3.2酶在食品加工中的应用。

一名优秀的教师就要对每一课堂负责，教师要准备好教案，这是老师职责的一部分。教案可以保证学生们在上课时能够更好的听课，帮助教师能够井然有序的进行教学。那么一篇好的教案要怎么才能写好呢？小编收集并整理了“3.2酶在食品加工中的应用”，供大家借鉴和使用，希望大家分享！

3.2酶在食品加工中的应用

探讨酶在食品制造方面的应用

背景知识

1、未成熟果实较硬的原因：果胶含量，果肉细胞结合得很。

2、果胶酶的作用：（1）它能把果胶质分解成，使果肉细胞，因而果实由硬变软。

（2）它能使果汁中的不溶性果胶，可溶性果胶的下降，使果汁易于澄清和过滤，可以提高出汁率。

3、影响果胶酶活性的因素：最适温度摄氏度，最适PH范围，金属离子Fe3+、Ca2+、Zn2+等金属离子对酶有作用。

4、果胶酶制取方法：

实践案例：不同浓度果胶酶对澄清苹果汁得率的影响

1、制备苹果汁

2、配制不同浓度的酶液：不同浓度的果胶酶溶液在实验中起作用，这种对照称为。

3、降解苹果汁：此实验中果胶酶的最适温度为45摄氏度，最适PH为3.5。培养24小时。

4

5、记录结果

6、在这个实验中，除了果胶酶的用量外，影响果胶酶得率的因素还有：、、、。

7、结果分析：计算澄清苹果汁的得率：R=

探究活动：

1、制作天然调味剂

小鱼、虾、鸡、鸭的下脚料含有多种，经加热变性后在酸性蛋白酶的作用下，可分解成多种，作为天然调味剂。

2、果胶酶对澄清果汁得率影响的进一步探究

在实验中，要遵循原则，分清和，温度变化

的应该一致，PH变化的也应该一致。

1、学法指导：本节课应初步学会酶的应用。学会酶解反应的具体操作，并运用所学知识和方法使酶促反应应用于食品加工。本节课的酶的使用方法和酶促反应技术的知识应引起重视，在高考选择题和实验题中都有可能体现。2、疑难解析：

进行实验程序设计时，应遵循一些基本原则，（1）单因子变量原则，即控制其他因素不变，只改变其中某一变量，观察其对实验结果的影响；（2）平行重复原则，即控制某种因素的变化幅度，在同样条件下重复实验，观察其对实验结果影响的程度；（3）设置对照原则，即实验中设立对照组，使实验结果具有说服力。

1.能够促使果胶酶水解的酶是（）B

A.淀粉酶B.蛋白酶C.脂肪酶D.麦芽糖酶

[解析]本题考查酶的化学本质及催化的专一性，属理解层次。酶是活细胞产生的一类具有催化作用的有机物，绝大多数酶是蛋白质，少数为RNA。果胶酶是蛋白质，因而只能受到蛋白酶的催化而水解。

[答案]B

2.将肠液和果胶酶混合一段时间后，向混合液中加入果汁，结果是果汁

[解析]由于果胶酶是蛋白质，肠液中有胰蛋白酶和肠肽酶，所以二者混合后果胶酶被分解，加入果汁后果汁中的果胶也不会被分解，所以果汁仍然浑浊。

[答案]仍然浑浊

下图所示的罐类食品、真空包装的加工食品或市售酸奶的外观，哪个最有可能是变质的

罐类食品、真空包装的加工食品或市售酸奶，出厂前必须作杀菌处理，消除各种微生物的存在，以免食物腐烂变质。酸奶利用的是乳酸菌发酵的原理，产物是乳酸，上图C的包装已鼓了起来，显然里面另有其他微生物的活动而产生了气体，故是变质食品。

C

在食品制造和微生物培养的整个操作过程中无菌是实验成败的关键。杀菌以消灭菌体细胞、孢子和芽孢为标准，特别是芽孢，必须在高温下才能杀死，否则芽孢在适宜条件下苏醒而进行繁殖，会对生产造成严重不良后果。

第二节酶在食品加工中的应用

较多、紧密、小分子有机酸、相互分离、溶解、黏度、45-50、3.0-6.0、抑制、微生物发酵法、对照、相互对照、沉淀、温度、PH、反应时间、苹果泥的用量、（V1）/（V2）×100%、蛋白质、氨基酸、单一变量、实验组、对照组、梯度、梯度

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第一节发酵与食品加工

第一节发酵与食品加工

尝试利用微生物进行发酵来生产特定的产物、运用发酵食品加工的基本方法。

背景知识

一、发酵的定义:在生产中，利用微生物在有氧或无氧条件下的生命活动来制备

及的过程。

二、发酵的分类：

1、根据发酵过程对氧的需求可分为和。

2、根据发酵生成产物，可分为和等。

三、发酵的过程：

例一：食用酒精

1、发酵的方法：。

2、发酵的原料：通常选用高粱、玉米、大麦等谷物以及红薯作为酿制的原料，选用葡萄、苹果等作为酿制的原料。

3、发酵选用的菌种：，其代谢类型为。

4、发酵的原理：先将淀粉水解成葡萄糖；再利用酵母菌分解葡萄糖生成，丙酮酸在厌氧和微酸条件下，转变成。

例二：果醋

1、发酵的方法：。

2、发酵的原料：通常选用作为酿制果醋的原料。

3、发酵选用的菌种：，其代谢类型为。

4、发酵的原理：在适宜的条件下，醋酸菌能将分解成醋酸；当糖类不足时，还可以

将转变成，进一步将转变成醋酸。

实践案例：酒精案例

酒精在生产、生活中使用广泛，在医药上常用于和，在工业生产中常

用作和，在食品制造中常用来配制。

1、配制培养基按配方配制培养基，分装，灭菌。

2、接种培养接种微生物。

3、蒸馏因为酒精的沸点于水，所以先被蒸馏出来，用锥形瓶收集。

4、结果分析用测量所得酒精的酒精度。

探究活动：

利用微生物发酵技术可以制作白酒、果酒、果醋、氨基酸、有机酸、维生素等。利用酵母菌生产的真菌蛋白质食品，是从微生物的菌体中获得的蛋白质，称为。

1、制作果酒

以苹果为原料，制作果酒。可先将原料切成小块蒸煮，使果肉稍软，然后冷却至30-36OC，再接种，充分进行发酵后，可得果酒。

2、制作果醋

选用新鲜葡萄作为原料，榨取果汁，然后接种，可得果酒，再以果酒为原料，接种，制作果醋。

1、学法指导：本节课应初步学会运用发酵食品加工的基本方法。学会微生物发酵的具体操作，并运用所学知识和方法去进行发酵生产。本节课的微生物发酵的原理和发酵过程的知识应引起重视，在高考选择题和实验题中都有可能体现。

2、疑难解析：酒精发酵：葡萄糖分解为丙酮酸，丙酮酸在厌氧和微酸性条件下转变成酒精。酒精发酵的总反应式：C6H12O6+2ADP+2Pi→2C2H5OH+2CO2+2ATP

乳酸发酵：乳酸发酵乳酸发酵也不需要氧的参与，1分子葡萄糖经乳酸发酵后，形成2分子乳酸。乳酸发酵的总反应式是：C6H12O6+2ADP+2Pi→2C3H6O3+2ATP

1.下列关于果醋的制作，错误的是（）

A.果醋的制作需用醋酸菌，醋酸菌是一种好氧菌，所以在制作过程中需通氧气B.醋酸菌是一种嗜温菌，温度要求较高，一般在50度左右

C.醋酸菌能将果酒变成果醋

D.当氧气、糖源充分时，醋酸菌可将葡萄中的糖分解成醋酸

[解析]醋酸菌是好氧菌，所以发酵过程中要适时地通入氧气；醋酸菌的最适生长温度是30-35度；在糖、氧气充足时，醋酸菌能将葡萄中的糖分解成醋酸；当缺少糖时，可以把乙醇氧化成醋酸。

[答案]B

2.用酵母菌发面做馒头时，若发面的时间过长，面里的含水量会增加。其原因是酵母菌（）

A.长时间的无氧呼吸产生大量的水B.有氧呼吸产生二氧化碳和水

C.自身有机物氧化分解产生水D.使面粉中的结合水转变成自由水

[解析]酵母菌发面是有氧呼吸，在此过程中产生的水是有氧呼吸第三阶段[H]和氧气结合形成的。同时还产生一些酸类物质需用碱中和，否则馒头发酸不好吃。

[答案]B

例1.（2001年广东高考综合题）利用酵母菌发酵生产酒精时，投放的适宜原料和在生产酒精阶段要控制的必要条件分别是

A、玉米粉和有氧B、大豆粉和有氧

C、玉米粉和无氧D、大豆粉和无氧

讨论：本题的命题意图是考查利用利用酵母菌进行酒精发酵时所需的条件，属于理解层次。

大豆粉的主要成分是蛋白质；而玉米粉的主要成分是糖类（淀粉）。酵母菌属于兼性厌氧微生物，在无氧条件下能生产酒精。

答案：C。

第一节发酵与食品加工

微生物菌体、各种不同代谢产物、需氧发酵、厌氧发酵、酒精发酵、乳酸发酵、厌氧发酵法、白酒、果酒、酵母菌、兼性厌氧型、丙酮酸、酒精、需氧发酵法、糖类或酒精、醋酸菌、异养需氧型、糖类、酒精、乙醛、乙醛、灭菌防腐、药剂调制、有机溶剂、浸出剂、各种酒精饮料、酒精发酵培养基、酿酒酵母、低、酒精比重计、单细胞蛋白、酒曲、蒸馏、酿酒酵母、醋酸菌

计量在化学实验中的应用

一名优秀的教师就要对每一课堂负责，准备好一份优秀的教案往往是必不可少的。教案可以让学生能够听懂教师所讲的内容，有效的提高课堂的教学效率。怎么才能让教案写的更加全面呢？以下是小编为大家精心整理的“计量在化学实验中的应用”，仅供参考，大家一起来看看吧。

第二节化学计量在化学实验中的应用
一、【内容与解析】
本节课要学的内容配制一定体积物质的量浓度的溶液，指的是用容量瓶等仪器配置一定物质的量浓度的溶液，其核心是配制的过程和配制过程中的误差分析，理解它关键就是要掌握配制过程以及物质的量浓度与物质的量的关系。学生已经学过物质的量浓度的概念了解它与物质的量、物质的质量之间的关系，本节课的内容配制一定物质的量浓度的溶液和误差分析就是在此基础上的发展。由于它还与化学反应给物质的量计算有密切的联系,所以在本学科有重要的地位，并贯穿整个高中化学内容,是本学科化学实验部分的核心内容。教学的重点是配制一定物质的量浓度的溶液，解决重点的关键是演示好一定物质的量浓度溶液的配制实验，使学生掌握溶液配制的要点。
二、【教学目标与解析】
1．教学目标
掌握容量瓶的使用方法，了解一定物质的量浓度溶液配制的基本原理，初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能并进行误差分析分析。
2．目标解析
掌握容量瓶的使用方法，了解一定物质的量浓度溶液配制的基本原理，初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能，就是指要能熟悉容量瓶的使用方法，能根据条件配制一定物质的量浓度的溶液，并能对实验中的不规范操作进行相关的误差分析。
三、【问题诊断分析】
在本节课的教学中，学生可能遇到的问题是忽视物质的量浓度是单位体积溶液中所含物质的物质的量浓度，忽视体积指的是溶液的体积，误差分析时有一定的难度。产生这些问题的原因是没有掌握物质的量浓度的概念以及它与物质的质量等的关系。要解决这一问题，就要就要让学生充分理解物质的量浓度的表达式，其中关键是还要弄清楚物质的量浓度与相关的物理量(如物质的量、质量、密度)的关系。
四、【教学支持条件分析】
在本节课配制一定物质的量浓度溶液的教学中，准备使用多媒体和视频播放器。因为使用多媒体视频，有利于学生通过视频向学生演示实验具体步骤，了解使用仪器和步骤，分析解决实验中可能出现的误差，规范学生的实验操作。
五、【教学过程】
【问题1】：1molL-1硫酸溶液的含义
设计意图：让学生理解物质的量浓度的概念
师生活动：1L溶液中含有1molH2SO4或将98gH2SO4溶于水配成1L的硫酸溶液。
【问题2】：用现有仪器（100mL烧杯、100mL量筒，玻璃棒、胶头滴管、天平、药匙）、蒸馏水、氯化钠固体配制100mL1.00molNaCl溶液？
设计意图：提出任务，让学生分组探究配制原理和过程，进一步理解物质的量浓度，并引出新仪器——容量瓶。
师生活动：
方案一：称取5.85g氯化钠固体移入100mL烧杯中，加水溶解至100mL刻度，得100mL1.00mol/LNaCl溶液。
方案二：称取5.85g氯化钠固体移入100mL量筒中，加水溶解至100mL刻度，得100mL1.00mol/LNaCl溶液。
方案二比方案一所配溶液的物质的量浓度精确些，但是方案四种所用量筒只是一种量器，不能用作反应仪器，也不能直接用来配制溶液。如果要求比较精确，就需使用容积精确的仪器,如容量瓶。
容量瓶有各种不同规格，常用的有100mL、250mL、500mL、和1000mL等几种。
【问题3】：容量瓶上边标有温度，体积的刻度线只有一条，这说明了什么？能否用容量瓶来溶解固体物质？溶质溶解后是否可马上放到容量瓶中呢？
设计意图：培养学生对知识的掌握及推理能力。
师生活动：说明容量瓶的体积受温度的影响，所以不能用容量瓶来溶解固体物质，溶质溶解后要等其恢复至室温时再转移到容量瓶中。
容量瓶的使用：在将烧杯中的液体沿玻璃棒小心地注入容量瓶时，不要让溶液洒在容量瓶外，也不要让溶液在刻度线上面沿瓶壁流下。
【问题4】：观看实验视频，500mL0.1mol/LNa2CO3溶液的配制步骤？
设计意图：培养学生对实验的观察能力及归纳总结能力。
师生活动：1、计算2、称量3、溶解（稀释）4、移液5、洗涤6、定容7、摇匀。
仪器：天平(含滤纸)、药匙、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
【问题5】：若配置过程中操作错误，溶液中溶质的浓度将如何变化？
设计意图：培养学生分析能力，分析操作错误带来的影响。
师生活动：误差分析，根据cB=nB/V=mB/(MBV)进行推断，分析实验过程中哪些操作会引起nB或Ｖ（aq）的变化，从而导致cB有偏差造成误差。
例如：
（1）为什么用蒸馏水洗涤烧杯，并将洗涤液也注入容量瓶中。（确保全部溶质转移至容量瓶中）
（2）转移时溶液不慎撒到容量瓶外，最后配成的溶液中溶质的实际浓度大了还是小了？（变小了）
六、【课堂小结】
一定物质的量浓度溶液的配制步骤：
①计算②称量③溶解④转移⑤洗涤⑥定容⑦摇匀
误差分析：根据cB=nB/V=mB/(MBV)分析溶液的浓度变化。
七、【目标检测】
1、实验室配制1mol/L盐酸250mL，不需要的仪器是（）
A.250mL容量瓶B.托盘天平C.胶头滴管D.烧杯
2、优化设计P16基础知识（二）
【配餐作业】
A组
1、配制100mL1.0mol/L的Na2CO3溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是（）
A.容量瓶使用前用蒸馏水洗，没有干燥
B.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
C.俯视确定凹液面与刻度线相切
D.用敞开容器称量Na2CO3且时间过长
2、关于容量瓶的使用，下列操作正确的是（）
A.使用前要检验容量瓶是否漏水
B.用蒸馏水冲洗后必须要将容量瓶烘干
C.为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行
D.为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，手握瓶颈，左右震荡
B组
1、在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c（Na+）=0.1mol/L，c（Mg2+）=0.25mol/L，c（Cl-）=0.2mol/L，则c（SO42-）为()
A.0.15mol/LB.0.10mol/LC.0.25mol/LD.0.20mol/L
2、将30mL0.5mol/LNaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为（）
A.0.03mol/LB.0.3mol/LC.0.05mol/LD.0.04mol/L
C组
用质量分数为98%、密度为18.4g/cm3的浓硫酸配制100mL1.84mol/L的稀硫酸，若实验仪器有：A.100mL量筒B.托盘天平C.玻璃棒D.50mL容量瓶E.10mL量筒F.胶头滴管G.50mL烧杯H.100mL容量瓶，实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填编号）。
A.使用容量瓶前检查它是否漏水
B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1~2cm处，用滴管加蒸馏水到刻度线
D.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后，直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到刻度线
E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
F.往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流
（3）下列实验操作使配制的溶液浓度偏大的是（）
A.用量筒量取所需的浓硫酸时俯视刻度
B.定容时，俯视刻度线
C.用量筒量取所需浓硫酸倒入烧杯后，用水洗量筒2~3次，洗涤液倒入烧杯中
D.定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，再补几滴水到刻度线

化学计量在实验中的应用

俗话说，磨刀不误砍柴工。高中教师在教学前就要准备好教案，做好充分的准备。教案可以让讲的知识能够轻松被学生吸收，使高中教师有一个简单易懂的教学思路。高中教案的内容要写些什么更好呢？为了让您在使用时更加简单方便，下面是小编整理的“化学计量在实验中的应用”，欢迎您参考，希望对您有所助益！

学校：临清实验高中学科：化学
第一章从实验学化学
第二节化学计量在实验中的应用（第3课时）
一教材分析：
??本节是必修一第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用（第3课时）的内容，主要包括物质的量浓度的概念，有关物质的量浓度的计算和配制一定物质的量浓度的溶液的方法等几部分。
本节教材是在学生学习了质量分数和物质的量的概念的基础上，使学生掌握另一种表示溶液组成的方法。通过本节的学习，可以使学生扩大知识面，提高计算能力，初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能，为以后的学习打下基础。因此，本节是高中的重点内容，也是有关化学计算和化学实验基本操作的重点内容之一。是高考不可缺少的考点，占有很大的分值。
二教学目标
?知识目标
??1.使学生理解物质的量浓度的概念。
??2.使学生掌握有关物质的量浓度概念的计算。
??3.使学生掌握溶液的质量分数和物质的量浓度的换算。
??4.使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。

能力目标
??1.在概念的教学中，培养学生的思维能力。
??2.通过有关物质的量浓度计算的教学，培养学生的计算能力。
??3.通过配制一定物质的量浓度溶液的教学，培养学生的观察和动手实验能力。

情感目标
??1.与初中知识的衔接，使学生感到获取新知识、新方法的喜悦。
??2.通过实验激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨求实的科学作风。

三教学重点：物质的量浓度的概念、有关物质的量浓度的计算、一定物质的量度的溶液的配制方法。
难点：溶液的物质的量浓度与溶质的质量分数之间的换算；气体溶质的物质的量浓度的计算；正确配制一定物质的量浓度的溶液。
四学情分析：本节知识点比较多，比较抽象，且有学生分组实验，学生动手做实验有些困难。针对学生实际应该让学生充分预习，由简单的入手，逐层深入，采用边讲边练的方法，实验时老师加以指导，最终让学生掌握知识，突破难点。
五教学方法：学案导学。分组实验。
六课前准备：
1学生的学习准备：阅读课本，填写导学案空白，并结合预习内容找出疑惑内容。
2教师的教学准备：阅读课本，认真备课，写教案，出导学案并提前发给学生，上课前检查学生预习情况。
3教学环境的设计和布置：前后桌为一组，根据实际需要讨论，探究，得出结论。最后前后桌为一组，分组实验。
七课时安排：1课时

八教学过程：
（一）预习检查，总结疑惑（检查落实学生预习情况，并了解学生疑惑，使教学具有针对性）
（二）情景导入，展示目标
复习初中化学有关溶液的知识，例如：有关溶液组成和溶液中溶质的质量分数，指出这只是表示溶液组成的一种方法，引出新课－－另一种常用的表示溶液组成的物理量——物质的量浓度。

（三）合作探究，经讲点拨
2阅读课本，组织学生讨论，探究，填写下列空白：
（一）、物质的量浓度
1定义：以单位体积溶液里所含的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做物质的量浓度。
2计算公式：
3符号：表示。
4单位：或
提出疑惑，小组讨论，老师加以提示，启发，诱导，得出结论：
溶液体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液里，含有溶质的物质的量都相同，但是溶质的质量不同。
（二）有关物质的量浓度的简单计算：
例1：配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，NaOH的质量是多少？
练习巩固：
1.用40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度________mol/L
2.58.5gNaCl配成500mL溶液，其物质的量浓度________mol/L
3.标准状况下，22.4LHCl配成0.5L盐酸，其物质的量浓度________mol/L
小组讨论，老师加以提示，启发，诱导，得出结论：
知识升华：1溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算
2稀释公式：c(浓)V(浓)=c(稀)V（稀）
学生根据结论，练习巩固：
例2：配制250mL1mol/LHCl溶液，需要12mol/LHCl溶液的体积是多少？

（三）有关一定物质的量浓度溶液的配制
例如2：配制100mL1mol/LNaCl溶液。
学生阅读课本15页，并结合图1-18，小结出配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：
结论：1.计算2.称量3.溶解4.冷却5.转移6.洗涤7.定容8.摇匀9.装瓶贴签

学生计算，教师加以纠正。老师提出问题，前后桌为一大组，讨论探究：
提出问题1知道了质量如果取固体？如果是液体呢？
2天平使用时的注意事项
3配制氢氧化钠溶液，如果称量其固体？
4配制时，每一步骤所用的主要仪器有那些？
5注意容量瓶有体积、温度和刻度线。其规格有哪些？如何检验是否漏水及其使用方法。
6溶解时玻璃棒的作用是什么？有哪些注意事项？
7.转移时玻璃棒的作用是什么？有哪些注意事项？
8洗涤2～3次，每次的洗涤液也转移到容量瓶中，为什么？
9定容时向容量瓶中加入蒸馏水，据刻度线2～3cm时停止。改用什么滴加蒸馏水至刻度线？
若水加多了，超过了刻度线，如何处理？定容后的溶液各处的浓度一样吗？
10小结出配制一定物质的量浓度溶液时，如果操作错误，会产生哪些误差？进行误差分析。
学生实验：前后桌为一组，分组实验，老师加以纠错：

实验完毕，整理仪器。
（四）反思总结：
1计算公式：：①②c=
③c(浓)V(浓)=c(稀)V（稀）
2有关一定物质的量浓度溶液的配制的一般步骤：
1计算2.称量3.溶解4.冷却5.转移6.洗涤7.定容8.摇匀9.装瓶贴签
当堂检测练习：
一选择题.
1.0.12mol/L的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液各500mL中Cl－的物质的量浓度
A.相同B.无法比较
C.依次为0.12mol/L、0.24mol/L、0.36mol/L
D.依次为0.06mol/L、0.12mol/L、0.18mol/L
2.若20g密度为dg/cm3的Ca(NO3)2溶液里含有2gCa2+则NO3－离子的物质的量浓度是
A.mol/LB.mol/LC.5dmol/LD.2.5dmol/L
3.用胆矾配制0.2mol/L的CuSO4溶液，下列操作正确的是
A.取50g胆矾溶于1L水中
B.取50g胆矾溶于水配成1L溶液
C.取32g胆矾溶于水配成1L溶液
D.将胆矾加热除去结晶水，再取无水硫酸铜32g溶于1L水中
4.由NaCl、MgCl2和MgSO4三种盐配成的混合溶液中，若Na+的浓度为0.1mol/L，Mg2+的浓度为0.25mol/L，而Cl-为0.2mol/L，则SO42-的浓度是
A.0.2mol/LB.0.4mol/LC.0.3mol/LD.0.1mol/L
5.标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g/cm3。此溶液的质量分数为（），物质的量浓度为（）
A.32.1%B.14.8mol/LC.34.7%D.18.4mol/L
6.已知98%的H2SO4物质的量浓度为18.4mol/L，则49%的H2SO4物质的量浓度是
A.大于9.2mol/LB.等于9.2mol/L
C.小于9.2mol/LD.不能确定
7.300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质，现欲配制1mol/LNaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为
A.1:4B.1:5C.2:1D.2:3
8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3mol/LK2SO4溶液的正确说法是
A.1L溶液中含有0.4NA个钾离子
B.1L溶液中含有K+离子和SO42-离子总数为0.9NA
C.2L溶液中钾离子的浓度为1.2mol/L
D.2L溶液中含有0.6NA个SO42-离子
9.下列溶液中的NO3-离子浓度与500mL1mol/LNaNO3中的NO3-浓度相等的是
A.100mL2mol/LNH4NO3溶液
B.20mL1mol/LKNO3溶液和40mL0.5mol/LCa(NO3)2溶液混合
C.50mL1.5mol/LAl(NO3)3溶液
D.150mL0.5mol/LMg(NO3)2溶液
10.相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为Sg，此时测得饱和溶液的密度为g/cm3。则该饱和溶液的物质的量浓度是
A.mol/LB.mol/L
C.mol/LD.mol/L
二、填空题
1.实验室欲配制100mL1.4mol/L的NaNO3溶液，试回答：
(1)用不到的仪器是：
A.烧杯B.500mL容量瓶C.量筒D.胶头滴管E.玻璃棒F.100mL容量瓶
(2)配制时应称取NaNO3g
(3)实验开始时，需检查容量瓶
(4)下列操作的顺序是（用字母表示）
A.冷却B.称量C.洗涤D.定容E.溶解F.摇匀G.转移
(5)若用1.4mol/L的NaNO3溶液润洗容量瓶，实验结果将。
2.某温度下22%KCl溶液150mL，加100g水稀释后浓度为14%，则原溶液的物质的量浓度为。
3.10gNaOH溶解在g水中，才能使每10个水分子中溶有1个Na+，此时溶液（密度为1g/cm3）的物质的量浓度为。
4.（1）配制500mL浓度为0.2mol/L的氢氧化钠溶液，需要NaOH固体_________g，称量该固体时，应先在天平左盘放一___________，称出其质量，再将NaOH固体置于其中称量。然后再_____里加适量水，将上述固体溶解，待________后，再转移到容量瓶定容，使溶液体积达到500mL。
（2）在（1）实验中若其他操作均正确，但定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度_______0.2mol/L（填大于、等于或小于）
（3）在（1）实验中若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度_______0.2mol/L（大于、等于或小于）
（4）将正确配制的上述溶液取出10mL，其浓度为__________，所含Na＋离子个数为__________，将此10mL溶液稀释至1L，则Na＋离子浓度为_________，Na＋离子数目为__________
（5）标准状况下，将一充满HCl气体的试管迅速倒扣在水槽中，设进入试管中形成的溶液不扩散，则试管中溶液的物质的量浓度为______________。
三、计算题
1.将Wg胆矾（CuSO45H2O）溶解在VmL水中，测得溶液的密度为g/cm3，则溶液的物质的量浓度是多少mol/L?
2.某温度下22％NaNO3溶液150mL，加水100g稀释后，质量分数变成14％，求原溶液的物质的量浓度。
3.现有物质的量浓度分别为15mol/L(ρ1＝0.9g/cm3)和4mol/L（ρ2＝0.98g/cm3）的两种不同的氨水，现欲配制6mol/L（ρ3＝0.96g/cm3）的氨水溶液需要上述两种氨水的体积比是多少？
课后练课习与提高：

1.标准状况下1体积水中溶解了336体积的HCl气体，得到密度为1.17g/cm3的盐酸，求溶液的物质的量浓度。
提示：假设水的体积是1L，HCl气体的体积是336L。

2.在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对所配得溶液无影响的是（写序号）；会使所配溶液的浓度偏大的是；会使所配溶液的浓度偏小的是。
（1）在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液；
（2）未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶；
（3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水；
（4）将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出；
（5）将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水；
（6）将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液面。

（五）发导学案，布置预习作业

九板书设计：
（一）、物质的量浓度
1定义：
2计算公式：
3符号：表示。
4单位：或
5注意：
（二）有关物质的量浓度的简单计算：
例1：配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，NaOH的质量是多少？
例2：配制250mL1mol/LHCl溶液，需要12mol/LHCl溶液的体积是多少？

知识升华：1溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算
2稀释公式：c(浓)V(浓)=c(稀)V（稀）
（三）有关一定物质的量浓度溶液的配制
1．一般步骤：
结论：1.计算2.称量3.溶解4.冷却5.转移6.洗涤7.定容8.摇匀9.装瓶贴签

十教学反思：
本节的设计采用了课前发导学案，学生提前预习本节内容，找出疑惑的地方。课上师生主要解决疑惑的知识，解决重难点，考点，师生共同探究得出结论，并边讲边练习巩固，进行适当的拓展提高，效果很好，达到了提高课堂效率的目的。本节课45分钟，其中情境导入，展示目标，检查预习3分钟，讲解10分钟，学生实验20分钟，学生讨论探究8分钟，其余4分钟。完成了教学任务。

参考答案：(一)1.C2.C3.B4.A5.C;D6.C7.A8.BD9.BD10.B
(二)：1.（1）BC(2)11.9g(3)是否漏水（4）BEAGCDF（5）偏高
2.3.0mol/L
3.45；4.55mol/L
4.（1）4.0g，小烧杯，小烧杯，溶液冷却后
（2）大于
（3）小于
（4）0.2mol/L，2×10－3NA个，2×10－3mol/L，Na＋离子数目不变，是2×10－3NA个。
（5）
(三)1.mol/L
解析：根据定义溶液的物质的量浓度是溶质的物质的量和溶液体积的比。
首先求出溶质的物质的量。设硫酸铜的物质的量为x
根据关系式CuSO45H2O～CuSO4
　250g1mol
Wg　x

再求溶液体积。通过公式求得。

物质的量浓度：

课后练课习与提高答案：
1参考答案为11.3mol/L。
2答：（4）（5）；（3）（6）；（1）（2）

3.2《遥感技术的应用》教案（中图版必修3）

3.2《遥感技术的应用》教案（中图版必修3）

教学目的：

了解遥感原理

了解遥感在各个部门中的应用

重点与难点：

遥感应用

教学过程：

导入：探索活动：

获取土地利用信息要动用大量人力与物力，经十年才作出一幅图。但现在利用遥感花得少的时间与金钱却能得到更好的效果。

“人眼的波段太窄、许多信息看不到，而人的双脚又由于许多因素限制，许多地方不能涉足”。而遥感突破了这些限制，它真正成为了人的“千里眼和顺风耳”。

一、遥感：

1、概念：

遥感：远离目标，通过非直接接触而判定和测量物体的技术。

怎样感知？测量电磁波特征：不同的地物反射与吸收电磁波存在巨大差异。（图：《遥感概论》P22与23两幅图）

遥感不仅可以通过可见光进行感知，同时也可以通过红外线、微波、等，例如：法国的spot5卫星可以从七个波段获取信息。

为什么要分波段呢？因为不同波段不同地物的反射率与吸收率等有很大差异。

2、分类：按遥感平台高度（运载工具）分：地面遥感、航空遥感、航天遥感

按：电磁波段分：可见光遥感、红处线遥感、微波遥感

按：传感器的工作形式：被动式（接收来自地物的电磁波）、主动式（发射讯号，接收目标物反射这种辐射波的强度，如侧视雷达）

3、工作流程：（选修七P24图）注意：从传感器接收信息到遥感信息应用的全过程，称为遥感技术。

4、遥感影像：基本特征：

（1）像元：遥感影像上能详线区分的最小单元

（2）分辨率：一个像元所代表的实际尺寸。例：spot5卫星的分辨率达全彩色波段可达2.5米，其它波段为5米。中巴资源卫星二号分辨率为20米。美国快鸟卫星为1米。

（3）光谱特征（判读）：

黑白：建筑物为灰白色，草地和林地颜色较深

彩色：

真彩色：真实反映实际地物的颜色特片

假彩色：草、树和庄稼通常为灰色，水是灰色或蓝色，城市是蓝灰色

二、应用：

1.探测范围大：我国只要600多张左右的陆地卫星图像就可以全部覆盖。

2.获取资料的速度快、周期短：实地测绘几年、十几年甚至几十年重复一次。航空摄影测量数年才能重复测量一次。陆地卫星每16天可以覆盖地球一遍。

3.受地面条件限制少：对于自然条件恶劣、地面工作难以开展的地区，如高山、冰川、沙漠、沼泽等，或因国界限制不易到达的地区，用遥感，特别是航天遥感方法，则比较容易获取资料。

4.手段多，获取的信息量大：选用不同的波段和不同的遥感仪器，取得所需的信息。

用途广：遥感技术已广泛应用于农业、林业、地质、地理、海洋、水文、气象、测绘、环境保护和军事侦察等许多领域，具有明显的社会、经济和生态效益。

1、资源普查：

2、环境和灾害监测

水污染：被污染水体具有区别于清洁水体的光谱特征

沙尘暴监测：