九年级化学《物质的加热和仪器的洗涤》教案。

学生们有一个生动有趣的课堂，离不开老师辛苦准备的教案，大家开始动笔写自己的教案课件了。用心制定好教案课件的工作计划，才能更好地安排接下来的工作！你们会写教案课件的范文吗？请您阅读小编辑为您编辑整理的《九年级化学《物质的加热和仪器的洗涤》教案》，欢迎大家阅读，希望对大家有所帮助。

九年级化学《物质的加热和仪器的洗涤》教案

2、物质的加热（板书）

（1）酒精灯的使用方法

①检查灯芯

②添加酒精，不能超过酒精灯容积的2/3（为什么？）

③几个绝对禁止

指导学生阅读课文，强行记忆，并知道为什么要绝对禁止

（2）给物质加热：（教师边讲解边示范，学生练习）

①介绍酒精灯的内外焰及焰心，

强调：应用外焰部分进行加热

②可加热的仪器：分直接加热与间接加热

③若玻璃容器外壁有水，应在加热前擦拭干净，然后加热，以免容器炸裂。

④加热方法教师边讲解边示范，

⑤给试管里的固体加热：强调要预热

⑥给试管里的液体加热：

强调：A、液体体积不超过试管容积的1/3

B、试管倾斜一定角度（约45°）

C、加热时，切不可让试管口朝着自己和有人的方向。

3、洗涤仪器：（教师边讲解边示范，学生练习）

（1）过程

（2）洗涤干净的标志：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。

作业：复习掌握常见的化学仪器的性能与用途

课后反思：

延伸阅读

九年级化学常见物质的化学式归纳整理

九年级化学常见物质的化学式归纳整理

【金属单质】
铜Cu铁Fe锌Zn镁Mg银Ag铝Al钠Na钙Ca錳Mn钾K钡Ba汞Hg金Au
【非金属单质】
氢气H2氧气Ｏ2氯气Cl2氮气N2臭氧O3氖气Ne氦气He碳C硫（硫磺）S磷P氩气Ar碘I2
【氧化物】
氧化铜CuO四氧化三铁Fe3O4氧化铁Fe2O3氧化铝Al2O3氧化镁MgO
氧化钙CaO二氧化锰MnO2氧化汞HgO水H2O二氧化碳CO2一氧化碳CO二氧化氮NO2五氧化二磷P2O5二氧化硫SO2三氧化硫SO3
【酸】
硫酸H2SO4盐酸HCl硝酸HNO3碳酸H2CO3磷酸H3PO4
乙酸（醋酸）CH3COOH
【碱】
氢氧化钾KOH氢氧化钠NaOH氢氧化钙Ca(OH)2氢氧化镁Mg(OH)2氢氧化铁Fe(OH)3氢氧化亚铁Fe（OH）2氢氧化钡Ba(OH)2氢氧化铝Al(OH)3
氢氧化铜Cu（OH）2
【盐】
氯化镁MgCl2氯化钾KCl氯化钙CaCl2氯化钠NaCl氯化铜CuCl2
氯化铝AlCl3氯化银AgCl氯化钡BaCl2氯化铁FeCl3氯化亚铁FeCl2
硫酸镁MgSO4硫酸钾K2SO4硫酸铝Al2(SO4)3
硫酸铜CuSO4
硫酸铁Fe2(SO4)3硫酸亚铁FeSO4硫酸钡BaSO4硫酸钠Na2SO4硫酸钙CaSO4
碳酸钙CaCO3碳酸镁MgCO3碳酸钾K2CO3碳酸钡BaCO3碳酸钠Na2CO3
硝酸镁Mg(NO3)2硝酸钠NaNO3硝酸铜Cu(NO3)2
硝酸铁Fe(NO3)3硝酸亚铁Fe(NO3)2硝酸钡Ba(NO3)2
硝酸钙Ca(NO3)2硝酸钾KNO3
碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3高锰酸钾KMnO4锰酸钾K2MnO4
氯酸钾KClO3
【常见的沉淀】
蓝色沉淀Cu（OH）2红褐色沉淀Fe(OH)3
【白色沉淀】
硫酸钡BaSO4碳酸钙CaCO3碳酸镁MgCO3碳酸钡BaCO3氯化银AgCl氢氧化镁Mg(OH)2氢氧化铝Al(OH)3
【不溶于硝酸的白色沉淀】
硫酸钡BaSO4氯化银AgCl
【蓝色溶液】氯化铜CuCl2硫酸铜CuSO4
【浅绿色溶液】硫酸亚铁FeSO4氯化亚铁FeCl2硝酸亚铁Fe(NO3)2
【黄色溶液】硫酸铁Fe2(SO4)3氯化铁FeCl3

九年级化学《物质组成的表示式》教案分析

九年级化学《物质组成的表示式》教案分析

【学习目标】1.了解化学式的定义，会写常见单质的化学式；
2.能说出化学式的意义，知道化学式中各数字的含义。
【学习重点】化学式及化学式中各数字的意义
【学习难点】化学式中右下角的数字的含义
【复习巩固】
1.写出下列符号的意义：
（1）O
(2)2O
2.写出下列物质的“符号”，同桌两人一组，核对答案后，说说这些物质的元素组成
（1）氧气（2）水（3）二氧化碳（4）氯化钠
【活动探究1】化学式
以上物质的符号就叫化学式。请你试总结化学式的定义，写到空白处，再与课本87页定义对比完善。
1、化学式的定义：
思考并根据物质的化学式你能得到有关物质的组成和构成的哪些信息？
写出你能知道的“H2O”的意义，四人小组交互，讨论补充，再对照课本87页，完善你们小组的答案。
H2O____________________;_________________________________;
_____________________;_________________________________.
归纳：
2、化学式的含义（在课本87画出来）
：
①表示物质和物质的组成元素
②揭示物质中原子或离子的个数关系
③若为“分子式”，则还可表示构成物质的一个分子
④其分子的构成。
讨论下列数字的意义：
O2______________________________
2O2______________________________________________________________
辨析：O2和2O一样吗？
归纳：
3、数字的意义
（1）前面的数字：几个分子/几个原子/几个离子。
（2）右下角的数字：分子/原子团中含有几个该原子。
【活动探究2】单质的化学式
1.写出下列单质的化学式，体会这些物质的化学式的写法有什么差异，并与同学交流。
（1）镁：铜：汞：铁：
（2）氦气:氖气：氩气:
（3）碳：硅：硫：磷：
（4）氧气:氯气:氮气：氢气：
臭氧：碘：碳60：
2.方法归纳：
（1）、以及某些非金属单质，化学式用相应的表示；
（2）由多原子分子构成的单质，化学式在相应的的右下角，写出分子中所含的数目。
【板书】3.4物质组成的表示式
一、化学式
1、定义：
2、意义：（P87）
3、数字的意义
(1)前面的数字：几个分子/几个原子/几个离子。
(2)右下角的数字：分子/原子团中含有几个该原子。
二、单质的书写
【作业】完成测试题

九年级化学物质在水中的溶解

老师会对课本中的主要教学内容整理到教案课件中，大家在认真准备自己的教案课件了吧。只有写好教案课件计划，才能够使以后的工作更有目标性！你们到底知道多少优秀的教案课件呢？下面是小编精心收集整理，为您带来的《九年级化学物质在水中的溶解》，希望能为您提供更多的参考。

新泰实验中学2011—2012学年第一学期初三化学第二单元学案
第二单元水和溶液
第四节物质在水中的溶解（第一课时）
教师寄语：不为失败找理由，只为成功找方法。
学习目标：1、知道什么是溶液及溶液的基本特征，能分辨典型溶液中的溶质、溶剂。
2、通过实验认识溶质溶解过程都伴随能量的变化。
3、了解溶液在工农业生产和生活的一般应用。
学习重点：1、溶液的组成
2、溶液的基本特征。
【课前热身】
1、物质以的形式均匀分散到另一物质里的过程叫物质的溶解。
2、物质溶解后形成的、的，叫溶液。
3、溶液的特征：具有性、性，属。
【课堂展示】
1、阅读教材P50
①溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成、的混合物，溶液由两部分组成：、。
②溶剂：溶解物质的物质，如水，一般常为。
③溶质：被溶解的物质。如NaCL等。一种溶液中，溶质可以是一种或几种，溶质可以是体、体或体。
2、（1）均一性：溶液中各部分的性质都。
（2）稳定性：只要溶剂不蒸发，外界条件不改变和就不会分离。
（3）溶液质量=+
3、完成实验探究（充分展示你动手操作能力）
NaOHNH4NO3NaCL
温度∕℃
温度变化量
通过以上探究，你有何感想？
4、（1）固体、气体溶解在液体中，固体、气体作。
（2）两种液体形成溶液时，把量多的做溶剂，量少的。
只要溶液中有水，无论水量多少总是溶剂。
（3）如果不说明，通常所说的溶液以为溶剂的。
5、洗洁精、洗衣粉去污能力由于作用，请看P52页了解什么是乳化作用？

【尝试练习】
1、溶液中的溶质可以是、或，是常见的溶剂。
2、下列物质长期放置最稳定的是（）
A、牛奶B、豆浆C、矿泉水D、石灰乳
3、家用洗涤剂在下列哪种情况下效果较好（）
A、冷水B、冰水C、开水D、温水
4、下列溶液里的溶质和溶剂各是什么？
①白酒②碘酒③糖水④食盐水
小结：
我的收获：

我的疑问：

【当堂测试】
1、以下不属于溶液外观上的基本特征的是（）
A、均一B、稳定C、无色D、透明
2、一瓶氯化钠溶液中各部分的性质（）
A、上面跟下面不相同B、有的相同有的不同
C、完全相同D、完全不相同
3、下列组成为“无色溶液”的是（）
A、牛奶B、碘酒C、白酒D、蒸馏水
4、一下所列家庭常用的调味品中，与水充分混合后不能形成溶液的是（）
A、香油B、食盐C、白糖D、食醋
5、衣服上沾有油污。用水洗不掉，而用汽油或洗涤剂就能除去衣服上油污。你知道这是为什么吗？

第四节物质在水中的溶解（第二课时）

教师寄语：在学习的道路上，没有捷径可走，“勤奋”和“努力”是两个必不可少的条件。
学习目标：1.记住溶质质量分数的计算公式
2.能进行溶质质量分数的简单计算
3.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液
学习重点：溶质质量分数的计算
【课前热身】
1、溶液：由或分散到里，形成的、的。
2、溶液是由和两部分组成的，所以：
溶液质量＝+（①式）
【课堂展示】
一、溶液组成的定量表示
1、【慧眼寻知】阅读课本P54第一、二段内容，完成下列问题：
（1）溶质质量分数指和的比值。
（2）公式：溶质质量分数＝×100％（②式）
2、【明察秋毫】判断下列说法是否正确？
（1）在100g水中溶解20g食盐，所得食盐水中溶质的质量分数为20％。（）
（2）从100g质量分数为20％的碳酸钠溶液中取出10g溶液，则取出的溶液中溶质的质量分数为2％。（）
（3）100g食盐溶液中溶解了15g食盐，所得食盐水的质量分数为15％。（）
3、【我来“变形”】请结合上面的①式和②式完成下列问题：
溶质质量＝×；
溶剂质量＝－；
溶液质量＝／；
另外，根据物理计算公式V=m／ρ可得：
溶液质量＝×。

4、【阅读课本】阅读课本P54例题，明确解题思路。
5、【学以致用】实验室要配制溶质质量分数为15％的氢氧化钠溶液200g；需要氢氧化钠固体g，水g。
6、【走进生活】溶质的质量分数为5％～50％的葡萄糖溶液可以作为注射营养液，若用10g葡萄糖配制10％的葡萄糖溶液，需加入水g。
二、溶液的配制
1、【我们合作我们设计】
实验内容：与同学合作配制50g16％的食盐溶液。
请你设计：
（1）计算：食盐固体需g；蒸馏水需g，换算成体积需mL。
（2）称量：用称量所需的食盐，倒入烧杯中；用量取所需的水，倒入烧杯中。（温馨小贴士：注意称量固体物质和量取液体的正确方法。）
（3）溶解：用搅拌使食盐完全溶解。（温馨小贴士：注意搅拌的正确方法。）
（4）装瓶存放：把配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞，贴上标签（注明药品名称和溶质的质量分数）。
2、【走进生活】禽流感期间，某养殖户需配制200g20％的氢氧化钠溶液对禽舍用具进行杀菌消毒。
（1）配制时需称取氢氧化钠固体g，水mL。
（2）配制此溶液的步骤为、和；配制过程中用到的仪器有药匙和胶头滴管。
三、知识拓展
对于较复杂的关于溶液的计算题，若不能直接利用公式得出结果，此时可以用设未知数的方法来解决。
1、解较复杂的关于溶液的计算题的一般思路可概括为：解、设、列、算、答。
2、在解题中要注意：
①设未知数时要指明质量，不带单位；
②计算过程中的质量单位该带的必须带上，不能遗漏。
例：把100g10％的食盐溶液稀释成5％，需加水多少克？
分析：向溶液中加水稀释的过程中溶质的质量不变。
解：设需要加水的质量为x
100g×10％＝（100g＋x）×5％
解得：x＝100g
答：需加100g水。
【学以致用】现有100g溶质质量分数为10％的食盐溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，应蒸发掉水g。请写出你的计算过程。
四、收获共享
通过这节课的学习，我的收获有……

五、大显身手
1.某KNO3溶液中溶质质量分数为20﹪，其含义是。
2.用氯化钠配制100g溶质质量分数为20﹪的氯化钠溶液，现有下列操作：①溶解②称取氯化钠③过滤④量取水⑤计算⑥蒸发结晶。正确的操作顺序是（）
A.①②③④⑤⑥B.⑤②④①C.①③⑤④②①D.①③⑥⑤②④①
3.实验室需用100g20％的硝酸钾溶液，现提供足量药品：硝酸钾固体、足量水、10％的硝酸钾溶液。仔细观察，认真设计，将配制溶液的方案及所需的各种药品用量填入下表中：
方案一：将10％的硝酸钾溶液蒸发水分。需10％的硝酸钾溶液g
方案二：
方案药品用量
方案一：将10％的硝酸钾溶液蒸发水分需10％的硝酸钾溶液g

方案二：