硫酸导学案。

古人云，工欲善其事，必先利其器。作为高中教师就要早早地准备好适合的教案课件。教案可以让学生能够在课堂积极的参与互动，帮助高中教师能够井然有序的进行教学。写好一份优质的高中教案要怎么做呢？下面是小编精心为您整理的“硫酸导学案”，供大家参考，希望能帮助到有需要的朋友。

高一化学第四节硫酸学案（第二课时）
教学目标：分析浓、稀硫酸的物理、化学性质和用途，掌握SO42-的检验方法。
重难点：浓H2SO4的吸水性、脱水性、强氧化性、酸性和浓H2SO4的工业制法。
教法：学生先预习，后师生讨论。
教学设计：一、复习稀硫酸的性质（各写一个化学方程式）
1、稀H2SO4的通性
①、稀硫酸和酸碱指示剂作用：
②、稀硫酸和活泼金属的置换反应：
③、稀硫酸和碱性氧化物的中和反应：
④、稀硫酸和碱的中和反应：
⑤、稀硫酸和某些盐反应生成新盐和新酸：（注：生成物之一必须是不溶的）
2、SO42-的检验方法：。
二、硫酸的工业制法介绍
4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2（条件为煅烧）
2SO2+O2=2SO3（条件为V2O5作催化剂、5000C）
SO3+H2O=H2SO4（在吸收塔内用浓H2SO4吸收）
工业生产设备：沸腾炉、氧化室、吸收塔。
三、浓硫酸的特性：
⒈浓硫酸的物理性质：
⒉浓硫酸的吸水性：
⒊浓硫酸的脱水性：
⒋浓硫酸的强氧化性：
Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O（加热）
C+2H2SO4（浓）=CO2+2SO2↑+2H2O（加热）
S+2H2SO4（浓）=3SO2↑+2H2O（加热）
2P+5H2SO4（浓）=2H3PO4+5SO2↑+2H2O（加热）
分析上述四个反应中化合价的变化，辨认氧化产物、还原产物。
⒌浓硫酸的酸性：
2Fe+3H2SO4（浓）+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O（加热）
（）（）（）（）（）（）
小结：上述反应中怎样辨认氧化性、酸性？
四、浓H2SO4使Fe、Al、Co、Ni等钝化，加热条件下，能继续反应。
五、练习题
1、下列各组气体中，能用浓硫酸干燥的是（）
A、H2SHClCO2B、H2HClCO2C、CO2SO2NH3D、O2H2SCO2
2、关于硫化氢气体叙述不正确的是（）
A、有剧毒B、又臭鸡蛋气味C、可排入大气D、是大气污染物
3、关于硫的叙述不正确的是（）
A、俗称硫磺B、不溶于水C、密度比水小D、易溶于CS2
4、为了检验SO2中是否有CO2气体杂质，下列操作正确的是（）
A、先通入水中，再通入澄清石灰水中B、通入品红溶液C、通入酸性KMnO4溶液，在通入澄清石灰水中D、通入澄清石灰水中
5、发现氧气的科学家是（）A、拉瓦锡B、舍勒C、普利斯特里D，门捷列夫
6、下列物质无毒的是（）A、NaNO3B、HPO3C、BaSO4D、P4
7、要使溶液中的Ba2+Al3+Cu2+Mg2+Ag+等离子逐一沉淀出来，选择试剂及加入顺序正确的是（）A、H2SO4→HCl→H2S→NaOH→CO2B、HCl→H2SO4→H2S→NaOH→CO2C.NaCl→Na2SO4→Na2S→NaOH→CH3COOHD.NaS→Na2SO3→NaCl→NaOH→HCl
8某稀酸B与盐A反应，生成无色有刺激性气味的气体C，C可以与NaOH反应生成A，C氧化成D，D溶于水生成B，则AD的化学式为：A▁B▁C▁D▁。.C与NaOH反应的化学方程式为：▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁。
9、有一白色粉末X，进行如下图的实验：
适量NaOH加BaCl2白色加HCl沉淀
气体②溶液③沉淀④溶解
①加H2SO4加溴水溴水加BaCl2白色
X加热、浓缩、蒸发⑤褪色⑥沉淀
由以上实验现象及结果推测：（1）X的名称及化学式。▁▁▁▁▁▁▁▁▁
（2）写出①、②、③、④、⑤、⑥各步反应的化学方程式。
10、有一种不溶于水的固体物质A，A与H2反应生成化合物B，A与O2反应生成化合物C,B与C都是溶于水形成酸性溶液的气体，这两种气体反应后生成固体物质A，将A于铁粉混合后加热，生成不溶于水的黑色物质D，D溶于盐酸，产生气体B，B能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，用化学式表示出A、B、C、D各是什么物质。
11、三元素A、B、C,最外层电子数之和为17，质子数之和为31，A与B同周期相邻，B与C同主族相邻，可知A在周期表上位于▁▁周期▁▁族，B的原子结构示意图是▁▁，A的氢化物与C的氢化物等物质的量反应的化学式为▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁▁，其中存在的化学键▁▁▁▁种。
12、Na2SO3在空气中会因氧化而变质，反应为；2Na2SO3+O2=2Na2SO4,某学生对一份亚硫酸钠试样进行下列实验，取试样配成水溶液，将溶液分成三份：一份中加入Br2水，振荡、溴水褪色；一份中加入浓硫酸，产生有刺激性气味的气体；一份中加入用HNO3酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，同时有气体生成。根据以上实验，该学生得出结论：此Na2SO3已变质。请分析该结论是否正确，说明原因。

扩展阅读

硫酸·教案

硫酸·教案

教学目标

知识技能：掌握硫酸的性质，尤其是浓硫酸的特性；了解硫酸的用途；使学生掌握枪检验硫酸根离子的原理和方法。

能力培养：培养学生的观察能力和思维能力。

科学思想：进行“现象与本质”、“量变与质变”等辩证唯物主义观点的教育。

科学品质：激发学生的学习兴趣；培养学生严谨求实的科学作风。

科学方法：引导学生学会在实验和观察的基础上通过科学抽象来研究问题，学习化学。

重点、难点掌握浓硫酸的强氧化性；培养学生的思维能力；激发兴趣；使学生学会运用科学抽象学习化学。

教学过程设计

教师活动

学生活动

设计意图

【提问】现有浓硫酸、浓盐酸各一瓶（无标签，试剂瓶大小一样，酸的体积相同），不用化学方法怎样识别？根据是什么？

观察、回忆、思考。学生到讲台操作，并讲根据。

1．用手分别把试剂瓶提起，重者是浓硫酸。

2．把试剂瓶提起，摇动，呈油状者是浓硫酸。

3．分别打开瓶盖，瓶口无酸雾者是浓硫酸。

复习、巩固浓硫酸的物理性质。培养学生思维的广阔性、创造性。

【提问】稀硫酸具有哪些化学性质？为什么具有这些性质？

思考并回答：稀硫酸具有酸的通性。因为硫酸在水中能电离出H+。

复习稀硫酸的化学性质。

【引言】硫酸是一种强酸，具有酸的通性，那么浓硫酸与稀硫酸相比又有哪些特性呢？

【板书】第四节硫酸

一、硫酸

倾听、回忆、思考。

明确学习任务。激发学生继续学习的积极性。

【演示】在试管中放入一些胆矾，再加入少量浓硫酸，振荡。观察固体和溶液的颜色变化。

【提问】生成的灰白色固体是什么物质？

【提问】胆矾失去的结晶水是否成为溶剂了？

观察并描述现象：固体

由蓝色变为灰白色；溶液仍为无色。

回答：是无水硫酸铜。

猜想：可能成为溶剂了。

激发学习兴趣，培养观察能力。

激疑、探索。

继续探索。

【追问】溶液为什么不变蓝？

【讲解】胆矾失去的结晶水与硫酸分子结合，生成了硫酸水合物。引导学生写出反应的化学方程式。

【演示】取10g蔗糖放入小烧杯中，用2mL水调成糊状，再加入1mL浓硫酸，用玻璃棒搅拌。观察物质的颜色、体积变化并闻味。

【提问】生成的黑色固体是什么物质？引导学生写出反应的化学方程式。给出蔗糖的化学式：C12H22O11

【提问】以上两个实验反映了浓硫酸的哪些性质？

【评价】浓硫酸使胆矾失去结晶水，反映了吸水性；使蔗糖中的氢、氧元素按水的组成比脱去，反映了脱水性。

【板书】（一）浓硫酸的特性

1．吸水性2．脱水性

【引导讨论】浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别？启发学生从以上两个化学方程式分析、比较，得出结论。

迷惑不解。

倾听，写出化学方程式：CuSO4·5H2O＋H2SO4（浓）＝CuSO4＋H2SO4·5H2O

观察并描述现象：生成黑色固体；体积膨胀，呈疏松多孔状；有大量蒸气冒出；有刺激性气味气体生成。

思考并回答：黑色固体是碳单质。写出化学方程式：

思考、比较并回答。有的学生辨别不清。

倾听。

记忆并记录。分析化学方程式，讨论出：吸水性是指浓硫酸直接与水分子结合；脱水性是指浓硫酸将许多有机物中的氢、氧元素按水的比例脱去。

激发求知欲。

揭示反应本质。

激发兴趣。

培养观察能力与描述现象能力。

揭示反应本质。

引起回忆，发现问题。

纠正错误，明确认识。加深记忆。

培养学生概念之间比较的能力。

【提问】铜与稀硫酸能反应吗？为什么？

【设问】铜与浓硫酸能反应吗？

【演示】在试管里放入一块铜片，注入少量浓硫酸，观察是否反应。给试管加热，用润湿的品红试纸检验放出的气体。把试管里的溶液和固体倒在盛有少量水的小烧杯中，观察溶液的颜色。

【引导讨论】1．铜片与浓硫酸能否反应？反应的条件是什么？

2．根据反应现象你认为反应后的生成物是什么？试写出此反应的化学方程式。并指出氧化剂、还原剂。反

回答：不能。因为在金属活动性顺序中，铜排在氢的后面。

猜想：不能。

观察并描述现象：不加热时，无明显现象。加热时，产生的气体使润湿的品红试纸褪色。小烧杯中溶液呈蓝色。

分析、思考并回答：

1．加热能反应。

2．润湿的品红试纸褪色说明生成了二氧化硫；溶

激活旧知识。

激发好奇心。

培养观察能力、叙述能力及严谨求实的科学作风。

树立对化学现象与化学本质的辩证认识。

应中浓H2SO4表现出什么性质？

3．稀硫酸是否具有氧化性？浓、稀硫酸的氧化性有什么不同？

启发学生从浓、稀硫酸的成分及与金属的反应分析。

液稀释后呈蓝色说明生成了硫酸铜。

O4＋SO2↑＋2H2O，铜是还原剂；浓硫酸是氧化剂。

浓H2SO4表现出氧化性和酸性。

对比、讨论出：稀硫酸也有氧化性。但浓硫酸的氧化性是由于分子里的+6价硫引起的；稀硫酸的氧化性是由于它电离出的H+引起的。H+的氧化性比+6价硫的弱。

使学生深入认识浓、稀硫酸氧化性不同的实质。

【设问】浓硫酸是否也能氧化金属活动性顺序中氢以前的金属呢？

【演示实验】把铁条放入盛有少量浓硫酸的试管中，观察现象。

【设问】为什么浓硫酸能与铜反应，而铁放入其中无明显现象呢？

【讲解】对，若加热就会发生反应。但是没加热就没发生反应吗？不是的，这是由于浓硫酸具有强氧化性，它可使某些金属如铁、铝等表面“钝化”。解释“钝化”现象。

【提问】浓硫酸与金属活动性顺序氢以前金属反应是否也生成氢气呢？为什么？

推理并回答：能。

观察：无明显现象。

陷入沉思，猜想：没加热。

倾听，领悟，形成正确认识。

推理并回答：不能。因为浓硫酸与金属反应是由于+6价硫引起的。

培养逻辑思维能力。

激疑。

激发求知欲。

解惑，加深对浓硫酸强氧化性的认识。

培养推理、综合运用知识的能力。

【小结并板书】3．氧化性

（1）氧化大多数金属

↑＋2H2O

归纳出：加热时，浓硫酸能与大多数金属反应，但都没有氢气生成；常温下，浓硫酸可使铁、铝等发生钝化。

及时总结，将知识统摄成规律。

【过渡】加热时，浓硫酸还能氧化一些非金属单质。

【组织讨论】浓硫酸与碳反应后的生成物是什么？试写出化学方程式。

【板书】（2）氧化某些非金属单质

+2H2O

【组织讨论】设计一个实验检验碳与浓硫酸反应的生成物中既有二氧化碳，又有二氧化硫。

启发学生从检验二氧化碳和二氧化硫的特征试剂入手，结合其它有关知识找到可行方案。对讨论过程中学生可能发生的错误给予及时纠正；对学生提出的合理方案给予及时肯定和鼓励。

推理、思考并回答：浓硫酸是强氧化剂，把碳氧化成二氧化碳，而本身被还原成二氧化硫，同时生成水。

回忆有关知识，互相启发，互相补充，提出可行方案。最后统一认识：必须先用品红溶液检验二氧化硫；然后将二氧化硫吸收干净（可用溴水或高锰酸钾溶液等）；

再用品红溶液检验二氧化硫是否被吸收完全；最后用澄清石灰水检验二氧化碳（也可用氢氧化钡溶液）。

培养推理和综合运用知识的能力。

提高综合运用知识和实验的能力。培养思维的敏捷性、严密性、广阔性、创造性。

【组织讨论】浓硫酸和稀硫酸的化学性质有什么不同？为什么不同？

归纳出：稀硫酸具有酸

类的一般通性，其实质是H+的性质，因为在稀硫

的形式存在。浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性等特性，因为在浓硫酸中，硫酸主要以分子的形式存在。

进一步理解量变引起质变的规律，树立辩证唯物主义的世界观。

【投影】课堂练习（见附1）

讨论并完成。

巩固新知识。

【讲述】硫酸是最重要的基本化工产品之一。掌握它的性质可以更好地认识它在工农业生产和国防上的重要用途。

【板书】（二）硫酸的用途

倾听。

渗透性质决定用途的化学思想。

【指导阅读】指导学生阅读课本第80页有关硫酸用途的内容，归纳出硫酸的用途。启发学生思考硫酸的各种用途利用了它的哪些性质。

阅读课文，归纳出：1．利用它的高沸点：制取挥发性酸。2．利用它的酸性：去金属表面的氧化物；制取硫酸盐；制造化肥。3．利用浓硫酸的吸水性：做干燥剂。

培养自学能力。

【作业】课本第82～83页，第1，2，3，4题。

【随堂检测】1．下列变化反映了浓硫酸的哪些性质？

（1）浓硫酸滴在纸上，过一会儿，纸变黑____；

（2）敞口放置的浓硫酸久置增重____；

（3）食盐与浓硫酸反应可制取氯化氢____；

（4）浓硫酸不能用来干燥硫化氢____。

2．向50mL浓度为18mol／L的硫酸溶液中加入足量的铜片并

加热，被还原的硫酸的物质的量为（）。

（A）等于0.9mol（B）大于0.45mol小于0.9mol

（C）等于0.45mol（D）小于0.45mol

考察学生对硫酸的性质，尤其是浓硫酸的特性的理解、掌握情况。

附1：投影

1．为什么可以用铁桶贮存，运输浓硫酸？

2．在蔗糖与浓硫酸的实验中浓硫酸表现出的性质有____、____、____。

3．浓硫酸为什么不能用来制取HI？

附2：课堂练习答案

1．常温下，浓硫酸可使铁钝化。2．吸水性、脱水性、氧化性。3．具有强氧化性的浓硫酸能把具有强还原性的碘化氢氧化。

随堂检测答案

1．（1）脱水性，（2）吸水性，（3）难挥发性，（4）强氧化性2．（D）

清华附中

4.4氨、硝酸、硫酸-氨学案

氨
一、氨
氮的固定：将转变为的过程(阅读100页图4-30)
1、物理性质
色，有气味，密度比空气（标况下密度g/L），溶于水得到氨水（常温：1:700），易得到液氨
2、化学性质
（1）与水的反应

NH3H2O不稳定，受热易分解：

氨水的成分：分子

离子
⑵与酸的反应
氨气与氯化氢气体：现象

盐酸和氨水混合（离子方程式）：

⑶氨的催化氧化

用途：

⑷被其它氧化剂氧化

氨气被氯气氧化：
现象：应用：
3、用途
氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱的原料。液氨汽化时要吸收大量的热，常用作。
二、铵盐的性质
1、溶解性：
2、不稳定性：
写出NH4Cl、NH4HCO3、(NH4)2CO3受热分解的化学方程式
3、与碱:不加热生成，加热生成
向氯化铵溶液中加入氢氧化钠溶液并加热（写出化学和离子方程式）：
向氯化铵溶液中加入氢氧化钠溶液（写出化学和离子方程式）：
4、氨气的实验室制法
药品：
原理：
收集方法：干燥：
验满：
吸收：棉花作用：
巩固练习：
1、同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3，②NO2，进行喷泉实验，如图所示，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为
A．①②B．①②C．①＝②D．不能确定
2、实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：

已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气．
(1)从下图中选择制取气体的合适装置

氮气____________、氢气______________．
(2)氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有____________、____________________.
(3)氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，__________(填“会”或“不会”)发生倒吸，原因是____________________、(4)用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是___________________，锥形瓶中还可观察到的现象是_________________________________．
(5)写出乙装置中氨氧化的化学方程式：
_____________________________________________________________
(6)反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H＋、OH－、__________、__________.

硫酸工业

俗话说，居安思危，思则有备，有备无患。教师要准备好教案，这是每个教师都不可缺少的。教案可以让学生更好的吸收课堂上所讲的知识点，帮助教师提前熟悉所教学的内容。您知道教案应该要怎么下笔吗？小编收集并整理了“硫酸工业”，欢迎大家与身边的朋友分享吧！

针对性测试题

一、选择题

1．“绿色化学”（GreenChemistry）的目标是研究和寻找能充分利用的无毒害原料，最大限度地节约能源，在化工生产各个环节都实现净化和无污染的反应途径。下列各项属于“绿色化学”的是（）

A．处理废弃物B．治理污染点C．减少有毒物质D．杜绝污染源

2．大气污染是环境污染的一个重要方面，常见的大气污染分一次污染物和二次污染物。二次污染物在物理、化学因素或生物作用下发生变化，或与环境中的其它物质发生反应，生成新的污染物。如2NO+O2=2NO2，则NO2就是二次污染物，由NO2导致的污染就是NO的二次污染。下列物质①SO2②NO③NO2④HCl⑤CO2不易导致二次污染的是（）。

A．①②③④⑤B．①③⑤C．④⑤D．只有④

3．对于可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，ΔH=-98.3kJ/mol。下列说法中正确的是（）。

A．达到平衡时，反应物和生成物的浓度一定相等

B．达到平衡时，反应物和生成物的物质的量保持不变

C．加入催化剂，可以提高SO2的转化率

D．升高温度，可以提高SO2的转化率

4．在容积相等的甲乙两个密闭容器中，分别都充入2molSO2和1molO2，使它们在相同温度下发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。设在反应过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，达到平衡后，如甲容器中SO2的转化率为25%，则乙容器中SO2的转化率应当是（）。

A．25%B．25%C．25%D．无法判断

5．接触法制硫酸生产过程中，假如进入接触室的原料气为100m3，反应后体积减少为92m3，已知原料气中SO2、O2、N2的体积比为20:15:65，则SO2的转化率为（）。

A．90%B．80%C．70%D．60%

6．在一定条件下，某密闭容器发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，H=-98.3kJ/mol，反应达到平衡后SO2、O2、SO3的物质的量之比为3:2:5，保持其它条件不变，升温后重新达到平衡，SO3、O2的物质的量分别为2αmol和αmol，则此时容器内SO2的物质的量应为（）。

A．molB．molC．molD．mol

二、填空题

7．硫酸工业常用收SO3，是为了避免；在生产过程中为了提高原料的利用率，常用、。

8．冶金工业上为降低硫的氧化物对空气的污染，常用CO在500℃、铝矾土催化下还原SO2，处理烟道废弃回收硫，写出该反应的化学方程式。

9．以下可逆反应中，达到平衡后，通过升高温度可提高反应物转化率的是；通过增大压强可提高反应物转化率的是；改变压强，转化率不变的是。

①A(s)+B(g)C(g)，ΔH0；

②N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，ΔH0；

③2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，ΔH0；

④2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，ΔH0。

⑤CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，ΔH0；

三、计算题

10．以黄铁矿为原料，用接触法制硫酸。黄铁矿煅烧时FeS2的利用率为90%，SO2的转化率为95%，SO3吸收为H2SO4时的损耗率为2%，。现有含70%FeS2的黄铁矿1t，可生产98%的硫酸多少t?

11．某化工厂硫酸车间，为使硫充分燃烧，且在下一步催化氧化时不再补充空气，要求燃烧后混合气体中含氧气的体积分数为11%。若空气中氧气的体积分数为21%，且不考虑各生产阶段的物料损失。问该厂生产100t98%的硫酸需要消耗标准状况下空气多少m3。

第五单元硫酸工业答案

点燃

第一节接触法制硫酸（一）

催化剂

煅烧

1．B2．D3．CD4．硫铁矿（或硫）、空气，S(g)+O2(g)=SO2(g)、

Δ

4FeS2(s)+11O2(g)=2Fe2O3(g)+8SO2(g)、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)、

SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l)；

5．2FeSO47H2O=Fe2O3+SO2↑+SO3↑+H2O，SO3+H2O=H2SO4。

第二节接触法制硫酸（二）

1．A2．0.806t3．78.4t4．6.88×107Kj。

Δ

第三节关于硫酸工业综合经济效益的讨论

1．B2．A3．C4．2CaO+2SO2+O2=CaSO45．4062.5万吨，298.6万吨。

针对性性测试题

一、1．D2．C3．B4．C5．B6．B

二、7．98.3%的浓H2SO4，形成酸雾，阻碍SO3的吸收，粉碎的黄铁矿、过量的空气。

8．2CO+SO22CO2+S9．③，②④，①⑤。

三、10．0.978t11．224000m3。

硫酸硝酸和氨

学校：临清三中学科：化学
第四章非金属及其化合物
第四节硫酸硝酸和氨
一、教材分析
本节教材重点介绍了三种重要化合物的性质，它们分别是氨、硝酸、硫酸，这些知识虽然在课标中都是了解的内容，但仍然需要3节课来完成。教科书所介绍的学习内容主要有：⑴氮的固定；⑵氨的物理性质、化学性质、氨水的成份；⑶氨盐的性质，氨的合成、实验室制法和氨的用途；⑷硝酸的工业制法及强化性；⑸浓硫酸的氧化性，及用途。虽然，这些内容仅仅被安排为一节，但其知识点基本上包络了原高中教学大纲中对氨、硝酸及硫酸的要求。因此，教学中既要把握其要求在了解层次，还要注意相关知识又是中学生所必备的学科知识，处理好这方面的关系是完成本节教学任务的关键。
二、教学目标
1．知识目标：
(1)了解硝酸、浓硫酸的特性及氨及铵的性质；
(2)认识喷泉实验及实验室制氨气、工业上制硝酸的原理；
（3）了解铵盐、浓硫酸、硝酸等物质的用途.
2．能力目标：
通过探究硫酸、硝酸的性质，培养学生的动脑、运用知识的能力和观察能力。
3．情感、态度和价值观目标：
(1)通过学习进一步丰富非金属元素知识体系，巩固氧化还原反应的应用，不断提高学生的学科素养
（2）通过教学，进一步建立化学与生活的联系，不断提高学生学习化学的兴趣.
三、教学重点难点
重点：1、氨的性质与制法；
2、硝酸与浓硫酸的化学性质。
难点：氨的性质及实验室制法；硝酸与浓硫酸的氧化性
四、学情分析
对于高一学生而言，学生基础不错。但分析、运用知识的能力有待提高，所以在学习基础知识同时，应适当拓宽加深。要激发学生学习兴趣，调动学生学习的主动性、积极性。五、教学方法
1．情景激学法：通过图片给学生以震撼，激发学生学习热情。
2．探究实验教学法：采取教师演示和学生分组探究实验相结合的教学手段。
六、课前准备
学生猜测性质→提出方案→实验验证→得出结论
七、课时安排：3课时
八、教学过程
一、浓硫酸的特性
1、浓硫酸的吸水性:在盛有少量硫酸铜晶体的试管里注入浓硫酸,现象___________,结论____________。
【思考】实验室为什么常用浓硫酸干燥气体?
2、浓硫酸的脱水性:在蔗糖中加入浓硫酸现象①_____②_____③____。
蔗糖变黑的本质:
【思考】如果浓硫酸不慎沾到皮肤上,怎么办?
【比较】
3、浓硫酸的强氧化性
(1)浓硫酸与金属铜反应探究
【探讨1】根据反应的现象,你能分步写出铜与浓硫酸反应的化学方程式吗?
【探讨2】上述反应中氧化剂、还原剂各是什么物质?被氧化与被还原的元素各是什么?还原剂与氧化剂物质的量之比是多少?浓硫酸的作用是什么?
【探讨3】考虑本实验的产物为有毒气体,请你想一想如何改进实验装置?若想同时证明SO2溶液显酸性,如何改进实验装置?画出简图。
(2)浓硫酸与非金属(如C)的反应
【思考】根据氧化还原反应的规律,结合在蔗糖中加入浓硫酸的现象,写出浓硫酸与木炭反应的化学方程式吗?指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物吗?
(3)常温下,浓硫酸使铁、铝钝化
【浓硫酸、稀硫酸的组成及氧化性的比较】
二、硝酸的氧化性
1、浓硝酸与铜的反应的化学方程式。
2、稀硝酸与铜的反应的化学方程式。
3、常温下,浓硝酸(或浓硫酸)使铁、铝表面钝化:
钝化原因分析:浓硝酸(或浓硫酸)将铁、铝表面。
钝化的本质____________________________________________。
【思考】你能尽可能多地写出不同价态的含氮化合物的化学式吗?
三、氨
1、氨的物理性质:_____________________________。
氨溶于水的喷泉实验现象的解释:______________________。
2、氨的化学性质
(1)NH3与水的反应：------------------------
NH3H2O很不稳定,受热会分解-----------
【液氨与氨水的比较】
(2)NH3与酸的反应:氨与氯化氢的反应的化学方程式。上述反应的现象是______________________,为什么?____________________
【注意】上述反应可用于检验氯化氢气体或氨气的检验
氨与硫酸的反应化学方程式
【思考】氨与硫酸反应有没有类似氨与氯化氢反应的现象?为什么?
四、铵盐的性质
1、铵盐受热易分解
写出氯化铵受热分解的反应方程式______________________。
写出碳酸氢铵受热分解的方程式_______________________。
【思考】氯化氨的分解与生成的反应是不是可逆反应?为什么?________________________。
2、铵盐与碱的反应
写出硝酸铵与氢氧化钠溶液反应的方程式__________________。
写出上述反应的离子方程式________________________。
【思考】实验室如何检验铵盐?
五、氨的实验室制法
1、反应原理__________________。
2、装置:"+"加热装置;发生装置与制相似。
3、收集:法;收集的试管口塞上棉团,作用是。
4、干燥:。
5、检验:(1)。(2)
6、实验室能不能用氢氧化钠与氯化铵反应制备氨气?为什么?______________________
7、实验室制备氨气的其它方法(1)直接加热浓氨水(2)浓氨水与固体烧碱或生石灰混合
【例1】对下列事实的解释错误的是
A.在蔗糖中加入浓硫酸后出现黑色物质,说明浓硫酸具有脱水性.
B.浓硝酸在光照下颜色变黄,说明浓硝酸不稳定.
C.常温下,浓硝酸可以用铝罐贮存,说明铝与浓硝酸不反应.
D.溶于水,也不溶于稀硫酸.
解析:A.解释正确.浓硫酸具有脱水性,可以把化合物中H和O以2∶1比例脱出,所以向蔗糖中加浓硫酸会发黑,此过程又叫蔗糖的碳化.
B.解释正确.浓硝酸在光照下颜色变黄,是因为硝酸见光分解,生成的NO2溶于硝酸溶液呈黄色。工业制浓盐酸发黄的原因,是因为其中含有Fe3+。
C.解释错误.正确解释为铝、铁与浓硝酸、浓硫酸常温下会发生钝化,在金属表面形成致密的氧化膜.
D.解释正确.既不能溶于稀硫酸,也不可溶于水的物质,中学阶段有CuS、PbS、Ag2S、HgS、BaSO4、AgCl等。
选C。
【例2】下列气体可用浓H2SO4干燥的是_________(填序号)。
①H2S②SO2③H2④HCl⑤Cl2⑥NH3⑦HBr⑧HI⑨PH3
解析:强还原性气体(H2S、PH3、HBr、HI等)和碱性气体(NH3、PH3等)不能用浓H2SO4干燥。答案:②③④⑤
【例3】同温同压下,两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3②NO2,进行喷泉实验,如图所示,经充分反应后,瓶内溶液的物质的量浓度为
A.①②B.①②C.①=②D.不能确定
解析:设烧瓶的容积为VL,VLNH3全部溶于水,形成溶液的体积为VL,VL的NO2完全反应后,生成了VL的NO气体,形成的溶液的体积为VL,从N原子守恒角度分析,
也有VL的NO2转化生成溶质HNO3.所以两溶液的物质的量浓度相等。答案:C。