氨、铵盐（第一课时）。
俗话说，居安思危，思则有备，有备无患。教师在教学前就要准备好教案，做好充分的准备。教案可以更好的帮助学生们打好基础，帮助教师掌握上课时的教学节奏。那么一篇好的教案要怎么才能写好呢？下面的内容是小编为大家整理的氨、铵盐（第一课时），供您参考，希望能够帮助到大家。
[教学目标]
1．知识目标
（1）掌握氨气分子的结构、性质、用途及相互关系。
（2）掌握氨水的性质、掌握有关氨气溶于水的计算。
（3）了解氨水、液氨的区别，能分析氨水溶液中存在有关平衡问题。
2．能力和方法目标
（1）通过氨水、液氨成分的比较，培养学生的分析、对比能力。
（2）通过氨的结构、性质和用途相互关系的理解，提高推理能力。
（3）通过有关计算训练数学计算和推理能力。
（4）通过有关实验现象的观察、实验结论的分析，提高观察能力和解释能力。
[教学重点、难点]氨水跟液氨的差异。喷泉实验的有关计算。
[教学过程]
见课件[氨、铵盐（一）ppt文件]
[巩固练习]
1．完成下表，比较液氨跟氨水的差异。
液氨与氨水的比较
液氨
氨水
物质成分
微粒种类
主要性质
存在条件
答案：
液氨与氨水的比较
液氨
氨水
物质成分
纯净物（非电解质）
氨的水溶液是混合物。NH3·H2O是一种弱电解质。
微粒种类
氨分子
氨分子、一水合氨分子、水分子、铵离子、氢氧根离子、氢离子
主要性质
不具有碱性
氨水中的一水合氨具有碱的通性
存在条件
常温常压下不能存在
常温常压下可存在
2．气体X可能有NH3、Cl2、H2S、HBr、CO2中的一种或几种组成，已知X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3溶液，若将X通入澄清石灰水中，却不见沉淀产生，则有关气体X的成份的下列说法正确的是
①一定含有HBr，可能含有CO2②一定不含CO2③一定不含NH3、Cl2、H2S④可能含有Cl2、CO2。
（A）只有①（B）只有③（C）①和③（D）②和③
答案：C。
2．关于氨水的叙述中，错误的是（）
（A）氨水的溶质是NH3·H2O
（B）氨水可使酚酞指示剂变红
（C）氨水中含三种分子和三种离子
（D）氨水中溶质的质量分数越大，溶液密度越小
答案：A。
3．由三种相同体积气体组成的混合气，依次通过足量的下列4种试剂：饱和的碳酸氢钠溶液、浓硫酸、灼热的氧化铜和过氧化钠后，气体体积减小一半（气体体积均在相同条件下测定且温度高于水的沸点），这种混合气体的合理组成是（）
（A）NH3、CO、NO（B）HCl、H2、N2（C）HCl、CO2、CO（D）SO2、N2、CH4
答案：C。
4．在下列变化中，吸收能量的是（）。
（A）氨气液化为液氨（B）磷与氧气化合成五氧化二磷
（C）液氨汽化为氨气（D）氨在催化剂存在的情况下与氧气反应
答案：C。
5．如下图所示，烧瓶内已充满某气体X，气体体积为1000mL（273K，101325Pa），烧杯中盛满水，直导管长L＝60cm，导管进入烧杯中水面下12cm，气体的溶解度在273K时为1∶40（1体积水能溶解101325Pa下气体40体积）。实验开始，胶头滴管先向烧瓶中注入1mL水。
（1）通过计算确定能否看到喷泉现象。（假设压强的微小变化对气体溶解度的影响忽略不计。）
（2）如不能看到，则可改变进入烧杯的导管的长度，问导管进入烧杯的长度为多少时，恰好能形成喷泉？
（3）如不能看到，则胶头滴管中共滴入多少毫升水恰好能形成喷泉？
答案：（1）不能。（2）8cm。（3）1.2mL。相关阅读
氨 铵盐
知识目标：
使学生了解氨气的物理性质及铵盐的性质。
掌握氨的化学性质、氨的实验室制法及铵离子的检验方法。
能力目标：
通过实验培养学生的观察能力、分析能力归纳总结能力，以及研究问题的科学方法。
情感目标：
通过实验的观察与分析，培养学生实事求是的科学态度。
教材分析
本节在化学键的基础上，介绍了氨的分子结构，将有助于学生理解氨的物理性质和化学性质。在此基础上又介绍氨与水、氯化氢、氧气的反应，在介绍氨与水的反应通过“喷泉”实验，说明氨的化学性质，培养学生的分析能力。通过氨溶于水的过程的学习，进一步巩因了可递反应的知识。在介绍铵盐的性质和铵离子的检验时，先通过实验得出结论，再归纳出铵盐的共性都能与碱反应产生氨气，然后采用讨论和实验的方式，让学生总结出检验铵离子的方法。这样，使学生通过实验得出结论的方法。以此培养学生的思维能力，也训练了学生的科学方法。
关于氨气的实验室制法，教材采用了讨论式的写，先提出问题引导学习思考，再通过实验进行总结，培养学生的思维能力和实验能力。
本节教材安排了较多的实验，以帮助学生理解所学知识，培养学生的观察能力和分析问题的能力。
本节教学重点：氨的化学性质，铵离子的检验。
教法建议
引导学生运用结构理论指导氨的性质的学习，对于本节的实验，可根据实验特点和教学实际可采用“验证式”、“探究式”、“边讲边实验”等方式。这样，既有利于培养学生的观察能力和实际操作能力，又有利于理解和巩固学生已有的知识。
一、氨
1．氨的物理性质
引导学生写出氨分子的电子式，从其结构入手，指明在水中的溶解性、然后利用“喷泉”实验说明极易溶于水。然后让学生阅读教材归纳的物理性质。
2．氨的化学性质
（1）氨与水的反应。
教师引导学生利用“喷泉”的探究性实验酚酞溶液进入烧瓶后变为红色，进而分析得出形成碱性溶液，对于基础较好的学生可以充分利用氨溶于水过程的可递反应解释显碱性的原因（）并分析氨水中存在的分子和离子。训练学生应用知识解释问题的能力。
对于氨水的不稳定性，教师可补充演示实验，并用润湿的红色石蕊试纸检验氨气的产生。（指明该方法是常用来检验氨气的方法之一）。同时，该实验也为铵离子的检验埋下伏笔。
为更好地区分氨水与液氨，可引导学生列表进行比较。
（2）氨与氯化氢的反应
教师组织学生阅读该部分内容，然后将[实验1—3]改为学生实验验证此性质，启发学生联系氨与水反应生成碱进行思考，分析得出氨与盐酸反应的化学方程式。再将该知识拓宽完成氨与硝酸、硫酸等反应的化学方程式。并指明氨气与氯化氢相遇时，会产生浓的白烟，这是检验氨气的一种方法。
（3）氨与氧气的反应
此知识的引入建议从部分结构入手，氮元素呈－3价，为氮元素的最低价态，只能被氧化。在一定条件能与强的氧化剂发生反应，引出氨气与氧气的反应。
二、铵盐
1．铵盐受热分解
铵盐的受热分解较分复杂教学中不能随意拓宽。只要求学生掌握、受热分解情况。但应注意的受热分解与升华的区别。
2．铵盐与碱的反应
通过[实验1—5]引导学生分析讨论得出铵盐的通性—均能与碱共热产生氨气。并让学生根据、与反应的化学方程式，写出离子反应方程式。通过该实验培养学生的观察能力和思维能力。
三、氨的实验室制法
可以采用边讲边实验的方法，在教师的引导下，根据反应原理由学生讨论选择实验装置，设计实验方案，并通过实验进行总结。
一、教学目标
知识目标
1．使学生了解氨的物理性质和用途。
2．使学生掌握氨的化学性质及实验室制法。
3．使学生了解铵盐的性质。
4．使学生掌握铵离子的检验方法。
能力目标培养学生的思维能力，训练学生的科学方法。
情感目标培养学生对自然科学的学习兴趣以及科学态度。
二、教学重点氨的化学性质，铝离子的检验。
三、实验准备的球棍模型、一集气瓶、一烧瓶、浓氨水、浓盐酸、溶液、晶体、晶体、。晶体、酚酞试液、红色石蕊试纸、试管、烧坏、试管夹、玻璃棒、滴管、酒精灯、双头胶塞、乳胶管、止水夹。
四、课时安排2课时
第一课时氨的性质和用途
第二课时氨的实验室制法，铵盐的性质
五、教学方法引导—探索法六、教学过程
第一课时
教师活动
学生活动
【引言】我们知道“氮是生命元素”。氮是蛋白质的重要成分，动、植物生长需要吸收含氮的养料。一般植物不能直接摄取空气中的游离态氮，只能吸收两种形式的化合态氮，一种是氨或铵盐，一种是硝酸盐，这一节我们就学习氨和铵盐的一些知识。
【板书】第二节氨铵盐
一、氨
【引入】回研究物质的性质首先要从其结构入手。请用电子式及结构简式表示氨分子。
【板书】1．氨的结构
【设问】氨分子极性如何？空间构型又如何？
【展示】氨分子的球棍模型。
【思考、讨论、书写】
【观察、思考、分析、回答】
化学键：共价键
空间构型：三角锥形
分子极性：极性分子
【展示】一瓶集满NH3的集气瓶。
【演示实验1－2】喷泉实验，观察现象。此实验说明NH3具有什么性质？
【设问】氨气具有哪些物理性质？
【板书】2．氨的物理性质
【指导阅读】课本相关内容。
【强调】氨极易溶于水，也易液化。气态氨在液化时吸收大量的热，常用液氮作致冷剂。如各大型场所的制冷设备。
【一位同学上台闻气味】刺激性气味。
【观察、思考、分析、回答】
1．烧瓶内形成喷泉现象，烧瓶内液体变红。
2．NH3极易溶于水，且溶于水后显碱性。
【思考、回答】
【理解、分析】
【设问】在喷泉实验中，氨溶于水后显碱性，这过程中NH3发生了什么化学变化？
【板书】3．氨的化学性质
（1）氨与水的反应
【讲解】NH3溶于水，有一水合氨生成，并有少部分一水合氨分子发生电离。例如0.1mol/L的氨水在25℃时，只有1.34%发生电离。
【板书】
【讲述】氨水不稳定，受热分解，写出化学方程式。
【思考、回答】
氨溶于水后有碱性物质生成。
【思考、回答】
氨水有弱碱性。
【书写】
【设问】浓氨水加热得到大量氨的原因是什么？
【追问】浓氨水中若加入生石灰或固体烧碱会有什么现象？为什么？
【讲解】用这种方法也可制取氨。
【讨论、分析、回答】
是由于一水合氨分解和氨气溶解度下降共同作用的缘故。
【思考、分析、回答】
大量氨气逸出。或在水中反应或溶解放出热量。
【过渡】浓氨水用水稀释后可以施入土壤，供给农作物生长需要的氮。但实际上氨水却不能大量用作化肥，这是什么原因呢？
【设问】能否把氨转化为固体化肥？
【板书】（2）氨与氯化氢的反应
【演示实验1－3】
【提示】注意观察两根玻璃棒接近时发生的现象？并写出化学方程式。
【思考、讨论、回答】
氨水作为化肥的不足是：液态，易挥发，弱碱性。
【回忆、思考】
【观察、回答、书写】
大量白烟生成。
【讲解】利用这个反应，就可以使氨转化为固体的铵盐（铵态氮肥），同时，氨与盐酸和硝酸等挥发酸反应时，还因气相反应，直接产生固体铵盐小微粒，都伴有白烟。盐酸与氨的发烟现象，可用来检验氨的存在。
【提问】请写出氨分别与硝酸和硫酸反应的化学方程式。氨与酸反应实质是什么？
【领会】
【分析、讨论、回答】
【设问】前面氨的性质所涉及的都为非氧化还原反应。在NH3中，氮元素显现其最低化合价－3价，那么在一定条件下，NH3还能表现什么性质？
【板书】（3）氨与氧气的反应
【讲解】氨有弱还原性，例如氨在一定条件下与等具有氧化性的物质发生反应。
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教学教案录入：admin责任编辑：admin硫酸（第一课时）
一名优秀的教师在教学方面无论做什么事都有计划和准备，教师要准备好教案，这是教师工作中的一部分。教案可以让学生能够在教学期间跟着互动起来，帮助教师缓解教学的压力，提高教学质量。怎么才能让教案写的更加全面呢？急您所急，小编为朋友们了收集和编辑了“硫酸（第一课时）”，仅供您在工作和学习中参考。
第三节硫酸
●教学目标
1.复习硫酸酸性，学习并掌握浓硫酸吸水性、脱水性，浓硫酸的氧化性。
2.学会检验SO的原理和方法。
3.培养学生的探索精神、动手能力、思维能力和创造能力。
●教学重点
浓H2SO4的性质和SO的检验
●教学难点
浓H2SO4的强氧化性
●课时安排
2课时
●教学方法
启发、探究、实验、对比
●教学用具
投影仪、试管、胶头滴管、铁架台、双孔橡皮塞及导气管、酒精灯、砂纸、玻璃棒、大烧杯、胆矾、浓硫酸、纸屑、木条、棉花、铜片、细铜丝、品红溶液、石蕊试液、氢氧化钠溶液、铝条、硫酸铜溶液、蔗糖、蒸馏水、浓盐酸、稀盐酸、稀硫酸、硫酸钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液、亚硫酸钠溶液、稀硝酸
●教学过程
第一课时
［引言］“会当凌绝顶，一览众山小”。让我们攀越硫的最高山峰，去领略它特别的风光。（意指浓硫酸的特性）
［说明］以上物质化学式书写要大，弯箭头和化合价要醒目，可用不同颜色，充分体现层次感，可借投影展出。
［板书］第三节硫酸（第一课时）
一、硫酸
［师］我们在初中学习化学时学过硫酸的性质，这节课我们将作进一步研究。
请大家分述以下投影实验的实验现象，并写出有关反应的离子方程式。
［投影展示］
［学生回答，请一位同学上黑板写出相关的离子方程式或投影展出］
［投影］有关反应的离子方程式：
Ｚn＋2H＋====Ｚn2＋＋H2↑
Fe2O3＋6H＋====2Fe3＋＋3H2O
OH－＋H＋====H2O
Ba2＋＋SO====BaSO4↓
［归纳］以上实验验证了稀硫酸五个方面的性质，即酸的通性。
［板书］（一）稀硫酸具有酸的通性
［提问］为何稀硫酸具有这些性质呢?
［回答］硫酸之所以有酸的通性，是因为硫酸在水溶液中电离出的阳离子全部是H+。
［板书］H2SO4====2H＋＋SO
［过渡］硫酸的浓度不同，会不会引起性质上的差异？稀硫酸主要体现酸的通性，那么浓硫酸呢？
［板书］（二）浓硫酸的性质
［师］请大家阅读课本上浓硫酸的物理性质，并总结。
［板书］1.物理性质
［投影］浓硫酸是一种无色油状液体。98.3%的浓硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，密度大，极易溶于水，能以任意比与水混溶，溶解时放出大量热，因此稀释浓硫酸时，一定要注意操作规程。
［讨论］现有失去标签的浓硫酸、浓盐酸各一瓶（瓶相同，酸体积相同），不用化学方法如何鉴别?根据是什么?
［引导］注意观察、对比。
［生甲］用天平称量两个瓶子，重者为浓硫酸，因为浓硫酸的密度比浓盐酸大。
［生乙］拿起试剂瓶摇晃、观察，呈粘稠油状者为浓硫酸，因为浓硫酸是一种粘稠油状液体。
［生丙］打开瓶塞观察，瓶口无酸雾者是浓硫酸，因为浓硫酸的沸点高、难挥发。
［生丁］打开瓶塞，过一段时间后称量，增重者为浓硫酸，减轻者为浓盐酸，因为浓硫酸难挥发且吸水，而浓盐酸易挥发。
［设问］当SO2、CO2、Cl2、H2等气体中含有水蒸气而要干燥的时候，我们自然会想到浓硫酸。这说明浓硫酸有什么特性？
［生］吸水性。
［板书］2.特性
（1）吸水性
［师］浓H2SO4的吸水性我们也可用以下实验证明。
［学生实验］按小组进行。在试管中放少量胆矾，并滴加少量浓H2SO4，振荡。观察固体和溶液的颜色。
［提问］描述实验现象：固体由蓝变白，溶液仍无色。
［设疑］白色固体为何物?胆矾失去的结晶水是否成为溶剂?溶液为何不变蓝?
［讲解］白色固体为无水硫酸铜，由胆矾失去结晶水而来。失去的结晶水分子与硫酸分子结合，生成了稳定的硫酸水合物，并未成溶剂，所以溶液仍无色。
［板书］H2SO4＋nH2O====H2SO4nH2O（n＝1、2、4等）
［演示实验6—3］浓H2SO4与棉花、纸屑、木条的作用。
［问］三支试管中的物质各有什么变化？
［生］三种物质最后都变黑。
［问］黑色物质是什么？体现了浓H2SO4的什么性质？
［生］黑色物质为炭，浓硫酸使它们逐渐变黑的现象称为“炭化”。这是浓H2SO4脱水性的体现。
［板书］（2）脱水性
［设问］吸水性和脱水性有何区别？
［讲解］吸水是指吸收物质中本来就有的湿存水（或水蒸气），脱水是指将化合物（主要是有机物）分子中的氢、氧两种元素按原子个数比2∶1（即按水的组成比例）脱去。浓硫酸的腐蚀性就缘于它的脱水性。
［演示］实验6—4，蔗糖与浓H2SO4的反应。将预先称量的20g蔗糖放入100mL烧杯中，加几滴水搅拌均匀，再加入15mL浓H2SO4，用玻璃棒迅速搅拌。观察物质颜色、体积的变化，闻气味并抚摸烧杯外壁。
［现象］蔗糖由白变黑，体积膨胀，呈疏松海绵状，有刺激性气味气体生成，放出大量的热。
［设疑］蔗糖分子式为C12H22O11，是有机物。请大家根据现象分析，该实验体现了浓H2SO4的哪些性质?
［分析］蔗糖为含C、H、O元素的有机物，遇浓H2SO4会炭化，体现浓H2SO4的脱水性。反应为C12H22O1112C＋11H2O。黑色物质体积膨胀为疏松多孔状，说明有气体产生，那么气体是哪一种，如何形成的?
［过渡］要知道答案，必须学习硫酸的另一个重要特性——强氧化性。
［板书］（3）强氧化性
［设问］我们在学习酸的通性时知道，活泼金属可与酸反应生成H2，稀H2SO4具有酸的通性，稀H2SO4能否和铜反应？为什么？
［生］不能。因为在金属活动顺序表中，铜排在氢的后面，不能置换出稀H2SO4中的氢。
［追问］那么，浓H2SO4能否与铜反应呢？
［演示］浓硫酸与铜的反应。如右图，反应之后，将试管里的混合液倒入盛少量水的小烧杯中，观察溶液颜色。
［提问］请描述实验现象。
［回答］未加热时，无明显现象。当加热时，液体变黑，产生无色气体，气体能使品红溶液褪色并使石蕊溶液变红。小烧杯中的溶液呈蓝色。
［讨论］铜与浓硫酸反应需什么条件?据实验现象推测反应生成物，注意试管Ⅱ口部棉团的作用，试写出反应方程式。
［分析］加热条件下，铜可与浓硫酸反应，产生的气体能使品红溶液褪色，使紫色石蕊溶液变红，说明是二氧化硫。反应后被稀释的液体呈蓝色，说明生成了CuSO4。由于SO2是有毒气体，所以少量尾气用浸有碱液的棉团处理，以防污染空气。反应方程式为：
［板书］Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O
［设疑］（投影）上述反应中：
①氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物各是何物?
②反应物的物质的量之比，还原剂与氧化剂物质的量之比各为多少?
③浓硫酸在反应中的作用是什么?
［分析］
Cu为还原剂，氧化产物为CuSO4，浓H2SO4是氧化剂，还原产物为SO2。反应物的物质的量之比为1∶2，而还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶1，说明浓H2SO4一方面表现出氧化性同时又和金属元素结合成盐表现出酸性。
［问题探究］上述反应中浓H2SO4的氧化性由其分子中什么原子引起?稀H2SO4是否具有氧化性?两者相比有何差别?举例说明。
［教师引导］注意其元素化合价的变化。
［生］浓硫酸的氧化性由其分子中（最高价）引起。稀硫酸也有氧化性，如Ｚn＋2H＋====Ｚn2＋＋H2↑，由H＋表现，而Cu＋H2SO4（稀）不反应。可见，H＋的氧化性比的氧化性弱且还原产物不同。
［设问］铜在金属活动性顺序表中位于氢之后，而能被浓H2SO4氧化，那么在氢之前的金属是否更容易被其氧化呢?
［生］肯定是！
［展示铝条，做下面的实验］
［补充演示］铝和浓H2SO4的作用。设计如下：①将一根随时处理完氧化膜的铝条迅速置于盛饱和CuSO4溶液的试管中，过一会儿取出。（可用热NaOH溶液处理氧化膜，整个过程要迅速，以防铝再被氧化）
［分析］铝条表面覆盖红色金属铜：2Al＋3Cu2＋====2Al3＋＋3Cu②把铝条表面的铜用砂纸打掉洗净后，将其插入盛浓H2SO4的试管中，1～2分钟后取出。
［分析］洁净铝条置于浓H2SO4中无明显现象，难道不反应吗?
③把②中的铝条放入饱和CuSO4溶液中，过一会儿取出。
［分析］铝条表面无红色物质析出。①③对比，现象不同，那么在②中一定发生了某种反应。
［阅读］P131倒数第二自然段。
［讲解］由于浓H2SO4有强氧化性，可使某些金属如Fe、Al等表面因氧化生成一层致密的氧化膜，阻止内部金属继续跟浓H2SO4反应，这种现象称为“钝化”。正因为如此，常温时，常把浓H2SO4存放在铁质、铝质容器里。但若加热，则会反应。
④把③中铝条取出，置于浓H2SO4中，加热，观察。
［小结］a.加热条件下，浓H2SO4可氧化绝大多数金属（Au、Pt等除外），但不产生H2。
［说明］H之前金属与浓H2SO4反应，产物复杂，大纲不作要求，但要注意反应不
产生H2。浓H2SO4与不活泼金属反应，一般被还原为SO2。
b.常温下，浓H2SO4可使Fe、Al钝化。
［强调］“钝化”并非不反应，是因氧化而钝化。
c.浓H2SO4与金属反应表现酸性和氧化性。
［过渡］浓H2SO4的氧化性之强还体现在能跟一些非金属单质发生反应。
［板书］C＋2H2SO4（浓）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
［问题探究］根据浓H2SO4的脱水性和强氧化性，解释蔗糖炭化后，能够体积膨胀、形成疏松多孔的海绵状炭及有刺激性气味气体产生的原因。
［学生分组讨论后自愿回答］
［生］在蔗糖内加入了几滴水，浓硫酸遇水放出大量的热，此时，蔗糖被浓硫酸炭化，反应生成的炭又继续和浓H2SO4发生氧化还原反应，产生有刺激性气味的SO2气体，同时生成CO2，从而会出现体积膨胀、疏松多孔海绵状炭并伴有刺激性气味。
［师］以上现象是浓H2SO4吸水性、脱水性、强氧化性的共同体现。
［问题探究］我们在前面对H2S的学习中，知道H2S具有较强的还原性，那么，它能否和浓H2SO4反应？若反应，生成什么？
［学生回答，教师板书］H2S+H2SO4（浓）====S↓+SO2↑+2H2O
［参考练习］（投影）
1.下列现象反映了硫酸的哪些主要性质（填空）：
（1）浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。_____________
（2）敞口放置浓硫酸时，质量增加。_____________
（3）锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。_____________
（4）把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。_____________
（5）利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体。_____________
（6）浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体。_____________
（7）利用硫化亚铁跟稀硫酸反应可制H2S气体。_____________
答案：脱水性吸水性酸性酸性和强氧化性难挥发性强氧化性强酸性
2.常温下，下列物质可盛放在铁制容器中的是
A.盐酸B.稀硫酸
C.浓硫酸D.硫酸铜溶液
解析：此题考查有关物质的性质及反应。盐酸、稀硫酸与铁发生反应：Fe＋2H＋====Fe2＋＋H2↑，铁被腐蚀；硫酸铜溶液可与铁发生反应：Cu2＋＋Fe====Cu＋Fe2＋，铁被腐蚀；常温下，浓硫酸可使铁钝化而生成保护膜。所以选择答案C。
答案：C
［小结］本课时重点学习了硫酸的性质。硫酸是典型的强酸，稀硫酸具有酸的通性，浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性等特性。浓硫酸的强氧化性是我们本节课所学重点。
［布置作业］课本习题一、二
课后思考：组装一套实验装置，验证木炭与浓硫酸反应的产物。
●板书设计
第三节硫酸（第一课时）
一、硫酸
（一）稀硫酸具有酸的通性
H2SO4====SO＋2H＋
（二）浓硫酸的性质
1.物理性质
2.特性
（1）吸水性
（2）脱水性
（3）强氧化性
Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O
C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O
H2S+H2SO4（浓）====S↓+SO2↑+2H2O
●教学说明
本课时主要采用了实验、启发、设疑、探究相结合的教学方法，并注重新旧知识的联系。
由于本课时涉及的知识点较多，单纯地讲解容易让学生有枯燥、乏味、零乱之感。因此，本课时充分利用了化学实验这一重要媒体，引导学生观察、分析、推理、抽象概括，以加强教学的直观性、生动性、趣味性，并调动学生学习的积极性，除实验外，还增加了问题探究，意在训练学生实验、观察、分析、思维及解决问题的能力，从而更好地掌握浓硫酸的特性。
渔父第一课时
俗话说，凡事预则立，不预则废。高中教师要准备好教案，这是教师工作中的一部分。教案可以让学生们充分体会到学习的快乐，减轻高中教师们在教学时的教学压力。您知道高中教案应该要怎么下笔吗？下面是小编精心为您整理的“渔父第一课时”，仅供您在工作和学习中参考。
渔父第一课时
一．熟读课文
1.给下列加点字注音。
枯槁(gǎo)鼓枻（yì)凝滞(zhì)淈(gǔ)其泥皓(hào)皓之白物之汶(mén)汶餔(bū)其糟濯(zhuó)吾足莞(wǎn)尔而笑歠(chuò)其醨(lí)
2.正确划分节奏。
子／非三闾大夫与?何故／至于斯?
举世／皆浊／我独清，众人／皆醉／我独醒，是以／见放。
吾闻之，新沐者／必弹冠，新浴者／必振衣。
安能／以身之察察，受／物之汶汶者乎?
宁／赴湘流，葬于／江鱼之腹中。
安能／以皓皓之白，而／蒙世俗之尘埃乎?
二．预习
1．熟读课文，结合译文和课下注释，把重点的字词准确解释写在课本上。
2．解释加点字词，并翻译句子。
（1）颜色（）憔悴，形容（）枯槁。渔父见而（）问之曰：“子非三闾大夫与？何故至於斯！”屈原曰：“举世皆浊我独清，众人皆醉我独醒，是以见放！
翻译：______________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________。
（2）圣人不凝滞（）于物，而（）能与世推移。
翻译______________________________________________________________________________。
（3）世人皆浊，何不淈（）其泥而（）扬其波？众人皆醉，何不餔（）其糟而歠（）其酾（）？何故深思高举（），自令放为？”
翻译：______________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________。
3.找出能够体现屈原形象的句子？并思考表现了诗人怎么的性格特点。
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三.原文及翻译
原文：
屈原既放，游於江潭，行吟泽畔，颜色憔悴，形容枯槁。渔父见而问之曰：“子非三闾大夫与？何故至於斯！”屈原曰：“举世皆浊我独清，众人皆醉我独醒，是以见放！”
渔父曰：“圣人不凝滞於物，而能与世推移。世人皆浊，何不淈其泥而扬其波？众人皆醉，何不餔其糟而歠其酾？何故深思高举，自令放为？”
屈原曰：“吾闻之，新沐者必弹冠，新浴者必振衣；安能以身之察察，受物之汶汶者乎！宁赴湘流，葬於江鱼之腹中。安能以皓皓之白，而蒙世俗之尘埃乎！”
渔父莞尔而笑，鼓枻而去，乃歌曰：沧浪之水清兮，可以濯吾缨。沧浪之水浊兮，可以濯吾足。”遂去不复与言。
译文：
屈原被放逐之后，在江湖间游荡。他沿着水边边走边唱，脸色憔悴，形体容貌枯槁。渔父看到屈原便问他说：“您不就是三闾大夫吗？为什么会落到这种地步？”屈原说：“世上全都肮脏只有我干净，个个都醉了唯独我清醒，因此被放逐。”
渔父说：“通达事理的人对客观时势不拘泥执着，而能随着世道变化推移。既然世上的人都肮脏龌龊，您为什么不也使那泥水弄得更浑浊而推波助澜？既然个个都沉醉不醒，您为什么不也跟着吃那酒糟喝那酒汁？为什么您偏要忧国忧民行为超出一般与众不同，使自己遭到被放逐的下场呢？”
屈原说：“我听过这种说法：刚洗头的人一定要弹去帽子上的尘土，刚洗澡的人一定要抖净衣服上的泥灰。哪里能让洁白的身体去接触污浊的外物？我宁愿投身湘水，葬身在江中鱼鳖的肚子里，哪里能让玉一般的东西去蒙受世俗尘埃的沾染呢？”
渔父微微一笑，拍打着船板离屈原而去。口中唱道：“沧浪水清啊，可用来洗我的帽缨；沧浪水浊啊，可用来洗我的双足。”便离开了，不再和屈原说话。
四.语句分享
语句分享
“悲苦时高歌一节离骚，千古的志士泪涌如潮；那浅浅的一弯汨罗江水，灌溉着天下诗人的骄傲。”(余光中)
“屈平辞赋悬日月，楚王台榭空山丘。”(李白《红山吟》)
泽畔行吟，五月孤忠沉夜月；离骚寿世，三闾遗恨泣秋风。
(李元度题汨罗屈子祠)
江上峰青，九歌遥和湘灵曲；湖南草绿，三叠重招宋玉魂。(汨罗屈子祠)
课堂学案
1．导入
面对人生的苦难和不幸，面对人生的生死抉择，有人忍辱负重，隐忍苟活，就像司马迁一样，为了完成传世之作《史记》，他坚强地选择活下去；可是，也有人选择死，比如屈原，那么，为什么这些人的生存选择是如此的迥异？对于他们各自的生存选择，你又有怎样的认识？
今天，就让我们一起走进《渔父》，走进屈原的内心世界，去探求他的人生价值，去瞻仰一个伟人的“身之察察”、“皓皓之白”……
2．背景介绍
他出身贵族，知识渊博，有政治和外交才能。他曾得到楚怀王信任，担任地位相当高的“左徒”的官职，参与国家的政令起草和外交等工作，但由于上官大夫的诽谤而被楚怀王疏远。屈原鉴于在秦国威胁下的楚国的危机，主张改良内政，联合齐国以求自存。但是，当权者靳尚和怀王的宠姬郑袖受了秦国使者张仪的贿赂，阻止怀王接受屈原的正确意见，和齐国绝交了。怀王甚至被秦国诱去做了三年的俘虏，囚死在秦国。楚怀王死后，顷襄王即位，他比他的父亲还要糊涂，在令尹子兰和上官大夫的挑拨和诋毁下，屈原被流放在外二十多年。六十二岁时，他看到楚国的前途已经无望，毅然于公元前278年农历五月初五日，跳进汩罗江自杀了。
屈原的一生是一个悲剧，他的政治理想虽然失败了，但作为伟大的爱国主义者和伟大的诗人却赢得了人民的普遍同情和尊敬。每年的农历五月初五日端午节，全中国各地划龙船,吃粽子，就是用来纪念屈原的。
3.作家作品及有关常识
屈原：______末期______人，杰出的______和爱国诗人。名平，字原，丹阳(今湖北秭归)人。屈原的作品计有《______》、《______》、《______》(11篇)、《______》(9篇)、《______》，凡23篇。传说屈原于农历五月五日投江自尽，中国民间五月五日端午节包粽子、赛龙舟的习俗就源于人们对屈原的纪念。1953年，屈原还被列为世界“四大文化名人”之一，受到世界和平理事会和全世界人民的隆重纪念。
骚体诗：亦称“楚辞体”，古代诗歌体裁之一。起于战国时楚国，因为这种形式的诗歌以屈原所作的《离骚》为代表，到了南朝刘勰的《文心雕龙》与萧统的《文选》等作品中，就用“骚”来指称具有楚辞特点的诗歌，后人便称之为骚体诗。骚体诗在形式上打破了《诗经》那种以四言为主的体制，在民歌的基础上又继承了散文的笔法，句式长短参差，形式比较自由，多用“兮”字以助语势，富有抒情成分和浪漫色彩。骚体诗的形成，是诗歌形式的一大革新，对后世文学影响深远。
4.整体感知
（1）听录音：听时注意圈点标记
听音乐，感受文字，感受诗情、诗韵
（2）诵读要领：朗读是声音和情感交融的艺术，叙事文章的诵读需要主义把握人物的性格，读出人物语言的语气、语调、语速。“言为心声”，语言最能表达人物的心灵世界，在诵读时需要把握这一点。
例如：(1)子／非三闾大夫与?何故／至于斯?要读出渔父偶遇屈原是看到他形容憔悴而流露出的惊奇和关切。
(2)举世／皆浊／我独清，众人／皆醉／我独醒，是以／见放。这句要读出昂扬之气，傲然之气，一种执无怨悔的决绝，同时还要流露出一种隐隐的豪迈之感。
(3)吾闻之，新沐者／必弹冠，新浴者／必振衣。安能／以身之察察，受／物之汶汶者乎?宁／赴湘流，葬于／江鱼之腹中。安能／以皓皓之白，而／蒙世俗之尘埃乎?这句语调抑扬顿挫，几处反问语气要语调宜高，表现出一种激愤之情。
5.研讨文本
1.第1、2段
（1）学生对照注释看课文，并将注释下的注音、部分疑难词语的注释写到原文中。
（2）积累、掌握重点词句。
重点字词：颜色、形容、是以、见、凝滞、淈、而、餔、歠、酾、高举
重点句子：颜色憔悴，形容枯槁。
举世皆浊我独清，众人皆醉我独醒，是以见放！”
世人皆浊，何不淈其泥而扬其波？众人皆醉，何不餔其糟而歠其酾？
（3）概括段落大意，落实文言语段翻译
课下练案
1.★给下列加点字的注音。
憔悴（）餔糟（）歠醨（）
汶汶（）三闾（）鼓枻（）莞尔（）濯缨（）
2.★★下列对加点的词语解释正确的一项()
A．颜色憔悴，形容枯稿枯稿：枯瘦
B．新沐者必振衣新沐：刚洗完澡
C．而能与世推移推移：推进移动
D．宁赴常流而葬于江鱼腹中耳
常流：经常流动
3.★★选出下列加点词语古今意义的解释不正确的一项（）
A．颜色憔悴颜色：脸色，今多指色彩。
B．形容枯槁形容：形体容貌，今指对事物的形象和性质加以描述。
C．圣人不凝滞于物凝滞：拘泥，执著。今指知道变通。
D．何故深思高举高举：行为高出世俗。今指高高举起。
4.5．★★下列对加点的虚词解释不正确的一项是（）
A．渔父莞尔而笑(连词，表修饰)
B．圣人不凝滞于物，而能与世推移
(连词，表因果)
C．何不其泥而扬其波(连词，表承接)
D．涵淡彭湃而为此也(连词，表因果，因而)
6．翻译下列句子。
（1）渔父见而问之曰：“子非三闾大夫与？何故至于斯！”
。
（2）圣人不凝滞於物，而能与世推移。
硝酸（第一课时）
[教学目标]
1．知识目标
（1）掌握硝酸的物理性质（易溶于水、挥发性）。
（2）掌握硝酸的化学性质（不稳定性、强氧化性和强酸性）。
2．能力和方法目标
（1）通过有关硝酸强氧化性的实验，提高对实验现象的观察分析能力，提高根据实验现象进行推理分析的能力；
（2）通过从酸的一般通性到硝酸的性质的推理分析，提高运用复分解规律、氧化还原反应理论解决问题的能力。
3．情感和价值观目标
（1）通过硝酸跟硫酸、盐酸等的对比和分析，对学生进行辩证唯物主义教育。
（2）通过硝酸的用途让学生对化学为提高人类生活作出贡献有一个感性的认识。
[教学重点、难点]硝酸的强氧化性。
[教学过程]
[引言]硝酸是中学化学常见的三大强酸之一，现在老师手中拿着的是一瓶浓硝酸，请同学们仔细观察，观察后总结一下你从中可以判断出硝酸具有哪些物理性质。（以此为落点让学生边观察边作简单的推理分析，提高学生的观察能力和根据实验现象推出结论的推理能力）
[板书]
1．硝酸的物理性质
（1）无色（观察硝酸溶液的颜色得出）；
（2）有刺激性气味（打开瓶塞可嗅到）；
（3）易溶于水（观察瓶中标签浓硝酸的浓度为65%可得出）；浓度大于98%的硝酸会在空气产生大量的白雾，故称为发烟硝酸。
……
[教师引导]我们可以断定硝酸具有酸的通性，请同学们根据酸的通性来分析解决下列问题，并把结果填信表格中：
推测可能现象
有关反应的化学方程式
硝酸跟氧化钙反应
硝酸跟碳酸钙反应
硝酸跟氢氧化铝、氢氧化钠反应
硝酸跟金属铝、铁、铜反应
硝酸溶液中滴入酚酞试剂
[学生分析时可能出现的情况]估计绝大部分学生对前三个问题都能得出正确结论，对于后两个问题，可能会出现多种不同的结论。这正是后面进一步探究硝酸的氧化性创设了问题情景。
[板书]
2．硝酸的化学性质
（1）酸的通性------强酸
[教师活动]盐酸、硫酸跟铁和铜等金属反应情况？试推断铁、铜跟硝酸反应反应情况。
[实验演示]
A．稀硝酸中投入铁片、稀硝酸中投入铜片
B．浓硝酸中投入铁片、浓硝酸中投入铜片
C．浓硝酸跟投入铁片并加热
[学生观察并分析]
铁、铜跟稀硝酸都能在常温下反应产生气体（引导学生分析研究实验中产生的气体是不是氢气？）。铁片跟浓硝酸在常温下没有明显的反应现象，铜片跟浓硝酸反应产生一种红棕色的气体、同时溶液显蓝色。
[师生共同研究得出结论]
硝酸具有强氧化性，浓、稀硝酸都可跟不活泼金属（活泼金属当然能反应）反应，反应中一般不产生氢气，冷的浓硝酸遇铁、铝等要发生钝化作用。
硫、碳等非金属单质遇硝酸能否发氧化还原反应？
亚硫酸钠、硫酸亚铁等还原性较强的化合物遇硝酸能否发生氧化还原反应？
[实验研究]
D．焦炭投入热浓硝酸中
E．硫酸亚铁溶液中滴入浓硝酸溶液
[板书]
（2）具有强氧化性。反应规律如下：
还原产物
范围
浓硝酸
一般NO2
不活泼金属、碳等非金属单质、某些还原性较强的化合物
稀硝酸
一般是NO
硝酸强氧化性的其它方面的表现：热浓硝酸遇酸碱指示剂会起漂白作用，铁、铝等金属遇冷浓硝酸会起钝化作用。
[学生练习]
写出铜跟浓、稀硝酸反应的化学方程式。写出硫、碳跟浓硝酸反应的化学方程式。
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
C+4HNO3(浓)=CO2↑+4NO2↑+2H2O
S+6HNO3(浓)=H2SO4+6NO2↑+3H2O
[教师展示]一瓶久置变质的浓硝酸、一瓶未变质的浓硝酸，让学生观察颜色并进行比较。
[学生观察结果]变质硝酸显黄色。
[教师引导]试分析久置浓硝酸为什么会变黄色？
[师生共同分析]硝酸分解会生成二氧化氮，二氧化氮易溶于水，使溶液显黄色。
[板书]
（3）硝酸是一种不稳定性的酸，见光、受热易分解。
4HNO34NO2+O2+2H2O
所以保存硝酸时要注意避光、放在阴暗和低温处。
[总结巩固]试比较硝酸、硫酸、盐酸三大强酸在性质的异同点：
色、态
刺激性
挥发性
氧化性
硝酸
盐酸
硫酸
[巩固练习]
1．将足量的NO2和一定量的SO2混合气体通入氯化钡中，产生的沉淀（）。
（A）不可能是亚硫酸钡（B）一定是亚硫酸钡
（C）一定是硫酸钡（D）一定是亚硫酸钡和硫酸钡
2．常温下，下列溶液中能溶解铁的是（）。
（A）稀硝酸（B）浓硝酸（C）浓盐酸（D）浓硫酸
3．常温下，在
（A）1.5
4．下列盛放试剂的方法，错误的是（）。
（A）把硝酸放在棕色试剂瓶中，并放置在阴暗处
（B）把硝酸银放在棕色试剂瓶中
（C）把氢氧化钠溶液放在带橡胶塞的玻璃瓶中
（D）把氢氟酸放在玻璃瓶中
5．取三张蓝色石蕊试纸湿润后贴在玻璃片上，然后按顺序分别滴加65%硝酸溶液、98%的硫酸溶液、新制氯水，三张试纸最终变成（）。
（A）白、红、白（B）红、黑、白
（C）红、红、红（D）白、黑、白
6．常温下，能溶于浓HNO3的单质是（）。
（A）Al（B）Fe（C）Ag（D）Au
7．制取相同质量的硝酸铜，消耗硝酸最多的是（）。
（A）Cu+HNO3(浓)（B）Cu+HNO3(稀)
（C）CuO+HNO3（D）Cu(OH)2+HNO3
8．在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是：0.4mol·L-1、0.1mol·L-1。向该混合液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度（mol·L-1）是（）。
（A）0.15（B）0.225（C）0.35（D）0.45
9．6.4g铜与过量的硝酸（8mol·L-160mL）充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO2，反应后溶液中所含H+离子为
（A）0.28mol（B）0.31mol（C）(
（A）Al（B）Fe（C）Ag（D）Au
10．纯净的浓硝酸是无色的，但保存不当则呈黄色，这是由于________，其化学方程式为_______________________。为了除去所含的杂质，所采用的方法是______________，有关化学方程式为_______________。实验室贮存浓硝酸的方法是_________________。
11．用如图所示装置（气球内先充有空气）进行铜与稀硝酸反应的实验，请填写下列空格。
（1）实验开始时，先将烧瓶加热，其目的是____________________________________。
（2）在不断摇动烧瓶的条件下，使反应充分进行。可观察到的4个主要现象：
①铜丝逐渐减小，但不完全消失，且表面有气泡生成；
②气球先略变大，在摇动情况下变小，而后又变大；
③__________________________________________；
④__________________________________________。
（3）在摇动情况下，导致气球变小的有关反应的化学方程式为_______________________。
参考答案：
1C，2AC，3C，4D，5D，6C，7A，8B，9C。
10．硝酸见光分解产生的NO2溶于浓硝酸；4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O；加适量蒸馏水；3NO2+H2O=2HNO3+NO；盛放在棕色细口试剂瓶中，并放置在阴凉的地方。
111．（1）提高反应速率。（2）③无色溶液变成蓝色；④烧瓶中气体先呈红棕色，最终为无色。（3）4NO2+O2+2H2O=4HNO3，或4NO+3O2+2H2O=4HNO3，或2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O==2HNO3+NO。
