九年级化学《常见的酸碱盐等物质的鉴别》导学案。

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九年级化学《常见的酸碱盐等物质的鉴别》导学案

温故知新：
常见沉淀的颜色：①不溶于水和稀硝酸的白色沉淀：_____________
②不溶于水但能溶于酸，且能有气泡产生的白色沉淀：____________
③不溶于水但能溶于酸，且无气泡产生的白色沉淀：_________________
④不溶于水的蓝色沉淀：
⑤不溶于水的红褐色沉淀：
常见溶液的颜色：①蓝色:含Cu2+的溶液如：_____________
②黄色:含Fe3+的溶液如：_______________
③浅绿色:含Fe2+的溶液如：________________
合作探究：如何鉴别下面几组溶液?
问题一：鉴别CuSO4、NaCl、FeCl3三种溶液。
问题二：鉴别HCl、NaCl、NaOH三种溶液。
问题三：鉴别Na2SO4、NaOH、Na2CO3三种溶液。
学以致用：
1.亚硝酸钠（化学式NaNO2）是一种外观极像食盐，且具有与食盐一样咸味的有毒物质，因此，这种工业用盐常被冒充食盐掺假或被误作食盐使用，导致中毒事故发生。李华同学上网查阅了相关书籍与网站得到了下表相关材料，请结合已有科学知识，帮助李华同学用三种方法鉴别亚硝酸钠和氯化钠。
项目
亚硝酸钠
氯化钠
溶解性
15℃时溶解度为81.5g
15℃时溶解度为35.8g
熔点
271℃
801℃
沸点
（320℃时发生分解放出有臭味气体）
1413℃
水溶液酸碱性
碱性
中性
方法一:__________________________________________________________________.
方法二:___________________________________________________________________.
方法三:____________________________________________________________________.
2.实验室看到标签模糊的浓食盐水和蒸馏水，你觉得可以什么方法鉴别它们？
方法一:__________________________________________________________________.
方法二:___________________________________________________________________.
方法……
3.一次，王明同学看了妈妈给他买的维生素C含片的说明书，对维生素C很感兴趣，查阅资料后发现，维生素C又名抗坏血酸，易溶于水，易被氧化，能与碘反应。人体缺乏维生素C可能引发多种疾病。所以对它做如下研究：
（1）猜想：维生素C可能具有酸性？
（2）实验提供试剂：维生素C片、蒸馏水、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、氢氧化钠溶液、PH试纸。（实验仪器自选）
根据以上试剂，请你帮助他们设计出两种实验方案，并写出实验现象。
实验方案
实验现象
1
2
（3）结论：维生素C片具有酸性。根据维生素C的性质，判断下列物质中能与维生素C反应的是()
A.金属镁B.氯化钾C.氢氧化钠D.硫酸铜jAB88.Com

相关知识

九年级化学下册《生活中常见的盐》学案新版人教版

教案课件是老师需要精心准备的，到写教案课件的时候了。在写好了教案课件计划后，才能够使以后的工作更有目标性！有没有好的范文是适合教案课件？以下是小编收集整理的“九年级化学下册《生活中常见的盐》学案新版人教版”，希望能为您提供更多的参考。

九年级化学下册《生活中常见的盐》学案新版人教版

教学目标：
1、知识与技能：
①了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。
②能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。
③掌握碳酸根离子的检验方法。
2、过程与方法：
②学会观察实验现象，并能分析整理实验现象。
3、情感态度与价值观：
①认识到化学与生产、生活有密切的联系；
②了解前人的实际，增强学生学习化学的信心。
教学重点
①酸、碱、盐的反应——复分解反应。
②碳酸根离子的检验方法。
教学难点
归纳复分解反应及条件。
教学方法：
联系实际→对比区分→归纳总结→实验探究。
教学用具：
仪器：托盘天平、烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃杯、漏斗、滤纸、蒸发皿、酒精灯、试管、带导管的塞子、剪刀、药匙、滴管、火柴。
药品：粗盐、碳酸钠、碳酸氢钠、盐酸、澄清的石灰水。
教学课时：一课时

教学过程：
复习巩固：
〔提问〕：什么是盐？
〔回答〕：在水溶液里能离解出金属离子和酸根离子的化合物叫盐。
〔追问〕：与我们生活中说的盐是一回事吗？
〔讨论〕：学生回答，引导学生阅读课文P70页。
〔介绍〕：化学中的盐，除了食盐外还有好多种，如：硫酸铜、硝酸钾、亚硝酸钠等，我国曾发生过多次将工业用盐误作食盐用于烹调而引起的中毒事件。
〔过渡〕：生活中的盐除食盐以外，常见的还有：碳酸钠、碳酸氢钠、大理石等。本节课我们先来探讨有关食盐的知识。
新课讲授：
〔板书〕：一、氯化钠
〔提问〕：你能写出氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙这四种物质的化学式，说出它的俗名吗？
〔学生回答〕NaCl、俗名：食盐。碳酸钠：Na2CO3，俗称纯碱、苏打；碳酸氢钠：NaHCO3，俗称小苏打；碳酸钙：CaCO3大理石、石灰石等的主要成分。

〔板书〕：1、化学式：NaCl，俗名：食盐；化学式：Na2CO3，俗称纯碱、苏打；化学式：NaHCO3，俗称小苏打；化学式：CaCO3大理石、石灰石等的主要成分。
〔设问〕：氯化钠是我们熟悉的一种物质，它在生活中有那些用途呢？
〔板书〕：2、氯化钠的用途：
引导学生阅读课文P70－71页的有关内容。
〔小结〕：生活中作调味品、腌渍食物；医疗上配制生理盐水；农业上选种；交通上用于清除公路上的积雪等。
〔板书〕：3、氯化钠在自然界的分布：〔学生回答〕
〔过渡〕：氯化钠在自然界的分布很广，我们生活中的食盐就是通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水将其水份蒸发得到含杂质的氯化钠——粗盐，再将粗盐通过溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶等处理可以得到初步提纯。

〔板书〕：二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
〔引言〕：上节我们了解了氯化钠的重要用途，那这三种盐又会有什么用途呢？
〔介绍〕：（播放有关录像）
碳酸钠在工业上的用途，碳酸钙在建筑业上的用途，碳酸氢钠焙制糕点、治疗胃酸等。
〔回顾提问〕：写出实验室制备CO2的化学方程式。
〔回答〕：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2CO3
CO2↑+H2O
〔思考〕：碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠在化学式的组成上有无共同点？
〔回答〕：含碳酸根离子或碳酸氢根离子。
〔设问〕：碳酸钙能与盐酸反应产生CO2气体，碳酸钠和碳酸氢钠是否也能
生类似的反应？
〔学生发言〕：能或不能
〔引导〕：通过下面的活动与探究你就会明白上述问题。
〔活动与探究〕：（投影）
向盛有0.5g碳酸钠的试管里加入2mL盐酸，迅速用带导管的塞子塞紧管口，并将导管的另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，观察现象。用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验，并分析。
碳酸钠+盐酸碳酸氢钠+盐酸来源：
1、碳酸钡和盐酸________________________________________________
2、氢氧化镁和硝酸钾________________________________________________
3、硝酸银和氯化钠________________________________________________
4、硫酸和氢氧化钾________________________________________________
5、碳酸钙和硫酸钠________________________________________________
6、氢氧化钠和硫酸铝________________________________________________
7、氯化钡和硫酸铜________________________________________________
8、碳酸钾和硝酸钡________________________________________________

《广泛的酸碱盐》学案

《广泛的酸碱盐》学案

第七章广泛的酸碱盐（复习课）教案
课题课型新授主备人：个备人：授课班级：授课时间：教
学
目
标1.巩固酸、碱、盐的组成、命名和分类的知识。
2.巩固有关酸、碱、盐化学性质及有关化学方程式的书写，并加深对某些反应的认识。
3.通过典型例题的讨论、分析，牢固掌握第七章知识，初步形成解题技能1．知识点回顾形成知识网络；
2．知识的应用，。1．酸的通性
（1）酸与指示剂作用：。
以下以化学方程式表示，并注明反应基本类型：
（2），。
（3），。
（4），。
（5），。
2．碱的通性
（1）碱与指示剂作用：。
以下以化学方程式表示：
（2）；
（3）；
（4）。
3．盐的性质
用化学方程式表示，并注明反应基本类型：
（1），。
（2），。
（3），。
（4），。
4．金属活动顺序表及应用
（1）活动性由强到弱的顺序
。
（2）应用

5．酸碱盐溶解性

6．复分解反应的条件
反应物：参加反应的物质一般要可溶，除非与酸反应。
生成物：。
三、总结与反思
几种重要离子的检验
离子
使用的试剂
现象
有关化学方程

H+

OH-

NH4+

Cu2+

Fe3+

CO32-

Cl-

SO42-

三、点拨导学

四、检测练学十分钟，当堂反馈
五、课后训练
六教后记
教学反馈

九年级化学下册《常见的盐及复分解反应》复习学案

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九年级化学下册《常见的盐及复分解反应》复习学案

学习目标：
1、了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。
2、会检验碳酸盐。
3、了解复分解反应。
一：食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途
1．
学名
俗称
化学式
用途
食盐
纯碱
小苏打
碳酸钙
2、活动探究：探究碳酸钠溶于水的热量变化及其水溶液的化学性质
（1）取一只试管放入少量碳酸钠粉末，加几滴蒸馏水，振荡试管，用手触摸试管底部。
（2）继续向试管中加入5毫升蒸馏水，振荡时期溶解后，分一半到另一只试管中，滴入2滴酚酞溶液。
（3）向分出到另一只试管的碳酸钠溶液中加入少量澄清石灰水中。
现象：
结论：
二、碳酸根的检验
1.原理：组成里含有CO32－（或HCO3－）离子的盐，都能跟反应生成气体，利用此反应可以检验盐的组成中是否含有CO32－离子（或HCO3－）。
例如：

CaCO3+HCl==
Na2CO3+HCl==
NaHCO3+HCl==
2.实验操作：取样，加入，将产生的气体通入澄清石灰水中，如澄清石灰水变浑浊。
3.结论：则样品中含有。
三、复分解反应
1、复分解反应定义
2、复分解反应发生的条件：
_________________________________________________.

1、关于生活中常见的盐，下列说法错误的是（）
A．碳酸钙可以用作补钙剂
B．纯碱在农业上常用于改良酸性土壤，还可以作为肥料使用
C．食盐可用于调味和腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等
D．小苏打是培制糕点所用的发酵粉的主要成分之一
2、做馒头时，面团发酵后变酸，要除去酸味同时使馒头松软可口，可在面团中加入（）
A．NaOHB．CaOC．Na2CO3D．NaCl
3.两种溶液混合后能发生化学反应，且总质量不会发生变化的是（）
A.食盐溶液和稀盐酸B.碳酸钠溶液和稀盐酸
C.氢氧化钾溶液和硫酸溶液D.石灰水和氢氧化钠溶液
4.下列物质既能与水反应，又能与盐酸反应的是（）A.CO2B.CaOC.CaCl2D.CaCO3
5.在一定条件下，下列转化不能一步实现的是（）
A.CO2→CaCO3B.HCl→NaClC.Fe→FeSO4D.Fe→Fe2(SO4)3
6.草木灰的主要成分是K2CO3，某同学为检验其含有的CO32-，所选择的试剂是（）
A.澄清的石灰水B.水C.稀盐酸和澄清的石灰水D.稀盐酸
7、在日常生活中常用做调味剂和防腐剂的是[]
A．纯碱B．酒精C．食盐D．醋酸
8.在我国某地曾发生把白色的工业用盐误作食盐的中毒事件，这种工业用盐可能含有（）
A.KMnO4B.Na2CO3C.NaNO2D.MgSO4
9.发酵粉的主要成分是（）
A.NaOHB.CaOC.NaHCO3D.NaCl
10、酸、碱、盐在生活、生产方面有着广泛的应用，请你结合情景，书写情景中涉及到的有关化学方程式：
（1）胃酸（主要成分是HCl）分泌过多会引起胃痛，一般服用含有Al(OH)3的胃药可缓解胃痛。
（2）硫酸厂的污水中含有硫酸，可用熟石灰进行中和处理。
（3）某些小工厂利用熟石灰和纯碱制取烧碱
（4）浓硫酸具有强腐蚀性，沾在皮肤上，须用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。
（5）炼油厂常用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸，以达到精炼石油的目的。写出该反应的化学方程式，该反应的基本类型____________反应。
12、A、B、C、D四种化合物，在日常家庭生活中都得到广泛作用。其中A、B通常情况下为液体，C、D为固体。A是生命之源，人们每天都必须饮用它；B是一种调味品的主要成分，用该调味品可除去水壶中的水垢；C常用作干果的干燥剂；把D加入经发酵后的面团中，使蒸出的馒头松软可口。回答下列问题：
（1）这种调味品是，C的俗称是；
（2）把适量的A滴在一小块C上，产生大量的A蒸气，其原因是；
（3）写出A与C反应的产物的溶液跟D的溶液反应的化学方程式：。
13.食品的包装袋内常放入一小包干燥剂，其主要成分为生石灰，干燥袋上都有“请勿食用”字样。
（1）“请勿食用”是因为干燥剂食用后，对人体有作用。
（2）写出干燥剂的主要成分吸水过程中发生反应的化学方程式：。