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小学二年级品德与生活教案

发表时间：2020-11-06

高二化学共价键的形成与类型011。

老师会对课本中的主要教学内容整理到教案课件中，大家在认真准备自己的教案课件了吧。只有写好教案课件计划，才能够使以后的工作更有目标性！你们到底知道多少优秀的教案课件呢？下面是小编精心收集整理，为您带来的《高二化学共价键的形成与类型011》，希望能为您提供更多的参考。

第三单元共价键原子晶体
共价键的形成与类型（第一课时）
【学习目标】
1.通过对H2的形成过程的分析，使学生理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成，加深对电子配对法的理解，能较为熟练地用电子式表示共价分子的形成过程和分子结构。
2.通过分析N、O、F原子的电子排布和轨道表示式，使学生理解共价键的饱和性和方向性。
3.通过两个成键原子间的电负性差值，使学生能正确判断非极性键和极性键。
4.通过NH3与H+形成NH4+的过程的分析，使学生了解配位键的成键特点。
【课前预习】
一、共价键
1、定义：
2、成键微粒：3、成键本质：
4、成键原因：
5、成键条件：
6、存在范围：
7、影响共价键强弱的主要因素：
8、共价键的表示方法：
a、电子式，如H2HClH2ONH3CH4
b、结构式，如H2N2CO2
板块一、共价键的形成
【问题探究1】两个成键原子为什么能通过共用电子对相结合呢？

【思考与交流1】是否所有的非金属单质中都存在共价键？

【思考与交流2】2个氢原子一定能形成氢分子吗？

【观察与思考】两个核外电子自旋方向相反和相同的氢原子靠近时的能量变化。

【思考与交流3】未成对电子是怎样形成共用电子对的？形成时有何要求？

【归纳整理一】
1、共价键的形成条件：
A、两原子电负性或。
B、一般成键原子有电子。
C、成键原子的原子轨道在空间。
2、共价键的本质：成键原子相互接近时，原子轨道发生，自旋方向的电子形成，两原子核间的电子密度，体系的能量。
【问题探究2】根据H2分子的形成过程，讨论F2分子和HF分子是怎么形成的?
【问题探究3】金属键、离子键不具有饱和性和方向性，共价键是否也没有饱和性和方向性?
阅读教材P40，解释为什么N、O、F原子与氢原子形成的简单化合物分别为NH3、H2O和HF。
【归纳整理二】共价键的特点
共价键具有和。
1、
2、
①──
②──
【拓展视野】共价键理论的发展

板块二、共价键的类型
【问题与探究1】氮气的化学性质很不活泼，通常很难与其他物质发生化学反应。请你写出氮分子的电子式和结构式，并分析氮分子中氮原子的轨道是如何重叠形成化学键的?
【归纳整理一】共价键的类型：
1、σ键：
2、π键：
【课堂巩固】1、σ键的常见类型有(1)s-s,(2)s-p,(2)p-p,请指出下列分子σ键所属类型:
A、HBrB、NH3C、F2D、H2
2、已知π键可吸收紫外线，含π键物质可做护肤品。请问下列物质中哪些是含有π键的分子（）
A.COB.CH4C.CO2D.C2H2
【问题与探究2】乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别由几个σ键和几个π键组成？（根据乙烷、乙烯、乙炔的模型图完成填空。）
乙烷：个σ键乙烯：个σ键个π键乙炔：个σ键个π键
【问题与探究3】请写出乙烯、乙炔与溴发生加成反应的反应方程式。并思考：在乙烯、乙炔和溴发生的加成反应中，乙烯、乙炔分子断裂什么类型的共价键？
结论：
【归纳整理二】σ键和π键的比较
σ键π键
成键方向
电子云形状
牢固程度
成键判断规律共价单键是键，共价双键中一个是键，另一个是键，共价叁键中一个是键，另两个为键。
【拓展视野】苯分子中的共价键。
【问题与探究4】根据氢原子和氟原子的核外电子排布，你知道F2和HF分子中形成的共价键有什么不同吗？

根据元素电负性的强弱，你能判断F2和HF分子中共用电子对是否发生偏移吗？JaB88.cOm

【归纳整理三】极性键和非极性键
1、非极性键：两个成键原子吸引电子的能力（电负性），共用电子对偏移的共价键。
2、极性键：两个成键原子吸引电子的能力（电负性），共用电子对偏移的共价键。
3、一般情况下，同种元素的原子之间形成共价键，不同种元素的原子之间形成共价键。
4、在极性共价键中，成键原子吸引电子能力的差别越大，共用电子对的偏移程度，共价键的极性。
【交流与讨论】1、请指出下列分子中存在的共价键中，哪些是极性键，哪些是非极性键。
Cl2HClCON2H2OH2
极性键：
非极性键：
2、查阅有关元素的电负性数值，将C-H、N-H、O-H和F-H键按键的极性由强到弱排列。
【问题与探究5】在水溶液中，NH3能与H+结合生成NH4+，请用电子式表示N和H形成NH3的过程，讨论NH3与H+是如何形成NH4+的。
【归纳整理四】配位键
由一个原子提供一对电子与另一个接受电子对的原子形成共价键，这样的共价键成为配位键。
如NH4+的结构式可表示为：。
【课时训练】1、下列说法正确的是（）
A、有共价键的化合物一定是共价化合物B、分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物
C、由共价键形成的分子一定是共价化合物　D、只有非金属原子间才能形成共价键
2、相距很远的两个自旋方向相反的H原子相互逐渐接近,在这一过程中体系能量将（）
A、先变大后变小B、先变小后变大C、逐渐变小D、逐渐增大
3、下列不属于共价键的成键因素的是（　）
Ａ、共用电子对在两核间高频率出现Ｂ、共用的电子必须配对
Ｃ、成键后体系能量降低，趋于稳定Ｄ、两原子核体积大小要适中
４、下列微粒中原子最外层电子数均为8的是()
A、PCl5B、NO2C、NF3D、CO2E、BF3
５、写出下列物质的电子式
（1）Br2（2）CO2（3）PH3（4）NaH(5)Na2O2
6、下列分子中，所有原子都满足最外层8电子结构的是（）
A、光气（COCl2）B、六氟化硫C、二氟化氙(XeF2)D、三氟化硼
7、据报道，美国科学家于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，由于其极强的爆炸性而被称为“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不完全清楚，只知道“N5”实际上是带电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N原子排列成“V”字形。如果“N5”分子中的5个N原子都达到了8电子稳定结构，且含2个“N≡N”叁键，则“N5”分子碎片所带的电荷是（）
A、1+B、2-C、1-D、2+
6、下列各组物质中，化学键类型完全不同的是()
A、KI和HNO3B、H2S和NH3C、CaF2和NaClD、H2O和Na2O
7、下列物质的表示方法正确的是（）
A、CO2电子式B、HClO的结构式H-Cl-O
C、乙烯的空间构型为平面正方形D、Ne的电子式为
8、关于乙醇分子的说法正确的是（）
A、分子中共含有8个极性键B、分子中不含非极性键
C、分子中只含σ键D、分子中含有1个π键
9、下列分子中含有非极性键的是共价化合物是（）
A、F2B、C2H2C、Na2O2D、NH3
10、下列物质中，既有离子键，又有共价键，还有配位键的是（）
A、NaOHB、Na2O2C、NH4ClD、NH3H2O
11、日常生活用的防晒霜，如氨基苯甲酸、羟基丙酮等，之所以它们能防晒是因为（）
A、它们是有机物，涂用后形成一层“保护层”。B、它们挥发时吸热，降低皮肤温度。
C、它们含有π键，能够有效吸收紫外线。D、它们能与皮肤形成一层“隔热层”，阻碍照射。

相关知识

高二化学共价键的键能与化学反应热010

第三单元共价键原子晶体
共价键的键能与化学反应热（第二课时）
【学习目标】
1、认识键能、键长等键参数的概念
2、能用键参数――键能、键长说明简单分子的某些性质
3、掌握键能与化学反应热的计算
【问题与探究一】实验表明，气态氢原子形成1molH2要释放出436kJ的能量。如果要使1molH2分解为2molH原子，你认为是吸收能量还是放出能量？

【归纳整理】一、键能
1、定义：
2、单位：
3、结论：(1)原子间形成共价键,原子轨道发生。原子轨道程度，共价键的键能，两原子核的平均间距—键长。
（2）一般说来：结构相似的分子，其共价键的键长，共价键的键能，分子越。
【观察与思考】见P45表3-5，比较氯化氢和碘化氢的稳定性，并解释原因。

【问题与探究二】已知：H—H：键能为436kJ/mol,Cl—Cl键能为243kJ/mol,H—Cl键能为431kJ/mol。通过计算确定反应：H2（g）+Cl2(g)=2HCl(g)的反应热。
【结论】拆开化学键要能量，形成化学键会能量。
如果：反应物的键能总和生成物的键能总和，则此反应为反应。反之，反应物的键能总和生成物的键能总和，则为反应。
∴△H总=
【问题解决】根据书P45表3-5的数据，计算下列化学反应中的能量变化△H。
（1）N2（g）+3H2(g)==2NH3(g)
(2)2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)
【课堂巩固】1、下列单质分子中，键长最长，键能最小的是（）
A、H2B、Cl2C、Br2D、I2
2、估计下列键能最大的是（）
A、C-BrB、Si-BrC、Ge-BrD、Sn-Br
3、下列说法正确的是（）
A、键能越大，表示该分子越容易分解B、共价键都具有方向性
C、水分子表示为H-O-H，键角为180℃
D、H-Cl的键能为431.8kJ.mol-1,H-Br的键能为366kJ.mol-1,这可以说明HCl分子比HBr分子稳定。
4、已知为吸热反应，△H=180kJ/mol,其中N≡N，O＝O键的键能分别是946kJ/mol、498kJ/mol,则NO中化学键的键能为（）
A、1264kJ/molB、632kJ/molC、316kJ/molD、1624kJ/mol
5、氰气的化学式为（CN）2，结构式为N≡C-C≡N，性质与卤素相似，下列叙述正确的是（）
A、在一定条件下可发生加成反应B、分子中N≡C键的键长大于C-C键的键长
C、分子中含有2个σ键和4个π键D、不和氢氧化钠溶液发生反应
【课时训练】
1．下列叙述中的距离属于键长的是　（）
A．氨分子中的两个氢原子之间的距离B．氯分子中的两个氯原子之间的距离
C．金刚石晶体中两个相邻的碳原子核之间的距离
D．氯化钠晶体中相邻的氯离子和钠离子之间的距离
2．下列共价键的键能按由小到大排列的是（）
A．N—ClN—BrN—FB．H—ClH—SH—P　
C．Se—HS—HO—HD．C—HN—HO—H
3．下列分子中，只有σ键而没有π键的是：（）
A、CH4B、CH3CH3C、CH2=CH2D、CH≡CH
4．（06年高考上海）下列含有非极性键的共价化合物是（）
A．HClB．Na2O2C.C2H2D.CH4
5．对δ键的认识不正确的是（）
A．δ键不属于共价键，是另一种化学键
B．S—Sδ键与S—Pδ键的对称性相同
C．分子中含有共价键，则至少含有一个δ键
D．含有π键的化合物与只含δ键的化合物的化学性质不同
6．有三种物质AC2、B2C2、AD4，元素A的最高正价和负价绝对值相等；元素B的单质能在C的气态单质中剧烈燃烧，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B2C2；元素D的负一价阴离子电子层结构与氩原子相同，则：
（1）A、B、C、D的元素名称分别为、、、。
（2）AD4分子其中含有的σ键类型为（选填“s-sσ键”、“s-pσ键”或“p-pσ键”）。
（3）D的负一价阴离子的电子排布式为，B2C2的电子式为，属（填“离子化合物”或“共价化合物”）。
7．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能是两种原子间形成1mol化学键（或其逆过程）时释放（或吸收）的能量。现提供以下化学键的键能（kJ/mol）：P－P：198；P－O：360；O＝O：498；P＝O：585。试根据这些数据，计算以下反应的反应热。
P4（白磷）＋5O2＝P4O10已知P4（白磷）和P4O10分子的结构式分别为：

2.1共价键第1课时共价键学案（人教版选修3）

一名优秀的教师在每次教学前有自己的事先计划，高中教师要准备好教案，这是高中教师需要精心准备的。教案可以让学生们有一个良好的课堂环境，有效的提高课堂的教学效率。那么一篇好的高中教案要怎么才能写好呢？小编经过搜集和处理，为您提供2.1共价键第1课时共价键学案（人教版选修3），相信能对大家有所帮助。

2.1共价键第1课时共价键学案（人教版选修3）

[目标要求]　1.掌握共价键的本质和特征。2.知道共价键的主要类型：σ键和π键。

共价键
1．概念：__________________________________叫共价键。
2．本质：____________________________________。
3．特点：
按共价键理论可知，一个原子只能与一定数目的原子结合形成分子，这说明共价键具有________性。在多原子的分子中键角一定，这说明共价键具有________性。
4．分类
(1)σ键
①形成：由成键原子的s原子轨道或p原子轨道“________”重叠而成。
②类型：形成σ键的能级可以是____与____、____与____、____与____。所以σ键分为三类，分别是________σ键、________σ键、________σ键。
③特征：以形成化学键的两原子核的________为轴做旋转操作，共价键电子云的图形________，这种特征称为__________。σ键的强度________。
(2)π键
①形成
由两个原子的p原子轨道“__________”重叠形成。
②价键轨道
含义：由原子轨道相互重叠形成的____________总称价键轨道，是分子结构的价键理论中最基本的组成部分。
③特征
π键的电子云具有____________性，即每个π键的电子云由两块组成，分别位于由
____________构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为
________。π键________旋转，一般不如σ键________，较易________。
5．判断是σ键或是π键的规律
共价________是σ键；共价________中一个是σ键，另一个是π键；共价________中
一个是σ键，另两个是π键。
1．写出下列分子的电子式：
(1)H2O2____________________
(2)NH3____________________
(3)H2____________________
(4)HCl____________________
(5)N2____________________
(6)C2H4____________________
(7)CO2____________________
2．下列说法正确的是()
A．含有共价键的化合物一定是共价化合物
B．由共价键形成的分子一定是共价化合物
C．分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物
D．只有非金属原子间才能形成共价键
3．关于σ键和π键的比较，下列说法不正确的是()
A．σ键是轴对称的，π键是镜面对称的
B．σ键是“头碰头”式重叠，π键是“肩并肩”式重叠
C．σ键不能断裂，π键容易断裂
D．H原子只能形成σ键，O原子可以形成σ键和π键
4．下列物质的分子中，没有π键的是()
A．CO2B．N2
C．CH≡CHD．HClO
5．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是()
A．H2OB．BF3C．CCl4D．PCl5

参考答案
基础落实
1．原子间通过共用电子对形成的化学键
2．共用电子对对两原子的电性作用
3．饱和　方向
4．(1)①头碰头　②s　s　s　p　p　p　s－s　s－p
p－p　③连线　不变　轴对称　较大　(2)①肩并肩　②σ键和π键　③镜面对称　两原子核　镜像
不能　牢固　断裂
5．单键　双键　三键
课堂练习
2．C　[在离子化合物中也有共价键，如NaOH；由不同元素的原子形成的共价键分子是共价化合物，由相同元素的原子形成的共价键分子是单质，如H2、Cl2等；对于D项，也存在金属元素的原子与非金属元素的原子间形成共价键的化合物，如AlCl3等。]
3．C　[σ键较稳定，不易断裂，而不是不能断裂。化学反应的实质是：旧键的断裂和新键的形成。]
4．D　5.C

2.1共价键第2课时键参数等电子体学案（人教版选修3）

一名优秀负责的教师就要对每一位学生尽职尽责，作为高中教师就要在上课前做好适合自己的教案。教案可以让学生能够在课堂积极的参与互动，帮助高中教师能够更轻松的上课教学。那么怎么才能写出优秀的高中教案呢？下面是小编帮大家编辑的《2.1共价键第2课时键参数等电子体学案（人教版选修3）》，仅供参考，欢迎大家阅读。

2.1共价键第2课时键参数等电子体学案（人教版选修3）
[目标要求]　1.掌握键能、键长、键角的概念。2.会用键参数说明简单分子的某些性质。3.知道等电子体、等电子原理的含义。

一、键参数
1．键能
(1)定义：键能是指____________形成________mol化学键释放的________能量。
(2)键能与共价键的稳定性之间的关系：化学键的键能越大，化学键________，越不容易______________。
2．键长
(1)定义：键长是指形成共价键的两个原子之间的________，因此____________决定化学键的键长，____________越小，共价键的键长越短。
(2)键长与共价键的稳定性之间的关系：共价键的键长越短，往往键能________，这表明共价键____________，反之亦然。
3．键角
定义：是指________________________。在多原子分子中键角是一定的，这表明共价键具有________性，因此键角决定着共价分子的__________。
二、等电子原理
1．等电子原理是指__________相同、________________相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质(主要是物理性质)是________的。
2．仅第二周期元素组成的共价分子中，为等电子体的是：____________、
________________。
1．下列说法中正确的是()
A．双原子分子中化学键键能越大，分子越稳定
B．双原子分子中化学键键长越长，分子越稳定
C．双原子分子中化学键键角越大，分子越稳定
D．在双键中，σ键的键能要小于π键的键能
2．根据π键的成键特征判断CC的键能与键能的关系是()
A．双键的键能等于单键的键能的2倍
B．双键的键能大于单键的键能的2倍
C．双键的键能小于单键的键能的2倍
D．无法确定
3．下列说法正确的是()
A．键能越大，表示该分子越容易受热分解
B．共价键都具有方向性
C．在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长
D．H—Cl的键能为431.8kJmol－1，H—Br的键能为366kJmol－1，这可以说明HCl比HBr分子稳定
4．已知H—H键能为436kJmol－1，H—N键能为391kJmol－1，根据化学方程式N2＋3H22NH3,1molN2与足量H2反应放出的热量为92.4kJmol－1，则N≡N键的键能是()
A．431kJmol－1B．945.6kJmol－1
C．649kJmol－1D．896kJmol－1
5．依据等电子体原理在下表中填出相应的化学式。
CH4CO2－3
C2O2－4

NH＋4
N2H2＋6
NO＋2
N2

参考答案
基础落实
一、
1．(1)气态基态原子　1　最低　(2)越稳定　被打断或断裂
2．(1)核间距　原子半径　原子半径　(2)越大　越稳定
3．两个共价键之间的夹角　方向　空间构型
二、
1．原子总数　价电子总数　相近
2．N2和CO　CO2和N2O
课堂练习
1．A　[在双原子分子中没有键角，故C项错；当其键能越大，键长越短时，分子越稳定，故A项对，B项错；D项中σ键的重叠程度要大于π键的，故σ键的键能要大于π键的键能。]
2．C　[由于π键的键能比σ键键能小，因此双键中有一个π键和一个σ键，所以双键的键能小于单键键能的2倍。]
3．D　[键能越大，分子越稳定，A项错，D项正确；H—H键没有方向性，B项错；形成共价键的两个原子之间的核间距叫键长，C项错。]
4．B　[本题与热化学反应方程式有关，N≡N、H—H的断裂需要吸收能量，而N—H的形成需要放出能量，根据能量守恒可得如下关系式：Q＋436kJmol－1×3－391kJmol－1×6＝－92.4kJmol－1，解得Q＝945.6kJmol－1。]
5．(从左到右)C2H6　NO－3　CO2　N2O4　CO
解析　通过对CH4和NH＋4的比较可知，由于C的原子序数比N的原子序数小1，所以C原子的电子数与N＋的电子数相等，因此只要C、N原子数相等且其他元素种类和原子总数相同即符合题意，不要忘了所带的电荷数。如N2H2＋6和C2H6。

高二化学教案：《化学键》教学设计

一. 知识目标：

1. 使学生理解离子键、共价键的概念，能用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成。

2. 使学生了解化学键的概念和化学反应的本质。

二. 能力目标：

通过离子键和共价键的教学，培养对微观粒子运动的想象力。

三．情感目标：

1．培养学生用对立统一规律认识问题。

2．培养学生由个别到一般的研究问题方法，从微观到宏观，从现象到本质的认识事物的科学方法。?

四. 教学重点、难点：

1. 重点：离子键、共价键的概念；用电子式表示物质的形成过程。

2. 难点：用电子式表示物质的形成过程；极性键与非极性键的判断。?

五. 知识分析：

写出下列微粒的原子结构示意图：

（一）电子式

在元素符号周围用小黑点（或×）来表示原子的最外层电子的式子叫做电子式。例如：

1. 原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“·”或小叉“×”来表示。

例如：锂原子铍原子：硫原子：

2. 阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数（除复杂阳离子如等要用中括号外），只要在元素、符号右上角标出“”电荷字样阳离子。

3. 阴离子的电子式：不但要画出最外层电子数，而且还应用于括号“[ ]”括起来，并在右上角标出“”电荷字样。

电子式是用“元素符号+最外层电子”来表示的，一般要求要表明成对的电子与未成对电子，并注意对称。

，，，，，，

（二）离子键

1. 形成过程：

MicrosoftInternetExplorer402DocumentNotSpecified7.8 磅Normal0

原子结构示意图

通过什么途径达到稳定结构

用原子结构示意图表示氯化钠的形成过程

5. 存在物质：离子化合物。如强碱、大多数盐以及典型的金属氧化物等。

注意：离子化合物电子式中的相同离子不得合并讨论：请同学们从原子结构上分析，氢原子是怎样结合成氢分子的？

（三）共价键

1. 形成过程：

请注意比较氢原子与氦原子的结构：

【典型例题】

[例1] 以下叙述中错误的是（）

A. 钠原子与氯气反应生成食盐后，其结构的稳定性增强

B. 在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子，原子核与原子核之间的排斥作用

C. 任何离子键在形成过程中必定有电子的得与失

D. 钠与氧气反应生成氧化钠后，体系的能量降低

精析：钠原子最外层只有一个电子，当它失去1个电子后可以形成8个电子的稳定结构使体系的能量降低，所以A、D项均正确；在离子化合物中除阴阳离子电荷之间的静电引力外，还存在电子与电子，原子核与原子核之间的排斥作用，所以B项正确；一般说来形成离子键有电子的得失，但也有例外如等铵盐的形成。

答案：C

错解分析：

（1）误答B，是因为对静电作用认识片面。

（2）误答A项，是因为不懂得化学反应中的能量关系。

[例2] 推断出由1个原子核与10个电子构成的粒子有，，，

；由2个原子核10个电子组成的中性粒子化学式为；由3个原子核10个电子组成的共价化合物的电子式为；由2个原子核10个电子组成的阴离子的化学式为。

精析：由1个原子核与10个电子构成的粒子首先从10个电子1个原子核的中性粒子，找出氖，然后再向氖的两侧发散，找出含有10个电子的简单离子：

……这种抓住10个电子为核心的发散思维能力应重视。

由2个原子核组成的10电子粒子，也要抓住10电子这个核心去想。由于是由2个原子核组成，显然不能是通过得失电子形成的简单离子，肯定是通过共用电子对而达到10电子结构的，思维应向共价化合物方向扩散，显然只能选择与原子序数为1的氢形成的共价化合物，推出为氟与氢的化合物，依次类推3核的为，4核的为……等共价化合物。抓住氢化物，还能推出10电子的多核离子；这些氢化物分子中如能电离出氢离子（不带电子），就能形成10电子的多核阴离子，如水电离的；这些氢化物分子中如能结合氢离子，就能形成10电子的多核阳离子，如。依次类推，也可以写出很多单核或多核的18电子粒子；但发散也应注意条件，如有的原子很难得失电子，不能硬写，如写、则错了。还有的物质不是电解质（如）不能电离出氢离子，最好还是别写。

答案：

[例3] M元素的1个原子失去2个电子，该2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z。下列各说法中，正确的是（）

A. Z的熔点较低 B. Z可以表示为

C. Z一定溶于水中 D. M形成价阳离子

精析：依题意，形成Z的过程可表示为：

故Z的化学式为；又知由离子键形成的化合物熔、沸点一般都很高，且有的型化合物（如）难溶于水。

答案：D

小结：解答本题的难点就在于找到型离子化合物中有没有不溶于水的事例。许多学生熟知的等大多数物质均易溶于水，不溶于水的事例较少，如果找不到这个反例，就会出现错选。

[例4] A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K，M两个电子层上电子数之和。

（1）A为元素，B为元素，C为元素。D的质子数和中子数相同，D的原子组成符号为，它的最高价为价。

（2）用电子式表示A、B两元素形成的过程，用电子式表示C、D两元素形成化学键的过程。

（3）写出E和A的最高价氧化物反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。