盐化肥简析与教学建议。

为了促进学生掌握上课知识点，老师需要提前准备教案，准备教案课件的时刻到来了。在写好了教案课件计划后，新的工作才会如鱼得水！你们知道哪些教案课件的范文呢？以下是小编为大家收集的“盐化肥简析与教学建议”但愿对您的学习工作带来帮助。

盐的概念已经在第十单元酸、碱的化学性质中提出，本单元是对盐的相关知识作进一步拓展：课题1是从生活中的食盐拓展到化学意义上的盐类化合物，指出即使在生活中，人们常见的盐也不止食盐一种；课题2通过介绍化肥拓展盐在生产和生活中的应用。两课题都是从学生身边的事物出发，通过实际例子展现化学的魅力。

本单元还是初中阶段无机化学知识的最后部分，在介绍盐和化肥的同时，也对酸、碱、盐之间的复分解反应及其发生的条件、碳酸根离子的检验、分离提纯物质及化合物的分类（供选学）等内容进行总结、归纳和延伸。

本单元的特点是寓化学知识的学习与化学实验操作技能的训练于实际应用中，学用结合融为一体。

本单元教学重点是：化学与生活、生产的关系；生活中几种常见盐的组成及用途；化肥的种类及应用；酸、碱、盐的反应──复分解反应；过滤、蒸发等分离提纯物质的基本操作技能。

本单元教学难点是：复分解反应发生的条件。

本单元教学建议：

1.让学生学习身边的化学知识

盐是人们日常生活中常见的一类物质，象食盐、碳酸钠、碳酸氢钠、高锰酸钾、石灰石等，特别是食盐，更是天天接触的东西。课堂教学就可以先让学生列举生活中见到的盐，再通过教材的阅读，使学生从盐的生活概念向科学概念转化，由身边的化学物质学习化学科学知识。WWw.JAb88.com

化肥是农村学生常见的物质，其中无机肥料的有效成份都是盐类物质。教学中可以把新知识的生长点建立在学生已有的经验之上，使学生觉得化学知识就在自己身边，激发学生学好化学知识的动机。

2.让学生学习规律性化学知识

课堂教学要解决两个问题：一是实现知识内化，即通过解决是什么（陈述性知识）和为什么（建立知识间的联系）的问题，把握知识规律；二是形成学科技能，即通过知识的应用，把握知识应用规律。本单元教学中，要让学生把握物质分离提纯的原理与方法、复分解反应发生的条件、各类物质之间反应的规律、物质分类等规律性知识。

学生学习新知识的过程，是通过师生的多向交流活动，使学生掌握基础知识、基本技能和学科基本思想方法的过程，是学科知识结构和学生认知结构有机结合的过程，这是实现学生在教学中认识主体作用的一次质的转化，也是教师的积极引导和学生积极思维的结果。这里“教”是条件，“学”是关键。从认知程序看，教师是从整体到局部，而学生是从局部到整体，教学过程正是在新知识这个认知连接点上实现认知的转化，即由教变学的转化。在新知学习过程中，一要强调学生的自主探索。这是主动学习的实质性的环节。不是教师直接讲授或讲解解决问题的思路、途径、方法，而是学生自主探索问题解决的思路、途径和方法。学生所要完成的主要任务是：在明确所要解决的问题的基础上形成解决问题的“知识清单”；确定搜集知识信息的渠道、途径和方法；搜集所需要的知识和信息并进行分析和处理；利用知识和信息解决提出的问题，完成学习任务。二要重视学生的合作学习。这是主动学习的拓展性的环节。学生群体在教师的组织和参与下交流、讨论自主探索的学习成果，批判性地考察所提出的各种理论、观点、假说、思路、方法等，通过社会协商的方式使群体的智慧为每一个个体所共享，内化为个体的智慧，拓展个体知识视野，是形成学生表现、交往、评价、批判能力的重要环节。要给学生留出发挥自主性、积极性和创造性的空间，要给学生提供在不同的情境下建构知识、运用知识、表现自我的多种机会，要让学生通过主动学习形成自我监控、自我反思、自我评价、自我反馈的学习能力。

3.让学生学习有用的化学知识

氯化钠在生活中的用途很多，教材中只列举了一些最常见的例子。教学中可以发动学生结合课后习题多列举一些，如盐水漱口防治口腔炎症、预防感冒等，以开阔学生思路，活跃课堂气氛。

对氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的用途的教学，主要是把性质与用途联系起来，使学生掌握性质决定用途的规律，从而由物质的性质去发散分析物质的用途，再由实践确认，以此来培养学生思维发散的习惯与能力。

教材中安排了初步区分氮肥、磷肥和钾肥的方法的“活动与探究”；氮肥的简易鉴别资料的学习以及“调查与研究”家乡近几年来使用化肥的情况（包括品种和用量），土壤质量及作物产量情况等，并对这些情况进行归纳、分析，对当地化肥使用是否合理提出看法和建议的活动。教材中化肥的知识很有限，重点是让学生了解化肥和农业发展的一些趋势，树立一些观念。教学中教师可以适当补充一些相关资料，如化肥发展的概况和趋势等，也可以结合课题后的“调查与研究”发动学生收集资料，丰富教学内容，使学生感受到化学知识的运用及价值。

地处农村或靠近农村的学校，应结合当地农业生产的实际，补充一些具体种类的化肥、农药的应用知识和技术，使学用结合。也可以结合生物课的学习，开展化肥对植物生长影响的课外探究活动。

注意利用对有关化肥、农药使用利弊的思考，培养和训练学生的辩证思维，使他们认识到科学技术的发展在解决原有问题、促进社会和生产发展的同时，往往又可能会引出新的问题，因此使他们认识到科学技术的进步将是永无止境的。

4.用教材教学生学习化学知识

“活动与探究中”的“讨论”是学生动手实验前的必要准备，也是培养学生应用所学知识和技能，提高解决实际问题能力的有效方法。应充分利用讨论，培养学生观察、分析、归纳实验现象的能力和习惯。

实验部分的一些操作在上一学期已经学习过，但由于练习不多，相隔时间又较长，应要求学生作好预习，提醒学生复习称量、过滤等操作，使学生实验时心中有数，以保证实验的顺利进行，同时避免盲目地“照方抓药”。对实验中出现的新仪器和操作技能，教师要加以指导。例如，蒸发溶液时要注意倒入蒸发皿里的溶液以不超过蒸发皿容积的2/3为宜，倒入过多溶液，加热至沸腾时易迸溅。另外，如果粗盐溶解后产生沉淀过多，应提醒学生：过滤时最好先让上层滤液滤过，然后再将混有大量沉淀的溶液倒入漏斗。以免沉淀先行进入漏斗后可能堵塞滤纸纤维的间隙，使过滤速度过慢。

在生活中利用碳酸钠较多的是它的碱性──去油污；在生活中利用碳酸氢钠较多的是也是它的碱性──用作药物中和过多的胃酸。教材中有意回避了这一点。这主要是为了避免涉及水解问题。在教学中很可能遇到学生提出有关问题，可以简单告诉他们这两种盐溶于水呈碱性，不宜过多、过早讲述盐水解的知识。在这里留下一点悬念，还有利于激发学生的好奇心和求知欲。

扩展阅读

《盐化肥》知识点整理

《盐化肥》知识点整理

一、常见的盐定义：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物
物质俗称物理性质用途
氯化钠食盐白色粉末，
水溶液有咸味，
溶解度受温度
影响不大

（1）作调味品（2）作防腐剂
（3）消除积雪（降低雪的熔点）
（4）农业上用NaCl溶液来选种
（5）制生理盐水（0.9%NaCl溶液）
Na+维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换
Cl-促生盐酸、帮助消化，增进食欲
碳酸钠
Na2CO3纯碱（因水溶液呈碱性）苏打白色粉末状固体，易溶于水用于玻璃、造纸、纺织
、洗涤、食品工业等
碳酸氢钠
NaHCO3小苏打白色晶体，
易溶于水制糕点所用的发酵粉
医疗上，治疗胃酸过多
备注1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。
（无水氯化钙可用作干燥剂）
2、碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO310H2O。
碳酸钠晶体Na2CO310H2O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。
风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。（化学变化）
3、2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
二、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
1、实验步骤：溶解、过滤、蒸发
2、实验仪器
实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用
溶解烧杯、玻璃棒加速溶解
过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒引流
蒸发铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒使液体受热均匀，防止液体飞溅
三、盐的化学性质
1、盐（可溶）+金属1→金属2+新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）
2、盐+酸→新盐+新酸（满足复分解反应的条件）
3、盐+碱→新盐+新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）
4、盐+盐→两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）
注：①复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解
反应才可以发生。
②常见沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓Fe(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓
生成气体：H+与CO32－；NH4+与OH－生成水：H+与OH－
③反应实质：离子结合成H2O：H+与OH－
↑：H+与CO32－；NH4+与OH－
↓：Ag+与Cl－；CO32－Ba2+与CO32－；SO42－
Ca2+与CO32－……
Mg2+与OH－……
四、酸、碱、盐的溶解性
1、酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）
2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀
3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；
硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶；
氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；
碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。
注：BaSO4、、AgCl不溶于水，也不溶于酸。
五、特殊离子鉴别：
H+1、指示剂；2、活泼金属；3、金属氧化物；4、碱；5、某些盐：CO32－盐
OH－1、指示剂；2、非活泼金属；3、碱；4、某些盐：Fe3+、Cu2+盐
Cl－用AgNO3溶液，生成不溶于硝酸的AgCl沉淀
SO42－用Ba(NO3)2溶液，生成不溶于硝酸的BaSO4沉淀；或用HCl和BaCl2
CO32－用HCl能产生使Ca(OH)2变浑浊的气体
Fe3+用OH－能生成红褐色沉淀
Cu2+用OH－能生成蓝色沉淀
NH4+用OH－能生成NH4OH，不稳定，分解出NH3；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
Mg2+用OH－能生成白色沉淀
Ca2+用CO32－能生成白色沉淀
除杂：
①除杂：CO[CO2]通入石灰水CO2+Ca(OH)2—
CO2[CO]通过灼热的氧化铜CO+CuO—
CaO[CaCO3]只能煅烧CaCO3—
②检验：CaO[CaCO3]加盐酸CaCO3+HCl—
③鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物
H2、O2、CO2：用燃着的木条
[（H2、CO2），（O2、CO2），（CO、CO2）]用石灰水
六、化学肥料
1、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构
2、化学肥料（氮肥、钾肥、磷肥）
（1）氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。
缺氮：叶黄a、常用氮肥：
含N量使用注意事项
NH4HCO317.7%易分解，施用时深埋铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草木
灰、熟石灰等）混合施用NH4NO335%易爆，结块不可用铁锤砸
(NH4)2SO421.2%长期使用会使土壤酸化、板结
NH4Cl26.2%长期使用会使土壤酸化、板结
CO(NH2)246.7%含氮量最高的氮肥（有机物）
NH3.H2O加水稀释后施用不稳定，易放出NH3↑
NaNO3
b、NH4+的检验
试剂：碱（NaOH、Ca(OH)2等）、湿润的红色石蕊试纸
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O
c、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收
（2）钾肥作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。缺钾：叶尖发黄
KCl
常用钾肥草木灰：农村最常用钾肥（主要成分为K2CO3），呈碱性
K2SO4：长期使用会使土壤酸化、板结
（3）磷肥作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）
缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达
常用磷肥磷矿粉Ca3(PO4)2
钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）
过磷酸钙Ca(H2PO4)2和CaSO4不能与碱性物质混合施用。
重过磷酸钙Ca(H2PO4)2如草木灰、熟石灰
（4）复合肥：含N、P、K中的两种或三种
KNO3
NH4H2PO4不能与碱性物质混合施用
(NH4)2HPO4
3、使用化肥、农药对环境的影响
（1）土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质
（2）大气污染：N2O、NH3、H2S、SO2
（3）引起水体污染：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象
4、合理使用化肥
（1）根据土壤情况和农作物种类选择化肥2、农家肥和化肥合理配用五、氮、磷、钾三种化肥的区别方
法
氮肥钾肥磷肥
看外观白色晶体灰白色粉末
加水全部溶于水大多数不溶于水
灼烧可燃烧，熔化起泡冒烟不燃烧，跳动、爆裂声
加Ca(OH)2放出氨气不放出氨气
11、物质的检验
酸液（H+）：只能用紫色石蕊试液碱液（OH-）：紫色石蕊试液和无色酚酞均可。
盐酸和Cl-：用AgNO3溶液和稀HNO3硫酸和SO42-：用BaCl2溶液和稀HNO3
区别Cl-和SO42-：只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液CO32-：用盐酸和石灰水
铵盐（NH4+）：用浓NaOH溶液（微热）产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
12、物质的俗名或主要成分、化学式：
氢氯酸（俗名为盐酸）HCl氯酸HClO3氢硫酸H2S硫酸H2SO4硝酸HNO3磷酸H3PO4氧
化钙CaO（生石灰）氢氧化钙Ca(OH)2（熟石灰消石灰）Ca(OH)2水溶液俗名石灰水石灰石的主要成
分是：CaCO3磷酸氢二钠Na2HPO4氢氧化钠NaOH（火碱、烧碱、苛性钠）氯化钠NaCl（食盐）
粗盐中含有MgCl2、CaCl2杂质而易潮解尿素CO(NH2)2
工业盐中含有亚硝酸钠NaNO2亚硫酸钠Na2SO3碳酸钠Na2CO3（纯碱）（水溶液呈碱性，但不是碱）纯
碱晶体Na2CO310H2O波尔多液CuSO4和Ca(OH)2硫酸铜晶体CuSO45H2O（蓝矾、胆矾）磷酸二氢钙
Ca(H2PO4)2碳酸氢钠NaHCO3硫酸氢钠NaHSO4氨水NH3H2O（属于碱类）过磷酸钙是混合物
有关物质的颜色：
Fe(OH)3红褐色沉淀Fe2O3红(棕)色Fe2(SO4)3、FeCl3、Fe(NO3)3溶液（即Fe3+的溶液）黄色FeSO4、
FeCl2、Fe(NO3)2、（即Fe2+）浅绿色Fe块状是白色的，粉末状是黑色，不纯的是黑色
Cu(OH)2蓝色沉淀CuO黑色CuCl2、Cu(NO3)2、CuSO4溶液（即Cu2+的溶液）蓝色无水CuSO4是白色
CuSO45H2O是蓝色Cu（紫）红色
BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀
CaCO3BaCO3是溶于HNO3的白色沉淀
KClO3白色KCl白色KMnO4紫黑色MnO2黑色Cu2(OH)2CO3绿色
13、用途、性质
⑴浓HCl、浓HNO3具有挥发性，放在空气中质量减轻。
⑵浓H2SO4：吸水性，放在空气中质量增重。使纸张或皮肤变黑是硫酸的脱水性。
⑶粗盐（因含有CaCl2、MgCl2杂质而潮解），放在空气中质量增重。
⑷NaOH固体（白色）能吸水而潮解，又能与空气中的CO2反应而变质，所以NaOH必须密封保存。放在空气
中质量增加且变质。NaOH中含有的杂质是Na2CO3。
⑸碳酸钠晶体Na2CO310H2O，由于在常温下失去结晶水（叫风化），放在空气中质量减轻且变质。
⑹无水CuSO4：能吸水（检验水的存在）。
⑺铁、白磷放在空气中质量增加。
⑻生石灰放在空气中变质：CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
⑼需密封保存:浓HCl、浓HNO3、浓H2SO4、NaOH、CaO、Ca(OH)2、铁、白磷、纯碱晶体。
⑽稀HCl、H2SO4用于除锈。
⑾NaOH不能用于治疗胃酸（HCl）过多，应用Al(OH)3Al(OH)3+HCl
⑿熟石灰用于改良酸性土壤，农业上农药波尔多液[CuSO4和Ca(OH)2]
⒀粗盐中含有杂质是CaCl2、MgCl2工业用盐中含有杂质是NaNO2（亚硝酸钠）
工业酒精中含有杂质是CH3OHNaOH中含有杂质是Na2CO3
CaO中含有杂质是CaCO3
⒁检验Cl-：AgNO3、HNO3溶液检验SO42-：BaCl2、HNO3溶液
区别HCl、H2SO4：用BaCl2溶液
⒂改良酸性土壤用Ca(OH)2，制取NaOH用：Ca(OH)2+Na2CO3—
制取Ca(OH)2用：CaO+H2O—
波尔多液不能使用铁制容器是因为：CuSO4+Fe—
不发生复分解反应的是：KNO3、NaCl
14、制碱
（1）可溶性碱①碱性氧化物溶于水CaO+H2O=Ca(OH)2
②碱和盐反应Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
（2）不溶性碱碱和盐反应2Cu+O2△2CuO，CuO+2HCl=CuCl2+H2O，
CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl
不溶性碱可受热分解：Cu(OH)2△CuO+H2O
制金属铜：两种方法①还原剂还原CuO②金属与盐反应如：CuSO4+Fe
制盐例如MgCl2：①Mg+HCl②MgO+HCl③Mg(OH)2+HCl
（1）气体的净化（除杂）
H2（HCl）用NaOH溶液CO（HCl）用NaOH溶液CO（CO2）用澄清石灰水
CO2（HCl）用NaHCO3溶液CO2（H2、CO）用CuOCO（O2）用铜网
O2（CO2、HCl、H2O）用碱石灰（CaO和NaOH的混合物）
（2）气体的干燥（除去水）
干燥剂有浓硫酸（酸性）、碱石灰（碱性）、固体氢氧化钠（碱性）、氧化钙（碱性）、五氧化二磷（酸
性）、无水氯化钙（中性）、无水硫酸铜（中性）
酸性干燥剂不能干燥碱性气体如氨气；
碱性干燥剂不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氢等。
注意：证明时，一定要先证明水再证明其它物质，证明水一定要用无水硫酸铜；
除去水时，先除去杂质，再除去水。证明二氧化碳一定要用澄清石灰水。

九年级化学《盐化肥》学案

每个老师上课需要准备的东西是教案课件，规划教案课件的时刻悄悄来临了。是时候对自己教案课件工作做个新的规划了，接下来的工作才会更顺利！你们了解多少教案课件范文呢？考虑到您的需要，小编特地编辑了“九年级化学《盐化肥》学案”，希望对您的工作和生活有所帮助。

九年级化学《盐化肥》学案

教案

时间年月日总课时
课题第十一单元盐化肥
课题1生活中常见的盐（第一课时）课型新授课
教
学
目
标通过资料收集和实验探究，认识生活中常见的盐的种类和用途。
初步学会粗盐提纯和鉴定碳酸根离子的方法；能判断复分解反应的类型及发生条件。重点粗盐的提纯、对碳酸盐的特性的认识、复分解反应概念的形成。
难点复分解反应发生条件的判断。
教法教具多媒体
教学过程教学内容师生
互动
创设情境
阅读教材多媒体投影播放电影《盐》（节选），让学生在轻音乐声中，观赏美丽的风光，了解盐的历史，初知盐的用途等。
阅读教材P70-71页，整理资料，完成下表。
氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙
化学式
主要用途
组成上的共同点
结论日常生活中所说的盐是指：
化学中所说的盐是指：
（教师巡回指导、了解情况、发现问题、发现典型）
4.集体交流：各组代表汇报交流整理后的资料。（学生可以补充、修正；教师给予提示、补充、点评）
1.交换观察、交流信息：在日常生活中搜集到的常见盐的实物，简述其外观及性质；交流课外阅读或网上查找的文字、图片等信息资料。
2.集体交流：各组代表汇报相互交流情况。

第十一单元盐化肥教案(新人教版)

学生们有一个生动有趣的课堂，离不开老师辛苦准备的教案，是认真规划好自己教案课件的时候了。认真做好教案课件的工作计划，才能更好的在接下来的工作轻装上阵！你们清楚有哪些教案课件范文呢？以下是小编为大家收集的“第十一单元盐化肥教案(新人教版)”希望能为您提供更多的参考。

第十一单元课题一生活中常见的盐

教学目标

知识与技能

1．认识几种生活中常见的盐，知道一些盐的性质和用途。

2．学会粗盐初步提纯的操作方法。

3．认识复分解反应及复分解反应发生的条件。

过程与方法

1．让学生通过阅读教材相关部分内容，培养学生归纳整理知识的能力。

2．通过探究粗盐的初步提纯从中培养学生的观察能力、分析问题能力、实验操作能力。

3．通过比较碳酸盐的相关化学方程式，能简单的归纳出相同点，为复分解反应概念的引出作好铺垫。

4．通过相关资料的阅读，增加课外知识。

情感态度与价值观

通过具体实验，既学会粗盐提纯基本操作，又消除了前面阅读整理知识的单一性，同时增加了学习化学的兴趣。通过相关图片的展示，培养学生热爱社会热爱生活的情怀。

教学重点：

常见的盐的性质用途

教学难点：

复分解反应及发生的条件

教学方法：实验探究多媒体教学

教学课时：二课时

教学过程

[第一课时]：

情景导入：

同学们在家有没有做过饭烧过菜？烧菜过程中应加

那些调味品？

解答小结：最主要的是加一些盐，厨房中的盐通常指食盐（主要成分是NaCl）。

介绍导入：同学们，我们化学中的盐是指组成里含有金属离子和酸根离子的一类化合物，不仅仅指食盐，而且有些盐是有毒的，如我国曾发生过多起因误将工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）当作食盐用于烹调而引起的中毒事件。

生活中常见的盐有碳酸钠（Na2CO3，俗称纯碱、苏打）、碳酸氢钠（NaHCO3，俗称小苏打）、高锰酸钾（KMnO4）和大理石（主要成分为CaCO3）等

指导阅读：

这节课我们一起来学习常见的盐，请大家阅读教材P70—71有关氯化钠的知识。

投影：有关食盐的图片或录象

思考下列问题：（投影）

①通过阅读教材，你对氯化钠有了哪些进一步了解？

②你所知道的氯化钠的组成如何？体每天对氯化钠的摄入量大约是多少？为什么？能否过多地食用食盐？氯化钠有那些重要的用途？它在自然界的分布情况怎样？

投影：1．氯化钠的组成

2．氯化钠的用途

3．氯化钠的分布

（归纳、总结要根据新教材的特点，符合学生的认知规律，不一定要形成完整的概念。）

过渡：粗盐中含有较多的可溶性杂质和不溶性杂质（如泥沙等），可以通过什么方法除去泥沙等不溶性的杂质

引导讨论：

①粗盐初步提纯需要那些步骤？

②过滤器的准备需要那些仪器？滤纸如何使用？过滤操作时应注意那些问题？

③整个操作过程中玻璃棒的作用有那些？

[活动与探究]：粗盐食盐

溶解→过滤→蒸发→计算产率

设计并完成探究报告。

录像：播放正确操作

教师适当的引导：（作参考）

1．过滤后的液体仍浑浊的原因：

①操作过程中液面可能高出滤纸的边缘

②滤纸被玻璃棒捅破2．产率偏低的原因：

③溶解时未充分搅拌。

④蒸发时液体可能被溅出。

⑤转移时固体可能洒落等。

总结：略

作业：新学案

教后：

第二课时：

投影:天安门前的华表、人民大会堂的柱子、豪华酒店的地面等。

提问:同学们看了这么多的图片，知道它们是用什么材料做成的吗？（大理石）

介绍:

1．石灰石、大理石的主要成分是碳酸钙，谈们都是重要的建筑材料，碳酸钙还可用作补钙剂，如钙尔奇片的成分就是碳酸钙。

2．碳酸钠俗称纯碱，广泛用于玻璃、造纸、洗涤剂等的生产。

3、碳酸氢钠俗称小苏打，蒸馒头时可用它作发酵粉，医疗上可用于治疗胃酸过多，但不能治疗胃溃疡（易引起胃穿孔）。

提问:

1．我们已经学过二氧化碳的实验室制法，请同学们想一想制取二氧化碳的原料是什么？反应的原理是什么？

演示：盐酸腐蚀含碳酸钙的建材

2．碳酸钠、碳酸氢钠能否也发生类似的反应呢？两位同学上讲台演示：

按照[实验11-1]的实验要求，装置按图11-7。两位同学同时演示。

演示[实验11-2]：

设问:上面列出这些反应跟我们前面所学的化合反应、分解反应、置换反应有那些不同点？再比较这节中所出现的几个方程式，具有那些共同特征？上述这些反应，它们都是由两种化合物相互交换成分，生成另两种化

合物的反应，这样的反应叫做复分解反应。

讨论:

1．酸和碱作用生成盐和水的反应是否也属于复分解反应？为什么？

2．分析上述几个复分解反应的生成物有什么特点？

讲解:酸碱盐之间并不是都能发生复分解反应的。只有当两种化合物互相交换成分时，生成物中有气体或有沉淀或有水生成时，复分解反应才可以发生。当然，复分解反应的条件在这节课上是不完善的，随着以后的学习，我们会了解的更多。

课堂练习：教材习题1、2、3。

课堂小结：本节课你知道了那些知识？学会了什么？

作业:新学案

教后:

课题二化学肥料

教学目标

知识与技能

1．知道化学元素对植物生长的重要性。

2．认识常见化肥的种类和作用。

3．知道化肥、农药对环境的影响。

过程与方法

1．通过阅读教材内容，学会如何探寻重点要点，有条理地归纳整理新知识。

2．通过同学间的合作进行活动探究—化肥的简易鉴别，学会如何团结小组成员成功地、有效地完成探究实验和探究报告。

3.培养运用所学知识和技能解决实际问题的能力。

情感态度与价值观

1.知道化肥农药在农业生产中的重要地位，懂得“科学种田，越种越甜”的道理。

2.通过分析化肥、农药对环境的利弊，树立关注环境、热爱自然的意识

教学重点：

常见化肥的种类和作用

教学难点：

通过探究实验学会区分氮肥、磷肥和钾肥的方法

教学方法：实验探究多媒体教学

教学课时：二课时

教学过程：

[第一课时]

情景导入：

人的成长离不开营养，植物的生长也是一样，需要

充足的养分。

讲授新课：

阅读：请同学们阅读教材P77页第一、第二段并思考、讨论下列问题：

（1）农作物所必需的营养元素有哪些？

（2）农民或你家经常使用的化肥有哪些？

讲解：虽然植物需要的营养元素种类很多，但氮、磷、钾的需求量较大，因此我们常见的化肥有氮肥、磷肥、钾肥。合理施肥已成为农业增产的重要手段。今天我们一起来学习有关化学肥料的知识。

阅读：组织学生阅读教材P77-79页的有关内容，通过小组讨论的形式完成讲义上的表格，并进行看图抢答。

投影：

常见种类

对植物所起的作用

缺少时的症状

氮肥

磷肥

钾肥

复合肥

抢答：利用投影展示不同植物的图片，让学生以抢答的形式回答：该植物是否营养不良，如果是，你准备给它施何种肥料？

提问：我们知道，空气中含有大量的氮气，植物能不能吸收并转化成氮肥呢？

讲解：大部分植物不能把氮气转化成可吸收的氮肥，但豆科植物利用根部的根瘤菌却能将氮气转化成可吸收的氮肥，这类植物无需或只需少量施肥。因此，有经验

的农民常把其它植物与豆科植物种在一起。这种将氮气转化成氮的化合物的过程叫氮的固定。

辩论：将全班同学分成正方和反方两大组，以“使用化肥、农药的利与弊”为题进行辩论。

第二课时：

过渡:农家往往有几种品种不同的化肥，如果表面的字样在磨掉的情况下怎样区分呢？下面我们一起来探究初步区分氮肥、磷肥和钾肥的方法。

[活动与探究]：

1、桌上的几种化肥从颜色上看有哪些不同？

2、闻一下气味哪些肥料会有特殊味道？

3、各取少量溶于水，观察溶解情况。

4、各取少量分别加少量熟石灰研磨，能否闻到气味？为什么？

溶解性

气味

外观

氯化钾

硫酸钾

过磷酸钙

磷矿粉

氯化铵

碳酸氢铵

钾肥

磷肥

氮肥

加熟石灰研磨

灼烧

氯化钾

硫酸钾

氯化铵

硫酸铵

钾肥

氮肥

讨论分析：上述问题

引导：学生通过活动探究自己总结初步区分氮肥、磷肥和钾肥介绍氮肥的简易鉴别课本第83页

总结：略

作业：新学案

教后：