硫酸工业。

俗话说，居安思危，思则有备，有备无患。教师要准备好教案，这是每个教师都不可缺少的。教案可以让学生更好的吸收课堂上所讲的知识点，帮助教师提前熟悉所教学的内容。您知道教案应该要怎么下笔吗？小编收集并整理了“硫酸工业”，欢迎大家与身边的朋友分享吧！

针对性测试题

一、选择题

1．“绿色化学”（GreenChemistry）的目标是研究和寻找能充分利用的无毒害原料，最大限度地节约能源，在化工生产各个环节都实现净化和无污染的反应途径。下列各项属于“绿色化学”的是（）

A．处理废弃物B．治理污染点C．减少有毒物质D．杜绝污染源

2．大气污染是环境污染的一个重要方面，常见的大气污染分一次污染物和二次污染物。二次污染物在物理、化学因素或生物作用下发生变化，或与环境中的其它物质发生反应，生成新的污染物。如2NO+O2=2NO2，则NO2就是二次污染物，由NO2导致的污染就是NO的二次污染。下列物质①SO2②NO③NO2④HCl⑤CO2不易导致二次污染的是（）。

A．①②③④⑤B．①③⑤C．④⑤D．只有④

3．对于可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，ΔH=-98.3kJ/mol。下列说法中正确的是（）。

A．达到平衡时，反应物和生成物的浓度一定相等

B．达到平衡时，反应物和生成物的物质的量保持不变

C．加入催化剂，可以提高SO2的转化率

D．升高温度，可以提高SO2的转化率

4．在容积相等的甲乙两个密闭容器中，分别都充入2molSO2和1molO2，使它们在相同温度下发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。设在反应过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，达到平衡后，如甲容器中SO2的转化率为25%，则乙容器中SO2的转化率应当是（）。

A．25%B．25%C．25%D．无法判断

5．接触法制硫酸生产过程中，假如进入接触室的原料气为100m3，反应后体积减少为92m3，已知原料气中SO2、O2、N2的体积比为20:15:65，则SO2的转化率为（）。

A．90%B．80%C．70%D．60%

6．在一定条件下，某密闭容器发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，H=-98.3kJ/mol，反应达到平衡后SO2、O2、SO3的物质的量之比为3:2:5，保持其它条件不变，升温后重新达到平衡，SO3、O2的物质的量分别为2αmol和αmol，则此时容器内SO2的物质的量应为（）。

A．molB．molC．molD．mol

二、填空题

7．硫酸工业常用收SO3，是为了避免；在生产过程中为了提高原料的利用率，常用、。

8．冶金工业上为降低硫的氧化物对空气的污染，常用CO在500℃、铝矾土催化下还原SO2，处理烟道废弃回收硫，写出该反应的化学方程式。

9．以下可逆反应中，达到平衡后，通过升高温度可提高反应物转化率的是；通过增大压强可提高反应物转化率的是；改变压强，转化率不变的是。

①A(s)+B(g)C(g)，ΔH0；

②N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，ΔH0；

③2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，ΔH0；

④2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，ΔH0。

⑤CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，ΔH0；

三、计算题

10．以黄铁矿为原料，用接触法制硫酸。黄铁矿煅烧时FeS2的利用率为90%，SO2的转化率为95%，SO3吸收为H2SO4时的损耗率为2%，。现有含70%FeS2的黄铁矿1t，可生产98%的硫酸多少t?

11．某化工厂硫酸车间，为使硫充分燃烧，且在下一步催化氧化时不再补充空气，要求燃烧后混合气体中含氧气的体积分数为11%。若空气中氧气的体积分数为21%，且不考虑各生产阶段的物料损失。问该厂生产100t98%的硫酸需要消耗标准状况下空气多少m3。

第五单元硫酸工业答案

点燃

第一节接触法制硫酸（一）

催化剂

煅烧

1．B2．D3．CD4．硫铁矿（或硫）、空气，S(g)+O2(g)=SO2(g)、

Δ

4FeS2(s)+11O2(g)=2Fe2O3(g)+8SO2(g)、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)、

SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l)；

5．2FeSO47H2O=Fe2O3+SO2↑+SO3↑+H2O，SO3+H2O=H2SO4。

第二节接触法制硫酸（二）

1．A2．0.806t3．78.4t4．6.88×107Kj。

Δ

第三节关于硫酸工业综合经济效益的讨论

1．B2．A3．C4．2CaO+2SO2+O2=CaSO45．4062.5万吨，298.6万吨。

针对性性测试题

一、1．D2．C3．B4．C5．B6．B

二、7．98.3%的浓H2SO4，形成酸雾，阻碍SO3的吸收，粉碎的黄铁矿、过量的空气。

8．2CO+SO22CO2+S9．③，②④，①⑤。

三、10．0.978t11．224000m3。

延伸阅读

关于硫酸工业综合经济效益的讨论

一名优秀的教师在每次教学前有自己的事先计划，高中教师要准备好教案为之后的教学做准备。教案可以让学生更好的吸收课堂上所讲的知识点，帮助授课经验少的高中教师教学。高中教案的内容要写些什么更好呢？以下是小编为大家精心整理的“关于硫酸工业综合经济效益的讨论”，欢迎您参考，希望对您有所助益！

学习目标

1．了解硫酸工业“三废”的处理和利用。

2．通过对硫酸工业“三废”、能量的利用以及生产规模、厂址的选择等的讨论，认识环境保护的重要性，培养良好的环境保护意识。

学习过程

一、自学探究

1．硫酸工业“三废”的处理和利用：

（1）尾气中的SO2，用吸收，可得到肥。反应方程式是

。

你认为还可以用等物质吸收，请写出有关的化学反应方程式。

（2）污水中含有，可用吸收，反应方程式是。

（3）废渣的利用。

2．硫酸生产过程中的三个反应是热反应，请你提出充分利用这些热能的方案。

3．如果要筹建一间硫酸厂，你认为应该考虑哪些因素？

4．讨论：学过的化工生产（如钢铁工业、合成氨、硝酸工业、煤和石油化工、氯碱工业等）中，应该如何处理环境和综合经济效益等问题？

二、总结与评价

【总结】

随着经济的发展，环境保护问题越来越引起人们的重视，本课就硫酸工业中的环境和综合利用等问题展开讨论，从而培养良好的环境保护意识。

【评价】

1．目前我国许多城市和地区定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉及（）。

A．SO2B．NO2C．CO2D．可吸入颗粒物

2．下列说法中不正确的是（）。

A．硫酸工业的尾气必须回收、净化处理，主要为了充分利用原料

B．“酸雨”中主要含有硫的氧化物以及所形成的硫酸及硫酸盐

C．大气中，大量的SO2来源于煤和石油燃烧、金属矿石的冶炼

D．消除大气污染的主要方法之一是减少污染物的排放

3．以下烟气经净化处理后，可用做气体燃料的有（）。

①硫酸工业尾气②硝酸工业尾气③高炉煤气④焦炉煤气⑤炼钢过程中产生的棕色烟气⑥煅烧石灰石的气体产物

A．①②④B．①③⑤C．③④⑤D．④⑤⑥

4．为防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO2，工业上将生石灰和含硫煤混合使用。请写出燃烧时，有关“固硫”（不使含硫化合物进入大气）反应的化学方程式：

。

5．煤是重要的化工原料，用煤做燃料，不仅是极大的浪费，而且燃烧时生成的SO2排放到空气会形成酸雨污染环境。若煤中含有5%的FeS2，燃烧时有90%的硫的化合物转化为SO2。我国计划从2001年至2005年，将SO2的排放量从1995万吨降为1800万吨，意味着2005年比2001年应少燃烧这种煤多少万吨？若以形成硫酸酸雨计算，2005年雨水中减少排放硫酸多少万吨？

硫酸

第二课时
［解答上节课课后思考题］组装一套实验装置，验证木炭与浓硫酸反应的产物。
［师］上节课我们的课后思考题中，发生的反应是什么？写出化学反应方程式。
［学生板书］2H2SO4（浓）+CCO2↑+SO2↑+2H2O
［问］根据该反应的反应物特点及反应条件，我们应选用哪种反应装置？为什么？
［引导学生从已学过的气体发生装置中选取］
［生］因是固、液反应且需加热，故应选用实验室制氯气的发生装置。
［问］炭与浓硫酸反应的三种产物应分别用什么试剂一一鉴出？
［生］检验CO2用澄清石灰水，检验SO2用品红溶液，检验H2O用无水硫酸铜。
［问题探究］现三种物质是混合在一起的，要把它们一一检出，就存在先检出什么，后检出什么的问题。那么，应先检出哪一种物质？为什么？
［生甲］应先检出水蒸气。因为不先检出水蒸气，在检验其他气体时会从溶液中带出水。
［生乙］用石灰水检验CO2时，因SO2也会使澄清石灰水变浑浊，故在检验CO2前必须除尽SO2气体。
［问］采取什么措施先除尽SO2气体呢？
［引导］请大家根据SO2的有关性质进行分析、讨论。
［学生讨论，回答］
用溴水或KMnO4溶液来除去SO2，它们可把SO2氧化为H2SO4而留在溶液中。
［问］SO2为酸性氧化物，我们在除SO2气体时，常采用碱液吸收的办法，为什么此处不用呢？
［生］因为CO2也为酸性氧化物，也能被碱液吸收，若用碱液吸收SO2，CO2将同时被吸收，而无法检出CO2。
［师］大家分析得很好，根据我们刚才的分析，我们可设计以下装置来达到实验目的。
［投影］
［问题探究］盛品红溶液的装置为什么要用两次。
［生］C装置中的品红溶液是检验有无SO2产生，E装置中的品红溶液是用来验证气体产物中的SO2是否被除尽，以防对下一步检验CO2造成干扰。
［问］实验中哪些现象分别证明产物中有水、二氧化硫和二氧化碳？
［生］无水硫酸铜的颜色由白变蓝，C装置中的品红溶液褪色，E装置中的品红溶液不褪色，最后澄清石灰水变浑浊，分别证明有水、二氧化硫、二氧化碳。
［师］很好。以上装置图中的E装置是我们在设计该实验时最易忽略的。它提醒我们在解答综合类题目时，一定要注意思维的严密性，即问题从局部出发进行思考时，最后一定要回归到整体中去再认识，只有这样，才能避免出现“只见树木，不见森林”的错误。
［问］上述木炭与浓硫酸的反应，体现了浓硫酸的什么性质？
［生］强氧化性！
［师］浓硫酸除了强氧化性外，还有吸水性、脱水性等特性。它与稀硫酸的性质相差很大，稀硫酸主要表现出酸的通性。
［问］我们研究硫酸性质的最终目的是什么？
［生］使其为人类更好的服务。
［师］那么，硫酸在人类的生产和生活实践中有哪些应用呢？
下面，我们就来了解硫酸的用途。
［板书］第三节硫酸（第二课时）
（三）硫酸的用途
［师］请大家阅读课本P131图6—9，总结硫酸的用途。
［投影］硫酸用途的树状图
［师］物质的用途取决于物质的性质，以上硫酸的用途主要与硫酸的哪些性质有关？
请大家讨论，并回答。
［学生活动，回答］
利用硫酸的难挥发性，实验室用它作制取挥发性酸的试剂，如实验室制氯化氢气体；硫酸是强电解质，其溶液能导电，故可作为蓄电池的电解液；硫酸具有酸的通性，可用于酸洗，如铁器除锈，还可用于制H2、化肥等；浓硫酸具有吸水性，实验室常用其作干燥剂。
［师生共同归纳，教师板书］
难挥发性制易挥发的酸
强电解质蓄电池
酸性酸洗、化肥
吸水性干燥剂
强氧化性制炸药
［师］我们此处列举的仅是硫酸用途中的一部分。事实上，硫酸的用途要广泛得多。由于硫酸是世界上用量最大、用途最广的化工基本原料之一，故素有“化学工业之母”之称。
［过渡］硫酸和可溶性硫酸盐溶于水时，都会电离产生硫酸根离子，那么如何检验硫酸根离子是否存在呢？
［板书］二、硫酸根离子的检验
［师］请大家回忆初中知识，回答应该怎样检验SO?
［生］用BaCl2或Ba（NO3）2试剂检验，看是否有白色沉淀生成。
［问］该白色沉淀是什么？你知道它有哪些性质吗？
［生］白色沉淀是BaSO4，其既不溶于水，又不溶于酸。
［师］下面，我们按组来做课本实验6—6，请大家注意各试管中现象的异同。
［学生实验］（按小组进行）
取两支洁净的试管分别取少量硫酸和硫酸钠溶液，向其中各滴入几滴BaCl2溶液，观察发生的现象，再加入少量稀盐酸（或稀硝酸），振荡、观察。
［现象］两试管中均产生白色沉淀，加稀盐酸（或稀硝酸）后，沉淀不消失。
［学生实验］取少量Na2CO3溶液并滴加少量BaCl2溶液，观察现象，再加入少量稀盐酸（或稀硝酸），振荡、观察。
［现象］生成白色沉淀，加稀盐酸（或稀硝酸）后，沉淀消失，同时产生无色气体。
［问题］请写出有关反应的化学方程式
［学生板演］H2SO4＋BaCl2====BaSO4↓＋2HCl
Na2SO4＋BaCl2====BaSO4↓＋2NaCl
Na2CO3＋BaCl2====BaCO3↓＋2NaCl
BaCO3＋2HCl====BaCl2＋H2O＋CO2↑
［提问］向某溶液中加BaCl2，产生白色沉淀，能否证明该溶液中一定有SO?为什么？
［生］不能证明，因为CO也能和BaCl2反应产生白色沉淀。
［问］怎样才能进一步确认被鉴液中有SO呢？
［生］加硝酸检验，看沉淀是否溶解，若不溶，则证明原溶液中含有SO。
［师］很好！请大家根据所学知识，讨论以下问题：
［投影］若未知液X白色沉淀沉淀不溶。则X中一定含有SO吗？
［学生讨论后回答］不一定。因为若溶液X中含有Ag+，也能出现上述情况。
［师］若仍然是上述试剂，应怎样操作才能确认待测液中是否含有SO?
［引导学生从所加试剂的顺序上去寻求答案］
［回答］先加盐酸可排除Ag+的干扰。即先向待测液中加盐酸，若无白色沉淀，即说明待测液中不含Ag+，此时再用BaCl2检验即可。
［师］先加盐酸，不但可以排除Ag+的干扰，还可排除CO、SO的干扰，因为盐酸可将CO、SO转化为气体（CO2、SO2）。
于是，我们得出下面的结论：
［板书并讲解］
试剂：可溶性钡盐和稀盐酸。
方法：先用盐酸酸化，再加BaCl2溶液。
讨论：检验SO时，能否用稀HNO3酸化。
［补充实验］Ⅰ.在两支试管中分别加入Na2SO3溶液，一支先加HNO3，再加BaCl2；另一支先加BaCl2，再加HNO3。
现象：两支试管中均有白色沉淀。
Ⅱ.在两支试管中分别加入Na2SO3溶液。一支先加HCl，再加BaCl2；另一支先加BaCl2，再加HCl。
现象：第一支试管中加HCl有气体，再加BaCl2无明显现象；第二支试管中加BaCl2有白色沉淀生成，再加稀HCl沉淀消失，且有气体生成。
［讲解］实验Ⅰ中沉淀不消失的原因是由于所加HNO3为强氧化性酸，它可以把Na2SO3中的SO和BaSO3氧化成SO和BaSO4，从而造成误检。
实验Ⅱ说明检验SO时，用盐酸可克服SO的干扰。
因此，在检验SO时，要注意：
［讲解并板书］
1.加入盐酸酸化以排除CO、SO、Ag＋等的干扰。
2.不用硝酸酸化，防止SO被氧化成SO而造成干扰。
［练习］在某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，该溶液
A.一定含有SOB.一定含有Ag＋
C.一定含有SOD.一定含有Ag＋或SO
E.可能含有Ag＋或SO或SO
答案：E
［讨论］
课本P133，如何用实验方法鉴别NaCl、Na2SO4、NaNO3、Na2CO3四种溶液?
［学生活动，教师巡视］
［投影］实验步骤：
1.用四支洁净的试管，分别取四种溶液少许，再分别滴加BaCl2溶液，产生白色沉
淀者原溶液为Na2SO4和Na2CO3，无明显现象者为NaCl和NaNO3溶液。
2.往产生白色沉淀的两支试管中分别滴加稀盐酸（或稀硝酸），振荡，沉淀溶解并产生气体者原溶液为Na2CO3，另一种是Na2SO4溶液。
3.用两支洁净试管分别取另两种原溶液，再分别滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀者原溶液为NaCl，无明显现象者是NaNO3溶液。
［投影］
有关反应的离子方程式：
SO＋Ba2＋====BaSO4↓
CO＋Ba2＋====BaCO3↓
BaCO3＋2H＋====Ba2＋＋H2O＋CO2↑
Cl－＋Ag＋====AgCl↓
［小结］本节课我们主要学习了硫酸的用途及硫酸根离子的检验。希望我们对上节课后思考题的分析及本节课对SO检验的讨论能给大家一些启示，即在设计化学实验时，一定要‘瞻前顾后’，考虑全局。
［布置作业］课本P134三、四
●板书设计
第三节硫酸（第二课时）
（三）硫酸的用途
难挥发性酸制易挥发的酸
强电解质蓄电池
酸性酸洗、化肥
吸水性干燥剂
强氧化性制炸药
二、硫酸根离子的检验
试剂：可溶性钡盐和稀盐酸
方法：先用盐酸酸化，再加BaCl2溶液
1.加入盐酸酸化以排除CO、SO、Ag+等的干扰。
2.不用硝酸酸化，防止SO被氧化成SO而造成干扰。
●教学说明
本课时的重点为SO的检验。为了培养学生的综合知识能力和实验设计能力，特意在本节课开始讲解了一个有关实验设计的例题。同时，在学习SO的检验知识时，也是以实验为主，并和本节课的伊始相呼应，以求学生在提高实验设计、分析能力的同时，其思维的严密性与科学性也能得以提高。

硫酸·教案

硫酸·教案

教学目标

知识技能：掌握硫酸的性质，尤其是浓硫酸的特性；了解硫酸的用途；使学生掌握枪检验硫酸根离子的原理和方法。

能力培养：培养学生的观察能力和思维能力。

科学思想：进行“现象与本质”、“量变与质变”等辩证唯物主义观点的教育。

科学品质：激发学生的学习兴趣；培养学生严谨求实的科学作风。

科学方法：引导学生学会在实验和观察的基础上通过科学抽象来研究问题，学习化学。

重点、难点掌握浓硫酸的强氧化性；培养学生的思维能力；激发兴趣；使学生学会运用科学抽象学习化学。

教学过程设计

教师活动

学生活动

设计意图

【提问】现有浓硫酸、浓盐酸各一瓶（无标签，试剂瓶大小一样，酸的体积相同），不用化学方法怎样识别？根据是什么？

观察、回忆、思考。学生到讲台操作，并讲根据。

1．用手分别把试剂瓶提起，重者是浓硫酸。

2．把试剂瓶提起，摇动，呈油状者是浓硫酸。

3．分别打开瓶盖，瓶口无酸雾者是浓硫酸。

复习、巩固浓硫酸的物理性质。培养学生思维的广阔性、创造性。

【提问】稀硫酸具有哪些化学性质？为什么具有这些性质？

思考并回答：稀硫酸具有酸的通性。因为硫酸在水中能电离出H+。

复习稀硫酸的化学性质。

【引言】硫酸是一种强酸，具有酸的通性，那么浓硫酸与稀硫酸相比又有哪些特性呢？

【板书】第四节硫酸

一、硫酸

倾听、回忆、思考。

明确学习任务。激发学生继续学习的积极性。

【演示】在试管中放入一些胆矾，再加入少量浓硫酸，振荡。观察固体和溶液的颜色变化。

【提问】生成的灰白色固体是什么物质？

【提问】胆矾失去的结晶水是否成为溶剂了？

观察并描述现象：固体

由蓝色变为灰白色；溶液仍为无色。

回答：是无水硫酸铜。

猜想：可能成为溶剂了。

激发学习兴趣，培养观察能力。

激疑、探索。

继续探索。

【追问】溶液为什么不变蓝？

【讲解】胆矾失去的结晶水与硫酸分子结合，生成了硫酸水合物。引导学生写出反应的化学方程式。

【演示】取10g蔗糖放入小烧杯中，用2mL水调成糊状，再加入1mL浓硫酸，用玻璃棒搅拌。观察物质的颜色、体积变化并闻味。

【提问】生成的黑色固体是什么物质？引导学生写出反应的化学方程式。给出蔗糖的化学式：C12H22O11

【提问】以上两个实验反映了浓硫酸的哪些性质？

【评价】浓硫酸使胆矾失去结晶水，反映了吸水性；使蔗糖中的氢、氧元素按水的组成比脱去，反映了脱水性。

【板书】（一）浓硫酸的特性

1．吸水性2．脱水性

【引导讨论】浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别？启发学生从以上两个化学方程式分析、比较，得出结论。

迷惑不解。

倾听，写出化学方程式：CuSO4·5H2O＋H2SO4（浓）＝CuSO4＋H2SO4·5H2O

观察并描述现象：生成黑色固体；体积膨胀，呈疏松多孔状；有大量蒸气冒出；有刺激性气味气体生成。

思考并回答：黑色固体是碳单质。写出化学方程式：

思考、比较并回答。有的学生辨别不清。

倾听。

记忆并记录。分析化学方程式，讨论出：吸水性是指浓硫酸直接与水分子结合；脱水性是指浓硫酸将许多有机物中的氢、氧元素按水的比例脱去。

激发求知欲。

揭示反应本质。

激发兴趣。

培养观察能力与描述现象能力。

揭示反应本质。

引起回忆，发现问题。

纠正错误，明确认识。加深记忆。

培养学生概念之间比较的能力。

【提问】铜与稀硫酸能反应吗？为什么？

【设问】铜与浓硫酸能反应吗？

【演示】在试管里放入一块铜片，注入少量浓硫酸，观察是否反应。给试管加热，用润湿的品红试纸检验放出的气体。把试管里的溶液和固体倒在盛有少量水的小烧杯中，观察溶液的颜色。

【引导讨论】1．铜片与浓硫酸能否反应？反应的条件是什么？

2．根据反应现象你认为反应后的生成物是什么？试写出此反应的化学方程式。并指出氧化剂、还原剂。反

回答：不能。因为在金属活动性顺序中，铜排在氢的后面。

猜想：不能。

观察并描述现象：不加热时，无明显现象。加热时，产生的气体使润湿的品红试纸褪色。小烧杯中溶液呈蓝色。

分析、思考并回答：

1．加热能反应。

2．润湿的品红试纸褪色说明生成了二氧化硫；溶

激活旧知识。

激发好奇心。

培养观察能力、叙述能力及严谨求实的科学作风。

树立对化学现象与化学本质的辩证认识。

应中浓H2SO4表现出什么性质？

3．稀硫酸是否具有氧化性？浓、稀硫酸的氧化性有什么不同？

启发学生从浓、稀硫酸的成分及与金属的反应分析。

液稀释后呈蓝色说明生成了硫酸铜。

O4＋SO2↑＋2H2O，铜是还原剂；浓硫酸是氧化剂。

浓H2SO4表现出氧化性和酸性。

对比、讨论出：稀硫酸也有氧化性。但浓硫酸的氧化性是由于分子里的+6价硫引起的；稀硫酸的氧化性是由于它电离出的H+引起的。H+的氧化性比+6价硫的弱。

使学生深入认识浓、稀硫酸氧化性不同的实质。

【设问】浓硫酸是否也能氧化金属活动性顺序中氢以前的金属呢？

【演示实验】把铁条放入盛有少量浓硫酸的试管中，观察现象。

【设问】为什么浓硫酸能与铜反应，而铁放入其中无明显现象呢？

【讲解】对，若加热就会发生反应。但是没加热就没发生反应吗？不是的，这是由于浓硫酸具有强氧化性，它可使某些金属如铁、铝等表面“钝化”。解释“钝化”现象。

【提问】浓硫酸与金属活动性顺序氢以前金属反应是否也生成氢气呢？为什么？

推理并回答：能。

观察：无明显现象。

陷入沉思，猜想：没加热。

倾听，领悟，形成正确认识。

推理并回答：不能。因为浓硫酸与金属反应是由于+6价硫引起的。

培养逻辑思维能力。

激疑。

激发求知欲。

解惑，加深对浓硫酸强氧化性的认识。

培养推理、综合运用知识的能力。

【小结并板书】3．氧化性

（1）氧化大多数金属

↑＋2H2O

归纳出：加热时，浓硫酸能与大多数金属反应，但都没有氢气生成；常温下，浓硫酸可使铁、铝等发生钝化。

及时总结，将知识统摄成规律。

【过渡】加热时，浓硫酸还能氧化一些非金属单质。

【组织讨论】浓硫酸与碳反应后的生成物是什么？试写出化学方程式。

【板书】（2）氧化某些非金属单质

+2H2O

【组织讨论】设计一个实验检验碳与浓硫酸反应的生成物中既有二氧化碳，又有二氧化硫。

启发学生从检验二氧化碳和二氧化硫的特征试剂入手，结合其它有关知识找到可行方案。对讨论过程中学生可能发生的错误给予及时纠正；对学生提出的合理方案给予及时肯定和鼓励。

推理、思考并回答：浓硫酸是强氧化剂，把碳氧化成二氧化碳，而本身被还原成二氧化硫，同时生成水。

回忆有关知识，互相启发，互相补充，提出可行方案。最后统一认识：必须先用品红溶液检验二氧化硫；然后将二氧化硫吸收干净（可用溴水或高锰酸钾溶液等）；

再用品红溶液检验二氧化硫是否被吸收完全；最后用澄清石灰水检验二氧化碳（也可用氢氧化钡溶液）。

培养推理和综合运用知识的能力。

提高综合运用知识和实验的能力。培养思维的敏捷性、严密性、广阔性、创造性。

【组织讨论】浓硫酸和稀硫酸的化学性质有什么不同？为什么不同？

归纳出：稀硫酸具有酸

类的一般通性，其实质是H+的性质，因为在稀硫

的形式存在。浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性等特性，因为在浓硫酸中，硫酸主要以分子的形式存在。

进一步理解量变引起质变的规律，树立辩证唯物主义的世界观。

【投影】课堂练习（见附1）

讨论并完成。

巩固新知识。

【讲述】硫酸是最重要的基本化工产品之一。掌握它的性质可以更好地认识它在工农业生产和国防上的重要用途。

【板书】（二）硫酸的用途

倾听。

渗透性质决定用途的化学思想。

【指导阅读】指导学生阅读课本第80页有关硫酸用途的内容，归纳出硫酸的用途。启发学生思考硫酸的各种用途利用了它的哪些性质。

阅读课文，归纳出：1．利用它的高沸点：制取挥发性酸。2．利用它的酸性：去金属表面的氧化物；制取硫酸盐；制造化肥。3．利用浓硫酸的吸水性：做干燥剂。

培养自学能力。

【作业】课本第82～83页，第1，2，3，4题。

【随堂检测】1．下列变化反映了浓硫酸的哪些性质？

（1）浓硫酸滴在纸上，过一会儿，纸变黑____；

（2）敞口放置的浓硫酸久置增重____；

（3）食盐与浓硫酸反应可制取氯化氢____；

（4）浓硫酸不能用来干燥硫化氢____。

2．向50mL浓度为18mol／L的硫酸溶液中加入足量的铜片并

加热，被还原的硫酸的物质的量为（）。

（A）等于0.9mol（B）大于0.45mol小于0.9mol

（C）等于0.45mol（D）小于0.45mol

考察学生对硫酸的性质，尤其是浓硫酸的特性的理解、掌握情况。

附1：投影

1．为什么可以用铁桶贮存，运输浓硫酸？

2．在蔗糖与浓硫酸的实验中浓硫酸表现出的性质有____、____、____。

3．浓硫酸为什么不能用来制取HI？

附2：课堂练习答案

1．常温下，浓硫酸可使铁钝化。2．吸水性、脱水性、氧化性。3．具有强氧化性的浓硫酸能把具有强还原性的碘化氢氧化。

随堂检测答案

1．（1）脱水性，（2）吸水性，（3）难挥发性，（4）强氧化性2．（D）

清华附中

硫酸导学案

高一化学第四节硫酸学案（第二课时）
教学目标：分析浓、稀硫酸的物理、化学性质和用途，掌握SO42-的检验方法。
重难点：浓H2SO4的吸水性、脱水性、强氧化性、酸性和浓H2SO4的工业制法。
教法：学生先预习，后师生讨论。
教学设计：一、复习稀硫酸的性质（各写一个化学方程式）
1、稀H2SO4的通性
①、稀硫酸和酸碱指示剂作用：
②、稀硫酸和活泼金属的置换反应：
③、稀硫酸和碱性氧化物的中和反应：
④、稀硫酸和碱的中和反应：
⑤、稀硫酸和某些盐反应生成新盐和新酸：（注：生成物之一必须是不溶的）
2、SO42-的检验方法：。
二、硫酸的工业制法介绍
4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2（条件为煅烧）
2SO2+O2=2SO3（条件为V2O5作催化剂、5000C）
SO3+H2O=H2SO4（在吸收塔内用浓H2SO4吸收）
工业生产设备：沸腾炉、氧化室、吸收塔。
三、浓硫酸的特性：
⒈浓硫酸的物理性质：
⒉浓硫酸的吸水性：
⒊浓硫酸的脱水性：
⒋浓硫酸的强氧化性：
Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O（加热）
C+2H2SO4（浓）=CO2+2SO2↑+2H2O（加热）
S+2H2SO4（浓）=3SO2↑+2H2O（加热）
2P+5H2SO4（浓）=2H3PO4+5SO2↑+2H2O（加热）
分析上述四个反应中化合价的变化，辨认氧化产物、还原产物。
⒌浓硫酸的酸性：
2Fe+3H2SO4（浓）+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O（加热）
（）（）（）（）（）（）
小结：上述反应中怎样辨认氧化性、酸性？
四、浓H2SO4使Fe、Al、Co、Ni等钝化，加热条件下，能继续反应。
五、练习题
1、下列各组气体中，能用浓硫酸干燥的是（）
A、H2SHClCO2B、H2HClCO2C、CO2SO2NH3D、O2H2SCO2
2、关于硫化氢气体叙述不正确的是（）
A、有剧毒B、又臭鸡蛋气味C、可排入大气D、是大气污染物
3、关于硫的叙述不正确的是（）
A、俗称硫磺B、不溶于水C、密度比水小D、易溶于CS2
4、为了检验SO2中是否有CO2气体杂质，下列操作正确的是（）
A、先通入水中，再通入澄清石灰水中B、通入品红溶液C、通入酸性KMnO4溶液，在通入澄清石灰水中D、通入澄清石灰水中
5、发现氧气的科学家是（）A、拉瓦锡B、舍勒C、普利斯特里D，门捷列夫
6、下列物质无毒的是（）A、NaNO3B、HPO3C、BaSO4D、P4
7、要使溶液中的Ba2+Al3+Cu2+Mg2+Ag+等离子逐一沉淀出来，选择试剂及加入顺序正确的是（）A、H2SO4→HCl→H2S→NaOH→CO2B、HCl→H2SO4→H2S→NaOH→CO2C.NaCl→Na2SO4→Na2S→NaOH→CH3COOHD.NaS→Na2SO3→NaCl→NaOH→HCl
8某稀酸B与盐A反应，生成无色有刺激性气味的气体C，C可以与NaOH反应生成A，C氧化成D，D溶于水生成B，则AD的化学式为：A▁B▁C▁D▁。.C与NaOH反应的化学方程式为：▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁。
9、有一白色粉末X，进行如下图的实验：
适量NaOH加BaCl2白色加HCl沉淀
气体②溶液③沉淀④溶解
①加H2SO4加溴水溴水加BaCl2白色
X加热、浓缩、蒸发⑤褪色⑥沉淀
由以上实验现象及结果推测：（1）X的名称及化学式。▁▁▁▁▁▁▁▁▁
（2）写出①、②、③、④、⑤、⑥各步反应的化学方程式。
10、有一种不溶于水的固体物质A，A与H2反应生成化合物B，A与O2反应生成化合物C,B与C都是溶于水形成酸性溶液的气体，这两种气体反应后生成固体物质A，将A于铁粉混合后加热，生成不溶于水的黑色物质D，D溶于盐酸，产生气体B，B能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，用化学式表示出A、B、C、D各是什么物质。
11、三元素A、B、C,最外层电子数之和为17，质子数之和为31，A与B同周期相邻，B与C同主族相邻，可知A在周期表上位于▁▁周期▁▁族，B的原子结构示意图是▁▁，A的氢化物与C的氢化物等物质的量反应的化学式为▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁，其中存在的化学键▁▁▁▁种。
12、Na2SO3在空气中会因氧化而变质，反应为；2Na2SO3+O2=2Na2SO4,某学生对一份亚硫酸钠试样进行下列实验，取试样配成水溶液，将溶液分成三份：一份中加入Br2水，振荡、溴水褪色；一份中加入浓硫酸，产生有刺激性气味的气体；一份中加入用HNO3酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，同时有气体生成。根据以上实验，该学生得出结论：此Na2SO3已变质。请分析该结论是否正确，说明原因。