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三袋麦子教学设计

发表时间:2021-12-13

高三化学教案:《电解池》教学设计。

老师工作中的一部分是写教案课件,大家应该要写教案课件了。只有制定教案课件工作计划,可以更好完成工作任务!你们到底知道多少优秀的教案课件呢?小编特地为您收集整理“高三化学教案:《电解池》教学设计”,欢迎阅读,希望您能够喜欢并分享!

【要点扫描】

1.能够根据电解装置与直流电源的连接方式正确判断电解池的阴、阳极。

2.能根据溶液中存在的阴、阳离子在外电场的作用下定向移动以及电极材料,正确判断电解池的阳、阴极的电极反应

3.能够根据电极反应方程式,正确说明电解过程中电极区附近及溶液中的一些定性关系。

4.理解可充电电池在放电和充电时正、负极和阴、阳极的相互关系。

【知识梳理】

一、电解池的结构

1、电解池的概念:

2.电解池的构造:

3、电解池阴、阳极的判断

4.原电池与电解池的比较

原电池 电解池

能量转换

装置构成

电极名称

电极反应

反应能否自发进行

二、电解原理

1、电解池中的氧化还原反应

阴极:

阳极:

2、溶液中离子放电规律:

电解质溶液通电后,溶液中离子的定向移动规律:

⑴ 用惰性电极进行电解

阴极:

阳极:

分享:上述离子放电的规律与 是一致的。

⑵ 用非惰性电极进行电解

阴极:

阳极:

分享:将⑴ ⑵两种情况对照, 放电的规律与电极材料无关,

而 一定在电极上先放电,因此 。

3、电极反应方程式和电解总方程式

练习1、写出用惰性电极电解CuCl2溶液的电极方程式和总反应方程式。

练习2、写出用Cu电极电解AgNO3溶液的电极反应和总反应方程式。

4、电解过程中电极区附近及溶液中的一些定性关系

练习3、将一张滤纸用滴有酚酞的NaCl溶液浸湿后置于表面皿上,然后在滤纸上放置石墨电极(如右图所示),接通直流电源后,试分析滤纸上两电极周围溶液颜色有什么变化。

分享:通过此例,你认为应当如何认识电解过程中电极区附近及溶液的变化。

三、可充电电池

练习4、铅畜电池是现代生活中广泛使用的一种可充电电池,这种电池以Pb和PbO2为电极材料,电解液为硫酸,总反应方程式为:

PbO2+Pb+2H2SO4 2PbSO4+2H2O 。请分析此电池的电极和工作原理。

【典例精析】

例1:⑴电解AgNO3溶液(惰性电极)

阳极:

阴极:

总反应式

⑵ 用Cu作阳极电解NaOH溶液

阳极:

阴极:

总反应式

解题体会:

例2:有甲、乙、丙三个串联的电解槽,如下图所示连接。其中电极C、D、E、F都为Pt片,电极G是Fe片,H是Cu片。甲池中电解液为饱和食盐水;乙池中电解液为稀硫酸;丙池中电解液为硫酸铜溶液。当接通电路一段时间后,现象如图所示。

⑴ A是 极,B是 极,

C是 极,D是 极。

⑵ 若向甲池中加入少许酚酞试液, 极附近显红色;若向甲池中加入少量淀粉碘化钾溶液, 极附近显蓝色。

⑶ G极上的现象是 ,

H极上的现象是 ,

丙池是 装置。

⑷ E极上发生 反应,电极反应式是 ;

F极上发生 反应,电极反应式是 。

解题体会:

例3:蓄电池在放电时起原电池的作用,在充电时起电解池的作用。下面是爱迪生蓄电池分别在充电和放电时发生的反应

请分析此电池的电极和工作原理,并说明电池工作时电极周围溶液酸碱性的变化和溶液酸碱性的变化。

解题体会:

【反馈练习】

1.把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃器皿中,经过一段时间后,首先观察到溶液变红的区域是 ( )

A Ⅰ和Ⅲ附近 B Ⅰ和Ⅳ附近

C Ⅱ 和 Ⅲ附近 D Ⅱ 和 Ⅳ附近

2.右图中x、y分别是直流电源的两极,通电后发现a极板质量增加,b极板处有无色无臭气体放出,符合这一情况的是 ( ) A

a极板 b极板 x电极 Z溶液

A 锌 石墨 负极 CuSO4

B 石墨 石墨 负极 NaOH

C 银 铁 正极 AgNO3

D 铜 石墨 负极 CuCl2

3.用铂电极电解某溶液一段时间,该溶液浓度增大而pH减小,该溶液是 ( )

A NaOH B CuCl2  C H2SO4  D CuSO4

4.在盛饱和碳酸钠溶液的烧杯中,插入惰性电极,恒温下通电一定时间后 ( )

A 溶液的pH值将增大

B 钠离子数和碳酸根离子数的比值将变小

C 溶液的浓度逐渐增大,有一定量晶体析出

D 溶液的浓度不变,有晶体析出

5.用石墨做电极电解AlCl3溶液时,下列电解液变化曲线合理的是( ) AD

A B C D

6.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为: Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l) Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下列说法错误的是 ( )

A 电池工作时,锌失去电子

B 电池正极的电极反应式为:2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq)

C 电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极

D 外电路中每通过O.2mol电子,锌的质量理论上减小6.5g

7.右图装置中,a、b都是惰性电极,通电一段时间后,b极附近溶液呈红色。

回答下列问题。

⑴ 电源的X极是 极。

⑵ 若左侧烧杯中也为惰性电极,溶液发生的电极反应为:

总反应式为 。

⑶ 若将右侧溶液倒入另一空烧杯中,充分搅拌后,溶液呈 色。

此时左侧烧杯中溶液呈 性。

8.下图中A~F均为中学化学中常见的物质,它们之间的转化关系如下:

(1)若反应①和②不需要特定的反应条件就能进行,则A物质的化学式可能 __;

(2)若反应①和②需要在一定条件下才能进行,则C与D反应的化学反应方程式为

_____________ _ __;

(3)C与D的稀溶液不反应,但若通入B气体,在加热条件下可以反应生成A溶液。

试写出这一反应的化学方程式_______________ _________。

9.电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池,装有电解液a;X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连。请回答以下问题:

(1)若X、Y都是惰性电极,a是饱和NaCl溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液,则

① 电解池中X极上的电极反应式为 。在X极附近观察到的实验现象是 。

② Y电极上的电极反应式为 。检验该电极反应产物的方法是 。

(2)如要用电解方法精炼粗铜,电解液a选用CuSO4溶液,则

① X电极的材料是 ,电极反应式为 。

② Y电极的材料是 ,电极反应式为 。

10.柯尔贝反应是2RCOOK+H2O R-R+H2+2CO2+2KOH ( R-代表烃基 )。

请根据电解原理说明四种产物分别主要出现在电解池的电极区域。

11.由于Fe(OH)2极易被氧化,所以实验室难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀。若用下图所示实验装置可制得纯净的Fe(OH)2沉淀。两极材料分别为石墨和铁。

⑴ a电极材料_______,其电极反应式为_____________________。

⑵ 电解液d可以是_______,则白色沉淀在电极上生成;也可以是_______,则白色沉淀在两极之间的溶液中生成。

A. 纯水 B.NaCl溶液 C.NaOH溶液 D.CuCl2溶液

⑶ 液体c为苯,其作用是________________,在加入苯之前,对d溶液进行加热处理的目的是__________________________。

⑷ 若d改为Na2SO4溶液,当电解一段时间,看到白色沉淀后,再反接电源,继续电解,除了电极上看到气泡外,另一明显现象为_______________________________________。

12.X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。已知:

① X可分别与Y、W形成X2Y、X2Y2、XW等共价化合物;

② Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物。

请回答:

⑴ Z2Y的化学式是 。

⑵ Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是 。

⑶ 如图所示装置,两玻璃管中盛满滴有酚酞的溶液的ZW饱和溶液,C(Ⅰ)、C(Ⅱ)为多孔石墨电极。接通S1后,C(Ⅰ)附近溶液变红,两玻璃管中有气体生成。一段时间后(两玻璃管中液面未脱离电极),断开S1,接通S2,电流表的指针发生偏转。此时:

C(Ⅰ)的电极名称是 (填写正极或负极);

C(Ⅱ)的电极反应式是 。

⑷ 铜屑放入稀硫酸不发生反应,若在稀硫酸中加入X2Y2,铜屑可

逐渐溶解,该反应的离子方程式是 。

电解池 第一课时 参考答案

【典例精析】

例1:略

例2:⑴ 负 正 阴 阳

⑵ C D

⑶ 有红色固体析出 铜棒逐渐变细 电镀

⑷ 还原 4H++4e- =2H2↑ 氧化 4OH--4e-=2H2O+O2↑

例3:略

【反馈练习】

1.B 2.A 3.C 4.D 5.AD 6.C

7.⑴ 正 电源的X极是 极。

⑵ 阴极 2Cu2++4e-=2Cu

阳极4OH--4e-=2H2O+O2↑

2CuSO4+2H2O 2Cu+O2↑+2H2SO4

⑶ 红 酸

8.(1) Cu(NO3)2 或AgNO3

(2)Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O

(3)2Cu+2H2SO4+O2 2CuSO4+2H2O

9.⑴ ① 2H++2e-==H2↑ 放出气体,溶液变红

② 2Cl-—2e-==Cl2↑ 把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近,试纸变蓝色

⑵ ①纯铜 Cu2++2e-==Cu ②粗铜 Cu-2e-==Cu2+

10.阴极产物为 :H2 和 KOH

阳极产的为 : R-R和2CO2

11.⑴ Fe,Fe-2e—=Fe2+

⑵ C;B

⑶ 隔绝空气,防止产物被氧化;赶尽溶液中的氧气

⑷ 白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色

12.⑴ Na2O

⑵ 2Na2O2 +2H2O == 4NaOH + O2↑

⑶ 负极 Cl2 + 2e—== 2Cl-

⑷ Cu + H2O2 + 2H+ == Cu2+ + 2H2O

精选阅读

电解池


选修四第四章第3节电解池
第一课时电解原理
课前预习学案
一、预习目标
预习实验“电解池原理”,初步把握实验原理、目的要求、材料用具和方法步骤。
二、预习内容
“电解池原理”实验
1.实验原理:

2.材料用具
实验仪器:小烧杯、玻璃棒、碳棒、导线、电流表、电源、改进的塑料制电解槽;
实验药品:CuCl2溶液、淀粉碘化钾试纸、NaOH溶液、CuSO4溶液、片、片。
3.实验步骤:
⑴;
⑵;

4.观察和记录:
三、提出疑惑
同学们,通过你的自主学习,你还有哪些疑惑,请把它填在下面的表格中
疑惑点疑惑内容

课内探究学案
一、学习目标
1.知道电解的基本原理,会判断一般电解反应产物;
2.能说出电解、电解池及形成条件;
3.正确使用实验器材,完成“电解池原理”实验操作。
学习重难点:知道电解的基本原理,会判断一般电解反应产物。
二、学习过程
(一)电解原理
1、试验探究
如图所示:与电源正极相连的电极叫极,
与电源负极相连的电极叫极。
若烧杯中的液体为CuCl2溶液,合上电源开关,
能否看到小灯泡发光?。
给CuCl2溶液通电时现象:
阴极上,
经检验该物质是。
阳极上:,
经检验该物质是。
两支电极上发生的反应为:
阳极:。反应类型:反应。
阴极:。反应类型:反应。
总反应式:。
过程分析:CuCl2溶液能导电是因为存在,通电后这些自由移动的离子,在电场作用下作移动,根据相互吸引的原理,带负电的氯离子向极移动,在阳极,氯离子失去电子被为氯原子,并两两结合成氯分子,从阳极放出,带正电的铜离子向极移动,在阴极铜离子获得电子被成铜原子,覆盖在阴极上。
2、电解:使电流通过溶液而在阴、阳两极引起的过程。
所用电流一般为直流电还是交流电较好?!该过程中能转化为能!这是一个物理过程还是一个化学过程?过程!显然:电解质溶液的导电过程就是的过程。
3、电解池:将能转化为能的装置。
构成电解池的条件:
①②
③④
判断下列装置是否属于电解池:

4、原电池与电解池的比较
装置类别原电池电解池

举例(图)


电极名称
反应类型
能量转变
反应是否自发进行
在CuCl2的电解池装置中,电子流动方向从电源的极沿着导线到达极,从极沿着导线回到电源的极。
在溶液中电子有没有从阴极直接到达阳极呢?。溶液中的在电场作用下到达阴极,得到从电源负极流出的电子;溶液中的在电场作用下到达阳极,失去了电子流向电源的正极。就是说:在电解质溶液中依靠的定向移动而形成闭合回路的。
对CuCl2溶液而言,溶液中是否只有Cu2+和Cl-两种离子呢?。水电离出少量的H+和OH--在电场作用下是否也要做定向移动呢?。通电时,溶液中的
两种离子都要向阴极移动,都要向阳极移动。
5、放电顺序
阴极上:
由于阴极上要电子,不管阴极材料是金属还是石墨,此时都不能得电子,因此只能是溶液中的得电子。阳离子氧化性越强就越得电子。
因此阴极上氧化性强的离子得电子。
金属越不活泼,对应阳离子氧化性越,越得电子。
由此根据金属活动顺序表,分析下列离子得电子能力的强弱:
金属活动顺序表
Ag+Cu2+H+(酸)Pb2+Fe2+Zn2+H+(水)Al3+…
严格讲:离子的放电能力与其浓度也有一定的关系,如酸溶液中:c[H+(酸)]c[H+(水)],因而放电能力。但在中学范围内一般不考虑上述金属离子浓度对其放电能力的影响。
、、、、、等活泼金属阳离子在水溶液中电解时不得电子。
小结:质量增加,或有氢气产生的电极一定是极。
阳极上:
电解池中阳极上要电子,而与溶液中的都可失电子,因此阳极上的电极反应与有关。由于一般的比阴离子更容易失去电子,因此如果用一般的金属材料做阳极,电解时阳极上是失去电子。而阳极如果用石墨或金属铂(Pt)等难失电子的物质做惰性电极时,则是溶液中失去电子。阴离子还原性越强就越失去电子。根据非金属性的强弱,分析下列离子失电子能力的强弱:
S2-I-Br-Cl-OH-(水或碱)最高价含氧酸根离子F-。
从CuCl2溶液的电解产物可知:的失电子能力比强。而氟原子的得电子能力很,因而F-失电子能力最。
研究表明:OH-的失电子能力比最高价含氧酸根离子强:
4OH--4e-=O2↑+2H2O
、等阴离子在水溶液中电解时不失电子。
注意:放电顺序这个考点不难,但要细心,极易出错。要能根据放电顺序判断阴、阳极产物,如果是惰性电极则直接考虑溶液中离子的放电顺序。如果阳极是较活泼金属,那一定要能想起:一般的比阴离子更容易失去电子,因此如果用一般的金属材料做阳极,电解时阳极上是失去电子。
(二)电极方程式的书写
①标出电极名称—阴极或阳极
②写出电极方程式:
阳极:;反应类型:反应。
阴极:;反应类型:反应。
阴、阳两极中得、失电子的总数要,每一极上都要满足和守恒,总方程式可根据阴、阳两极的物质变化写出。
(三)当堂练习:用惰性电极电解下列电解质溶液,请你分析下列问题(注意得失电子的顺序)
1、CuCl2阴极:阳极
总方程式:电解质浓度,pH
电解对象:,要把电解质溶液复原,加。
2、NaCl阴极:阳极
总方程式:电解质浓度,pH
电解对象:,要把电解质溶液复原,加。
3、CuSO4阴极:阳极
总方程式:电解质浓度,pH
电解对象:,要把电解质溶液复原,加。
4、NaOH:
阴极:阳极
总方程式:电解质浓度,pH
5、H2SO4:
阴极:阳极
总方程式:电解质浓度,pH
课后练习与提高
1.用惰性电极实现电解,下列说法正确的是
A.电解氢氧化钠稀溶液,溶液浓度增大pH变小
B.电解氯化钠溶液,溶液浓度减小pH不变
C.电解硝酸银溶液,要消耗OH--溶液pH变小
D.电解稀硫酸,实质是电解水,溶液pH不变
2.右图中x、y分别是直流电源的两极,通电后发现a极板质量增加,b极板处有无色无臭气体放出,符合这一情况的是

a极板b极板x电极Z溶液
A锌石墨负极CuSO4
B石墨石墨负极NaOH
C银铁正极AgNO3
D铜石墨负极CuCl2

3.在一盛有饱和Na2CO3溶液的烧杯中插入惰性电极,保持温度不变,通电一段时间后:
A.溶液的PH值增大;B.Na+和CO32-的浓度减小;
C.溶液的浓度增大;D.溶液的浓度不变,有晶体析出;
4.用惰性电极电解下列溶液,一段时间后,再加入一定质量的另一种物质(括号内),溶液能与原来溶液完全一样的是:
A.CuCl2(CuO);B.NaOH(NaOH);
C.NaCl(HCl);D.CuSO4[Cu(OH)2]
5.用惰性电极电解下列溶液,电解一段时间后,阴极质量增加,电解液的PH下降的是:
A.CuSO4;B.AgNO3;C.BaCl2;D.H2SO4;
6.在原电池和电解池的电极上所发生的反应,同属氧化反应或同属还原反应的是:
A.原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应;
B.原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应;
C.原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应;
D.原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应;
7.用惰性电极实现电解,下列说法正确的是
A.电解稀硫酸溶液,实质上是电解水,故溶液pH不变
B.电解稀氢氧化钠溶液,要消耗OH-,故溶液pH减小
C.电解硫酸钠溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2
D.电解氯化铜溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1
8.用惰性电极电解一定量的CuSO4稀溶液,下列说法中正确的是
A.阳极发生的电极反应为:Cu2++2e-=Cu
B.阴极发生的电极反应为;4OH-=2H2O+O2↑+4e―
C.若有6.4g金属Cu析出,放出的O2一定为0.05mol
D.电解完成后,加入一定量的Cu(OH)2,溶液可能恢复到原来的浓度
9.将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联,在一定条件下通电一段时间后,析出钾、镁、铝的物质的量之比是
A.1∶2∶3B.3∶2∶1C.6∶3∶1D.6∶3∶2

第二课时电解的应用
课前预习学案
一、预习目标
预习铜的电解精炼和电镀铜的原理以及氯碱工业反应原理
二、预习内容
1、氯碱工业:电解制、和。
电极反应方程式:
阳极:
阴极:
总方程式
该电解池中阳极用电极(金属、惰性)
2、电镀:
电镀时,通常把作阴极,把作阳极,
用含有作电镀液。
3、铜的精炼
电解时,通常把作阴极,把作阳极,
用含有作电镀液。
粗铜中的多数杂质沉积在电解槽底部,形成
4、电冶金
对于、、、这样活泼的金属,工业上用电解法冶炼。
工业上用电解的方法制取金属钠,方程式
工业上用电解的方法制取金属镁,方程式
工业上用电解的方法制取金属铝,方程式
三、提出疑惑
同学们,通过你的自主学习,你还有哪些疑惑,请把它填在下面的表格中
疑惑点疑惑内容

课内探究学案
一、学习目标
1.知道铜的电解精炼和电镀铜的原理,
2.知道氯碱工业反应原理;
3.能正确书写电极反应式和电解的总化学方程式。
学习重难点:知道氯碱工业反应原理。
二、学习过程
1.电解食盐水
【思考】
(1)通电前,饱和食盐水中存在哪些离子?这些离子的运动情况怎样?

(2)在电解装置中可否选用铜作阴、阳极的电极材料,为什么?

(3)通电后,溶液中的离子运动发生了什么变化?

(4)通电后,溶液中的在阴、阳放电的是什么离子?

(5)电解后,在阴极区和阳极区分别得到的产物是什么?怎样初步检验两极产物的生成?

【知识总结】电解食盐水
阳极:阴极:

总式:
电解饱和食盐水可以制造。
阅读教材,回答离子交换膜法制烧碱的有关知识
【小结】氯碱工业:离子交换膜法制烧碱

2.铜的电解精炼
一般火法冶炼得到的粗铜中含有多种杂质(如锌、铁、镍、银、金等),这种粗铜的导电性远不能满足电气工业的要求,如果用以制电线,就会大大降低电线的导电能力。因此必须利用电解的方法精炼粗铜。
粗铜含杂质(等)

阳极:Zn
Fe
Ni
Cu
Ag
Au
阴极:
思考:电解完后,CuSO4溶液的浓度有何变化?
3.电镀
原理:电镀是利用原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的过程,它是电解原理的又一重要应用。电镀可以使金属更加美观耐用,增强防锈抗腐能力。例如,钢铁是人们最常用的金属,但钢铁有个致命的缺点,就是它们易被腐蚀。防止钢铁发生腐蚀的一种最常用方法就是在其表面镀上其他金属,如锌、铜、铬、镍等。
①电极:
阳极——金属或惰性电极
阴极——金属制品
②电镀液:含有金属离子的电解质溶液。
溶液中CuSO4的浓度保持或
4、电冶金
制取金属钠←电解熔融状态的氯化钠。
阳极:阴极:
总反应:
冶炼铝
原理:
阳极:阴极:
总式:
助熔剂:冰晶石(Na3AlF6六氟合铝酸钠)需要定期补充
【思考】工业上为什么用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝而不用AlCl3?

【思考与交流】试比较电解饱和食盐水与电解熔融氯化钠的异同
(提示:比较电解质、电解装置、电极反应、电解产物)
电解饱和食盐水电解熔融氯化钠
电解质
电解装置
电极反应
电解产物
【小结】
1.电源、电极、电极反应关系

课后练习与提高
1、用惰性电极电解下列溶液,电解一段时间后,阴极质量增加,电解液的PH下降的是:
A、CuSO4;B、AgNO3;C、BaCl2;D、H2SO4;
2、两串联电解池,左边放硫酸铜,右边放一定量的某硝酸盐溶液,电解时当左池有1.6gCu析出时,右池析出0.45g固体,则右池溶质为:
A、AgNO3;B、NaNO3;C、Mg(NO3)2;D、Al(NO3)3;
3、用惰性电极实现电解,下列说法正确的是:
A、电解稀硫酸溶液,实质上是电解水,故溶液pH不变;
B、电解稀氢氧化钠溶液,要消耗OH-,故溶液pH减小;
C、电解硫酸钠溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2;
D、电解氯化铜溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1;
4、右图是电解CuCl2溶液的装置,其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是
A、a为负极、b为正极;
B、a为阳极、b为阴极;
C、电解过程中,d电极质量增加;
D、电解过程中,氯离子浓度不变;
5、某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器,用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液,通电时,为使Cl2被完全吸收,制得有较强杀菌能力的消毒液,设计了如图的装置,则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是
A、a为正极,b为负极;NaClO和NaCl
B、a为负极,b为正极;NaClO和NaCl
C、a为阳极,b为阴极;HClO和NaCl
D、a为阴极,b为阳极;HClO和NaCl
6、从H+、Na+、Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42-离子中,选出恰当的离子组成一种电解质,将电解质溶液按下列要求进行电解(均是惰性电极):
(1)电解时电解质含量减小,水量不变,则所采用的电解质是;
(2)电解时电解质的质量保持不变,水量减小,则所采用的电解质是;
(3)电解时电解质和水的质量都发生变化,则所采用的电解质是;
7、工业上处理含Cr2O72-的酸性工业废水用以下方法:①往工业废水中加入适量的NaCl,搅拌均匀;②用Fe为电极进行电解,经过一段时间有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀产生;③过滤回收沉淀,废水达到排放标准。
试回答:
(1)电解时的电极反应:阳极:
阴极:
(2)写出Cr2O72-转变成Cr3+的离子反应方程式:

(3)电解过程中Cr(OH)3、Fe(OH)3沉淀是怎样产生的?;

参考答案:
1、AB;2、A;3、D;4、C;5.B
6、(1)HCl,CuCl2;(2)H2SO4,Na2SO4;(3)NaCl,BaCl2;

高二化学《电解池》教案设计


高二化学《电解池》教案设计

一、教材分析:

本节内容为人教版高中化学选修四《化学反应原理》第四章第三节。本节课与氧化还原反应、化学反应中的物质和能量变化等相关知识密切相关。它是电化学的基础,也是原电池知识的延伸,更是进一步研究其应用的基础。在中学化学基础理论中占有重要地位,也是指导工农业生产的重要理论依据。学习电解池之后学生将形成一个将氧化还原反应、能量转化、元素化合价知识、电解质溶液和原电池原理等知识联系起来的一个知识网络。

二、学情分析:

在学习本课之前,学生已经系统的学习过了原电池的相关原理,对于氧化还原反应也很熟悉,并且掌握了能量之间的想换转化的方式和途径,为学习本节课内容打下了坚实的知识基础。高二学生处于思维活跃期,有很强的好奇心理,同时具备了一定得实验探究能力和合作学习能力,具有较强的分析推导能力,为学习本节课奠定了能力基础。

三、教学目标:

1、知识与技能

(1)学生认识电解池组成,理解电解原理并初步掌握电解电极反应式的书写。

(2)学生学会利用对比总结的方法,比较学习离子放电顺序。

(3)综合分析设计实验验证电解池两极产物。

2、过程与方法

(1)综合应用化学和物理知识动手实验,体验电能与化学能转化的探究过程;

(2)应用实验、观察等手段获取信息,应用分析、推理、归纳、概括等方法加工信息。

3、情感态度与价值观

(1)分组实验与讨论,体会小组合作学习的乐趣,培养团结协作的精神;

(2)通过探究实验的操作,现象的观察、记录和分析,培养学生实验操作、观察和分析能力,感受实验方法在化学研究中的重要作用体验科学研究的严谨与艰辛。

四、重点、难点

1、教学重点:电解原理;

2、教学难点;电极方程式的书写、放电顺序判断

五、教学方法:实验探究法、问题教学法、多媒体辅助教学法。

六、教具准备

教师:电解池、CuCl2溶液、KI淀粉试纸、多媒体课件

七、教学过程:

复习回顾想一想:构成原电池的条件是什么?

问一问:原电池的电极如何判断?

写一写:原电池的电极反应式?

联想质疑:如下图所示:如果把两根石墨棒作电极插入CuCl2溶液中,外接直流电源,这还是原电池装置吗?

学生活动:学生分组实验探究上述装置,观察实验现象,得出实验结论。

播放动画:电解氯化铜溶液微观模拟

投影:第三节:电解池

一、电解原理

学生小结:

1、电解:使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。

2、电解池:把电能转化为化学能的装置

教师讲解:放电:阴阳离子在阴阳两级失去或者得到电子,发生氧化还原反应的过程叫做放电。

思考交流:电解池的两极是怎样确定的?电极分几类?

学生小结:

3、两个电极及电极反应

(1)两个电极的确定及电极反应:

阴极:与电源负极相连——电子流进——还原反应

阳极:与电源正极相连——电子流出——氧化反应

阴极:Cu2++2e-=Cu 还原反应

阳极:2Cl--2e-=Cl2↑氧化反应

总反应式:

(2)两个电极的类型:活性电极和惰性电极。

惰性电极(铂、金、石墨)——仅仅导电,不参与反应

活性电极(除铂、金外的金属)——既可以导电、又可以参与电极反应

提问:根据电解氯化铜的装置,大家分析形成电解池的条件是什么?在电解过程中,电子是怎样流动的呢?

学生活动:学生讨论并回答

投影:

4、构成电解池的条件和电子流动方向

(1)构成电解池的条件:与电源相连的两个电极;电解质溶液或熔化的电解质;形成闭合回路。

(2)电子的流向:电子从外加电源的负极流出,流到电解池的阴极,再从阳极流回电源正极。(注意:电子只在外电路定向移动,不能从溶液中移动)

离子定向移动的方向:阳离子向阴极移动,阴离子向阳极移动。

思考交流:

(1)电解后氯化铜的浓度如何变化?

(2)若要使电解质溶液复原,怎么办?

学生回答:(1)电解后氯化铜的浓度减小;

(2)若要使电解质溶液复原,可以加入氯化铜固体。

设置疑问:

(1)请同学们思考,在CuCl2溶液中,不仅有CuCl2电离生成的Cu2+和Cl-,还有H2O电离出的H+和OH-,为什么Cu2+、Cl-放电,而不是H+和OH-?

分析:H+和OH-的量少。

提示:阳离子在阳极发生氧化反应,而阴离子在阴极发生还原反应,想一想在阴和阳两级参加化学反应的离子可能与离子本身的那些性质有关系呢?

讲解:由于各种离子得失电子的能力不同,因此电解时离子放电的难易程度也不同,顺序不同。

投影:5、放电顺序

(1)阳离子在阴极上放电顺序是:

Ag+Fe3+Cu2+H+Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+

(2)阴离子在阳极上的放电顺序是:

活性材料作电极时:金属在阳极失电子被氧化成阳离子进人溶液,阴离子不容易在电极上放电。

用惰性电极(Pt、Au、石墨、钛等)时:溶液中阴离子的放电顺序是:

S2-SO32-I-Br-Cl-OH-NO3-SO42-(等含氧酸根离子)F-

讲述:电解电解质溶液时,在阴阳两级上首先发生放电反应的离子分别是溶液里最容易放电的阴阳离子。

课堂练习:在电解氯化铜溶液的装置中,若把电解质换成熔融氯化钠,其结果又如何呢?写出电极反应。

总结:

1、分析电解反应(用惰性电极时)的一般思路:

明确溶液中存在哪些离子

阴阳两极附近有哪些离子

根据阳极氧化、阴极还原以及氧化性、还原性强弱判断反应的离子先后,最后分析得出产物

1、原电池与电解池的比较:

装置名称
原电池
电解池
举例

高二化学《电解池》学案


一名优秀的教师在每次教学前有自己的事先计划,作为高中教师就要精心准备好合适的教案。教案可以让学生们充分体会到学习的快乐,帮助高中教师掌握上课时的教学节奏。那么一篇好的高中教案要怎么才能写好呢?下面是小编精心收集整理,为您带来的《高二化学《电解池》学案》,仅供您在工作和学习中参考。

高二化学《电解池》学案

学习目标
1.理解认识电解原理,了解溶液中的微粒放电顺序。
2.正确书写阴阳两极的电极反应式及电解的化学方程式。
学习重点电解原理
一、激情导课
我国天宫一号与神舟十号载人飞行任务圆满成功。大家可以看到飞船卫星都有一双巨大的像翅膀一样的太阳能帆板,知道它有什么作用吗?大家有没想过当飞船运行到太阳光照射不到的阴影区域时,电能从何而来呢?
视频:工程师的解决办法
二、民主导学
【任务一】根据电解水的装置示意图,并阅读课本79——80页,解决以下问题:
1、放电:
2、电解(定义):
3、电解池:
4、电解池的构成要素:
【任务二】水中加入电解质可以增强水的导电能力,但会不会影响电解水的反应呢?我们通过探究实验回答这个问题。
【实验探究电解原理】以石墨为电极,电解CuCl2溶液
【问题引导、自主学习】
1、写出电解质的电离方程式:
分析溶液中存在的离子有:
2、通电后,离子的运动方向:向阴极移动。
向阳极移动。
【合作学习】
3、预测电解产物,设计实验方案。
4、实验记录:
请利用桌面上的仪器和试剂,证明你的猜想。实验现象与你的猜想一致吗?你有新的结论和思考吗?
实验现象
电极反应及反应类型
阳极
阴极
电解CuCl2
的总反应
结论
【投影展示交流】
1、你观察到什么实验现象?
2、阴、阳两极电极反应是什么?
3、你得到什么实验结论?
【反思整理】原电池与电解池的比较
装置类别
原电池
电解池
电极名称
电极反应
能量转变
反应能否自发
三、检测导结
1、判断下列装置是否属于电解池:

ABCD
2下列有关电解池的说法不正确的是()
A.电解池是把电能转化为化学能的装置。
B.电解池中阴离子向阴极移动,阳离子向阳极移动。
C.电解池中与电源正极相连的一极是阳极,发生氧化反应
D.电解质溶液的导电过程就是电解质溶液的电解过程
3.在原电池和电解池的电极上发生的反应,同属氧化反应或同属还原反应的有()
原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应;
原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应
原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应
原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应
A.B.C.D.
【反思总结】
【课后探究】
用铁钉、碳棒做电极,电解NaCl溶液,探究电极材料的变换对电极反应有何影响。

电解池学案


第三节电解池学案
学习目标:
1、理解电解的基本原理,初步掌握一般电解反应产物的判断方法;
2、掌握电解、电解池及形成条件;
3、了解铜的电解精炼和电镀铜的原理,了解氯碱工业反应原理,能正确书写电极反应式和电解的总化学方程式;
4、通过对比、分析明确原电池与电解池的区别和联系。
学习重点:电解原理氯碱工业反应原理
学习难点:离子放电实质
学习过程:
一、电解原理
1、试验探究
如图所示:与电源正极相连的电极叫极,
与电源负极相连的电极叫极。
若烧杯中的液体为CuCl2溶液,合上电源开关,
能否看到小灯泡发光?。
给CuCl2溶液通电时现象:
阴极上,
经检验该物质是。
阳极上:,
经检验该物质是。
两支电极上发生的反应为:
阳极:。反应类型:反应。
阴极:。反应类型:反应。
总反应式:。
过程分析:CuCl2溶液能导电是因为存在,通电后这些自由移动的离子,在电场作用下作移动,根据相互吸引的原理,带负电的氯离子向极移动,在阳极,氯离子失去电子被为氯原子,并两两结合成氯分子,从阳极放出,带正电的铜离子向极移动,在阴极铜离子获得电子被成铜原子,覆盖在阴极上。
2、电解:使电流通过溶液而在阴、阳两极引起的过程。
所用电流一般为直流电还是交流电较好?!该过程中能转化为能!这是一个物理过程还是一个化学过程?过程!显然:电解质溶液的导电过程就是的过程。
3、电解池:将能转化为能的装置。
构成电解池的条件:
①②
③④
判断下列装置是否属于电解池:

4、原电池与电解池的比较
装置类别原电池电解池

举例(图)


电极名称
反应类型
能量转变
反应是否自发进行
在CuCl2的电解池装置中,电子流动方向从电源的极沿着导线到达极,从极沿着导线回到电源的极。
在溶液中电子有没有从阴极直接到达阳极呢?。溶液中的在电场作用下到达阴极,得到从电源负极流出的电子;溶液中的在电场作用下到达阳极,失去了电子流向电源的正极。就是说:在电解质溶液中依靠的定向移动而形成闭合回路的。
对CuCl2溶液而言,溶液中是否只有Cu2+和Cl-两种离子呢?。水电离出少量的H+和OH--在电场作用下是否也要做定向移动呢?。通电时,溶液中的
两种离子都要向阴极移动,都要向阳极移动。
5、放电顺序
阴极上:
由于阴极上要电子,不管阴极材料是金属还是石墨,此时都不能得电子,因此只能是溶液中的得电子。阳离子氧化性越强就越得电子。
因此阴极上氧化性强的离子得电子。
金属越不活泼,对应阳离子氧化性越,越得电子。
由此根据金属活动顺序表,分析下列离子得电子能力的强弱:
金属活动顺序表
Ag+Cu2+H+(酸)Pb2+Fe2+Zn2+H+(水)Al3+…
严格讲:离子的放电能力与其浓度也有一定的关系,如酸溶液中:c[H+(酸)]c[H+(水)],因而放电能力。但在中学范围内一般不考虑上述金属离子浓度对其放电能力的影响。
、、、、、等活泼金属阳离子在水溶液中电解时不得电子。
小结:质量增加,或有氢气产生的电极一定是极。
阳极上:
电解池中阳极上要电子,而与溶液中的都可失电子,因此阳极上的电极反应与有关。由于一般的比阴离子更容易失去电子,因此如果用一般的金属材料做阳极,电解时阳极上是失去电子。而阳极如果用石墨或金属铂(Pt)等难失电子的物质做惰性电极时,则是溶液中失去电子。阴离子还原性越强就越失去电子。根据非金属性的强弱,分析下列离子失电子能力的强弱:
S2-I-Br-Cl-OH-(水或碱)最高价含氧酸根离子F-。
从CuCl2溶液的电解产物可知:的失电子能力比强。而氟原子的得电子能力很,因而F-失电子能力最。
研究表明:OH-的失电子能力比最高价含氧酸根离子强:
4OH--4e-=O2↑+2H2O
、等阴离子在水溶液中电解时不失电子。
注意:放电顺序这个考点不难,但要细心,极易出错。要能根据放电顺序判断阴、阳极产物,如果是惰性电极则直接考虑溶液中离子的放电顺序。如果阳极是较活泼金属,那一定要能想起:一般的比阴离子更容易失去电子,因此如果用一般的金属材料做阳极,电解时阳极上是失去电子。
练习:一、用惰性电极电解下列电解质溶液,请你分析下列问题(注意得失电子的顺序)
1、CuCl2阴极:阳极
总方程式:电解质浓度,pH
电解对象:,要把电解质溶液复原,加。
2、HCl:
阴极:阳极
总方程式:电解质浓度,pH
电解对象:,要把电解质溶液复原,加。
小结:经过总方程式发现以上两个电解池反应的电解对象都是,这一类电解反应称
为电解电解质型
3、NaCl阴极:阳极
总方程式:电解质浓度,pH
电解对象:,要把电解质溶液复原,加。
小结:经过总方程式发现该电解池反应的电解对象是,这一类电解反应称为放H2生碱型。
4、CuSO4阴极:阳极
总方程式:电解质浓度
总方程式:电解质浓度,pH
电解对象:,要把电解质溶液复原,加。
小结:经过总方程式发现该电解池反应的电解对象是,这一类电解反应称为放O2生酸型。
5、NaOH:
阴极:阳极
总方程式:电解质浓度,pH
6、H2SO4:
阴极:阳极
总方程式:电解质浓度,pH
7、Na2SO4:
阴极:阳极
总方程式:电解质浓度,pH
小结:经过总方程式发现以上三个电解池反应的电解对象都是,要把电解质溶液复原,加。这一类电解反应称为电解水型。
4、电极方程式的书写
①标出电极名称—阴极或阳极
②写出电极方程式:
阳极:;反应类型:反应。
阴极:;反应类型:反应。
阴、阳两极中得、失电子的总数要,每一极上都要满足和守恒,总方程式可根据阴、阳两极的物质变化写出。
二、用铜电极电解下列电解质溶液,请你分析下列问题(注意得失电子的顺序)
1、H2SO4:
阴极:
阳极
总方程式:
2、ZnSO4:
阴极:
阳极
总方程式:
3、CuSO4阴极:
阳极
总方程式:
发散:
1、在电解水实验中,常加入一定量的NaOH溶液和H2SO4溶液,对电解水的现象和结果有无影响?。为何加入一定量的NaOH溶液和H2SO4液?。能否改为加入HCl溶液?。能否把阴极上的石墨改为Fe?。能否把阳极上的石墨改为Fe?。
2、能否设计一个装置,使反应:Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑能够进行?

二、电解原理的应用:
1、氯碱工业:电解制、和。
电极反应方程式:
阳极:
阴极:
总方程式
该电解池中阳极用电极(金属、惰性)
2、电镀:
电镀时,通常把作阴极,把作阳极,
用含有作电镀液。
3、铜的精炼
电解时,通常把作阴极,把作阳极,
用含有作电镀液。
粗铜中的多数杂质沉积在电解槽底部,形成
4、电冶金
对于、、、这样活泼的金属,工业上用电解法冶炼。
工业上用电解的方法制取金属钠,方程式
工业上用电解的方法制取金属镁,方程式
工业上用电解的方法制取金属铝,方程式
练习:电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池,装有电解液a;X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连。请回答以下问题:
(1)若X、Y都是惰性电极,a是饱和NaCl溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液,则
①电解池中X极上的电极反应式为。在X极附近观察到的现象是。
②Y电极上的电极反应式为,检验该电极反应产物的方法是。
(2)如要用电解方法精炼粗铜,电解液a选用CuSO4溶液,则
①X电极的材料是,电极反应式是。
②Y电极的材料是,电极反应式是。
(说明:杂质发生的电极反应不必写出)