高三化学教案：《油脂的物理、化学性质及用途》教学设计。

一名优秀的教师就要对每一课堂负责，高中教师要准备好教案，这是老师职责的一部分。教案可以更好的帮助学生们打好基础，帮助高中教师提前熟悉所教学的内容。那么怎么才能写出优秀的高中教案呢？为满足您的需求，小编特地编辑了“高三化学教案：《油脂的物理、化学性质及用途》教学设计”，希望对您的工作和生活有所帮助。

教学目标:

1.使学生了解油脂的物理性质、化学性质及用途;

2.使学生了解工业上制肥皂的原理及简单生产过程;

3.使学生了解合成洗涤剂的优缺点;

4.使学生了解油脂与日常用品的关系,激发学生学习化学的兴趣。

教学重点:

油脂的氢化的水解反应。

教学难点:

油脂的组成和结构。

课时安排:1课时

教学方法:

通过复习酯的结构和性质,引导学生认识油脂的结构和性质,完成教学任务。

教学用具:

猪油、羊油、豆油、花生油、芝麻油。

肥皂的合成和肥皂去污原理的录像带。

教学过程:

[复习提问]人类生命活动所需的六大营养素中,哪些能作为供能物质?

[生]糖类、油脂、蛋白质。

[引入新课]我们这节课就学习第二类供能物质—油脂。

[板书]第三节 油脂

[展示]猪油、羊油、豆油、花生油、芝麻油的样品。

[师]这些都是我们在日常生活中经常食用的油脂,它们外观有何不同?

[生]有的呈固态,有的呈液态。

脂肪:固态油脂油:液态油脂[师]对。室温下,动物油一般呈固态,叫做脂肪,植物油一般呈液态,叫做油。油脂是脂肪和油的总称。

[板书]油脂

[问]有些同学认为多汽肥肉,就会使人发胖,因为肥肉中含有大量的脂肪。那么不吃肥肉就不能使人发胖吗?人体内的脂肪都是由摄入的动物油脂转化成的吗?

[生]不是。摄入过多的糖类了可以使人发胖,因为糖类水解生成的葡萄糖可以转化为脂肪。

[师]好些同学怕吃胖,脂肪多了不好看。其实,人体中的脂肪是维持生命活动的一种备用能源,当人进食量小,摄入食物的能量不足以支持机体消耗的能量时,就要靠体内的脂肪来提供能量,满足机体需要。每克脂肪提供的能量比每克糖类提供能量的2倍还多!而且油脂还可以促进人体对某些维生素的吸收,因此,我们每天都需要摄入适量的油脂。

那么,油脂和前面学过的汽油、柴油是不是一回事呢?请同学们想一想汽油、柴油的主要成分属于哪一类化合物?

[生]属于烃类。

[师]而我们今天要学的油脂却属于酯类,下面我们来讨论油脂的组成和结构。

[板书]一、油脂的组成和结构

[师]请同学们回忆一下生物课上讲过的三大营养素的代谢,脂肪在人和动物体内分解生成什么?

[生]甘油和脂肪酸。

[问]什么是甘油?

[生]丙三醇。

CH2—OHCH—OHCH2—OH[师]请大家写出其结构简式。

[学生板演]

[讲述]油脂就是由高级脂肪酸和甘油生成的酯。那么前面我们提到过哪些高级脂肪酸。

[生]硬脂酸、油酸。

[师]请同学们写出它们的化学式。

[学生板演]硬脂酸:C17H35COOH 油酸:C17H31COOH

[讲述]还有一种常见的高级脂肪酸叫软脂酸,化学式为C15H31COOH。

[副板书]软脂酸C15H31COOH

[问]这三种高级脂肪酸哪些是饱和的?哪些是不饱和的?

[生]硬脂酸和软脂酸是饱和酸,油酸是不饱和酸。

[师]请同学根据酯化反应的原理,写出上述三种高级脂肪酸和甘油发生酯化反应生成的酯的结构简式。即硬脂酸甘油酯、软脂酸甘油酯、油酸甘油酯。

C17H33COO—CH2C17H33COO—CHC17H33COO—CH2C15H31COO—CH2C15H31COO—CHC15H31COO—CH2C17H35COO—CH2C17H35COO—CHC17H35COO—CH2[学生活动]

[讲述]我们用同种高级脂肪酸和甘油反应生成的油脂中有一个烃基是相同的,这样的油脂叫单甘油酯,而天然油脂大都是由多种高级脂肪酸和甘油生成的酯,称为混甘油酯。若用R表示烃基,则油脂可用以下通式表示:

R1--COO—CH2R2--COO—CHR%26shy;3--COO—CH2

R1、R2、R3相同为单甘油酯

扩展阅读

高三化学教案：《钠的化学性质》教学设计

一名优秀负责的教师就要对每一位学生尽职尽责，作为高中教师就要在上课前做好适合自己的教案。教案可以让学生能够在教学期间跟着互动起来，帮助高中教师更好的完成实现教学目标。那么如何写好我们的高中教案呢？急您所急，小编为朋友们了收集和编辑了“高三化学教案：《钠的化学性质》教学设计”，希望能为您提供更多的参考。

一、教学目标:

1.了解钠的物理性质、结构及用途。

2.掌握钠的化学性质、存在和保存方法。

3.认识结构决定性质,性质决定存在、保存和用途的思维方法。

4.培养学生的动手能力、观察能力及化学美。

二、教学重点:钠的化学性质

三、教学用品

学生实验用品:钠、酚酞、小刀、镊子、滤纸、烧杯、玻片、三脚架、石棉网、酒精灯、火柴等。

教师演示用品:钠、酚酞、玻璃钠柱、锥形瓶、漏斗、导管(带尖嘴)、大头针、小灯泡、导线、电源、电极等。

四、教学方法:实验探究法

五、教学过程

[引言]在人类已发现的一百多种元素中,有一类原子最外层电子数都为1的活泼金属,由于它们的氧化物的水化物都是可溶于水的强碱,因此,又将它们统称为碱金属。

[板书] 第二章 碱金属

[设问]碱金属的家庭成员都有哪些呢?(学生阅读课文有关内容后回答,并写出其元素符号)

[过渡]本节课我们就来讨论碱金属中具有代表性的金属——钠。

[板书] 第一节 钠

[学生实验]请用镊子从你们桌上的试剂瓶中取出一小块钠,并用滤纸吸干表面的液体(注意:不可用手接触),放在玻片上,用小刀切割,并仔细观察新切面的颜色(把切下的一小块钠留在玻片上)。

[设问]你们看到了什么现象?说明了钠的哪些性质?(钠的新切面呈银白色,有金属光泽,能用刀切,说明钠的硬度小)

[板书]一、钠的物理性质

颜色状态硬度熔点密度导电性

[展示]用玻管截取的钠的样品。

[演示]钠的导电性实验。把电极两端插入瓶里的金属钠中,接通电源,可以发现串联在线路上的灯泡发亮,提起电极,灯泡熄灭。(说明钠的导电性很强)

[学生实验]观察留在玻片上钠新切面颜色的变化(钠表面变暗,失去光泽。)

[设问]为什么在密封的玻管内的钠能保持光亮的银白色,而我们刚才切割的钠却不能呢?(玻管隔绝空气,刚切割的钠却与空气充分接触,说明钠与空气中的物质发生了反应)

[板书]二、钠的化学性质

1.钠与氧气等非金属反应

[讲解]Na在常温下可被空气中的O2氧化成Na2O,纯净的Na2O是一种白色粉末。

[教师]请大家写出钠和氧气反应生成氧化物(氧化钠)的化学方程式。4Na+O2====2Na2O(白色固体)

[思考]一块钠如久置在空气中会发生哪些变化?

[教师]下面我们改变钠与氧气的反应条件,观察现象是否同上。

[学生实验]切一小块钠用滤纸吸干表面液体,放在石棉网上加热,观察现象

[请一个同学描述所看到的现象,其他同学补充](钠首先融化成球状,然后燃烧,产生黄色火焰,生成一种淡黄色固体)

[现象分析]钠融化成球状说明什么?(钠的熔点低)生成淡黄色固体说明在加热时钠与氧气生成了一种与氧化钠不同的物质,这种物质是过氧化钠(Na2O2)。

2Na+O2=△=== Na2O2(淡黄色固体)

[思考]根据Na与O2反应生成Na2O和Na2O2的条件,分析比较Na2O与Na2O2的稳定性。

[结论]Na2O2比Na2O稳定。

[讲解]钠与氧气反应条件不同,产生了不同的现象,生成了不同的产物。

[设问]钠除了能和前面所述的非金属单质O2反应外,还能和哪些非金属单质反应?

(学生回忆初中学过的Na与Cl2的反应)

[讲解]另外,钠还可以和硫单质反应,甚至发生爆炸,生成Na2S。

[过渡]钠在空气里很容易燃烧,如果钠着火,能否用水来灭火?

[实验]向你们桌上盛水的小烧杯里滴入几滴酚酞,然后投入切下的一小块钠(注意钠块只要绿豆大小,不要用手接触金属钠),并盖上表面皿,观察发生的现象(浮、熔、游、红)。

[教师]请大家根据上述实验现象,讨论以下问题:

[投影]1.钠为什么会浮在水面上?

2.钠为什么会熔化成一个小球?

3.小球为什么会在水面上游动?

4.滴入酚酞后溶液为什么会变色?

5.保存钠的无色液体是否是水?

[学生讨论及回答]

[教师]通过以上实验及讨论结果,请大家归纳出钠的性质。

[板书]2.钠与水反应

[讲解]由Na与水反应后生成的物质可使酚酞变红可知,Na与H2O反应生成了碱,那么,反应生成的气体又是什么呢?

[演示实验]在锥形瓶中装满水和带有大头针、漏斗和导管的胶塞做Na与水反应的实验,并检验生成的气体。

[教师]由实验现象可知,钠与水反应还生成了H2。

[板书]2Na+2H2O====2NaOH+H2↑

[投影讨论]1.根据以上实验讨论及分析,你觉得钠的化学活性怎样?并与初中所学金属活动顺序表相比照。

2.分析上面各反应中,Na元素化合价的变化,能否从原子结构方面来说明?

[结论]1.钠的化学性质非常活泼,与金属活动顺序表相一致。

2.钠在上述反应中,化合价均由0价变为+1价,这是由于钠原子的最外层只有一个电子之故,因此,钠在化学反应中易失电子,具有还原性,是一种强还原剂。

[设问]通过对钠的性质的讨论,并参阅课本有关内容,回答以下问题:

[投影]1.钠元素在自然界中以什么形态存在?为什么?主要存在于哪些物质中?

2.怎样保存金属钠?为什么要这样保存?

3.钠有哪些用途?

[板书]二、钠的存在及用途

[学生回答,投影并板书]1.钠在自然界以化合态存在,主要存在于NaCl、Na2SO4等物质中,由于钠的性质活泼,所以须密闭保存,少量钠保存在煤油中。

2.钠的用途

a.制过氧化物

b.Na—K合金用做原子反应堆的导热剂

c.制稀有金属如Ti、Ta、Ni等

d.制高压钠灯

[小结]钠是一种化学性质活泼的金属,在自然界中以化合态存在,有着广泛的用途。

[布置作业]1.钠能否和CuSO4溶液发生置换反应?说出理由。

2.钠着火以后能否用水来灭火?

3.试分析钠在空气中久置所发生的变化及现象。

高二化学教案：《金属的化学性质》教学设计

一名优秀的教师就要对每一课堂负责，作为高中教师就要好好准备好一份教案课件。教案可以让学生能够听懂教师所讲的内容，帮助高中教师能够更轻松的上课教学。您知道高中教案应该要怎么下笔吗？经过搜索和整理，小编为大家呈现“高二化学教案：《金属的化学性质》教学设计”，供大家参考，希望能帮助到有需要的朋友。

一、教材分析

钠是碱金属中的典型代表，是学生在高中学习的第一个金属元素，把它编排在高一教材

中第三章讨论，是因为义务教育初中化学教材中已经介绍了碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠等钠的化合物的知识，为高中钠元素的系统学习奠定了基础，可以使学生感觉相对更简单，有利于减轻学生在高中学习初期的不适应感；还有利于复习巩固第一章所学的氧化还原反应和离子反应的知识，通过对钠元素的学习，总结出学习金属元素的学习方法和模式，这将有利于今后其它金属元素的学习。

二、学情分析

刚进高一的学生，在初中已经学习过金属元素（如铁），同时还学习过钠的某些化合物

（如氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠）的一些知识，他们也有进一步探究更多金属元素的求知欲和兴趣，这使得他们对于钠的学习将更轻松；另外，在初中他们已看过教师的演示实验，也做过一些简单的学生实验，具有了一定的实验操作技能；这些都会成为本节课教学的有利支撑点。

三、教学目标

【知识与技能】

1、掌握金属钠的主要物理及化学性质； 2、了解金属钠的保存方法及用途；

3、掌握钠的氧化物的重要性质，了解它们的用途。 【过程与方法】

1、通过引导学生观察、分析实验现象，让同学们体会怎样运用观察法进行实验探究； 2、通过对钠跟氧气的反应及过氧化钠性质的实验探究，让学生体会实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。 【情感态度与价值观】

1、通过学生小组探究实验活动，培养学生自主探索创新精神和同学间的交流合作学习的协作精神；

2、培养学生严肃认真的实验习惯和科学态度。

四、教学重难点

【重点】

1、金属钠和过氧化钠的化学性质； 2、金属钠的氧化以及与水反应的原理。 【难点】

1、初步学会以观察、实验、比较、分类等方法在研究物质性质中的运用，初步掌握研究物质的基本方法；

2、钠在空气中加热的实验现象的解释

五、教学方法

实验法、讨论法、观察法

六、教学准备

多媒体设备

实验仪器：小刀、镊子、滤纸、三角架、酒精灯、烧杯、火柴、坩埚、坩埚钳、盖玻片 实验药品：钠单质、酚酞、稀硫酸铜溶液、蒸馏水、盐酸

七、教学过程

八、板书设计

九、课后作业

1、钠的物理性质：颜色_________，熔点________（高、低），密度________（大、小），硬度________(大、小) 。

2、把小块金属钠投入到饱和石灰水中不会出现的现象是（ ） A 、溶液中出现白色浑浊物 B 、有金属钙被还原出来 C 、反应过程中钠浮在液面熔成小球 D 、钠熔成小球在液面上迅速游动

《金属的化学性质》教学设计

《金属的化学性质》教学设计

一、教材分析

1、本课题在教材中的地位和作用：

《金属的化学性质》是人教版九年级化学（下册）第八单元课题2的内容，本课题是初中化学的重点，主要有常见金属的三点化学性质及置换反应的定义。本课题是在学生原有知识的基础上对金属的化学性质进行较为深入、系统地学习，以实验探究为突破口，引导学生采用分类研究，对比分析的方法认识置换反应，归纳总结金属的有关反应规律，并通过对规律的应用，达到落实知识、形成能力的目的。它侧重于对金属活动性顺序的理解和能利用金属活动性顺序解释—些与日常生活有关的化学问题，使学生在获得知识的同时，解决实际问题的能力也获得提高，而且学好本课题为以后学习酸、碱、盐打下良好的基础。

2、教学目标

1、知识与技能

（1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。

（2）初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应，以及与某些金属化合物溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。

（3）能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。

2、过程与方法

（1）认识科学探究的基本过程，教师组织、引导和点拔，学生通过实验探究和讨论交流，认识金属的化学性质及其活动性顺序。

（2）初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息。

（3）初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，使学生逐步形成良好学习习惯和方法。

3、情感态度与价值观

（1）培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。

（2）了解化学与日常生活和生产的密切关系，提高学生解决实际问题的能力。

（3）在有趣的实验与老师的点拨中轻松掌握化学知识，体验到学习化学的乐趣。

3、教学重点、难点

重点：铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。初步认识常见金属与酸、金属与金属化合物的溶液反应。

难点：培养学生归纳思维能力、实验探究能力

二、学情分析

1.学生在前一阶段的学习中已经做过镁条、铁丝等在氧气中反应的实验，基于学生已有的基础知识，采用实验事实→归纳的方法，归纳出大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。

2.由生活常识创设情境，激起学生强烈的好奇心，比平淡的言语过渡更具“挑逗性”，学生也觉得“学习化学真有用”。体现出其应有的实际应用价值，达到科学教育与人文教育相映生辉的效果，在实践中促进学生发展，课堂活而有序、活而有效，教师起着组织者、引导者、合作者等作用。

3.在第五单元学习质量守恒定律学习过铁可以与硫酸铜溶液的反应，可引导学生推测金属能与金属化合物溶液的反应，然后设计实验验证。

三、教法分析：

“问题引入→实验探究→分析总结→应用规律”的教学模式。

根据教育理念，结合教材内容特点及学生认知情况，本节课采用自主学习→引导→实验探究相结合的教学方法。金属与氧气反应采用回顾→自主学习教学方法。金属与稀盐酸、稀硫酸的反应；金属与金属化合物溶液的反应采用实验探究的教学方法。

四、学法指导：

对实验现象进行筛选、对比、归纳、分析、进行信息处理，获取科学结论的教学方法。

五、教学过程流程图：

六、教学过程：

活动

内容

设计意图

教师活动

由资料卡片引入课题：拿破仑为什么要这样做呢？

为学生设立疑问，为本节课的学习作铺垫。

学生活动

温故知新：引导学生描述曾经学过的金属与氧气反应的现象，设疑：其它金属是否都可以与氧气反应呢？

利用学过的知识，将学过的知识和生活中的现象联系起来，为下面的学习做铺垫。

师生互动

刨根问底：黄金能和氧气反应吗？

为什么真金不怕火炼？

联系生活实际，培养学生用化学知识解释生活中遇到的问题。

通过分析，学生初步认识到金属活动性不同。

师生互动

问题一：通过镁、铁、金等金属与氧气作用的情况，你能得到什么结论？

让学生学会归纳和总结，知识得到提升。

师生互动

问题二：

铝在常温下就能与氧气反应，为什么铝具有很好的抗腐蚀性能呢？

体会到化学来源于生活，并服务于生活。

师生互动

帮帮忙：小明家有一个变黑了的铝锅，他妈妈觉得颜色很难看，经常拿钢刷来擦洗这个铝锅，她这种做法对吗？为什么？

联系生活实践，学以致用。使学生产生浓厚的学习兴趣。

师生互动

归纳：金属与氧气反应

通过小结，使学生对金属与氧气反应的认识系统化。

教师活动

在第七单元已简单介绍实验室里是如何制取氢气的，你知道选择的是什么药品吗？

既对前面知识的复习，又为学习新知识做准备。

学生活动

活动与探究一：金属与盐酸、稀硫酸的反应

进行分组实验，学生通过实验探究，得到结论，亲身经历和体验科学探究活动，激发学习化学的兴趣，培养科学探究的能力。

教师活动

卡通图形象表示金属与酸的反应

充分利用课本资源，该图惟妙惟肖地表现了金属与酸反应的剧烈程度不同

教师活动

问题三：通过刚才的实验，你能得到什么结论？

通过总结，使学生对金属与酸的反应有更深的认识。

学生活动

书写金属与酸反应的化学方程式

教给学生书写的规律，为学习置换反应做铺垫。

师生互动

这些反应有何特征？

通过观察分析，认识到置换反应的特点，掌握置换反应这个基本的反应类型。

学生活动

练一练

通过练习，强化了对置换反应概念的进一步理解。

教师活动

知识回忆：在第五单元学习质量守恒定律时做过铁与硫酸铜溶液的反应。

引导学生推测金属能与金属化合物溶液的反应。

学生活动

总结金属的化学性质：金属与金属化合物的溶液反应

培养学生的概括和总结能力。

教师活动

归纳出常见金属的活动性顺序表

要求学生对金属活动性顺序表能牢固记忆。

教师活动

活动与探究二：利用提供的药品，设计实验：探究铝、铜、银三种金属活动性的强弱

？

学生活动

学生分组实验：你能根据桌上提供的药品设计实验方案吗？

通过设计实验方案，培养学生的创新能力，同时加深了对金属活动性顺序的理解。

学生活动

练一练

使学生对如何判断金属的活动性有更深的认识，并总结判断的方法。

师生互动

小结与反思：你能将自己在本节课的收获和同学们分享吗？

使学生在交流中互相启发，相互激励，发展和完善自我，培养了学生的归纳总结能力，把本节课的知识系统的展示在学生面前，从而使学生头脑中形成完备的知识体系。

师生互动

走进生活：

视频：真假黄金案

你能用化学方法鉴别真假黄金吗？

利用所学知识解决生活中的问题，提高学生的语言表达能力。

师生互动

通过本节课的学习，你知道拿破仑为什么要这样做？你解开其中谜团了吗？

使学生所学知识进一步升华，利用所学知识解决实践问题，学以致用。

师生互动

通过本节课的学习，你还有什么疑难的问题需要解决吗？

培养学生敢于质疑，敢于交流的能力。

七、板书设计

课题2：金属的化学性质

一、金属与氧气反应

活动性：MgFeAu

二、金属与酸的反应

活动性：MgZnFeCu

置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。

三、金属与金属化合物的溶液反应

金属活动性顺序表

八、教学反思：

在整个教学组织过程中，教师的组织和引导作用非常重要，应侧重学生学习过程中的参与意识，合作精神，思路的综合评价。教师尤其要注意在实验的基础上组织好讨论，这是有关金属活动性顺序探究活动能否成功的重要保证。由于学生还没有盐的概念，因此教材中只能说金属化合物，此外，教师要根据学生的实际情况利用具体的例子来进行教学。同时，要注意的是，镁、锌、铁等与稀盐酸的反应比稀硫酸的反应快，但两者反应的趋势是一致的，基于学生的基础知识，应注意引导学生讨论问题的主要方面即反应的趋势。

在课堂教学中，使学生成为课堂的主体，发挥学生的主观能动性，在团结协作中获得成功，增强学好化学的自信心。通过反思，总结自身获得的经验和不足，增强学生自我教育的能力，促进学生把知识转化为自己的内在智慧，启发学生反思有助于学生的自我反馈、自我调整、自我完善，使学生有效地提高学习效率。

通过学生的反馈、反思，联系实际教学过程，有利于教师总结、反思在教学实施过程中的经验和不足以及发现的问题，寻求解决问题的对策以及补救措施。这样有利于激发教师的教学积极性和创造性，使教师不断深入地钻研、体会教学理论，从而不断提高自身专业素质和能力。

金属的化学性质

俗话说，居安思危，思则有备，有备无患。教师在教学前就要准备好教案，做好充分的准备。教案可以让学生们能够更好的找到学习的乐趣，减轻教师们在教学时的教学压力。教案的内容具体要怎样写呢？为此，小编从网络上为大家精心整理了《金属的化学性质》，仅供您在工作和学习中参考。

高一化学必修1学案设计
第三章金属及其化合物
第一节金属的化学性质
第一课时
学习目标：
1．掌握金属单质的共性(物理性质)；
2．掌握钠、铝与氧气的反应，了解其他金属与氧气的反应；掌握钠及其他较活泼金属与水的反应。
知识梳理：
一、金属的通性
1．物理性质
金属有许多共同的物理性质，像，有、、、等。
2．化学性质
金属可以与非金属、酸、盐发生反应，写出下列反应的化学方程式。
⑴Mg与O2反应：；
⑵Zn与盐酸反应：；
⑶Al与CuSO4溶液反应：；
⑷Cu与AgNO3溶液反应：；
3．分析金属原子的结构特点：
最外层电子，容易。金属的这一特点，使得单质往往表现出，因此遇到有氧化性的物质，如氯气、硫时，能发生氧化反应。
二、金属和非金属的反应：（注意实验现象实验结论）
1．钠与氧气的反应
2．铝与氧气的反应
三、金属与酸或水的反应
1．金属与酸的反应
2．金属与水的反应
（1）钠与水反应的实验操作、实验现象、结论或解释
（2）铁与水蒸气反应的实验操作、实验现象、结论或解释

课下作业：
1．通过观察和推理，判断下列实验室中对于少量Na的保存方法正确的是（）
A．保存在水中
B．密封，保存在广口瓶中
C．用铝箔包裹，密封在广口瓶中
D．密封，保存在煤油中
2．从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是（）
A．NaB．NaCl
C．NaOHD．Na2O
3．下列物质中，有一种物质的颜色与其它三种物质的颜色不同，这种物质是（）
A．NaOHB．Na2O
C．Na2O2D．Na2CO3
4．铝在空气中能稳定存在的原因是（　）
A．铝的活泼性差
B．铝的还原性差
C．铝与氧气不反应
D．铝表面有氧化膜
5．下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是（）
A．Al是地壳中含量最多的元素
B．Al是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性
C．铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧
D．铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落
6．金属钠在水中浮在水面上，在煤油中沉在油层下，煤油的密度是0.8gcm－3，推测钠的密度（gcm－3）是（）
A．大于1.0　B．小于0.8
C．介于0.8～1.0之间　D．不能确定
7．取一小块金属钠用滤纸吸干表面的煤油，放在燃烧匙中加热，下列实验现象，描述正确的是（）
①钠先熔化②在空气中燃烧，有黄色火星四射③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰为黄色
⑤燃烧后生成淡黄色固体⑥不能燃烧
A．①②B．①②③
C．①④⑤D．④⑤
8．地壳中含量最多的金属元素和非金属元素组成的化合物的化学式是（）
A．CuOB．Al2O3
C．Fe2O3D．SiO2
9．农药波尔多液可用于水果灭虫，是由石灰水和硫酸铜溶液混合而成的悬浊液。它不能用铁制容器盛放，是因为铁与该农药中的硫酸铜反应。在该反应中，对铁的叙述错误的是（）
A．铁发生还原反应
B．铁发生氧化反应
C．铁是还原剂
D．1mol铁参与反应转移2mol电子
10．下列说法正确的是（）
A．铜的化学性质活泼，不宜用铜制器皿盛放食品
B．铜的导电能力不如铝
C．铝是地壳中含量最多的金属元素
D．铁比铝更易锈蚀，是因为铁比铝更活泼
11．将钠加入到下列溶液中，既产生气体又产生沉淀的是（）
A．KClB．Na2SO4
C．MgCl2D．KNO3
12．一小块金属钠露置于空气中，可能有如下现象发生：①生成白色粉末②光亮的银白色表面变暗
③生成白色块状固体④发生潮解变成液体这些现象的先后顺序为：，按照顺序写出相应的化学方程式：
⑴；
⑵；
⑶；
⑷；
⑸；
13．如图在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热并通入水蒸气，用试管收集产生经过干燥的气体，并靠近火焰点燃。
⑴所观察到的现象是，
有关反应的化学方程式。
⑵干燥管内可装入的试剂是，其作用是。干燥管还可以用（装置）代替。
⑶玻璃管中石棉绒的作用是。