2.1共价键第1课时共价键学案（人教版选修3）。

一名优秀的教师在每次教学前有自己的事先计划，高中教师要准备好教案，这是高中教师需要精心准备的。教案可以让学生们有一个良好的课堂环境，有效的提高课堂的教学效率。那么一篇好的高中教案要怎么才能写好呢？小编经过搜集和处理，为您提供2.1共价键第1课时共价键学案（人教版选修3），相信能对大家有所帮助。

2.1共价键第1课时共价键学案（人教版选修3）

[目标要求]　1.掌握共价键的本质和特征。2.知道共价键的主要类型：σ键和π键。

共价键
1．概念：__________________________________叫共价键。
2．本质：____________________________________。
3．特点：
按共价键理论可知，一个原子只能与一定数目的原子结合形成分子，这说明共价键具有________性。在多原子的分子中键角一定，这说明共价键具有________性。
4．分类
(1)σ键
①形成：由成键原子的s原子轨道或p原子轨道“________”重叠而成。
②类型：形成σ键的能级可以是____与____、____与____、____与____。所以σ键分为三类，分别是________σ键、________σ键、________σ键。
③特征：以形成化学键的两原子核的________为轴做旋转操作，共价键电子云的图形________，这种特征称为__________。σ键的强度________。
(2)π键
①形成
由两个原子的p原子轨道“__________”重叠形成。
②价键轨道
含义：由原子轨道相互重叠形成的____________总称价键轨道，是分子结构的价键理论中最基本的组成部分。
③特征
π键的电子云具有____________性，即每个π键的电子云由两块组成，分别位于由
____________构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为
________。π键________旋转，一般不如σ键________，较易________。
5．判断是σ键或是π键的规律
共价________是σ键；共价________中一个是σ键，另一个是π键；共价________中
一个是σ键，另两个是π键。
1．写出下列分子的电子式：
(1)H2O2____________________
(2)NH3____________________
(3)H2____________________
(4)HCl____________________
(5)N2____________________
(6)C2H4____________________
(7)CO2____________________
2．下列说法正确的是()
A．含有共价键的化合物一定是共价化合物
B．由共价键形成的分子一定是共价化合物
C．分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物
D．只有非金属原子间才能形成共价键
3．关于σ键和π键的比较，下列说法不正确的是()
A．σ键是轴对称的，π键是镜面对称的
B．σ键是“头碰头”式重叠，π键是“肩并肩”式重叠
C．σ键不能断裂，π键容易断裂
D．H原子只能形成σ键，O原子可以形成σ键和π键
4．下列物质的分子中，没有π键的是()
A．CO2B．N2
C．CH≡CHD．HClO
5．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是()
A．H2OB．BF3C．CCl4D．PCl5

参考答案
基础落实
1．原子间通过共用电子对形成的化学键
2．共用电子对对两原子的电性作用
3．饱和　方向
4．(1)①头碰头　②s　s　s　p　p　p　s－s　s－p
p－p　③连线　不变　轴对称　较大　(2)①肩并肩　②σ键和π键　③镜面对称　两原子核　镜像
不能　牢固　断裂
5．单键　双键　三键
课堂练习
2．C　[在离子化合物中也有共价键，如NaOH；由不同元素的原子形成的共价键分子是共价化合物，由相同元素的原子形成的共价键分子是单质，如H2、Cl2等；对于D项，也存在金属元素的原子与非金属元素的原子间形成共价键的化合物，如AlCl3等。]
3．C　[σ键较稳定，不易断裂，而不是不能断裂。化学反应的实质是：旧键的断裂和新键的形成。]
4．D　5.C

延伸阅读

2.1共价键第2课时键参数等电子体学案（人教版选修3）

一名优秀负责的教师就要对每一位学生尽职尽责，作为高中教师就要在上课前做好适合自己的教案。教案可以让学生能够在课堂积极的参与互动，帮助高中教师能够更轻松的上课教学。那么怎么才能写出优秀的高中教案呢？下面是小编帮大家编辑的《2.1共价键第2课时键参数等电子体学案（人教版选修3）》，仅供参考，欢迎大家阅读。

2.1共价键第2课时键参数等电子体学案（人教版选修3）
[目标要求]　1.掌握键能、键长、键角的概念。2.会用键参数说明简单分子的某些性质。3.知道等电子体、等电子原理的含义。

一、键参数
1．键能
(1)定义：键能是指____________形成________mol化学键释放的________能量。
(2)键能与共价键的稳定性之间的关系：化学键的键能越大，化学键________，越不容易______________。
2．键长
(1)定义：键长是指形成共价键的两个原子之间的________，因此____________决定化学键的键长，____________越小，共价键的键长越短。
(2)键长与共价键的稳定性之间的关系：共价键的键长越短，往往键能________，这表明共价键____________，反之亦然。
3．键角
定义：是指________________________。在多原子分子中键角是一定的，这表明共价键具有________性，因此键角决定着共价分子的__________。
二、等电子原理
1．等电子原理是指__________相同、________________相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质(主要是物理性质)是________的。
2．仅第二周期元素组成的共价分子中，为等电子体的是：____________、
________________。
1．下列说法中正确的是()
A．双原子分子中化学键键能越大，分子越稳定
B．双原子分子中化学键键长越长，分子越稳定
C．双原子分子中化学键键角越大，分子越稳定
D．在双键中，σ键的键能要小于π键的键能
2．根据π键的成键特征判断CC的键能与键能的关系是()
A．双键的键能等于单键的键能的2倍
B．双键的键能大于单键的键能的2倍
C．双键的键能小于单键的键能的2倍
D．无法确定
3．下列说法正确的是()
A．键能越大，表示该分子越容易受热分解
B．共价键都具有方向性
C．在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长
D．H—Cl的键能为431.8kJmol－1，H—Br的键能为366kJmol－1，这可以说明HCl比HBr分子稳定
4．已知H—H键能为436kJmol－1，H—N键能为391kJmol－1，根据化学方程式N2＋3H22NH3,1molN2与足量H2反应放出的热量为92.4kJmol－1，则N≡N键的键能是()
A．431kJmol－1B．945.6kJmol－1
C．649kJmol－1D．896kJmol－1
5．依据等电子体原理在下表中填出相应的化学式。
CH4CO2－3
C2O2－4

NH＋4
N2H2＋6
NO＋2
N2

参考答案
基础落实
一、
1．(1)气态基态原子　1　最低　(2)越稳定　被打断或断裂
2．(1)核间距　原子半径　原子半径　(2)越大　越稳定
3．两个共价键之间的夹角　方向　空间构型
二、
1．原子总数　价电子总数　相近
2．N2和CO　CO2和N2O
课堂练习
1．A　[在双原子分子中没有键角，故C项错；当其键能越大，键长越短时，分子越稳定，故A项对，B项错；D项中σ键的重叠程度要大于π键的，故σ键的键能要大于π键的键能。]
2．C　[由于π键的键能比σ键键能小，因此双键中有一个π键和一个σ键，所以双键的键能小于单键键能的2倍。]
3．D　[键能越大，分子越稳定，A项错，D项正确；H—H键没有方向性，B项错；形成共价键的两个原子之间的核间距叫键长，C项错。]
4．B　[本题与热化学反应方程式有关，N≡N、H—H的断裂需要吸收能量，而N—H的形成需要放出能量，根据能量守恒可得如下关系式：Q＋436kJmol－1×3－391kJmol－1×6＝－92.4kJmol－1，解得Q＝945.6kJmol－1。]
5．(从左到右)C2H6　NO－3　CO2　N2O4　CO
解析　通过对CH4和NH＋4的比较可知，由于C的原子序数比N的原子序数小1，所以C原子的电子数与N＋的电子数相等，因此只要C、N原子数相等且其他元素种类和原子总数相同即符合题意，不要忘了所带的电荷数。如N2H2＋6和C2H6。

高二化学共价键的形成与类型011

第三单元共价键原子晶体
共价键的形成与类型（第一课时）
【学习目标】
1.通过对H2的形成过程的分析，使学生理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成，加深对电子配对法的理解，能较为熟练地用电子式表示共价分子的形成过程和分子结构。
2.通过分析N、O、F原子的电子排布和轨道表示式，使学生理解共价键的饱和性和方向性。
3.通过两个成键原子间的电负性差值，使学生能正确判断非极性键和极性键。
4.通过NH3与H+形成NH4+的过程的分析，使学生了解配位键的成键特点。
【课前预习】
一、共价键
1、定义：
2、成键微粒：3、成键本质：
4、成键原因：
5、成键条件：
6、存在范围：
7、影响共价键强弱的主要因素：
8、共价键的表示方法：
a、电子式，如H2HClH2ONH3CH4
b、结构式，如H2N2CO2
板块一、共价键的形成
【问题探究1】两个成键原子为什么能通过共用电子对相结合呢？

【思考与交流1】是否所有的非金属单质中都存在共价键？

【思考与交流2】2个氢原子一定能形成氢分子吗？

【观察与思考】两个核外电子自旋方向相反和相同的氢原子靠近时的能量变化。

【思考与交流3】未成对电子是怎样形成共用电子对的？形成时有何要求？

【归纳整理一】
1、共价键的形成条件：
A、两原子电负性或。
B、一般成键原子有电子。
C、成键原子的原子轨道在空间。
2、共价键的本质：成键原子相互接近时，原子轨道发生，自旋方向的电子形成，两原子核间的电子密度，体系的能量。
【问题探究2】根据H2分子的形成过程，讨论F2分子和HF分子是怎么形成的?
【问题探究3】金属键、离子键不具有饱和性和方向性，共价键是否也没有饱和性和方向性?
阅读教材P40，解释为什么N、O、F原子与氢原子形成的简单化合物分别为NH3、H2O和HF。
【归纳整理二】共价键的特点
共价键具有和。
1、
2、
①──
②──
【拓展视野】共价键理论的发展

板块二、共价键的类型
【问题与探究1】氮气的化学性质很不活泼，通常很难与其他物质发生化学反应。请你写出氮分子的电子式和结构式，并分析氮分子中氮原子的轨道是如何重叠形成化学键的?
【归纳整理一】共价键的类型：
1、σ键：
2、π键：
【课堂巩固】1、σ键的常见类型有(1)s-s,(2)s-p,(2)p-p,请指出下列分子σ键所属类型:
A、HBrB、NH3C、F2D、H2
2、已知π键可吸收紫外线，含π键物质可做护肤品。请问下列物质中哪些是含有π键的分子（）
A.COB.CH4C.CO2D.C2H2
【问题与探究2】乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别由几个σ键和几个π键组成？（根据乙烷、乙烯、乙炔的模型图完成填空。）
乙烷：个σ键乙烯：个σ键个π键乙炔：个σ键个π键
【问题与探究3】请写出乙烯、乙炔与溴发生加成反应的反应方程式。并思考：在乙烯、乙炔和溴发生的加成反应中，乙烯、乙炔分子断裂什么类型的共价键？
结论：
【归纳整理二】σ键和π键的比较
σ键π键
成键方向
电子云形状
牢固程度
成键判断规律共价单键是键，共价双键中一个是键，另一个是键，共价叁键中一个是键，另两个为键。
【拓展视野】苯分子中的共价键。
【问题与探究4】根据氢原子和氟原子的核外电子排布，你知道F2和HF分子中形成的共价键有什么不同吗？

根据元素电负性的强弱，你能判断F2和HF分子中共用电子对是否发生偏移吗？

【归纳整理三】极性键和非极性键
1、非极性键：两个成键原子吸引电子的能力（电负性），共用电子对偏移的共价键。
2、极性键：两个成键原子吸引电子的能力（电负性），共用电子对偏移的共价键。
3、一般情况下，同种元素的原子之间形成共价键，不同种元素的原子之间形成共价键。
4、在极性共价键中，成键原子吸引电子能力的差别越大，共用电子对的偏移程度，共价键的极性。
【交流与讨论】1、请指出下列分子中存在的共价键中，哪些是极性键，哪些是非极性键。
Cl2HClCON2H2OH2
极性键：
非极性键：
2、查阅有关元素的电负性数值，将C-H、N-H、O-H和F-H键按键的极性由强到弱排列。
【问题与探究5】在水溶液中，NH3能与H+结合生成NH4+，请用电子式表示N和H形成NH3的过程，讨论NH3与H+是如何形成NH4+的。
【归纳整理四】配位键
由一个原子提供一对电子与另一个接受电子对的原子形成共价键，这样的共价键成为配位键。
如NH4+的结构式可表示为：。
【课时训练】1、下列说法正确的是（）
A、有共价键的化合物一定是共价化合物B、分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物
C、由共价键形成的分子一定是共价化合物　D、只有非金属原子间才能形成共价键
2、相距很远的两个自旋方向相反的H原子相互逐渐接近,在这一过程中体系能量将（）
A、先变大后变小B、先变小后变大C、逐渐变小D、逐渐增大
3、下列不属于共价键的成键因素的是（　）
Ａ、共用电子对在两核间高频率出现Ｂ、共用的电子必须配对
Ｃ、成键后体系能量降低，趋于稳定Ｄ、两原子核体积大小要适中
４、下列微粒中原子最外层电子数均为8的是()
A、PCl5B、NO2C、NF3D、CO2E、BF3
５、写出下列物质的电子式
（1）Br2（2）CO2（3）PH3（4）NaH(5)Na2O2
6、下列分子中，所有原子都满足最外层8电子结构的是（）
A、光气（COCl2）B、六氟化硫C、二氟化氙(XeF2)D、三氟化硼
7、据报道，美国科学家于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，由于其极强的爆炸性而被称为“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不完全清楚，只知道“N5”实际上是带电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N原子排列成“V”字形。如果“N5”分子中的5个N原子都达到了8电子稳定结构，且含2个“N≡N”叁键，则“N5”分子碎片所带的电荷是（）
A、1+B、2-C、1-D、2+
6、下列各组物质中，化学键类型完全不同的是()
A、KI和HNO3B、H2S和NH3C、CaF2和NaClD、H2O和Na2O
7、下列物质的表示方法正确的是（）
A、CO2电子式B、HClO的结构式H-Cl-O
C、乙烯的空间构型为平面正方形D、Ne的电子式为
8、关于乙醇分子的说法正确的是（）
A、分子中共含有8个极性键B、分子中不含非极性键
C、分子中只含σ键D、分子中含有1个π键
9、下列分子中含有非极性键的是共价化合物是（）
A、F2B、C2H2C、Na2O2D、NH3
10、下列物质中，既有离子键，又有共价键，还有配位键的是（）
A、NaOHB、Na2O2C、NH4ClD、NH3H2O
11、日常生活用的防晒霜，如氨基苯甲酸、羟基丙酮等，之所以它们能防晒是因为（）
A、它们是有机物，涂用后形成一层“保护层”。B、它们挥发时吸热，降低皮肤温度。
C、它们含有π键，能够有效吸收紫外线。D、它们能与皮肤形成一层“隔热层”，阻碍照射。

高二化学共价键的键能与化学反应热010

第三单元共价键原子晶体
共价键的键能与化学反应热（第二课时）
【学习目标】
1、认识键能、键长等键参数的概念
2、能用键参数――键能、键长说明简单分子的某些性质
3、掌握键能与化学反应热的计算
【问题与探究一】实验表明，气态氢原子形成1molH2要释放出436kJ的能量。如果要使1molH2分解为2molH原子，你认为是吸收能量还是放出能量？

【归纳整理】一、键能
1、定义：
2、单位：
3、结论：(1)原子间形成共价键,原子轨道发生。原子轨道程度，共价键的键能，两原子核的平均间距—键长。
（2）一般说来：结构相似的分子，其共价键的键长，共价键的键能，分子越。
【观察与思考】见P45表3-5，比较氯化氢和碘化氢的稳定性，并解释原因。

【问题与探究二】已知：H—H：键能为436kJ/mol,Cl—Cl键能为243kJ/mol,H—Cl键能为431kJ/mol。通过计算确定反应：H2（g）+Cl2(g)=2HCl(g)的反应热。
【结论】拆开化学键要能量，形成化学键会能量。
如果：反应物的键能总和生成物的键能总和，则此反应为反应。反之，反应物的键能总和生成物的键能总和，则为反应。
∴△H总=
【问题解决】根据书P45表3-5的数据，计算下列化学反应中的能量变化△H。
（1）N2（g）+3H2(g)==2NH3(g)
(2)2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)
【课堂巩固】1、下列单质分子中，键长最长，键能最小的是（）
A、H2B、Cl2C、Br2D、I2
2、估计下列键能最大的是（）
A、C-BrB、Si-BrC、Ge-BrD、Sn-Br
3、下列说法正确的是（）
A、键能越大，表示该分子越容易分解B、共价键都具有方向性
C、水分子表示为H-O-H，键角为180℃
D、H-Cl的键能为431.8kJ.mol-1,H-Br的键能为366kJ.mol-1,这可以说明HCl分子比HBr分子稳定。
4、已知为吸热反应，△H=180kJ/mol,其中N≡N，O＝O键的键能分别是946kJ/mol、498kJ/mol,则NO中化学键的键能为（）
A、1264kJ/molB、632kJ/molC、316kJ/molD、1624kJ/mol
5、氰气的化学式为（CN）2，结构式为N≡C-C≡N，性质与卤素相似，下列叙述正确的是（）
A、在一定条件下可发生加成反应B、分子中N≡C键的键长大于C-C键的键长
C、分子中含有2个σ键和4个π键D、不和氢氧化钠溶液发生反应
【课时训练】
1．下列叙述中的距离属于键长的是　（）
A．氨分子中的两个氢原子之间的距离B．氯分子中的两个氯原子之间的距离
C．金刚石晶体中两个相邻的碳原子核之间的距离
D．氯化钠晶体中相邻的氯离子和钠离子之间的距离
2．下列共价键的键能按由小到大排列的是（）
A．N—ClN—BrN—FB．H—ClH—SH—P　
C．Se—HS—HO—HD．C—HN—HO—H
3．下列分子中，只有σ键而没有π键的是：（）
A、CH4B、CH3CH3C、CH2=CH2D、CH≡CH
4．（06年高考上海）下列含有非极性键的共价化合物是（）
A．HClB．Na2O2C.C2H2D.CH4
5．对δ键的认识不正确的是（）
A．δ键不属于共价键，是另一种化学键
B．S—Sδ键与S—Pδ键的对称性相同
C．分子中含有共价键，则至少含有一个δ键
D．含有π键的化合物与只含δ键的化合物的化学性质不同
6．有三种物质AC2、B2C2、AD4，元素A的最高正价和负价绝对值相等；元素B的单质能在C的气态单质中剧烈燃烧，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B2C2；元素D的负一价阴离子电子层结构与氩原子相同，则：
（1）A、B、C、D的元素名称分别为、、、。
（2）AD4分子其中含有的σ键类型为（选填“s-sσ键”、“s-pσ键”或“p-pσ键”）。
（3）D的负一价阴离子的电子排布式为，B2C2的电子式为，属（填“离子化合物”或“共价化合物”）。
7．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能是两种原子间形成1mol化学键（或其逆过程）时释放（或吸收）的能量。现提供以下化学键的键能（kJ/mol）：P－P：198；P－O：360；O＝O：498；P＝O：585。试根据这些数据，计算以下反应的反应热。
P4（白磷）＋5O2＝P4O10已知P4（白磷）和P4O10分子的结构式分别为：

3.3金属晶体第1课时金属键、金属晶体的原子堆积模型学案（人教版选修3）

3.3金属晶体第1课时金属键、金属晶体的原子堆积模型学案（人教版选修3）

[目标要求]　1.掌握金属键的含义和金属晶体的结构特点。2.能用金属键理论解释金属的一些物理性质。3.掌握金属晶体的原子堆积模型的分类及结构特点。

一、金属键
1．本质
描述金属键本质的最简单理论是“________理论”。该理论把金属键描述为金属原子脱落下来的__________形成遍布整块晶体的“__________”，被所有原子所共用，从而把所有金属原子维系在一起。
2．金属晶体
在金属单质的晶体中，原子之间以________相互结合，构成金属晶体的粒子是___和____________。
3．金属键的强度差别________，例如，金属钠的熔点较低，硬度较小，而钨是熔点最高的金属，这是由于________________________不同的缘故。一般来说，金属的____________越小，金属键越强，金属的____________越多，金属键越强。
4．金属材料有良好的延展性，由于金属键________方向性，当金属受到外力作用时，____________________________________而不会破坏金属键；金属材料有良好的导电性是由于金属晶体中的________________________________________发生定向移动；金属的热导率随温度升高而降低是由于在热的作用下，________________________频繁碰撞，阻碍了____________________的传递。
二、金属晶体的原子堆积模型
金属原子在二维平面里有两种排列方式，一种是“____________”(填“密置层”或“非密
置层”)，其配位数为______；另一种是____________(填“密置层”或“非密置层”)，其配位数为____。金属晶体可看作是金属原子在________空间中堆积而成，有如下基本模式：
1．简单立方堆积
是按“____________”(填“密置层”或“非密置层”)方式堆积而成，其空间利用率____________，晶胞构成：一个立方体，____个原子，如________。
2．体心立方堆积
是按____________(填“密置层”或“非密置层”)方式堆积而成，晶胞构成：________
立方，________个原子，如碱金属。
3．六方最密堆积和面心立方最密堆积
六方最密堆积和面心立方最密堆积是按照______________(填“密置层”或“非密置层”)的堆积方式堆积而成，配位数均为____，空间利用率均为______。
六方最密堆积：按________________方式堆积；面心立方最密堆积：按________________方式堆积。
三、石墨——混合晶体
1．结构特点——层状结构
(1)同层内，碳原子采用________杂化，以________________相结合，形成____________平面网状结构。所有碳原子的2p轨道平行且相互重叠，p电子可在整个平面中运动。
(2)层与层之间以____________________。
2．晶体类型
石墨晶体中，既有____________，又有____________和____________，属于____________。
1．金属的下列性质中，不能用晶体结构加以解释的是()
A．易导电B．易导热C．有延展性D．易锈蚀
2．在金属晶体中，如果金属原子的价电子数越多，原子半径越小，自由电子与金属阳离子间的作用力就越大，金属的熔、沸点就越高。则下列各组金属熔、沸点的高低顺序，排列正确的是()
A．Mg＞Al＞CaB．Al＞Na＞Li
C．Al＞Mg＞CaD．Mg＞Ba＞Al
3.
右图是金属钨晶体中的一个晶胞的结构示意图，它是一种体心立方结构。实验测得金属钨的密度为19.30gcm－3，钨的相对原子质量是183.9。假设金属钨原子为等径刚性球，试完成下列问题：
(1)每一个晶胞中分摊到________个钨原子。
(2)计算晶胞的边长a。
(3)计算钨的原子半径r(提示：只有体对角线上的各个球才是彼此接触的)。

参考答案
基础落实
一、
1．电子气　价电子　电子气
2．金属键　金属阳离子　自由电子
3．很大　形成的金属键强弱　原子半径　价电子数
4．没有　晶体中的各原子层发生相对滑动　自由电子可以在外加电场作用下　自由电子与金属原子
自由电子对能量
二、
密置层　6　非密置层　4　三维
1．非密置层　比较低　1　钋(Po)
2．非密置层　体心　2
3．密置层　12　74%　ABABAB…　ABCABC……
三、
1．(1)sp2　共价键　正六边形　(2)范德华力相结合
2．共价键　金属键　范德华力　混合晶体
课堂练习
1．D　[金属的晶体结构只能解释金属有金属光泽、导电性、导热性、延展性、硬度、熔点等物理性质，是否容易生锈是金属的化学性质，只能用金属的原子结构加以解释。]
2．C
3．(1)2　(2)3.16×10－8cm　(3)1.37×10－8cm
解析　(1)正确应用均摊法确定一个晶胞中包含的各粒子的数目。
(2)应用基本关系式：Mρ＝VNAx，先求出晶胞的体积，然后根据V＝a3计算晶胞的边长。