《乙醇 醋酸》教案（一）。

作为杰出的教学工作者，能够保证教课的顺利开展，作为教师准备好教案是必不可少的一步。教案可以让讲的知识能够轻松被学生吸收，使教师有一个简单易懂的教学思路。那么如何写好我们的教案呢？下面是小编为大家整理的“《乙醇 醋酸》教案（一）”，相信能对大家有所帮助。

《乙醇醋酸》教案（一）

教学重点：乙醇的化学式、物理性质、燃烧反应及应用

教学难点：甲醇、乙醇的化学式及燃烧的化学方程式

教学过程：

【讲解引入】

在世界面临能源危机的今天，开发利用乙醇（即酒精）作动力燃料，正受到人们越来越多的关注。有的国家把乙醇掺进汽油里混合使用，称为醇汽油，效率甚至比单用汽油还高。产糖量居世界第一的巴西，完全用乙醇开动的汽车，已经在圣保罗的大街上奔驰了。所以人们把乙醇称之为“绿色能源”。本节课我们就来学习人们称之为“绿色能源”的乙醇。

【板书】第七节乙醇醋酸

一、乙醇（俗称酒精）

1、化学式：C2H5OH

2、乙醇的物理性质：

展示一瓶乙醇让学生观察其颜色状态，并闻气味。

学生总结后板书：乙醇是无色透明的液体，有特殊气味，易挥发，易溶于水，能与水以任意比混溶。

3、乙醇的化学性质：可燃性

正是乙醇燃烧时放出大量的热，所以人们把乙醇称之为“绿色能源”。

【讨论】怎样证明乙醇的成分里一定含有碳元素和氢元素？

4、介绍乙醇的用途

【阅读教材】总结：燃料、消毒剂、化工原料、饮料。

介绍各种饮用酒中的乙醇含量及我国在酿酒方面的重大发明和悠久历史，进行爱国主义教育。

5、甲醇CH3OH有毒！饮用少量能使人失明，多量则使人丧命。

可燃性：

二、醋酸

1、化学式：CH3COOH学名：乙酸

【讲解】醋酸就是因食醋中约含3—5%的乙酸而得名。

展示一瓶醋酸，让学生观察它的色、态、味。

2、物理性质：无色有刺激性气味的液体，易溶与水和酒精。

[实验]5—13

3、化学性质：醋酸使紫色石蕊试液变红，具有酸性。

[阅读]总结醋酸的用途。

布置家庭小实验：醋与苏打或小苏打反应制取二氧化碳。用制得的二氧化碳进行灭火实验。

【板书设计】

第七节乙醇醋酸

一、乙醇（俗称酒精）

　1、化学式：C2H5OH

　2、乙醇的物理性质：乙醇是无色透明的液体，有特殊气味，易挥发，易溶于水，能与水以任意比混溶。

　3、乙醇的化学性质：可燃性“绿色能源”

　4、乙醇的用途

燃料、消毒剂、化工原料、饮料。

　5、甲醇CH3OH有毒！

二、醋酸

　1、化学式：CH3COOH学名：乙酸

　2、物理性质：无色有刺激性气味的液体，易溶与水和酒精。

3、化学性质：醋酸使紫色石蕊试液变红，具有酸性。

　4、用途

相关知识

乙醇

每个老师需要在上课前弄好自己的教案课件，大家在用心的考虑自己的教案课件。教案课件工作计划写好了之后，这样接下来工作才会更上一层楼！有没有好的范文是适合教案课件？小编特地为大家精心收集和整理了“乙醇”，仅供您在工作和学习中参考。

第三章有机化合物
第三节生活中两种常见的有机物
（第一课时教案）
｛教学目标｝
1、记住乙醇的主要物理性质。
2、明确乙醇的分子结构，了解官能团和烃的衍生物的概念。
3、学会乙醇的化学性质。
4、了解乙醇的应用。

｛教学重点｝官能团的概念;乙醇的组成,乙醇的氧化反应.
｛教学难点｝使学生建立乙醇的立体结构模型,并能从结构角度初步认识乙醇的氧化这个重要反应.
｛教学过程｝
一.导入新课
(多媒体)(填词游戏)1.白日放歌须纵酒,青春作伴好还乡.
2.明月几时有,把酒问青天.
3.借问酒家何处有,牧童遥指杏花村.
4.何以解忧,唯有杜康.
〔资料〕杜康酒的由来
(多媒体)相传杜康酒就是偶然将饭菜倒入竹筒,用泥土封住后形成的.酒经过几千年的发展,在酿酒技术提高的同时,也形成了我国博大精深的酒文化.
二.推进新课
〔师〕中国的酒文化源远流长,古往今来传颂看许多与酒有关的诗歌和故事.那么你知道酒的主要成分是什么?它具有怎样的结构和性质？
学习某一物质的物理性质时,要观察其颜色,状态,闻其气味,测其熔沸点,溶解性,密度,硬度.
〈展示〉用一试管盛少量的乙醇让学生观察其状态,并闻其气味.
(多媒体)一.乙醇的物理性质.
(1)乙醇是一种无色液体,具有特殊香味的液体.
(2)比水轻,沸点78.5℃，熔点-117.3℃,易挥发
(3)是一种良好的有机溶剂,能与水的任意比互溶.
〔演示实验3-2〕乙醇与钠的反应
〔演示实验3-3〕乙醇的催化氧化
（要求学生总结上述实验现象）
(多媒体)实验3-2的现象:钠粒沉于无水酒精底部,钠块表面有气泡产生.钠粒不熔成闪亮的小球,也不发出响声,反应缓慢.
实验3-3的现象:（1）铜丝有酒精灯上加热后由红色变成黑色.
（2）将红热的铜丝插入乙醇中,铜丝由黑色变为红色,并闻到刺激性气味.
〔师〕由乙醇与钠的反应可以得到什么结论?金属钠保存在什么物质中?
〔点拨〕煤油是多种含碳原子数较少的烃的混合物,也就是说金属钠不能置换出烃中的氢,说明C—H不活泼
(多媒体)(视频)乙醇的分子结构(学生观察)
(多媒体)二.乙醇的组成的结构
分子式:C2H6O
结构式:

结构简式:CH3CH2OH或C2H5OH
〔师〕乙醇分子中含的-OH基团,称为羟基.由于羟基的存在使乙醇的性质不同于乙烷。(多媒体)三.乙醇的化学性质.
1.乙醇与钠的反应
2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
（动画）乙醇与钠的反应时化学键的变化
(投影给出乙醇的结构式,要求学生根据上述反应分析乙醇分子中的断键位置)
〔师〕乙醇与钠的反应属于四种基本反应类型中的哪一类反应?
〔投影〕钠与乙醇、钠与水的反应的比较
结论:乙醇羟基上的氢原子不如水分子中的氢原子活泼.
(多媒体)2.乙醇的氧化反应

(1)燃烧:C2H5OH+3O22CO2+3H2O
(想一想)完全燃烧后只生成CO2和H2O的有机物一定是烃呢?
(多媒体)（2）乙醇和催化氧化:
(多媒体)探究反应机理

〔师〕乙醇在铜或银做催化剂的条件下,可以被空气中的氧气氧化为乙醛,下面我们一起来探究其反应机理
(多媒体)(3)乙醇可与酸性高锰酸钾溶液成酸性重铬酸钾溶液反应,被直接氧化成乙酸.
(多媒体)〔一则常识〕司机酒后驾车容易肇事,因此,交通法规禁止酒后驾车.
怎样判断呢?用酒精检测仪

K2Cr2O7Cr2(SO4)3
(橙色)(绿色)
〔师〕乙醇除以上化学性质之外,还有其他化学性质,有兴趣的同学可以选修模块《有机化学基础》中深入学习。物质的性质决定物质的用途，请同学们根据乙醇的性质讨论乙醇的用途.(学生活动)
〔师〕乙醇可以看成是乙烷分子中的氢原子被羟基取代后的产物,像这些烃分子中的氢原子被其他原子或原子团取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物.
(多媒体)烃的衍生物概述
何谓”烃的衍生物”?何谓”官能团”？请列举几种常见的官能团?
(小结乙醇的结构和乙醇的性质以幻灯片形式投影出来)
〔练一练〕1.能用来检验酒精中是否含有水的试剂是(B)
A.CuSO45H2OB.无水硫酸铜C.浓硫酸D.金属钠

2.乙醇的分子中不同的化学键如下图:
当乙醇与钠反应时,①键断裂;
当乙醇与氧化反应,(Cu作催化剂)时,
①③键断裂.
3.等质量的铜片在酒精灯上加热后,分别插入下列溶液中,放置片刻铜片质量增加均为(C)
A.硫酸B.无水乙醇C.石灰水D.盐酸
〔课后作业〕课本P76习题1、2、3、10

高一化学教案：《乙醇》教学设计

俗话说，凡事预则立，不预则废。教师要准备好教案，这是教师需要精心准备的。教案可以让讲的知识能够轻松被学生吸收，使教师有一个简单易懂的教学思路。那么怎么才能写出优秀的教案呢？为此，小编从网络上为大家精心整理了《高一化学教案：《乙醇》教学设计》，仅供参考，大家一起来看看吧。

高一化学教案：《乙醇》教学设计

教学目标

1.在初中学习的基础上，让学生进一步认识乙醇的结构、主要性质及用途。

2.使学生常识性了解乙醇与人类生命健康密切相关的知识。

3.通过“实验·探究”培养学生观察能力、思维能力、动手能力、设计能力。

4. 让学生感受化学知识与生活联系的紧密性，体验用知识解决生活问题的乐趣和成就感。

教学重点

乙醇与钠反应，乙醇的催化氧化反应

教学难点

乙醇的结构探究

教学过程设计

教学内容

教学活动

引入新课

【导入】表演魔术——魔棒点灯。这无根之火怎么产生的？我们先从这种液体研究起。

一、乙醇的物理性质

二、乙醇的结构

三、化学性质

1、与钠反应

2、可燃性

3催化氧化反应

4与强氧化剂反应

四、用途

【学生活动】通过观察液体的颜色、状态、气味，得出结论．并试着在学案上写出乙醇的物理性质。

【投影】乙醇的物理性质

【探究一】：根据信息提示，推测乙醇可能的结构

经实验测定，乙醇的分子式为：C2H6O，且分子中每个碳原子可连接四个原子、每个氧原子可连接两个原子、每个氢原子只连接一个原子，试用

—C—、—O—、—H表示出乙醇可能的结构

【学生活动】写出符合要求的可能结构

【探究活动二】：运用假设推理—实验验证—数据分析的方法确定乙醇的真实结构

【演示实验】：乙醇与钠的反应并验证产物气体只有H2

【思考与交流】

由分子式C2H6O 推测，1mol乙醇分子最多可提供 mol氢原子参加反应，生成 mol氢气分子

【材料一】：某化学兴趣小组关于“乙醇结构”的探究

1、量取2.9ml的无水乙醇（约0.05mol）于试管中，并加入足量的钠

2、反应生成氢气体积标准状态为564ml（约0.025mol）

3、通过讨论得出结论

【思考与交流】

1、1mol乙醇实际生成了 mol氢气，含 mol氢原子。

2、1个乙醇分子只能提供 个氢原子与Na反应生成氢气分子。

【追问】明明1个乙醇分子中含有6个氢原子，为什么却只能提供一个氢生成氢气呢？

【学生活动】观察两种可能结构的球棍模型，根据这两种结构中的氢所处的位置的差异，确定乙醇的结构。

【师生互动】归纳乙醇的结构式、结构简式、乙醇与钠的反应实质：CH3CH2OH→CH3CH2ONa

【对比】对比烧杯中钠与水、钠与乙醇的反应，根据钠与水反应的方程，尝试写出钠与乙醇反应方程式。

【转引】从氧化还原的角度分析，乙醇与水在反应中做的是氧化剂，事实上，在大多数化学反应中，乙醇更愿意做还原剂

【学生活动】根据有机反应方程式书写规则，写出乙醇燃烧方程式

【探究三】材料-应用-实验探究乙醇的催化氧化反应

【思考与交流】

1、工厂高温焊接铜制器件时，表面生成黑的物质是什么？

2、把发黑的铜制品趁热蘸一下酒精，就会恢复原有光泽，这又是什么原因。

【学生活动】根据桌上提供的仪器和药品，设计出合理的实验方案，通过实验，探究上述变化的可能原因

【归纳总结】在铜或银作催化剂时，乙醇能被氧气氧化产生乙醛，我们称这个反应为乙醇的催化氧化反应。

【投影】乙醛的物理性质、及对人体的危害

【材料二】：乙醇在人体内的转化过程

【知识拓展】不仅氧气，还有很多物质也能将乙醇氧化，例如魔术中玻璃棒上的药品---高锰酸钾，它与乙醇迅速反应放出大量的热，从而引发了燃烧。再比如重铬酸钾也是一种强氧化剂

【学生活动】由乙醇的性质，探讨乙醇的用途，体会物质的性质和用途之间的相互关系

小结

【总结提升】整理乙醇中“结构—性质—用途”的关系，了解研究物质的一般思路和方法。

教学反馈

课后延伸

【习题检测】：自查自纠、小组交流、问题反馈

1．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是

A B C D

2．向盛有乙醇的烧杯中投入一小块钠，可以观察到的现象是

A．钠块沉在乙醇液面下面 B．钠块熔成小球

C．钠块在乙醇液面上游动 D．钠块表面有气泡产生

3．a g的铜丝灼烧变黑，立即放入下列物质中反应，铜丝变红且反应后铜丝质量不变的是

A．稀H2SO4 B．C2H5OH

C．CuSO4溶液 D．CO气体

六、【聚焦时事】：根据已有知识，结合相关资料，联系实际，正确看待、评价问题。

【材料一】：

巴西计划将来以纯酒精代替汽油用作汽车燃料，不过如果真的这样做，

全国差不多一半的农用地要用来种植甘蔗，才能生产足够的酒精。因此还要开发新的土地来

种植粮食和其他农作物，如果开发新土地，则会进一步破坏亚马孙森林。

【材料二】：

今年五一“酒驾新规”出台并开始执行，整治酒后驾驶违法行为专项行动在全国各地铺开后，不少酒后驾驶的司机频频“中招”。而部分酒后驾驶的司机把希望放在一些药物上，以为通过服用镇静剂、咀嚼口香糖等方式可以躲避交警的酒精测试。

根据自己对乙醇知识的了解，说说你对下列问题的看法：

（1）试从我国的国情出发，探讨推广乙醇汽油有哪些好处，还可能存在什么问题。

（2）课后查阅相关资料，了解市面上一些解酒药的成分，讨论这些药物是否真的可以躲避交警的酒精测试。

（3）制作一张海报，宣传酗酒或酒后驾车的危害。

高二化学《乙醇》教案

高二化学《乙醇》教案

一、教材
该部分内容出自人教版高中化学必修2第三章第三节的内容，“乙醇”这一部分涉及的内容有：乙醇的物理性质、乙醇的化学性质、乙醇的结构。在教学时要注意从结构的角度适当深化学生对乙醇的认识，建立有机物“(组成)结构—性质—用途”的认识关系，使学生了解学习和研究有机物的一般方法，形成一定的分析和解决问题的能力。
(过渡：教师不仅要对教材进行分析，还要对学生的情况有清晰明了的掌握，这样才能做到因材施教，接下来我将对学情进行分析。)
二、学情
学生在日常生活中已经对乙醇有了一定的认识，并且乐于去探究物质的奥秘，因此本节课从科学探究和生活实际经验入手，充分利用实验研究物质的性质与反应，再从结构角度深化认识。通过这样的设置培养学生的科学态度和探究精神。
(过渡：根据新课程标准，教材特点和学生实际，我确定了如下教学目标：)
三、教学目标
【知识与技能】
知道烃的衍生物;认识到物质的结构与性质之间的关系;能说出乙醇的物理性质和化学性质;能写出乙醇的结构。
【过程与方法】
通过乙醇的结构和性质的学习，建立“(组成)结构—性质—用途”的有机物学习模式。
【情感态度与价值观】
体验科学探究的艰辛和乐趣，逐步形成严谨的科学态度，认识化学与人类生活的密切关系。
(过渡：根据新课标要求与教学目标，我确定了如下的重难点：)
四、教学重难点
【重点】乙醇的化学性质。
【难点】建立乙醇分子的立体结构模型。
(过渡：为了解决重点，突破重点，我确定了如下的教学方法：)
五、教学方法
实验探究法，讲授法
(过渡：好的教学方法应该在好的教学设计中应用，接下来我将重点说明我的教学过程。)
六、教学过程
教学过程包括了四个环节：导入新课、新课讲授、巩固提升、小结作业。我将会这样展开我的教学：
环节一：导入新课
在这一环节中我会以“乙醇汽油的利与弊”为话题，请学生谈一谈他们的想法，引发学生对社会问题的思考和警醒，培养学生的辩证意识。让学生在这个过程中意识到乙醇是一种与我们的生活联系密切的有机物，引入对乙醇的学习。
环节二：新课讲授
在这一环节中需要讲解乙醇的物理性质和化学性质。
1.乙醇的物理性质
我会让学生通过观察乙醇的颜色、状态、气味，结合自己的日常生活经验，得出结论。这一设计可以培养学生归纳总结概括的能力。
在讲解乙醇的化学性质之前，我会首先提问学生乙醇的分子式是什么，它的结构又是怎样的。既然物质的结构与性质是有所关联的，那么能否通过探究物质的性质推知物质的结构呢，从而进入接下来的学习。
2.乙醇的化学性质
教材涉及了两个性质：与钠的反应、氧化反应。
(1)乙醇与钠的反应
我会首先请学生观看乙醇与钠反应的视频，并请学生根据这一实验现象判断产物是哪种气体。接下来提出钠与烃不能反应，请学生判断乙醇分子中的氢的连接方式与烃分子中的氢的连接方式是否相同。接着让学生根据乙醇的分子式写出乙醇可能的结构简式，并最终通过小组讨论确定乙醇的结构简式为。在这里我会指出—OH即为羟基。
在此基础上，我会让学生对比乙醇和乙烷的结构简式有何不同，由此建立乙醇分子的立体结构模型。从中提出烃的衍生物的概念，并且说明之前学习的卤代烃、硝基苯都属于烃的衍生物，
物质的结构和性质有着极其紧密的关联，我会请学生思考为什么乙醇和乙烷的化学性质不同，乙醇与钠反应的本质是什么，并写出相应的化学方程式，引出有关官能团的学习，由此建立有机物“结构—性质”的学习模式。
(2)乙醇的氧化反应
首先请学生写出乙醇在空气中燃烧的化学方程式，思考乙醇还能不能发生其他的氧化反应。接着请学生自主实验3-3，观察实验现象，根据教材判断生成的具有刺激性气味的气体是什么，铜丝的作用是什么。并且通过分析铜丝先变黑后变红的过程写出由乙醇生成乙醛的化学方程式：
在这里我会详细讲解在乙醇生成乙醛的过程中，乙醇分子内的化学键是如何断裂的，由此提出新的问题，如果醇经催化氧化能生成醛，醛应该具有怎样的结构。在这一过程中培养学生的分析与解决问题的能力。
最后请学生阅读教材了解其他的有关乙醇、乙醛、乙酸相互转化的信息。
环节三：巩固提升
在这一环节我会请学生完成学案上有关乙醇的题，达到学以致用的目的。
环节四：小结作业
化学学习不仅要关注学生学习的结果，还要关心学生学习的过程。课程最后，我会请学生回答本堂课的收获有哪些，可以回答学到了哪些知识，也可以回答学习的感受。
我也会给学生布置开放性的作业，比如将本节课的知识应用于生活生产中，或者让学生搜集相关资料。这一作业的设置也能够体现出化学与实际生活的联系，让学生感受到化学的无处不在。
七、板书设计
最后说一下我的板书，板书内容包括乙醇的物理性质、化学性质，乙醇的化学性质有2个，我将其提纲挈领地反映在板书里，便于学生清楚它们之间的逻辑关系。

乙醇与乙酸

高二学业水平测试
生活中两种常见的有机物--乙醇和乙酸
基本营养物质--糖、油脂、蛋白质
【学习目标】
1、知道乙醇的分子结构、及其可燃性、与金属钠的反应、催化氧化等性质
2、认识乙醇在日常生活中的应用
3、知道乙酸的分子结构、及其酸性、酯化反应等性质
4、认识乙酸在日常生活中的应用
5、知道糖类、油脂、蛋白质的组成、主要性质
6、认识糖类、油脂、蛋白质在日常生活中的应用
【基础知识】
一、乙醇和乙酸的结构
乙醇乙酸
结构分子式
结构式
结构简式
官能团

二、乙醇的化学性质
（1）金属钠的反应：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑

（2）氧化反应
a、燃烧：反应方程式：CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O

b、催化氧化：反应方程式：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
乙醛
c、可被酸性高锰酸钾氧化成乙酸

三、乙酸的化学性质
（1）酸性（一元弱酸，比碳酸酸性强）

（2）酯化反应：酯化反应即酸与醇反应生成酯和水的反应，为可逆反应。
反应方程式：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O反应类型：取代反应
装置图见课本P75
反应现象：__液面上有透明的不溶于水的油状液体产生，并可以闻到香味__
注意：①浓硫酸的作用：_催化剂、吸水剂
②导管末端不能伸入到饱和Na2CO3溶液下面的原因是：防倒吸
③饱和碳酸钠溶液的作用：除去乙酸和乙醇降低乙酸乙酯的溶解
四.糖类、油脂、蛋白质的性质
1．葡萄糖的特征反应：
在碱性加热条件下,能与银氨溶液反应析出银,能与新制的氢氧化铜产生砖红色沉淀
葡萄糖有单质银产生
葡萄糖砖红色沉淀

2．淀粉的特征反应：在常温下，淀粉遇碘变蓝色。
应用：可用碘检验淀粉的存在，也可用淀粉检验碘的存在。

3．蛋白质的特征反应
⑴遇浓硝酸变黄
⑵灼烧有烧焦羽毛的气味

4．糖类、油脂、蛋白质的水解反应
（1）糖类（二糖和多糖）的水解反应
单糖：葡萄糖　果糖C6H12O6　互为同分异构体　
二糖：蔗糖麦芽糖　C12H22O11　互为同分异构体
多糖：淀粉纤维素　(C6H10O5)n　由于n不同，不是同分异构体

C12H22O11+H2OC6H12O6+C6H12O6
蔗糖葡萄糖果糖
(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6
淀粉(或纤维素)　葡萄糖
注意：单糖是糖类水解的最终产物，单糖不发生水解反应。
糖类在实验室中水解常用H2SO4作催化剂，在动物体内水解则是酶作催化剂。
淀粉和纤维素的最终水解产物相同，都是葡萄糖。

（2）油脂的水解反应：
油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油，在碱性条件下水解高级脂肪酸盐和甘油．
油脂在碱性条件下的水解反应，叫做皂化反应。工业上常用此反应制取肥皂。

（3）蛋白质的水解反应：蛋白质的水解最终产物是氨基酸。
【典型例题】
1．（2007年水平测试）下列物质可用来鉴别乙酸溶液和乙醇的是（）
A．稀盐酸B．水C．氯化钠溶液D．碳酸钠溶液
2．（2008年水平测试）下列各物质完全燃烧，产物除二氧化碳和水，还有其他物质的是（）
A．甲烷B．乙烯C．氯乙烯D．乙醇
5．（2011年水平测试）下列说法正确的是（）
A．含碳元素的化合物都是有机物B．乙醇难溶于水
C．乙酸的酸性比碳酸弱D．乙烯分子中含有碳碳双键
3．（2009年水平测试）下列反应属于加成反应的是（）
A．2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
B．
C．
D．
4．（2010年水平测试）下列有机化学方程式书写正确的是（）
A．
B．
C．
D．
5．（2011年水平测试）下列反应属于取代反应的是（）
12．下列有机化学反应方程式错误的是
A．
B．CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3

C．

D．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
13．下列有机物互为同分异构体的是
A．乙烯和聚乙烯
B．淀粉和纤维素
C．果糖和葡萄糖
D．蛋白质和氨基酸
16．下列有机反应中，有一种反应类型与其他三种反应类型不同的是
A．CH3COOH＋CH3CH2OH浓H2SO4ΔCH3COOCH2CH33＋H2O
B．2CH3CH2OH＋O2催化剂————→Δ2CH3CHO＋2H2O
C．CH4＋Cl2光照——→CH3Cl＋HCl
D．＋Br2FeBr3————→＋HBr

15.为提纯下列物质（括号内为杂质），所选用的试剂和方法都正确的是（）
选项被提纯的物质所加试剂分离方法
ASiO2（Fe2O3）盐酸过滤
BCO2（CO）O2点燃
CFeCl2溶液（FeCl3）Cu分液
DCH3CH2OH（H2O）Na蒸馏