《广泛的酸碱盐》学案。
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《广泛的酸碱盐》学案
第七章广泛的酸碱盐（复习课）教案
课题课型新授主备人：个备人：授课班级：授课时间：教
学
目
标1.巩固酸、碱、盐的组成、命名和分类的知识。
2.巩固有关酸、碱、盐化学性质及有关化学方程式的书写，并加深对某些反应的认识。
3.通过典型例题的讨论、分析，牢固掌握第七章知识，初步形成解题技能1．知识点回顾形成知识网络；
2．知识的应用，。1．酸的通性
（1）酸与指示剂作用：。
以下以化学方程式表示，并注明反应基本类型：
（2），。
（3），。
（4），。
（5），。
2．碱的通性
（1）碱与指示剂作用：。
以下以化学方程式表示：
（2）；
（3）；
（4）。
3．盐的性质
用化学方程式表示，并注明反应基本类型：
（1），。
（2），。
（3），。
（4），。
4．金属活动顺序表及应用
（1）活动性由强到弱的顺序
。
（2）应用WwW.jAB88.cOM
5．酸碱盐溶解性
6．复分解反应的条件
反应物：参加反应的物质一般要可溶，除非与酸反应。
生成物：。
三、总结与反思
几种重要离子的检验
离子
使用的试剂
现象
有关化学方程
H+
OH-
NH4+
Cu2+
Fe3+
CO32-
Cl-
SO42-
三、点拨导学
四、检测练学十分钟，当堂反馈
五、课后训练
六教后记
教学反馈
精选阅读
酸碱盐
做好教案课件是老师上好课的前提，大家正在计划自己的教案课件了。只有写好教案课件计划，可以更好完成工作任务！你们知道多少范文适合教案课件？为此，小编从网络上为大家精心整理了《酸碱盐》，希望对您的工作和生活有所帮助。
学生练习——酸、碱、盐
1.对物质进行分类，是研究物质的基本方法。在下面的四种化合物中，其中与另外三种不属于同一类别物质的是()
A．Cu(NO3)2B．FeSO4C．HClD．Na2CO3
2.生活中一些常见物质的pH如下图，下列四种物质中酸碱性与众不同的是（）
A．肥皂水B．牙膏C．西瓜汁D．玉米粥?
3.下列各物质在水中能大量共存的是（）
A．H2SO4、Na2SO4、NaOHB．Ca(OH)2、KCl、K2CO3
C．NaCl、Na2CO3、KNO3D．CuSO4、NaOH、Na2SO4
4.右图是实验室里一瓶标签破损的白色粉末状固体。小明同学取出少量该固体放入一洁净试管中，加水振荡后固体溶解，形成无色透明溶液，继续加入少一盐酸，有无色无味的气体产生。该固体可能是（）
A.Na2SO4B.NaClC.NaHCO3D.NaOH
5.下图X、Y、Z表示的是水、石灰水、稀盐酸的近似pH。下列判断错误的是：（）
A.X是稀盐酸B.Y是水C.Z是石灰水D.无法确定X、Y、Z
6.下列物质不能用复分解反应制取的是（）
A.FeB.CaSO4C.HNO3D.Ca(OH)2
7.如右图所示，瓶中X为固体，当把滴管内的液体Y滴入瓶中，导管口一定没有气泡产生的是（）
ABCD
XMnO2NH4NO3CaONaHCO3
YH2O2H2OH2OHCl
8.将Ba(NO3)2、NaOH、H2SO4、K2CO3四种无色溶液编号甲、乙、丙、丁，并两两混合，现象如下表所示：
甲乙丙丁
甲
沉淀—气体
乙沉淀—沉淀
丙———
丁气体沉淀—
下列选项中物质的排序符合表中甲、乙、丙、丁排序的是：()
A．Ba(NO3)2、NaOH、H2SO4、K2CO3B．H2SO4、K2CO3、Ba(NO3)2、NaOH
C．NaOH、Ba(NO3)2、H2SO4、K2CO3D．H2SO4、Ba(NO3)2、NaOH、K2CO3
9.物质的分类非常重要。下列按酸、碱、盐的顺序排列的一组是（）
A．H2SO4、Na2CO3、NaClB．Ca(OH)2、HCl、Na2SO4
C．NaOH、H2CO3、NaClD．H2SO4、NaOH、Na2CO3
10.下列四个图像的变化趋势，能正确描述对应操作的是（）
氢气质量/g溶质质量分数/％沉淀质量/gpH
A．足量的铁片和铝片分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应
B．将浓盐酸敝口放置在空气中
C．向氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸
D．向pH=18的氢氧化钠溶液中不断加入水
11.制作馒头时，需加入面碱（主要含碳酸钠），如果面碱放多了，蒸出的馒头会发黄，且口感不好。为除去过多的面碱，做馒头时可加入适量的（）
A.食醋B.食盐C.料酒D.味精
12．除去下列各物质中的少量杂质，所用方法不可行的是（）
选项物质杂质（少量)加入试剂及用量除杂操作方法
AKCl溶液CaCl2适量的Na2C03溶液过滤，除去滤渣
BCuFe足量的稀硫酸溶解、过滤、洗涤、干燥
CNaOH溶液Ca（OH)2活性炭吸附、过滤
DCOCO2足量的氧化铜加热
13.下列除去杂质的方法错误的是（）
选项物质（括号内为杂质）除去杂质的方法
ACO2(CO)通过NaOH溶液
BN2(O2)通过灼热的铜网
CCaCl2(CaCO3)加水、过滤、蒸发
DHNO3溶液(HCl)加适量AgNO3溶液、过滤
14.现有一瓶蒸馏水和一瓶稀盐酸，能将它们区别开来的试剂是（）
A.石蕊溶液B.氯化钡溶液C.酚酞溶液D.氢氧化钠溶液
15.根据复分解反应发生的条件，判断下列各组物质不能发生反应的一组是（）
A.Na2CO3溶液和CaCl2溶液B.NaOH溶液和盐酸溶液
C.CuSO4溶液和BaCl2溶液D.K2SO4溶液和NaCl溶液
16.下列化学方程式所表示的化学反应能发生的是（）
A．Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑
B．Fe+Zn(NO3)2=Fe(NO3)+Zn↓
C．CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl
D．Na2CO3+2KNO3=K2CO3+2NaNO3
17.下列各组物质，能在pH=1的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（）
A．NaNO3HCINa2SO4B．NaNO3NaCICuSO4
C．NaCINa2SO4Na2CO3D．NaOHBaCI2Na2SO4
18.下列图像与所对应的实验相符的是（）
A.向硫酸溶液中不断加水B.一定量的稀硫酸与锌粒反应
C.加热二氧化锰和氯酸钾的混合物D.向稀H2SO4中滴加BaCl2溶液
19.除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法均正确的是（）
选项物质杂质(少量)加入试剂及用量除杂操作方法
AKCl溶液CaCl2适量的Na2C03溶液过滤，除去滤渣
BCuFe足量的稀硫酸溶解、过滤、洗涤、干燥
CNaOH溶液Ca(OH)2活性炭吸附、过滤
DCOCO2足量的氧化铜加热
20.现有Fe、CuO、MgCl2、Ca（OH)2、稀H2SO4等五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应有（）
A.7个B．6个C．5个D．4个
21.下列说法正确的是（）
A．盐酸能使紫色石蕊试液变蓝
B．浓硫酸露置于空气中，溶质质量分数变大
C．露置于空气中的固体氢氧化钠，其成分不会发生变化
D．打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾
22.如右图所示，试管中盛有某种液体，将气球中的某种固体小心的倒入试管中，不能观察到气球变大的一组物质是（）
A．氯化钠和水B．铁粉和稀硫酸
C．生石灰和水D．二氧化锰和过氧化氢溶液
23.欲除去下列物质中的少量杂质，所用试剂正确的是()
物质杂质试剂
ACO2HCl气体NaOH溶液
BNaNO3溶液Na2SO4溶液Ba(OH)2溶液
C稀盐酸溶液CuCl2KOH溶液
DCaCO3Na2CO3H2O
24.化学是以实验为基础的自然科学，通过实验可以得知物质的组成、结构、性质及其变化规律。下列通过实验得出的结论正确的是（）
A.向某无色溶液中滴入酚酞试液，呈红色，证明该溶液一定是碱溶液
B.白磷可以在氧气中燃烧，说明氧气具有可燃性
C.把燃着的木条插入某无色气体中，火焰熄灭，该气体可能是二氧化碳
D.向某无色溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明该溶液一定是稀硫酸
25.某同学对下列4个实验都设计了两种方案，其中方案一、方案二都合理的是（）
选项ABCD
实验目的除去炭粉中少量的氧化铜证明长期露置的氢氧化钠溶液已变质鉴别硫酸钾和硝酸铵证明稀醋酸溶液呈酸性
方案一加稀硫酸加稀盐酸看外观加无色酚酞试液
方案二高温灼烧加澄清石灰水加熟石灰研磨闻气味加氢氧化钠溶液
26.稀盐酸和稀硫酸具有许多相似化学性质的原因是()
A.它们都是溶液B.它们都含有酸根离子
C.它们都含有氢元素D.它们都电离出了氢离子
27.下列各组物质间的反应，由于现象不明显需要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是()
A.锌与稀盐酸B.烧碱溶液与稀硫酸
C.氧化铁与稀硫酸D.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液
28.类推是学习中常用的思维方法。现有以下类推结果，其中错误的是()
①酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应：②碱的水溶液显碱性，所以碱性溶液一定是碱溶液；③氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物；④有机物都含碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机物。
A.只有①B.只有①②③C.只有②③④D.①②③④
29.实验室中下列物质不需要密封保存的是（）
A.石灰石B.生石灰C.氢氧化钠D.浓盐酸
30.实验室鉴别下列各组物质，括号中所选择的试剂或方法不正确的是（）
A.固体硝酸铵和氯化钠（水）B.氯化铁和氯化亚铁溶液（观察颜色）
C.软水和硬水（肥皂水）D.酒精和蒸馏水（品尝）
31.下列物质的化学式书写正确的是（）
A．氧化镁：Mg2OB．氢氧化钠：NaOH
C．氢氧化钙：Ca(HO)2D．硫酸钾：KSO4
32.根据右图甲、乙、丙三种物质的转化关系，推测甲为（）
A．铜B．碳酸钠
C．氧化铜D．氢氧化钡
33.在水中能大量共存的一组离子是（）
A．Ba2+、SO42－、K+B．NH4+、Na+、OH－
C．Na+、C1－、NO3－D．Cu2+、C1－、OH－
34.下列药品中，不需要密封保存的是（）
A.氢氧化钠B.浓硫酸C.氯化钠D.浓盐酸
35.下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（）
A.其水溶液能使石蕊溶液变红
B.能去除油污，可做厨房的清洁剂
C.固体氢氧化钠可用作二氧化碳气体的干燥剂
D.如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液
36.下列常见盐在生产、生活中的用途不合理的是()
A．用亚硝酸钠腌制食品B．用硫酸铜精炼铜
C．用纯碱消耗面粉发酵生成的酸D．用食盐生产烧碱
37.实验室有两瓶失去标签的溶液，一瓶是稀盐酸，另一瓶是氢氧化钠溶液，下列试剂中不能将它们鉴别出来的是（）
A．酚酞试液B．镁条C．氯化钾溶液D．氯化铜溶液
38.实验室有两瓶失去标签的溶液，一瓶是稀盐酸，另一瓶是氢氧化钠溶液，下列试剂中不能将它们鉴别出来的是（）
A．酚酞试液B．镁条C．氯化钾溶液D．氯化铜溶液
39.右图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论不正确的是（）
A.反应结束时溶液的pH=7
B.反应前后元素的种类没有变化
C.氢氧化钠溶液中存在的粒子是Na+和OH-
D.该反应的实质是H+和OH-结合生成H2O分子
40.某学校化学课外活动小组的同学，取刚降到地面的雨水的水样，用PH计（测PH的仪器）每隔10分钟测一次PH，其数据如下表所示，其中雨水酸性最强的
时刻是（）
测定时间9：009：109：209：30
PH4.954.944.864.85
A.9：00B.9：10C.9：20D.9：30
41.下列除杂方法正确的是（）
A.用过滤的方法除去NaCl中的KNO3
B.用NaOH除去CO2中混有的HCl
C.用浓硫酸除去CO气体中的水蒸气
D.用点燃的方法除去CO2中混有的少量CO
42.下列实验方案中，设计合理的是（）
A.测溶液pH时，将试纸直接浸入待测液中，再与标准比色卡比较
B.测溶液pH时，将待测液滴到试纸上，再与标准比色卡比较
C.用点燃的方法除去CO2中少量的CO
D.用稀硫酸除去NaCl中少量的Na2CO3
43.下列各组物质的溶液混合后，不能发生反应的是（）
A.NaCl和H2SO4B.NaOH和HClC.Na2CO3和H2SO4D.AgNO3和NaCl
44.下列物质能使紫色石蕊试液变红的是（）
A．氯化钠B．碳酸钠C．氢氧化钙D．碳酸
45.下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（）
A．Na+Cl-OH-B．K+Ca2+CO32-
C．H+Cl-CO32-D．Na+Fe3+OH-
46.在一定条件下，下列转化不能由一步反应实现的是（）
A．Fe2O3→FeCl2B．H2CO2→CO2C．CuCl2→CuD．Mg→MgO
47.下列区分物质的试剂或方法不正确的是（）
A．用水区分氯化钙和碳酸钙B．用闻气味的方法区分白酒和白醋
C．用盐酸区分黄金和黄铜(含锌)D．用酚酞溶液区分氯化钠溶液和盐酸
48逻辑推理是化学学习常用的思维方法。下列推理正确的是()
A．酸性溶液的pH都小于7，所以酸溶液pH一定小于7
B．有机物都含碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机物
C．水是纯净物，所以海水也是纯净物
D．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应
49.除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是()
物质杂质除杂质应选用的试剂和操作方法
ACO2CO通入O2，点燃
BNaOH固体Na2CO3固体加入过量盐酸，蒸发
CCu(NO3)2溶液AgNO3溶液加入过量的铜粉，过滤
DKNO3溶液KOH溶液加入适量的CuSO4溶液，过滤
50.不需加任何试剂就能鉴别出来的一组物质是（）
A．氯化钠、硝酸铵、氯化铁三种固体
B.氢气、甲烷、一氧化碳三种气体
C．氯化铵、氢氧化钾、硝酸钠三种溶液
D.酒精、汽油、蒸馏水三种液体
51.下图表示的是身边一些物质在常温下的近似pH，有关这些物质的比较和判断正确的是（）
A．柠檬的酸性比橘子弱B．橘子汁显碱性
C．草木灰水的碱性最强D．萝卜显中性
52..下列几种物质的溶液，其pH7的是（）
A.浓盐酸B.石灰水C.氨水D.食盐水
53.已知甲、乙、丙、丁四种溶液分别是Ba(OH)2溶液、MgSO4溶液、Na2CO3溶液和稀HCl中的一种。甲、乙混合有白色沉淀出现；乙、丙按一定比例混合后所得液体的导电性几乎为零。则甲、乙、丙、丁四种溶液分别是（）
A．Ba(OH)2、MgSO4、Na2CO3、HClB．Na2CO3、Ba(OH)2、MgSO4、HCl
C．HCl、MgSO4、Ba(OH)2、Na2CO3D．Ba(OH)2、Na2CO3、HCl、MgSO4
54.下列各组物质的两种鉴别方法，都正确的是()
序号物质方法一方法二
A一氧化碳和二氧化碳闻气味通过石灰水
B硝酸铵和磷矿粉看颜色加水溶解
C食盐水和医用酒精闻气味蒸发结晶
D铜粉和氧化铁粉用磁铁吸引加稀硫酸
55.不用其它试剂，仅仅利用试管和胶头滴管就可以区别下列四种物质的溶液：①CuSO4;②MgCl2;③KOH;④NaNO3，则正确的鉴别顺序是（）
A.②③①④B.①②③④C.①③②④D.②①③④
56.某同学想用pH试纸测定一些物质的pH，下列做法能达到实验目的的是（）
A．用湿润的pH试纸测定稀硫酸的pH
B．用干燥的pH试纸测定二氧化碳气体的pH
C．用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pH
D.用干燥的pH试纸测定氢氧化钠稀溶液的pH
57.下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（）
A．H+、C1一、HCO3一B．Na+、Cu2+、OH—
C．Ag+、Cl一、NO3D．H+、Fe2+、SO42一
58.下列各组物质，不能发生化学反应的是（）
A．铁和硝酸铜溶液B．氧化钙和水
C．氢氧化铝和稀盐酸D．稀盐酸和硫酸钡
59.下列四个坐标图分别表示四个实验过程中某些量的变化，其中不正确的是（）
A．向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠
B．向氢氧化钠溶液中加水
C．双氧水分解
D．向饱和氯化钠溶液中加水稀释
60.下列叙述正确的是（）
A.常喝碳酸饮料可治疗胃酸过多B.酸雨就是指呈酸性的雨水
C.食醋可以除去水壶中的水垢D.pH=0的溶液是中性溶液
61.氯化铵、硫酸铵、硝酸铵和尿素都是白色固体，也是重要的化肥。下列物质能够将尿素从这四种化肥中鉴别出来的是（）
A.氢氧化钙B.稀盐酸C.氯化钠D.水
62.除去下列各物质中混有的少量杂质(括号内是杂质)，所用方法可行的是（）
A.Na2CO3固体（KCl）:加水溶解过滤B.CaO固体（CaCO3）:加稀盐酸
C.FeSO4溶液（CuSO4）:加过量铁粉过滤D.KCl溶液（HCl）:加碳酸钠溶液
63.下列实验能观察到明显现象的是（）
A．硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中B．稀盐酸滴入氯化钠溶液中
C．氢氧化钠溶液滴入硝酸钠溶液中D．硫酸钠溶液滴入氯化铜溶液中
64..除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（）
选项物质（括号内为杂质）试剂操作方法
AKCl(KClO3)少量MnO2加热
BNaOH(NaCl)适量稀盐酸蒸发、结晶
CCO2(CO)足量O2点燃
D稀盐酸（稀硫酸）适量氯化钡溶液过滤
65下列应用及相应原理（用化学方程式表示）都正确的是（）
A.用稀盐酸除铁锈Fe2O3＋6HCl=2FeCl2＋3H2O
B.用二氧化碳制碳酸饮料CO2＋H2O=H2CO3
C.用电解水的方法测定水的组成2H2O=2H2↑＋O2↑
D.用氢氧化钠制碳酸钠Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH
66.以下是一些食物的近似pH，对于胃酸过多的人比较适宜的食物是（）
物质橘子泡菜葡萄玉米粥
pH2．9～3．53．0～4．03．5～4．56．8-8．0
选项ABCD
67.不同物质的溶液的酸碱性不同，根据下表中PH的情况判断，下列说法中正确的是（）
盐酸CuSO4溶液NaCl溶液水Na2CO3溶液NaOH溶液
PH77=7=777
A.pH7一定是酸的溶液B.pH7一定是酸的溶液
C.pH=7一定是酸的溶液D.盐的溶液可能显酸性、碱性或中性
68.化学反应要符合一定的原理和条件，下列认识正确的是（）
A.化合反应和分解反应一定有单质参加或生成
B.置换反应只能发生在金属与金属的化合物之间
C.复分解反应要有沉淀或气体或水生成
D.有盐和水生成的反应一定是中和反应
69.下列各组物质在水溶液中能够共存，而且加入酚酞显红色的是（）
A.NaOH、CuSO4、H2SO4B.NaCl、Na2SO4、NaHSO4
C.NaCl、Ba(NO3)2、HClD.NH4NO3、NaOH、NaSO4
70.下列的有关规律的描述中正确的是()
A．酸、碱中一定含有氧元素B．盐中一定含有金属元素
C．含有碳元素的化合物一定是有机物
D．在金属活动性顺序表中，金属与酸反应后溶液的质量一定增加
71.下列物质露置在空气中一段时间后，质量会减轻的是()
A．生石灰B．浓盐酸C．浓硫酸D．大理石
72.用一种试剂就能把NaCl、NH4C1、Na2SO4三种溶液区别开，这种试剂是（）
A．AgNO3溶液B．NaOH溶液C．BaCl2溶液D．Ba(OH)2溶液
73.下列各物质能在溶液中共存的是（）
A．HCl、Na2SO4、Ca(OH)2B．Ba(NO3)2、KCl、H2SO4
C．NaCl、ZnSO4、KNO3D．CuSO4、NaOH、Na2SO4
74.下列各组溶液，不加其他试剂就能鉴别的是（）
A．K2SO4BaCl2NaNO3NaCl
B．HClNa2CO3BaCl2Na2SO4
C．KOHNa2SO4CuSO4NaCl
D．KClAgNO3KNO3NaCl
75.某同学对下列4个实验都设计了两种方案，其中两种方案都合理的是（）
选项ABCD
实验
目的除去CuSO4溶液中少量的H2SO4除去NaOH溶液中少量的Na2CO3鉴别O2和CO2气体除去CO中少量的CO2
方案1加入足量的Fe粉，过滤滴入适量的石灰水，过滤用带火星的木条点燃
方案2加入足量的CuO，过滤滴入适量的CaCl2溶液，过滤用紫色石蕊溶液通入足量的NaOH溶液
76.下列除杂方法正确的是：（）
A.用过滤的方法除去NaCl中的KNO3B.用NaOH除去CO2中混有的HCl
C.用浓硫酸除去CO气体中的水蒸气D.用点燃的方法除去CO2中混有的少量CO
77.若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，一段时间后，可以肯定的是（）
A．溶质质量都减少B．溶剂质量都增大
C．溶液质量都增大D．溶质的质量分数都减小
78.下表是某同学用多种方法鉴别物质的情况，其中两种方法都正确的是（）
选项需要鉴别的物质方法和所加试剂
方法一方法二
A稀盐酸和氢氧化钠溶液用pH试纸检验加入硫酸铜溶液
B碳酸钙和硫酸钡加入足量水加入盐酸
C稀盐酸和稀硫酸滴加氯化钡溶液滴加紫色石蕊溶液
D硫酸铵和磷矿粉观察颜色加入足量水
79.下列除去杂质的方法正确的是（）
A.除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体
B.除去CaO中的少量CaCO3：加入足量稀盐酸，充分反应
C.除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤
D.除去Cu(NO3)2溶液中的少量AgNO3：加入足量铜粉，充分反应后过滤
C．BaCl2、HCl
D．H2SO4、MgCl2
80.下列转化能一步完成的是（）
①CH4→CO2②HNO3→HCl③CaO→Ca(OH)2④Ba(OH)2→NaOH⑤C→Cu
A．①③④⑤B．②③④⑤C．①②④⑤D．①②③④
81.除去下列物质中的杂质所选用的试剂及操作方法不正确的一组是（）
物质所含杂质除去杂质的方法
AKOH溶液（K2CO3）Ca(OH)2溶液、过滤
BN2气体（O2）将气体缓缓通过灼热的铜网
CCuO（Cu）稀硫酸溶液、过滤
DKNO3（NaCl）热水、降温结晶、过滤
82.下面是对四个实验绘制的图形，其中实验结果与图形对应准确的是（）
A．图①是pH=13的NaOH溶液中加水稀释
B．图②是用适量的KClO3和MnO2混合物加热制O2
C．图③是向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液至过量
D．图④向一定质量的稀盐酸中加入铁粉至过量
83.有一食品包装说明书中注明防腐剂是苯甲酸（C6H5COOH），张华同学查资料得知苯甲酸的酸性比醋酸强，可用做食品防腐剂。下列对苯甲酸性质的推测中不合理的是（）
A.苯甲酸溶液的pH小于7
B.相同浓度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大
C.苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红
D.苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色
84.下列溶液分别能跟硫酸铜、盐酸、碳酸钠溶液反应，并产生不同现象的是（）
A．AgNO3B．Ca(OH)2C．H2SO4D．NaOH
85.有四瓶失去标签的溶液，它们分别是：①CuCl2溶液、②稀盐酸、③硫酸钠溶液、④氢氧化钠溶液，不用其他试剂就可以将它们加以鉴别，则鉴别出来的先后顺序是（）
A．①②④③B．①④②③C．④①②③D．②③①④
86.下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是（）
A．①和②B．②和③C．①和③D．①②③
87.下列实验对应的图像正确的是()
ABCD
将等质量的镁和铝分别与足量的盐酸反应向pH=2的盐酸中滴加过量的的氢氧化钠溶液向盐酸和氯化铁的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液向pH=12的氢氧化钠溶液中加水稀释
88．下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是（）
A．NaOH氢氧化钠烧碱B．CaO氢氧化钙生石灰
C．Na2CO3碳酸钠纯碱D．NaCl氯化钠食盐
89．除去下列各物质中的少量杂质，所用方法不可行的是（）
选项物质杂质除去杂质的方法
ACu粉Fe粉用磁铁吸出
BNaCl泥沙加水溶解、过滤、蒸发
CNaOHNa2CO3滴入足量稀盐酸至不再产生气泡
DO2水蒸气通过盛有浓硫酸的洗气瓶
90.通常情况下，下列选项中的两种物质之间不能发生化学反应的是（）
A．Cu与NaNO3溶液B．CuO与稀H2SO4
C．稀HNO3与Mg(OH)2D．Na2CO3溶液与CaCl2溶液
91.现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如右图所示。则X是（）
A.水B.澄清石灰水
C.纯碱溶液D.稀盐酸
92.鉴别下列各组物质，选用的试剂(在括号内)不合理的是（）
A．CO2和N2(澄清石灰水)B．Ca(OH)2溶液和NaOH溶液(稀盐酸)
C．NaOH溶液和稀H2SO4(pH试纸)D．固体CaCO3和固体Na2CO3(水)
93.化学兴趣小组利用如图所示装置进行实验：打开弹簧夹，将液体a滴入试管①中与固体b接触，若试管②中的导管口没有气泡产生，则液体a和固体b的组合可能是（）
A．稀盐酸和碳酸钠B．水和生石灰
C．锌和稀盐酸D．水和硝酸铵
94.下列四个图像分别对应四种操作过程，其中不正确的是（）
95.不另选试剂，仅利用组内物质之间的相互反应，就能将它们鉴别出来的是（）
A．FeCl3NaOHHClH2SO4B．HClKNO3Na2CO3Na2SO4
C．AgNO3HClNaClHNO3D．BaCl2Na2SO4Na2CO3HCl
96.能反映相关实验过程中量的变化的图象是（）
97.要除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，所用的试剂和操作都正确的是（）
A.CaCl2固体(CaCO3)加足量稀硫酸、蒸发、结晶
B.NaCl固体(Na2CO3)加足量稀盐酸、蒸发、结晶
C.Fe粉(Cu)加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
D.MnO2固体(KCl)加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥
98.实验室给大家提供了酚酞、稀盐酸二种试剂和必要仪器，利用上述条件能够区分开的物质组是（）
A.NaClNaOHNa2CO3B.NaClCaCl2NaOH
C.NaOHCa(OH)2CaCl2D.NaClCa(OH)2CaCl2
99.下列各组物质，只用组内溶液相互混合的方法就能鉴别的是（）
A.KOH、Na2SO4、FeCl3、MgCl2B.K2SO4、BaCl2、Na2CO3、HCl
C.NaNO3、KNO3、NaCl、AgNO3D.Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaCl
单元测试题
一、选择题
1．一腊肉厂，有两袋盐分别是氯化钠和亚硝酸钠，但标签模糊，你认为应用下列那种方法区别（）
A.上网B.尝一下C.实验D.讨论
2．今有氯化钡、碳酸钾、硝酸银和盐酸等四种溶液，他们两两混合，生成沉淀的反应有（）
A．3个B．4个C．5个D．6个
3．在CaCO3→CaO→Ca(OH)2→NaOH的各步转化中，所属的反应类型不包括（）
A．置换反应B．分解反应C．化合反应D．复分解反应
4．下列离子能在pH＝13的水溶液中大量共存的是（）
A．SO42－、Cl－、Na＋、H＋B．K＋、SO42－、Cu2＋、NO3－
C．Cl－、K＋、SO42－、Na＋D．Ca2＋、Cl－、CO32－、Na＋
5．下列除杂的实验过程都正确的是（括号内为杂质）（）
A．MnO2（KCl）加水溶解、过滤、蒸发、结晶
B．BaSO4（BaCO3）加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
C．CuO（Cu）加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
D．KCl（K2CO3）加足量稀盐酸、过滤、蒸发、结晶
6．类推是化学学习中常用的思维方法。下列类推结果正确的是（）
A．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
B．酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应
C．燃烧一般都伴随发光、放热现象，所以有发光、放热的现象就是燃烧
D．水能使无水硫酸铜变蓝，所以能使无水硫酸铜变蓝的就是水
7．下列反应属于四种基本反应类型之一，且化学方程式完全正确的是
A．Zn＋2HNO3＝Zn(NO3)2＋2H2↑
B．2NaNO3＋CuCl2＝2NaCl＋Cu(NO3)2
C．Fe(OH)3＋3HCl＝FeCl3＋3H2O
D．CuCO3＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2CO3
8．根据你所学的化学知识，下列做法中正确的是（）
A．用亚硝酸钠做食品调味剂B．生活污水任意排放
C．用食醋除去水瓶中的水垢D．碳酸氢铵与草木灰（K2CO3）混合使用
9．已知甲、乙、丙、丁四种物质，它们在化学反应中的关系是：甲＋乙→丙＋丁。对于此反应，下列说法正确的是（）
A．若丙、丁为盐和水，则甲和乙一定是酸和碱
B．若甲为10g、乙为20g，反应后生成的丙和丁的质量总和一定为30g
C．若该反应为复分解反应，则生成物中一定有水
D．若甲与丙是单质、乙与丁是化合物，则该反应一定是置换反应
10．用一种试剂就能把NaCl、NH4Cl、Na2SO4三种溶液区别开，这种试剂是（）
A．AgNO3溶液B．NaOH溶液
C．BaCl2溶液D．Ba(OH)2溶液
11．聪明的小红同学在烧水时发现壶中有许多水垢[水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2],想用下列物质除去水垢，你认为可行的是（）
A．用热的纯碱溶液浸泡后冲洗B．用洗涤剂溶液浸泡后冲洗
C．用食盐水浸泡后冲洗D．用食醋浸泡后冲洗
12．能简便、粗略地确定某岩石样品中是否含碳酸钙的试剂是（）
A.冰B．石蕊试液C．烧碱溶液D．稀盐酸
13．滴有酚酞的氢氧化钙溶液与下列各物质恰好完全反应仍显红色的是（）
A．稀硫酸B．氯化铜溶液
C．碳酸钾溶液D．二氧化碳
14．有一包白色粉末可能由CaCO3、Na2SO4、BaCl2、NaCl中的一种或几种组成。把少量该粉末放入足量水中，搅拌、静置、过滤，得到白色固体和滤液。向所得固体中加入稀硝酸，固体溶解并有气体放出。向所得滤液中加入稀硫酸，有白色沉淀生成。该粉末中肯定没有的物质是（）
A．Na2SO4B．CaCO3C．BaCl2D．NaCl
15．下列有关物质的检验或区分方法中不正确的是（）
A．向某物质中加入稀盐酸，有无色气体放出，则证明该物质是碳酸盐
B．鉴别氧气和空气两瓶气体时,将燃着的木条分别插入瓶中,燃烧更旺的为氧气
C．鉴别铁粉和石墨粉时，分别加入稀盐酸，若有气体放出，则证明为铁粉
D．某化肥与碱共热，若产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，证明为铵态氮肥
二、填空题
16．向某盐溶液中，加入氢氧化钠溶液时，有红褐色沉淀生成；若加入硝酸钡溶液时，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成；则该盐的化学式为。写出上述红褐色沉淀与盐酸反应的化学方程式。
17．某地新建一化工厂有一种产品属于“复盐”，该产品可用作铁树、棕榈等花木的肥料。某化学课外兴趣小组探究该产品的组成，进行了如下的实验：(查阅资料获知：“复盐”是指由两种阳离子和一种酸根离子组成的盐。如光卤石（KClMgCl26H2O）)。
试回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：C、E、F
（2）写出下列变化的化学方程式：
②③
（3）上述探究结果说明样品A中含有的离子有。
三、简答题
18．长期暴露在空气中的生石灰（氧化钙）可能发生变质，部分生成碳酸钙。某同学想了解生石灰的有关化学性质和变质情况，设计了如下实验：
步骤现象结论或化学方程式
1、取少量样品放入水中，充分搅拌后过滤，在滤液中滴加酚酞酚酞变红写出氧化钙和水反应的化学方程式：______________________
2、在过滤后的滤渣中，滴加盐酸有气泡产生写出产生气体的有关化学方程式：
______________________________
生石灰________（填“是”或“没有”）变质。
四、实验题
19．我国青海湖地区素有“夏天晒盐，冬天捞碱”之说，其中捞出的碱主要是碳酸钠和少量氯化钠的混合物。小王同学以捞出的碱作为样品，并用以下一套装置对样品进行分析，根据量筒中收集到的液体的体积（相当于二氧化碳的体积）来计算样品中碳酸钠的含量。（已知：HCl＋NaHCO3＝NaCl＋CO2↑＋H2O；CO2在饱和NaHCO3溶液中溶解度很小）
（1）在A和B两套装置中，哪一套装置更合理________（选填“A”或“B”）。
（2）准确读取量筒内液体体积的方法是
__________________________________________。
（3）锥形瓶中原有的空气对实验结果是否有明显影响？______（填“有”或“没有”）。
（4）若实验中用的盐酸是浓盐酸，则测得的样品中碳酸钠的含量与实际值相比会________（填“偏大”或“偏小”或“不变”）。
（5）在实验过程中，对取用样品的量的多少有一定要求，为什么？
________________________________________________________________。
五、计算题
20.77.8g水溶解一定质量的氯化钾配制成溶液。取此溶液一半，加入一定质量10%的硝酸银溶液恰好完全反应，生成14.35克沉淀。
(1）求配制成氯化钾溶液的总质量。（2）求反应后生成的溶液中溶质的质量分数。
单元测试题参考答案
1．C；2．B；3．A；4．C；5．B；6．D；7．C；8．C；9．D；10．D；11．D；12．D；13．C；14．C；15．A；
16．Fe2(SO4)3，Fe(OH)3＋3HCl＝FeCl3＋3H2O
17．（1）C：NH3E：Fe(OH)3F：BaSO4（2）②4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3③Na2SO4＋Ba(NO3)2＝BaSO4↓＋2NaNO3（3）Fe2＋、NH4＋、SO42－
18．CaO＋H2O＝Ca(OH)2；CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑；是
19．（1）A（2）取出导管，量筒平放，视线与溶液凹液面的最低处相切（3）没有（4）偏大（5）因为样品量太多会使液体外溢或气体外逸导致测量不准；太少会导致气体量太少，产生的气压不够，造成较大误差
20．(1)92.7g;(2)5%
广泛应用的酸、碱、盐
做好教案课件是老师上好课的前提，是时候写教案课件了。我们制定教案课件工作计划，才能更好地安排接下来的工作！有没有好的范文是适合教案课件？下面是由小编为大家整理的“广泛应用的酸、碱、盐”，欢迎您参考，希望对您有所助益！
第七章《广泛应用的酸、碱、盐》教案【本章结构】
一、本章在全书中的地位
本章之前学生学习了我们身边的化学物质、金属矿物并对溶液的性质有了一定的认识。学生已积累了一些基本化学知识，具备了一些化学技能。在此基础上，第七章仍延续了前几章的特点，从与生活相关的、大家熟悉的物质出发，教学内容分“活动与探究”和“交流和讨论”对酸、碱、盐的知识进行了弹性处理，让教师根据学生特点，把握教学分寸，从实际出发进行教学设计。
从知识体系角度看，本章是全书中内容较系统化的一章，它既是对以前所学知识的梳理、归纳，又是化学知识的延续、发展、深化。要求学生对单质、化合物、酸、碱、盐之间的相互转化关系有大致了解，理解掌握典型的酸、碱、盐的性质及运用，使学生在基本实验技能，对探究性学习的理解和探究能力方面又上了一个台阶。
二、本章结构
1、了解溶液的酸碱性，学会测定溶液酸碱性的方法。
2、学习呈酸性的一类物质——酸，掌握常见酸的性质，初步认识酸的性质与氢离子的关系。
3、学习呈碱性的一类物质——碱，掌握常见碱的性质，初步认识碱的性质与氢氧根离子的关系。
4、学习中和反应，在认识中和反应的产物时，进一步认识酸与氢离子，碱与氢氧根的关系和初步认识盐，然后学习盐的性质。
5、学习酸、碱、盐在生活、生产中的应用和使用方法。
三、本章的重点难点
第一节
重点：溶液酸碱性、酸碱度的判断和测定。
难点：溶液酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。
第二节
重点：常见酸（硫酸、盐酸）、常见碱（氢氧化钠、氢氧化钙）的化学性质，复分解反应的判断。
难点：从溶液的角度理解“为什么酸的水溶液有共同的化学性质”、“为什么碱的水溶液有共同的化学性质”
第三节
重点：认识酸碱中和反应以及反应中的酸碱性变化和热量变化。探究金属活动顺序并能对简单的置换反应进行判断。
难点：中和反应中酸碱性的变化，设计实验探究金属活动顺序。
第四节
重点：铵态氮肥的检验。酸、碱、盐的正确使用。
难点：铵态氮肥的检验。
【教学建议】
一、课时安排
第一节溶液的酸碱性2课时
第二节常见的酸和碱3课时
第三节酸和碱的反应3课时
第四节酸、碱、盐的应用2课时
整理与归纳1课时
测试1课时
二、教学设想与建议
第一节溶液的酸碱性
本章虽然减低了难度，但仍然是初三化学中最难的一章。这一节从生活常识引入，教师可充分调动学生课堂、课外动手实验的积极性。让本节成为第七章学习的良好开端，继续保持学化学的热情。
1、建议在上本节课之前简单预习，鼓励学生收集一些家中的液体（例如：饮料、洗发水等）或周围能收集到的河水等并带进实验室，指导学生把实验内容列成表格。在实验室里把教师准备好的包括自带的液体测试结果填入表格。
2、交流实验结果，归纳出指示剂变色情况与溶液酸碱性的关系，结果可列表如下
石蕊试液酚酞试液蓝色石蕊试纸红色石蕊试纸pH
中性溶液紫色无色7
酸性溶液红色无色红色＜7pH越小酸性越强
碱性溶液蓝色红色蓝色＞7pH越大碱性越强
3、课后可指导学生用富含色素的物质（如红椰菜的菜汁）测试家中液体并记录色素变化的颜色，有明显变化的可带到课堂上表演。
4、学习溶液酸碱性与生命活动的关系时，可鼓励学生查找有关人的体液pH的正常范围以及非正常范围引起的疾病和酸雨的危害及测定，把收集到的内容在课堂上交流汇报，教师再加以补充。这些内容将是学生非常感兴趣的。
第二节常见的酸和碱
1、在这部分中酸、碱、盐都出现了，但没有提出酸和碱的概念，直接提出盐酸、硫酸、硝酸、醋酸是重要的酸，再通过实验体现物理性质，通过探究实验学习酸、碱的化学性质，同时学会利用探究归纳。在“交流与讨论”中结合溶液导电性的实验对“酸的水溶液有一些共同的化学性质”作出解释，即酸溶于水后生成的阳离子全部是氢离子决定了酸的水溶液有共同的化学性质。“对碱的水溶液有一些共同的化学性质”作出解释：碱溶于水后生成的阴离子全部是氢氧根离子决定了碱的水溶液有共同的化学性质。
2、第五章学生已经学过稀硫酸与金属的反应，在这基础上“活动性较强的金属+稀硫酸（盐酸）→盐+氢气”这条性质基本上可通过学生实验，小组交流，自己书写方程式的形式归纳出来。有了归纳该条性质的经验，另一条“某些金属氧化物+稀硫酸（盐酸）→盐+水”也就较容易归纳出来了。
3、学习常见的碱时，学生已了解了一些有关氢氧化钠、氢氧化钙的性质，从上节盐酸、硫酸的学习中有了相似结构会有相似性质的经验。在此基础上，可以让学生自己设计实验进行科学探究，再经过小组讨论，大组交流的形式归纳出常见的碱的性质。
4、二氧化碳与氢氧化钠的反应可设计一个趣味实验，用烧瓶收集一瓶二氧化碳，上面放一个剥了壳的熟鸡蛋，然后往瓶中倒入氢氧化钠溶液，鸡蛋会较快地进入瓶中。实验说明了二氧化碳与氢氧化钠溶液能反应，围绕这个实验并联系二氧化碳与氢氧化钙的反应，教师可设计许多问题。这个较难的化学反应会变得容易被学生接受。
5、本节课后的知识拓展“烧碱与蛋白质、油脂的作用”建议可放在课堂上做。制作叶脉书签的实验可让部分有兴趣的学生利用课余时间做。
第三节酸与碱的反应
1、在学习了酸与碱的性质后很自然的就引出一个问题“把酸与碱放在一起，它们的性质会有什么变化”，通过学习中和反应，从生成物水的角度再进一步理解酸与氢离子，碱与氢氧根离子的关系，学习中和反应过程中酸、碱性的变化和pH的变化。
2、中和反应的实验操作综合性较强，在接近滴定终点时，强调学生滴加的方法，同时可引导学生思考“为什么有些同学蒸发溶液时会有刺鼻的气味”
3、学会设计实验探究判断金属活动顺序是本节的难点，教师应给予学生充足的时间进行提出问题、猜想、制定实验方案、进行实验、归纳得出结论的过程，从实验中掌握金属活动性顺序的应用。
4、“复分解反应的条件”这部分内容还是要学习的，可根据学生的实际情况把握讲解的深度。
第四节酸、碱、盐的应用
1、铵根离子的检验是本节的重点和难点，在掌握方法的同时可让学生思考〔实验1〕与〔实验2〕实验操作上的区别，思考“为什么铵盐与氢氧化钠溶液反应需要加热”。
2、酸、碱、盐的用途及化学肥料，教师可根据学生实际情况通过组织学生收集资料并进行讨论交流，观看录象等形式进行。
【问题讨论】
1、书中未出现酸、碱、盐的定义，这对学生判断酸、碱、盐是否又增加了难度？
2、在第二节的活动与探究中对学生的要求较低，但在交流与讨论中要求学生讨论盐酸、硫酸还有硝酸的共性，其中跨度太大，教师补充的内容要达到的深度难以把握。
3、在第三节盐的交流与讨论中要学生从已学的内容或课外了解到的事实举例说明盐与酸、碱的反应，对大多数学生该任务很难完成。在这之前教师是否还需补充一些内容？
第七章应用广泛的酸、碱、盐第一节溶液的酸碱性
每个老师需要在上课前弄好自己的教案课件，大家在细心筹备教案课件中。我们制定教案课件工作计划，才能在以后有序的工作！哪些范文是适合教案课件？下面是小编为大家整理的“第七章应用广泛的酸、碱、盐第一节溶液的酸碱性”，大家不妨来参考。希望您能喜欢！
第七章应用广泛的酸、碱、盐
第一节溶液的酸碱性
【教学目标】
认知目标：
1．认识溶液的酸碱性，学会用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性；
2．学会利用pH试纸来定量的测定溶液的酸碱度；
3．知道酸碱性对生命活动及其农作物生长的重要性及影响。
4、初步了解酸、碱、盐的概念及其溶解性；
5、初步学会物质的分类，并初步学会区分物质的类别。
能力目标：
1．学会使用酸碱指示剂来检验溶液的酸碱性；
2．能通过实验现象对某些问题初步作出正确的科学判断；
情感目标：
通过酸碱指示剂的使用，了解化学测量在化学研究和生产、生活中的重要作用
【教学重点与难点】
1．酸碱指示剂在酸碱溶液中显示不同的颜色；
2．用pH试纸来表示溶液的酸碱度；
3、酸、碱、盐的概念；
4、物质的简单分类。
一、酸性溶液和碱性溶液
溶液
白醋、酸果汁、稀盐酸
食盐水、蔗糖水
纯碱、肥皂水、石灰水、氨水
紫色石蕊试液
变红
不变色
变蓝
无色酚酞试液
不变色
不变色
变红
酸碱性
酸性溶液
中性溶液
碱性溶液
pH
7
=7
7
1.能使紫色石蕊试液变红的溶液，表现出酸性，为酸性溶液。如：食醋，二氧化碳水溶液
2.能使紫色石蕊试液变蓝的溶液，表现出碱性，为碱性溶液。如：纯碱溶液，肥皂水，石灰水
【教学过程】
引入：日常生活中有哪些物质曾给你留下过“酸”的印象。
食醋、酸奶有酸味，苹果、桔子、葡萄等水果有酸味，因消化不良导致胃酸过多等。面团用酵母发酵，条件控制不好会发酸。酒若保存不好也会发酸。在化学实验室也有许多酸性的溶液，与酸性溶液相对的是碱性溶液，如氨水，氢氧化钠溶液，但在通常情况下，是不允许品尝化学试剂的味道的。那么，我们怎么确定物质的酸碱性呢？
酸性溶液用紫色石蕊试液，能使紫色石蕊试液变红。如在二氧化碳的水溶液中滴入紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变红。碱性溶液用无色酚酞，能使无色酚酞变红色。
P178活动与探究：在反应板上分别滴入2~3滴白醋、酸果汁、稀盐酸，再各滴入2滴紫色石蕊试液。再在反应板上分别滴入2~3滴白醋、酸果汁、稀盐酸，滴入1滴无色酚酞试液。
观察现象：紫色石蕊试液变红色。无色酚酞试液不变色。
像白醋、酸果汁、稀盐酸这些能使紫色石蕊试液变红的溶液，我们称为酸性溶液。
活动与探究：在反应板上分别滴入2-3滴纯碱溶液、石灰水、氨水、肥皂水，再各滴入1滴无色酚酞试液，观察颜色的变化。再在反应板上分别滴入2-3滴纯碱溶液、石灰水、氨水、肥皂水，再各入滴入2滴紫色石蕊试液，观察颜色的变化。
现象：无色酚酞试液变红色。紫色石蕊试液变蓝色。
结论：纯碱溶液、石灰水、氨水、肥皂水是碱性溶液，能使无色酚酞试液变红色，紫色石蕊试液变蓝色。
活动与探究：在反应板上分别滴入2-3滴食盐水、蔗糖水，一支滴入2滴紫色石蕊试液，一支滴入1滴无色酚酞试液，观察颜色变化。
而像食盐水、蔗糖水这些溶液不能使紫色石蕊、无色酚酞变色，它们既不具有酸性，也不具有碱性，我们称为中性溶液。
像石蕊、酚酞这样因在酸性或碱性溶液中会呈现出不同的颜色而能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。且不同的酸碱指示剂在酸性或碱性溶液中呈现的颜色也不一样。
为了使用方便，通常还可用蓝色石蕊试纸来检验酸性溶液，红色石蕊试纸来检验碱性溶液。
活动与探究：滴一滴盐酸于蓝色石蕊试纸上，滴一滴氨水于红色石蕊试纸上，观察颜色变化。
现象：盐酸使蓝色石蕊试纸变红色，氨水使红色石蕊试纸变蓝色。
结论：酸性溶液使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液使红色石蕊试纸变蓝色。
其实酸碱指示剂的发现也经过了一个过程。请同学阅读拓展视野。便请实验小组课后能自制一种酸碱指示剂。
二、溶液酸碱性的强弱程度
1．酸碱度：用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度。
2．pH试纸用来定量的测定溶液的酸碱度。
pH值1234567891011121314
酸性增强中性碱性增强
溶液的pH值与酸碱性关系
pH=7，溶液呈中性；pH7，溶液呈酸性，
pH越小，酸性越强；pH7，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强
3．pH试纸的使用方法：
用胶头滴管（或玻璃棒）把待测试液滴（或涂）在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色（半分钟内）与标准比色卡对照，标准比色卡上相同颜色的pH即为该溶液的pH。
酸果汁、白醋、稀盐酸的酸性强弱不同，石灰水、氨水和肥皂水的碱性强弱不同。那么如何来衡量溶液酸性、碱性的强弱程度呢？
我们用长度来衡量物体的长短，速度来衡量运动的快慢。人们用酸度或碱度来表示溶液酸性或碱性强弱的程度。
三、溶液酸碱性与生命活动的关系
其实溶液的酸碱性有着极其广泛的应用，人体本身就处在一个大的溶液中。人的体液有一定的酸碱度。请同学观察表P1837-1，人体中几种重要体液的正常pH范围。
结论：血液、组织间液和细胞内液的酸碱度都接近于中性，而且变化极小；胃液的pH在0.9~1.5之间。
请同学观察表P1837-2，各种农作物生长最适宜的pH范围。
结论：大多数的农作物适宜在接近中性（pH在6.5~7.5之间）的土壤中生长。
在改良酸性土壤时，我们一般是使用熟石灰来调节其酸碱度。
雨水一般呈略酸性（由于空气中的二氧化碳溶解在雨水中），人们一般把pH小于5.6的雨水称为酸雨。
