第二册盐　化肥　复习2。

为了促进学生掌握上课知识点，老师需要提前准备教案，是认真规划好自己教案课件的时候了。认真做好教案课件的工作计划，才能够使以后的工作更有目标性！你们会写一段适合教案课件的范文吗？下面是小编精心收集整理，为您带来的《第二册盐　化肥　复习2》，希望能为您提供更多的参考。

第十一单元复习课（2）

目的：

1、知识与技能：主要化肥氮、磷、钾的种类及其作用，部分化肥的性质与作用。

2、过程与方法：化肥的鉴别方法，知识整理、归纳方法。

3、情感态度与价值观：辩证认识化肥和农药，增强环保和可持续发展意识。

重难点：化肥的区别。方法：归纳法

药品器材：KClK2SO4NH4HCO3NH4NO3AgNO3BaCl2(NH4)2SO4Ca(OH)2……蒸发皿、酒精灯、试管、试纸……

教学过程：

一、阅读、观察、讨论、列表归纳氮、磷、钾肥的作用、种类、注意事项。

元素

作用

种类

性质

注意事项

氮

肥

是作物体内蛋白质，核酸和叶绿素的重要成份，氮肥能促进作物茎叶生长茂盛，叶色浓绿，缺氮则叶色发红、发黄，生长发育迟缓或停止，过量则疯长、迟熟、产量低

NH4HCO3

白色晶体，易溶于水，受潮分解，高温分解。

防分解，密封贮运，不受潮或曝晒，施后盖土和灌水，不与碱性肥混合。

CO(NH2)2

白色晶体，易溶于水，肥效高，持久、慢。

NH4NO3

白色晶体，易溶于水，受热易分解，高温或撞击会爆炸，肥效高。

不与碱性肥混合，结块时不能砸、撞

(NH4)2SO4

白色晶体，易溶于水，吸湿性小，长期使用，会破坏土壤团粒结构、板结化，增加土壤酸性。

不与碱性肥混合，不宜大量施用。

NH3·H2O

无色液体，有碱性，有腐蚀性，有刺激性气体放出。

防挥发、防腐蚀、防刺激。

磷

肥

是作物体内核酸、蛋白质和酶的组成元素，参与代谢、细胞分裂等，促进作物根系发达，增强抗寒抗旱能力，促进作物早熟，穗粒增多，籽粒饱满，缺磷则生长迟缓、产量低，过量则贪青晚熟，结实率低。

磷矿粉(主要为Ca3(PO4)2

棕褐色粉末，难溶于水，能非常缓慢地溶解于土壤的多种酸中，肥效慢。

钙镁磷肥(混合物)Ca3(PO4)2

Mg3(PO4)2

灰青色或灰棕色粉末，难溶于水，较磷矿粉易溶于弱酸性溶液中

过磷酸钙（普钙）Ca(H2PO4)2

CaSO4

灰白色或灰兰色固体，能部分溶于水，肥效较前两种高

最好与农家肥混用

重过磷酸钙

Ca(H2PO4)2

溶于水，肥效高

最好与农家肥混用

钾肥

保证各种代谢过程顺利进行，促使作物生长健壮，茎杆粗硬，增强对病虫害和倒伏的抵抗能力，缺钾则穗短籽稀，易倒伏。

KCl

白色晶体，溶于水

K2SO4

白色晶体，溶于水，长期使用，会使土壤板结

不宜长期大量使用

KNO3

白色晶体，易溶于水，肥效高，属复合肥

棕褐色粉末不溶于水－磷矿粉

二、化肥鉴别方法归纳：

—NH4Cl

—KCl

—NH4NO3

—K2SO4

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第二册盐的化学性质

老师职责的一部分是要弄自己的教案课件，大家在认真准备自己的教案课件了吧。只有制定教案课件工作计划，才能对工作更加有帮助！你们知道多少范文适合教案课件？考虑到您的需要，小编特地编辑了“第二册盐的化学性质”，大家不妨来参考。希望您能喜欢！

备课组

初三化学

备课时间

10月27日

备课地点

接待室

参加教师

金水凤、王红军、赵坤

缺席教师

无

备课内容

《自然科学》第六册第一章第四单元：盐的性质

备课过程

学生基本知识情况分析

1、学生在学习过第五册、第六册前面的几节后，对金属的活动性有了初步的了解，对酸、碱的分类和化学性质有一定的了解，有助于对本单元中盐的分类和化学性质的掌握。

2、学生的生活常识，对课本中提到的盐和生活中吃的食盐容易混淆。

3、盐与金属反应的知识点中，盐必须是溶液、金属单质必须在盐中金属的前面，金属除钾、钙、钠、钡之外是学生较容易忽略的问题。

4、铁元素的变价问题，对于特别是中偏下的同学还需要巩固。

5、盐与酸、盐与碱、盐与盐之间的反应两者都必须符合复分解反应的条件。

本单元的基本内容和教学要求（包括重点、难点、目标达成度等）

一、一、基本内容

盐的化学性质、复分解反应的条件。

二、教学要求

1、重点：1、复分解反应的条件

2、盐的化学性质。

2、难点：盐的化学性质；爱国主义和辩证观的情感体验与升华；对学习方法的培养，特别是强调学习对比的实验方法。

3、目标：

1）掌握根据复分解反应条件来判断盐与盐、盐与酸、盐与碱之间能否反应

2）了解常见酸、碱、盐的溶解性。

3）会用金属活动性顺序来判断金属能否跟盐溶液反应。

4）记住盐的化学性质，会写有关反应的化学方程式。

5）通过本节学习，使学生认识量变到质变的具体事例，初步揭示从量变到质变的规律，同时培养学生的分析归纳能力。

6）通过铁与硫酸、铜与硝酸银反应的实验的分析，使学生树立外因和内因辩证统一的观点；使学生逐步体验到物质、条件、环境之间相互制约的辩证唯物主义观点的普遍性。

重点课时的设计思路和教学方法(不够可另附纸)

§盐的性质

教学目的

知识：掌握盐的一些化学性质和复分解反应的条件。

用途；可用盐溶液来制取单质的金属，巩固掌握制酸、制碱的方法。

能力：培养学生阅读和自学能力。培养学生分析问题和化学计算的能力。

思想教育：培养学生用辩证的观点来认识物质的共性与个性及其它之间的区别。培养学生依据事实解决问题的科学态度.

重点难点：1、复分解反应的条件

2、盐的化学性质。

教学过程：[提问一]写出下列物质的化学式，并按酸、碱、盐进行分类：

①干冰、②纯碱、③氢氯酸、④氢氧化钙、⑤碳酸钙、⑥烧碱、⑦食盐、⑧氯化铁、⑨氢硫酸、⑩熟石灰、

[提问二]酸的含义，酸有哪些化学性质？（主要指硫酸和盐酸）并用有关的化学方程式表示：

[提问三]碱的含义，碱有哪些化学性质？（主要指可溶性的碱）并用有关的化学方程式表示：

[提问四]盐的含义。

[讲解]酸中的H+决定了酸具有通性；碱中的OH—决定了碱的通性；盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物，这种组成的相似性也决定了盐具有相似的化学性质。

[提问]根据已学过的知识分析找出盐具有哪些化学性质？

讲授新课：一、盐的化学性质：

（引导学生在图示中找出有关盐的化学性质，除盐跟酸、盐跟碱能反应外，根据铁跟硫酸铜溶液的反应启发学生，金属可以置换某些盐溶液中的金属，归纳出盐的三条化学性质

（一）盐（溶入水或溶入酸）+酸—新盐+新酸—是常用的一种制酸方法。

[练习]写出下列反应的化学方程式：

AgNO3+HCl—BaCl2+H2SO4—

CaCO3+HCl—NaHCO3+H2SO4—

[讨论]这类反应要发生需要具备什么条件？

[小结]盐必须能溶入水或溶入酸生成物中有沉淀或气体或水生成。

（二）盐（可溶）+碱（可溶）—新盐+新碱—是常用的一种制碱方法。

[练习]完成下列反应的化学方程式：

Na2CO3+Ca(OH)2—CuSO4+NaOH—

Ba（OH）2+Na2SO4—FeCl3+KOH—

[讨论]这类反应要发生需要具备什么条件？

[小结]盐和碱必须可溶，生成物之一是沉淀。

（三）金属+盐（可溶）—新金属+新盐

[提问]是否金属跟盐一定发生置换反应？

演示[实验1—8]：①铁放入硫酸铜溶液；②铜放入硫酸锌溶液；③铜放入硝酸银溶液

[观察现象]①铁表面覆盖一层红色的物质——铜。②铜丝表面无变化。

③铜表面覆盖一层银白色物质——银。

[板书]Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

Cu+ZnSO==(不反应)

Cu+2AgNO3===Cu（NO3）2+2Ag

[讨论]金属跟盐的反应需要满足什么条件？

[小结]由上述三个实验可知金属跟盐不一定都能发生置换反应，跟金属的活动性有直接关系。在金属活动性顺序表中，只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来（不以H为界限）。

注意：反复强调“盐溶液”，即盐必须可溶。

[提问]越活泼的金属越容易把排在他后面的金属从它的盐溶液中置换出来吗？

[补充实验]把一小块钠放在盛有CuSO4溶液的烧杯中。

[观察]未见有红色铜出现。

[讲解]不要用K、Ca、Na、Ba去置换盐溶液中的金属。

例如：Na+H2O==NaOH+H2↑

2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4

[小结]盐与金属反应的条件：盐必须可溶，单质金属必须比盐中金属活泼，单质金属除K、Ca、Na、Ba不能与盐溶液发生置换反应。

[分析]从性质（1）可以看出盐中的酸根离子可与酸中的H+结合生成新的酸。

从性质（2）可以看出盐中的金属离子可与碱中的OH—结合生成新的碱。

从性质（3）可以看出金属可置换盐溶液中的金属

那么，一种盐溶液的阴阳离子能与另一种盐溶液中的阴阳离子相互交换成分生成两种盐吗？

[演示]实验1、AgNO3+NaCl—

实验2、BaCl2+Na2SO4—

[观察]实验1、2都有沉淀生成。（独立写出以上反应的化学方程式）

（四）盐（可溶）+盐（可溶）—新盐+新盐

[讨论]此类反应要发生需要具备什么条件？

[小结]两种盐必须都可溶，生成物之一是沉淀。

以上所学过的盐与酸、盐与碱、盐与盐之间的反应，以及以前学过的中和反应等都属于复分解反应。酸、碱、盐之间是不是都能发生复分解反应呢？

从以上所学内容可得到：

二、复分解反应：

发生复分解反应的条件：两种电解质在溶液中相互交换离子，生成物中必须要有沉淀、气体或有水生成。

板书设计：

1、学性质

（1）、金属+盐（可溶）新金属+新盐

Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu

Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2

条件：在金属活动性顺序表中，排在前面的金属可以把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。（不要用K、Ca、Na置换盐溶液中的金属

（2）盐（溶入水或溶入酸）+酸新盐+新酸

AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3

BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl

（3）盐（可溶）+碱（可溶）新盐+新碱

CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4

FeCl3+3KOH==Fe(OH)3↓+3KCl

(4)盐（可溶）+盐（可溶）两种新盐

AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3

BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl

二、复分解反应发生的条件：（同时满足以下条件）

（1）、反应物：必须可溶（包括可溶入酸）

（2）、生成物：有沉淀、气体或水生成

[反馈练习]下列反应能否发生？若能发生写出化学方程式，不能发生的说明理由：

1、Cu+ZnSO4—2、AgCl+Hg—

3、NaCl+KNO3—4、Mg(OH)2+CuSO4—

5、BaCO3+HCl—6、Ba(NO3)2+MgSO4—

[课内练习]书P16、P17

附：[课外练习]：

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第二册4-1常见的盐

为了促进学生掌握上课知识点，老师需要提前准备教案，大家应该在准备教案课件了。用心制定好教案课件的工作计划，这对我们接下来发展有着重要的意义！有没有出色的范文是关于教案课件的？为满足您的需求，小编特地编辑了“第二册4-1常见的盐”，供大家借鉴和使用，希望大家分享！

教师活动

学生活动

设计意图

创设情境，导入新课：

探究实验一：

展示家庭厨房中的两种调味品：食盐（NaCl）和碱面（Na2CO3）。

学生讨论，分析，产生探究兴趣。

设置悬念，激发学习兴趣，引起探究的欲望。

提问：分别在家庭和实验室两种环境中，自行设计区分方案，动手操作并简述实验步骤、实验现象及得出结论。

分组演示实验探究，多人合作，交流完善实验结论。

引导学生从实际出发，将理论紧密联系实际自行创设环境，自行解决问题。

引言：引入本节课的内容

展示学习目标，引起学生的期待和注意。

【板书】§4━1常见的盐

一、氯化钠（NaCl）

俗名：食盐

展示“盐田”图片，指导

阅读，完成氯化钠提纯图表，板书物理性质。

学生阅读，记忆，思考并自行回答有关问题，交流观点补充和完善填写板书图示。

培养学生阅读能力，总结归纳能力，增强阅读反馈。

创设环境，导出氯化钠的化学性质。

探究实验二：

展示两瓶无色液体，分别是蒸馏水和食盐水。

观察、思考。

提问：请你利用已有知识加以鉴别。

鼓励学生自己动手操作

自己动手实验探究，交流完善实验结论。

让学生逐步学会探究的方法，培养学生分析问题能力和创新能力，动手能力。

板书：氯化钠的化学性质

展示图片，

板书：氯化钠的用途。

简单介绍工业用盐（NaNO2）及其毒性。

学生思考，根据教师提供的资料、头脑中已有的经验及阅读资料等回答问题，交流结果，补充完善用途。

培养学生处理信息能力，进一步训练学生的总结概括能力。

二、碳酸钠（Na2CO3）

俗称：纯碱、苏打

展示样品纯碱，水碱（Na2CO3·10H2O），引导观察样品，

提问：两者在物理性质上有何区别。

学生观察，思考，交流观点。

培养学生观察的敏锐性，使学生掌握总结物理性质的方法。

教师活动

学生活动

设计意图

展示久置于空气中的水碱样品，

提问：该样品与前两者相比有何不同。

导出风化概念。

学生思考，进行猜测，提出假设，在教师的指导下进行探讨，观察，再分析，从而理解新概念。

调动学生探讨问题的积极性和主动性，培养学生从直观认识问题，从本质解决问题的科学思考方法。

板书：碳酸钠的物理性质

设疑：根据你学到的知识，碳酸钠可以跟那些物质发生反应？体现了碳酸钠的那些化学性质。

学生思考，进行猜测，个别学生在教师的指导下进行探究实验，其他学生观察，总结答疑。

进一步发展学生知识利用能力，横向联合，纵向拓展。

板书：化学性质

根据实验的结果思考与讨论：

1、根据所学知识结合学生自己动手实验结果及现象写出化学反应方程式

根据头脑中存储的知识及经验确定反应方案，在教师指导下进行实验，观察实验结果。

逐步发展学生处理信息的能力，进一步训练书写化学方程式的技能，初步理解碳酸盐特性。

2、这些反应属于什么反应？

尝试探讨体现碳酸钠化学性质的有关实验，并进行交流，反馈。

3、利用这些碳酸钠的这些性质可以帮助我们作些什么？

板书：有关化学反应方程式

在学生归纳总结的基础上，进行交流，探讨碳酸钠的用途。

调动学生的积极性，通过学生的自主活动，建构知识体系。培养学生归纳、总结、概括知识的能力。加深理解记忆，提供反馈。

设疑：何谓“洋火”，何谓“洋碱”？

指导阅读联合制碱法及我国著名化学家：侯德榜

简介其人其事，评价贡献。

学生阅读，思考。

培养学生强烈的爱国主义热情，树立正确的人生观，价值观。形成共享资源，科学无国界的思想观念。

展示美丽的“蓝宝石”：硫酸铜晶体，指导自学计划。

培养学生自主学习能力，发展个性思维。

形成本课小结：氯化钠和碳酸钠的物理性质和化学性质及其用途等。

由学生总结。

形成知识的有效反馈。

教师活动

学生活动

设计意图

探究活动三：

展示图片建议调查研究，自家使用食盐的情况是否合理？

具体问题略。

可登录人教网中学化学论坛进行交流（网址：http://.cn）

学生活动课后完成，提交一份报告。

以调查研究的方式使学生对所学知识加深理解，更深刻的了解到理论知识运用到实际生活中的重要性，培养学生广泛搜集资料，综合解决问题能力及科学探究能力和创新能力。

盐和化肥

一般给学生们上课之前，老师就早早地准备好了教案课件，规划教案课件的时刻悄悄来临了。在写好了教案课件计划后，这样我们接下来的工作才会更加好！你们会写多少教案课件范文呢？小编特地为您收集整理“盐和化肥”，希望对您的工作和生活有所帮助。

第十一单元盐化肥
课题1生活中常见的盐
【三维目标】
1.知识与技能
○1了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生产中的主要用途；
○2能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生；
○3掌握碳酸根离子的检验方法；
○4学习蒸发操作技能并综合运用相关操作分离、提纯固体化合物。
2.过程与方法
○1学会分析实验中出现的问题；
○2学会观察实验现象，并能分析整理实验现象。
3.情感态度与价值观
○1认识到化学与生产、生活有密切的联系；
○2了解前人的经验，增强学生学习化学的信心。
【教学重点】
○1分析粗盐提纯实验的误差；○2归纳复分解反应及条件。
【课时分配】二课时
【教学过程】
第一课时氯化钠
食盐是每个家庭必不可少的调味品，没有它食之无味。
能不能说，“食盐是盐，盐就是食盐”？这句话是错误的，化学中的盐除了食盐外还有好多种，如CuSO4、KNO3、NaNO2等。生活中的盐除食盐外，常见的还有Na2CO3、NaHCO3、CaCO3等。仔细观察这些盐的组成发些：它们都是由金属离子和酸根组成的化合物。

一、盐：。

1.氯化钠化学式：NaCl俗名：食盐
食盐是一种白色颗粒状固体，易溶于水，有咸味。食盐由精制盐、KIO3和抗结剂组成，食盐是一种混合物。食盐是盐中的一种。

2.氯化钠的生理作用
食用的氯化钠大部分以离子形式存在于体液中。钠离子，：维持细胞内外正常的水分分布，促进细胞内外物质交换。氯离子是胃液中的主要成分，有促生盐酸、帮助消化、增进食欲的作用。补充食盐可补充出汗、排尿等排出的氯化钠。需注意的是不能长期过量食用食盐，而钠离子摄入过少会使钾离子进入血液，使血液变稠，皮肤变黄。
上世纪40年代关于食盐摄入过量是高血压发病率高的说法，最近出现了质疑。有研究指出：易引起高血压的因素是饮食中的钙和钾过低，而不是钠摄入量过多。并认为，为预防高血压而采取的低盐饮食，可能会影响其它营养元素的摄入，因此低盐饮食不是无区别地对所有人都适合。

3.氯化钠的用途：
生活中作调味品；腌制食物；医疗上配制生理盐水；农业上选种；
交通上用于清除公路积雪。
4.氯化钠的分布：海水中溶有大量的氯化钠外，盐湖、盐井和盐矿中也蕴藏着氯化钠。
5.食盐的提取
提取自然界中的氯化钠：将海水、盐湖、盐井中的水，先蒸发其中的水分，达到饱和再蒸发，食盐就会析出。这样制得的食盐中有很多杂质，又叫粗盐。

二、粗盐的提纯
粗盐提纯的实验步骤：1.溶解；2.过滤；3.蒸发；4.计算产率。
【实验探究】粗盐的初步提纯
【探究步骤】

1.溶解。①称取5g粗盐；②量取5mL水。注意：逐渐加入并搅拌，直到粗盐不再溶解。

称取粗盐/g剩余粗盐/g溶解粗盐/g
51.7g3.3g

2.过滤。注意：①一贴、二低、三靠；②如果浑浊再过滤一次。
3.蒸发。注意：①要不断搅拌；②蒸发中出现较多固体的时候，停止加热。
4.计算产率。计算提纯后的氯化钠产率。用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到指定的容器中。

溶解粗盐/g精盐/g精盐产率/g
3.3g
2.2g67%

三、过滤的操作步骤：
一贴：滤纸要紧贴漏斗壁。一般在将滤纸贴在漏斗壁时用水润湿并挤出气泡，因为有气泡会影响过滤速度。
二低：滤纸的边缘要低于漏斗的边缘；二是在整个过滤过程中还要始终注意到滤液的液面要低于滤纸的边缘。
三靠：一是过滤的液体倒入漏斗时，烧杯口要靠在倾斜的玻璃棒上（玻璃棒起引流的作用）；二是玻璃棒下端要靠在有三层滤纸的一边；三是漏斗的下端要紧靠烧杯的内壁。
综上所述，上述实验中，有三处用到了玻璃棒，它们的作用分别是：
1.溶解操作：搅拌，加速粗盐的溶解；
2.过滤操作：引流，导引液体流进过滤器；
3.蒸发操作：搅拌，使滤液均匀受热，以防滤液溅出。
解题警示：
1.滤纸的边缘低于漏斗的边缘（为什么?）
2.过滤后的水是纯水吗？
3.过滤操作主要去除水中的什么杂质？

小结：除去不溶性杂质的方法：沉淀、过滤。

分析与思考：过滤后的液体仍然浑浊有以下几种可能：
1.操作过程中液面可能高出滤纸的边缘。
2.滤纸被玻璃棒被捅破。
3.承接液体的烧杯不干净。

思考与问题：1.滤纸的边缘低于漏斗的边缘（为什么?）

2.过滤后的水是纯水吗？
3.过滤操作主要去除水中的什么杂质？

小结：除去溶液中不溶性杂质的方法：。

【课堂练习】1.茶叶中含有的茶多酚有益人体健康。茶多酚是一种白色粉末，易溶于热水，易氧化变色，略有吸水性。实验室从茶叶中提取茶多酚的步骤可简述为：

（1）请写出上述实验过程中的操作名称，操作○1过滤，操作○2蒸发。
（2）保存茶叶时注意干燥、密封。
2下列说法正确的是（）
A盐都能食用，故称食盐B盐就是食盐，易溶于水
C盐都有咸味，都是白色晶体D盐是一类物质的总称
3.某盐在人体的新陈代谢中十分重要。它可维持血液中适当的酸碱度，并通过人体复杂的作用产生消化液，帮助消化。该盐是（）
A氯化钙B氯化钠C硝酸钾D碳酸钠
4.我国某地曾发生把白色工业用盐误当食盐用引起的中毒事件，这种工业用盐可能含（）
AKMnO4BNaCO3CNaNO2DMgSO4
5.下列是关于“粗盐提纯”实验的几种说法，其中正确的是（）
A为加快过滤速度，应用玻璃棒不断搅拌过滤器内的液体
B如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因
C蒸发滤液时要用玻璃棒不断搅拌，用酒精灯持续加热直到蒸干为止
D倒入蒸发皿里的溶液不应超过蒸发皿容积的2/3

第二课时碳酸钠碳酸氢钠和碳酸钙

一、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
1.碳酸钠化学式：Na2CO3。俗名：纯碱、苏打。
用途：广泛用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产

2.碳酸氢钠化学式：NaHCO3。俗名：小苏打。
用途：蒸馒头时刻用它作发酵粉，医疗上用于治疗胃酸过多，但不能治疗胃溃疡。
3.碳酸钙化学式：CaCO3大理石、石灰石、珍珠、汉白玉、蛋壳等的主要成分。
用途：装饰材料。

回忆与思考：实验室常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳。反应的化学方程式为：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3

分析与思考：碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠在化学式的组成上含碳酸根离子或碳酸氢根离子。碳酸钙能与盐酸反应产生CO2气体，碳酸钠和碳酸氢钠是否也能发生类似的反应？

【实验探究1】碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应，是否都能产生CO2？
实验步骤：向盛有0.5g碳酸钠的试管里加入2mL盐酸，迅速用带有导管的塞子塞进管口，并将导管的另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，观察现象。用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验，并分析。

实验现象：。

实验结论：。
上述反应用化学方程式表示如下：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3

NaHCO3+HCl=2NaCl+H2CO3

综上所述：1.含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反应，产生CO2气体。
2.CO32—或HCO3—的检验：取少量未知物于试管中，加入少量稀盐酸，看能否生成使澄清石灰水变浑浊的气体。

如把鸡蛋壳投入稀盐酸的中，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐；进一步探究可知是碳酸钙。

课堂练习：完成下列化学反应化学方程式。
碳酸钙与稀硫酸CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑
碳酸钠与稀硫酸Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
碳酸氢钠与稀硫酸2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
二、碳酸钠与氢氧化钙反应
【实验探究2】向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴入澄清石灰水，观察现象。
实验现象：试管里出现白色沉淀。
实验结论：碳酸钠与氢氧化钙反应，生成一种难溶物碳酸钙。
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

这个原理常用作两种碱的相互转化。下面是碳及碳的化合物、两种碱的相互转化的关系式：
三、复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
AB+CDAD+CB
复分解反应发生的条件：生成物中有气体或沉淀或水。
诠释：（1）生成物中有水，一眼就看出来了；
（2）气体的生成在初中阶段只有三种：
生成物中有H2CO3=H2O+CO2↑
NH4OH=H2O+NH3↑
H2SO3=H2O+SO2↑
（3）沉淀的判断只有背会酸、碱、盐的溶解性表。
四、盐的的一些性质
在化学上，把含有相同离子的盐给以一个统称如：
NH4ClNH4NO3(NH4)2SO4铵盐
NaClNaNO3Na2SO4钠盐
氯化物硝酸盐硫酸盐

（1）盐溶液的颜色：铜盐溶液一般呈蓝色；铁盐溶液一般呈黄色；亚铁盐溶液一般呈浅绿色；高锰酸钾溶液呈紫红色；其它盐溶液一般为无色。
（2）酸、碱、盐的溶解性
1、酸：除硅酸H2SiO3不溶外，其余酸都可溶。
2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀
3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；
硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶；
氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；
碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。
注：BaSO4、、AgCl不溶于水，也不溶于酸。
学生练习判断下列化合物是否溶于水：
Na2CO3AgClBaCO3MgSO4BaSO4Cu(OH)2
(NH4)2SO4Ba(OH)2Mg(OH)2AgNO3Na3PO4
（3）盐的化学性质
①金属+盐→新盐+新金属
反应条件：前金换后金；盐可溶；不用钾、钙、钠。
Fe+CuSO4=Cu+FeSO42Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2
②盐+酸→新盐+新酸
反应条件：生成物中有沉淀或气体或水。
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
③新盐+新碱→新盐+新碱
反应条件：反应物都可溶；生成物有沉淀或气体或水。
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO43Ca(OH)2+2FeCl3=3CaCl2+2Fe(OH)3↓
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓NH4HCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O+NH3↑
(NH4)2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O+2NH3↑
④盐+盐→新盐+新盐
反应条件：反应物两者均可溶；生成物有沉淀。
AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClBaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
【课堂练习】
1下面是一些常见盐的俗称或主要成分，其中错误的是（A）
A.碳酸氢钠——苏打B.大理石——碳酸钙
C.食盐——氯化钠D.碳酸钠——纯碱
2.下列说法正确的是（A）
A.纯碱不是碱B.食盐不是盐C.火碱不是碱D.盐酸不是酸
3.现有石灰石、水、碳酸钠，怎样制取烧碱（不能引入其他物质），写出化学方程式。
CaCO3高温CaO+CO2↑
CaO+H2O=Ca(OH)2
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
4.实验室有失去标签的两瓶白色粉末药品，分别是Na2CO3和NaHCO3。某同学设计了下列实验进行鉴别，如右上图所示。
步骤一：往大小相同的两个锥形瓶中倒入30mL溶质的质量分数相同的稀盐酸。
步骤二：用相同的两只气球，分别装入足量的两瓶中的白色粉末，套在步骤一的锥形瓶口上。
步骤三：迅速将气球中的药品倒入锥形瓶中。请判断该学生的操作能否达到目的，并通过计算说明理由。
答：能达到目的。NaHCO3产生的CO2气体是Na2CO3产生的CO2气体的2倍，所以，NaHCO3的气球体积大。
【基础训练】1.解释下列现象
（1）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，讲一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的玻璃杯中，可观察到鸡蛋一边冒气泡一边沉到杯底，一会儿又慢慢上浮，到接近液面时又下沉。
答：当鸡蛋遇到盐酸时会发生反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，产生气泡，由于鸡蛋的重力大于浮力，所以边冒气泡边下沉。随着反应的不断进行，CO2气体不断附着在鸡蛋壳表面，于是它们总体积就比鸡蛋原来的体积大得多，被它排开的水量不断增多，福利也就不断增大，等到浮力大于鸡蛋的重力时，鸡蛋便慢慢上升。当鸡蛋浮到接近液面时，附在它上面的气泡破散逸出，这是平衡被打破，鸡蛋又下沉。以后，继续重复上述过程，表现为鸡蛋不断地上浮下沉。
（2）馒头、面包等发面食品的一个特点是面团中有许多小孔，它们使发面食品松软可口。根据发酵粉（含碳酸钠、碳酸氢钠和有机酸）可与面粉、水混合直接制作发面食品的事实，说明碳酸钠、碳酸氢钠在其中的作用。
答：Na2CO3、NaHCO3和有机酸反应，产生CO2气体，CO2在面团中形成许多小气室，使馒头、面包松软可口。
2.通过一个阶段的化学学习，我们已经认识了许多物质，它们有的是单质，有的是氧化物，有的是酸、碱、盐。请用化学式各举几个例子。
3.下列反应中不属于复分解反应的是（C）
A.H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2OB.H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
C.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑D.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3

4.请谈一谈“氯化钠在生活、生产中的妙用”。
答：①沐浴时，在水中加入少量食盐，可使皮肤强键；
②鲜花插入稀盐水中，可数日不凋谢；
③新买来的玻璃器皿，用食盐擦一下，不易破裂；
④洗有颜色的衣服时，先用5%的食盐水浸泡10分钟，然后再洗则不掉色；
⑤铜器生锈或者出现黑点，用食盐可以擦掉。
⑥误食有毒物，喝一些食盐水可以起解毒作用；
⑦清晨起来喝一杯盐水可以通大便；
⑧用盐水洗头可以减少头发脱落；
5.NaNO2是一种工业用盐，它有毒、有咸味。外形与食盐相似。人若误食会引起中毒，危害人体健康，甚至致人死亡。NaNO2的水溶液呈碱性，食盐水溶液呈中性。如果让你来鉴别NaNO2和食盐，你选用什么试剂，如何操作？
答：
实验步骤实验现象实验结论
取两种溶液于试管中，分别滴入无色酚酞试液。观察现象。

有一试管中溶液变红，另一试管中溶液无色能使无色酚酞试液变红的是亚硝酸钠，无色的是食盐。

课题2化学肥料
【三维目标】
1.知识与技能
○1了解化学元素对植物生长的重要性及常见化肥的种类和作用；
○2了解化肥、农药对环境的影响。
2.过程与方法
○1学习用分析、归纳地方法对信息进行加工；
○2学会自学、提高自已组织语言的能力；
○3学习如何应用所学知识解决实际问题。
3.情感态度与价值观
树立为提高人们生活水平、维护人体健康而好好学习化学的决心。
【教学重点】
能初步区分氮肥、磷肥、钾肥。
【课时分配】一课时
【导入】
随着世界人口的增长，人类对农产品的需求量增大，增施化肥逐渐成为农作物增产的最用力措施。农作物对氮、磷、钾的需求量大，因此氮肥、磷肥、钾肥是最主要的化肥。在酸、碱、盐各类化合物中，特别是盐类中，有好多种含有农作物所需的营养元素，因而可作为肥料使用。我们把以矿物、空气、水等为原料，经过化学或机械加工制成的营养元素叫化学肥料，简称化肥。肥料按来源可分成：化学肥料和农家肥料。但从作物需

求来看还是分成氮肥、磷肥、钾肥。
一、化肥简介
1.氮肥：常见的氮肥有CO(NH2)2、NH3H2O、NH4HCO3、NH4Cl、(NH4)2SO4、
NH4NO3、NaNO3等含氮化合物。
名称氨水碳酸氢铵硝酸铵硫酸铵氯化铵尿素
俗名——————
化学式NH3H2ONH4HCO3NH4NO3(NH4)2SO4NH4ClCO(NH2)2
含氮量15%~17%17%35%21%26%46%
氮肥的作用：促使植物的茎叶生长茂盛，叶色浓绿。
缺氮时，植株矮小瘦弱,叶片发黄，严重时叶脉呈淡棕色。
2.磷肥：常见磷肥有磷矿粉Ca3(PO4)2、钙镁磷肥——钙和镁的磷酸盐、
过磷酸钙——磷酸二氢钙和硫酸钙的混合物等含磷物质。
磷肥的作用：促进植物生长,子粒饱满，增强抗旱能力。
缺磷时，植株特别矮小，根系不发达，叶片呈暗绿色，并出现紫色.
3.钾肥：常见的钾肥有K2SO4、KCl等含钾化合物。
钾肥的作用：保证各种代谢过程的顺利进行促进植物生长，增强抗病虫害和抗倒
伏能力。
缺钾时，茎秆软弱,容易倒伏,叶片边缘和尖端呈褐色,并逐渐焦枯.
4.复合肥料：含两种或两种以上营养元素的化肥。如KNO3等。
5.使用化肥、农药的利与弊
利：促进农作物的增产。
弊：(1)造成土壤、水、大气等环境污染；(2)农产品受污染；(3)危害人体健康。
二、化肥的简易鉴别
区分常见化肥的方法——一看、二闻、三溶、四烧、五加碱
氮肥磷肥钾肥
NH4HCO3NH4Cl磷矿粉过磷酸钙K2SO4KCl
外观白、固白、故
白、固白、固
气味
无味无味无味无味无味
溶解性溶溶溶溶

氮肥钾肥
(NH4)2SO4NH4ClK2SO4KCl
加熟石灰研磨

注：钾肥在灼烧时，发出爆炸声，其他化肥没有这种现象。
例.现有下列化肥：NH4HCO3、NH4Cl、磷矿粉、过磷酸钙、K2SO4，请用简单的方法，区别开。
NH4+的鉴别方法：取化合物于试管中，加入稀氢氧化钠溶液微热，若产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝，则这化合物是铵盐。或让化合物与熟石灰在研钵中共同研磨，产生刺激性的氨味，则这化合物是铵盐。
CO32-的鉴别方法：取化合物于试管中，加入稀盐酸，若产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊，则这化合物是碳酸盐。
Cl-的鉴别方法：取化合物溶液于试管中，加入硝酸银试剂，产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀仍不消失，则这化合物是氯化物。
SO42-的鉴别方法：取化合物溶液于试管中，加入硝酸钡试剂，产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀仍不消失，则这化合物是硫酸盐。
【课堂练习】1.下列化肥属于复合肥料的是（）
A.NH4ClB.NH4NO3C.KH2PO4D.KNO3
2.下列化肥与熟石灰混合研磨,能闻到氨气的是（）
A.氯化钾B.硫酸钾C.过磷酸钙D.硫酸铵
3.某果农发现他种植的橘树出现生长迟缓、叶色淡黄的现象，经农技人员诊断必须追加相应的复合肥料，你认为应选用（）
ANH4H2PO4BNH4ClCK2SO4DCO(NH2)2
4.下列关于化肥的说法中不正确的是（）
A铵盐不能与碱性物质混放或混用
B化肥对提高农作物产量具有重要作用，应尽量多施用
C复合肥料能同时均匀地供给作物几种养分，肥效高
D长期施用硫酸铵、硫酸钾会使土壤酸化、板结
5.下列说法不正确的是（）
A铵态氮肥一定不能与碱同时施用B原子中质子数一定等于中子数
CpH7的溶液一定是碱性物质D酸溶液中一定含有氢离子
6.给农作物施用下列化肥就能增加两种营养素，这种化肥是（）
ANH4HCO3BK2SO4CCa3(PO4)2DKNO3
7.右图是某同学鉴别NH4HCO3、NH4Cl、KCl三种
化肥的过程，其中试剂甲和试剂乙分别可能是（A）
A甲：熟石灰；乙：稀盐酸
B甲：水；乙：氢氧化钠溶液
C甲：氢氧化钠溶液；乙：水
D甲：稀盐酸；乙：氯化钠溶液

【能力提高】为鉴别NH4HCO3、(NH4)2SO4、KCl、K2SO4四种化肥，某同学设计如下图所示的实验方案，请你根据每步实验现象将有关化肥的化学式填写在下图相应的空格中。

【历史回顾】1.物质的分类非常重要。下列按酸、碱、盐的顺序排列的一组是（）
A．H2SO4、Na2CO3、NaClB．Ca(OH)2、HCl、Na2SO4
C．NaOH、H2CO3、NaClD．H2SO4、NaOH、Na2CO3
2.如右图所示，瓶中X为固体，当把滴管内的液体Y滴入瓶中，导管口一定没有气泡产生的是（）
ABCD
XMnO2NH4NO3CaONaHCO3
YH2O2H2OH2OHCl

3.除去下列各物质中的少量杂质，所用方法不可行的是（）

选项物质杂质除去杂质的方法
ACu粉Fe粉用磁铁吸出
BNaCl泥沙加水溶解、过滤、蒸发
CNaOHNa2CO3滴入足量稀盐酸至不再产生气泡
DO2水蒸气通过盛有浓硫酸的洗气瓶
4..将Ba(NO3)2、NaOH、H2SO4、K2CO3四种无色溶液编号甲、乙、丙、丁，并两两混合，现象如下表所示：
甲乙丙丁
甲
沉淀—气体
乙沉淀—沉淀
丙———
丁气体沉淀—
下列选项中物质的排序符合表中甲、乙、丙、丁排序的是：()
A．Ba(NO3)2、NaOH、H2SO4、K2CO3B．H2SO4、K2CO3、Ba(NO3)2、NaOH
C．NaOH、Ba(NO3)2、H2SO4、K2CO3D．H2SO4、Ba(NO3)2、NaOH、K2CO3

九年级化学1-11单元试题

相对原子质量：H—1Cu—64O－16S－32
Zn－65C--12
一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）
⒈下列叙述的事件中没有涉及化学变化的是（A）
A.3月30日京沪高速液氯泄漏后汽化成氯气
B.山西某地小煤窑发生瓦斯爆炸事故
C.湖南衡阳发生特大火灾
D.某食堂误用工业盐造成数人中毒
⒉对于有单质和化合物生成的反应，下列说法中不正确的是（C）
（A）可能是分解反应（B）可能是置换反应
（C）可能是复分解反应（D）肯定不是化合反应
⒊森林初发火灾时，可以使用爆炸灭火的方法，将灭火弹抛到火场爆炸将火扑灭。关于爆炸灭火原因分析不合理的是（C）
A、爆炸使燃烧处暂时缺氧B、爆炸气浪降低了可燃物的温度
C、爆炸气浪降低了可燃物着火点D、炸起的沙土覆盖可燃物，隔绝空气
⒋鱼胆被刺破后会使鱼肉粘上难溶于水的胆汁酸(一种酸)而变苦，要减少这种苦味。用来洗涤的最佳物质是(C)
A．水B．食盐C．纯碱D．食醋
⒌在水的净化处理中，高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型高效的水处理剂。下列关于高铁酸钠的说法正确的是（B）
A．高铁酸钠是氧化物
B．高铁酸钠中铁元素的化合价为+6价
C．高铁酸钠中钠、铁、氧三种元素的质量比为2：1：4
D．高铁酸钠是由2个钠元素、1个铁元素、4个氧元素组成的物质
⒍利用“降温到着火点以下”的原理熄灭蜡烛的是（A）

⒎下列物质在空气中长期敞口放置，质量不会增加的是(D)
(A)石灰水(B)烧碱(C)浓硫酸(D)浓盐酸
⒏有三瓶无色液体：水、石灰水、稀盐酸。其pH由大到小的顺序是(A)
(A)石灰水、水、稀盐酸(B)水、稀盐酸、石灰水
(C)稀盐酸、水、石灰水(D)稀盐酸、石灰水、水
⒐月球上的“氦﹣3”蕴藏量巨大，探月的目的之一是获取核聚变燃料氦﹣3，以解决地球能源危机。氦﹣3原子核里有2个质子，1个中子，相对原子质量为3，下列表示氦﹣3的结构示意图正确的是（）

+32+33+23+22

ABCD
10.下列物质的酸性最强的是（B）
选项ABCD
物质牙膏洁厕灵油污净橙汁
pH82123.5

二.填空题(化学方程式每个2分，其余每空1分，共29分)
1.二氧化碳气体是我们在生活中常见的气体，请按题目的要求写出有二氧化碳参加或生成的化学反应方程式。
(1)由SO2等气体形成的酸雨(H2SO4)腐蚀天安门前的华表:CaCO3+H2SO4====CaSO4+CO2↑+H2O
(2)用石灰水刷过的墙壁过一段时间变白变硬:Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
(3)甲烷燃烧产生热量:CH4+2O2CO2+2H2O
2.图是北京奥运会火炬“祥云”的不同侧面示意图。请根据你所学的知识回答下列问题：
（1）火炬的外壳主要采用轻薄高质的铝合金材料。铝是一种重要的轻金属，常以氧化铝、硫化铝（Al2S3）等形式存在，其中Al2S3中硫元素的化合价为-2。工业上常用电解氧化铝的方法制取铝，同时还生成氧气，化学方程式为2Al2O3通电4Al+3O2。
其反应的基本类型为分解反应。
（2）“祥云”燃烧系统内装燃料是丙烷（C3H8），该系统采用特别的技术，能抗每小时65㎞的强风，从燃烧的条件考虑，在强风下火炬不会熄灭的原因是温度没有降到丙烷的着火点以下；
（3）作为燃料，丙烷与化石燃料相比，其优点是）丙烷燃烧后生成二氧化碳和水，污染较小。
3.A、B、C、D、E五种物质均为初中化学中常见的化合物，它们之间的关系如图所示，相互之间连线表示能发生化学反应。A、C、E均为氧化物，
A是人体呼出的主要气体；在实验室中B可以用来制取A，而D可以用来检验A；C和E反应能生成D。
(1)A的化学式是CO2，D的化学式是Ca(OH)2；
(2)B除了制取A之外的另一种用途是用于金属表面除锈（制造药物、可帮助消化等）；
(3)C和E发生的反应是放热反应（填“放热”或“吸热”）。
（4）B和D反应的化学方程式为Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O，该反应的基本类型是复分解反应。

4.某企业因经营不善而停工，一年多来，许多机械设备上已锈迹斑斑。小强将设备上一枚生锈的铁螺丝放入足量的稀硫酸中，观察到铁锈逐渐消失，该反应的化学方程式为：3H2SO4+Fe2O3==Fe2（SO4）3+3H2O；一段时间后，又观察到铁螺丝表面有气泡产生，写出产生气泡的化学方程式：H2SO4+Fe==FeSO4+H2↑。
5．有一种矿石称为“孔雀石”，它有孔雀羽毛般绿色斑纹，它的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，它由四种元素组成，它的一个分子中共有10个原子,Cu2(OH)2CO3的相对分子质量为222。
6.化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。
（1）请用化学式来填写空格：
人体胃液中含有的酸是HCl；医院里抢救危重病人时给病人呼吸的气体是O2。
（2）填写有关空格：生活中可以通过简单的煮沸方法来降低水的硬度；家庭炒菜用的铁锅手柄是用热固性（填“热固性”或“热塑性”）塑料做的。
三.实验与探究(1小题5分，2小题9分，共14分)
1.同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案。请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题。
（1）填表
实验步骤观察到的现象
①在试管中取少量盐酸，插入铁丝，充分作用。产生气泡，溶液由无色变为浅绿色
②在①所得的溶液中，插入铜丝，充分作用。无明显现象
③在②所得的溶液中插入铝丝，充分作用。溶液由浅绿色变为无色
结论：金属活动性Al＞Fe＞Cu
（2）小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出Al＞Fe＞H＞Cu的结论。小华要补充的实验是把铜丝插入稀盐酸中。
2．实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题。

ABCDEF
（1）写出编号所指仪器的名称：①长颈漏斗；②集气瓶。
（2）以上装置图中共有两处明显的错误，请你找出错误并填在下列横线上：
①A图中，给试管中的固体物质加热时，试管口向上倾斜了；
②E图中，用向上排空气法收集气体时，导气管伸入过短。
上述装置改进后，请继续回答下列问题。
（3）小李在实验室中用氯酸钾和另一种固体制取氧气，他选择上述装置中的A和E或F或G（填字母）进行组装。小红在实验室中选用C装置作为氧气的发生装置。在他们的实验中都用到了一种相同的固体药品是MnO2（填化学式），在两个反应中它起催化作用。
（4）实验室选用C和E装置还可以制取的气体是CO2（填化学式），写出实验室制取该气体的化学方程式CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑。
四．计算题（共7分）
22．硫酸钠与碳酸钠的固体混合物12.2克（均不含结晶水）可以跟150克硫酸溶液恰好完全反应生成正盐，同时生成2.2克气体。计算：
（1）固体混合物中碳酸钠的质量是多少？
（2）反应完毕所得溶液的溶质质量分数是多少？
22．设质量为，生成质量为y
（2）
所得溶液中溶质的质量分数