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鲁教版高中地理教案

发表时间:2020-12-03

第五单元《定量研究化学反应》复习导学案鲁教版。

做好教案课件是老师上好课的前提,大家正在计划自己的教案课件了。只有写好教案课件计划,可以更好完成工作任务!你们知道多少范文适合教案课件?为此,小编从网络上为大家精心整理了《第五单元《定量研究化学反应》复习导学案鲁教版》,希望对您的工作和生活有所帮助。

第五单元《定量研究化学反应》复习导学案鲁教版

第五单元定量研究化学反应
【复习目标】
1.熟记质量守恒定律的内容及用微粒的观点解释质量守恒定律,懂得质量守恒定律的应用。(重点、难点)
2.懂得利用实验证明质量守恒定律。
3.通过复习化学方程式的意义、读法,能根据反应事实书写化学方程式。
4.能利用化学方程式进行有关计算。(重点、难点)
【自主学习梳理知识】
(一)质量守恒定律
1.内容:__________化学反应的各物质的质量总和等于反应后______的各物质的质量总和,
这个规律叫做质量守恒定律。
注意:(1)适用范围是所有的化学变化,对物理变化_________。
(2)是__________守恒而不是体积守恒。
(3)杂质和剩余物质都没有参加反应,不属于“参加反应的各物质”不能计算在内。
(4)生成的各物质的质量总和包括固、液、气三种状态的物质的质量,不能因为生成
了气体而误认为该反
应不符合质量守恒定律。
2.微观解释:在化学反应前后,原子的____、_____、____均保持不变(原子的三不变)。
3.化学反应前后:
(1)六不变
宏观:物质的总质量不变,元素的_____和_____不变,
微观:原子的______、_______、______不变。
两改变:
宏观:_____________的种类一定改变;
微观:_____________的种类一定改变。
(3)二个可能变:___________的数目可能改变,元素的______可能变。
(二)化学方程式
1.用___________表示_________________叫做化学方程式。
2.化学方程式的意义:
“质”的意义:表明反应物、____________和。
“量”的意义:表明各物质之间的_______________________。
“微观”意义:表明反应物、生成物各物质之间的_______________。
如:在4P+5O22P2O5的反应中表示__________与_________在点燃的条件下生成
了__________;若从反应物、生成物之间的原子、分子个数比来看表示:______个磷原子
与____个氧分子生成了_____个五氧化二磷分子;从它们的质量比来看表示:每____份
质量的磷跟_________份质量的氧气完全反应,生成__________份质量的五氧化二磷。
3.书写原则:(1)_____________________(2)_____________________。
4.书写步骤:_________________________________。
化学反应基本类型
1.化合反应:指的是_________________的物质生成一种新物质的反应。
反应表达式:A+B→___。
2.分解反应:由___________生成两种或两种以上其它物质的反应叫做分解反应。反应表达
式:AB→______。
3.复分解反应:指的是由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应。
反应表达式:AB+CD→________________。
4.置换反应:一种_____和一种______反应,生成另外一种单质和另外一种化合物叫置
换反应。反应表达
式:A+BC=____________。
化学方程式的计算
1.利用化学方程式计算的依据和解题思路
解题依据:根据化学方程式中各物质的实际质量之比等于各物质的相对分子质量之比,且都成正比。
解题思路:先写出题目中发生化学反应的方程式,后找出题中的已知、未知量。
2.计算步骤:设----写------找-------列-------答
3.利用化学方程式进行计算时,需把握“三个要领”和“三个关键”,具体内容为:
“三个要领”:步骤要完整、格式要规范、得数要准确。
“三个关键”:准确书写化学方程式、化学方程式要配平、准确计算相对分子质量。
4.几种常见的计算类型
(1)已知反应物(或生成物)的质量,利用化学方程式求生成生成物(或反应物)的质量。
(2)根据化学方程式计算混合物中某纯净物的质量分数(纯度)
纯净物的质量分数=————————×100%
(3)根据化学方程式求算参加反应的溶液的溶质质量分数
溶质质量分数=—————×100%
(4)根据化学方程式求算反应后所得溶液的溶质质量分数
反应后溶质质量分数=—————————×100%
常见的问题情境:大部分都是以实验的形式呈现:叙述型、函数图象型、数据分析型
5.根据化学方程式的计算应注意些什么?
(1)有关的化学方程式的书写一定要正确。
(2)各有关物质的相对分子质量一定计算正确,别忘了乘上它的化学计量数。
(3)所列比例式中,物质的质量都应该是有关纯净物的质量,如为不纯物的质量,需要算
出纯净物的质量才能代入计算。
(4)计算中所用的已知物的质量必须是参加反应的。
(5)计算中的单位必须对应统一。
(6)解题过程要完整规范。
6.如何正确找出“已知量”?
混合物的质量:杂质不能代入,只能代入纯净物的质量。
纯净物没有完全反应的,剩余物质的质量不能代入,只能代入参加反应的。
溶液:参加反应的是溶质的质量,水不能代入,尤其是酸、碱、盐溶液。只能代入溶质的
质量:溶质的质量=溶液的质量×溶质质量分数

【合作探究】化学是以实验为基础的科学,根据实验1、实验2回答下列问题:

(1)实验1的实验目的是_______________________,当恰好完全反应时锥形瓶中的现象
是:_________________,图中所示称量的质量是_________g。(2)实验2中可观察到
铜丝表面的现象:__________,可得出的结论是:____________________________。
【达标检测】
1.下列实验不能用于证明质量守恒定律的是()

2.化学反应前后,下列各项中,肯定没有变化的是()
①原子数目②原子的种类③分子数目④分子的种类⑤元素的种类⑥物质的总
质量⑦物质的种类
A.①②⑤⑥B.①②③⑤C.①②⑤⑦D.③④⑥⑦
3.已知两种物质发生化学反应的微观示意图如图(一种小球代表一种原子,原子间的短线代
表原子的结合),下列说法正确的是()
A.图示中共有3种分子
B.说明化学反应中原子不可分
C.该图示不符合质量守恒定律
D.该反应属于化合反应

4.某化合物密封加热完全分解后生成氨气、水和二氧化碳,则该物质中一定含有的元素是()
A.O、H、CB.N、H、OC.N、O、HD.C、H、O、N
5.小明同学从S+O2SO2中获得以下信息:①该反应的反应物是硫和氧气;②反应
发生的条件是点燃;③反应前后元素种类和原子个数不变;④反应前后分子总数保持不变;⑤参加反应的硫和氧气的质量比为2:1。其中正确的信息是()
A.①②④⑤B.①②③C.④⑤D.①②③⑤
6.硝酸可发生反应:。据此回答:

(1)反应的基本类型属于__________反应。
(2)X的化学式为________,推断的依据为__________________________。
(3)硝酸的保存应注意________、__________。
7.实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳,现取含碳酸钙80%的石灰石12.5g和94.4g稀
盐酸恰好完全反应(石灰石中的杂质不溶于水,也不与稀盐酸反应)。求:
(1)生成二氧化碳的质量;(2)恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。

【拓展提升】
8.在一密闭容器中,有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定的条件下,充分反应,测得反应
前后各物质质量如下表:
物质甲乙丙丁
反应前质量(g)414210
反应后质量(g)待测20631
反应后,甲的“待测”值应为()
A.10B.8C.4D.0
9.在反应A+B→C+D中,A与B参加反应的质量比为4:3,生成的C和D的质量和为2.8g,
则参加反应的B的质量为()。
A.0.3B.0.9gC.1.2gD.1.6g
10.马英同学取某地石灰石样品12g进行测定实验,现将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品
中(杂质不溶于水也不参与反应),充分反应后测得生成气体的总质量如表所示:
第1次第2次第3次第4次第5次
加入稀盐酸的质量/g2020202020
生成气体的总质量/g1.12.2m4.44.4
试求:(1)m的值为_________g。(2)12g石灰石样品中碳酸钙的质量等于________g。(3)反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数?(写出计算过程,计算结果精确至0.1)

11.在氯化钙和氯化钠的混合物中加入一定量的水,全部溶解得到50克混合溶液,向该溶液
中逐滴加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液,生成沉淀与加入碳酸钠溶液的质量关系如图
所示。计算:
(1)所加碳酸钠溶液的溶质质量分数。
(2)若恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为10%,
则原固体混合物的质量是多少?

【反思与小结】

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鲁教版九年级化学第四单元第二节化学反应的表示教学设计

★导入:镁条燃烧的实验。生成物白色固体氧化镁的质量和反应前的镁条质量相比,是增大、减小、还是不变?

★学生猜想:有的说增大,有的说减小,有的说不变。并有理由。

★新课:今天我们研究的主题---化学反应前物质的质量是否改变?

★学生阅读教材:根据课本图片信息做出选择。再次确定自己的猜想。

★教师:验证猜想最好的方法是实验。

★学生实验前准备:1、实验前应思考的问题。参考小丽同学的思考并作补充,

2、确定一个化学反应作为研究对象---氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应

注:大多数组都选择此反应。反应利于操作并反应没有涉及的气体

唯独有韩环宇组想利用白磷燃烧。教师有准备,并鼓励该组做该实验。

3、选择实验仪器。

4、简单说出实验步骤。

★学生实验。

★教师实验指导,并引领学生找出具体物质之间的质量关系。

★实验结论

★质量守恒定律:关键词

★质量守恒的微观原因

★质量守恒定律的应用

教后反思:和学生交流本节课最喜欢的地方或对其冲击力最大的地方。

学生1:就是喜欢做实验

学生2:喜欢质量守恒定律的应用。

其实本节课的重点就是实验探究加定律的应用,千万别小看我们的学生啊,只要他对这节课有兴趣其实这节课的大部分或重点内容他早已清楚或心中有数,至于老师为什么还喋喋不休的在那儿讲他实在不是很感兴趣,我想老师的作用很大程度上应该是组织好学生系统的学习或者是给于学生一个知识的点拨与升华。如果仔细看学生很清楚哪些是应该记录的哪些是不应该记录。所以我们有必要了解好学生的学情,然后对症下药。避免学生的热情被老师浇灭。

第九单元《金属》复习导学案鲁教版


学生们有一个生动有趣的课堂,离不开老师辛苦准备的教案,大家应该开始写教案课件了。认真做好教案课件的工作计划,才能完成制定的工作目标!你们知道多少范文适合教案课件?小编特地为大家精心收集和整理了“第九单元《金属》复习导学案鲁教版”,但愿对您的学习工作带来帮助。

第九单元《金属》复习导学案鲁教版

第九单元金属
学习目标:
1.知道金属的物理特征,了解合金及其性能。认识金属材料的应用及对环境的影响
2.了解金属的化学性质和金属活动性顺序的应用,并能正确书写化学方程式及反应现象
3.知道铁锈蚀的条件及防护。
4.认识炼铁及其反应原理,知道一些常见金属矿物。
5.认识置换反应。
自主学习
1.铝在常温下能与空气中的__反应,在其表面生成一层致密的__;铁丝在氧
气中___,生成__色固体;铜在空气中加热,由___色变成___色固体。
2.下面是金属的用途和性质,请把用途和性质相对应的连接起来:
金属铜用来作电线延展性
铁用来作铁锅导电性
铝制成铝薄作食品包装导热性
3.合金是在金属中加热熔合形成的具有金属特性的物质。
纯金属变成合金后,不仅组成上发生了变化,其内部结构也发生了改变,从而引起
的变化,如合金的硬度一般组成它的金属,熔点一般组成它的金属。合金比纯金属用途广,如用于造飞机、卫星、人造骨等。
4.常见的铁矿石有、、、等,常用来炼铁的
有、等。
5.铁的冶炼:
(1)炼铁的原料及作用:提供原料,提供能量并产生还原剂,
将矿石中的二氧化硅转变为炉渣。
(2)炼铁的主要设备,主要反应原理是。
6.铁锈蚀的条件是铁与共同作用的结果。
7.金属资源不是取之不尽用之不竭的,有些金属有特殊的用途,所以保护金属资源很必要。
(1)金属资源保护的有效途径:、、
、。
(2)废旧金属的回收利用的优点:可以金属资源和能源,还可以对环境的
污染。
8.置换反应:(如:)
合作探究
1.将锌片,铁丝,铜丝三种金属分别放入硫酸铜,硝酸银,氯化钠溶液中,观察并记录实验
现象。
硫酸铜溶液硝酸银溶液氯化钠溶液
Zn
Fe
Cu
结论:锌、铜、铁的活动性顺序:。
2.在金属活动性顺序中,位置在的金属可以把位于其的金属从它们的盐溶液
中置换出来(除K、Ca、Na外)。
达标测试
1.下列物品的不是通过化学变化获取的是()
A.马踏飞燕(青铜器)B.龙泉剑(铁器)C.金缕衣D.塑料器具
2.金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列性质属于金属共性的是()
A.硬度很大、熔点很高B.有良好的导电性、传热性
C.银白色的固体D.易与酸反应产生氢气
3.下列关于铁和铜的说法中正确()
A.它们都是银白色B.它们都可溶于稀盐酸
C.它们都能被磁铁吸引D.它们都可与氧气反应
4.铁是一种应用广泛的金属,下列有关铁的说法中正确的是()
A.铁丝在干燥的空气中易生锈
B.铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁
C.铁是地壳里含量最多的金属元素
D.用铁锅炒菜可使食物中增加微量铁元素
5.公元二世纪我国古代炼丹士魏伯阳著有《周易参同契》,书中描写道“金入于猛火,色不夺精光”。这句话是指黄金的性质是在强热的条件下()
A.很活泼B.很稳定C.易氧化D.易还原
6.下列物质中不属于合金的是()
A.不锈钢B.碳素钢C.青铜D.氧化铁
7.下列方法不能防止铁制品再生锈的是()
①涂油②刷油漆③砂纸擦④镀铬⑤水洗⑥放在干燥处
A.③⑤B.②④⑥C.①②④D.①④
8.下列各组物质中前者是化合物,后者是混合物的是()
A.稀盐酸氧化铁B.铁钢C.石灰石大理石D.生石灰水泥
9.用赤铁矿炼铁,CO是()
A.助燃剂B.还原剂C.氧化剂D.催化剂
10.金属材料的使用影响着人类的生活质量,用活泼金属制取不活泼金属是常用的方法,如
4Na+TiCl44NaCl+Ti,该化学反应的基本反应类型是()
A.分解反应B.化合反应C.置换反应D.复分解反应
11.下列有关金属资源保护的说法正确的是()
A.金属资源是取之不尽用之不竭的
B.可以用塑料代替金属制造水管
C.用过的干电池可以随意丢弃
D.回收利用一个铝质易拉罐的成本比新造一个要高,所以不用回收
12.下列四个实验中,铁钉最易生锈的是()

13.下列有关金、银、铜三种金属的性质归纳中,正确的是()
A.常温下三种金属颜色不同B.都能和稀盐酸反应生成氢气
C.只用一种试剂不能区分三种金属的活动性强弱D.金的金属活动性最强
14.要除去银粉中含有的少量铜粉,可加入下列试剂中的()
A.Hg(NO3)2溶液B.AgNO3溶液C.ZnSO4溶液D.H2SO4溶液
15.在氯化铜和氯化镁的混合溶液中,加入过量的铁粉,充分反应后过滤,留在滤纸上的物
质是()
A.Fe和CuB.CuC.Fe;D.Mg和Cu

16.把某稀硫酸分为等体积的两份,放入两个烧杯中,分别加入等质量的甲、乙两种金属,反应后金属都没有剩余。产生H2的质量随时间变化的趋势如图。下列说法正确的是()
A.甲的活动性比乙强
B.甲的相对原子质量一定比乙小
C.反应消耗等质量的硫酸
D.反应消耗等质量的金属

拓展提升
1.下列是某种金属的部分性质。
颜色状态硬度密度熔点延展性导电、
导热性耐腐蚀性该金属加入到稀盐酸中
银白色固体较硬4.5g/cm3高好好好无气泡产生
①试推断该金属的化学性质。
②该金属可能有的几种用途是。
2.已知木炭粉和氧化铜反应的化学方程为:C+2CuO2Cu+CO2↑。某同学设计一个
实验,证明氧化铜中含有氧元素,并测定氧化铜中氧元素的质量分数,实验装置如下图。
(1)实验前要先进行的操作是。
(2)实验中看到盛放澄清石灰水的烧杯中出现的
现象是,
原因是。
(3)实验中通入的气体是纯净干燥的N2,说出不
用空气的理由:①_______________________;②;
实验中也不能用潮湿的氮气的原因是。
(4)如用4克氧化铜与碳充分反应,测得石灰水增重1.1克,则氧化铜中氧元素的质量分
数为____________。
3.某化学小组为探究铁、铜、锌、银的金属活动性
顺序,设计了右图三个实验(其中金属均已打磨,
其形状、大小、及同种稀盐酸的用量均相同)。
(1)小亮同学认为通过实验①和③可以比较铁和锌
的金属活动性,他依据的实验现象是。
(2)一段时间后,观察到实验②的铜片表面有银白色固体附着,这说明铜比银的活泼性
(填“强”或“弱”)。该反应的化学方程式为。
(3)小华、小红两位同学认为上述实验方案不足以得出四种金属的活动顺序,
并在上述实验的基础上,利用金属不同的化学性质分别补充了一个实验(右图所
示),都实现了探究目的。小华同学的实验:x是金属,y是溶
液;小红同学的实验:x是金属,y是溶液。通过以上探究,四种金
属的活动性由强到弱的顺序是。
4.A、B、C、D都是九年级化学中的物质,它们存在如图所示的关系(反应条件略去)。
(1)若A为一氧化碳,C为金属,则D为;
反应的化学方程式。
(2)若A为常见金属,C为气体单质,则B为。
(3)若A为蓝色溶液,C为浅绿色溶液,则B为;反应的化学方程式。
(4)若A为蓝色溶液,C为Cu(OH)2,则B为。反应的化学方程式。
5.黄铜是铜、锌合金,它可用来制造机器、电器零件及日用品。为测定某黄铜样
品中铜的质量分数,现取10g该样品粉碎,加入到50g稀硫酸中,恰好完全
反应,测得剩余固体质量为3.5g。计算:
(1)黄铜样品中铜的质量分数。(2)稀硫酸中溶质的质量分数。
(3)由此得到启示是:在使用黄铜制品时应注意。(合理即可)

总结反思:

几种化学反应


老师在新授课程时,一般会准备教案课件,大家在用心的考虑自己的教案课件。写好教案课件工作计划,才能使接下来的工作更加有序!你们清楚有哪些教案课件范文呢?下面是小编为大家整理的“几种化学反应”,希望能为您提供更多的参考。

化学九年级总复习课题2《物质的化学变化》
几种化学反应
一、教学设计思路
进行会考复习的关键是应该帮助学生构建知识网络,梳理和巩固知识;教学和练习的内容要似旧非旧,似新非新,一般的学生认真的话都可能会,好的学生大意的话就容易错,吸引大部分学生对复习的关注;复习的习题和小测要与社会实践相结合,还要与会考相结合,还要跟学生实践情况相结合,做到复习的有效性。

二、教学设计
课题几种化学反应
教学目标一、知识与技能
1、了解分解反应、化合反应、置换反应和复分解反应。
2、能识别一些物质反应所属的反应类型。
3、能记住金属活动性顺序,并应用与金属和盐、金属和酸的反应规律。
4、能记住常见酸、碱、盐的溶解性和复分解反应发生的条件,并应用与识别和分析一些复分解反应。
5、能用这些化学反应解释与日常生活相关的一些现象。
6、认识燃烧、缓慢氧化和爆炸的条件几防火灭火、防爆炸的措施。
二、过程与方法
1、通过复习的过程获得较好的复习方法。
2、通过记忆和理解知识获得利用该知识解决实践问题的能力和方法。
3、通过复习旧知识能够有所创新。
三、情感态度与价值观
分析几种化学反应与绿色化学的关系,以及利用化学知识防治环境污染。
教学重点四大化学基本反应类型的区别和理解
教学难点金属活动性顺序,复分解反应发生的条件并应用与识别和分析一些复分解反应。
教学方法讲解、讨论、练习、小测
教师活动学生活动设计意图
复习提问:基本化学反应类型包括哪几种?

巡视并了解学生答题情况,简单进行讲评更正。
全部学生在练习本上写出四大基本反应类型,完成后1-2个学生回答。

全部学生在练习本上用字母归纳四大基本反应类型的特征。
记忆四大基本反应类型,简单理解其特征。

要求学生针对四大基本反应类型各举一例
巡视并了解学生答题情况,简单进行讲评更正。全部学生在练习本上针对四大基本反应类型各举一例有关化学方程式,四位学生到黑板上板书。加深对四大基本反应类型的理解。
提问:我们能否利用四大基本反应类型归纳所有的化学方程式呢?
放幻灯片,简单指导学生理解有关内容。
学生讨论、思考。

观看、听讲和理解。知道可以利用四大基本反应类型记忆化学方程式。
要求学生迅速完成化合反应的有关化学方程式。
巡视并了解学生答题情况,简单进行讲评更正。
放化合反应的有关化学方程式的幻灯片。全部学生在学案上完成化合反应的有关化学方程式。

观看、听讲和理解。熟悉书写化学方程式。
要求学生迅速完成分解反应的有关化学方程式。
巡视并了解学生答题情况,简单进行讲评更正。
放分解反应的有关化学方程式的幻灯片。全部学生在学案上完成分解反应的有关化学方程式。

观看、听讲和理解。熟悉书写化学方程式。
要求学生迅速完成置换反应的有关化学方程式。
巡视并了解学生答题情况,简单进行讲评更正。
放置换反应的有关化学方程式的幻灯片。全部学生在学案上完成置换反应的有关化学方程式。

观看、听讲和理解。熟悉书写化学方程式。
要求学生迅速完成复分解反应的有关化学方程式。
巡视并了解学生答题情况,简单进行讲评更正。
放复分解反应的有关化学方程式的幻灯片。
全部学生在学案上完成复分解反应的有关化学方程式。

观看、听讲和理解。熟悉书写化学方程式。
教师活动学生活动设计意图
要求学生迅速完成非四大反应类型的有关化学方程式。
巡视并了解学生答题情况,简单进行讲评更正。
放非四大反应类型的有关化学方程式的幻灯片。全部学生在学案上完成非四大反应类型的有关化学方程式。

观看、听讲和理解。熟悉书写化学方程式。
要求学生完成学案中的习题。
巡视并了解学生答题情况,简单进行讲评更正。全部学生在学案上完成有关习题。

通过习题理解和运用四大基本反应类型,和金属活动性顺序、以及复分解反应发生的条件。
要求学生进行5分钟小测进行小测5分钟,上交学案。检查复习效果

教学反思:
这节课学生的参与度较高,体现了以学生为主体的教学原则,通过小测结果发现大多数学生都能够掌握四大基本化学反应类型,教学效果较好。通过复习四大基本反应类型的同时,为学生构建初中化学方程式网络,有利于加深学生对化学方程式的记忆和理解。因为金属活动性顺序,复分解反应发生的条件都是下册学的内容,学生还没有淡忘,所以只是在习题中进行讲解和复习。
复习几种化学反应学案
作者:江高三中陈尚峰审稿:李栋林
一、利用几种化学反应归纳初中全部化学方程式
反应类型内容
化合反应单质+单质P、S、H2、C、Fe、Cu、Mg、Al的完全燃烧,C的不完全燃烧
单质+化和物CO的燃烧、高温CO2和木炭得CO
化和物+化和物CO2、SO2、SO3或CaO、K2O、Na2O、BaO与水得对应酸碱
分解反应氧化物H2O、H2O2分解
酸H2CO3分解
碱不溶性碱Cu(OH)2、Fe(OH)3分解
盐KMnO4、KClO3、CaCO3分解
置换反应金属+酸选活动性在H前的金属,酸一般用稀H2SO4、稀HCl
金属+盐遵守金属活动性前置后,用可溶性盐
金属氧化物+还原性单质常见CuO、Fe2O3和H2、C反应
复分解反应酸+金属氧化物酸+金属氧化物→盐+H2O
酸+碱酸+碱→盐+H2O
盐+酸盐+酸→盐+酸(盐不能用BaSO4、AgCl)
盐+碱盐+碱→盐+碱(反应物必须全溶)
盐+盐盐+盐→盐+盐(反应物必须全溶)
非四大
反应类型一氧化碳做还原剂常见CuO、Fe2O3和CO反应
二氧化碳和可溶性碱常见CO2和Ca(OH)2、NaOH反应
有机物的燃烧常见CH4的燃烧

二、根据上表写出以下反应的化学方程式
反应类型类型化学方程式

化合反应单质+单质P+
S+
H2+
C+
C+
Fe+
Cu+
Mg+
Al+
单质+化和物CO+
CO2+
化和物+化和物CO2+
CaO+

分解反应氧化物H2O——
H2O2——
酸H2CO3——
碱Cu(OH)2——
Fe(OH)3——
盐KMnO4——
KClO3——
CaCO3——
置换反应
(金属活动顺序表)金属+酸Zn+
Fe+
金属+盐(可溶)Cu+
Fe+
金属氧化物+单质还原剂CuO+
Fe2O3+

复分解反应

(反应条件
H2O、↑、↓)

不参加复分解反应的四个物质:
酸+金属氧化物CuO+
Fe2O3+
酸+碱
(中和反应)NaOH+
Cu(OH)2+
盐+酸
(盐必须溶于酸)CaCO3+
BaCO3+
NaHCO3+
盐+碱
(必须是全溶)
盐+盐
(必须是全溶)
非四大反应类型一氧化碳做还原剂CuO+
Fe2O2+
二氧化碳+可溶性碱CO2+
CO2+
CO2+
有机物燃烧CH4+

三、习题
1、在Fe、O2、H2O、H2SO4、Ca(OH)2中选择适当的物质按要求写方程式:
(1)化合反应_________________________;
(2)分解反应_________________________;
(3)置换反应________________________;
(4)复分解反应________________________。
2、下列反应中,不属于四个基本反应类型的反应是()
ACu2O+CO==2Cu+CO2BZn+2AgNO3==Ag+Zn(NO3)2
C2Mg+O2==2MgODFe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

3、在同一容器内有X、Y、Z、Q四种物质,在合适
XYZQ
反应前g30303030
反应后g30601614
的条件下反应,反应前后各物质的质量如表:
该反应属于()
A化合反应;B分解反应
C置换反应;D复分解反应。
4、判断下列物质之间能否发生置换反应,能的写出方程式,不能反应的简述原因。
Cu+H2SO4Mg+H2SO4Hg+HCl
Al+HClFe+Hg(NO3)2Ag+CuSO4
5、判断下列物质之间能否发生复分解反应:
KNO3+HClKCl+Na2CO3NaOH+K2SO4CaCl2+K2CO3

6、下列物质之间可以发生多少个化学反应?
Fe、Cu、HCl、CO2、Fe2O3、Cu(NO3)2、Ca(OH)2

7、同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性,小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸,只用一只试管,取一次盐酸的探究方案。请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题。
(1)填表
实验步骤观察到的现象
①在试管中取少量盐酸,插入铁丝,充分作用。
②在①所得的溶液中,插入,充分作用。无明显现象
③在②所得的溶液中插入,充分作用。
结论:金属活动性Al>Fe>Cu
(2)将铝丝插入前应进行的操作是;
(3)小华同学认为在小刚设计的方案中,只要补充一个实验,就可得出Al>Fe>H>Cu的结论。小华要补充的实验是;
(4)小强同学认为要得到Al>Fe>H>Cu的结论,不必做补充实验,中需将小明同学方案中插入金属的顺序调整即可,你认为调整后插入金属的顺序是。
(1)通过比较、分析,可以发现上述四个反应有相似之处:均属于四种基本反应类型中的_________反应。再分析这四个反应前后各元素的化合价,我们还会发现一个相似之处:_____________________________
(2)分析反应①和②,可以得到:Zn、Cu、Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序是______________。用相似的思维方法类推到反应③和④中,我们还可以得到:Cl2、Br2、I2三种非金属的活泼性由强到弱的顺序为_____________。

课堂小测
按要求写出下列化学方程式:
有CO2生成的反应化合反应1、
2、
分解反应1、
2、
置换反应1、
2、
3、
复分解反应1、
2、
其他反应1、
2、
3、
4、

有H2O生成的反应化合反应1、
分解反应1、
2、
置换反应1、
2、
3、
复分解反应1、
2、
其他反应1、
2、