九年级化学下册《生活中常见的盐》学案新版人教版。
教案课件是老师需要精心准备的，到写教案课件的时候了。在写好了教案课件计划后，才能够使以后的工作更有目标性！有没有好的范文是适合教案课件？以下是小编收集整理的“九年级化学下册《生活中常见的盐》学案新版人教版”，希望能为您提供更多的参考。
九年级化学下册《生活中常见的盐》学案新版人教版
教学目标：
1、知识与技能：
①了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。
②能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。
③掌握碳酸根离子的检验方法。
2、过程与方法：
②学会观察实验现象，并能分析整理实验现象。
3、情感态度与价值观：
①认识到化学与生产、生活有密切的联系；
②了解前人的实际，增强学生学习化学的信心。
教学重点
①酸、碱、盐的反应——复分解反应。
②碳酸根离子的检验方法。
教学难点
归纳复分解反应及条件。
教学方法：
联系实际→对比区分→归纳总结→实验探究。
教学用具：
仪器：托盘天平、烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃杯、漏斗、滤纸、蒸发皿、酒精灯、试管、带导管的塞子、剪刀、药匙、滴管、火柴。
药品：粗盐、碳酸钠、碳酸氢钠、盐酸、澄清的石灰水。
教学课时：一课时
教学过程：
复习巩固：
〔提问〕：什么是盐？
〔回答〕：在水溶液里能离解出金属离子和酸根离子的化合物叫盐。
〔追问〕：与我们生活中说的盐是一回事吗？
〔讨论〕：学生回答，引导学生阅读课文P70页。
〔介绍〕：化学中的盐，除了食盐外还有好多种，如：硫酸铜、硝酸钾、亚硝酸钠等，我国曾发生过多次将工业用盐误作食盐用于烹调而引起的中毒事件。
〔过渡〕：生活中的盐除食盐以外，常见的还有：碳酸钠、碳酸氢钠、大理石等。本节课我们先来探讨有关食盐的知识。
新课讲授：
〔板书〕：一、氯化钠
〔提问〕：你能写出氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙这四种物质的化学式，说出它的俗名吗？
〔学生回答〕NaCl、俗名：食盐。碳酸钠：Na2CO3，俗称纯碱、苏打；碳酸氢钠：NaHCO3，俗称小苏打；碳酸钙：CaCO3大理石、石灰石等的主要成分。
〔板书〕：1、化学式：NaCl，俗名：食盐；化学式：Na2CO3，俗称纯碱、苏打；化学式：NaHCO3，俗称小苏打；化学式：CaCO3大理石、石灰石等的主要成分。
〔设问〕：氯化钠是我们熟悉的一种物质，它在生活中有那些用途呢？
〔板书〕：2、氯化钠的用途：
引导学生阅读课文P70－71页的有关内容。
〔小结〕：生活中作调味品、腌渍食物；医疗上配制生理盐水；农业上选种；交通上用于清除公路上的积雪等。
〔板书〕：3、氯化钠在自然界的分布：〔学生回答〕
〔过渡〕：氯化钠在自然界的分布很广，我们生活中的食盐就是通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水将其水份蒸发得到含杂质的氯化钠——粗盐，再将粗盐通过溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶等处理可以得到初步提纯。
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〔板书〕：二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
〔引言〕：上节我们了解了氯化钠的重要用途，那这三种盐又会有什么用途呢？
〔介绍〕：（播放有关录像）
碳酸钠在工业上的用途，碳酸钙在建筑业上的用途，碳酸氢钠焙制糕点、治疗胃酸等。
〔回顾提问〕：写出实验室制备CO2的化学方程式。
〔回答〕：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2CO3
CO2↑+H2O
〔思考〕：碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠在化学式的组成上有无共同点？
〔回答〕：含碳酸根离子或碳酸氢根离子。
〔设问〕：碳酸钙能与盐酸反应产生CO2气体，碳酸钠和碳酸氢钠是否也能
生类似的反应？
〔学生发言〕：能或不能
〔引导〕：通过下面的活动与探究你就会明白上述问题。
〔活动与探究〕：（投影）
向盛有0.5g碳酸钠的试管里加入2mL盐酸，迅速用带导管的塞子塞紧管口，并将导管的另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，观察现象。用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验，并分析。
碳酸钠+盐酸碳酸氢钠+盐酸来源：
1、碳酸钡和盐酸________________________________________________
2、氢氧化镁和硝酸钾________________________________________________
3、硝酸银和氯化钠________________________________________________
4、硫酸和氢氧化钾________________________________________________
5、碳酸钙和硫酸钠________________________________________________
6、氢氧化钠和硫酸铝________________________________________________
7、氯化钡和硫酸铜________________________________________________
8、碳酸钾和硝酸钡________________________________________________
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九年级化学下册《生活中常见的盐》复习教案
九年级化学下册《生活中常见的盐》复习教案
学习目标：
1.熟记食盐和盐的区别。
2.熟记氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的用途。
3.熟记复分解反应的概念及复分解反应发生的条件。
4.会判断哪些酸、碱、盐之间能发生复分解反应。
5.熟记物质的分类依据，会给常见的物质进行分类。
6.熟记课本P78的课后习题。
候课
请同学们挺直脊背，端正坐姿，以饱满的精神迎接知识的挑战。
教学过程：
一、板书课题、出示目标。（出示【投影01】）
二、先学。
1.自学指导。（15分钟）【投影02】请同学们认真看课本P97-99的相关知识点，完成以下任务。
（1）熟记食盐和盐的区别
（2）熟记氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的用途
（3）熟记复分解反应的概念及复分解反应发生的条件
（4）熟记酸碱盐溶解性表，会判断哪些酸碱盐之间能发生复分解反应
（5）熟记物质的分类依据，会给常见的物质进行分类
（6）熟记课本P78的课后题
（7）熟记P87粗盐提纯的步骤和玻璃棒的作用
（8）会设计实验验证经过提纯得到的盐不是纯净物
5分钟后，比一比看哪些同学能很好的完成检测题。
2.检查复习效果
检测题
1.“粗盐提纯”实验中，溶解时要用玻璃棒，作用是（），蒸发时也要用玻璃棒搅拌，作用是（）；在过滤操作中，玻璃棒的作用（）。
2.选择常见盐类填空，广泛用于玻璃，造纸和洗涤剂生产的是（）；是重要的建筑材料，还可用作补钙剂的是（）；是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂是（）；食堂发生的集体中毒事件是因为误食（）；用作调味品的食盐是（）。
3.现有三瓶白色固体，只知道它们分别是碳酸钙、氯化钠和纯碱。请用化学方法将它们区别开来，并写出有关化学方程式。
三、后教
1.先交换课本后更正。
请同学们仔细看这两名同学的板演，发现错误并会更正的请举手。（指明优生更正）
2.讨论：（先让优生“兵教兵”，优生讲的不对或不全的，教师更正或补充）
评第二题：
拓展：溶解过程中玻璃的作用：搅拌，加速溶解
过滤中玻璃棒的作用：引流
蒸发过程中玻璃棒的作用：搅拌，防止局部温度过高引起液滴飞溅。。
评第二题：
拓展：分别取少量固体于试管中，加水，震荡，不能溶解的则所取固体为碳酸钙，再在其余两支试管中滴加盐酸，有气泡冒出的，则所取固体为碳酸钠，无现象的，则所取固体为氯化钠。
四、当堂训练（15分钟）出示【投影03】，导学案P102-103
必做题1-8选做题9-10
五、精讲、点拨，更正、小结.
教学反思：
九年级化学下册《生活中常见的盐》教案一
学生们有一个生动有趣的课堂，离不开老师辛苦准备的教案，是认真规划好自己教案课件的时候了。认真做好教案课件的工作计划，才能更好的在接下来的工作轻装上阵！你们清楚有哪些教案课件范文呢？以下是小编为大家收集的“九年级化学下册《生活中常见的盐》教案一”希望能为您提供更多的参考。
九年级化学下册《生活中常见的盐》教案一
学习目标：
1.识记盐类的概念，认识盐与食盐、食盐与工业盐的区别。
2.氯化钠的组成及其在生活中的应用。
3.回忆并识记过滤操作，学习蒸发等操作技巧。
候课
请同学们挺直脊背，端正坐姿，以饱满的精神迎接知识的挑战。
教学过程：
一、板书课题、出示目标。（出示【投影01】）
二、先学。
1.自学指导。（15分钟）【投影02】请同学们认真看课本P72-73的相关知识点，完成以下任务。
（1）食盐与化学中的盐、食盐与工业盐有什么区别？
（2）氯化钠的组成及其在生活中的应用。
4分钟后，比一比看哪些同学能很好的完成检测题。
2.检查复习效果
检测题
1.盐与食盐、食盐与工业盐有什么区别。
2.亚硝酸钠是一种工业用盐，它有毒、有咸味，外形与食盐相似。亚硝酸钠的水溶液显碱性，食盐的水溶液显中性。如果让你来鉴别亚硝酸钠和食盐，你选择什么试剂？如何操作？
三、后教
1.先交换课本后更正。
请同学们仔细看这两名同学的板演，发现错误并会更正的请举手。（指明优生更正）
2.讨论：（先让优生“兵教兵”，优生讲的不对或不全的，教师更正或补充）
评第一题：
拓展：有金属离子和酸根离子构成的，像这样的化合物叫盐。如：碳酸钠，硝酸银等都是盐，和酸、碱一样，盐也是一类化合物的总称。而生活中所说的盐通常指的是食盐，是一种物质。
拓展：酸和碱作用生成物都是盐和水，但是有盐和水生成的不一定是中和反应。
评第二题：
用pH试纸或者酸碱指示剂来鉴别。
教师归纳：就是检验溶液显碱性的方法。
四、第二次先学后教
1.自学指导【投影03】请同学们认真默读P87“实验活动8”的内容，注意：
（1）溶解时用玻璃棒起什么作用？
（2）过滤时注意什么问题？
（3）加热时还要用玻璃棒搅拌，原因是什么？
（4）怎样计算精盐的产率？
4分钟后，比一比看哪些同学能很好的完成检测题。
五、教师同步完成“实验活动8”
1.溶解。（玻璃棒加速溶解）
2.过滤：（注意一低、二贴、三靠）
3.蒸发（1.用玻璃棒搅拌：防止局部温度过高而造成液滴飞溅。
2.当蒸发皿中出现较多固体时，利用蒸发皿的余热将其蒸干）
4.计算产率。
六、当堂训练（15分钟）出示【投影04】，导学案P78-79
必做题1-7选做题8-9
七、精讲、点拨，更正、小结.
教学反思：
九年级化学下册生活中常见的盐教学设计（新人教版）
课题1生活中常见的盐
教学目标
1．知识与技能
(1)了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。
(2)能根据复分解反应发生的条件判断酸，碱、盐之间的反应能否发生。
(3)掌握碳酸根离子检验的方法。
(4)学习蒸发操作技能并综合运用相关操作分离、提纯固体混合物。
2．过程与方法
(1)会对实验中出现的问题进行分析归纳。
(2)会观察实验现象，并能通过讨论，分析，归纳整理实验现象。
3．情感态度与价值观
(1)意识到化学与生产、生活的关系。(2)进一步增强学好化学的信心。(侯德榜事迹)
教学重点
1．过滤、蒸发等分离提纯物质的基本操作技能。
2．酸、碱、盐的反应复分解反应。
3．碳酸根离子的检验方法。
教学难点
1．分析粗盐提纯实验的误差。2．归纳复分解反应及其条件。
教学方法
联系实际，对比区分，归纳总结，实验探究。
教具准备
仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、铁架台(带铁圈)、漏斗、滤纸、剪刀、蒸发皿、酒精灯、火柴、纸、试管、带导管的胶塞、滴管；
药品：粗盐、碳酸钠、盐酸、澄清石灰水、碳酸氢钠。
课时安排2课时
第一课时：氯化钠。
第二课时：碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙。
教学关键
要想使学生理解化学是一门以实验为基础的科学，就要让学生亲身体验从实验中得出结论的过程，所以在本课题的学习过程中，以学生的探究活动为主，教师起引导作用，这样可以加深学生对化学实验的认识。
教学过程
第一课时
一、课前复习：什么叫盐?
[回答]在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。
[追问]生活中的盐常指的是哪种物质?
[回答]食盐(主要成分是NaCl)。
[追问]食盐与盐是什么关系?
[回答]盐是一类物质的总称，食盐属于这类物质中的一种。
二、导入新课
化学中的盐，除了食盐外，还有好多种，如：硫酸铜、氯化镁、硝酸钠、亚硝酸钠，我国曾发生过多次将工业用盐(亚硝酸钠)误作食盐用于烹调而引起的中毒事件。
[过滤]生活中的盐除食盐外，常见的还有：碳酸钠、碳酸氢钠，大理石等。本节课我们先来探讨有关食盐的知识。
三、新课教学
[提问]如何书写氯化钠的化学式?
[板书]1．化学式：NaCl，俗名：食盐。
[设问]食盐是我们非常熟悉的一种物质，它与我们日常生活关系非常密切。那么通过大家的预习及生活经验，说一说食盐在生活中都有哪些用途
[学生发言]1．食盐是一种重要的调味品。2．医疗上用氯化钠配制生理盐水。
3．农业上可以用氯化钠溶液来选种。4．食盐可以用来腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，腌制成各种风味独特的食品。5．公路上的积雪也可以用氯化钠来消除。
[过渡]食盐有这么重要的用途，我们是否有必要了解它在自然界的存在及制取情况呢?
[设问]食盐在自然界中存在于哪些地方呢?
[学生阅读]
氯化钠在自然界的分布很广，海水、盐湖、盐井、盐矿中都蕴藏着大量的食盐。
人们通过晾晒海水或者煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去其水分，得到含有较多杂质的氯化钠晶体粗盐。将粗盐再次经过加工提纯即可得精盐。
[讲授]粗盐提纯
[讨论]1．粗盐中含有较多的可溶性杂质(氯化镁、氯化钙)和不溶性杂质(泥沙等)。可通过哪些步骤来制取精盐?
2．过滤器的准备和过滤操作时应注意哪些问题?
[学生代表发言，教师适当补充)1．除去可溶性杂质的方法：我们可以选择一种或几种化学试剂将这些可溶性杂质反应掉，同时又不产生新的杂质。
除去泥沙的方法主要是以前学过的过滤法。涉及到的步骤有：溶解、过滤、蒸发。
2．过滤应注意：(1)叠好的滤纸放入漏斗后，应紧贴漏斗壁，中间不要有气泡。否则过滤速度过慢。
(2)滤纸的边缘要比漏斗口稍低；倾倒液体时，使液体沿着玻璃棒流下，液面要低于滤纸的边缘。
(3)盛有待过滤液的烧杯口紧靠玻璃棒中部；玻璃棒下端紧靠三层滤纸一边，防止滤纸破损，滤液浑浊，漏斗下端紧靠烧杯内壁，防止液滴飞溅。
(4)过滤时最好先让上层滤液滤过，然后再将混有大量沉淀的溶液倒入漏斗，以免沉淀先行进入漏斗后可能堵塞滤纸纤维的间隙，使过滤速度过慢。
[引导]今天我们还要练习一种新的操作蒸发，在蒸发时应注意什么问题呢?
[讲解]蒸发一般是用加热的方法，使溶剂不断挥发的过程。蒸发时应注意：(1)蒸发皿应放在铁圈上，用酒精灯加热。停止加热后，不要立即把蒸发皿直接放在实验台上，以免烫坏实验台。
(2)蒸发溶液时要注意倒入蒸发皿里的溶液以不超过蒸发皿容积的为宜，防止加热至沸腾时易进溅。
(3)在加热过程中，用玻璃棒不断搅动，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。
(4)当蒸发皿中出现较多量的固体时，即停止加热。
[提问]在溶解、过滤、蒸发操作中都用到了玻璃棒，分别起什么作用?
[回答]溶解：玻璃棒起搅拌作用，目的是加速溶解。过滤：玻璃棒起引流作用。蒸发：玻璃棒起搅拌作用，防止局部受热时液滴飞溅。
[过渡]了解了上述操作注意事项，下面我们实践粗盐的初步提纯。
实践：粗盐的初步提纯
[学生汇报讨论结果]实验结果相互交流，分析实验可能出现误差的原因。
四、课堂小结
本节课我们主要学习了氯化钠，了解了它在生活中的重要用途，在自然界的存在及晒制。同时练习了粗盐提纯的各步操作，学习了蒸发操作，进一步训练了溶解、过滤的操作技能。
五、布置作业习题4
板书设计
课题1生活中常见的盐
一、氯化钠
1．化学式：NaCl、俗名：食盐。
2．食盐的用途
3．粗盐提纯：溶解、过滤、蒸发。
第二课时
一、课前复习巩固旧知
二、导入新课
上节课我们了解了氯化钠的重要用途，这节课我们还要学习三种盐。
三、讲授新课
[学生阅读]了解碳酸钠、碳酸钙、碳酸氢钠的用途。
[提问]你能写出这三种物质的化学式，说出它们的俗称吗?
[回答]碳酸钠：Na2CO3，俗称纯碱、苏打；碳酸氢钠：NaHCO3，俗称小苏打；碳酸钙：CaCO3。
[教师]我们知道：纯碱在化工生产中具有重要的用途，那我国是不是最早生产纯碱的国家呢?
[投影]我国制碱工业的先驱侯德榜
[回顾提问]写出实验室制备二氧化碳的化学方程式。
[回答]CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2+H2O
[思考]碳酸钙、碳酸钠及碳酸氢钠在化学式组成上有无共同点?
[回答]含碳酸根离子或碳酸氢根离子。
[设问]碳酸钙能与盐酸反应产生气体CO2，碳酸钠和碳酸氢钠是否也能发生类似的反应?
[活动与探究]向盛有0．5g碳酸钠的试管里加入2mL盐酸，迅速用带导管的胶塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，观察现象。
用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验，并分析。
碳酸钠+盐酸碳酸氢钠+盐酸
现象
分析
[交流]现象：两次实验反应试管内都出现大量气泡，澄清石灰水均变浑浊。
[分析]这两组物质反应都生成CO2气体。
[讲解]上述反应可以用化学方程式表示如下：
Na2CO3+2HCl====2NaCl+CO2+H2ONaHCO3+HCl====NaCl+CO2+H2O
[提问]通过上述三个反应的学习，你能做何归纳?
[总结]1．含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反应，生成二氧化碳气体。
[追问]你如何检验某物质里含碳酸根离子或碳酸氢根离子?需要哪些试剂?
2．CO或HCO的检验
取少量未知物，加入少量稀盐酸，看能否生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
[活动与探究]向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清石灰水，观察现象。
现象
分析
[交流]现象：试管里出现白色沉淀。
分析：碳酸钠与氢氧化钙发生化学反应，生成一种难溶物。
[教师]上述反应的化学方程式可以表示如下：
Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3+2NaOH
[设问]分析上述四个反应，从单质、化合物的角度以及生成物与反应物的结构关系讨论各反应的共同点。
[学生讨论总结]都是化合物间相互交换成分生成另外两种化合物的反应。
[讲解并板书]复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
[讨论]酸和碱作用生成盐和水的反应是否也属于复分解反应?为什么?
[学生讨论总结]属于复分解反应。因为这类反应符合复分解反应的概念。例：
HCl+NaOH====NaCl+H2O，在这个反应中，H+与OH-结合生成H2O，Cl-与Na+结合生成NaCl。
[讨论]分析归纳上述几个酸、碱、盐之间的复分解反应，它们的生成物有什么特点?
[学生思考讨论]
[总结并板书]复分解反应发生的条件：生成物中有气体或沉淀或水。
下列物质间能否发生复分解反应?若能反应，写出有关反应的化学方程式。(投影：物质溶解性表)(略)
1．硫酸和硝酸钠溶液2．氢氧化钾溶液和硝酸
3．硫酸钠溶液和氯化钡溶液4．硝酸和碳酸钾溶液
5．硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液
四、课堂小结本节课我们了解了三种盐的重要性质和用途，总结出了含碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐的检验方法，并分析得出了复分解反应的概念及反应条件。
五、布置作业习题1．(2)、2、3。
板书设计课题1生活中常见的盐（二）
1．碳酸钠、碳酸钙、碳酸氢钠
2．CO或HCO的检验
取少量未知物，加入少量稀盐酸，看能否生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
3．复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
4．复分解反应发生的条件：生成物中有气体或沉淀或水。
教学反思本节课侧重采用引导启发的教学方式,引导学生从已有的知识和生活经验出发，联系本课知识，学生之间相互作用，从而完成本节教学。
