第四章第二节定量认识化学变化。

每个老师需要在上课前弄好自己的教案课件，大家在用心的考虑自己的教案课件。教案课件工作计划写好了之后，这样接下来工作才会更上一层楼！有没有好的范文是适合教案课件？小编特地为大家精心收集和整理了“第四章第二节定量认识化学变化”，仅供您在工作和学习中参考。

第二节定量认识化学变化

教学目标：知识与技能

1．理解并能运用质量守恒定律；

2．能正确书写简单的化学反应方程式，并据此进行简单的计算。

过程与方法：

1．进一步理解科学探究的过程；

2．认识书写化学方程式的依据，理解内容和形式的辨证关系。

情感态度价值观：

认识定量研究对化学科学发展的意义。

教学内容：

1．无数实验证明，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律（lawofconservationofmass）。

2．在化学变化中，组成物质的元素种类不变、原子数目不变、各原子质量不变。因此，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

3．用化学方程式可以表示化学变化。

书写化学方程式遵循的原则是：（1）以客观事实为依据；（2）符合质量守恒定律。

4．依据化学方程式进行化学反应简单计算的方法。

教学重点：

1．质量守恒定律的理解、应用和成立原因；

2．化学反应方程式的书写及配平；

3．有关化学方程式的计算

教学难点：

1．化学方程式的配平

2．化学方程式的计算

探究活动：质量守恒定律的发现及成立原因。

教学过程：

一、质量守恒定律

1．探究学习：质量守恒原理的证明

发现问题：酒精灯内的液体燃烧后会逐渐减少，生锈的铁钉质量比原先质量增加，铁与硫酸铜溶液反应后总质量却没有变；那么化学反应前后物质的总质量会发生什么变化？增加，减少还是不变？

提出假设：化学变化前后质量的总质量不变。

设计实验：

（1）参照课本P96图4-13氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应。

现象：在蓝色的硫酸铜溶液中，滴入无色氢氧化钠溶液后，锥形瓶中产生蓝色沉淀，天平保持平衡。

文字表达式：硫酸铜(CuSO4)+氢氧化钠(NaOH)→硫酸钠(Na2SO4)+氢氧化铜[Cu(OH)2]

结论：参加反应的硫酸铜和氢氧化钠质量总和等于生成物硫酸钠和氢氧化铜质量之和。

（2）参照课本P96图4-14碳酸钙和稀盐酸反应

现象：胶皮滴管中的稀盐酸滴入到小试管中的碳酸钙上，产生大量气泡，锥形瓶中的氢氧化钙溶液逐渐变浑浊，天平仍然保持平衡状态。

文字表达式：碳酸钙(CaCO3)+盐酸(HCl)→氯化钙(CaCl2)+二氧化碳(H2O)+水(H2O)

二氧化碳(H2O)+氢氧化钙[Ca(OH)2]→碳酸钙(CaCO3)+水(H2O)

结论：化学反应前后质量总量没有发生改变。

形成结论：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，即质量守恒定律（lawofconservationofmass）

2．质量守恒定律成立的原因

（1）根据化学反应的本质，原子的重组，即参加反应的各原子的种类、数目不变，质量也基本不变

（2）在宏观上，元素的种类和质量也不变

3．质量守恒定律的适用范围

（1）必须在化学反应中，如：100g酒精和100g水混合形成200g酒精溶液，并不能用质量守恒定律解释

（2）在利用质量守恒定律时，一定要注意是参加反应的总质量和生成物的总质量才相等

如：酒精燃烧后，质量逐渐减少，用质量守恒定律来解释的话，参加反应的酒精和氧气的质量总和应该与生成的二氧化碳及水的总质量相等，而二氧化碳和水散失在空气中，无法称得质量，所以质量减少。而铁钉生锈后质量会增加，则是因为参加反应的铁和氧气的质量总和等于生成的铁锈的质量，当然铁锈的质量就会大于原先金属铁的质量。

例题：4.6g某物质R在空气燃烧后，能够生成8.8gCO2和5.4gH2O，请你分析该物质的元素组成。

分析：我们可以用化学式表示该反应：R+O2→CO2+H2O，生成物中含有碳、氢、氧三种元素，所以根据质量守恒原理，反应物中的碳、氢、氧元素质量应该和生成物中的质量分别相等。首先能够判断在反应物R中，一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素。我们就要根据质量来算了：

m(C)=m(CO2)×ω(C)＝8.8g×=2.4g；m(H)＝m(H2O)×ω(H)=5.4g×=0.6g

氢元素与碳元素质量总和只有3g，而R中有4.6g，所以在该物质中氧元素就要占1.6g。综合上述，该物质中含有碳、氢、氧三种元素。

二、化学变化的表示方法

1．化学方程式的原则（1）严格遵循质量守恒定律，即需要化学方程式配平

（2）严格尊重实验事实，不可主观臆造

2．化学方程式的意义：

以P为例4P+5O22P2O5

4×315×322×142

（1）磷和氧气在点燃的情况下，完全燃烧，生成了五氧化二磷

（2）每4个磷原子在点燃条件下能与5个氧分子完全反应，生成2个五氧化二磷分子

（3）每124份质量的磷在点燃的情况下，能与160份质量氧气完全反应，生成284份质量五氧化二磷

3．化学方程式的配平

书写化学方程式必须遵守质量守恒定律。因此，在化学方程式两边的化学式前面要配适当的化学计量数，使化学方程式左、右两边每一种元素的原子总数相等。化学方程式配平后，短线改成等号。

配平化学方程式的方法有多种，这里介绍几种简单的方法：

（1）最小公倍数法：例如配平化学方程式：NH3+Cl2—N2+NH4Cl

观察上式：左边有3H，右边有4H，氢原子的最小公倍数是12。因此，在NH3前配上化学计量数4，在NH4Cl前配上化学计量数3，即：4NH3+Cl2—N2+3NH4Cl

上式中：右边有3Cl，所以在左边的Cl2前配“3/2”（使Cl原子个数相等）；左边有4N，右边的3NH4Cl中有3N，所以在N2前应配“1/2”（使N原子数相等），即：4NH3+Cl2—N2+3NH4Cl

上式两边分别乘以2，使各项化学计量数变成最小整数比，即：8NH3+3Cl2==N2+6NH4Cl

（2）观察法

先找出化学方程式中原子数目多的化学式，令该化学式的化学计量数为1

例如：配平化学方程式NH3+O2—NO+H2O

NH3的原子数目比较多，令其化学计量数为1；依据“等号”两边各种原子的数目相等确定其他各项的化学计量数。上式中有1N和3H，所以右边的NO前面应配“1”（使N原子个数相等），H2O前面应配2/3（使H原子的个数相等），此时，右边有5/2个O，所以左边的O2前面应配5/4（使氧原子个数相等），即：NH3+5/4O2—NO+3/2H2O，将其化学方程式前的化学计量数转化为最小整数比：4NH3+5O2==4NO+6H2O

注：注明反应条件和生成物的状态

（1）许多化学反应需要一定的条件才能发生，因此，需要在化学方程式中注明反应发生的基本条件。如把点燃、加热（常用“△”号表示）、催化剂、通电等，写在“等号”的上方或下方。

（2）如果化学反应中有气体生成，在该气体物质的化学式右边要注“↑”；如果生成物中有不溶于水的固体时，则在该固体物质的化学式右边要注“↓”号。

（3）如果反应物和生成物中都有气体时，气体生成物中就不需注“↑”；同样，如果反应物和生成物都有不溶于水的固体时，固体生成物也不需注“↓”。

书写化学方程式常见的错误：

（1）写错物质的化学式；

（2）随意臆造生成物或事实上不存在的化学反应；

（3）化学方程式没有配平；

（4）漏标或错标气体生成物或沉淀生成物的记号；

（5）错写或漏写反应必需的条件。

练习：

1．C2H6+O2—CO2+H2O2．Al+MnO2—Al2O3+Mn

3．C2H2+O2—CO2+H2O4．Fe+H2O—Fe3O4+H2

5．Fe2O3+CO—Fe+CO26．Mg+N2—Mg3N2

7．NO2+H2O—HNO3+NO8．KNO3+S+C—K2S+N2+CO2

9．FeS+O2—Fe2O3+SO210．Fe2O3+HCl—FeCl3+H2O

三、化学变化中的定量计算

1．根据化学方程式计算的步骤

（1）设：根据题意设未知数；

（2）写：书写正确的化学方程式；

（3）找：找出已知量和未知量的质量关系；

（4）列：列出比例式并求解；

（5）答：检查结果，简明作答。

2．根据化学方程式计算应该注意的事项

（1）正确书写化学方程式，准确列出有关反应物或生成物的质量比；

（2）列式时，各物质的质量单位必须统一，对应关系要正确；

（3）反应物、生成物都必须是纯净物，如果是混合物，应该不纯物的质量按题意转化为纯净物的质量；

（4）解题的过程要完整，规范

（5）设未知数是要指明物理量，不要带单位。

例题：某实验室中需要1.6g氧气进行实验。若用电解水的方法制取这些氧气，需要消耗水多少克？同时可生成氢气多少克？

解：设消耗水的质量为x，得到氢气的质量为y

2H2O2H2↑+O2↑

36432

xy1.6g

x=1.8g；y=0.2g

答：电解消耗1.8g水，同时生成0.2g氢气。

常见题型：

1．利用质量守恒定律的相关信息，如何求反应物的质量及相互质量比？

例1.已知在反应3A+2B=2C+D中，反应物A、B的质量比为3：4。当反应生成C和D的质量共140g时，B消耗的质量为_________g。

分析：此题能根据质量守恒定律，由于生成物C和D的质量共140g，所以A和B的质量之和也应为140g。由于反应物A、B的质量比为3：4，则可将物质总质量视为7份（3+4=7），A占其中3份，B占其中4份。所以消耗B的质量为140÷7×4＝80g。

例2.在化学反应3X+4Y=2Z中，已知X和Z的相对分子质量分别是32和102，则Y的相对分子质量为_____。

分析：此题是根据质量守恒定律确定Y的相对分子质量。解题时，首先要确定4Y的值，即3×32＋4Y＝2×1024Y＝2×102－3×32＝108Y＝27

2．已知反应物（或生成物）的质量（或密度、体积），如何求另一反应物（或生成物）的质量（或体积）？

例3.中国登山协会为纪念我们首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年，再次组织攀登珠峰活动。阿旺扎西等一行登山运动员于2003年5月21日13：40成功登顶。假如每位运动员冲顶时消耗自带的液氧4.8g。求：

（1）这些氧气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下氧气密度为1.43g/L）

（2）若在实验室用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气，需要多少千克的高锰酸钾？

（3）用这种方法给登山运动员供氧，是否可行？简述理由。

答：（1）4.8kg氧气在标准状况下的体积为4.8Kg/1.43(g/L)=3.36103L

（2）设需要高锰酸钾的质量的质量为x

2KMnO4△===K2MnO4+MnO2+O2↑

31632

x4.8kg

x=3164.8/32=47.4kg

（3）不行。此法成本太高，经济上不合算；或在实验室制如此多氧气，耗时太长。

分析：此题难度不高，主要考查学生有关化学方程式计算的两个重要的注意点：

(1)气体体积和气体质量的换算（即气体体积=气体质量÷气体密度）；

(2)化学方程式中单位的换算，如题目中出现“kg”与“g”之间的换算。此题中不仅仅是一道有知识背景的简单计算，还考查了学生仔物质制备时是否考虑原料成本和反应时间的因素。

3．已知混合物中的一反应物（或生成物）的质量，如何求混合物中另一反应物（或生成物）的质量？

例4．煅烧含碳酸钙80%的石灰石100t，生成二氧化碳多少吨？若石灰石中的杂质全部进入生石灰中，可以得到这样的生石灰多少吨？

解：设生成二氧化碳的质量为x

CaCO3CaO+CO2↑

10044

100t×80%x

x=35.2t

生石灰的质量：100t-35.2t=64.8t

4．利用化学反应测定的实验数据，如何进行物质的计算和推断？

例5.某同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中碳酸钙的质量分数进行检测，采用了的办法如下：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。请计算：

（1）8g石灰石样品中含有杂质多少克？

（2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？

（3）下表中m的数值应该为多少？

序号

加入稀盐酸质量（g）

剩余固体质量（g）

第1次

10

5.5

第2次

10

m

第3次

10

1.2

第4次

10

1.2

（4）要得到280kgCaO，需要质量分数为80%的石灰石多少千克？(化学方程式：CaCO3CaO+CO2↑)

解：（1）8g石灰石样品中含有杂质为1.2g。

（2）样品中碳酸钙的质量分数＝85％

（3）m＝5.5g-（8g-5.5g）＝3g

（4）设需要80%的石灰石的质量为x

CaCO3CaO+CO2↑

10056

X×80％280kg

x＝625kg

分析：此题通过不断改变所加入的稀盐酸的质量，观察剩余固体的质量来判断稀盐酸何时不足，石灰石中CaCO3何时完全反应。由表中数据可知，在第三次加入10g盐酸后，固体剩余物质量不再减少，说明剩余的1.2g固体不和稀盐酸反应，应为杂质。然后，用8g石灰石样品质量－杂质质量＝CaCO3质量。再除以样品质量，即可求出样品中碳酸钙的质量分数。第三小问也可从题意得出正解，即第一次加10g酸时固体的质量减少应和第二次一样，所以第二次剩余的固体质量就是3g。最后一问可利用含杂质问题的解题方法处理。

典型例题：

1．某研究小组查阅了《厦门2001年海洋环境公报》得知：厦门海域的主要污染物是化学需氧量（COD）、磷氮、油类、铅和汞等，其中COD是指一定量海水与高锰酸钾或K2Cr2O7发生氧化反应时所用高锰酸钾或K2Cr2O7的量。据此回答：（注Cr是铬元素的元素符号）

（1）高锰酸钾的化学式为________________。

（2）受污染的海水含有X物质，它与K2Cr2O7反应的化学方程式为

X+5K2Cr2O7+20H2SO7＝6CO2+5K2SO4+5Cr2(SO4)3+23H2O，则X的化学式为_____________。

（3）根据你的观察和调查指出这些污染物的主要来源是__________________________________。

（4）海水是资源大宝库，请写出能从未污染的海水中提取或加工得到的物质：（填化学式）_________。

2．我是小狗邪教组织头目李洪志说，他通过发功能使铝发生化学反应，变成铜和金。请根据化学知识来判断正误，并提出你的理由。

3．早在17世纪，质量守恒定律发现之前，英国化学家玻意耳曾经做过一个实验：在密闭的容器中燃烧金属时，得到了金属灰，然后打开容器盖，称量金属灰的质量，发现比原来金属质量增加了。

（1）试解释金属灰质量比原金属质量增加的原因。

（2）由于玻意耳称量方法上的原因，他错过了发现质量守恒定律的机会。请你改进他的称量方法，以验证质量守恒定律。

4．H2和O2的混合气体10g，点燃后充分反应生成9g水，则原混合气体中H2和O2的质量之比为_________。

5．饱和食盐水在直流电的条件下可生成氢氧化钠、氯气和氢气。氢气和氯气反应又可生成氯化氢，氯化氢溶于水生成盐酸。这样实验可制取生产、生活中需求量很多的氢氧化钠和盐酸。这一工程工业上称之为氯碱工业。

（1）写出生产过程中发生的化学方程式：__________________________________________________。

（2）简述利用化学反应原理进行工业生产应考虑哪些因素？

6．高级汽车中常配置一种汽车安全气囊，内部贮存有硝酸铵。当汽车高速行驶中受到猛烈撞击时，硝酸铵迅速分解出大量的一氧化二氮气体和另一种氧化物充满气囊，隔在乘员和挡风玻璃、方向盘之间，防止乘员受伤。

（1）写出硝酸铵受撞击时发生分解反应的化学方程式_________________________________________；

（2）从安全角度，在存放和使用化肥硝酸铵时要注意哪些问题？

7．化学变化中常伴有能量转化，这是因为不同的物质包含的化学能大小不同，在化学变化中物质具有的化学能可以转变为热能、光能或电能等。

（1）举出一个从环境中吸取热能的物理变化的例子。

（2）镁条燃烧时，化学能转化为________能和________能。

（3）已知氢气在氧气中燃烧生成水的变化放出热能。根据能量守恒原理，反应前氢气和氧气的混合物所包含的化学能比反应后水包含的化学能_________（填“高”或“低”），理由是____________________。

8．煤是重要的工业原料，用煤直接做燃料不仅是极大的浪费，而且固体煤中含有的硫在燃烧时生成二氧化硫气体造成大气污染。北部某城市冬季取暖约为120天，每天消耗含硫1%的煤200吨。

（1）该城市一个冬季向大气排放多少吨二氧化硫气体?

（2）从环保角度考虑，请你提出三个合理化建议。

参考答案

1．（1）KMnO4；

（2）C6H6；

（3）工业废水的任意排放；石油的泄漏；

（4）NaCl（其他合理答案也可）

2．他的观点是错误的。根据化学反应的本质，一切化学变化里，反应前后原子的种类、数目没有改变，质量也基本不变。铝是由铝原子构成，铜是由铜原子构成，金是由金原子构成的。所以铝原子无法通过化学变化生成金原子和铜原子。所以可见李洪志的说法是伪科学的，纯属歪理邪说。

3．（1）金属燃烧是金属和氧气发生化合反应，生成金属氧化物。根据质量守恒定律可知，参加反应的金属与氧气的质量之和等于生成的金属氧化物的质量。生成的金属灰是金属氧化物，所以金属灰的质量比原来金属的质量增加了。

（2）分别称量反应前后密闭容器的质量。

4．1：9或1：4提示：因为生成了9g水，则说明参加反应的混合气体总质量也为9g，而原气体总质量为10g。所以还有1g气体没有反应，可能是H2，也有可能是O2。

5.（1）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；

（2）原料价格便宜，制取方便，耗能少，安全问题等。

6.（1）NH4NO3撞击===N2O↑+2H2O；

（2）不能与易燃物混放；不能用铁锤等物将结块的硝酸铵砸碎；不能受到严重撞击。（分析：硝酸铵是因为分解会产生气体，所以在有限空间内，气体急速膨胀，易爆炸）

7.（1）干冰升华，酒精挥发等。

（2）光，热

（3）高，因为这反应放出能量，故反应物具有的化学能高于生成物具有的化学能。

8.（1）4吨；

（2）尽量减少煤等含硫燃料的燃烧，使用脱硫技术；开发新能源。

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第四章第二节世界的语言和宗教

第四章第二节世界的语言和宗教
教学过程：
导入新课：我们每天都用语言进行交流，这是与动物根本不同的一点。语言是重要的交流工具。我们又知道世界上的语言有三千多种，为了交流和沟通，我们还要学习外语，今天，我们就来了解世界的语言和宗教。
一、世界的语言
（1）全世界大约有3000～4000种语言。一般说来，各个民族都有自己的语言，人们借助语言保存和传递人类文明的成果。语言是民族的重要特征之一。语言产生于文字之前。
（2）世界上的主要语言及其分布
主要语言主要分布地区
汉语中国和东南亚等
英语欧洲的西部、北美洲、亚洲的南部等
俄语俄罗斯
法语法国
西班牙语西班牙和拉丁美洲的许多国家
阿拉伯语非洲的北部和亚洲的西部
注：①这六种语言是联合国的工作语言。②汉语是世界上使有人数最多的语言，其次是英语，第三是西班牙语。③英语是世界上使用范围最广的语言。
二、世界的三大宗教
1、世界上有近一半的人信仰宗教，信仰宗教的人被称作“教徒”。
2、三大宗教及其分布
三大宗教发源地主要分布地区
基督教亚洲的西部欧洲、美洲、大洋洲
伊斯兰教阿拉伯半岛亚洲的西部和东南部、非洲的北部和东部
佛教古印度亚洲的东部和东南部
注：①基督教是世界上信仰人数最多的宗教。它的宗教建筑被称为基督教堂。
②伊斯兰教是世界上的第二大宗教，它的教徒被称为穆斯林。③伊斯兰教在中国又称为回教或清真教，它的宗教建筑称为清真寺。
3、我国的宗教
（1）在中国，多数人不信教。
（2）道教：中国本土宗教。
（3）少数民族中，维吾尔族、回族等多信仰伊斯兰教；藏族、蒙古族多信仰喇嘛教（佛教中的一派——藏传佛教）。
（4）基督教（天主教）：信仰的人愈来愈多。
练习1
1、世界上使用人数最多的语言是（A）
A.汉语B.英语C.阿拉伯语D.法语
2、西班牙语主要使用在（A、C）
A.西班牙B.葡萄牙C.拉丁美洲D.非洲
3、世界上使用最广泛的语言是（B）
A.汉语B.英语C.西班牙语D.俄语
4、小明收到在加拿大留学的姑姑用当地语言文字写给他的一封信、信的语言文字是（A）
A.英语B.西班牙语C.汉语D.俄语
1、语言是民族的重要特征之一，有多少个民族就有多少种语言。
这种说法是否正确？
答案：不正确。如我国的回族、满族都同汉族一样使用汉语。
5.如何区分不同宗教建筑
（1）基督教教堂的顶部都有一个“十”字架。
（2）伊斯兰教清真寺的顶部是圆的。
（3）佛教庙宇则是塔形的。
6、如何记忆主要语言的分布？
必须以图为依托，先查找，后记忆。如：汉语，我们的第一反应是分布在中国，其次是除中国以外还有没有其它国家或地区也使用汉语？对照图例知道向左斜的斜线区是汉语的分布区，斜线区在中国最集中，其次在亚洲的东南部也有分布。汉语主要分布在中国、东南亚。其它语言也是这样来记忆。
练习2
一、选择题
1.世界上使用人数最多的语言是（）
A.汉语B.英语C.西班牙语D.俄语
2.俄罗斯使用的主要语言是（）
A法语B.英语C.俄语D.阿拉伯语
3.阿拉伯语主要分布在（）
A.亚洲的西部和非洲的北部B.欧洲的西部
C.亚洲的南部和东南部D.北美洲的东部
4.法语主要使用在（）
A.英国B.法国C.俄罗斯D.西班牙
5.以下使用英语的国家有（）
A.美国B.法国C.俄罗斯D.西班牙
6.世界上信仰人数最多的宗教是（）
A.基督教B.伊斯兰教C.佛教D.清真教
7.哪种宗教的教徒被称为穆斯林（）
A.基督教B.伊斯兰教C.佛教D.喇嘛教
8.世界第三大宗教是（）
A.基督教B.伊斯兰教C.佛教D.回教
9.伊斯兰教产生于（）
A.亚洲的东部B.阿位伯半岛C.古印度D.欧洲
10.每个礼拜日都去教堂做礼拜的教徒信仰（）
A基督教B.伊斯兰教C.佛教D.清真教
11.泰国的国教是（）
A.基督教B.伊斯兰教C.佛教D.清真教
12.阿拉伯人信仰（）
A.基督教B.伊斯兰教C.佛教D.回教
13.我国的回族多信仰（）
A.基督教B.伊斯兰教C.佛教D.喇嘛教
14.十字架是哪个宗教的标志（）
A.基督教B.伊斯兰教C.佛教D.回教
15.清真寺是哪个宗教的建筑（）
A.基督教B.伊斯兰教C.佛教D.回教
16.下列说法正确的是（）
A.一般来说，各个民族都有自己的语言B.英语最初是美国的民族语言
C.汉语的使用主要分布在中国和南亚等D.使用人数最多的语言是英语
17.拉丁美洲主要使用的语言是（）
A.英语B.法语C.西班牙语D.俄语
18.产生于阿位伯半岛的宗教是（）
A.基督教B.伊斯兰教C.佛教D.喇嘛教
19.欧洲居民主要信仰（）
A.基督教B.伊斯兰教C.佛教D.清真教
20.创始于古印度的宗教是（）
A.基督教B.伊斯兰教C.佛教D.回教
二、填空题
1.、、、、、等，是世界上的主要语言，也是的工作语言。
2.从人数上来说语列为榜首，大约有13亿；其次是语，有4亿多；第三位是语，有3亿。从广泛程度来说，语使用最广。
3.世界的三大宗教是、、。其中，教在中国又称为回教或清真教。

第四章第二节水分的散失――蒸腾作用（四）

每个老师不可缺少的课件是教案课件，大家在认真写教案课件了。是时候对自己教案课件工作做个新的规划了，未来的工作就会做得更好！究竟有没有好的适合教案课件的范文？小编收集并整理了“第四章第二节水分的散失――蒸腾作用（四）”，供大家参考，希望能帮助到有需要的朋友。

详细介绍：第四章第二节水分的散失――蒸腾作用教案示例（四）

教学目标

1．理解蒸腾作用的概念、过程和意义，了解蒸腾作用与人类生产生活的关系。

2．通过观察蒸腾作用的演示实验继续培养学生的实验动手能力、观察能力；通过对实验现象的分析继续培养分析问题的思维能力。

3．通过学习蒸腾作用的过程及其他相关知识，建立植物体与外界环境相适应的观点，增强生态意识，提高对绿化祖国、保护环境的认识。

重点、难点分析

本节教材的内容包括：证实植物体蒸腾水分的演示实验，蒸腾作用的概念、过程和意义，蒸腾作用与人类的关系等内容。其中蒸腾作用的概念、过程和意义是本节教材的重点。这些问题都是学生平常不甚了解的，因此，这节课必须先进行演示实验，使学生确信植物体有蒸腾作用以后，才能进一步讲清蒸腾作用是怎样进行的。

植物体主要通过叶进行蒸腾作用，因为叶具有适应这种功能的形态结构——气孔。关于气孔对于蒸腾作用的调节机制比较复杂，现行教材未做过多的解释和要求，教师可根据本校学生的具体情况来选择讲或是不讲。

植物散失大量的水分是正常的生理现象，如果不把这一点讲清楚，学生就不会理解这种生理现象对植物本身的重要性，甚至会误会这种现象对植物本身是有害的。因此，教师在讲解蒸腾作用的意义时，应该尽量联系学生的生活实际，使学生接受和理解蒸腾作用对于植物生活的意义。

教学过程设计

一、本课题的参考课时为一课时。

二、教学过程：

1．关于本节课的引言，教师可以根据前面已经讲过的知识，复习提问：什么是光合作用？什么是呼吸作用？在上述两个生理过程中都有水的参与，说明水对于植物体非常重要。从根本上讲，水是从哪里来的？植物吸收的水是否都被植物体利用了呢？由此引出本节课题：水分的散失——蒸腾作用。

本节课的引言还可以这样设计：教师首先提问：为什么在炎热的夏天，树林里的空气凉爽湿润，而操场上的空气却十分燥热呢？在学生讨论的基础上，教师总结指出这是因为植物具有蒸腾作用，从而提高了空气的湿度，降低了空气的温度。接着引导学生思考什么叫蒸腾作用？蒸腾作用对植物的生活有什么意义？蒸腾作用与人类生产和生活有什么关系？在此基础上引出了课题。

2．关于蒸腾作用的概念和过程的教学，教师在课前可以准备一套演示实验装置，即准备三个干燥透明并且不漏气的塑料袋，分别套在没有叶的枝条、少叶的枝条和多叶的枝条上，袋口扎紧，将这套实验装置放在教室温暖向阳的地方。

在实验的前一天，教师可以要求学生按照课本上的要求，在家里做探索性实验，用两个干燥透明并且不漏气的塑料袋，分别套在花盆中枝叶繁盛的基叶上，袋口扎紧（注意不要连花盆一起套进去，只能套住茎和叶，最好在套前浇一次水），其中一个袋中的叶片表面涂抹一层凡士林。将实验装置放在温暖的地方。第二天，以实验小组为单位带一套实验装置到学校。

上课时，首先让学生仔细观察自制的实验装置中所产生的现象，接着教师提出一系列问题：（1）在塑料袋的内壁上有什么物质生成？

（2）塑料袋内壁上的水珠是从哪里来的？

（3）水珠是从叶片的什么地方散发出来的？

（4）塑料袋内壁上的水珠是以液体的形式从气孔中流出来的？还是以气态形式从气孔中散发出来的？

学生通过观察现象，思考并且回答问题，自然而然地得出蒸腾作用的概念：植物体内的水分以气体状态从植物体表面散发出去的过程叫做蒸腾作用。

教师进一步指出，植物体的各个部分都可以蒸腾水分，但蒸腾水分的主要器官是叶。

这时教师可以把自己准备好的一套演示装置放在讲台上，请两名学生到台上仔细观察并告诉全班学生所观察到的现象。教师再次提出问题：这套实验装置所发生的实验现象说明了什么问题？这样，学生就可以得出结论：植物的蒸腾作用主要是由叶片来完成，蒸腾作用的强弱与叶片的多少成正比关系，即叶片越多，蒸腾作用越强，散失的水分越多。

为了说明植物蒸腾作用的过程，教师可将课本P63图Ⅰ-38水分蒸腾的全过程绘制在投影片上（或在黑板上画一个简图）。对着示意图进行提问：（1）植物根毛的作用是什么？

（2）导管的作用是什么？（教师在学生回答问题后进一步指出，植物体内根、茎、叶中的导管是相联通的。）

（3）气孔的作用是什么？

一系列的提问，促使学生在复习旧知识的基础上，逐渐了解蒸腾作用的过程。最后教师利用板书总结出蒸腾作用的过程：

土壤中的水分→根毛→根、茎、叶的导管→叶肉细胞→气孔→大气

3．关于气孔的张开和闭合可以调节蒸腾作用，使植物体内经常保持着适量的水分。教材对此未做过多的解释。教师可以利用气孔开闭的活动模型或复合投影片演示保卫细胞的结构以及控制气孔开闭的过程，通过形象直观的教具帮助学生了解气孔开闭的原理，使学生了解蒸腾作用的过程。

4．关于蒸腾作用对植物生活的意义教学，教师可以用这样一个问题引入：俗话说“水往低处流”，为什么植物体内的水却能从根部流向树叶呢？问题提出后，教师让学生思考、讨论、看书，学习能力强的学生很快就可以得出结论：在自然界中，水确实是往低处流，但是如果加上动力，水也可以往高处流。平时人们用吸管吸饮料时，饮料就可以沿着吸管被吸入口中。植物体内的水从低向高处流的原因就在于植物的蒸腾作用产生了蒸腾拉力，即能促进根毛对土壤中水分的吸收，也可以促使植物体内的水分和无机盐沿着导管向上运输。

教师利用投影片指出，植物体吸收的水分除了很小一部分参加植物体内各种生命活动以外，绝大部分通过蒸腾作用散发到大气中。

投影片：一株玉米从出苗到结实的一生中，大约要消耗200千克以上的水，这些水大致分配如下：

植物所吸收的水分有99％用于蒸腾作用，只有1％用于光合作用和其他生理过程，这是否是一种浪费呢？对植物有什么意义呢？然后让学生看书和讨论，最后教师归纳总结出蒸腾作用的意义。

5．在讲述蒸腾作用与人类的关系时，教师可以提出一些问题组织学生讨论，由学生自己得出结论。例如：

（1）大规模的植树造林对气候有什么影响？

（2）春季造林为什么要在树苗发芽前进行？夏季造林为什么要剪除一部分枝叶？

（3）为什么最好在阴天或傍晚移栽植物？移栽后的菜苗和花草为什么要遮荫？

（4）为什么说大树底下好乘凉？

参考答案：

（1）因为植物蒸腾水分，大面积的树林可以增加空气湿度，使天空云量增多，从而增加降水量，起到减轻干旱，调节气候的作用。

（2）春季造林在树苗发芽前进行是因为蒸腾面积最小，体内有机物还没有转化输送，没有被新枝叶消耗，所以此时移植最易成活。

夏季造林剪除部分枝叶，主要是减少蒸腾面积，因为此时蒸腾作用旺盛，新栽的树又无新根吸水，很可能因为缺水而死亡。

（3）阴天、傍晚移栽植物，以及移栽后的植物要遮荫，都是为了降低蒸腾作用，提高植物移栽的成活率。

（4）大树下面的树荫，没有阳光的照射，气温较低，另外，大树的蒸腾作用和光合作用分别增加了周围大气的湿度和氧，所以说“大树底下好乘凉”。

小资料

一、自制气孔开闭活动模型：

在一张硬纸板上画出叶下表皮的一对保卫细胞及周围的几个表皮细胞（用彩色纸板效果更好），把保卫细胞剪去，只留下周围表皮细胞的部分。第二步，选两个大小相同的长形的薄塑料袋作为两个保卫细胞（袋口向下）。在两个塑料袋的相邻一侧的中央，用粘合剂各粘上层数相等、大小相同的长椭圆形的塑料薄膜。再用粘合剂把未加厚的相对一侧与表皮细胞粘合。第三步，把袋口粘合，仅各留一小孔，并与“Y”形的玻璃管的上叉口相连通（不能漏气）。“Y”形下叉口，可与打气器械相通。打气时，当气体进入塑料袋内（相当于保卫细胞内水分增多时），由于内侧壁厚，外侧壁薄，张力不均匀，“气孔”部位被打开。泄气时（相当于保卫细胞失水时），袋壁张力减小，恢复原样，气孔被关闭。

二、叶蒸腾水分演示实验：

取甲、乙大小大致相等的新鲜枝条分别插入装有相等水溶液的三角烧瓶中，放在已调好的托盘天平的两个盘上，再重新调好天平，过10分钟左右观察到，天平向右倾斜。显示出左盘烧瓶中的水通过叶片散失的水分较右盘多，说明了叶片不仅能散失水分，而且叶片越多，散失的水分越多。

实验中烧瓶如装的水溶液温度为25～35℃时，可以缩短实验时问，把两烧瓶从调好的天平移到阳光下或温暖通风的地方。过几分钟后再放在天平的托盘中，现象更为明显，效果更佳。

第四章第二节水分的散失――蒸腾作用（四）

九年级化学定量认识化学变化2

每个老师需要在上课前弄好自己的教案课件，是认真规划好自己教案课件的时候了。必须要写好了教案课件计划，未来的工作就会做得更好！究竟有没有好的适合教案课件的范文？以下是小编收集整理的“九年级化学定量认识化学变化2”，供您参考，希望能够帮助到大家。

第4章第二节定量认识化学变化（第3课时）
【学习目标】1.会根据提供的信息书写陌生反应的方程式；
2.掌握：根据化学方程式计算各物质的质量比。
【学习重点、难点】
根据化学方程式计算各物质的质量比。
【学习过程】
一、知识准备
1.写出下列氧化物的化学式，并计算其相对分子质量：
⑴二氧化碳、_____________⑵氧化镁、________
⑶四氧化三铁、___________⑷双氧水、________
⑸五氧化二磷、__________⑹氧化铜、_________
⑺一氧化碳、__________⑻水、_______
2.地壳中含量最多的元素和地壳中含量最多的金属元素共同形成的化合物化学式为，相对分子质量为。
3．配平化学方程式指的是在式子的左右两边的前面，配上适当的，
使得式子左右两边的各元素相等。配平的理论依据是。
4．配平下列化学方程式：
(1)Al+O2→A12O3(2)Fe+O2→Fe3O4
(3)Cu2(OH)2CO3──→CuO+CO2+H2O
(4)Fe2O3+CO───→Fe+CO2
二、思考与交流
1.用化学方程式表示
（1）检验二氧化碳

（2）高温煅烧石灰石，生成两种氧化物
（3）用H2做“零污染汽车”的燃料

（4）灯泡里放极少量的磷来延长白炽灯泡的使用寿命

(5)我国发射神舟飞船所用的长征捆绑式火箭，是用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）作为液体燃料。偏二甲肼在四氧化二氮中充分燃烧，生成一种空气中含量最多的气体和两种氧化物并放出能量。。
2．金属钛及钛的合金被认为是21世纪重要的金属材料，地壳中的钛矿石主要是金红石(TiO2)，TiO2中钛的化合价是________。目前工业上制取钛的方法是：第一步，在高温时，将金红石、炭粉混合并通入氯气(Cl2)制得TiCl4和一种可燃性气体，该反应的化学方程式是；第二步，在氩气的环境中，用过量的金属镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛(氩气不参加反应)，该反应的化学方程式是_________。
3.阅读P.100.页“联想与启示”，并完成相应的空格
4.写出在空气中灼烧铜的反应方程式，并求出这个反应中，铜、氧气、氧化铜的质量比

三、总结与反思
1.根据提供的信息书写化学方程式的注意事项
2.如何根据方程式求算各物质之间的质量比
四、达标检测
1.镁是一种很活泼的金属，点燃后它既能在氮气中，也能在二氧化碳中继续燃烧，已知镁在氮气中燃烧，化合成一种物质，其中氮元素化合价是－3价；镁在二氧化碳中燃烧，生成黑色炭粒和一种金属氧化物．试写出上述两个反应的化学方程式．

2.甲醇汽油可以减少汽车尾气对环境的污染。某化工厂以甲烷为原料合成甲醇（CH3OH），并将多余的氢气用于合成氨。请书写有关化学反应方程式：
①甲烷和水蒸气在一定条件下制得CO、H2；
②CO、H2在一定条件下制甲醇；
③高温高压、催化剂的条件下，氮气和氢气合成氨。
3.完成下列各化学反应方程式，并求出有关物质之间的质量比（相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Cl-35.5，K-39，Ca-40，Mn-55）。
⑴加热高锰酸钾⑵大理石与稀盐酸反应

五、课后训练
1.ClO2是新一代饮用水的消毒剂，可以用来代替Cl2进行自来水的消毒。请回答下列问题：（1）ClO2的名称为。?
（2）制取ClO2的反应过程示意图如下：?
该反应的化学方程式为。
2.美国化学家西博格说：化学是人类进步的关键。
（1）为减少“温室效应”带来的负面影响，法国化学家PaulSabatier提出CO2合成甲烷反应。该反应使CO2和H2在催化剂作用下生成CH4和H2O，试写出该反应的化学方程式。
（2）在温度超过374℃、压强超过22.1MPa下的水就是超临界水。用超临界水、空气氧化处理聚氯乙烯（C2H3Cl）n的反应中，生成两种无污染的氧化物、___________（写化学式）和HCl。
3.下图是工业上制备氢气的微观示意图，其中不同的“球”代表不同的原子。下列说法不正确的是
A．图中能表示氢分子的是“”
B．反应前后，原子的种类、数目不变
C．该反应中共涉及两种单质和三种化合物
D．该反应中参加反应的两种分子的个数比为1:1
D．参加反应的两种分子的个数比为1∶1
4．已知A、E、F是单质，B、C、D是化合物，它们分别是由碳、氢、氧三种元素中的一种或者几种组成。其中B是相对分子质量最小的氧化物，D物质很不稳定，容易分解生成B和C，它们之间的转化关系如右图所示。
（1）则A、E的化学式为
A，E。
（2）请你写出以下变化的化学方程式：
A+F→C；
D→B+C。

《同步导学》第3课时

六、教学后记