化学键导学案（应用课）。

俗话说，居安思危，思则有备，有备无患。高中教师要准备好教案，这是高中教师的任务之一。教案可以让学生们能够在上课时充分理解所教内容，帮助高中教师提前熟悉所教学的内容。写好一份优质的高中教案要怎么做呢？下面是小编精心收集整理，为您带来的《化学键导学案（应用课）》，大家不妨来参考。希望您能喜欢！

第一章第三节化学键导学案（应用课）
一、学习目标：1、巩固离子化合物、共价化合物的定义和区别，理解化学键的定义及离子键、共价键、极性键、非极性键之间的关系。2、了解离子化合物、共价化合物由什么元素组成及由什么化学键结合而成。3、了解分子间氢键和作用力。
二、学习内容：巩固离子化合物和共价化合物知识，学习化学键、离子键和共价键、极性共价键和非极性共价键的定义及物质中的化学键分析。
三、问题导学：
1、阅读课本P21-23相关内容，讨论并完成下列问题，用时3分钟。
（1）什么是化学键的实质？

（2）与共价键、离子键、极性键、非极性键之间的关系完成下面内容：
（请同学们独立思考结合讨论完成2-3，用时5分钟）
2、用电子式表示含有共价键的原子团的离子。
（1）要表示出原子团内原子之间共用电子对
（2）因为整个原子团是离子，所以还要括上方括号[]，标上电荷。
如：OH—O2—
试写出：NaOH、Na2O2、NH4Cl、H2O2、CO2、N2、NH3的电子式。

3、观察电子式思考下列问题。
（1）哪些是共价化合物
（2）哪些是离子化合物：
（3）离子化合物只含离子键么？
（4）离子化合物都含有金属元素么？
（请同学们独立完成4，用时4分钟）
4、结合共价化合物、离子化合物的定义，完成下列填空。
（1）共价化合物中的化学键只有键，可以分为：共价键（如：）和非极性共价键（如：）。
（2）离子化合物中的化学键可以只有键（如：、）；也可以既有键，又有键（如：、、）。

四、达标训练：（请同学们独立完成下列问题，用时15分钟）
1、下列化合物中化学键类型完全相同的是（）
A、CaBr2、HClB、MgCl2、Na2S
C、KOH、HClD、H2O、NH3
*2、（2004-高考理综）下列分子的电子数目与HF相同，且有两个极性共价键的是（）
A、CO2B、NH3C、H2OD、CH4
3、下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（）
A、H2OB、CaCl2C、NaOHD、Cl2
4、下列物质中，既含有离子键，又含有非极性键的是（）
A、NH4ClB、KOH
C、Na2O2D、H2S
5、下列叙述中正确的是（）
A、在离子化合物中不可能存在非极性共价键
B、在化合物中，只要有非金属之类的原子，就一定存在极性键
C、单质分子中一定含非极性键
D、非金属原子间不可能形成离子化合物
6、下列物质中有氧离子存在的是（）
A、H2OB、CaO
C、KClO3D、KOH
7、下列物质：Na2O2、HNO3、Na2SO4、I2。属于共价化合物的是，存在共价键的是，存在极性共价键的是。
8、下列物质不存在化学键的是（）
A、水B、食盐
C、氯气D、氦气
9、H2、HCl、H2O、He、MgCl2、NaOH中无化学键的为，含有离子键的为，含有共价键的为，含有极性键的为，含有非极性键的为。
10、下列元素的原子，在形成不同物质时，既能形成离子键，又能形成极性键和非极性键的是（）
A、KB、CaC、ID、Ne
11、有X、Y、Z、W四种元素，它们的原子序数分别为6、10、11、17。下列判断错误的是（）
A、X和W能形成共价化合物B、Z和W能形成离子化合物
C、Y和Z不能形成化合物D、Y分子中存在共价化合物

延伸阅读

高一化学化学键导学案

第一章物质结构元素周期律
第三节化学键（第2课时）
一教材分析：本节是必修二第一章物质结构元素周期律第三节化学键（第2课时）内容，主要讲述了共价键的含义，形成条件以及用电子式表示共价化合物的形成过程，化学键的含义及其分类，并从化学键的角度认识化学变化的本质。对为今后学习有机内容打下了良好的基础，也为后面选修3《物质结构与性质》做好了铺垫，在高考中也占有相当的分值。
二教学目标：

知识与技能：1．掌握共价键的概念。
2．掌握共价键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示共价化合物的形成过程。
3.能够对共价键进行分类。
过程与方法：1．通过对共价键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力；
2．通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。
3.会判断化学键类型。
情感、态度与价值观：
1．培养学生用对立统一规律认识问题。
2．培养学生怀疑、求实、创新的精神。
三教学重点：共价键和共价化合物的概念
难点：用电子式表示共价化合物的形成过程。
四学情分析：本节知识比较抽象，学生掌握起来有些困难。针对学生实际应该让学生充分预习，由简单的入手，逐层深入，采用边讲边练的方法，让学生掌握。
五教学方法：学案导学
六课前准备：
1学生的学习准备：阅读课本，填写导学案空白，并结合预习内容找出疑惑内容。
2教师的教学准备：阅读课本，认真备课，写教案，出导学案并提前发给学生，上课前检查学生预习情况。
3教学环境的设计和布置：前后桌为一组，根据实际需要讨论，探究，得出结论。
七课时安排：1课时

八教学过程：
（一）预习检查，总结疑惑（检查落实学生预习情况，并了解学生疑惑，使教学具有针对性）
（二）情景导入，展示目标
在黑板上展示氯化氢的形成过程，小组讨论，探究导学案空白。
（三）合作探究，经讲点拨

根据氯化氢的形成过程，小组讨论，探究导学案空白

一、共价键
1、共价键
叫做共价键
①成键微粒：
②成键本质：
③成键条件：

提出疑惑，小组讨论，老师加以提示，启发，诱导，得出结论：

（1）只含有共价键的化合物属于共价化合物（即若存在离子键，一定为离子化合物）
（2）共价键存在于非金属单质的双原子分子中，共价化合物和某些离子化合物
中（如NaOH、Na2O2）。
学生根据结论，练习巩固：
老师讲解：
二共价键的表示方法
①电子式：H2Cl2
②结构式（用短线“-”表示一对共用电子）：H2N2N2
O2

学生根据离子化合物的表示方法，试着用电子式表示共价化合物
老师加以纠错，学生自己小结用电子式表示共价化合物的方法。
练习，巩固提高：

例1.CO2CH4HClH2ONH3

H2ONH3CO2CH4HCl

提问学生，填写空白，其他学生加以纠错。老师强调：
三用电子式表示共价化合物的形成过程：
例2H2：

HCl：

小组讨论，老师加以提示，启发，诱导，得出结论：

用电子式表示共价化合物的形成过程时，左边写原子的电子式，右边写化合物的电子式，中间用箭头连接，不写反应条件。

练习巩固
用电子式表示下列化合物的形成过程
CO2：

H2O：
提问学生，填写空白，其他学生加以纠错。老师强调

四共价键的分类：
①非极性键：在双原子单质分子中，同种原子形成的共价键，两原子吸引电子的能力，共用电子对任何一个原子，成键的原子都电性。这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键，可见非极性键是同种原子之间形成的共价键。如：H-H键，Cl-Cl键，Na2O2中的O-O键等。
②极性键：：在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于不同种原子吸引电子的能力，共用电子对必然偏向吸引电子能力的一方，所以吸引电子能力强的一方显电性，吸引电子能力弱的一方显电性。这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键，可见极性键是不同种原子之间形成的共价键。如：H-Cl键，NaOH中的O-H键等。
五、化学键
1.含义及其分类
通称为化学键，包括离子键和共价键。化学键的形成与有关，它主要通过原子的或来实现。
2.一个化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键的形成。
六、分子间作用力和氢键
1．分子间作用力
在分子内我们称为化学键。在分子之间还存在一种
的作用力，叫做分子间作用力，又称。分子间作用力不是化学键，它比化学键要弱得多，它广泛地存在于分子与分子之间，但只有在分子与分子充分接近时，分子间才有明显的作用。分子间作用力对物质的熔点、沸点、溶解度等都有影响。
2．分子间作用力与化学键的区别
分子间作用力存在于：分子与分子之间。?化学键存在于：分子内相邻的原子之间。
3．分子间作用力对物质物理性质的影响
一般来说，对于和的物质，，
，物质的、也越高。例如，卤素单质，随着相对分子质量的增大，分子间作用力增大，它们的熔点，沸点也相应升高。
4．HF、H2O、NH3的沸点有反常现象，是因为它们的分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用，这种相互作用叫。氢键比弱，比强，所以把氢键看作是一种稍强的分子间作用力。例如：H2Te、H2Se、H2S随相对分子质量的减小，分子间作用力依次减弱，因而熔沸点依次降低。然而H2O由于分子间氢键的形成，分子间作用力骤然增强，从而改变了Te—O氢化物熔沸点降低的趋势而猛然升高，卤族中的HF和氮族中的NH3也有类似情况。
练习，巩固提高：
例3.下列共价化合物中，以极性键结合的（），以非极性键结合的()
（1）F2（2）O2（3）NH3（4）CH4（5）SO2

例4.物质之间发生反应时，一定发生变化的是（）

A.颜色B.状态C.化学键D.原子核

反思总结：1只含有共价键的化合物属于共价化合物，共价化合物一定含有共价键，一定不含离子键，含有离子键的化合物一定为离子化合物。
2用电子式表示共价化合物的形成过程时不用箭头表示。
3化学键包括离子键和共价键，共价键包括非极性键和极性键。

当堂检测：
1．下列物质中，含有非极性键的离子化合物是（）
A．Na2O2B．Na2OC．NaOHD．CaCl2?
2．下列物质中，不含非极性键的分子是（）
A．Cl2B．H2OC．N2D．CH4?
3．下列关于极性键的叙述不正确的是（）
A．由不同种元素原子形成的共价键?
B．由同种元素的两个原子形成的共价键?
C．分子中必定含有极性键?
D．共用电子对必然偏向吸引电子能力强的原子一方?
4．下列化学键一定属于非极性键的是（）
A．共价化合物中的共价键B．离子化合物中的化学键?
C．H2O分子中的化学键D．非金属单质双原子分子中的化学键
5.下列叙述正确的是（）
A.两个非金属原子之间不可能形成离子键
B.非金属原子间不可能形成离子化合物
C.离子化合物中可能有共价键
D.共价化合物中可能有离子键
6.下列物质中，只含有非极性共价键的是（）
A.NaOHB.NaClC.H2D.H2S
7.下列物质中，含有极性共价键的是（）
A.单质碘B.氯化镁C.溴化钾D.水
8.下列说法正确的是（）
A.含有离子键的化合物必是离子化合物
B.含有共价键的化合物必是共价化合物
C.共价化合物可能含离子键
D.离子化合物可能含共价键
9．下列微粒中，同时具有离子键和共价键的是（）
A．B．C．D．KOH
10．下列分子的结构中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是（）
A．B．C．D．
11．下列电子式书写正确的是（）
A．B．C．D．
课后练习与提高：
12.有A、B、C、D四种元素，A和B两种元素的原子各有两个电子层；C、D两元素的原子各有三个电子层。A和B能化合生成无色无味的气体AB2，C和D能化合生成C2D，B和D是同族元素，B离子和C离子核外电子数相同。
（1）这四种元素分别是：ABCD
（2）用电子式表示C和D形成化合物的过程：。

参考答案：1C2BD3AC4D5C6C7D8AD9BD10AD11AC
12A为C，B为O，C为Na，D为S
（五）发导学案，布置预习作业（预习第三节第2课时共价键）

九板书设计：

一、共价键
1、共价键
①成键微粒：
②成键本质：
③成键条件：
注意：（1）
（2）
2、共价键的表示方法
①电子式
②结构式
二用电子式表示共价化合物的形成过程：
三共价键的分类：
①非极性键：
②极性键：。
四、化学键
1.含义及其分类
2.一个化学反应过程本质
五、分子间作用力和氢键
1．分子间作用力
2．分子间作用力与化学键的区别。
3．分子间作用力对物质物理性质的影响
课堂小结：1
2

十教学反思：
本节的设计采用了课前发导学案，学生提前预习本节内容，找出疑惑的地方。课上师生主要解决疑惑的知识，解决重难点，考点，师生共同探究得出结论，并边讲边练习巩固，进行适当的拓展提高，效果很好，达到了提高课堂效率的目的。本节课45分钟，其中情境导入，展示目标，检查预习4分钟，讲解13分钟，反思总结8分钟，学生讨论探究15分钟，其余环节5分钟，能够完成教学内容。
在今后的教学中会继续努力，争取设计出更科学，更有利于学生学习的课堂，欢迎大家多提宝贵意见。

化学键

一名优秀负责的教师就要对每一位学生尽职尽责，作为高中教师就要根据教学内容制定合适的教案。教案可以让学生能够在课堂积极的参与互动，帮助高中教师提前熟悉所教学的内容。所以你在写高中教案时要注意些什么呢？为了让您在使用时更加简单方便，下面是小编整理的“化学键”，仅供参考，欢迎大家阅读。

第一章物质结构元素周期律
第三节化学建（第3课时）教案
教学目标：
1．初步了解共价键的三个主要参数：键能、键长、键角；
2．初步了解化学键的极性与分子极性的关系；
3．初步了解分子间作用力-氢键的概念。
教学重点：共价键的三个主要参数；
教学过程：
[复习]
1．关于化学键的下列叙述中，正确的是（）
（A）离子化合物可以含共价键
（B）共价化合物可能含离子键
（C）离子化合物中只含离子键
（D）共价化合物中不含离子键
2．下列哪一种元素的原子既能与其它元素的原子形成离子键或极性共价键，又能彼此
结合形成非极性共价键（）
（A）Na（B）Ne（C）Cl（D）O
3．写出下列物质的电子式和结构式
[板书]1、表明共价键性质的参数
（1）键长：成键的两个原子或离子的核间距离。
[讲述]键长决定分子的稳定性，一般说来，键长越短，键越强，也越稳定。键长的大小与成键微粒的半径大小有关。如键和H—ClH—BrH—I，则稳定性：H—ClH—BrH—I。
[板书]（2）键能：拆开1mol某键所需的能量叫键能。单位：kJ/mol。
[讲述]键能决定分子的稳定性，键能越大，键越牢，分子越稳定。
[板书]（3）键角：分子中相邻的两个键之间的夹角。
[讲述]键角决定分子的空间构型，凡键角为180°的为直线型，如：；凡键角为
109°28′的为正四面体，如：。
[思考]共价键中有极性键和非金属键，由共价键形成的分子中是否也有极性呢？
[板]2、非极性分子和极性分子
化学键的极性是原子在分子中的空间分布决定分子的极性。
[讲述]（1）非极性分子：分子中电子云分布均匀，分子结构对称的分子属于非极性分子。只由非极性键结合成的分子都是非极性分子。如：。由极性键结合成的分子，分子中正、负电荷的重心重叠，结构对称也属于非极性分子。如：
（2）极性分子：分子中由于电子云分布不均匀而呈极性的分子。由极性键结合形成的分子，正、负电荷重心不重叠，产生正、负极，分子结构不对称，属于分子极性分子。如：HCl、。
（3）相似相溶原理：极性分子组成的溶质量于极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质量溶于非极性分子组成的溶剂。
如：为非极性分子，易溶于非极性分子溶剂中。
[板书]3、分子间作用力?
[设问]请大家思考一下，分子间作用力是不是一种化学键，为什么?请举例说明。
[讲解]大家所举例子都很恰当，也即分子间作用力不是化学键，它比化学键要弱得多，它广泛地存在于分子与分子之间，但只有在分子与分子充分接近时，分子间才有明显的作用。分子间作用力对物质的熔点、沸点、溶解度等都有影响。?
分子间作用力存在于：分子与分子之间。?
化学键存在于：分子内相邻的原子之间。
[问题]根据元素周期律，卤素氢化物的水溶液均应为强酸性，但HF表现为弱酸的性质，为什么？
[阅读]科学视野分子间作用力和氢键
[板书]氢键：
[讲述]与吸电子强的元素（F、O、N等）相结合的氢原子，由于键的极性太强，使共用电子极大地偏向于高电负性原子。而H原子几乎成了不带电子、半径极小的带正电的核，它会受到相邻分子中电负性强、半径较小的原子中孤对电子的强烈吸引，而在其间表现出较强的作用力，这种作用力就是氢键。
[讲述]氢键的形成对化合物的
物理和化学性质具有重要影响。

[解释]化合物的熔沸点，主要取决于分子间力，其中以色散力为主。以氧族元素为例，H2Te、S2Se、H2S随相对分子质量的减小，色散力依次减弱，因而熔沸点依次降低。然而H2O由于分子间氢键的形成，分子间作用力骤然增强，从而改变了Te—S氢化物熔沸点降低的趋势而猛然升高，卤族中的HF和氮族中的NH3也有类似情况。
[小结]略
[板书计划]
1．表明共价键性质的参数
（1）键长：成键的两个原子或离子的核间距离。
（2）键能：拆开1mol某键所需的能量叫键能。单位：kJ/mol。
（3）键角：分子中相邻的两个键之间的夹角。
2．非极性分子和极性分子
化学键的极性是原子在分子中的空间分布决定分子的极性。
3．分子间作用力?氢键：
[课堂练习]
1．下列物质中，含有非极性键的离子化合物是（）
A．Na2O2B．Na2OC．NaOHD．CaCl2?
2．下列物质中，不含非极性键的非极性分子是（）
A．Cl2B．H2OC．N2D．CH4?
3．下列关于极性键的叙述不正确的是（）
A．由不同种元素原子形成的共价键?
B．由同种元素的两个原子形成的共价键?
C．极性分子中必定含有极性键?
D．共用电子对必然偏向吸引电子能力强的原子一方?
4．下列化学键一定属于非极性键的是（）
A．共价化合物中的共价键B．离子化合物中的化学键?
C．非极性分子中的化学键D．非金属单质双原子分子中的化学键?

化学键导学案及练习题

俗话说，磨刀不误砍柴工。作为高中教师就要精心准备好合适的教案。教案可以让讲的知识能够轻松被学生吸收，使高中教师有一个简单易懂的教学思路。您知道高中教案应该要怎么下笔吗？以下是小编为大家收集的“化学键导学案及练习题”欢迎阅读，希望您能够喜欢并分享！

课题
学习目标1.理解离子键的含义，了解离子键的形成条件。
2.能用电子式表示离子化合物的形成过程。
学习重难点离子键和离子化合物、用电子式表示化合物的形成过程
学习方式自主学习
学习过程
一、离子键
独立阅读
阅读课本P21，结合氯化钠的形成过程，完成下列问题。

（一）离子键的形成
1、概念：作用叫做离子键。
2、成键条件
①成键微粒：
②成键本质：
③成键元素：
小组讨论在食盐晶体中Na+与CI-间存在有哪些作用？

自我学习（二）离子化合物
1、概念：___________________叫做离子化合物。
离子化合物的构成粒子：____________
思考：哪些元素能形成阴、阳离子？

师生共同归纳能提供阴、阳离子的物质：

边学边练1.下列化合物中有离子键的是（）
A.KIB.HBrC.NH4ClD.H2CO3

2.A和B两元素能形成AB2型离子化合物，则A和B的原子序数可能是（）
A.6和8B.11和6C.20和8D.20和17

独立阅读
阅读课本P21资料卡片

（三）电子式
在元素符号的周围用小黑点（或×）来表示原子最外层电子的式子叫电子式。
1、表示原子
如：Na、Mg、Al、C、N、O、Cl
2、表示简单离子：
阳离子：Na+Mg2+Al3+
阴离子：Cl-S2-O2-
注意点：
①电子式最外层电子数用（或×）表示；
②阴离子不但要画出最外层电子数，还应用[]括起来，并在右上角标出所带电荷；
③简单阳离子其电子式就是其离子符号。
④复杂阳离子的电子式如NH4+应用[]括起来，并在右上角标出所带电荷
3、表示离子化合物
NaFMgOKCl[
　MgCl2、K2O
4、用电子式表示离子化合物的形成过程
NaBr　
MgCl2
Na2S
随堂巩固1．下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是()　
A．阴、阳离子通过静电引力形成离子键
B．阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物
C．离子化合物一定能导电
D．只有在活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才能形成离子键
2．下列说法正确的是（）
A．离子键就是阴阳离子间的静电引力
B．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键
C．钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低
D．在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键
3．下列电子式或结构式错误的是
A．OH-的电子式B．NH4Br的电子式
C．Na2O的电子式：　D．Na+的电子式：Na+

课堂练习
1.氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是()
A.具有较高的熔点B.熔融状态能导电C.水溶液能导电D.常温下能溶于水
2．有下列电子层结构的各原子中最难形成离子的是(　)
3．下列物质中属于离子化合物的是()
A．Na2OB．HNO3C．HClD．NH3
4．下列MgCl2的电子式中属于正确的是()
5．已知下列各组元素中，A、B2种元素的原子序数，其中可组成AB2型离子化合物的是（　）
A．6和8B．12和17　C．11和8D．13和17
6．有aXn－、bＹm+　2种元素的简单离子，若它们的电子层结构相同，则下列关系正确的是（　）
A．b－a＝n＋mB．a－b＝－n－m
C．最外层电子数：Y＞X　D．原子序数b＞a
7．某元素最高正价与负价绝对值之差为4，该元素的离子跟与其核外电子排布相同的离子形成的化合物是（　）
A．K2SB．MgSC．MgO　D．NaF
8.用电子式表示：NaBr的形成过程：
MgCl2的形成过程：
9.已知A元素的原子K、L层上的电子数之和比它的L、M层上的电子数之和多1个电子，B元素的原子M层上的电子数比A原子M层上的电子数多5个电子。
（1）写出这两种元素的符号和名称。A;B;
（2）写出这两种元素的原子结构示意图。AB
（3）A的两种氧化物分别与水反应的离子方程式为__________________.、
，B的最高价氧化物的化学式为。
10．两种离子化合物A、B，其中阴、阳离子的电子层数都相同，且电子总数都为20，
则A的化学式为__，电子式为____；
B的化学式为____，电子式为____。
11、用电子式表示下列物质的形成过程：
1）硫化钠

2）氟化镁

3）氧化钙

化学键教学设计

俗话说，磨刀不误砍柴工。作为教师就要在上课前做好适合自己的教案。教案可以让学生们充分体会到学习的快乐，帮助教师提高自己的教学质量。那么，你知道教案要怎么写呢？下面是小编帮大家编辑的《化学键教学设计》，仅供您在工作和学习中参考。

必修2第一章《物质结构元素周期律》
第三节《化学键》教学建议
一、教材分析
1.本节是人教版高中化学必修2第一章《物质结构元素周期律》的第3节。初中介绍了离子的概念，学生知道钠离子与氯离子由于静电作用结合成化合物氯化钠，又知道物质是由原子、分子、离子构成的，但并没有涉及到离子化合物、共价化合物以及化学键的概念。本节的目的是使学生进一步从结构的角度认识物质的构成，从而揭示化学反应的实质，是对学生的微粒观和转化观较深层次的学习。为今后学习有机化合物、化学反应与能量打下基础。并通过这些对学生进行辩证唯物主义世界观的教育。所以这一课时无论从知识性还是思想性来讲，在教学中都占有重要的地位。
2.从分类的角度上来看，前面有了物质的分类，化学反应的分类，本节内容则是从物质的微观结构上进行分类，根据物质的成键方式，将化学键分为离子键和共价键（在选修3中再介绍金属键），共价键再分为极性键与非极性键。在教学中要注意与前面知识的联系，一是各种化学键与各类物质的关系，二是化学键变化与化学反应的关系。
3.课标要求
化学键的相关内容较多，教材是按照逐渐深入的方式学习，课标也按照不同的层次提出不同的要求，本节的课标要求为：“认识化学键的涵义，知道离子键和共价键的形成”；第三章《有机物》要求“了解有机化合物中碳的成键特征”；选修4《化学反应与能量》中要求“知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因”；选修3《物质结构与性质》中要求“能说明离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质；了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱；知道共价键的主要类型，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质；认识共价分子结构的多样性和复杂性，能根据有关理论判断简单分子或离子的构型，能说明简单配合物的成键情况；知道金属键的涵义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质”。
也就是说，在本节教学中，对化学键的要求并不高，教学中应当根据课标要求，注意学生的知识基础和和学生的生理、心理发展顺序及认知规律，降低难度，注意梯度。在电子式的教学中，不必用太多时间将各种物质电子式都要学生练习一遍，取几个典型的投影出来让学生知道书写时的注意事项就行了。并且交待学生不要花太多时间去钻复杂物质的电子式，如二氧化硫、二氧化氮等电子式的书写。要注意本节课概念较多，且概念又比较抽象，因此要注意教学手段的科学使用，充分发挥多媒体的辅助教学功能，增强学生对概念的理解。
二、教学目标
1．知识与技能
（1）理解离子键的概念，知道常见物质形成的离子化合物或共价化合物，了解形成离子键和共价键的简单规律；
（2）知道电子式含义，能用电子式表示简单的物质及其形成过程；
（3）了解键的极性；
（4）了解共价键的概念，从化学键的变化角度理解化学反应的本质。
2．过程与方法
（1）通过实验1-2钠与氯气反应的实验，得出感性认识，结合动画从微观模拟氯化钠的形成，建立离子键的概念，了解离子键的实质；通过原子得失电子能力简单归纳出形成离子键的条件。
（2）通过电子式的书写强化对离子键的内涵和外延的理解；
（3）通过P22思考与交流，并结合动画模拟演示，建立共价键的概念，了解共价键的实质和共价键的极性。并从原子得失电子能力角度简单归纳出共价键的形成条件；
（4）通过P22表1-3、学与问等，巩固用电子式表示出共价键及共价键的形成过程；
（5）通过P23思考与交流，知道离子化合物与共价化合物的区别；并且建立化学键的概念；
（6）通过模拟演示氯化氢的形成，了解化学反应的本质是旧键断裂与新键形成的过程。
3．情感态度与价值观：
（1）培养学生用对立统一规律认识问题；
（2）培养学生对微观粒子运动的想像力；
（3）培养学生由个别到一般的研究问题方法，从微观到宏观，从现象到本质的认识事物的科学方法。
三、教学重难点
教学重点：离子键、共价键、离子化合物、共价化合物的概念理解；电子式的书写。
教学难点：离子键概念、共用电子对、极性键和非极性键的理解；物质变化中被破坏的化学键类型判断。
四、课时建议
第1课时：离子键
第2课时：共价键
五、教学流程
1.离子键
提出问题（分子、原子、离子是怎么构成物质的；物质种类多于元素种类原因）→实验（钠与氯气的反应）→表征性抽象（通过钠与氯气反应的结果得出结论）→原理性抽象（动画模拟氯化钠形成，得出离子键概念）→得出结论（离子键定义）→离子键形成条件→离子键形成条件→离子键的实质→构成离子键的粒子的特点→离子化合物概念→实例→反思与评价
2.共价键
复习离子键及氢气与氯气的反应→提出新问题（氯化氢的形成原因）→原理性抽象→得出结论（共价键定义）→用电子式表示共价键的方法→共价键的形成条件→构成共价键的粒子的特点→共价键的实质→共价化合物的概念→共价键的种类（极性键与非极性键）→离子健与共价键的概念辨析→归纳总结出化学键的定义→化学反应的实质→教学评价
六、教学片段
第一课时离子键
[设问引入]通过前面的学习我们已经知道，到目前为止，人类已经发现了一百多种元素，可是这一百多种元素却组成了数以千万计的物质，他们共同造就了我们丰富多彩的物质世界。这究竟是为什么呢？原子又是怎么形成分子或离子的？哪些物质由分子构成哪些物质由离子构成？本节课我们从微观上探究物质的构成。
[板书]第三节化学键
一、离子键
[实验1-2]取一块绿豆大小的金属钠（切去氧化层），
再用滤纸吸干上面煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热，
待钠熔化成球状时，将盛有氯气的集气瓶倒扣在钠的上方。
（如图所示）观察现象。
学生完成表格
现象钠剧烈燃烧、集气瓶内产生大量白烟
化学方程式2Na+Cl22NaCl

[提问]氯化钠是一个分子吗？
[投影]NaCl的晶体样品、晶体结构模型。
与Na+较近是Cl-，与Cl-较近是Na+，Na+与Na+、Cl-与Cl-未能直接相连；无数个Na+与Cl-相互连接向空间无限延伸排列就形成了NaCl的晶体。
[思考与讨论]
1、请同学们写出Na和Cl的原子结构示意图？Na和Cl的原子结构是否稳定？通过什么途径才能达到稳定结构？
2、请写出Na+和Cl-结构示意图，讨论钠离子与氯离子结合时微粒之间的作用力。
[学生活动后投影]

[学生回答]Na+带正电荷、Cl-带负电荷，它们所带电荷电性相反、相互吸引而靠近。
[追问]他们可以无限靠近吗？
[动画展示]钠离子与氯离子靠近到一定程度时，静电引力与斥力平衡，离子之间有一定间距。
[讲述]Na+与Cl-之间的作用力：①异性电荷之间的静电引力；②原子核外电子之间的静电斥力；③原子核与原子核之间的静电斥力。当离子之间距离较大时，F引＞F斥，离子不断靠近，靠近过程中，F斥逐渐增大，当到一定距离时，F引=F斥，如果继续靠近，则F引＜F斥，将使两离子距离又增大，直到F引=F斥。所以，氯化钠中，Na+与Cl-是保持一定的距离，静电吸引作用和静电排斥作用达到平衡，于是就形成了稳定的物质——氯化钠。任何事物都存在着矛盾的两方面，既对立又统一，氯化钠是阴阳离子的静电吸引作用和静电排斥作用的对立统一体。
[板书]1、定义：带相反电荷离子这间的相互作用（静电作用）称为离子键。
静电作用：F引=F斥
[讨论]1、形成离子键的粒子是什么？这些粒子又是怎样形成的？它们的活泼性怎样？
2、离子键的本质是什么？您是怎样理解的？
3、NH4+与Cl-、CO32-能形成离子键吗？为什么？Na+与OH-、CO32-、SO42-呢？你还能举出哪些粒子可以形成离子键？根据氯化钠的形成,讨论离子键的形成原因、成键粒子、本质与形成条件
[归纳小结]2、离子键的形成原因、成键粒子、本质与形成条件
成键本质成键原因成键微粒成键条件实例
静电作用电子得失阴阳离子①活泼金属元素与活泼非金属元素之间易形成离子键。即ⅠA、ⅡA和ⅥA、ⅦA之间易形成离子键。②离子也可是带电的原子团。NaCl
MgBr2
NaOH
3、由离子键构成的化合物叫离子化合物
[过渡]用原子结构示意图表示物质的形成较麻烦，由于化学反应中一般是原子的最外层电子发生变化，原子的最外层电子决定元素的化学性质,也体现了原子结构的特点，我们只需要在元素符号周围把原子的最外层的电子表达出来就可以把原子的结构特点表达出来，这就是电子式。
[讲述投影]二．电子式
在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子。这种式子叫做电子式。
1.原子的电子式：
H×Na×Mg×Ca等
2.离子的电子式：
等
3.化合物的电子式

[投影、学生讨论]下列电子式的书写是否正确，为什么？
[反馈矫正]1、错误。如果是氧原子的电子式，就多了两个电子；如果是氧离子的电子式，则漏掉了括号和电荷。2、错误，Na原子失去了最外层上的电子，次外层变成了最外层，一般不把次外层上的电子表达出来，阳离子的离子符号就是它的电子式。
3、错误，-2表示硫的化合价而不是硫离子带的电荷。4、错误，硫离子的电子式应该加上括号。5、错误，应该把Cl-的电子式写在Ca2+的电子式的两侧。6、错误，应该把Na+的电子式写在O2-的电子式的两侧。
[思考与讨论]为什么氯化钙的化学式写成CaCl2的形式，而它的电子式必须写成
这样的形式？
[答疑]CaCl2只表示氯化钙的化学组成和Ca2+与Cl-个数比例关系，电子式不仅表示组成和比例特点，还表示了离子键的特点，它表示的是Ca2+与Cl-以离子键的方式相结合，而不是Cl-与Cl-以离子键结合，如果把两个Cl-的电子式写在一起就容易引起混淆，所以应该把Cl-的电子式写在Ca2+的电子式的两侧。
[讲解、投影]4.用电子式表示物质的形成过程

[强调]1．箭号不是等号。2．离子化合物的电子式要注意二标：标正负电荷、阴离子标[]。3．箭号右方相同的微粒不可以合并写。4．正负电荷总数相等。
[小结]

第一课时共价键
[复习提问]
1．什么是离子键？哪些元素化合时可形成离子键？
2．用电子式表示Na2S的形成过程。
[1学生回答，2学生板书。教师点评]1.阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键叫离子键。活泼的金属元素与活泼的非金属元素化合时形成离子键。
2.

[引入新课]活泼的金属元素与活泼的非金属元素化合时形成离子键，那么非金属元素之间化合时，形成的化学键与离子键相同吗？
[板书]二、共价键
[讲解]以氢分子、氯分子、氯化氢分子的形成为例，分析化学键的形成过程。
这些非金属原子结合时，电子不是从一个原子转移到另一个原子，而是在两个原子间共用，形成共用电子对。共用电子对在两个原子核周围运动，使每个原子都达到稳定结构。原子间通过共用电子对形成的相互作用叫做共价键。“共”是“共用”的意思，“价”指的是“价电子”。
[板书]1、概念：原子间通过共用电子对形成的相互作用叫做共价键。
[投影]非金属原子之间,一般是共价键结合。（不活泼的金属与非金属之间也可以是共价键，此类物质的成键情况，高中不做要求）。
[板书]2．用电子式表示共价键的方法（1）表示共价键
[投影]表1-3一些以共价键形成的分子

分子电子式
H2

N2

H2O

CO2

CH4

[投影]结构式：用一根短线表示一对共用电子对，没有成键的电子不用写出来，这种式子叫结构式。
如H-HH-HCl-ClH-ClO=C=O
[学与问]用电子式表示H2O的形成过程。检查练习情况及时纠正，指出应注意的问题。
[板书]（2）表示共价键的形成过程。
[讲解]用电子式表示共价键的形成过程的书写要点
①左边写原子的电子式，中间用→连接，右边写分子的电子式；
②不用箭头表示电子的偏移；
③相同原子不能合并在一起。
[投影、归纳、分析]共价键成键微粒、成键原因、成键本质和条件
成键本质成键原因成键微粒成键条件实例
共用电子对原子有未成对电子原子①非金属原子间②不活泼的金属与非金属原子之间Cl2
HCl
[思考]由离子形成的化合物叫离子化合物，由共价键形成的化合物应当叫什么化合物？[学生回答后，板书]
3.共价化合物：由共价键形成的化合物。
[思考讨论]在离子化合物中有没有共价键？在共价化合物中有没有离子键？
[投影讲解]带电的原子团中，存在共价键，如OH-。氢氧化钠中，钠离子与氢氧根离子以离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价键结合。所在，在离子化合物中可以出现价键，但在共价化合物中不可能有离子键。
[思考]不同元素的原子吸引电子的能力是否相同？在相同元素与不同元素形成的共价键是否完全一样？
[阅读教材P23第一段后回答]不同元素的原子吸收电子的能力不同。相同元素形成的共价键为非极性键，不同元素形成的共价键为非极性键。
[板书]4．共价键分类：非极性键与极性键
①非极性键：同种元素的原子形成的共价键，共用电子对不偏向任何一方。
②极性键：不同种元素的原子形成的共价键，共用电子对偏向吸引电子能力强的一方
[组织讨论]判断H-O-H、H-O-O-H、O=C=O、O=O、N≡N存在的键是极性键还是非极性键？你从中能得出什么规律吗？
[讨论后回答]
只有极性键：H-O-H、O=C=O
只有非极性键：O=O、N≡N
即有极性键又有非极性键：H-O-O-H
规律是：在单质分子中，同种原子形成共价键，电子对不偏移，为非极性键。
在化合物分子中，不同种原子形成共价键，电子对发生偏移，为极性键。化合物分子中，如果是相同原子形成的共价键，也为非极性键。
[思考与交流]离化合物与共价化合物有什么区别？
[投影归纳]
实例化学键成键微粒原子或离子之间共同点
离子化合物NaCl离子键Na+、Cl-相邻离子或原子之间都存在强烈的相互作用力，使它们结合在一起。
NaOH离子键极性键Na+、OH-形成离子键，OH-内部形成共价键
Na2O2离子键非极性键Na+、O22-形成离子键，O22-内部形成共价键
共价化合物HCl极性键原子
H2O2极性键非极性键原子
[讲解]5、化学键：使离子相结合或原子相结合的作用力，通称为化学键。
注意：①除稀有气体外，所有非金属单质中都存在共价键。与书写的化学式无关。如“C”表示单质时，并不说明碳是一个原子独立存在。②物质熔化时，分子构成的物质如“水”，只是分子之间距离拉开，分子内部没变，没有化学键的变化。离子化合物如氯化钠，则要克服离子键。物质溶于水时，如果电离了，则要克服化学键。
[思考]在化学反应中，化学键如何变化？
[投影]氢气与氯气形成氯化氢的动画模拟过程。
[交流、归纳]化学反应实质：反应物化学键的断裂和产物化学键的生成。
[拓展]化学键断裂需要吸收能量，化学键形成则会放出能量，化学反应的本质就是旧键断裂与新键形成的过程，因此化学反应必将伴随着能量的变化，它们之间究竟是何关系？下一章我们会进一步研究。分子内部存在化学键，那么分子之间有什么样的作用力？对物质性质又有何影响？有兴趣的同学请自我提高：自学教材23页科学视野“分子间作用力和氢键”，你会变得更加知识渊博。
[投影总结]
[板书计划]
二、共价键
1．概念：原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键。
2．用电子式表示共价键的形成过程。
3.共价化合物
4．共价键分类：非极性键与极性键
5．化学键：使离子相结合或原子相结合的作用。
化学反应实质：旧键断裂→新键形成