走向社会”的课程理念。

本节课主要包括两个方面的内容，即：“一、氨碱法制纯碱;二、纯碱的性质。”在第一部分，主要内容：一是通过认识氨碱法制纯碱的工艺流程，引导学生从元素守恒的角度思考原料选择的问题，树立元素守恒观;二通过自主学习，了解纯碱、小苏打在日常生活中的用途，体会学习化学的必要性。在第二部分，通过用分类的方法探究纯碱的性质，总结盐类性质的一般规律，学会研究物质性质的一般思路和方法。通过复分解反应实质的学习，引导学生从微观本质上认识和思考宏观的现象和变化，突出化学学科的思维方式。

二、学情

学生的起点知识、能力和思维障碍：(1)学生虽然学习了质量守恒定律，但是对质量守恒定律的认识大多还停留在“质量守恒”的层面上，还没有形成真正意义上的元素守恒观。(2)学生虽然有了从微观角度认识宏观现象的意识，但是还不能完全从微观角度认识宏观的现象与变化。

学生在第二单元已经重点学习了酸与碱，但对于盐的认识仅局限于几种具体物质(如接触的氯化钠、硝酸钾、硫酸铜等)的物理性质，而对盐的化学性质知之甚少，更无法根据化学性质推断其用途。本课时在学习了纯碱的制法和用途的基础上，由学生较了解的盐——碳酸钠入手探究盐的化学性质，既点明了个性，又体现了盐的共性，使学生有全面认识。

三、教学目标

过渡：结合教材分析和学情分析，我制定了如下教学目标：

【知识与技能】

1.了解氨碱法制纯碱的原理及纯碱、小苏打在日常生活中的用途;

2.通过实验探究，了解纯碱等盐类的性质;

3.了解复分解反应的实质。

【过程与方法】

1.通过分组实验和交流讨论，了解盐类的性质，学会研究物质性质的一般思路和方法。

2.通过学习复分解反应的实质，进一步体验宏观现象与微观世界的联系，初步形成化学学科的核心观念——微粒观。

3.初步学习运用观察、实验等方法获取信息，分析数据，并从微观角度理解相关信息，初步学习运用比较、分析、归纳、概括等方法进行信息加工。

【情感态度与价值观】

1.通过分组实验和交流讨论，体验合作学习和科学探究的乐趣。

四、教学重点、难点

【重点】

纯碱的性质、复分解反应的实质。

【难点】

树立元素守恒观、复分解反应的实质。

五、说教法和学法

为了增强学生对酸及其性质的理解，我采用了如下几种教学方法：自学法、引导法、实验分析法、讨论法、归纳法、多媒体教学法等，促进学生对知识的进一步理解和巩固。

过渡：下面说一下本节课的教学过程的设计。这节课我准备分为三个环节进行，导入新课，新课教学，小结作业，层次分明，重难点突出，边学习边巩固。下面我详细介绍我的教学过程。

六、教学过程

第一环节：导入新课

首先从生活常识激趣导入：做馒头的面团发酸了怎么办?学生回答加食用碱。

[投影]【食用碱说明书】

教师继续提问：为什么发酸了的面团加入纯碱后蒸出的馒头既没有酸味又疏松多孔?

学生思考后踊跃回答，教师引入主题。如果大家想知道猜测的对不对，学完本节课《海水制碱》，我们会对碳酸钠的性质有更多的了解，答案就会揭晓。

【设计意图】通过生活常识导入，使学生感受到生活中处处有化学，也激发了学生主动探究的欲望。

第二环节：新课教学

活动一：自主学习氨碱法制纯碱的工艺流程

通过自主学习和交流讨论氨碱法制纯碱的工艺流程，认识氨碱法制纯碱的化学反应原理，树立元素守恒观。

设置问题组：

1.由NaCl到Na2CO3元素组成发生了什么变化?

2.用NaCl制取Na2CO3还需要含有什么元素的物质?

3.为什么向饱和食盐水中先通入氨气，后通入二氧化碳气体?

4.食盐水与氨盐水哪种溶液更容易吸收二氧化碳?

【交流讨论】学生交流讨论，回答问题并说明判断的理由。

【自主学习】纯碱的用途。

【设计意图】设计问题组，引导学生分析问题，利用头脑风暴法构建学生思维场。

活动二：纯碱的性质

【实验探究纯碱的性质】

要求学生自主进行探究实验，并记录实验现象。

【教师建构模型】

盐的性质：

1.盐溶液与指示剂反应

2.盐溶液与某些酸溶液的反应

3.盐溶液与某些碱溶液的反应

4.盐溶液与某些盐溶液的反应

【教师总结】酸碱盐之间发生的反应都属于复分解反应。

【教师设疑】是不是所有的酸碱盐之间都可以发生复分解反应呢?复分解反应应该具备什么条件才能发生?我们看看这些现象背后究竟发生了怎样的变化呢?

引导学生自主学习复分解反应的实质，并动画演示Na2CO3与HCl、HCl与NaOH反应的微观过程，帮助学生理解酸、碱、盐之间在水溶液中发生的复分解反应实质上是离子相互结合生成沉淀、气体或水的过程。

【设计意图】通过动画演示，进一步体验宏观现象与微观世界的联系，初步形成化学学科的核心观念——微粒观。

第三环节：小结作业

小结：以抢答的方式总结纯碱的性质及复分解反应的实质。

作业：课下阅读侯氏制碱法资料，下节课给同学们分享一下侯氏制碱法的原理及过程。

七、板书设计

我的板书本着简洁、直观、清晰的原则，这就是我的板书设计。

海水制碱

一、氨碱法制纯碱

二、纯碱的性质

1.纯碱与指示剂反应

2.纯碱与某些酸溶液的反应

3.纯碱与某些碱溶液的反应

4.纯碱与某些盐溶液的反应

三、复分解反应

复分解反应实质：在溶液中酸、碱、盐解离出的离子相互结合生成沉淀、气体或水的过程。

九年级化学第八单元复习导学案

第八单元《金属和金属材料》复习学案
知识点一：金属材料(包括和)
⑴常温下一般为（汞为液态），有金属光泽。
1.金属的物理性质⑵大多数呈（铜为紫红色，金为黄色）
⑶有良好的、、
2.金属之最
（1）：硬度最高的金属（2）：熔点最高的金属
（3）：熔点最低的金属（4）：密度最大的金属
（5）：密度最小的金属（6）：人体中含量最多的金属元素
（7）：地壳中含量最多的金属元素
（8）：目前世界年产量最多的金属（铁铝铜）
（9）：导电、导热性最好的金属（银铜金铝）
物理性质化学性质
铝银白色，有金属共性在空气中形成保护膜
铜干燥空气中不活泼，潮湿时与、、等共同作用生锈。铜锈的主要成分
铁在潮湿的空气中易与、等共同作用生锈。铁锈的主要成分
3.合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
★一般说来，合金的熔点比各成分，硬度比各成分，抗腐蚀性能更好
合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆金属
生铁钢黄铜青铜:
成分含碳量
2%~4.3%含碳量
0.03%~2%铜锌
合金铜锡
合金铅锡
合金钛镍合金
备注不锈钢：含铬、镍的钢
具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低
■钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，可用来制造人造骨等。
（1）熔点高、密度小
优点（2）可塑性好、易于加工、机械性能好
（3）抗腐蚀性能好

知识点二：金属的化学性质
化学性质实例现象

与O2反应1、Mg+O2—
2、Fe+O2—
3、Cu+O2—
4、Al+O2—1、发出耀眼白光，生成色粉末
2、四射，生成色固体
3、生成色固体
4、缓慢氧化
金属+酸→盐+H2↑Zn+H2SO4—
Fe＋H2SO4—
Al+H2SO4—Zn+HCl—
Fe＋HCl—
Al+HCl—
金属+盐→另一金属+另一盐（“前换后，盐可溶”）Fe+CuSO4—
现象：
Cu+AgNO3—
现象：

【归纳小结】已学的化学反应基本类型，有以下三类：
⑴化合反应A+B==AB化学方程式：，
⑵AB==A+B化学方程式：，
⑶A+BC==AC+B化学方程式：。
知识点三：金属活动性顺序表及其应用
1.内容：KCa
2.应用:在金属活动性顺序里：
⑴金属的位置越靠前，它的活动性就越
⑵位于前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的（不可用浓硫酸、硝酸）
⑶位于的金属能把位于的金属从它们的中置换出来。（除K、Ca、Na）
知识点四：金属资源的利用和保护
1.铁的冶炼
⑴原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的把铁从铁矿石里出来。
⑵原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气。常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是）、赤铁矿（主要成分是）
●含杂质的化学反应的计算：
纯净物与含杂质物质的换算关系：含杂质物质的质量纯净物质的质量
物质纯度=×100%=1-杂质的质量分数
例：某炼铁厂用含氧化铁80%的赤铁矿冶炼生铁。若要炼出1120t含铁95%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？（见上）
2.铁的锈蚀
⑴铁生锈的条件是：铁与、接触（铁锈的主要成分：Fe2O3·XH2O）
（铜生铜绿的条件：铜与、、接触。铜绿：Cu2(OH)2CO3）
⑵防止铁制品生锈的措施：
①保持铁制品表面的、
②表面涂：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等
③改变内部结构：如制成合金。
⑶铁锈很，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。
⑷铝与氧气反应生成的薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
3.金属资源的保护和利用①防止金属腐蚀
保护金属资源的途径：②回收利用废旧金属
③合理开采矿物
④寻找金属的代用品

二、知识网络
三、自我测评
1.市场上有人用铝代替纯银制作戒指，下列方法不能将其鉴别出来的是（）
A、利用水、天平和量筒测密度B、浸入稀盐酸中观察有无气泡产生
C、浸入硫酸铜溶液中观察是否变色D、浸入氯化钙溶液中观察是否产生白色沉淀
2.生活处处皆化学。请根据你所学的化学知识，判断下列做法中不正确的是（）
A、用一氧化碳作气体燃料B、铁制品电焊前用稀硫酸除铁锈。
C、在不锈钢桶内配置农药波尔多液（含有硫酸铜溶液）D、冰箱里放置活性炭除异味。
3.将铁片分别放入下列溶液中完全反应后溶液的质量会变轻的是（）
A．稀硫酸B．稀盐酸C．硫酸铜溶液D．硫酸亚铁溶液
4.下列各组物质中前者是化合物，后者是混合物的是()
A．稀盐酸氧化铁B．铁钢C．石灰石大理石D．生石灰水泥
5.下列物质，能通过金属和酸直接反应得到的是（）
A、FeCl3B、CuCl2C、FeCl2D、AgCl
6.下图是同学们经常使用的铅笔，在组成铅笔的各种材料中：

(1)(每空填一种即可，填序号)能导电的是______，含有单质的是_____，含有机物的是_____，燃烧时产物中有二氧化碳的是_____。
(2)该铅笔中④的主要成分是金属铝，将一小片该金属放入稀盐酸中，观察到的现象是________________，反应的化学方程式是_________________________________。
7.化学是分子、原子层面上认识和创造物质的一门科学，是人类在实践活动中产生的，是人类文化的一部分，与人文知识有密切联系。例如，我国一些成语中就蕴含着化学知识和原理。请从化学视角对题中的成语进行解释或辨析。
A题：“杯水车薪”和“釜底抽薪”
成语词典的解释：
杯水车薪——用一杯水去扑灭一车柴火，比喻无济于事。
釜底抽薪——抽去锅底下的柴火，比喻从根本上解决问题。
杯水车薪：______________________________________________________________
釜底抽薪：______________________________________________________________
B题：“沙里淘金”和“点石成金”
成语词典的解释：
沙里淘金——从沙石中筛选黄金，比喻从大量材料中选取精华，也比喻费力大而成效低。
点石成金——石头经“点化”变成了金子，比喻把不好的或平凡的事物改变成很好的事物。
沙里淘金：__________________________________________________________________。
点石成金：__________________________________________________________________。
8.某钢铁厂高炉炼铁的主要反应过程如下：
焦炭
(1)请在方框内填入相应物质的化学式。
(2)写出步骤①②③的化学方程式：①
②③
(3)从高炉上排出的废气叫高炉废气，请推测高炉废气的主要成份为。
9.青少年看书、写字一定要爱护眼睛，台灯是在光线不足时常用的照明用具。
(1)图中标示的物质属于金属材料的有________(填序号)。
(2)灯管后面的反光片为铝箔。铝块能制成铝箔是利用了
铝的_______性。
(3)铝比铁活泼，但铝箔比铁螺丝钉耐腐蚀。铝制品耐腐
蚀的原因是___________。
(4)若要验证铜、铁、铝的活动性顺序，某同学已经选择了打
磨过的铁丝，你认为他还需要的另外两种溶液是_____。
10.右图标出的是有关灯泡组成的物质，请根据右图回答下列问题.
⑴所标物质中属于金属材料的是属于非金属单质
的是（各写一种即可）
⑵物质的性质决定其用途，请你就图中标出的物质举一例
说明：
⑶比较锡和铜的活动性强弱可采用的方法。
11.有位同学设计了下列实验（装置及药品如图所示），回答:
⑴玻璃管中观察到的现象是，发生反应
的化学方程式为_________________________。
⑵在C处看到的现象是，发生反应的化学
方程式为_____________________________。
⑶本实验设计中，在B处所采取措施的目的是，其优点是。

12.还原性铁粉在潮湿的空气中容易生锈。现有m1g生锈的铁粉样品，某兴趣小组同学按下图所示装置进行实验，测定该样品中氧化铁的质量分数（铁锈按氧化铁处理）。

⑴装置A中反应的化学方程式是_____。
⑵某同学欲通过B装置反应前后的质量变化，测定该样品中氧化铁的质量分数。B中的最佳试剂是_____（填序号），实验时B中反应的化学方程式是_____。①澄清石灰水②氢氧化钠浓溶液③稀盐酸④水
⑶上述实验过程中，CO气体除作为反应物外，还能起到的作用是：①实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸；②停止加热后，防止A中生成物被氧化，B中的溶液倒吸入A中；③____________________。
⑷完全反应后，甲同学称得铁粉的质量为m2g，同时测得装置B增重m3g，则铁粉样品中氧化铁的质量分数为_____。
13.请你参与某学习小组的探究活动，并回答相关问题：
发现问题：小丽发现盛水的铁锅在与水面接触的部位最易生锈；小茜发现自己的铜制眼镜框表面出现了绿色的铜锈；小玲发现苹果切开不久，果肉上就会产生一层咖啡色的物质，好象生了“锈”一般。
提出问题：这三种物质“生锈”的原因是什么？
收集证据：
⑴回忆已有知识：铁生锈的条件是____________________。
⑵查阅有关资料:“铜锈”主要成分是Cu2（OH）2CO3（俗称铜绿）；苹果“生锈”是果肉里的物质（酚和酶）与空气中的氧气发生了一系列的反应，生成咖啡色的物质。
⑶实验探究：将四小块铜片分别按下图所示放置一个月，观察现象如下：（提示：NaOH溶液可用来吸收CO2）
装
置
现
象铜片不生锈铜片不生锈铜片不生锈铜片生锈且水面附近锈蚀最严重
由实验可知，铜生锈是铜与水、______、______等物质共同作用的结果。
得出结论：三位同学认为这些物质“生锈”除了可能与水有关外，还可能都与______（填物质名称）有关。
⑷反思与应用：利用所得结论进行填空：
①写出一种防止铁或铜等金属制品生锈的具体方法________________________；
②请你提出一条延长食品保质期的建议__________________________________。
14.实验室有以下试剂：Zn、Cu、Fe、ZnSO4溶液、FeSO4溶液、CuSO4溶液。
选择合适的试剂设计实验，证明Zn、Cu、Fe的活动性顺序，你能用几种方法？你选用的试剂是什么？
15.把相同体积、相同质量分数的足量稀盐酸，分别滴加到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼的金属中，生成H2的质量与反应时间的关系如下图所示。这三种金属的活动性顺序为；假如X、Y、Z都是+2价金属，则相对原子质量由大到小的顺序为

【结论】
①等质量的不同种金属与足量相同的酸完全反应时，根据反应所用的时间，可以确定金属的活动性强弱，所用的时间越少，说明金属的活动性越强
②根据生成H2质量的多少，可以确定化合价相同的不同种金属相对原子质量的大小，生成的H2越多，则金属的相对原子质量越小。
16.小可同学为测定某铁合金的含铁量，做了如下实验，称取11.4克样品，放入质量为50.0克的烧杯中，再往烧杯中加入100.0克的稀盐酸（杂质不与酸反应、不溶于水）并对烧杯进行了四次称量，记录数据如下：
反应时间t1t2t3t4
烧杯总质量/克161.4161.2161.0161.0
求：⑴反应产生的氢气的质量；⑵该铁合金中铁的质量分数。
四、课后反思
我学会了
我还没完全理
解的内容有
解决办法1、自己查资料（）2、和同学讨论（）3、向老师提问（）