《我们周围的空气》导学案。

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课题：第二单元《我们周围的空气》导学案
课题1空气（第1课时）

学习目标：
1．说出空气中氮气、氧气、二氧化碳的体积分数。
2．阐述探究空气中氧气含量的实验原理。
3．会分辨混合物和纯净物（常见物质），
学习重点：空气的组成及各气体体积分数。
学习难点：探究空气氧气含量的组成实验。
学习过程：
一：知识链接
认真阅读课文回答下列问题：
1.生活中你如何证明空气的存在？
2.木柴能在空气中燃烧，说明空气中含有；澄清石灰水长期放置在空气中就会变浑浊，说明空气中含有；夏天当我们从空调房间走出来时，眼镜会变得一片模糊，说明空气中也含有___。
生活中还有那些现象证明空气中有水蒸气、二氧化碳的存在？

3.二百多年前，国的化学家用定量的方法得出了空气是由和组成的。空气的组成按体积计算，大约是：
、、、、。
4.你能识别本节课内容中【实验2--1】中所用到的化学仪器吗？请你列举出来。
______________________________________________________________________
5.冰、冰水共存体分别属于混合物，还是纯净物？请说明理由。
二：自主探究
㈠证明空气的存在
实验探究1：：你如何证明空气的存在？
㈡认识空气的成分
【实验探究2】空气的成分
阅读课本，说出空气是由_______________________________________等多种物质组成的，讨论举出实例。
做出结论：空气中含有、、、___________和其他杂质（如尘埃）等多种物质。
㈢空气中氧气含量的测定
实验探究：空气中氧气体积含量的测定
（1）将图2－1所示集气瓶的容积划分为五等份，并加以标记。
（2）在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装满红磷，将胶管上的止水夹夹紧，把燃烧匙内的红磷放在酒精灯火焰上点燃，并迅速伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞，观察现象。实验现象：__________________________________
（3）待集气瓶冷却到室温后，把导管插入盛水的烧杯中，打开止水夹，观察现象，实验现象：______________________________
三：合作探究
1．红磷在集气瓶中燃烧，消耗了什么气体？

2．红磷在集气瓶中未能全部燃烧，说明了什么？

3．集气瓶中剩余的气体是什么？剩下的气体具有什么性质？

4．打开止水夹后，为什么集气瓶中能吸入约占集气瓶容积1/5的水？

5．如果实验中，红磷在集气瓶里已经全部燃烧，对实验结果有无影响？为什么？
答：
6.要使实验成功关键要注意哪些问题？

㈣混合物和纯净物
纯净物：___________________________________;
混合物：_________________________________
1、举出一些在生活中常用的混合物，试说说它们是由哪些物质组成的？
答：
2．混合物和纯净物的区别（1）纯净物有固定组成，混合物没有固定组成。组成纯净物的物质只能是。组成混合物的物质可以是两种也可以是，物质种数不固定。
（2）纯净物有固定性质，混合物没有固定的性质。四：学习评价
通过课堂习题评价本节课完成情况。
五：总结与反思
总结本节课内容并由做出反思
六：评测
自我检测：
1．空气中氮气与氧气的体积比约为()
A．1：4B.5：4C.4：1D.5：1
2．空气中按体积计算，含量最多的气体是（）
（A）氧气（B）氮气（C）二氧化碳（D）稀有气体
3．澄清石灰水长期敞口放在空气中会变浑浊，这是因为空气中含有（）
A．氧气B．二氧化碳C．氮气D．一氧化碳
4．下列说法正确的是()
A．空气本来是纯净物，但被污染后变成了混合物；
B．矿泉水不是一种纯净物；
C．空气中的稀有气体肯定是纯净物；
D．澄清的石灰水是一种纯净物；
5、下列物质中，属于纯净物的是()
A、洁净的空气B、鲜橙多饮料C、冰水混合物D、“快鹿”牛奶
6．下列说法不正确的是()
A．通常状况下，空气是无色无味的气体B．通常状况下，无色无味的气体一定是空气C．空气不是单一物质，而是由多种气体组成的混合物D．空气中氧气的体积分数约为21%
7．下列气体不是空气中固定成分的是()
A．氧气B．氮气C．二氧化硫D．稀有气体
8．有六种物质：①汽车排放的尾气；②煤燃烧产生的烟尘；③化工厂排放出的废气；④江河湖泊蒸发出的水蒸气；⑤植物光合作用放出的气体；⑥人呼出的二氧化碳。其中，能严重污染空气，对人类造成很大危害的物质是（）
A．①③⑤B．②④⑥C．①②③D．④⑤⑥
9．空气由多种气体组成，干燥的空气中各组分气体体积占空气总体积的百分数大约是：氮气＿，氧气＿，稀有气体＿．二氧化碳＿，水蒸气和其他气体＿。
10．下列有关空气的描述正确的是（）
A．空气中只有一种成分即“燃素”B．空气中不含有水蒸气
C．空气的成分自古至今一直未变D．空气是一种混合气体
11．下列物质中属于纯净物的是（）
A．某品牌纯净水B．清新的空气C．24K黄金D．氦氖激光气
12、关于空气的组成，从下列实验中你能得出什么结论？
（1）小白鼠放在有空气的密闭容器中可存活一段时间，说明：_______________
（2）夏天放冰块的杯子外壁常附有一层水珠，说明：_____________

精选阅读

我们周围的空气知识概述

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1.空气的组成

按体积计算，空气中氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.93%，二氧化碳及其他气体占0.03%。

2.空气是宝贵的资源

氮气化学性质不活泼，用作制硝酸和氮肥，做保护气等；氧气比较活泼，支持燃烧和供给呼吸，气焊炼钢等；稀有气体，很不活泼，用作保护气，电光源等。

3.氧气的性质

（1）物理性质：通常氧气是一种无色无味的气体，加压、降温后可变成淡蓝色液体或淡蓝色雪花状固体；密度比空气大；不易溶于水。（排水法或向上排空气法收集氧气。）

（2）化学性质：比较活泼，具有氧化性，是常用的氧化剂。

4.氧气的实验室制法

（1）实验药品：暗紫色的高锰酸钾（固体）或过氧化氢溶液和二氧化锰固体的混合物。

（2）反应原理（化学方程式）

（3）装置：发生装置、收集装置。

（4）操作步骤：查、装、定、点、收、移、熄。

（5）检验：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，，则瓶内是氧气。

（6）注意事项：①用高锰酸钾制氧气时，试管口要塞一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。②用排水法收集氧气实验结束时，应将导管从水中取出，后熄灭酒精灯，以防水的倒流。

5.物质的分类：混合物、纯净物。

6.物质的性质

(1)物理性质：颜色、气味、导电性、导热性、密度、硬度等。

(2)化学性质：氧化性、可燃性、毒性、稳定性等。

7.物质的变化：物理变化、化学变化或化学反应。

（1）)物理变化和化学变化的本质区别：

是否生成新的物质。由分子构成的物质发生变化时，分子是否变化。

(2)化学变化的基本类型（化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应）

知识巩固

1.目前，我国城市空气质量日报的检测项目中不包括（）

A.二氧化硫B.二氧化碳（CO2）C.二氧化氮（NO2）D.总悬浮颗粒(TSP)

2.下列日常生活中的一些变化，其中都属于化学变化的一组是（）

A.水受热沸腾、酒精燃烧B.汽油挥发、动物的呼吸作用

C.食物变质、铁锅生锈D.玻璃破碎、西瓜榨成汁

3.豆科植物根瘤菌能直接固定空气中的某些气体成为农作物养料，这种气体是（）

A.氨气B.氮气C.二氧化碳D.氧气

4.在中央电视台发布的重点城市空气质量日报中可看出，造成空气污染的首要污染物是可吸入颗粒物和二氧化硫。下列对其形成的主要原因的分析不合理的是（）（废水主要污染水源）

A.环境绿化不好，粉尘到处飞扬B.生活和生产中燃烧煤炭

C.工业生产排放废水D.机动车排放尾气

5.下列物质属于纯净物的是（）

A.清新的空气B.无色透明的雪碧饮料C.蒸馏水D.牛奶

6.“化学反应的绿色化”要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中，下列反应类型中一定符合“化学反应的绿色化”要求的是（）（从题干分析出“产品”只能有一种，不能有两种。）

A.分解反应B.置换反应C.复分解反应D.化合反应

7.对下列物质在氧气中燃烧的实验现象描述正确的是（）（二氧化硫是一种有刺激性气味的气体，五氧化二磷颗粒在空气中看到的现象是烟，不会是雾。）

A.木炭在氧气中燃烧时，发出白光和放出热量

B.硫粉在氧气中燃烧时，发出蓝紫色火焰，生成无气味的气体

C.铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，有黑色固体生成

D.红磷在氧气中燃烧时，产生大量的烟雾

8.物质在“潮湿的空气”中发生的变化，主要与空气中的某些气体有关。下列说法不正确的是（）

A.钢铁生锈与氧气、水蒸气有关B.氢氧化钠固体潮解与水蒸气、二氧化碳有关

C.白磷在空气中自燃与氧气有关D.熟石灰变质与氧气、水蒸气有关

9.被称为绿色氧化剂的过氧化氢俗称双氧水，是一种无色液体，常用作无公害的消毒杀菌和漂白剂等，结合所学知识，回答怎样鉴别水和双氧水两瓶无色液体（简述实验步骤、现象、结论）

参考答案：各取少量无色液体于试管中，分别加入少量二氧化锰，有气泡产生的是双氧水，无气泡产生的是水

第二单元我们周围的空气复习学案

教案课件是老师需要精心准备的，大家在仔细设想教案课件了。只有写好教案课件计划，这对我们接下来发展有着重要的意义！你们会写一段优秀的教案课件吗？下面是小编为大家整理的“第二单元我们周围的空气复习学案”，供大家参考，希望能帮助到有需要的朋友。

第二单元我们周围的空气复习学案
九年级班姓名时间：2012年月日
【复习目标】
1、记住空气的成分及其体积分数；能说出氮气和稀有气体的重要用途及空气的污染物。
2、能说出O2的主要物理性质，结合木炭、铁丝等在O2中燃烧的现象，记住O2的化学性质，并能正确书写相应的符号表达式。（重点）
3、掌握实验室制备的原理、装置和操作；能用实验测定空气中O2的含量。（重难点）
知识点一：有多种物质组成的空气
1、空气的组成
⑴对空气组成的研究：法国的化学家用定量实验的方法得出了空气中主要是由
组成的结论，其中约占空气体积的1∕5。
⑵空气的成分及含量：按体积计算，氮气，氧气，稀有气体，二氧化碳，其他气体和杂质，其中氮气和氧气的体积比约为。
⑶氮气：①性质：通常状况下是颜色气味的气体，溶于水；通常化学性质，一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧；高温下能与其他物质发生化学反应。②用途;作灯泡，作粮食瓜果的，用于制等。
⑷稀有气体：①性质：通常都是颜色，气味的气体，通常化学性质，被称为。②用途：作保护气，作光源，气还可用于填充气球等。
2、人类需要洁静的空气
⑴污染物：目前计入空气首要污染物的有、、、等。
⑵危害：可形成酸雨；可导致“温室效应”。
⑶防治措施：研制和开发；工厂的废气要；在汽车上安装尾气，将有害气体转化为无害物质。
3、纯净物和混合物：
纯净物混合物
组成由组成，组成固定由组成，组成不固定
性质有固定的物理、化学性质无固定的性质，其中各物质都保持各自的化学性质
联系纯净物混合得到；混合物分离得到。
知识点二：性质活泼的氧气
1、氧气的化学性质
反应物在氧气中燃烧的反应现象文字表达式
木炭比在空气中燃烧更，发出
放出，生成能使的气体
硫发出明亮的色火焰，生成有
的气体，放出大量的热
铁剧烈，，放出，生成色固体
石蜡发出光，放出，集气瓶内壁有，有能使澄清石灰水的气体生成石蜡+氧气——+
2、氧气的性质与用途：
性质用途
物理性质不易溶于水
用向上排空气法收集
化学性质供给呼吸
炼钢、切割金属等
由上述表格信息，反映出物质的性质与用途之间存在怎样的关系？
知识点三：氧气的制法
1、工业制法：工业上利用液态氮和液态氧的不同，采用分离液态空气法制氧气。这一过程为变化。（填”物理”或“化学”）
2、实验室制法：实验室制取氧气常有以下三种方法，请结合下面的装置图完成下表：
反应原理
（反应的符号表达式）制取装置注意事项
发生装置收集装置
加热KMnO4
①加热KMnO4管口处放
②试管口要略③用排水法收集时要等到管口出现才收集；④结束时应先再
加热KClO3与MnO2
常温分解H2O2与MnO2
长颈漏斗下端要
3、检验O2方法：把伸入集气瓶中，若则证明是氧气。验满的方法：若用排水法收集时。当看到时，表明已收集满（注意：氧气瓶应竖直放置）；若用向上排气法收集时，则用带火星的木条放在，若木条，说明氧气已满。
4、催化剂和催化作用
⑴催化剂：在化学反应中能反应速率，但本身的和在化学反应前后都不变的物质。⑵催化作用：在化学反应中，催化剂所起的的作用。
【课堂探究】
问题一：育华中学化学兴趣小组的学生在做“测定空气中氧气的含量”一实验时发现：进入集气瓶中水的体积小于集气瓶总体积的1/5，你认为可能是哪些原因造成的？
【典型例题】例1：如图为探究空气中氧气含量的实验：
（1）实验开始时观察到的现象是红磷燃烧，产生；反应的符号表达式为，当红磷熄灭并冷却到室温后打开止水夹，看到的现象是
（2）实验得出的关于空气组成的结论是
（3）集气瓶中剩余的气体主要是，该实验可推论出
它的性质有、（写出两条即可）
（4）实验操作中应注意的问题有（写出一条即可）
【回顾与反思】测定空气中氧气含量的实验成功的关键主要有：
①装置的气密性要好；②所选的药品只限与空气中的氧气反应且生成物为固体；③燃烧时加入的红磷（或白磷）要过量；④等到仪器冷却后再打开止水夹等。
问题二：实验室氧气的方法主要有三种：①加热分解高锰酸钾；②用氯酸钾和二氧化锰混合加热；③用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气。从经济、操作简便、安全等角度考虑，你认为哪种方法最好？（填序号），理由是
前两种制法与第三种制法的发生装置相比较，不同点主要在哪里？
【典型例题】例2：请根据下列实验装置图回答有关问题：
（1）请填写标号仪器的名称：①_______________，②______________；
（2）实验室中用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气时，应选择的发生装置为（填写装置代号，下同）____，将药品加入装置前，应进行了的操作是__________________；
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气时，可选用的发生装置是，发生反应的符号表达式为。
（4）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体时，应选用的收集装置是______，用该装置收集的气体所具有的物理性质是______________________。
【回顾与反思】实验室制取气体常用的发生装置主要有固—固加热型和固—液不加热型，选择的依据是反应物的状态和反应条件；
气体的收集方法主要有排水法、向上排空气法和向下排空气法三种，选择的依据是气体的溶解性和密度（即与空气的密度的大小比较）
变式训练：（08福建晋江）实验室常用下列装置来制取氧气：

（1）用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，可选用的发生装置是（填序号），其中二氧化锰起作用。该反应的符号表达式为
（2）用E装置收集氧气的依据是，检验氧气是否集满的方法是。
（3）若用加热高锰酸钾的方法制取氧气：若发现水槽中的水变成了浅紫红色，你认为产生该现象的原因可能是；用排水法收集氧气结束时，应先再；做铁丝在氧气中的燃烧实验时，在集气瓶底部预先留少量水或是铺一层细沙的目的是：，反应的符号表达式为
（4）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气。常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小。NH3极易溶于水，其水溶液呈碱性。制取氨气反应的方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
①制取并收集NH3，应该从上图中选择的发生装置是，收集装置是______
（5）一氧化氮气体难溶于水，在空气中容易发生下列反应2NO+O2==2NO2，则收集一氧化氮气体时不能用的装置是（填序号）。
【有效训练】
1、2008年北京奥运会若用大型遥控飞艇作广告。为了安全，艇内充入的气体最好是（）A．氢气B．氧气C．氦气D．二氧化碳
2、减少污染，净化空气，“还我一片蓝天”，已成为世界各国人民的共同心声。下列气体会造成空气污染的是（）
A一氧化碳B二氧化碳C氧气D氮气
3、下列物质的用途,主要利用了物质的物理性质的是（）
A．氧气用于急救病人B．“干冰”用于人工降雨
C．甲烷用作燃料D．氮气、氦气做保护气
4、为了延缓食品变质，包装时不会采用（）
A充入氧气B充入氮气C放入一小包铁粉D真空包装
5、要在一充满空气的瓶子中，将其中的氧气除去，又不增加其他气体的成分。下列物质在瓶中燃烧可达到目的的是（）
A．木灰B．硫磺C．铁丝D．红磷
6、下列关于燃烧现象的描述，正确的是（）
A．氢气在氧气中燃烧产生大量的白烟B．红磷在空气中燃烧发出蓝紫色火焰
C．镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光D．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射
7、为保证长时间潜航，潜水艇里要配备氧气发生装置，有几种制氧气的方法：①加热高锰酸钾；②通电分解水；③常温下过氧化钠固体（Na2O2）与CO2反应生成碳酸钠和O2。
（1）写出反应③的文字表达式：
（2）你认为最适合在潜水艇里制氧气的方法是（填序号）。与其他方法相比，这个方法的两个优点是①；②。
8、若分解过氧化氢制取氧气，供选用的装置如下：
要得到平稳的氧气流，应选用的发生装置是（选填“甲”或“乙”）；用丙收集氧气从
（选填a或b）进入。

第四单元《我们周围的空气》复习导学案鲁教版

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第四单元《我们周围的空气》复习导学案鲁教版

第四单元我们周围的空气

学习目标

1.了解空气的成分及空气污染与防治，知道空气中氧气含量的测定，了解自然界中氧循环和碳循环。

2.知道研究气体物质的方法，对气体的实验室制取的一般方法加以巩固，掌握氧气的性质、制取及用途。

3.理解元素符号、化学式、化合价的含义，了解有关化学式的计算。

4.认识物质的分类方法；了解催化剂和催化作用。

自主学习

1.空气的成分（按分数)大约是：氮气%，21%，稀有气体%，0.03%，

其它气体和杂质%。

2.测定空气中氧气的含量结论：氧气大约占空气总的。A.用加热铜丝测定空气中氧气的含

量：反应化学方程式：，现象：色的铜丝变成色。

B.用红磷燃烧测定空气中氧气的含量：反应化学方程式：，现象：发出色

火焰，放热，产生。

3.工业上，利用空气各气体的沸点不同，采用分离___________的方法制取氧气，首先出来的气体是，

剩余的主要气体是；工业制氧气是变化。

4.空气污染指数项目包括：_________、_________、__________、。

5.氧气的物理性质：通常氧气是________的______，密度比空气_____，溶于水。

6.氧气是一种化学性质的气体，许多物质都可以和氧气反应，叫反应。

7.氧气与下列物质反应的化学方程式、现象和结论：

a.木炭；现象：发出，放热；结论：生成气体。

b.铁丝；现象：；结论：生成物是。

做铁丝实验时，在瓶底放或，防止。

c.蜡烛燃烧，现象：发出白光，放热，产生气体能使澄清石灰水变，瓶壁；结论：生成

物是和。证明蜡烛一定含有元素，可能含有。

8.氧气的实验室制法

（1）药品：过氧化氢和二氧化锰（2）反应原理：______________（3）仪器装置：发

生装置的仪器名称：______、_______、_______。选择发生装置的依据是；

收集方法_____和____，依据分别是。（4）装置要点：长

颈漏斗下端伸入__以下，锥形瓶中导气管_________，导气管要伸入集气瓶__________。

（5）实验步骤：检查装置_______，加入药品，先______后______，收集气体（用排水法收集气体是，

当看到导管口有______、______的气泡冒出时，可以开始收集）。(6)验满：排水法收集时，集气瓶口出

现__________，说明已满，向上排空气法收集时，用带火星的木条放在集气瓶______，若______，则满。

（7）检验：将________放在集气瓶中，若_______，则是氧气。（8）催化剂：一变二不变，变的是

，不变的是。[其它方法制取氧气：加热氯酸钾或高锰酸钾制氧

气（课本P88页）]

9.化学反应的类型a.化合反应：(特点)__________例如____________________。b.分解反应：(特

点)_________例如____________________。c.氧化反应：（特点）_________例如____________________。

10.化学式的意义：例：H2O宏观①_____、②__________；微观①_________、②______。

11.化合价与化学式：在化合物里，正负化合价的代数和为_____。在______里，元素的化合价为_____。

12.物质组成的定量表示：a.H2O的相对分子质量：________________________。b.H2O中各原子的个数

比：____________________，各元素的质量比______________。c.H2O中氧元素的质量分数：。

d.1.8g水中含氧元素的质量为____________。e.多少克水中含有8g氢元素：__________。

合作探究

1.自然界中氧、碳循环是通过和，

反应的化学方程、。

2.物质的分类：

达标测试

1.空气成分中，体积约占78%的是（）

A.氮气B.氧气C.稀有气体D.二氧化碳

2.近年来我国多地出现雾霾天气。下列各项与形成雾霾无关的是（）

A.工业粉尘B.汽车尾气C.煤炭燃烧D.风力发电

3.空气是一种宝贵的自然资源。下列对空气的说法中不正确的是（）

A．液氮可用作制冷剂B．氧气可用作火箭发射的燃料

C．氦气可用来填充在灯管中D．二氧化碳是植物进行光合作用必需的物质

4.下列关于催化剂的说法，正确的是（）

A．催化剂能改变化学反应速率B．反应前后催化剂的质量改变

C．催化剂能加快化学反应速率D．反应前后催化剂的化学性质改变

5．下列气体能给供呼吸的是（）

A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．二氧化硫

6．做铁丝在氧气中燃烧的实验时，要先点燃铁丝上系着的火柴，再深入集气瓶中，火柴燃烧的作用是（）

A．补充氧气B．增加可燃物C．升高铁丝的着火点D．升高细铁丝的温度

7．下列实验现象描述不正确的是（）

A．红磷在空气中燃烧产生大量白烟B．木炭在氧气中燃烧产生白色火焰

C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射D．测定空气中氧气含量的实验里，铜粉加热变黑

8．下列关于氧气的说法，错误的是（）

A．铁、碳、酒精在氧气中的燃烧都是化合反应

B．氧气能与大多数的金属、某些化合物反应，化学性质比较活泼

C．夏天鱼池内需要增氧，是因为温度升高，氧气在水中的溶解度减小

D．氧气供给呼吸，它和体内物质反应，释放能量，维持生命活动的需要

9．下列有关氧气的制取、收集、验满、性质的实验中错误的是（）

10．实验室中利用过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾都可以制取氧气，其原因是（）

A．都属于氧化物B．都含有氧气C．都含有氧气分子D．都含有氧元素

11.分类是化学学习、研究的重要方法。下列有关物质的分类错误的是（）

A．水属于氧化物B．干冰属于单质C．硝酸铵属于盐D．乙醇属于有机物

12．PM2.5是指大气中直径不超过2.5μm的颗粒物，主要来源是化石燃料的燃烧和扬尘，它是造成雾霾

天气的元凶之一。下列措施能减少PM2.5污染的是（）

A．鼓励开私家车出行B．鼓励燃煤火力发电C．鼓励使用太阳能热水器D．鼓励焚烧秸秆节能

13.下列有关化合价的叙述正确的是（）

A．化合价与原子最外层电子数无关B．氨气（NH3）中氮元素的化合价为+3

C．氧气中氧元素的化合价为﹣2D．有些元素在不同条件下可表现出不同化合价

14．学习化学知识后，观察物质世界就要从化学视角看。下列对打火机主要燃料丁烷（C4H10）的看法不正

确的是（）

A．从组成上看：丁烷由碳、氢两种元素组成B．从变化上看：丁烷完全燃烧只生成水

C．从结构上看：一个丁烷分子由4个碳原子、10个氢原子构成D．从性质上看：丁烷具有可燃性

15.写出下列符号中数字“2”表示的意义：

2H：_______；②H2：_________；③_________④Mg2+______________。

拓展提升

1.实验探究是科学探究的重要方法，如图是测定空气中氧气含量实验的两套装置图，请结合图示回答有关

问题（已知铜粉在加热条件下能与氧气反应生成固体氧化铜）。

（1）根据下表提供的实验数据，完成下表。

硬质玻璃管中空气的体积反应前注射器中空气体积反应后注射器中气体体积实验测得空气中氧气的体积分数

25mL15mL9mL

（2）装置一和装置二中气球的位置不同，（填“装置一”或“装置二”）更合理，理由

是。实验过程中，注射器如何操作?。

（3）若实验测得的结果偏小（氧气的体积分数小于21%），可能的原因有哪些？（列举两条）

、。

（4）实验中能否用铁、碳、硫等物质替代铜粉？说出理由。

2.通过近一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关方法。请根据下图回答问题：

（1）仪器①的名称是，利用A装置制取的气体有H2、O2

和_________。选择的依据是，

并写出用该装置制取O2的化学反应方程式：。

（2）B装置在化学实验中有广泛的用途。

①用排水法收集氧气，可在B装置中装满水后，使氧气从口进入

（填“a”或“b”）；②若想得到干燥的氧气，可在B装置中加入_______，

气体应从_______口进入（填“a”或“b”）；③若用A制取CO2气体，用B装置来除去挥发出来的HCl

气体，可在B装置中加入_______，气体应从_______口进入（填“a”或“b”），并写出与HCl

反应的化学方程式。

3.课本“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的催化作用”以及“寻找新的催化剂”研究性实验，引起

了化学探究小组的兴趣。

【提出问题】氧化铁能否作过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，其催化效果如何?

【实验探究】

实验步骤实验现象

Ⅰ．分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入A、B两支试管中，向A试管中加入ag氧化铁粉末，并分别在A、B两支试管中插入带火星木条，观察现象。A试管中产生气泡，带火星木条复燃，B试管中无明显现象

Ⅱ．待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，如此反复多次试验，观察现象。试管中均产生气泡，带火星木条均复燃

Ⅲ．将实验Ⅱ中的剩余物小心过滤，并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量，所得固体质量仍为ag。

Ⅳ．分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入C、D两支试管中，向C试管中加入ag氧化铁粉末，向D试管中加入ag二氧化锰粉末，观察现象。

【实验结论】（1）A中产生的气体是。（2）实验Ⅱ、Ⅲ证明：氧化铁的和在

反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢溶液分解的催化剂。

【实验评价】（1）实验设计Ⅳ的目的是。

（2）若实验Ⅳ观察到D试管中产生气泡的速率更快，由此你可以得到的结论是。

【实验拓展】（1）查阅资料得知：CuO、CuSO4、马铃薯等也可以做过氧化氢溶液分解的催化剂。下列有

关催化剂的说法中正确的是（填序号）。

A．MnO2只能作过氧化氢溶液分解的催化剂B．同一个化学反应可以有多种催化剂

C．催化剂只能加快化学反应的速率D．用作催化剂的物质不可能是其他反应的反应物或生成物

（2）实验创新是中学生最为重要的科学素养。下图是某学校的师生对“MnO2催化H2O2溶液分解实验装

置的创新设计”，实验过程如下：①将一支球形干燥管水平放置，用滴管吸取3ml（密度为lg/ml）质量

分数为5%的H2O2加入干燥管的球泡内，再用药匙取0.2gMnO2粉末，加在干燥的进气管的管壁上。

②点燃橡胶塞上固定的棒香后，塞紧干燥管并将其竖立，观察现象。

对该创新实验的评价，你认为不合理的是（填序号）。

A．实验中所用的仪器、材料及药品均易得到

B．实验使用的药品用量太大

C．反应速度太慢，耽误时间

D．实验现象明显，整个装置好似点燃的灯塔，

趣味性强

4.A、B、C、D、E、F、G、H八种物质，有下图所示关系：其中D能使带火星的木条复燃，H是一种能

使澄清石灰水变浑浊的气体，在②的反应前后B的质量和化学性质都不改变，试推断：

（1）写出物质的名称：C______，E______。

（2）写出反应①的化学方程式：______；

写出反应②化学方程式：。

写出反应③化学方程式：。

总结反思：