高中化学必修一课本演示实验集1-10。

一位优秀的教师不打无准备之仗，会提前做好准备，高中教师要准备好教案，这是每个高中教师都不可缺少的。教案可以让学生们充分体会到学习的快乐，帮助高中教师提高自己的教学质量。优秀有创意的高中教案要怎样写呢？下面是小编精心收集整理，为您带来的《高中化学必修一课本演示实验集1-10》，希望能对您有所帮助，请收藏。

高中化学必修一课本演示实验集1-10

1.P5实验1-1粗盐的提纯(过滤食盐和泥沙蒸发食盐水)

【实验目的】：粗盐的提纯

【实验原理】：用海水、盐井水等制得的粗盐中含有较多的不溶

性杂质，如泥沙等。可用过滤和蒸发的方法除去不溶性杂质。

【实验仪器】：烧杯玻璃棒漏斗蒸发皿铁架台（带铁圈）酒

精灯火柴滤纸

【实验药品】：粗盐蒸馏水

【实验步骤】：1.溶解：称取约4g粗盐加到盛有约12mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止。固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水略显浑浊。

2.过滤：将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中，过滤器中的液面不能超过滤纸的边缘。若滤液浑浊，再过滤一次。不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一个烧杯中。

3.蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌滤液，待出现较多固体时停止加热。水分蒸发，逐渐析出固体。

【实验结论】：粗盐中的不溶性杂质可用溶解、过滤的方法除去。

【实验考查点】

粗盐中含有较多的杂质，如不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2和MgCl2以及一些硫酸盐

注意事项：一贴，二低，三靠

“一贴”是指滤纸折叠角度要与漏斗内壁口径吻合，使湿润的滤纸紧贴漏斗内壁而无气泡，因为如果有气泡会影响过滤速度．

“二低”是指滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘，二是在整个过滤过程中还要始终注意到滤液的液面要低于滤纸的边缘。这样可以防止杂质未经过滤而直接流到烧杯中，这样未经过滤的液体与滤液混在一起，而使滤液浑浊，没有达到过滤的目的。

“三靠”一是指待过滤的液体倒入漏斗中时，盛有待过滤液体的烧杯的烧杯嘴要靠在倾斜的玻璃棒上（玻璃棒引流），防止液体飞溅和待过滤液体冲破滤纸；二是指玻璃棒下端要轻靠在三层滤纸处以防碰破滤纸（三层滤纸一边比一层滤纸那边厚，三层滤纸那边不易被弄破）；三是指漏斗的颈部要紧靠接收滤液的接受器的内壁，以防液体溅出。

思考题：你认为通过上述操作得到的是比较纯的氯化钠吗？可能还有什么杂质没有除去？用什么方法能检验出它们？答：不纯CaCl2和MgCl2以及一些硫酸盐Ca2+用碳酸根除去，镁离子用氢氧化钠除去

2.P6实验1-2：粗盐提纯后SO42-的检验（除去食盐中的硫酸盐、CaCl2和MgCl2）

【实验原理】：利用碳酸钙是沉淀除去钙离子，利用硫酸钡除去硫酸根，利用氢氧化镁除去氢氧根

【实验仪器】：试管胶头滴管

【实验药品】：蒸馏水实验1-1得到的盐盐酸氯化钡溶液

【实验步骤】：取实验1-1得到的盐约5.0g放入试管中，向试管中加入约2mL水配成溶液，先滴入几滴盐酸使溶液酸化，然后向试管中滴入几滴高中化学必修一课本演示实验集1-10溶液。有白色沉淀生成。

（加的试剂及化学方程式）

加入过量的BaCl2溶液,除去Na2SO4：BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl
然后加入过量的NaOH溶液,除去MgCl2：MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl
然后加入过量的Na2CO3溶液,除去CaCl2和BaCl2（两个反应方程式）：Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaClNa2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl
过滤
最后滴加适量盐酸至恰好不再产生气体,除去NaOH和Na2CO3（可以用PH试纸检测酸碱度，也有两个反应方程式）：HCl+NaOH==NaCl+H2O2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑
蒸发溶液，析出NaCl晶体。

【实验考查点】

pic_94308：碳酸钠一定要加到氯化钡之后，碱可以随便加。试剂要加过量。

3.P8实验1-3：自来水中Cl-的检验（蒸馏自来水）

【实验原理】：对于液态互溶混合物，利用各组分沸点的不同除去杂质

自来水中含有氯离子。利用沸点的不同，用蒸馏

的方法可除去自来水中含有的高中化学必修一课本演示实验集1-10等杂质。

【实验仪器】：试管100mL烧瓶铁架台（带铁圈）酒精灯

冷凝管锥形瓶沸石（或碎瓷片）

【实验药品】：自来水稀硝酸AgN高中化学必修一课本演示实验集1-10溶液

【实验步骤】：1.在试管中加入少量自来水，滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液。加硝酸银溶液后有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解。

离子方程式：Ag﹢+Cl﹣=AgCl↓

结论：自来水中有氯离子。

2.在100mL烧瓶中加入约1/3体积的自来水，再加入几粒沸石，连接好装置，向冷凝管中通入冷却水。加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体，用锥形瓶收集约10mL液体，停止加热。

现象加热，烧瓶中水温升高至100摄氏度后沸腾。在锥形瓶中收集到蒸馏水。

结论蒸馏可以制得蒸馏水。

3.取少量收集到的液体加入到试管中，然后滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液。加硝酸银和稀硝酸后，蒸馏水中无沉淀。

结论蒸馏水中无氯离子。

【实验考查点】温度计水银球的位置冷凝管的选择和作用冷凝水的方向仪器的名称

高中化学必修一课本演示实验集1-10
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4.P9实验1-4：混合物的萃取和分液（萃取碘水中的碘）

【实验目的】：萃取

【实验原理】：碘在高中化学必修一课本演示实验集1-10和水中的溶解度不同，用高中化学必修一课本演示实验集1-10可从碘的

水溶液中提取出碘。

【实验仪器】：量筒分液漏斗铁架台（带铁圈）烧杯

【实验药品】：碘的饱和水溶液四氯化碳

【实验步骤】：1.混液：用量筒量取10mL碘的饱和水溶液，倒

入分液漏斗，然后再注入4mL四氯化碳，盖好玻璃塞。

2.振荡：用右手压住分液漏斗的活塞，左手握住活塞部分把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触；振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出。

3.静置：将分液漏斗放在铁架台上，静置。

4.分液：待液体分层后，将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞打开，使下层液体慢慢沿烧杯壁留下。

【实验现象】：加四氯化碳时，四氯化碳不溶于水，密度比水大，在下层；静置后四氯化碳层变紫红色，水层黄色变浅或接近无色。

【实验结论】：加入萃取剂四氯化碳后，四氯化碳能把碘从其水溶液中萃取出来。

【实验考查点】碘不易溶于水易溶于有机溶剂分液漏斗使用时要充分振荡，适当放气，充分静止，然后高中化学必修一课本演示实验集1-10分液；分液时保持漏斗内与大气压一致；下层溶液下口出，上层溶液上口出。

5.P16实验1-5：一定物质的量浓度溶液的配制

【实验目的】：配制100mL1.00NaCl溶液

【实验原理】：高中化学必修一课本演示实验集1-10=高中化学必修一课本演示实验集1-10=高中化学必修一课本演示实验集1-10

【实验仪器】：容量瓶烧杯玻璃棒托盘天平

【实验药品】：NaCl固体蒸馏水

【实验步骤】：1.计算：计算所需NaCl固体的质量为5.9g。

2.称量：用托盘天平称取5.9gNaCl固体。

3.溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。为加速溶解，可用玻璃棒搅拌。

4.转移：将烧杯中的溶液注入容量瓶。若溶解过程放热，在转移前需冷却至室温。转移时应用玻璃棒引流。

5.洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2-3次，，洗涤液也注入容量瓶。将烧杯内溶液转移至容量瓶后，若烧杯内壁还沾有少量溶液，为了减少溶质的损失，需要再进行此步操作。

6.定容：将蒸馏水注入容量瓶，液面在容量瓶颈刻度线下1-2cm时，该用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。

7.摇匀，装瓶。

学与问：1、为什么要用蒸馏水洗涤烧杯，并将洗涤液也注入容量瓶？

扩展阅读

高中化学必修一模块《化学计量在实验中的应用》教学设计

一名优秀的教师在每次教学前有自己的事先计划，作为高中教师就要根据教学内容制定合适的教案。教案可以让学生能够听懂教师所讲的内容，帮助高中教师提前熟悉所教学的内容。关于好的高中教案要怎么样去写呢？下面是小编精心收集整理，为您带来的《高中化学必修一模块《化学计量在实验中的应用》教学设计》，供您参考，希望能够帮助到大家。

高中化学必修一模块《化学计量在实验中的应用》教学设计

内容提要:高中化学新课程以进一步提高学生的科学素养为宗旨，着眼于学生未来的发展体现时代性、基础性和选择性；倡导“生活化教学”、“探究性教学”、“互动对话教学”理念；注重从知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观三个方面培养学生的科学素养。以三维目标为主导,我进行了必修一模块《化学计量在实验中的应用》教学设计和反思.

1、设计思想：高中化学新课程以进一步提高学生的科学素养为宗旨，着眼于学生未来的发展体现时代性、基础性和选择性；倡导“生活化教学”、“探究性教学”、“互动对话教学”理念；注重从知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观三个方面培养学生的科学素养。

2、教材分析：本节教材高中化学必修一模块第一章2节，由于知识比较抽象，颠覆了同学们传统宏观角度对问题的思考理解的方法，所以新课的教与学尤其是第一概念的输入非常重要。

3、学情分析：纵观整个高中化学的学习，本节知识对学生的学习来说难度不大。但是，学生一开始接受本节知识的难度还是有的。如果引导的好，本节知识的学习对学生今后的化学学习会有一个催化剂的作用。

4、教学目标：

1、使学生认识摩尔是物质的量的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系；了解摩尔质量的概念。

2、了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵。

3、使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。能用于进行简单的化学计算。

4、初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。

5、情感目标：通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。

6、教学重点：物质的量及其单位。

7、教学过程：[引言]古时有一个勇敢的小伙子想娶国王美丽的公主，国王出题刁难，其中一个问题是：10kg小米是多少粒？同学们你们能不能帮帮他？[思考、讨论、回答][追问]这些方法中，那种方法最科学？[追问]谁能介绍几种生活中相似的例子?

[讨论回答]箱、打、令、包、条…

设计意图：引发学习兴趣，引出把微小物质扩大倍数形成一定数目的集体以便于方便生活、方便科学研究、方便相互交流。

[引入]复习C+O2=CO2指出化学方程式的意义。

在实验中，我们可以取12gC和32gO2反应，而无法只取1个C原子和1个氧分子反应，那么12gC中含多少个C呢？要解决这个问题，我们来学习“第2节化学计量在实验中的作用”。

[板书]第一节化学计量在实验中的作用

[讲述]可称量物质与分子、原子和离子这些微观的看不见的粒子之间有什么联系？能否用一定数目的离子集体为单位来计量它们之间的关系。答案是肯定的。国际科学界建议采用“物质的量”将它们联系的。

[板书]一、物质的量的单位—摩尔

[讲解]物质的量是与质量、长度一样的物理量是国际单位制中的7个基本物理量。

[投影]国际单位制(SI)的7个基本单位

物理量的符号

单位名称及符号

长度

L

米（m）

时间

t

秒（s）

质量

m

千克（kg）

温度

T

开尔文（K）

发光强度

Iv

坎德拉（cd）

电流

I

安培（A）

物质的量

n

摩尔（mol）

强调：1、物质的量表示物质所含微粒的多少，这四个字是一个整体，不得简化或增添任何字，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。

2、物质的量用符号“n”表示。

3、物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号mol。

[例举]氧气的物质的量为1mol；水的物质的量为2mol。（铁的质量为10g）

[讲解]1摩尔粒子集体所含的粒子数与0．012Kg碳12含有的碳原子数相同，约为6．02×1023把6．02×1023/mol叫阿伏加德罗常数，并作为一个物理量，符号为ＮＡ。

[板书]4、含有6．02×1023个粒子的任何粒子集体为1摩尔。摩尔简称摩，符号mol。6．02×1023/mol叫阿伏加德罗常数，符号：ＮＡ。

[强调]作为物质的量的单位，mol可以计量所有微观粒子（包括原子，分子，离子，原子团，电子，质子，中子等），如1molFe,1m0lO2,1molNa+等2、物质的量是以微观粒子为计量的对象，而这里的“粒子”是指构成物质的“基本单元”、这个基本单元可以是分子、原子、离子、中子、质子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合。

[反问]下列说法是否正确？

氢的物质的量是3mol、小米的物质的量是1mol

[讨论]学生讨论交流解决。

[讲解]叙述时注意明确对象：微观粒子

[讨论并板书]

5、物质的理、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系为n=N/ＮＡ

[练习]

1、1molH2O含个H2O；molHmol质子。

2、0.5molH2SO4中含个H，molO，mol电子。

3、0.2molH3PO4有相同H原子数的HNO3为mol，有相同氧原子数的H2SO4个，有相同的分子数的HCl有mol，有相同原子总数的NH3mol。

4、0.2molNaOH含Na+mol，含OH－mol，与molBa（OH）2所含OH－的数目相同。

[学生归纳、回答]大量实验证明，1mol任何粒子集合体所含的微粒数目都约是6．02×1023个粒子，而1mol任何粒子或物质的质量当以克为单位时，在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。

[阅读]P12最后自然段

[板书]5、摩尔质量：

定义：单位物质的量的物质的质量

单位：g／mol

符号：M

数值：当以g／mol为单位时，等于该物质的相对原子质量、相对分子质量。

[举例]Mg的摩尔质量：24g／mol，KCl摩尔质量：74．5g／mol,CO32－摩尔质量：60g／mol。强调单位。

[辨析]

1molO的质量是32g/mol

OH_的摩尔质量是17g

1molH2O的质量是18g/mol

CO2的摩尔质量是44g/mol

[学生探究]物质的量（n）、质量、摩尔质量(M)之间的关系.

[板书]计算公式：n=m/M

[练习]学与问

[小结]见板书设计

附：板书设计

·化学计量在实验中的作用

一、物质的量-----宏观与微观联系的纽带

1、是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体

2、符号：n

3、物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号mol。

4、1摩尔粒子集体所含的粒子数与0．012Kg碳12含有的碳原子数相同，约为6．02×1023把6．02×1023/mol叫阿伏加德罗常数，并作为一个物理量，符号为ＮＡ。作为物质的量的单位，mol可以计量所有微观粒子（包括原子，分子，离子，原子团，电子，质子，中子等），如1molFe,1m0lO2,1molNa+等

5、物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系为n=N/ＮＡ

6、摩尔质量

定义：单位物质的量的物质所具有的质量

单位：g／mol

符号：M

数值：当以g／mol为单位时，其数值与相对原子质量或相对分子质量

计算公式：n=m/M

高中化学必修2《化学键》第一课时教学设计

一名优秀的教师在每次教学前有自己的事先计划，作为高中教师就要早早地准备好适合的教案课件。教案可以让学生们充分体会到学习的快乐，帮助高中教师在教学期间更好的掌握节奏。那么怎么才能写出优秀的高中教案呢？小编特地为大家精心收集和整理了“高中化学必修2《化学键》第一课时教学设计”，相信您能找到对自己有用的内容。

高中化学必修2《化学键》第一课时教学设计
知识与技能：
1、使学生了解离子键、共价键的概念，能用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成；
2、使学生了解化合键的概念和化学反应的本质；
3、通过离子键和共价键的教学，培养学生对微观粒子运动的想象力。
过程与方法：
1、通过离子建的形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力
2、通过电子式的书写，培养学生的归纳能力
情感态度价值观：
1、培养学生用对立统一规律认识问题
2、通过对离子建的形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新精神。
教学重点：离子键、共价键
教学难点：化学键概念、化学反应的本质
教学过程：
第1课时
[设问]自然界中存在各式各样的化合物，那么它们是由什么组成的呢？
[学生回答]由离子与离子或原子与原子组合而成的。
[教师讲解]很好，那么离子与离子或原子与原子是如何结合成化合物的？
[学生回答]化学键
[板书]第三节化学键
[教师讲解]根据原子和原子相互作用的实质不同，我们可以把化学键分为离子键、共价键、金属键等不同的类型，首先我们来学习离子键。
[板书]一、离子键
1、离子键的形成
[演示实验]钠在氯气中燃烧
[学生观察记录现象]写出化学方程式
现象：黄色火焰，白色烟
化学反应方程式：2Na+Cl2点燃2NaCl
[设问]金属钠与氯气是如何形成离子化合物氯化钠的？
（钠原子易失电子，而氯原子易得电子）
Na－e-Na＋Cl＋e-Cl－
[学生思考交流]
[教师讲解]金属与非金属原子间通过电子得失而分别形成阴阳离子，阴阳离子之间通过静电作用而结合成离子化合物。使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。
[补充说明]静电作用：带正电的离子与带负电的离子间的吸引作用、原子核与原子核间的排斥作用、核外电子与核外电子间的排斥作用
[强调]①成键的主要原因：电子得失
②成键的粒子：阴阳离子
③成键的性质：静电作用
④成键元素：活泼的金属元素与活泼的非金属元素
⑤存在物质：离子化合物
[设问]应指出NH4Cl、NH4NO3等化合物中也存在离子键，启发学生想一想为什么？
[问题解释]略
[过渡]由于在化学反应中，一般是原子最外层电子发生变化，为了分析化学反应实质的方便，我们引入了只表示元素原子最外层电子的一种式子电子式。
[板书]2．电子式
[教师讲解并板书]元素符号+最外层电子所表示的式子，电子用或*来表示。一般要求要表明成对的电子与未成对电子，并注意对称。另外：
①阳离子的电子式用阳离子符号来表示；
②阴离子的电子式用带负电的方括号来表示，括号内应达稳定结构；
③只用表示形成过程，而不用=；
（1）书写方法：
①原子：标出最外层电子数
②简单阴离子：
a：写出最外层子：２、８　
b：加上［　］
c：左上角标出ｎ－表明电荷。
[举例练习]：H、Mg、Cl、O
③简单阳离子：仅在左上角标n+表示所带电荷，不要写出最外层电子。（就是其离子符号）
④原子团：
a:写出各原子最外层电子；
b：加上［　］；
c左上角标n+或n-。
[举例练习]：氢氧根、过氧根、氨根。
⑤离子化合物：a:写出阴阳离子的电子式。b:对称、分散、美观。c:对相（18）
⑥离子不能合并。
举例：NaClMgCl2
练习：Na2OCaOCaF2
⑥特殊化合物的电子式：Na2O2NaOHNH4Cl
（2）用电子式表示离子键（离子化合物）的形成过程：
例：Na+:C。l:Na+[:Cl。。:]-
[学生练习]NaCl、MgBr2的形成过程。
[课堂小结]
①离子键的成因、表现形式、成键元素、成键粒子等；
②电子式表示原子、离子、及离了子化合物的形成过程；
③简介NaCl晶体的结构。
[作业]完成课外练习，预习下一节课

高中化学知识总结：化学实验基本操作

作为优秀的教学工作者，在教学时能够胸有成竹，高中教师要准备好教案，这是高中教师需要精心准备的。教案可以让学生能够在教学期间跟着互动起来，帮助高中教师更好的完成实现教学目标。所以你在写高中教案时要注意些什么呢？下面是小编精心为您整理的“高中化学知识总结：化学实验基本操作”，相信您能找到对自己有用的内容。

高中化学知识总结：化学实验基本操作

1.仪器的洗涤

玻璃仪器洗净的标准是：内壁上附着的水膜均匀，既不聚成水滴，也不成股流下。

2.试纸的使用

常用的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、pH试纸、淀粉碘化钾试纸和品红试纸等。

（1）在使用试纸检验溶液的性质时，一般先把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点试纸的中部，观察试纸颜色的变化，判断溶液的性质。

（2）在使用试纸检验气体的性质时，一般先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的导管口或集气瓶口（注意不要接触），观察试纸颜色的变化情况来判断气体的性质。

注意：使用pH试纸不能用蒸馏水润湿。

3.药品的取用和保存

（1）实验室里所用的药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的。因此在使用时一定要严格遵照有关规定，保证安全。不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味，不得尝任何药品的味道。注意节约药品，严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般应按最少量取用：液体1～2mL，固体只需要盖满试管底部。实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内或交由老师处理。

（2）固体药品的取用

取用固体药品一般用药匙。往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，先使试管倾斜，用盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送入试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落到底部。有些块状的药品可用镊子夹取。

（3）液体药品的取用

取用很少量液体时可用胶头滴管吸取；取用较多量液体时可用直接倾注法。取用细口瓶里的药液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子（标签对着手心），瓶口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入试管。注意防止残留在瓶口的药液流下来，腐蚀标签。一般往大口容器或容量瓶、漏斗里倾注液体时，应用玻璃棒引流。

（4）几种特殊试剂的存放

（A）钾、钙、钠在空气中极易氧化，遇水发生剧烈反应，应放在盛有煤油的广口瓶中以隔绝空气。

（B）白磷着火点低（40℃），在空气中能缓慢氧化而自燃，通常保存在冷水中。

（C）液溴有毒且易挥发，需盛放在磨口的细口瓶里，并加些水（水覆盖在液溴上面），起水封作用。

（D）碘易升华且具有强烈刺激性气味，盛放在磨口的广口瓶里。

（E）浓硝酸、硝酸银见光易分解，应保存在棕色瓶中，贮放在阴凉处。

（P）氢氧化钠固体易潮解且易在空气中变质，应密封保存；其溶液盛放在无色细口瓶里，瓶口用橡皮塞塞紧，不能用玻璃塞。

4.过滤

过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。

过滤时应注意：

（1）一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。

（2）二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。

（3）三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应与玻璃棒紧靠；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻靠；漏斗颈的下端出口应与接受器的内壁紧靠。

5.蒸发和结晶

蒸发是将溶液浓缩，溶剂气体或使溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发溶剂或降低温度使溶解度变小，从而析出晶体。加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴外溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。

6.蒸馏

蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。如用分馏的方法进行石油的分馏。

操作时要注意：

（1）液体混合物蒸馏时，应在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。

（2）温度计水银球的位置应与支管口下缘位于同一水平线上。

（3）蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于1/3.

（4）冷凝管中冷却水从下口进，从上口出，使之与被冷却物质形成逆流冷却效果才好。

（5）加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。

7.升华

升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特性，可以将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华，来分解I2和SiO2的混合物。

8.分液和萃取

分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。

在萃取过程中要注意：

（1）将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。

（2）振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡，同时要注意不时地打开活旋塞放气。

（3）将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。

9.渗析

利用半透膜（如膀胱膜、羊皮纸、玻璃纸等）使胶体跟混在其中的分子、离子分离的方法。常用渗析的方法来提纯、精制胶体。

高中化学必备知识点：化学实验

一名合格的教师要充分考虑学习的趣味性，作为高中教师就要好好准备好一份教案课件。教案可以让学生们充分体会到学习的快乐，让高中教师能够快速的解决各种教学问题。你知道如何去写好一份优秀的高中教案呢？以下是小编收集整理的“高中化学必备知识点：化学实验”，大家不妨来参考。希望您能喜欢！

高中化学必备知识点：化学实验

1.银氨溶液、氢氧化铜悬浊液、氢硫酸等试剂不宜长期存放，应现配现用

正确，银氨溶液久制易生成Ag3N极为易爆

2.实验室制取氧气完毕后，应先取出集气瓶，再取出导管，后停止加热

正确

3.品红试纸、醋酸铅试纸、pH试纸、石蕊试纸在使用前必须先用蒸馏水润湿

错误，PH试纸不润湿

4.用标准盐酸滴定未知NaOH溶液时，所用锥形瓶不能用未知NaOH溶液润洗

正确

5.为防止挥发，浓氨水、氢氟酸、漂白粉、液溴、汽油、乙酸乙酯等均需密封保存

错误，漂白粉不易挥发但易变质，所以需要密封保存

6.浓H2SO4沾到皮肤上，应立即用水冲洗，再用干燥布擦净，最后涂上NaHCO3溶液

错误，先用干燥布擦净，再用水冲洗，最后涂上NaHCO3溶液

7.一支25mL的滴定管中，液面所在刻度为12.00，则其中所盛液体体积大于13.00mL

正确

8.准确量取25.00mL的KMnO4溶液，可用50mL碱式滴定管

错误，应用酸式滴定管

9.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

正确

10.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口。分析下列实验温度计水银球位置。

(测定溶解度、制乙烯、硝基苯、苯磺酸、酚醛树脂、乙酸乙酯制备与水解、糖水解)测定溶解度(溶液)、制乙烯(反应液)、硝基苯(水浴)、苯磺酸(水浴)、酚醛树脂(沸水浴)、乙酸乙酯制备(直接加热)、水解(水浴)、糖水解(水浴)

11.滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面下降的速度

错误，眼睛注视锥形瓶中指示剂颜色变化

12.称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的右盘，砝码放在托盘天平的左盘中

错误，左物右码

13.试管中注入某无色溶液密封，加热试管，溶液变红色，冷却后又变无色。确定溶液成分

应为SO2+品红溶液

14.只用一种试剂可以鉴别甲苯、氯仿、己烯、酒精、苯酚水溶液、纯碱溶液

正确，浓溴水

15.氢氧化钠溶液滴定醋酸时，通常选择甲基橙作指示剂，终点颜色由橙变黄

错误，通常选择酚酞作指示剂

16.除去蛋白质溶液中的可溶性盐可通过盐析的方法

错误，应该使用渗析

17.配制硫酸亚铁溶液所用的蒸馏水应预先煮沸，以除去溶解在水中的氧气

正确

18.试管、蒸发皿、坩埚、锥形瓶等仪器均可直接在酒精灯火焰上加热

错误，锥形瓶应当隔石棉网微热

19.所谓硅胶，即硅酸胶体。硅胶变色为物理变化错误，硅胶为nSiO2mH2O

硅胶变色是化学变化，由于其中CoCl2的水合分子量不同而颜色不同[CoCl2H2O(蓝色)CoCl26H2O(红色)]

20.饱和纯碱溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸;渗析法分离油脂皂化所得的混合液

错误，应当盐析