第二册盐的化学性质。

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备课组

初三化学

备课时间

10月27日

备课地点

接待室

参加教师

金水凤、王红军、赵坤

缺席教师

无

备课内容

《自然科学》第六册第一章第四单元：盐的性质

备课过程

学生基本知识情况分析

1、学生在学习过第五册、第六册前面的几节后，对金属的活动性有了初步的了解，对酸、碱的分类和化学性质有一定的了解，有助于对本单元中盐的分类和化学性质的掌握。

2、学生的生活常识，对课本中提到的盐和生活中吃的食盐容易混淆。

3、盐与金属反应的知识点中，盐必须是溶液、金属单质必须在盐中金属的前面，金属除钾、钙、钠、钡之外是学生较容易忽略的问题。

4、铁元素的变价问题，对于特别是中偏下的同学还需要巩固。

5、盐与酸、盐与碱、盐与盐之间的反应两者都必须符合复分解反应的条件。

本单元的基本内容和教学要求（包括重点、难点、目标达成度等）

一、一、基本内容

盐的化学性质、复分解反应的条件。

二、教学要求

1、重点：1、复分解反应的条件

2、盐的化学性质。

2、难点：盐的化学性质；爱国主义和辩证观的情感体验与升华；对学习方法的培养，特别是强调学习对比的实验方法。

3、目标：

1）掌握根据复分解反应条件来判断盐与盐、盐与酸、盐与碱之间能否反应

2）了解常见酸、碱、盐的溶解性。

3）会用金属活动性顺序来判断金属能否跟盐溶液反应。

4）记住盐的化学性质，会写有关反应的化学方程式。

5）通过本节学习，使学生认识量变到质变的具体事例，初步揭示从量变到质变的规律，同时培养学生的分析归纳能力。

6）通过铁与硫酸、铜与硝酸银反应的实验的分析，使学生树立外因和内因辩证统一的观点；使学生逐步体验到物质、条件、环境之间相互制约的辩证唯物主义观点的普遍性。

重点课时的设计思路和教学方法(不够可另附纸)

§盐的性质

教学目的

知识：掌握盐的一些化学性质和复分解反应的条件。

用途；可用盐溶液来制取单质的金属，巩固掌握制酸、制碱的方法。

能力：培养学生阅读和自学能力。培养学生分析问题和化学计算的能力。

思想教育：培养学生用辩证的观点来认识物质的共性与个性及其它之间的区别。培养学生依据事实解决问题的科学态度.

重点难点：1、复分解反应的条件

2、盐的化学性质。

教学过程：[提问一]写出下列物质的化学式，并按酸、碱、盐进行分类：

①干冰、②纯碱、③氢氯酸、④氢氧化钙、⑤碳酸钙、⑥烧碱、⑦食盐、⑧氯化铁、⑨氢硫酸、⑩熟石灰、

[提问二]酸的含义，酸有哪些化学性质？（主要指硫酸和盐酸）并用有关的化学方程式表示：

[提问三]碱的含义，碱有哪些化学性质？（主要指可溶性的碱）并用有关的化学方程式表示：

[提问四]盐的含义。

[讲解]酸中的H+决定了酸具有通性；碱中的OH—决定了碱的通性；盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物，这种组成的相似性也决定了盐具有相似的化学性质。

[提问]根据已学过的知识分析找出盐具有哪些化学性质？

讲授新课：一、盐的化学性质：

（引导学生在图示中找出有关盐的化学性质，除盐跟酸、盐跟碱能反应外，根据铁跟硫酸铜溶液的反应启发学生，金属可以置换某些盐溶液中的金属，归纳出盐的三条化学性质

（一）盐（溶入水或溶入酸）+酸—新盐+新酸—是常用的一种制酸方法。

[练习]写出下列反应的化学方程式：

AgNO3+HCl—BaCl2+H2SO4—

CaCO3+HCl—NaHCO3+H2SO4—

[讨论]这类反应要发生需要具备什么条件？

[小结]盐必须能溶入水或溶入酸生成物中有沉淀或气体或水生成。

（二）盐（可溶）+碱（可溶）—新盐+新碱—是常用的一种制碱方法。

[练习]完成下列反应的化学方程式：

Na2CO3+Ca(OH)2—CuSO4+NaOH—

Ba（OH）2+Na2SO4—FeCl3+KOH—

[讨论]这类反应要发生需要具备什么条件？

[小结]盐和碱必须可溶，生成物之一是沉淀。

（三）金属+盐（可溶）—新金属+新盐

[提问]是否金属跟盐一定发生置换反应？

演示[实验1—8]：①铁放入硫酸铜溶液；②铜放入硫酸锌溶液；③铜放入硝酸银溶液jAb88.Com

[观察现象]①铁表面覆盖一层红色的物质——铜。②铜丝表面无变化。

③铜表面覆盖一层银白色物质——银。

[板书]Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

Cu+ZnSO==(不反应)

Cu+2AgNO3===Cu（NO3）2+2Ag

[讨论]金属跟盐的反应需要满足什么条件？

[小结]由上述三个实验可知金属跟盐不一定都能发生置换反应，跟金属的活动性有直接关系。在金属活动性顺序表中，只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来（不以H为界限）。

注意：反复强调“盐溶液”，即盐必须可溶。

[提问]越活泼的金属越容易把排在他后面的金属从它的盐溶液中置换出来吗？

[补充实验]把一小块钠放在盛有CuSO4溶液的烧杯中。

[观察]未见有红色铜出现。

[讲解]不要用K、Ca、Na、Ba去置换盐溶液中的金属。

例如：Na+H2O==NaOH+H2↑

2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4

[小结]盐与金属反应的条件：盐必须可溶，单质金属必须比盐中金属活泼，单质金属除K、Ca、Na、Ba不能与盐溶液发生置换反应。

[分析]从性质（1）可以看出盐中的酸根离子可与酸中的H+结合生成新的酸。

从性质（2）可以看出盐中的金属离子可与碱中的OH—结合生成新的碱。

从性质（3）可以看出金属可置换盐溶液中的金属

那么，一种盐溶液的阴阳离子能与另一种盐溶液中的阴阳离子相互交换成分生成两种盐吗？

[演示]实验1、AgNO3+NaCl—

实验2、BaCl2+Na2SO4—

[观察]实验1、2都有沉淀生成。（独立写出以上反应的化学方程式）

（四）盐（可溶）+盐（可溶）—新盐+新盐

[讨论]此类反应要发生需要具备什么条件？

[小结]两种盐必须都可溶，生成物之一是沉淀。

以上所学过的盐与酸、盐与碱、盐与盐之间的反应，以及以前学过的中和反应等都属于复分解反应。酸、碱、盐之间是不是都能发生复分解反应呢？

从以上所学内容可得到：

二、复分解反应：

发生复分解反应的条件：两种电解质在溶液中相互交换离子，生成物中必须要有沉淀、气体或有水生成。

板书设计：

1、学性质

（1）、金属+盐（可溶）新金属+新盐

Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu

Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2

条件：在金属活动性顺序表中，排在前面的金属可以把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。（不要用K、Ca、Na置换盐溶液中的金属

（2）盐（溶入水或溶入酸）+酸新盐+新酸

AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3

BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl

（3）盐（可溶）+碱（可溶）新盐+新碱

CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4

FeCl3+3KOH==Fe(OH)3↓+3KCl

(4)盐（可溶）+盐（可溶）两种新盐

AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3

BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl

二、复分解反应发生的条件：（同时满足以下条件）

（1）、反应物：必须可溶（包括可溶入酸）

（2）、生成物：有沉淀、气体或水生成

[反馈练习]下列反应能否发生？若能发生写出化学方程式，不能发生的说明理由：

1、Cu+ZnSO4—2、AgCl+Hg—

3、NaCl+KNO3—4、Mg(OH)2+CuSO4—

5、BaCO3+HCl—6、Ba(NO3)2+MgSO4—

[课内练习]书P16、P17

附：[课外练习]：

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延伸阅读

碳的化学性质

一、设计思路

1、关于常温下，碳的化学性质很稳定的教学。

[引课]：从生活实际出发创设问题情景，激发学生学习兴趣，提高学生思考的驱动性。认识到化学就在身边，进一步认识“性质决定用途”。

实物展示:用墨抄写的古书。

多媒体播放（字画的奥妙）:用墨写的字画。

[提出问题]：我国有着悠久的历史文化，古代一些书法家、画家用墨写字作画，我们知道墨的主要成分是碳黑，这些字画历经千百年，但墨迹依然清晰不变，这是为什么？

[引导学生分析讨论得出结论]：常温下，碳的化学性质很稳定

2、关于碳的可燃性教学。

通过播放影音文件，从生活实际出发创设问题情景：

[提出问题]：冬季人们为了抵御严寒，常常在室内用煤炉烧煤取暖，但如果使用不慎，就会发生“煤气”中毒事件，你们能猜测一下“煤气”是什么吗？“煤气”又是怎样产生的？四个人一小组讨论一下，讨论的主题不仅要找到“煤气”是什么，更重要的是找出“煤气”是怎样产生的？

[引导学生分析讨论得出结论]：含碳元素的燃料燃烧时，如果氧气不足都会产生CO，所以，预防“煤气”中毒采取的措施之一是：烟道通畅，燃气热水器使用时，使室内保持良好通风，有充足的氧气，使燃料充分燃烧。

通过对“碳的可燃性”的学习，对学生进行安全教育，联系生活实际，认识身边物质的科学知识，结合已有知识和经验分析解决问题，进一步提高认识。

3、有关碳的还原性的教学（重点探究）

[提出问题]：碳与氧气反应，既可生成CO2，又可生成CO。那么，碳能否与氧化物（氧化铜）反应，即碳能否夺得氧化铜中的氧呢？

[猜想、假设]：引导学生分析问题提出假设──从问题出发进行大胆地假设，提出各种可能性。

讨论后对假设小结：

（1）．碳能与氧化铜反应；C+CuOCu+CO2↑

（2）．碳能与氧化铜反应；C+CuOCu+CO

（3）．碳与氧化铜不反应。

[设计实验方案]：利用课件引导学生分析──思维探究

通过学生交流、辩论设计好实验装置。培养学生动脑通过实验探究科学知识的意识。

[实验探究]：小组合作完成实验并记录实验现象。

[分组汇报实验现象]：收集材料进行分析、归纳、总结和概括。

[讨论后达成共识]：碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳。

[引导学生对碳与氧化铜反应进行分析、归纳和总结得出]：碳具有还原性

[通过播放影印文件]：理论应用于实际，了解生活和生产中的问题。

拓展提高──碳的还原性应用

拓展提高──煤炉中碳发生的反应

[小结本节课知识重点]：及时总结培养学生良好的学习习惯。

[拓展提高──练习]：及时巩固所学知识。

[课堂小结]：对本节课学生的表现及时总结与评价，激励学生学习的积极性。

二、教案

课题

碳的化学性质

授课人

张淑丽

学校

北京市清河中学

教学目标

知识与技能：

1．掌握碳的化学性质，重点掌握碳还原氧化铜实验的装置、现象和结论。

2．根据碳的化学性质，了解碳的用途。

3．培养学生动手实验能力（基本操作、观察、记录实验现象）。

4．培养学生分析问题、解决问题以及语言表达能力。

过程与方法：

1．通过对生活中一些常见碳单质的使用情况，了解碳单质在常温下的稳定性和可燃性；

2．在学习了碳单质可燃性的基础上，提出问题——碳能否与化合态的氧发生反应呢？通过学生的讨论和教师的引导，学习碳单质的还原性，即，实验探究——碳还原氧化铜。

情感态度、价值观：

1．引导学生体会化学实验是获取化学知识和学习科学探究方法等的重要手段，证明实践出真知的真理性，同时培养学生严谨的科学态度和尊重客观事实、善于合作等优良品质。

2．通过解决实际问题培养学生学化学的兴趣和社会责任感，同时体验探究活动的过程、方法和成功后的喜悦从而使学生产生热爱化学的情感。

3．通过对“碳的可燃性”的学习，对学生进行安全教育和辩证唯物主义的“事物变化的内外因关系原理”的教育。

重点

学习碳的还原性。

难点

探究碳还原氧化铜的实验装置。

教学方法

实验探究和思维探究

仪器

药品

试管、具支试管、单孔胶塞、止水夹、导气管、药匙、酒精灯、试管架、铁架台等。

碳、氧化铜、澄清石灰水、火柴等。

教师活动

学生活动

设计意图

[引课]：

1.实物展示:用墨抄写的古书。

2.多媒体播放:用墨写的字画。

观看

创设情景，激发学生兴趣，提高学生思考的驱动性。

[提出问题]

我国有着悠久的历史文化，古代一些书法家、画家用墨写字作画，我们知道墨的主要成分是碳黑，这些字画历经千百年，但墨迹依然清晰不变，这是为什么？

[评价并板书]

一、常温下，碳的化学性质很稳定。

思考、讨论、回答

从生活实际出发引课，认识到化学就在身边，进一步认识“性质决定用途”。

教师活动

学生活动

设计意图

[复习引出]回忆木炭在氧气中充分燃烧的实验，写出此反应的化学方程式。

[板书]

二.碳的可燃性：

1.完全燃烧——O2充足

C+O2点燃CO2

回忆实验现象、结论、写出此反应的化学方程式

通过复习，温故而之心。

[多媒体播放]用煤炉烧煤取暖。

[提出问题]在过去条件不好的时候，冬季人们为了抵御严寒，常常在室内用煤炉烧煤取暖，但如果使用不慎，就会发生“煤气”中毒事件，你们能猜测一下“煤气”是什么吗？“煤气”又是怎样产生的？四个人一小组讨论一下，讨论的主题不仅要找到“煤气”是什么，更重要的是找出“煤气”是怎样产生的？

（联系生活实际，认识“煤气”中毒事件产生的原因。）思考、讨论、回答

联系生活实际，认识身边物质的科学知识，结合已有知识和经验分析解决问题，进一步提高认识。

[评价并板书]2.不完全燃烧——O2不充足

2C+O2点燃2CO（O2不充足）

[提出问题]

根据“煤气”中毒事件产生的原因，可采取什么措施预防此类事件发生呢？

[评价总结]

含碳元素的燃料燃烧时，如果氧气不足都会产生CO，所以，预防“煤气”中毒采取的措施之一是：烟道通畅，燃气热水器使用时，使室内保持良好通风，有充足的氧气，使燃料充分燃烧。

[总结提高]

上述碳的可燃性中，碳与氧气反应既可生成CO2，又可生成CO，这是碳本身具有的性质，是内因，而‘O2充足与O2不充足’是一个外在条件，是外因。“内因是根据，外因是条件，外因要通过内因起作用”这就是辩证唯物主义的“事物变化的内外因关系原理”。

学生的回答

联系生活，应用所学知识解决实际问题。

通过对“碳的可燃性”的学习，对学生进行安全教育和辩证唯物主义的“事物变化的内外因关系原理”的教育。

探究——碳的还原性

[提出问题]

碳与氧气反应，既可生成CO2，又可生成CO。那么，碳能否与氧化物（氧化铜）反应，即碳能否夺得氧化铜中的氧呢？

讨论，猜想

实验探究的步骤提出问题

引导学生分析问题[提出假设]

对猜想提出假设：

[小结]

1．碳能与氧化铜反应；C+CuO△→Cu+CO2↑

2．碳能与氧化铜反应；C+CuO△→Cu+CO

3．碳与氧化铜不反应。

从问题出发进行大胆地假设，提出各种可能性。

教师活动

学生活动

设计意图

利用课件引导学生分析——思维探究

1．实验设计：

（1）实验装置（根据反应物状态和反应条件）

[评价总结]反应装置与实验室制氧气装置相同。

（2）检验产物（CO、CO2）

[评价总结]CO2——石灰水；CO——点燃。

实验装置如下（图一）

[思考、讨论、交流]

1.C与CuO均为固体，C在常温下稳定，此反应应在一定温度下进行，所以应选择与实验室制氧气装置类似。

2.检验CO2可用澄清的石灰水；检验CO可用点燃的方法，看火焰的颜色。

探究实验装置

[问]上图有不足之处吗？

（图二）

[思考、讨论、交流]

很多学生发现试管口应堵棉花，当看到老师提供的仪器时时会选择如图二的装置。

培养学生动脑通过实验探究科学知识的意识。

（3）操作步骤：

让学生自己通过所学氧气制取的操作思考、讨论、交流得出结论。

教师评价总结并点播

①气密性检验

②装药

③如图连接固定

④打开止水夹，点燃酒精灯加热（观察现象）

⑤实验结束——关闭止水夹，同时停止加热。

[思考、讨论、交流]

操作步骤：

①气密性检验

②装药

③如图连接固定

④打开止水夹，点燃酒精灯加热（观察现象）

⑤实验结束——关闭止水夹，同时停止加热。

培养学生动脑通过所学知识分析解决化学问题的能力。

教师活动

学生活动

设计意图

2．实验探究

根据提出假设的依据和已有的知识进行实验论证，观察并记录实验现象。

（指导学生进行实验并记录实验现象）

[实验探究]小组合作完成

实验并记录实验现象。

现象：黑色粉末逐渐呈红热状态，有无色气体产生，通入澄清石灰水，则澄清石灰水变浑浊，尖嘴处所出气体不能燃烧，冷却后，试管内留有光亮的紫红色固体。

对各种假设进行论证并培养学生动手实验能力，同时培养学生严谨的科学态度和尊重客观事实、善于合作等优良品质。

3．引导学生对实验现象进行分析、归纳和总结

[问]：通过实验验证了哪一条假设是正确的？

[评价总结并板书]3.碳与氧化铜反应

C+2CuO△2Cu+CO2↑

[分组汇报试验现象]

[讨论后达成共识]

碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳。

收集材料进行分析、归纳、总结和概括。

[引导学生对碳与氧化铜反应进行分析、归纳和总结]在此反应中哪种物质得氧？发生了什么反应？具有什么性质？而另一种物质呢？

[评价总结]

在此反应中碳得氧，发生了氧化反应，具有还原性。氧化铜失氧，发生了还原反应，具有氧化性。

听老师讲解

对问题从多个角度进行认识。引导学生体会化学实验是获取化学知识和学习科学探究方法等的重要手段，证明实践出真知的真理性。

[总结并板书]

三.碳的还原性

1.C+2CuO△2Cu+CO2↑

[问]属于什么基本反应类型？

2.C+CO2高温2CO

[多媒体播放]炼铁，介绍此反应的实际应用。

记录笔记

看多媒体播放的资料

理论应用于实际，了解生活和生产中的问题。

[利用多媒体总结]本节课知识重点。

整理笔记

及时总结培养学生良好的学习习惯。

[练习]下列用途利用碳的什么性质？

1.木头电线杆或木桩在埋入地下之前，常要把埋入地下的一部分木头表面稍稍烤焦。这是为什么？

2.用煤取暖

3.用焦炭炼铁

思考并回答

巩固所学知识

[课堂小结]评价学生的表现，与学生交流，提出希望。

学生谈心得体会

对本节课学生的表现及时总结与评价，激励学生学习的积极性。

第二节 单质碳的化学性质

第二节单质碳的化学性质

一、教学目的：

⒈了解单质碳在常温下的化学稳定性和升高温度时化学活动性；

⒉了解碳各种单质物理性质差异虽大却具有相同化学性质；

⒊初步了解化学反应伴随的能量变化；

⒋通过实验和对实验现象的观察分析，掌握单质碳可燃性和还原性。

二、教学重点：碳单质的可燃性和还原性。

教学难点：碳单质与氧化铜、二氧化碳发生的化学反应。

三、教学用具：小黑板、投影机。

四、教学过程：

㈠复习导入

在上一节课我们学习了碳的几种单质，碳的单质有哪一些呢？其中炭黑可用于制造墨水，如我们使用的碳素墨水，用碳素墨水书写的字长时间不变色，而蓝色墨水易变色？为什么呢？这个原因就是我们这节课要学习的关于单质碳的化学性质。

㈡揭示课题、出示学习目标

附学习目标：

⒈了解单质碳在常温下的化学稳定性和升高温度时化学活动性；

⒉了解碳各种单质物理性质差异虽大却具有相同化学性质；

⒊初步了解化学反应伴随的能量变化；

⒋通过实验和对实验现象的观察分析，掌握单质碳可燃性和还原性。

㈢学生自学、教师巡堂指导

附自学提纲：

⒈我国古代用墨书写的字画，年深日久为什么不变色？

⒉回忆碳在氧气中燃烧现象，是不是碳与氧气反应都生成二氧化碳？

⒊怎样证明金刚石和石墨都是由碳元素组成的？

⒋观察实验5-4，说出实验现象，归纳实验结论。

⒌碳能与二氧化碳反应吗？如果能，会生成什么？

⒍没有化学反应热，这个世界会变成什么样子？

具体做法：

⑴学生根据自学提纲阅读课文，阅读时注意看不懂的内容，并对看不

懂的内容作好标记；

⑵老师巡堂分类指导，同时观察、了解学情；

⑶师生共同研讨自学提纲，对自学知识进行强化。

㈣巩固练习，强化知识

练习：

A.单项选择：

⒈北宋黄庭坚用墨书写的字“笔意”二字至今仍完好如初这是因为

（）。

A墨不易褪色B.碳不溶于水

C.碳有还原性D.碳在常温下性质稳定

⒉某黑色固体加热后变成红色物质，同时生成能使石灰水变浑浊的气

体，这种黑色固体是（）。

A.氧化硐B.木炭C.铜、木炭混合物D.氧化铜木炭混和物

⒊碳与氧气化学性质相似之处是（）

①可燃性②还原性③氧化性④都是单质⑤都难溶于水

A.①②③B.①②C.③D.①②③④

B填空：

⒈写出由碳生成一氧化碳的两个化学方程式，前者说明碳有

性，后者说明碳具有性。

⒉黑火药由木炭、硫粉、火硝（KNO3）按一定比例混合而成，点燃爆

炸后生成硫化钾、氮气和二氧化碳，写出化学方程式。

C.选做题：

⒈下列变化中单质碳作还原剂的是（）。

A.CCOB.CCO2C.CH4CD.CO2CO

⒉用木材做桩，常将埋入地下部分烧焦，目的是（）。

A.烘干木材B.使木材变更结实C.烧死虫子D.形成化学性质稳定的炭层

⒊相同质量的碳完全燃烧生成CO2和生成CO所消耗氧气质量的比

为（）。

A.2:1B.1:2C.14:11D.11:14

⒋有A、B、C、D四种单质，通常情况下A、D是无色气体，B为

红色固体，C是灰黑色固体，进行实验：

⑴在D中加热B，生成一种黑色固体物质E。

⑵C与E混合高温下得到B和一种无色气体。

⑶气体A与E加热反应得到B和一种常温下是元色液体物质。

推断A、B、C、D并写出有关反应化学方程式。

㈤小结：

①单质碳在常温下的化学稳定性和升高温度时化学活动性；

②碳各种单质物理性质差异虽大却具有相同化学性质；

③碳单质的可燃性和还原性。

㈥布置作业。

附板书设计：

[1]

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第一册第二节 碳的化学性质

每个老师需要在上课前弄好自己的教案课件，大家在细心筹备教案课件中。我们制定教案课件工作计划，才能在以后有序的工作！哪些范文是适合教案课件？下面是小编为大家整理的“第一册第二节 碳的化学性质”，大家不妨来参考。希望您能喜欢！

一、碳在常温下稳定、高温下活泼

二、碳的化学性质

1．碳的可燃性。

点燃

C+O2＝＝＝＝＝＝＝＝C02(碳充分燃烧)

点燃

2C+O2＝＝＝＝＝＝＝＝2C0(碳不充分燃烧)

2．碳的还原性(用于冶金工业)。

高温

CuO+C＝＝＝＝＝＝＝＝2Cu+C02↑

现象：(1)有红色固体生成。

(2)产生使澄清石灰水变浑浊的气体。

高温

CO2+C＝＝＝＝＝＝＝2C0

三、化学反应中放热或吸热现象

转化

热能──→电能(如火力发电)、动能(如蒸气机)等

四、小结：碳与氢的化学性质比较。

碳

氢气

常温下

化学性质稳定

化学性质稳定

可燃性

点燃

C+O2＝＝＝＝＝＝＝＝C02

(O2充足)

点燃

2C+O2＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝2C0

(O2不充足)

点燃

2H2+O2＝＝＝＝＝＝＝＝2H2O

还原性

高温

C+CO2＝＝＝＝＝＝＝＝2C0

高温

C+2CuO＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝2Cu+C02↑

点燃

H2+CuO＝＝＝＝＝＝＝＝2H20

九、教学参考

1．《初中化学教学参考》(1997年第7期)

2．《化学教学参考》

[1]

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