九年级化学下册《生活中常见的盐》教案一。
学生们有一个生动有趣的课堂，离不开老师辛苦准备的教案，是认真规划好自己教案课件的时候了。认真做好教案课件的工作计划，才能更好的在接下来的工作轻装上阵！你们清楚有哪些教案课件范文呢？以下是小编为大家收集的“九年级化学下册《生活中常见的盐》教案一”希望能为您提供更多的参考。
九年级化学下册《生活中常见的盐》教案一
学习目标：
1.识记盐类的概念，认识盐与食盐、食盐与工业盐的区别。
2.氯化钠的组成及其在生活中的应用。
3.回忆并识记过滤操作，学习蒸发等操作技巧。
候课
请同学们挺直脊背，端正坐姿，以饱满的精神迎接知识的挑战。
教学过程：
一、板书课题、出示目标。（出示【投影01】）
二、先学。
1.自学指导。（15分钟）【投影02】请同学们认真看课本P72-73的相关知识点，完成以下任务。
（1）食盐与化学中的盐、食盐与工业盐有什么区别？
（2）氯化钠的组成及其在生活中的应用。
4分钟后，比一比看哪些同学能很好的完成检测题。
2.检查复习效果
检测题
1.盐与食盐、食盐与工业盐有什么区别。
2.亚硝酸钠是一种工业用盐，它有毒、有咸味，外形与食盐相似。亚硝酸钠的水溶液显碱性，食盐的水溶液显中性。如果让你来鉴别亚硝酸钠和食盐，你选择什么试剂？如何操作？
三、后教
1.先交换课本后更正。
请同学们仔细看这两名同学的板演，发现错误并会更正的请举手。（指明优生更正）
2.讨论：（先让优生“兵教兵”，优生讲的不对或不全的，教师更正或补充）
评第一题：
拓展：有金属离子和酸根离子构成的，像这样的化合物叫盐。如：碳酸钠，硝酸银等都是盐，和酸、碱一样，盐也是一类化合物的总称。而生活中所说的盐通常指的是食盐，是一种物质。
拓展：酸和碱作用生成物都是盐和水，但是有盐和水生成的不一定是中和反应。
评第二题：
用pH试纸或者酸碱指示剂来鉴别。
教师归纳：就是检验溶液显碱性的方法。
四、第二次先学后教
1.自学指导【投影03】请同学们认真默读P87“实验活动8”的内容，注意：
（1）溶解时用玻璃棒起什么作用？
（2）过滤时注意什么问题？
（3）加热时还要用玻璃棒搅拌，原因是什么？
（4）怎样计算精盐的产率？
4分钟后，比一比看哪些同学能很好的完成检测题。
五、教师同步完成“实验活动8”
1.溶解。（玻璃棒加速溶解）
2.过滤：（注意一低、二贴、三靠）
3.蒸发（1.用玻璃棒搅拌：防止局部温度过高而造成液滴飞溅。
2.当蒸发皿中出现较多固体时，利用蒸发皿的余热将其蒸干）
4.计算产率。
六、当堂训练（15分钟）出示【投影04】，导学案P78-79
必做题1-7选做题8-9
七、精讲、点拨，更正、小结.
教学反思：
延伸阅读
九年级化学下册《生活中常见的盐》教案三
九年级化学下册《生活中常见的盐》教案三
学习目标：
1.识记复分解反应的定义。
2.会根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。
3.识记部分酸碱盐的溶解性。
候课
请同学们挺直脊背，端正坐姿，以饱满的精神迎接知识的挑战。
教学过程：
一、板书课题、出示目标。（出示【投影01】）
二、引导实验教师演示11-3实验，学生描述并记录实验现象。
（1）硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应
现象：出现蓝色沉淀。方程式：略。
（2）硫酸铜溶液和氯化钡溶液反应
现象：产生白色沉淀。方程式：略。
教师：1.思考上述两个反应是否属于复分解反应？观察到的现象有什么共同之处？
（属于复分解反应，都有沉淀产生）
2.前面学过的酸碱中和反应是否也属于复分解反应？中和反应的相同生成物是什么？
（是。都有水产生）
3.含有碳酸根离子的盐和盐酸反应，可观察到共同的现象是什么？
（都有气体产生）
教师：只有当两种化合物相互交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才能发生。这就是复分解反应发生的条件。
三、先学。
1.自学指导。（15分钟）【投影02】请同学们认真看课本P75的相关知识点，完成实验探究。
4分钟后，比一比看哪些同学能很好的完成检测题。
2.检查复习效果
检测题
1.两种化合物相互交换成分，生成物中有_______或_____或_______生成时，复分解反应才能发生。
2.判断下列物质间能否发生复分解反应，若能写出有关反应的化学方程式。
（1）碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液
(2)碳酸钠溶液和氯化钙溶液
（3）氢氧化钾溶液和盐酸
（4）碳酸钾溶液和盐酸
（5）硫酸铜溶液和氯化钡溶液
三、后教
1.先交换课本后更正。
请同学们仔细看这两名同学的板演，发现错误并会更正的请举手。（指明优生更正）
2.讨论：（先让优生“兵教兵”，优生讲的不对或不全的，教师更正或补充）
评第一题：
只有当两种化合物相互交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才能发生。这就是复分解反应发生的条件。
评第二题：
拓展：氢氧化钠在空气中变质的过程，就是氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠的过程，所以，检验氢氧化钠变质，就是检验有没有碳酸钠的生成，而不是检验有氢氧化钠。
四、当堂训练（15分钟）出示【投影03】，导学案P84-85
必做题1-9选做题10-12
五、精讲、点拨，更正、小结.
教学反思：
九年级化学下册《生活中常见的盐》教案二
九年级化学下册《生活中常见的盐》教案二
学习目标：
1.识记碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的组成、性质和用途。
2.会碳酸根离子的鉴别方法。
3.识记复分解反应的概念，会判断某反应是不是复分解反应。
候课
请同学们挺直脊背，端正坐姿，以饱满的精神迎接知识的挑战。
教学过程：
一、板书课题、出示目标。（出示【投影01】）
二、先学。
1.自学指导。（15分钟）【投影02】请同学们认真看课本P73-74的相关知识点，完成以下任务。
（1）碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙各有什么用途？
（2）结合实验11-1、11-2，熟记有关化学方程式，并分析如何鉴别CO32-？
4分钟后，比一比看哪些同学能很好的完成检测题。
2.检查复习效果
检测题
1.现有两瓶白色固体，只知道它们分别是氯化钠和纯碱。请用化学方法将它们区别开，并写出有关化学方程式。
2.盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶若密封不严会使氢氧化钠部分变质为碳酸钠。
（1）用化学方程式表示其变质的原因__________________________________
(2)请用酸、碱两类物质中各选一种物质检验氢氧化钠已变质（用化学方程式表示）
酸：___________________________;碱：____________________________
三、后教
1.先交换课本后更正。
请同学们仔细看这两名同学的板演，发现错误并会更正的请举手。（指明优生更正）
2.讨论：（先让优生“兵教兵”，优生讲的不对或不全的，教师更正或补充）
评第一题：
方法1：先将固体粉末配制成溶液，分别滴加盐酸，有气泡产生的就是纯碱，无现象的就是氯化钠。反应的化学方程式为：略
方法2：先将两种固体粉末加蒸馏水配制成溶液，分别加入澄清石灰水，变浑浊的为纯碱，没现象的为氯化钠。反应的化学方程式：略。
评第二题：
易错点：第2题的第2小问，不能答成：氢氧化钠和盐酸的反应
拓展：氢氧化钠在空气中变质的过程，就是氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠的过程，所以，检验氢氧化钠变质，就是检验有没有碳酸钠的生成，而不是检验有氢氧化钠。
四、当堂训练（15分钟）出示【投影03】，导学案P81-82
必做题1-9选做题10-11
五、精讲、点拨，更正、小结.
教学反思：
生活中常见的盐教案（新人教版九年级化学下册）
每个老师需要在上课前弄好自己的教案课件，大家在细心筹备教案课件中。我们制定教案课件工作计划，才能在以后有序的工作！哪些范文是适合教案课件？下面是小编为大家整理的“生活中常见的盐教案（新人教版九年级化学下册）”，大家不妨来参考。希望您能喜欢！
课题1生活中常见的盐
教学目标
1．知识与技能
(1)了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。
(2)能根据复分解反应发生的条件判断酸，碱、盐之间的反应能否发生。
(3)掌握碳酸根离子检验的方法。
(4)学习蒸发操作技能并综合运用相关操作分离、提纯固体混合物。
2．过程与方法
(1)会对实验中出现的问题进行分析归纳。
(2)会观察实验现象，并能通过讨论，分析，归纳整理实验现象。
3．情感态度与价值观
(1)意识到化学与生产、生活的关系。(2)进一步增强学好化学的信心。(侯德榜事迹)
教学重点
1．过滤、蒸发等分离提纯物质的基本操作技能。
2．酸、碱、盐的反应——复分解反应。
3．碳酸根离子的检验方法。
教学难点
1．分析粗盐提纯实验的误差。2．归纳复分解反应及其条件。
教学方法
联系实际，对比区分，归纳总结，实验探究。
教具准备
仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、铁架台(带铁圈)、漏斗、滤纸、剪刀、蒸发皿、酒精灯、火柴、纸、试管、带导管的胶塞、滴管；
药品：粗盐、碳酸钠、盐酸、澄清石灰水、碳酸氢钠。
课时安排2课时
第一课时：氯化钠。
第二课时：碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙。
教学关键
要想使学生理解化学是一门以实验为基础的科学，就要让学生亲身体验从实验中得出结论的过程，所以在本课题的学习过程中，以学生的探究活动为主，教师起引导作用，这样可以加深学生对化学实验的认识。
教学过程
第一课时
一、课前复习：什么叫盐?
[回答]在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。
[追问]生活中的盐常指的是哪种物质?
[回答]食盐(主要成分是NaCl)。
[追问]食盐与盐是什么关系?
[回答]盐是一类物质的总称，食盐属于这类物质中的一种。
二、导入新课
化学中的盐，除了食盐外，还有好多种，如：硫酸铜、氯化镁、硝酸钠、亚硝酸钠，我国曾发生过多次将工业用盐(亚硝酸钠)误作食盐用于烹调而引起的中毒事件。
[过滤]生活中的盐除食盐外，常见的还有：碳酸钠、碳酸氢钠，大理石等。本节课我们先来探讨有关食盐的知识。
三、新课教学
[提问]如何书写氯化钠的化学式?
[板书]1．化学式：NaCl，俗名：食盐。
[设问]食盐是我们非常熟悉的一种物质，它与我们日常生活关系非常密切。那么通过大家的预习及生活经验，说一说食盐在生活中都有哪些用途
[学生发言]1．食盐是一种重要的调味品。2．医疗上用氯化钠配制生理盐水。
3．农业上可以用氯化钠溶液来选种。4．食盐可以用来腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，腌制成各种风味独特的食品。5．公路上的积雪也可以用氯化钠来消除。
[过渡]食盐有这么重要的用途，我们是否有必要了解它在自然界的存在及制取情况呢?
[设问]食盐在自然界中存在于哪些地方呢?
[学生阅读]
氯化钠在自然界的分布很广，海水、盐湖、盐井、盐矿中都蕴藏着大量的食盐。
人们通过晾晒海水或者煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去其水分，得到含有较多杂质的氯化钠晶体——粗盐。将粗盐再次经过加工提纯即可得精盐。
[讲授]粗盐提纯
[讨论]1．粗盐中含有较多的可溶性杂质(氯化镁、氯化钙)和不溶性杂质(泥沙等)。可通过哪些步骤来制取精盐?
2．过滤器的准备和过滤操作时应注意哪些问题?
[学生代表发言，教师适当补充)1．除去可溶性杂质的方法：我们可以选择一种或几种化学试剂将这些可溶性杂质反应掉，同时又不产生新的杂质。
除去泥沙的方法主要是以前学过的过滤法。涉及到的步骤有：溶解、过滤、蒸发。
2．过滤应注意：(1)叠好的滤纸放入漏斗后，应紧贴漏斗壁，中间不要有气泡。否则过滤速度过慢。
(2)滤纸的边缘要比漏斗口稍低；倾倒液体时，使液体沿着玻璃棒流下，液面要低于滤纸的边缘。
(3)盛有待过滤液的烧杯口紧靠玻璃棒中部；玻璃棒下端紧靠三层滤纸一边，防止滤纸破损，滤液浑浊，漏斗下端紧靠烧杯内壁，防止液滴飞溅。
(4)过滤时最好先让上层滤液滤过，然后再将混有大量沉淀的溶液倒入漏斗，以免沉淀先行进入漏斗后可能堵塞滤纸纤维的间隙，使过滤速度过慢。
[引导]今天我们还要练习一种新的操作——蒸发，在蒸发时应注意什么问题呢?
[讲解]蒸发一般是用加热的方法，使溶剂不断挥发的过程。蒸发时应注意：(1)蒸发皿应放在铁圈上，用酒精灯加热。停止加热后，不要立即把蒸发皿直接放在实验台上，以免烫坏实验台。
(2)蒸发溶液时要注意倒入蒸发皿里的溶液以不超过蒸发皿容积的为宜，防止加热至沸腾时易进溅。
(3)在加热过程中，用玻璃棒不断搅动，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。
(4)当蒸发皿中出现较多量的固体时，即停止加热。
[提问]在溶解、过滤、蒸发操作中都用到了玻璃棒，分别起什么作用?
[回答]溶解：玻璃棒起搅拌作用，目的是加速溶解。过滤：玻璃棒起引流作用。蒸发：玻璃棒起搅拌作用，防止局部受热时液滴飞溅。
[过渡]了解了上述操作注意事项，下面我们实践粗盐的初步提纯。
实践：粗盐的初步提纯
[学生汇报讨论结果]实验结果相互交流，分析实验可能出现误差的原因。
四、课堂小结
本节课我们主要学习了氯化钠，了解了它在生活中的重要用途，在自然界的存在及晒制。同时练习了粗盐提纯的各步操作，学习了蒸发操作，进一步训练了溶解、过滤的操作技能。
五、布置作业习题4
板书设计
课题1生活中常见的盐
一、氯化钠
1．化学式：NaCl、俗名：食盐。
2．食盐的用途
3．粗盐提纯：溶解、过滤、蒸发。
第二课时
一、课前复习巩固旧知
二、导入新课
上节课我们了解了氯化钠的重要用途，这节课我们还要学习三种盐。
三、讲授新课
[学生阅读]了解碳酸钠、碳酸钙、碳酸氢钠的用途。
[提问]你能写出这三种物质的化学式，说出它们的俗称吗?
[回答]碳酸钠：Na2CO3，俗称纯碱、苏打；碳酸氢钠：NaHCO3，俗称小苏打；碳酸钙：CaCO3。
[教师]我们知道：纯碱在化工生产中具有重要的用途，那我国是不是最早生产纯碱的国家呢?
[投影]我国制碱工业的先驱——侯德榜
[回顾提问]写出实验室制备二氧化碳的化学方程式。
[回答]CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O
[思考]碳酸钙、碳酸钠及碳酸氢钠在化学式组成上有无共同点?
[回答]含碳酸根离子或碳酸氢根离子。
[设问]碳酸钙能与盐酸反应产生气体CO2，碳酸钠和碳酸氢钠是否也能发生类似的反应?
[活动与探究]向盛有0．5g碳酸钠的试管里加入2mL盐酸，迅速用带导管的胶塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，观察现象。
用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验，并分析。
碳酸钠+盐酸碳酸氢钠+盐酸
现象
分析
[交流]现象：两次实验反应试管内都出现大量气泡，澄清石灰水均变浑浊。
[分析]这两组物质反应都生成CO2气体。
[讲解]上述反应可以用化学方程式表示如下：
Na2CO3+2HCl====2NaCl+CO2↑+H2ONaHCO3+HCl====NaCl+CO2↑+H2O
[提问]通过上述三个反应的学习，你能做何归纳?
[总结]1．含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反应，生成二氧化碳气体。
[追问]你如何检验某物质里含碳酸根离子或碳酸氢根离子?需要哪些试剂?
2．CO或HCO的检验
取少量未知物，加入少量稀盐酸，看能否生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
[活动与探究]向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清石灰水，观察现象。
现象
分析
[交流]现象：试管里出现白色沉淀。
分析：碳酸钠与氢氧化钙发生化学反应，生成一种难溶物。
[教师]上述反应的化学方程式可以表示如下：
Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH
[设问]分析上述四个反应，从单质、化合物的角度以及生成物与反应物的结构关系讨论各反应的共同点。
[学生讨论总结]都是化合物间相互交换成分生成另外两种化合物的反应。
[讲解并板书]复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
[讨论]酸和碱作用生成盐和水的反应是否也属于复分解反应?为什么?
[学生讨论总结]属于复分解反应。因为这类反应符合复分解反应的概念。例：
HCl+NaOH====NaCl+H2O，在这个反应中，H+与OH-结合生成H2O，Cl-与Na+结合生成NaCl。
[讨论]分析归纳上述几个酸、碱、盐之间的复分解反应，它们的生成物有什么特点?
[学生思考讨论]
[总结并板书]复分解反应发生的条件：生成物中有气体或沉淀或水。
下列物质间能否发生复分解反应?若能反应，写出有关反应的化学方程式。(投影：物质溶解性表)(略)
1．硫酸和硝酸钠溶液2．氢氧化钾溶液和硝酸
3．硫酸钠溶液和氯化钡溶液4．硝酸和碳酸钾溶液
5．硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液
四、课堂小结本节课我们了解了三种盐的重要性质和用途，总结出了含碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐的检验方法，并分析得出了复分解反应的概念及反应条件。
五、布置作业习题1．(2)、2、3。
板书设计课题1生活中常见的盐（二）
1．碳酸钠、碳酸钙、碳酸氢钠
2．CO或HCO的检验
取少量未知物，加入少量稀盐酸，看能否生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
3．复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
4．复分解反应发生的条件：生成物中有气体或沉淀或水。
教学反思本节课侧重采用引导启发的教学方式,引导学生从已有的知识和生活经验出发，联系本课知识，学生之间相互作用，从而完成本节教学。
