高一化学化学键导学案。

古人云，工欲善其事，必先利其器。教师要准备好教案，这是教师的任务之一。教案可以让学生能够在课堂积极的参与互动，帮助教师营造一个良好的教学氛围。你知道如何去写好一份优秀的教案呢？下面是小编精心为您整理的“高一化学化学键导学案”，相信您能找到对自己有用的内容。

第一章物质结构元素周期律
第三节化学键（第2课时）
一教材分析：本节是必修二第一章物质结构元素周期律第三节化学键（第2课时）内容，主要讲述了共价键的含义，形成条件以及用电子式表示共价化合物的形成过程，化学键的含义及其分类，并从化学键的角度认识化学变化的本质。对为今后学习有机内容打下了良好的基础，也为后面选修3《物质结构与性质》做好了铺垫，在高考中也占有相当的分值。
二教学目标：

知识与技能：1．掌握共价键的概念。
2．掌握共价键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示共价化合物的形成过程。
3.能够对共价键进行分类。
过程与方法：1．通过对共价键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力；
2．通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。
3.会判断化学键类型。
情感、态度与价值观：
1．培养学生用对立统一规律认识问题。
2．培养学生怀疑、求实、创新的精神。
三教学重点：共价键和共价化合物的概念
难点：用电子式表示共价化合物的形成过程。
四学情分析：本节知识比较抽象，学生掌握起来有些困难。针对学生实际应该让学生充分预习，由简单的入手，逐层深入，采用边讲边练的方法，让学生掌握。
五教学方法：学案导学
六课前准备：
1学生的学习准备：阅读课本，填写导学案空白，并结合预习内容找出疑惑内容。
2教师的教学准备：阅读课本，认真备课，写教案，出导学案并提前发给学生，上课前检查学生预习情况。
3教学环境的设计和布置：前后桌为一组，根据实际需要讨论，探究，得出结论。
七课时安排：1课时

八教学过程：
（一）预习检查，总结疑惑（检查落实学生预习情况，并了解学生疑惑，使教学具有针对性）
（二）情景导入，展示目标
在黑板上展示氯化氢的形成过程，小组讨论，探究导学案空白。
（三）合作探究，经讲点拨

根据氯化氢的形成过程，小组讨论，探究导学案空白

一、共价键
1、共价键
叫做共价键
①成键微粒：
②成键本质：
③成键条件：

提出疑惑，小组讨论，老师加以提示，启发，诱导，得出结论：

（1）只含有共价键的化合物属于共价化合物（即若存在离子键，一定为离子化合物）
（2）共价键存在于非金属单质的双原子分子中，共价化合物和某些离子化合物
中（如NaOH、Na2O2）。
学生根据结论，练习巩固：
老师讲解：
二共价键的表示方法
①电子式：H2Cl2
②结构式（用短线“-”表示一对共用电子）：H2N2N2
O2

学生根据离子化合物的表示方法，试着用电子式表示共价化合物
老师加以纠错，学生自己小结用电子式表示共价化合物的方法。
练习，巩固提高：

例1.CO2CH4HClH2ONH3

H2ONH3CO2CH4HCl

提问学生，填写空白，其他学生加以纠错。老师强调：
三用电子式表示共价化合物的形成过程：
例2H2：

HCl：

小组讨论，老师加以提示，启发，诱导，得出结论：

用电子式表示共价化合物的形成过程时，左边写原子的电子式，右边写化合物的电子式，中间用箭头连接，不写反应条件。

练习巩固
用电子式表示下列化合物的形成过程
CO2：

H2O：
提问学生，填写空白，其他学生加以纠错。老师强调

四共价键的分类：
①非极性键：在双原子单质分子中，同种原子形成的共价键，两原子吸引电子的能力，共用电子对任何一个原子，成键的原子都电性。这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键，可见非极性键是同种原子之间形成的共价键。如：H-H键，Cl-Cl键，Na2O2中的O-O键等。
②极性键：：在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于不同种原子吸引电子的能力，共用电子对必然偏向吸引电子能力的一方，所以吸引电子能力强的一方显电性，吸引电子能力弱的一方显电性。这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键，可见极性键是不同种原子之间形成的共价键。如：H-Cl键，NaOH中的O-H键等。
五、化学键
1.含义及其分类
通称为化学键，包括离子键和共价键。化学键的形成与有关，它主要通过原子的或来实现。
2.一个化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键的形成。
六、分子间作用力和氢键
1．分子间作用力
在分子内我们称为化学键。在分子之间还存在一种
的作用力，叫做分子间作用力，又称。分子间作用力不是化学键，它比化学键要弱得多，它广泛地存在于分子与分子之间，但只有在分子与分子充分接近时，分子间才有明显的作用。分子间作用力对物质的熔点、沸点、溶解度等都有影响。
2．分子间作用力与化学键的区别
分子间作用力存在于：分子与分子之间。?化学键存在于：分子内相邻的原子之间。
3．分子间作用力对物质物理性质的影响
一般来说，对于和的物质，，
，物质的、也越高。例如，卤素单质，随着相对分子质量的增大，分子间作用力增大，它们的熔点，沸点也相应升高。
4．HF、H2O、NH3的沸点有反常现象，是因为它们的分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用，这种相互作用叫。氢键比弱，比强，所以把氢键看作是一种稍强的分子间作用力。例如：H2Te、H2Se、H2S随相对分子质量的减小，分子间作用力依次减弱，因而熔沸点依次降低。然而H2O由于分子间氢键的形成，分子间作用力骤然增强，从而改变了Te—O氢化物熔沸点降低的趋势而猛然升高，卤族中的HF和氮族中的NH3也有类似情况。
练习，巩固提高：
例3.下列共价化合物中，以极性键结合的（），以非极性键结合的()
（1）F2（2）O2（3）NH3（4）CH4（5）SO2

例4.物质之间发生反应时，一定发生变化的是（）

A.颜色B.状态C.化学键D.原子核

反思总结：1只含有共价键的化合物属于共价化合物，共价化合物一定含有共价键，一定不含离子键，含有离子键的化合物一定为离子化合物。
2用电子式表示共价化合物的形成过程时不用箭头表示。
3化学键包括离子键和共价键，共价键包括非极性键和极性键。

当堂检测：
1．下列物质中，含有非极性键的离子化合物是（）
A．Na2O2B．Na2OC．NaOHD．CaCl2?
2．下列物质中，不含非极性键的分子是（）
A．Cl2B．H2OC．N2D．CH4?
3．下列关于极性键的叙述不正确的是（）
A．由不同种元素原子形成的共价键?
B．由同种元素的两个原子形成的共价键?
C．分子中必定含有极性键?
D．共用电子对必然偏向吸引电子能力强的原子一方?
4．下列化学键一定属于非极性键的是（）
A．共价化合物中的共价键B．离子化合物中的化学键?
C．H2O分子中的化学键D．非金属单质双原子分子中的化学键
5.下列叙述正确的是（）
A.两个非金属原子之间不可能形成离子键
B.非金属原子间不可能形成离子化合物
C.离子化合物中可能有共价键
D.共价化合物中可能有离子键
6.下列物质中，只含有非极性共价键的是（）
A.NaOHB.NaClC.H2D.H2S
7.下列物质中，含有极性共价键的是（）
A.单质碘B.氯化镁C.溴化钾D.水
8.下列说法正确的是（）
A.含有离子键的化合物必是离子化合物
B.含有共价键的化合物必是共价化合物
C.共价化合物可能含离子键
D.离子化合物可能含共价键
9．下列微粒中，同时具有离子键和共价键的是（）
A．B．C．D．KOH
10．下列分子的结构中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是（）
A．B．C．D．
11．下列电子式书写正确的是（）
A．B．C．D．
课后练习与提高：
12.有A、B、C、D四种元素，A和B两种元素的原子各有两个电子层；C、D两元素的原子各有三个电子层。A和B能化合生成无色无味的气体AB2，C和D能化合生成C2D，B和D是同族元素，B离子和C离子核外电子数相同。
（1）这四种元素分别是：ABCD
（2）用电子式表示C和D形成化合物的过程：。

参考答案：1C2BD3AC4D5C6C7D8AD9BD10AD11AC
12A为C，B为O，C为Na，D为S
（五）发导学案，布置预习作业（预习第三节第2课时共价键）

九板书设计：

一、共价键
1、共价键
①成键微粒：
②成键本质：
③成键条件：
注意：（1）
（2）
2、共价键的表示方法
①电子式
②结构式
二用电子式表示共价化合物的形成过程：
三共价键的分类：
①非极性键：
②极性键：。
四、化学键
1.含义及其分类
2.一个化学反应过程本质
五、分子间作用力和氢键
1．分子间作用力
2．分子间作用力与化学键的区别。
3．分子间作用力对物质物理性质的影响
课堂小结：1
2

十教学反思：
本节的设计采用了课前发导学案，学生提前预习本节内容，找出疑惑的地方。课上师生主要解决疑惑的知识，解决重难点，考点，师生共同探究得出结论，并边讲边练习巩固，进行适当的拓展提高，效果很好，达到了提高课堂效率的目的。本节课45分钟，其中情境导入，展示目标，检查预习4分钟，讲解13分钟，反思总结8分钟，学生讨论探究15分钟，其余环节5分钟，能够完成教学内容。
在今后的教学中会继续努力，争取设计出更科学，更有利于学生学习的课堂，欢迎大家多提宝贵意见。

相关知识

高一化学必修2《化学键》教学设计

作为杰出的教学工作者，能够保证教课的顺利开展，作为教师就要在上课前做好适合自己的教案。教案可以让学生更好地进入课堂环境中来，使教师有一个简单易懂的教学思路。写好一份优质的教案要怎么做呢？下面是小编为大家整理的“高一化学必修2《化学键》教学设计”，大家不妨来参考。希望您能喜欢！

高一化学必修2《化学键》教学设计

一、教学目标

【知识与技能】

理解离子键和共价键的概念;了解离子键和共价键的形成条件;领会化学键概念和化学反应的本质;能辨别不同化学键类型的物质。

【过程与方法目标】

通过观察演示实验，讨论实验现象，分析本质，体验科学探究的过程，学习探究方法;初步养成科学探究的能力。

【情感态度与价值观目标】

通过课件演示离子键共价键形成过程，激发学生探究化学反应的本质和好奇心，深入理解化学反应本质，培养学生对微观粒子运动的想象力以及透过现象看本质的思维。

二、教学重难点

【重点】

理解离子键和共价键的概念。

【难点】

理解离子键和共价键的概念。

三、教学用具

投影仪。

四、教学过程

第一环节：创设情境，迁移导入。

教师：同学们看看老师今天上课给大家带来了什么?对，这是再常见不过的两块吸铁石，把两块吸铁石靠近，它们就会仅仅吸引在一起，相信大家小时候都玩过这个游戏，大家来说说看为什么两块吸铁石能吸引在一起?

学生：因为它们之间有磁力啊。

教师：正确，那大家想想我们化学世界中的物质，它们中大多数都是不同元素的原子相互结合形成的数以千万计的物质，它们又是靠什么紧密的结合在一起呢?

学生：一种力…

教师：说得很好，今天我们就一起学习下化学物质形成过程中的这种“力”。

【板书】第三节化学键

第二环节：新课教学

1.实验展示，宏观感受。

教师：我们还记得氯化钠吧?知道它是怎么来的么?

学生：是钠和氯气反应得来的。

教师：请大家拿出练习本，写出钠和氯气反应的化学方程式。

好，写完了我们来看一下这个实验，大家请看大屏幕，注意实验操作，观察实验现象。

教师组织学生认真观看演示实验视频。

2.视频观看，微观感知

教师：实验看完后思考一下，在生成氯化钠的过程中到底发生了什么呢?钠怎么和氯气发生反应就能形成氯化钠了?大家思考不清楚没有关系，我们继续看一段动画，看看动画里怎么说。

通过动画视频为学生展示钠和氯反应的微观过程。

学生观察思考。

教师讲解：根据原子的核外电子排布，它们要达到各自的稳定结构需要获得或失去电子，原子就变成了带不同电荷的离子，带相反电荷的离子通过静电作用结合在一起形成新的性质不同的化合物。因此，我们把这种带相反电荷离子之间的相互作用称之为离子键。

【板书】一、离子键

1.离子键：带相反电荷离子之间的相互作用

3.呈现实例，讨论归纳

教师：在了解离子键定义之后，我们想，离子键形成的化合物叫什么呢?

学生：离子化合物。

教师：接下来我们就一起来研究下离子化合物。

【板书】2.离子化合物：由离子键构成的化合物。

教师：下面，我给大家给一组离子化合物，大家观察一下，他们的组成有什么特点。

教师通过多媒体出示：KCl、MgCl2、CaCl2、ZnSO4、NaOH。

教师：请大家同桌之间讨论一下，看看有什么特点。(停顿)我们请位同学来说一说，好，这位同学来说一说。

学生：都有活泼的金属元素，还有比较活泼的非金属元素。

教师：非常不错了，我们把这个话整理一下就更好了，通常呢，离子化合物由活泼金属和活泼非金属形成。

4.提出问题，探索新知

教师：那有的同学可能会问，那像氧气、氢气这些分子他们是什么作用在一起呢?经历了刚才的学习过程，相信大家掌握了一些分析研究方法，请大家大胆猜想一下，像氯气、氢气和氯化氢的形成是否和氯化钠一致?尝试下和刚才一样，从原子结构层面分下一下看。以同桌为小组，相互交换下意见。

教师：我先不提问大家，我们通过看动画来自己验证下你的猜想是否正确，请看大屏幕。

教师播放氢气和氯化氢分子形成的动画视频，让学生通过观看形象化视频深化自己的理解。

教师和学生共同总结：像氯分子这样，原子间通过共用电子对形成的相互作用，以及不同非金属元素化合时，它们的原子之间形成的相互作用，称作共价键;像H2O、CO2等这样以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。

【板书】二、共价键

1.共价键：原子间通过共用电子对形成的相互作用

2.共价化合物：以共用电子对形成的化合物

总结：我们把这种能使离子相结合或原子相结合的作用力通常称为化学键。

第三环节：巩固提高

教师通过多媒体出示如下问题：根据下列提供的一组物质回答问题：HCl、CO2、H2O、H2、NaOH、Cl2、NaF、CH4、MgCl2、CaO。(1)这些物质中分别存在哪些类型的化学键?

(2)哪些物质属于离子化合物?哪些物质属于共价化合物?

学生思考回答，生生互评，巩固新知。

第四环节：小结作业

教师：刚才的巩固练习同学们完成的不错，下面请同学们以填表格的形式对比总结一下本节课学习的知识，找一位同学到黑板前填表。

教师评价：我们来一起看看这位同学完成的。

作业：

教师：课后习题任选两道作为作业。

文章来源：安徽中公教师

化学键教案

一名优秀的教师在教学方面无论做什么事都有计划和准备，高中教师要准备好教案，这是教师工作中的一部分。教案可以让学生能够听懂教师所讲的内容，减轻高中教师们在教学时的教学压力。那么一篇好的高中教案要怎么才能写好呢？为满足您的需求，小编特地编辑了“化学键教案”，欢迎您参考，希望对您有所助益！

第四节化学键
●教学目标
1.使学生理解离子键、共价键的概念，能用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成。
2.使学生了解化学键的概念和化学反应的本质。
3.通过离子键和共价键的教学，培养学生对微观粒子运动的想象力。
●教学重点
1.离子键、共价键
2.用电子式表示离子化合物和共价化合物及其形成过程
●教学难点
化学键概念、化学反应的本质
●课时安排
2课时
●教学方法
启发、诱导、拟人、讲述、练习、比较
●教学用具
投影仪、电脑；
盛有氯气的集气瓶、金属钠、小刀、滤纸、镊子、铁架台、石棉网、酒精灯、火柴。
●教学过程
第一课时
［引言］从前面所学知识我们知道，元素的化学性质主要决定于该元素的原子结构。而化学反应的实质就是原子的重新组合，那么，是不是任意两个或多个原子相遇都能形成新物质的分子或物质呢?
［生］不是!
［师］试举例说明。
［生甲］如氢原子和氟原子在常温下相遇能形成氟化氢分子，而氢原子和氦原子在同一条件下就不发生化学反应。
［生乙］如金属都是由原子组成的，金戒指和银耳环放在一起无变化，把金器和铁器放一块也不会有新的物质生成。
［生丙］稀有气体也是由原子直接构成的，它们和其他物质的原子相遇时，很难起反应，因此常用作保护气。
［生丁］要是任意原子相遇都能重新组合成新物质的话，这世界简直就无法想象!
……
［师］大家回答得很好!以上例子说明，原子和原子相遇时，有的能进行组合，有的不能，这说明在能组合的原子和原子之间，一定有某种作用力存在，才能使原子和原子相互结合成新的分子和新的物质。而原子和原子组合时，相邻的原子之间所存在的强烈的相互作用，我们又称其为化学键，这也是我们本节课所要讲的内容。
［板书］第四节化学键(第一课时)
［师］根据原子和原子相互作用的实质不同，我们可以把化学键分为离子键、共价键、金属键等不同的类型。首先我们来学习离子键。
［板书］一、离子键
［师］要知道什么是离子键，还须从我们初中学过的离子化合物说起。
［问］什么是离子化合物?举例说明。
［生］由阴、阳离子相互作用而构成的化合物，就是离子化合物。如氯化钠、氯化钾、氯化镁、硫酸锌、氢氧化钠等。
［师］一点不错!下面，我们就亲自制备一种离子化合物——氯化钠来进行分析。
［演示实验5—4］钠在氯气中燃烧。
［请一位同学描述实验现象］
［生］钠在加热的情况下融成一个小球，当把盛有黄绿色气体的集气瓶扣于预热过的钠上方时，钠剧烈燃烧，瓶中出现大量白烟，原来的黄绿色逐渐消失!
［师］瓶中出现的白烟是什么呢?
［生］氯化钠的固体小颗粒。
［师］请大家写出该反应的化学方程式。
［学生活动］
［教师板书］2Na+Cl2２ＮａＣｌ
［师］从宏观上看，钠和氯气发生了化学反应，生成了新物质氯化钠。如若从微观的角度，又应该怎样理解上述反应呢?
［生］在上述条件下，氯气分子先被破坏成氯原子，氯原子和钠原子重新组合，生成了氯化钠分子。
［师］那么，氯原子和钠原子又是通过什么方式组合的呢？亦即它们之间存在怎样的一种作用呢？
要想知道究竟，我们必须从氯原子和钠原子的原子结构上着手分析。
请大家回忆以往学过的知识，回答：原子在参加化学反应时，都有使自己的结构变成什么样的结构的倾向?
［生］8电子稳定结构的倾向，当K层为最外层时为2电子稳定结构。
［师］请大家根据已有知识来填写课本P112页表5—14。
［投影展示］
表5—14氯化钠的形成
注：表中画“▲”的空格为所要填写内容。
［学生活动，教师巡视］
［请一个同学把结果写在投影胶片上，并指正出现的错误］
［讲述］从原子结构分析氯化钠的形成过程，我们可以看出在钠跟氯气反应时，由于钠元素的金属性很强，在化学反应中钠原子易失掉一个电子而形成8电子稳定结构；而氯元素的非金属性很强，在化学反应中氯原子易得一个电子而形成8电子稳定结构。
当钠原子和氯原子相遇时，钠原子的最外电子层的1个电子转移到氯原子的最外电子层上，使钠原子和氯原子分别形成了带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子。这两种带有相反电荷的离子通过静电作用，形成了稳定的化合物。我们把阴、阳离子结合成化合物时的这种静电作用，叫做离子键。
［板书］使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。
［问题探究］以NaCl和MgCl2为例说明,为什么在离子化合物中阴阳离子的比例不同?
［学生甲］这是由形成离子化合物的各原子的最外层电子决定的。
［学生乙］钠原子形成稳定结构需失去1个电子，而镁原子需失去2个电子，才能成为稳定的结构——镁离子。
［师］很好。请大家看下列演示：
［电脑演示］画面上出现一个插有红旗的目的地，内注明“稳定结构”，附言是“携8个苹果者方可进来!”目的地外面，有两个小精灵，各拿一个放苹果的盘子，代表钠原子的小精灵的盘子里放有9个苹果(其中的1个颜色区别于另外8个)；代表氯原子的小精灵盘子里放有7个苹果。由于不符合进入目的地的条件，在外面急得团团乱转，当他们不期而遇时，眼里都放出了光彩，钠原子小精灵从自己的盘子里拿出那个多余的苹果，递给氯原子小精灵。氯原子小精灵高兴地说：“谢谢你。”这时，代表钠原子的小精灵头上多了一顶标有“+”的帽子，而代表氯原子的小精灵头上多了一顶标有“－”的帽子。后他们调皮地头碰着头并异口同声地说：“我们一起飞吧!”
随后，他们一起飞向了目的地——稳定结构。
［师］画面上的两个小精灵，互相都诚心诚意地帮助了对方，这促使他俩成了好朋友，而他们在彼此需要时所建立的这种友谊也是比较牢固的，一般情况下不易被破坏。离子键所表示的就是这种友谊，通过离子键所形成的化合物，一般情况下都很稳定。如我们日常生活中用的食盐——氯化钠，在通常情况下以晶体形式存在很难变质!
［师］氯离子和钠离子通过离子键形成了离子化合物——氯化钠。刚才大家回答钠在氯气中燃烧的实验现象时，有同学说，钠和氯气反应生成的氯化钠是分子，那么，氯化钠晶体到底是不是由氯化钠分子构成的呢?请大家参考课本P114页的资料回答。
［学生阅读资料后回答］
［生］氯化钠晶体中不存在氯化钠分子，只有在蒸气状态时，才有氯化钠分子。
［师］说得对!大家看，这就是氯化钠晶体的结构：
［电脑展示］氯化钠晶体的立体动画，使其旋转，让学生从各个方向清晰地观察立方体，并选中其中的一个Cl－或Na＋，让其周围的阳离子或阴离子图标闪烁。
［师］在NaCl晶体中，每个Na+同时吸引着6个Cl－，每个Cl－也同时吸引着6个Na+，Na+和Cl－以离子键相结合，构成晶体的粒子是离子，不存在单个的NaCl分子，晶体里阴、阳离子的个数比是1∶1。所以，NaCl是表示离子晶体中离子个数比的化学式，而不是表示分子组成的分子式。
［过渡］由于在化学反应中，一般是原子的最外层电子发生变化，为了分析化学反应实质的方便，我们引进了只表示元素原子最外层电子的这么一种式子——电子式。
［板书］二、电子式
［讲述］在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子的式子叫电子式。
如Na、Mg、Cl、O的电子式我们可分别表示为：
［师］这样，我们就可以很方便地用电子式来表示出离子化合物氯化钠的形成过程。
［板书］
［讲述］上述式子中的“+”表示“相遇”；“”表示电子转移的方向；“”表示原子相遇将形成什么；“”即为氯化钠的电子式。在电子式里面，阳离子的电子式与其离子符号相同。如钠离子、镁离子的电子式分别为：
［板书］Na＋Mg２＋
［讲述］阴离子的电子式要在元素符号周围标出其最外层的8个电子，并用方括号括起来，同时在方括号的右上角标明该离子所带的负电荷数。如Cl－，Ｓ2－的电子式分别为：
［师］请大家用电子式表示离子化合物氯化镁的形成过程。
［学生活动，教师巡视，并把书写过程中出现的各种错误让学生展示于黑板上，进行讲解］
易出现的错误为：
3.
［师］1的错误是MgCl2的电子式中，两个氯离子要单个地一一写出，而不能合并；
2的错误是出现了“===”用电子式表示化合物的形成过程，要用“”表示由什么形成什么，而不能用“===”；
3的错误是离子未标明所带电荷数。
上述1、2的式子中均没有表示出电子转移的方向。在实际书写时，可以省略。
综上所述，用电子式表示化合物的形成过程，相同的几个原子可以单个一一写出，也可以合并起来用系数表示其个数，如1、2式中氯原子的表示方法；相同的离子要单个地一一写出，一般不合并，如氯化镁中两个氯离子的表示方法；另外，由原子形成化合物时要用“”表示，而不用“===”。因此，氯化镁的形成过程可用电子式正确地表示如下：
［板书］
［师］请大家用电子式表示离子化合物Na2Ｏ的形成过程。
［学生活动，教师巡视，并及时指正错误］
［把正确的答案写于黑板上］
［板书］
［师］请大家总结用电子式表示粒子及用电子式表示化合物的形成过程时应注意的问题。
［学生总结，教师板书］
1.离子须标明电荷数；
2.相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写；
3.阴离子要用方括号括起；
4.不能把“”写成“===”；
5.用箭头标明电子转移方向(也可不标)；
［练习］用电子式表示离子化合物
MgBr2K2Ｏ
［学生活动，教师巡视；多数学生会写成MgBr2和K2Ｏ的形成过程］
［师］用电子式表示离子化合物与用电子式表示离子化合物的形成过程不是一回事儿，不能混淆。溴化镁的电子式应写为：
［师］后者为用电子式表示MgBr2的形成过程。
［投影练习］
1.下列粒子的电子式错误的是
2.下列化合物电子式书写正确的是
答案：1.B2.D
［过渡］要写出离子化合物的电子式或用电子式表示其形成过程，我们首先须知道其是否能形成离子键，那么，哪些元素之间能形成离子键?并进而得到离子化合物呢?
［师］活泼金属与活泼的非金属化合时，都能形成离子键，从而形成离子化合物。元素周期表中ⅠＡ族、ⅡA族的活泼金属与ⅥＡ族、ⅦＡ族的活泼非金属化合时，一般都能形成离子键。另外，强碱及大多数的盐中也都含有离子键。
含有离子键的化合物必定是离子化合物。
［投影练习］
下列不是离子化合物的是
A.H2OB.CaI2
C.KOHD.NaNO3
答案：A
［小结］本节课我们主要学习了化学键中的离子键及电子式的有关知识。知道离子键是阴、阳离子之间的静电作用，电子式不仅可以用来表示原子、离子，还可以用来表示物质及物质的形成过程。
［布置作业］课本习题一、1；三、1
课后思考题：想一想，为什么NaCl中Nａ原子与Cl原子的个数比为1∶１，而Na2Ｏ中Na原子与O原子的个数比却是２∶１?
［因为任何元素的原子在相互作用时，都有使自己的最外层电子变成稳定结构的倾向，Na原子与Cl原子相遇时，一个Na失1个电子，1个Cl得1个电子恰好都成稳定结构，故它们的原子个数比为1∶1；当Na原子与O原子相遇时，因O原子最外层有6个电子，要形成8电子稳定结构，需两个Na原子各提供一个电子，故Na2O中Na原子与O原子的个数比是2∶1］
●板书设计
第四节化学键(第一课时)
一、离子键
使阴、阳离子结合成化合物时的静电作用，叫做离子键。
2Na+Cl22NaCl
二、电子式
1.离子须标明电荷；
2.相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写；
3.阴离子要用方括号括起来；
4.不能把“”写成“===”；
5.用箭头标明电子转移方向(也可不标)。
●教学说明
本课时内容的重点是对离子键概念的理解及电子式的书写方法。由于离子键的概念比较抽象，用电脑演示离子键形成的过程并设计成动画，不但可以提高学生学习的兴趣及积极性，还能很好地帮助学生理解离子键的形成及概念。在电子式的学习里，学生最易犯的是眼高手低的毛病，为了加深学生对错误的认识，课堂上用了欲擒故纵的方法，即先用电子式表示出AB型(如NaCl)离子化合物的形成过程，却并未讲出书写重点，然后让学生根据自己的理解写A2Ｂ及AB2型离子化合物的形成过程，此时再指出错误所在。这样，学生听起课来十分专心，印象也深。最后再由学生根据自己的错误所在，总结出书写时的注意事项，从而得到了很好的教学效果。

化学键导学案（应用课）

俗话说，居安思危，思则有备，有备无患。高中教师要准备好教案，这是高中教师的任务之一。教案可以让学生们能够在上课时充分理解所教内容，帮助高中教师提前熟悉所教学的内容。写好一份优质的高中教案要怎么做呢？下面是小编精心收集整理，为您带来的《化学键导学案（应用课）》，大家不妨来参考。希望您能喜欢！

第一章第三节化学键导学案（应用课）
一、学习目标：1、巩固离子化合物、共价化合物的定义和区别，理解化学键的定义及离子键、共价键、极性键、非极性键之间的关系。2、了解离子化合物、共价化合物由什么元素组成及由什么化学键结合而成。3、了解分子间氢键和作用力。
二、学习内容：巩固离子化合物和共价化合物知识，学习化学键、离子键和共价键、极性共价键和非极性共价键的定义及物质中的化学键分析。
三、问题导学：
1、阅读课本P21-23相关内容，讨论并完成下列问题，用时3分钟。
（1）什么是化学键的实质？

（2）与共价键、离子键、极性键、非极性键之间的关系完成下面内容：
（请同学们独立思考结合讨论完成2-3，用时5分钟）
2、用电子式表示含有共价键的原子团的离子。
（1）要表示出原子团内原子之间共用电子对
（2）因为整个原子团是离子，所以还要括上方括号[]，标上电荷。
如：OH—O2—
试写出：NaOH、Na2O2、NH4Cl、H2O2、CO2、N2、NH3的电子式。

3、观察电子式思考下列问题。
（1）哪些是共价化合物
（2）哪些是离子化合物：
（3）离子化合物只含离子键么？
（4）离子化合物都含有金属元素么？
（请同学们独立完成4，用时4分钟）
4、结合共价化合物、离子化合物的定义，完成下列填空。
（1）共价化合物中的化学键只有键，可以分为：共价键（如：）和非极性共价键（如：）。
（2）离子化合物中的化学键可以只有键（如：、）；也可以既有键，又有键（如：、、）。

四、达标训练：（请同学们独立完成下列问题，用时15分钟）
1、下列化合物中化学键类型完全相同的是（）
A、CaBr2、HClB、MgCl2、Na2S
C、KOH、HClD、H2O、NH3
*2、（2004-高考理综）下列分子的电子数目与HF相同，且有两个极性共价键的是（）
A、CO2B、NH3C、H2OD、CH4
3、下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（）
A、H2OB、CaCl2C、NaOHD、Cl2
4、下列物质中，既含有离子键，又含有非极性键的是（）
A、NH4ClB、KOH
C、Na2O2D、H2S
5、下列叙述中正确的是（）
A、在离子化合物中不可能存在非极性共价键
B、在化合物中，只要有非金属之类的原子，就一定存在极性键
C、单质分子中一定含非极性键
D、非金属原子间不可能形成离子化合物
6、下列物质中有氧离子存在的是（）
A、H2OB、CaO
C、KClO3D、KOH
7、下列物质：Na2O2、HNO3、Na2SO4、I2。属于共价化合物的是，存在共价键的是，存在极性共价键的是。
8、下列物质不存在化学键的是（）
A、水B、食盐
C、氯气D、氦气
9、H2、HCl、H2O、He、MgCl2、NaOH中无化学键的为，含有离子键的为，含有共价键的为，含有极性键的为，含有非极性键的为。
10、下列元素的原子，在形成不同物质时，既能形成离子键，又能形成极性键和非极性键的是（）
A、KB、CaC、ID、Ne
11、有X、Y、Z、W四种元素，它们的原子序数分别为6、10、11、17。下列判断错误的是（）
A、X和W能形成共价化合物B、Z和W能形成离子化合物
C、Y和Z不能形成化合物D、Y分子中存在共价化合物

化学键

一名优秀负责的教师就要对每一位学生尽职尽责，作为高中教师就要根据教学内容制定合适的教案。教案可以让学生能够在课堂积极的参与互动，帮助高中教师提前熟悉所教学的内容。所以你在写高中教案时要注意些什么呢？为了让您在使用时更加简单方便，下面是小编整理的“化学键”，仅供参考，欢迎大家阅读。

第一章物质结构元素周期律
第三节化学建（第3课时）教案
教学目标：
1．初步了解共价键的三个主要参数：键能、键长、键角；
2．初步了解化学键的极性与分子极性的关系；
3．初步了解分子间作用力-氢键的概念。
教学重点：共价键的三个主要参数；
教学过程：
[复习]
1．关于化学键的下列叙述中，正确的是（）
（A）离子化合物可以含共价键
（B）共价化合物可能含离子键
（C）离子化合物中只含离子键
（D）共价化合物中不含离子键
2．下列哪一种元素的原子既能与其它元素的原子形成离子键或极性共价键，又能彼此
结合形成非极性共价键（）
（A）Na（B）Ne（C）Cl（D）O
3．写出下列物质的电子式和结构式
[板书]1、表明共价键性质的参数
（1）键长：成键的两个原子或离子的核间距离。
[讲述]键长决定分子的稳定性，一般说来，键长越短，键越强，也越稳定。键长的大小与成键微粒的半径大小有关。如键和H—ClH—BrH—I，则稳定性：H—ClH—BrH—I。
[板书]（2）键能：拆开1mol某键所需的能量叫键能。单位：kJ/mol。
[讲述]键能决定分子的稳定性，键能越大，键越牢，分子越稳定。
[板书]（3）键角：分子中相邻的两个键之间的夹角。
[讲述]键角决定分子的空间构型，凡键角为180°的为直线型，如：；凡键角为
109°28′的为正四面体，如：。
[思考]共价键中有极性键和非金属键，由共价键形成的分子中是否也有极性呢？
[板]2、非极性分子和极性分子
化学键的极性是原子在分子中的空间分布决定分子的极性。
[讲述]（1）非极性分子：分子中电子云分布均匀，分子结构对称的分子属于非极性分子。只由非极性键结合成的分子都是非极性分子。如：。由极性键结合成的分子，分子中正、负电荷的重心重叠，结构对称也属于非极性分子。如：
（2）极性分子：分子中由于电子云分布不均匀而呈极性的分子。由极性键结合形成的分子，正、负电荷重心不重叠，产生正、负极，分子结构不对称，属于分子极性分子。如：HCl、。
（3）相似相溶原理：极性分子组成的溶质量于极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质量溶于非极性分子组成的溶剂。
如：为非极性分子，易溶于非极性分子溶剂中。
[板书]3、分子间作用力?
[设问]请大家思考一下，分子间作用力是不是一种化学键，为什么?请举例说明。
[讲解]大家所举例子都很恰当，也即分子间作用力不是化学键，它比化学键要弱得多，它广泛地存在于分子与分子之间，但只有在分子与分子充分接近时，分子间才有明显的作用。分子间作用力对物质的熔点、沸点、溶解度等都有影响。?
分子间作用力存在于：分子与分子之间。?
化学键存在于：分子内相邻的原子之间。
[问题]根据元素周期律，卤素氢化物的水溶液均应为强酸性，但HF表现为弱酸的性质，为什么？
[阅读]科学视野分子间作用力和氢键
[板书]氢键：
[讲述]与吸电子强的元素（F、O、N等）相结合的氢原子，由于键的极性太强，使共用电子极大地偏向于高电负性原子。而H原子几乎成了不带电子、半径极小的带正电的核，它会受到相邻分子中电负性强、半径较小的原子中孤对电子的强烈吸引，而在其间表现出较强的作用力，这种作用力就是氢键。
[讲述]氢键的形成对化合物的
物理和化学性质具有重要影响。

[解释]化合物的熔沸点，主要取决于分子间力，其中以色散力为主。以氧族元素为例，H2Te、S2Se、H2S随相对分子质量的减小，色散力依次减弱，因而熔沸点依次降低。然而H2O由于分子间氢键的形成，分子间作用力骤然增强，从而改变了Te—S氢化物熔沸点降低的趋势而猛然升高，卤族中的HF和氮族中的NH3也有类似情况。
[小结]略
[板书计划]
1．表明共价键性质的参数
（1）键长：成键的两个原子或离子的核间距离。
（2）键能：拆开1mol某键所需的能量叫键能。单位：kJ/mol。
（3）键角：分子中相邻的两个键之间的夹角。
2．非极性分子和极性分子
化学键的极性是原子在分子中的空间分布决定分子的极性。
3．分子间作用力?氢键：
[课堂练习]
1．下列物质中，含有非极性键的离子化合物是（）
A．Na2O2B．Na2OC．NaOHD．CaCl2?
2．下列物质中，不含非极性键的非极性分子是（）
A．Cl2B．H2OC．N2D．CH4?
3．下列关于极性键的叙述不正确的是（）
A．由不同种元素原子形成的共价键?
B．由同种元素的两个原子形成的共价键?
C．极性分子中必定含有极性键?
D．共用电子对必然偏向吸引电子能力强的原子一方?
4．下列化学键一定属于非极性键的是（）
A．共价化合物中的共价键B．离子化合物中的化学键?
C．非极性分子中的化学键D．非金属单质双原子分子中的化学键?