粗盐提纯随笔。

做好教案课件是老师上好课的前提，大家应该开始写教案课件了。我们要写好教案课件计划，就可以在接下来的工作有一个明确目标！那么到底适合教案课件的范文有哪些？小编为此仔细地整理了以下内容《粗盐提纯随笔》，欢迎大家与身边的朋友分享吧！

这次我是真真切切地感受到学生实验探究的魔力了。

整个班级的学生都忙起来了，各尽所能，分工合作：天平称取粗盐、量筒量水体积，玻璃棒搅动溶解粗盐的溶液，点燃酒精灯，计算产率……在一片“铿锵”声中，学生完成了“粗盐提纯”。

师：“好，同学探究出结果了。哪组同学愿意把你们组的成果和其他组同学分享？”

生甲：“我们这组的产率是66.67%，我们是这样实验的：先称取5g粗盐，量取10mL的水，把10mL的水倒入烧杯中，然后用药匙把粗盐渐渐地放入烧杯中，直到粗盐不再溶解为止。剩余粗盐1.7g，溶解粗盐3.3g，该溶液为饱和溶液，我们把所得的溶液倒入蒸发皿上进行蒸发所得的剩余固体为精盐2.2g，产率为66.67%。”

生乙：“我们的产率为40%……”

生丙：“我们的产率为87%……”

……

师：“为什么我们每组的实验结果会不一样呢？”

一个个答案从学生口中飞出，有理有据、头头是道。

这堂课气氛活跃、轻松，学生真正驾驭了实验，并从实验中探究出结论，而我也轻松地完成了教学任务。

目前，由于受到学校教学设备的限制，教师仍习惯于依靠教师的演示实验开展教学，让学生观察、分析，得出结论。这种情况倘若久而久之，学生参与课堂的积极性下降，“探究”就只成了教师的个人活动，“结论”充其量变成学生囫囵吞下的一粒“枣”。教学是个双边活动，教师不能唱独角戏，而应当留有时间和空间让学生充分展示自我，以期优化教学效果。不管是否受到条件的限制，教师都必须尽可能多地创设学生实验的机会，因为它确实能有效地激活学生的学习热情。

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浅谈固体混合物的分离与提纯

做好教案课件是老师上好课的前提，大家应该在准备教案课件了。教案课件工作计划写好了之后，才能更好的在接下来的工作轻装上阵！哪些范文是适合教案课件？下面是小编精心收集整理，为您带来的《浅谈固体混合物的分离与提纯》，欢迎您阅读和收藏，并分享给身边的朋友！

混合物的分离与提纯是一类常见的题型，处理起来比较棘手。同学们要学会有章可循，这个“章”就是物质的性质。混合物中含有不同的物质，不同的物质具有不同的性质，尤其是化学性质，我们恰恰就是利用它们不同的性质完成混合物的分离与除杂的。主要有以下几种题型。

第一类型：不溶物+不溶物

此类问题不常见，要具体问题具体分析。方法不一，不求苟同。例如，分离C粉和Fe粉的混合物，分离方法是先将混合物加入水中搅拌（目的使二者分散开来），再用吸铁石分离之。再如，如何除去CuO中的少量C粉？答，在氧气流中加强热即可。

第二类型：不溶物+可溶物

两类物质一类溶于水一类不溶，此问题常见，处理时常常用“过滤”。例如，实验室制氧气，采用加热KClO3（MnO2催化）的方法，如果药品完全反应，则剩余固体是什么？如何分离？剩余固体应为KCl和MnO2的混合物。先将混合物加水溶解，然后过滤，滤纸上留下的就好是二氧化锰，然后烘干即可，滤液中溶质为氯化钾，蒸发滤液即得固体。

第三类型：可溶物+可溶物

两类物质均可溶于水，但温度对其溶解度的影响可能不同。例如，如何分离KNO3和NaCl的混合物？先把混合物溶于热水中制成热饱和（或接近饱和）的溶液，然后降温，则溶解度受温度影响变化大的KNO3大部分析出，而NaCl则大部分留在溶液中，然后过滤即初步分离。再如，CaCl2和NaCl混合物该如何分离？并写出相关反应的方程式。（1）先将混合物溶于水，然后向溶液中加入Na2CO3溶液（稍过量保证CaCl2完全反应），CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl。（2）然后过滤，滤纸上所留为CaCO3，再加入稀盐酸反应后蒸发滤液即得CaCl2。CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O。再把滤液中加入适量稀盐酸（除去碳酸钠）然后蒸发滤液即得NaCl。

例题解析

1.要除去CaCl2溶液中少量的HCl，加入过量的下列物质，其中最合理的是（）

A．CaCO3B.Ca（OH）2C.CaOD.AgNO3

分析：此题中B、C选项都会使溶液中最终引入新杂质Ca（OH）2。D选项则会影响到主要成分CaCl2。A选项可除去HCl而且CaCO3不溶，不会进入溶液。

2.食盐是我们常用的调味剂，它主要产自海洋。由海盐变成我们直接食用的精盐有一个复杂的过程。沿海晒盐场最初得到的海盐杂质很多，主要有泥沙等不溶性杂质，可溶性杂质有MgCl2、CaCl2、Na2SO4。那么，我们该如何得到精盐呢？

（1）除去泥沙等不溶性杂质我们采用_________的方法。（过滤）

（2）除去可溶性杂质我们要利用化学反应，除去MgCl2我们要加入稍过量的NaOH，反应方程式为：MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2+2NaCl。除去Na2SO4加入稍过量的BaCl2：Na2SO4+BaCl2==BaSO4+2NaCl。除去CaCl2加入稍过量的Na2CO3：CaCl2+Na2CO3==CaCO3+2NaCl。注意加入Na2CO3要在加入BaCl2之后，因为稍过量的BaCl2可被Na2CO3除去。否则BaCl2就成了杂质了。最后溶液中只剩下少量的NaOH和Na2CO3。加入适量盐酸即可除去。请同学们自己写出这两个方程式:。

（3）最后蒸发溶液即得较为纯净得精盐。

2017中考名著《培根随笔》考点大集合

2017中考名著《培根随笔》考点大集合

《培根随笔》：透彻的说理，隽永的警句

被马克思称之为英国唯物主义和整个现代实验科学的真正始祖的英国思想家培根出生于1561年。培根是英国杰出的哲学家和文学家。培根随笔内容涉及到政治、经济、宗教、爱情、婚姻、友谊、艺术、教育和伦理等等，几乎触及了人类生活的方方面面。作为一名学识渊博且通晓人情世故的哲学家和思想家，培根对他谈及的问题均有发人深省的独到之见。

文体：散文随笔

作者概况：英国哲学家、思想家、作家。马克思称他为英国唯物主义和整个现代实验科学的真正始祖，这一方面的代表作是《新工具》，同时他也是文艺复兴时期英国最著名的散文家，著有58篇短文组成的《随笔》一书。

主要内容：涉及哲学、伦理、处世之道等，多数与个人生活密切相关，比较集中地表达了作者的人生哲学。

主题思想：批判了欧洲中古经院哲学和唯心主义，倡导通过实验揭示自然的奥秘并身体力行从事科学实验，致力于探讨并树立新的信念、规范和道德，充分体现了文艺复兴时期的思想。

人物性格：对自然有比较客观和独特的认识。

精彩名句：①读书使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，科学使人深刻，伦理学使人庄重，逻辑修辞之学使人善辩。②知识就是力量。

艺术特色：英国文学家王佐良先生称之对每个问题都有独到之见，诛心之论，而文笔紧奏，老练，锐利，说理透彻，警句迭出。不过培根散文的局限性也是很明显的，散文中体现出的贵族立场、男权视角和某些近乎市侩哲学的功利主义思想易引起人们的争议。

《实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除》重难点分析

《实验活动8粗盐中难溶性杂质的去除》重难点分析
一、教材分析：
本课程利用之前学习的天然水的净化中，过滤的方法来具体操作，结合有关溶液的知识，向学生介绍分离混合物的一般方法，培养学生实验操作能力及对实验过程和实验结果的表达能力。
本节课的教学重点是：（一）掌握粗盐提纯的一般步骤（二）具备一定的实验分析评价能力。
二、重难点分析
（一）掌握粗盐提纯的一般步骤。
1．突破建议：粗盐提纯的一般步骤是综合了之前学过的称量、溶解、过滤三个基本操作，结合学生对蒸发操作的学习，将其四步操作结合形成完整的实验。
2．突破样例：
【师】出示：一瓶食盐，一瓶粗盐，一瓶食盐的水溶液，一瓶粗盐的水溶液
【生】观察：①固体食盐与粗盐的外观差异；②食盐与粗盐的水溶液的外观差异。
【设计意图】给学生以具体、丰富的感性认识，有利于学生兴趣的保持。
【师】提出问题，如何除去粗盐中难溶性杂质，将粗盐转化为精盐？探究过程第一步：分组讨论，设计实验方案
【生】交流讨论
【设计意图】创设真实问题情景，激发学生掌握知识并积极解决问题的意识和能力。实验步骤实验现象解释或结论1．溶解：用量筒量取约10mL水倒入烧杯中。用托盘天平称取约3g粗盐。将称取的粗盐逐渐加入烧杯里的水中，并用玻璃棒不断搅拌，直至粗盐不再溶解为止。称量剩余的粗盐。粗盐固体为色。加入水中所得液体呈状。
剩余粗盐为g。粗盐中含等杂质。
12mL水约溶解粗盐
g。【师】利用溶解度的概念分析为什么用10ml水对3克粗盐进行溶解，而不是100ml水去溶解。
【生】和氯化钠在常温下的溶解度有关
【设计意图】加深学生对溶解度实际应用的理解
【师】实验过程中提醒学生过滤操作的注意事项一贴、二低、三靠。
【生】完成溶解、过滤的实验操作。实验步骤实验现象解释或结论2．过滤：用滤纸和漏斗制一个过滤器。将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器，进行过滤（按教材图1-2所示）。
若滤液仍浑浊，应再过滤一次。滤液是色的液体，滤纸上的残留物是色。滤液的主要成分是。粗盐中的不溶于水，留在滤纸上被分离。
过滤可除去粗盐水中
。【设计意图】提高学生的实验技能
【师】提出问题：如何将过滤之后食盐水转变为固体食盐：
【生】根据海水晒盐原理，可以提出蒸发操作实验步骤实验现象解释或结论3．蒸发：将蒸发皿放到铁架台的铁圈上，把滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌液体，待出现较多固体时停止加热（按教材图1-3所示）。随着加热，蒸发皿中液体的量；当蒸发到一定程度时，蒸发皿底部有析出。
蒸发得到的固体为
色。若加热过程中有液体或固体的飞溅，原因是。
得到固体的主要成分是
。【师】出示温馨提示
1．蒸发过程中要用玻璃棒不断搅拌
2．在加热至有较多晶体析出时，停止加热
3．热的蒸发皿要放在石棉网上冷却，以免烫坏实验台，取用蒸发皿时使用坩埚钳。
思考：1．为什么用玻璃棒？玻璃棒的作用是什么？
2．为什么有较多晶体析出时就停止加热？实验步骤实验现象解释或结论4．称量：待蒸发皿中的固体冷却至室温后，称量所得固体质量。固体质量为g。精盐的产率为%。【生】学生分组实验，反思交流，解决实验中问题
【设计意图】1．完善实验步骤2．理解粗盐提纯原理
【师】完成实验报告，根据实验过程，总结分离混合物的一般思路
【生】小组交流后总结
【设计意图】培养学生总结、概括能力。
（二）具备一定的实验分析评价能力。
1．突破建议：本实验最终各组的产率往往是不一样的，引导学生通过误差分析，培养其对于实验的分析评价能力
2．突破样例：
【师】同学们，经过计算你们得到的产率是多少呢？
【生】汇报展示结果
【师】由于实验误差，我们的结果经常会出现不一致的现象。这个实验的误差是怎么产生的呢？小组讨论解决。
【生】A．食盐还没有全部溶解就过滤了；B．蒸发时，食盐溶液剧烈飞溅；C．蒸发后，所得到的精盐很潮湿；D．蒸发皿里的食盐没有全部转移到纸上。E．称量时，数据不准确
【师】这些误差对于实验数据的影响是偏大还是偏小呢？
【生】A．食盐还没有全部溶解就过滤了──偏小；B．蒸发时，食盐溶液剧烈飞溅──偏小；C．蒸发后，所得到的精盐很潮湿──偏大；D．蒸发皿里的食盐没有全部转移到纸上──偏小E．称量时，数据不准确──偏大或偏小
【教材P88问题与交流】
1．制取粗盐时，晒盐和煮盐的目的都是通过蒸发盐溶液中的水分使之浓缩。想一想：能否采用降低溶液温度的方法来达到同一目的？（提示：从氯化钠的溶解度曲线考虑。）
分析：从上图氯化钠溶解度曲线图中可知，氯化钠溶解度受温度影响变化不大，其高温饱和溶液降温后，析出氯化钠晶体的量少，大部分还溶解在水中。另一方面，降温后氯化钠的饱和溶液的浓度小于其高温下饱和溶液的浓度，降温后溶液浓度减小。所以，不能通过降低溶液温度的方法来达到使其溶液浓缩的目的。
2．本实验中采用的方法利用了氯化钠的哪些性质？考虑到粗盐的来源，你判断这样提纯的盐是否为纯净物，并设计实验验证你的判断。
分析：利用了氯化钠易溶于水，其熔、沸点较高的性质。粗盐经溶解、过滤、蒸发后，依然含有可溶性杂质，如氯化钙、氯化镁、硫酸钠等。
将溶解、过滤、蒸发后得到的盐溶于水配成溶液，取少量的溶液于试管中，滴加氢氧化钠溶液（或碳酸钠溶液、氯化钡溶液），有白色沉淀生成，则证明通过上述步骤提纯的盐不是纯净物。