《元素》说课稿。
老师会对课本中的主要教学内容整理到教案课件中，大家在认真写教案课件了。只有制定教案课件工作计划，可以更好完成工作任务！你们了解多少教案课件范文呢？下面是由小编为大家整理的“《元素》说课稿”，供您参考，希望能够帮助到大家。
一教材分析
（一）教材的地位和作用
本节课是“双基”的重要组成部分。课程标准指出，初中化学基础知识和基础技能是构成学生科学素养的基本要素，是为学生的终身学习和将来适应现代社会生活打好基础所必需的。所以，本节教材对学生十分重要，它既是今后学习的理论基础，又是不可少的工具。
（二）教学目标
⒈知识与技能
⑴了解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。
⑵了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。
⑶初步认识元素周期表，利用周期表查取一些简单信息
⒉过程与方法
通过对元素知识的探究学习，联系生活和地壳中元素含量，让学生体验探究过程，培养归纳总结能力。
⒊情感态度与价值观
通过合作学习，学会与人相处，对生活中一些物质元素含量的确定，更加关心社会，关心自然。
（三）教学重点难点
重点：元素的概念，元素符号
难点：元素的概念，元素符号的含义，元素周期表查取一些简单信息。
课时：２课时
二、学况分析
1．知识基础：此前学生把元素当成组成物质的基本成分，现在他们已经学习了原子结构，就应该从微观的角度对元素下一个比较确切的定义，从而把对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。
2．非智力因素：元素概念是教学难点，因为它比较抽象，而且对于“具有相同核电荷数的一类原子的总称”中的“一类原子”这一定义，在没有同位素知识准备时，学生难以理解。这部分内容比较抽象，远离学生的生活经验，再加上前三个单元学生学到的元素化合物知识不多（主要是空气、氧气和水），感性知识不充分，这就给教学带来了一定的困难。针对这一问题新教材作了一定的调整，降低了教学要求，不过分要求把握概念的严谨性，只要求初步形成概念既可；也不必一步到位，只要学生能结合实例正确使用概念，理清他们的区别就行。
三、教学方法
讲授法与指导学生阅读、讨论等多种教学方法并与多媒体有机结合。
在教学中把握好知识的深度和难度。
四、教学过程
（一）新课引入
水是由氢元素和氧元素组成的。物质是由元素组成的，元素是组成物质的基本成分。
[设置问题]
（1）什么是元素？
（2）元素与物质之间存在什么关系？
（3）元素与原子的关系如何？
（二）、新课教学
一元素
⒈元素概念
通过说明物质是由元素组成的，使学生对“元素”有初步的印象。进一步分析，氢分子和水分子中都含有相同质子数的氢原子。同样，氧分子和水分子中的氧原子也具有相同的质子数。元素的概念在举例中导出。
⒉学生讨论：
①元素的种类由什么决定的？
[学生总结]：元素的种类是由核内质子数决定的。也就是说质子数不同，元素的种类就不同。
②单质和化合物的主要区别是什么？
[学生总结]：它们的主要区别在于组成元素是否只有一种。
[教师讲解]：物质的简单分类。
⒊元素只讲种类，不能讲个数。
设疑：元素和原子有什么关系？
分析：元素是组成物质的基本成分，是同一类原子的总称，是宏观概念。而原子是构成物质的基本微粒，既可以讲种类也可以讲个数。
举例：水是由氢元素和氧元素组成的，不能讲成水是由2个氢元素和1个氧元素组成的。
⒋地壳中各元素的含量：
通过学生阅读教材中地壳中各物质的含量，使学生认识物质的种类非常多，而组成这些物质的元素并不多，已经发现的元素只有100余种；并要求学生记住含量最多的前3种元素。利用“养闺女”的谐音，帮助学生记忆。
引导学生阅读有关生物细胞中元素分布的资料，使他们进一步认识我们周围的物质世界是由100余种元素组成的。
（三）知识迁移
[分组讨论]：课本P73，学生讨论活动。
利用讨论让学生领悟化学反应中什么粒子一定改变？什么粒子一定不变？元素种类是否发生变化？
[学生总结]在化学反应中分子发生改变，而原子只是进行重新组合，没有发生变化；元素的种类也没有发生变化。
（四）本节小结
总结本节课所学知识
（五）知识反馈：
⒈地壳中含量最多的前3种元素是（）
Ａ硅铝氧Ｂ铝硅氧
Ｃ氧铝硅Ｄ氧硅铝
⒉元素之间的根本区别是（）
Ａ核内质子数不同Ｂ核外电子数不同
Ｃ核内中子数不同Ｄ原子的相对质量不同
⒊水是由＿＿组成的；二氧化碳是由＿＿构成的。
⒋某物质在氧气中充分燃烧，产物只有二氧化碳，则该物质中一定含有＿＿元素，还可能含有＿＿元素。
（六）课后作业
⒈从生物学或科普刊物中查找几种食品的元素组成，并列表说明。
⒉查阅资料，了解地壳中含量交大的集中元素及其存在。
⒊背诵课本P75，常见元素名称及元素符号。
五板书设计
一元素
⒈元素概念
⒉元素的种类是由核内质子数决定的。
⒊元素只讲种类，不能讲个数。
⒋地壳里各元素的含量：含量最多的前3种元素是氧，硅，铝。
延伸阅读
元素教案
一、教学目的要求:
1.了解元素的概念,将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。
2.了解元素符号所表示的意义,学会元素符号的正确写法,逐步记住一些常见的元素符号。
3.初步认识元素周期表,知道它是学习和研究化学的工具,能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关元素的一些其他信息。
二、课题分析:
本课题包括元素、元素符号、元素周期表简介三部分内容。本节知识是在学生已掌握分子、原子知识的基础上进行学习的,此时学生认识到物质是无限可分的,学生能够应用自己丰富的想象力,用微观领域的思维方法去认识物质的微观世界。在原子组成的学习中,学生已经知道了同种原子具有相同的核电荷数,而不同类原子的根本区别正在于核内所含的质子数不同,在前面的学习中,已为元素的概念的建立进行了知识的铺垫。
本节课设计的重点是如何帮助学生建立元素的概念,引导学生理出元素与原子的区别与联系,同时使学生认识到:在化学反应中分子可以发生变化,而元素不发生变化。
本节难点:(1)元素概念的内涵
(2)元素与原子的区别和联系
三、教学过程:
本节教学共分三大部分进行:
1、元素概念的建立
情景创设1、许多分子中含有相同的原子,它们能否划为一类
2、不同类的原子有什么本质区别
在复习原子构成的基础上让学生回答下表
物质名称原子种类其中氧原子的质子数
氧气(O2)
水(H2O)
五氧化二磷(P2O5)
过氧化氢(H2O2)
物质名称原子种类其中氮原子的质子数
氮气(N2)
二氧化氮(NO2)
尿素[CO(NH2)2]
硝酸(HNO3)
提出问题上述物质中原子有什么相同点和不同点?
指导学生分析比较,从而使学生概括找出以上物质中都含有氧原子且这些氧原子中核电荷数都为8,综合其余几种原子核电荷数的分析,指导学生抽象的得出同一类原子的本质特点是核电荷数的相同,进一步引出元素的概念,通过概念含义的分析,帮助学生形成概念。
讨论见课本71页
引导学生回顾前面学过的分子、原子的知识。进而明确化学变化中分子的种类发生了改变,而元素没有发生变化,在此基础上学生会对原子和元素的理解发生混淆,接下来通过对比原子与元素的联系与区别,加深学生对所学概念的理解,从而把对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。
自学地壳中元素的分布。
思考为数不多的元素为什么可以组成这么许多物质呢?
2.元素符号
镁在空气中燃烧生成氧化镁,这一化学变化
用中文表达:镁氧气氧化镁
用英语表示:magnesiumoxygenmagnesiumoxide
用化学用语表达:MgO2MgO
通过以上表示方法的对比,使学生明白,元素符号、化学式是国际通用的化学语言,不同国家的学生学习化学都要学习这套语言。不同国家的化学家们合作和交流也要用这套语言。
拓展视野阅读课本73页资料。联系查找常见元素的名称、元素符号。
讨论〉元素符号表示的意义
三、元素周期表
为了便于研究元素的性质和用途,需要寻求它们之间的内在规律。为此,科学家们根据元素的原子结构和性质,把它们有序的排列起来。简介门捷列夫及元素周期表各部分表示的意义。
活动与探究课本74页。
四、本课小结:
学生活动1、你通过本节课的学习探究,有哪些收获?
2、你从人类对科学的探究活动中得到什么启示和感悟?
五、本节检测
全班过关:
1.一种元素跟另一种元素之间最本质的不同点是()
A.质子数B.中子数C.电子数D.相对原子质量
2.乐百氏矿泉水标签上印有水质成分如下(mg/L):
硒:0.013;锶:0.0596;锌:0.00162;钠:18.4;钙:4.69。这里的硒、锶、锌、钠、钙是指()
A.元素B.原子C.单质D.分子
3.地壳中含量最多的非金属元素是()
2.3元素元素符号
为了促进学生掌握上课知识点，老师需要提前准备教案，是认真规划好自己教案课件的时候了。认真做好教案课件的工作计划，才能够使以后的工作更有目标性！你们会写一段适合教案课件的范文吗？下面是小编精心收集整理，为您带来的《2.3元素元素符号》，希望能为您提供更多的参考。
第三节元素元素符号
（2课时）
一.知识教学点
1.元素。
2.元素符号。
3.单质和化合物。
4.氧化物。
二.重、难、疑点及解决方法
1.重点：元素概念的初步形成及理解。
2.难点：原子与元素，单质与化合物，氧化物与化合物及含氧化合物的区别的联系。
3.疑点：(1)如何理解元素概念中“同一类原子”？
(2)怎样正确区分和运用原子与元素，单质与化合物，氧化物与化合物及含氧化合物？
4.解决方法：讲练结合，教给学生必要的方法和技巧，创设问题情境，为学生的思维铺垫台阶，引导学生得出结论。
三.教学步骤
(一)明确目标
1.了解元素的含义。
2.了解并记住常见的24种元素符号。
3.理解单质和化台物的概念。
4.理解氧化物的概念。
(二)整体感知
本节教学内容可分为三部分：第一部分是元素概念的形成‘第二部分是元素概念的应用，即从元素框念的含义上理解单质、化合物和氧化物的概念；第三部分是学会正确书写元素符号井理解元素符号的含义。这段教学应集旧概念的应用，新概念的形成及能力培养为一体。
(三)教学过程
[新课导入]：通过前面的学习我们知道氧气、二氧化碳、二氧化硫这三种常见的物质都是由分子构成的。而一个氧气分子是由两个氧原子构成、二氧化碳分子中也含有氧原子、氧化汞分子中也含有氧原子……，所有这些物质中所有氧原子的核电荷数都是8，凡是核电荷数为8的原子都归为一类，称为氧元素。同理，核电荷数为6的一类原子称为碳元素，核电荷数为7的一类原子称为氮元素。那么，同学们能不能自己归纳出元素的定义呢?
[板书]：一.元素
1.概念：是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。
[提问]：判断是否是同种元素的依据是什么？如何理解概念中“一类”二字的含义？
[学生活动]：思考、讨论、回忆原子量的比较标准时教材上的小注，在教师引导下得出结论：
（1）具有相同核电荷数(即核内质子数)是判断是否是同种元素的依据。
（2）“一类原子”指的是其核电荷数相同而核内所含中子数并不一定相同的一类原子。所以把它们归成一类，是因为它们的化学性质相同。
（3）元素是一个描述原子种类的概念，只讲种类，不讲个数。各种元素在地壳中的含量相差很大。
[教师活动]：组织学生看教材图2—8，将构成地壳成分元素的质量分数做一些常识性介绍，并简单向学生说明地壳中各种元素的质量分数是怎样测定的。
[学生活动]：观看图片、了解、讨论认识到地壳中含量较多的几种元素：氧、硅、铝、铁。
[板书]：2.地壳中含有元素按含量排列：氧硅铝铁钙钠钾镁。
（养闺女贴给哪个美）
[教师活动]：展示写有常见24种元素的元素序号、元素符号、元素名称相对应的小黑板。以其中两种元素为例，讲解元素符号的读法、写法及用法。
[学生活动]：根据教师讲解，阅读教材第38页小注，分别读出元素名称，注意元素符号的写法，并将元素进行分类，总结出元素符号的意义。
[讲解]：到目前为止，我们发现的物质的种类非常多，已经超过三千多万种，然而到目前我们发现的元素只有一百多种，这三千多万种物质都是由这一百多种元素所组成的。我们可以将这一百多种元素分为三大类。
[板书]：3.分类：金属元素
非金属元素
稀有气体元素
4.元素符号的意义：（1）表示一种元素
（2）表示这种元素的一个原子
如H：（1）表示氢元素。
（2）表示一个氢原子。
如2H则表示两个氢原子。
[讲解]：元素符号是国际上通用的化学语言，是学习化学的工具，正确掌握这一用语，对学好化学科有重要作用。
[学生活动]：讨论得出：知道一种元素，还可查出此元素的原子量。
[教师活动]：为了进一步巩固所学知识，检查同学们记忆、理解情况，完成下列习题。
[练习]：1.下列说法有没有错误？把错误的说法加以改正。
（1）加热氧化汞生成汞和氧气，说明氧化汞中含有氧气分子。
（2）二氧化硫分子是由硫元素和氧元素构成的。
2.下列元素名称或元素符号有错误，改正过来。
元素名称
元素符号
改正
元素名称
元素符号
改正
猛
Mn
钙
CA
镁
Mg
炭
C
贡
Hg
铝
aL
[学生活动]：在教师的引导下，归纳出物质的分类。
[板书]：二.物质的分类
1.单质：由同种元素组成的纯净物。
2.化合物：由不同元素组成的纯净物。
3.氧化物：由两种元素组成，其中有一种是氧元素的化合物。
物
质
混合物
金属单质：Mg、Zn、Fe、Cu
纯净物
单质非金属单质：O2、N2、S、P、H2
稀有气体单质：He、Ne、Ar
化合物
氧化物：CO2、P2O5、SO2、Fe3O4
酸、碱、盐（以后学）依据物质的组成分类
依据元素的种类及其存在状态分类
[提问]：氧化物和含氧化合物有什么区别或联系？
[目的]：检查学生对氧化物概念的理解。
（四）总结、扩展
1.元素是具有系统核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。几种原子是否属于同一种元素，主要是看核内质子数是否相等。
2.物质、元素、分子、原子的区别和联系
3.物质的分类(略)
四.布置作业
1.教材第二章第三节习题第1—4题。
2.阅读教材，归纳总结并填写“原子和元素比较表”，体会二者的区别和联系。
元素
原子
区
别
①元素一般用于说明物质的宏观组成。
②元素是同一类原子的总称，只表示元素的种类，不说明个数，没有数量多少的含义。
③元素可以组成物质。
①原子一般用于说明物质的微观组成。
②原子指微观粒子。
③原子可以构成分子，也可以直接构成物质。
联
系
①元素的概念建立在原子的基础上，即具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。
②原子的核电荷数决定元素的种类。
第三节元素元素符号
一.知识教学点
1.元素。
2.元素符号。
3.单质和化合物。
4.氧化物。
二.重、难、疑点及解决方法
1.重点：元素概念的初步形成及理解。
2.难点：原子与元素，单质与化合物，氧化物与化合物及含氧化合物的区别的联系。
3.疑点：(1)如何理解元素概念中“同一类原子”？
(2)怎样正确区分和运用原子与元素，单质与化合物，氧化物与化合物及含氧化合物？
4.解决方法：讲练结合，教给学生必要的方法和技巧，创设问题情境，为学生的思维铺垫台阶，引导学生得出结论。
三.教学步骤
(一)明确目标
1.了解元素的含义。
2.了解并记住常见的24种元素符号。
3.理解单质和化台物的概念。
4.理解氧化物的概念。
(二)整体感知
本节教学内容可分为三部分：第一部分是元素概念的形成‘第二部分是元素概念的应用，即从元素框念的含义上理解单质、化合物和氧化物的概念；第三部分是学会正确书写元素符号井理解元素符号的含义。这段教学应集旧概念的应用，新概念的形成及能力培养为一体。
(三)教学过程
[新课导入]：通过前面的学习我们知道氧气、二氧化碳、二氧化硫这三种常见的物质都是由分子构成的。而一个氧气分子是由两个氧原子构成、二氧化碳分子中也含有氧原子、氧化汞分子中也含有氧原子……，所有这些物质中所有氧原子的核电荷数都是8，凡是核电荷数为8的原子都归为一类，称为氧元素。同理，核电荷数为6的一类原子称为碳元素，核电荷数为7的一类原子称为氮元素。那么，同学们能不能自己归纳出元素的定义呢?
[板书]：一.元素
1.概念：是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。
[提问]：判断是否是同种元素的依据是什么？如何理解概念中“一类”二字的含义？
[学生活动]：思考、讨论、回忆原子量的比较标准时教材上的小注，在教师引导下得出结论：
（1）具有相同核电荷数(即核内质子数)是判断是否是同种元素的依据。
（2）“一类原子”指的是其核电荷数相同而核内所含中子数并不一定相同的一类原子。所以把它们归成一类，是因为它们的化学性质相同。
（3）元素是一个描述原子种类的概念，只讲种类，不讲个数。各种元素在地壳中的含量相差很大。
[教师活动]：组织学生看教材图2—8，将构成地壳成分元素的质量分数做一些常识性介绍，并简单向学生说明地壳中各种元素的质量分数是怎样测定的。
[学生活动]：观看图片、了解、讨论认识到地壳中含量较多的几种元素：氧、硅、铝、铁。
[板书]：2.地壳中含有元素按含量排列：氧硅铝铁钙钠钾镁。
（养闺女贴给哪个美）
[教师活动]：展示写有常见24种元素的元素序号、元素符号、元素名称相对应的小黑板。以其中两种元素为例，讲解元素符号的读法、写法及用法。
[学生活动]：根据教师讲解，阅读教材第38页小注，分别读出元素名称，注意元素符号的写法，并将元素进行分类，总结出元素符号的意义。
[讲解]：到目前为止，我们发现的物质的种类非常多，已经超过三千多万种，然而到目前我们发现的元素只有一百多种，这三千多万种物质都是由这一百多种元素所组成的。我们可以将这一百多种元素分为三大类。
[板书]：3.分类：金属元素
非金属元素
稀有气体元素
4.元素符号的意义：（1）表示一种元素
（2）表示这种元素的一个原子
如H：（1）表示氢元素。
（2）表示一个氢原子。
如2H则表示两个氢原子。
[讲解]：元素符号是国际上通用的化学语言，是学习化学的工具，正确掌握这一用语，对学好化学科有重要作用。
[学生活动]：讨论得出：知道一种元素，还可查出此元素的原子量。
[教师活动]：为了进一步巩固所学知识，检查同学们记忆、理解情况，完成下列习题。
[练习]：1.下列说法有没有错误？把错误的说法加以改正。
（1）加热氧化汞生成汞和氧气，说明氧化汞中含有氧气分子。
（2）二氧化硫分子是由硫元素和氧元素构成的。
2.下列元素名称或元素符号有错误，改正过来。
元素名称
元素符号
改正
元素名称
元素符号
改正
猛
Mn
钙
CA
镁
Mg
炭
C
贡
Hg
铝
aL
[学生活动]：在教师的引导下，归纳出物质的分类。
[板书]：二.物质的分类
1.单质：由同种元素组成的纯净物。
2.化合物：由不同元素组成的纯净物。
3.氧化物：由两种元素组成，其中有一种是氧元素的化合物。
物
质
混合物
金属单质：Mg、Zn、Fe、Cu
纯净物
单质
非金属单质：O2、N2、S、P、H2
稀有气体单质：He、Ne、Ar
化合物
氧化物：CO2、P2O5、SO2、Fe3O4
酸、碱、盐（以后学）
依据物质的组成分类
依据元素的种类及其存在状态分类
[提问]：氧化物和含氧化合物有什么区别或联系？
[目的]：检查学生对氧化物概念的理解。
（四）总结、扩展
1.元素是具有系统核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。几种原子是否属于同一种元素，主要是看核内质子数是否相等。
2.物质、元素、分子、原子的区别和联系
3.物质的分类(略)
四.布置作业
1.教材第二章第三节习题第1—4题。
2.阅读教材，归纳总结并填写“原子和元素比较表”，体会二者的区别和联系。
元素
原子
区
别
①元素一般用于说明物质的宏观组成。
②元素是同一类原子的总称，只表示元素的种类，不说明个数，没有数量多少的含义。
③元素可以组成物质。
①原子一般用于说明物质的微观组成。
②原子指微观粒子。
③原子可以构成分子，也可以直接构成物质。
联
系
①元素的概念建立在原子的基础上，即具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。
②原子的核电荷数决定元素的种类。
