九年级化学《酸碱和盐》知识点复习。

老师在新授课程时，一般会准备教案课件，大家在用心的考虑自己的教案课件。写好教案课件工作计划，才能使接下来的工作更加有序！你们清楚有哪些教案课件范文呢？下面是小编为大家整理的“九年级化学《酸碱和盐》知识点复习”，希望能为您提供更多的参考。

九年级化学《酸碱和盐》知识点复习

一、酸性溶液和碱性溶液

1、固体NaCl、KNO3、NaOH、Mg(NO3)2等不能导电，其水溶液能导电，所以酸碱盐溶液能导电，但有机物溶液不导电。

2、氯酸钾溶液中是否含有自由移动的氯离子?(没有，只含有自由移动的氯酸根离子)

3、能导电的溶液中，所有阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，所以整个溶液不显电性。

二、几种常见的酸和碱

1.盐酸、硫酸的物理性质、用途的比较

2.浓盐酸、浓硫酸的特性

(1)浓盐酸具有挥发性。打开浓盐酸的试剂瓶，会观察到瓶口有白雾出现，那是因为从浓盐酸瓶中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴，故在开启的瓶口处形成白雾，不是白烟。在化学中“烟”是指细小的固体颗粒，“雾”是指液态的小液滴。

(2)浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂。如果浓硫酸长期露置在空气中，会吸收空气中的水蒸气，使浓硫酸的溶质质量分数变小。浓硫酸能够干燥不和它反应的气体，如O2、H2、CO2等，但不能干燥能和它反应的NH3.

三、盐化学肥料

常见的盐

定义：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物

精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。

1、实验步骤：溶解、过滤、蒸发

2、实验仪器

相关知识

九年级化学《酸碱盐》考试复习资料汇总

九年级化学《酸碱盐》考试复习资料汇总

专题四酸碱盐
变式训练一
1、B解析：柠檬汁是酸性溶液pH7，食盐水是中性溶液，溶液的pH=7，肥皂水是碱性溶液，溶液的pH7。
2、C
3、（1）＜盐（2）代替酸碱指示剂（或检验其它物质的酸碱性）（其它合理答案也可）
解析：食醋中含有醋酸，pH7，纯碱指的是碳酸钠，属于盐；由于紫甘蓝汁液遇到酸性和碱性溶液显示不同的颜色，所以可以代替酸碱指示剂。
变式训练二
1、B解析：稀硫酸和Ba(OH)2溶液中的溶剂都是水，随着Ba(OH)2溶液的不断滴加，水的质量会不断增加。
2、浓盐酸固体氢氧化钠
解析：浓盐酸具有挥发性，敞口放置其质量会减少；浓硫酸具有吸水性，敞口放置其质量会增加，但不变质；固体氢氧化钠敞口放置会和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，其质量会增加，但也变质为碳酸钠。
变式训练三
1、D解析：能使紫色石蕊试液变红的是酸性溶液，二氢氧化锂与氢氧化钠相似，显碱性。
2、（1）吸收二氧化碳（或与二氧化碳反应）2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
（2）Na2SiO3
变式训练四
1、C解析：是由金属离子（Na+）和算根离’（CO32-）子构成的，属于盐。
2、B解析：氮肥是指含有氮元素的化学肥料。
3、
实验序号实验目的实验方案实验现象结论

实验1
探究草木灰的成分又气泡产生且石灰水变浑浊

实验2
K2CO3+Ca(OH)2
=CaCO3↓
+2KOH

实验3取上层清液少量
①滴入过量稀盐酸
②滴入澄清石灰水
③滴入氯化钡溶液
①有气泡产生
②有沉淀生成
③有沉淀生成KOH和K2CO3
实验3
（另一组答案）取上层清液少量
①滴入碳酸钠溶液
②通二氧化碳
（其他合理答案均可）①有沉淀生成
②有沉淀生成
KOH
和Ca(OH)2
酸化处理至中性再排放（其他合理答案均可）

综合检测
1、B
2、A解析：KNO3含有氮和磷两种营养元素属于复合肥。
3、B解析：硝酸铜与BaCl2溶液和Fe2O3不反应，稀盐酸与BaCl2溶液不反应，二氧化碳与BaCl2溶液、Fe2O3、Zn不反应。
4、C解析：硝酸银溶液与氯化钠溶液反应产生白色的氯化银沉淀，碳酸钡是不溶性盐，与硫酸钠不反应。
5、D解析：由于硝酸盐和钠盐都是可溶性的，所以硝酸钠几乎和所以的物质均不反应。
6、A解析：胃酸的主要成分是盐酸可与碳酸氢钠反应。
7、B解析：氢氧化钠溶液中加水，溶液任然显碱性，pH不会等于或小于7；NaOH溶液久置会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，所以加入盐酸后，盐酸先与氢氧化钠反应，再与碳酸钠反应产生二氧化碳气体。
8、A解析：根据溶液的盐酸，可知紫色的是石蕊，能使石蕊变红色的是盐酸，能和盐酸反应产生气体的是碳酸钠，能和碳酸钠反应产生白色沉淀的是氢氧化钙，剩余的是氢氧化钠。
9、C解析：PH=12的水溶液先碱性，碱性溶液中含有大量的OH-，A中的H+和OH-会生成水，不能共存；B会产生氢氧化铝沉淀，D中会才函数氯化银沉淀。
10、C解析：本题主要考查对于复分解反应条件的理解。A和B中的两种物质相互交换成分后都有水生成，符合复分解反应的条件，所以可以；La的活动性比锌更强，所以可以直接和酸反应生成LaCl3；而C中的NaCl和La(OH)3相互交换成分后是NaOH和LaCl3，即没有沉淀，也没有水和气体生成，所以不会发生反应，故C不能。
11、A解析：食盐与盐酸不反应。
12、D解析：铵盐与碱可以产生氨气，氨气具有刺激性气味。
13、A解析：根据题目信息知，绿色荧光蛋白具有碱和酸的性质，所以既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应。
14、D解析：氯化钠溶液和硝酸钾溶液不符合复分解反应的条件，不反应。
15、A解析：生石灰可以减低土壤的酸性，胃酸的主要成分是盐酸，与食醋中的醋酸同属于酸。
16、（1）河源③④（2）H2SO4+CaCO3===CaSO4+CO2↑+H2O
2HNO3+Ca(OH)2==Ca(NO3)2+2H2O（3）⑤
17、（1）①BA②AB（2）①足量H2SO4溶液少量（或足量）CuSO4溶液②酚酞试液（或石蕊试液）
18、(1)错误如果盐酸滴加过量，滴入酚酞试液也不变色
（2）①取样，滴加紫色石蕊试液试液变红盐酸过量
②取样．漓加紫色石蕊试洼试液不变红恰好中和
③取样．滴加碳酸蚋溶液有气泡产生盐酸过量
④取样．滴加碳酸钠溶液无气泡产生恰好中和
⑤取样．加入辞牲等活泼金属有气泡产生盐酸过量
⑥取样．加入饽枉等活泼金属无气泡产生恰好中和
(以上方法任写一种即可)
19、①a②KCl或氯化钾③BaCl2或氯化钡
20、(1)①Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH；②过滤③蒸发
(2)Ca(OH)2（或CaCO3）
实验操作实验现象实验结论
稀盐酸有（或无）气泡产生含有（或不含有）Na2CO3
（或其他合理答案）
21、（1）NaOH+HCl===NaCl+H2O（2）气球胀大
（4）【交流讨论】①NaCl②氢氧化钠(合理答案均可)
【实验设计】①小林
②有白色沉淀，溶液由红色变为无色小云
③没有白色沉淀，溶液呈红色小红
（合理答案均可）
【反思拓展】反应物是否有剩余(合理答案均可)
22、硫酸减少，硫酸钠增多溶液由无色变成红色
正确或错误理由
甲组正确a试管中出现蓝色的Cu(OH)2沉淀，可知溶液中无稀硫酸，说明H2SO4与NaOH反应已被耗尽，所以甲正确。
乙组错误H2SO4和Na2SO4与BaCl2反应均能产生白色沉淀，不能说明H2SO4与NaOH反应，所以乙组不正确。

九年级化学下册《酸碱中和反应》知识点复习鲁教版

九年级化学下册《酸碱中和反应》知识点复习鲁教版

知识点

溶液中酸碱度的表示——pH

(1)溶液的酸碱性是指溶液显酸性、显碱性或中性，指示剂可以判断溶液显酸或碱性，却无法判断酸碱性的强弱程度，为了能够表示溶液的酸碱强弱程度，常用pH表示。

(2)pH的范围通常是0-14之间

(3)pH与溶液酸碱性的关系：

pH=7，溶液呈中性

PH7，溶液呈酸性，pH数字越小酸性越强。

PH7，溶液呈碱性，pH数字越大碱性越强。

注意：pH是表示溶液酸碱性的强弱，酸性越强，溶液中H+含量越多，pH值越小;碱性越强，溶液中OH-含量越多，pH值越大。

(4)pH的测定方法：测定溶液的pH最简便的方法是使用pH试纸。在玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出溶液的pH值。

注意：①不能直接将pH试纸侵入待测溶液中，这样会污染我们的溶液。

②润湿的pH试纸测得的结果不准确，因为相当于把溶液稀释了。检验气体的酸碱性时可将试纸润湿。

③pH测得的数字是正数。

④通常情况下把pH小于5.6的雨称为酸雨。数值越小，污染越大。

课后习题

1.某工厂排放的废水中有大量NaOH，若直接排入河流会造成水体污染，应怎样处理此工厂中的废水?写出你的想法，并写出相关的化学反应方程式()。

2.人的胃酸过多会消化不良或胃痛，此时可在医生的指导下服用某些碱性物质，如()或()，以中和过多的胃酸，写出它们的反应方程式()、()，若胃穿孔，则不宜用()(选填“第一种”或“第二种”)方法。

3.(1)化工生产中许多反应必须在酸性或碱性溶液里才能进行。

(2)在农业生产中，农作物一般适宜在（）的土壤中生长。

(3)测定雨水的pH(因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6)，可以了解()。

(4)测定()或()pH，可以了解人体的健康状况

答案：

1.某工厂排放的废水中有大量NaOH，若直接排入河流会造成水体污染，应怎样处理此工厂中的废水?写出你的想法，并写出相关的化学反应方程式HCl+NaOH===NaCl+H2O。

2.人的胃酸过多会消化不良或胃痛，此时可在医生的指导下服用某些碱性物质，如Al(OH)3或NaHCO3，以中和过多的胃酸，写出它们的反应方程式3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O、NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑，若胃穿孔，则不宜用第二种(选填“第一种”或“第二种”)方法。

3.(1)化工生产中许多反应必须在酸性或碱性溶液里才能进行。

(2)在农业生产中，农作物一般适宜在pH等于7的土壤中生长。

(3)测定雨水的pH(因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6)，可以了解空气质量。

(4)测定人体内或排出液体的pH，可以了解人体的健康状况

酸碱盐复习学案

一般给学生们上课之前，老师就早早地准备好了教案课件，大家都在十分严谨的想教案课件。写好教案课件工作计划，接下来的工作才会更顺利！有没有出色的范文是关于教案课件的？小编为此仔细地整理了以下内容《酸碱盐复习学案》，仅供参考，欢迎大家阅读。

【学习目标】

1．巩固常见酸碱盐的化学性质；

2．进一步认识酸碱盐与各类物质间的反应规律。

3．培养分析、归纳知识的能力。

【重点难点】酸碱盐的化学性质及应用

【学习方法】讨论、归纳

四.学习过程

复习

（一） 物质的分类

桌面上放有：①铁钉、②铜丝、③稀盐酸、④氧化铜、⑤氢氧化钠溶液、⑥稀硫酸、⑦碳酸钠溶液、⑧石灰石、⑨酚酞溶液、⑩氧化铁、⑾石蕊溶液、⑿石灰水。实验老师让小丽按：单质、氧化物、酸、碱、盐、指示剂进行分类整理。（溶液按溶质进行归类；混合物按主要成分进行归类）请你也来试着进行一次整理。（填序号）

单质： ；氧化物： ；酸： ；碱： ；盐： ；指示剂： 。

（二）物质的鉴别

小丽同学发现桌上有两瓶没有标签的无色溶液，回想起应该是稀盐酸和石灰水，她想给这两瓶溶液贴上标签，请你帮助她，取用什么试剂采取什么方法可以把两瓶溶液区分开呢【学生讨论解决方法】

方法一： ；

方法二： ；

方法三： ;

方法四： ；

方法五： 等等

（三）[归纳]常见酸碱盐的化学性质；

在这次物质鉴别中，你一定应用了酸、碱的多种化学性质，请你归纳一下。（各小组派一个学生板演）

1、酸在溶液中均能解离出 离子，所以酸具有相似的化学性质，其性质

⑴酸的化学性质：（可用化学方程式举例，并注册反应引起的条件）

①

② （ ）

③

④

⑤ （ ）

2、碱在溶液中均能解离出 离子，所以碱具有相似的化学性质，其性质有：

⑵碱的化学性质：（可用化学方程式举例，并注册反应引起的条件）

① （ ）

②

③

④ （ ）

⑶盐的化学性质：（可用化学方程式举例，并注册反应引起的条件）

① （ ）

② （ ）

③ （ ）

④ （ ）

（四）【扩展与练习】是所有的酸、碱、盐之间都能发生复分解反应吗？酸、碱、盐之间发生反应的规律是什么？请你快速判断下列物质间是否发生反应？说明理由。

判断反应能否发生：能发生的写出化学方程式，不能的打“×”。

1）H2SO4+BaCl2 - - 2）Na2CO3 + HCl--

3）Na2CO3+Ca(OH)2 - - 4） NaCl + ZnSO4 --

5）MgCl2+KNO3 -- 6） MgSO4 + BaCl2--

7）NaOH+CuSO4 -- 8）MgSO4 + NaCl --

9)AgNO3+KCl-- 10)BaSO4+Na2CO3--

（五）[归纳小结]：请你归纳：

复分解反应能否进行，需考虑的因素：

（六）[总结与思考]：

本节课你有哪些收获？

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