化学反应的热效应。

经验告诉我们，成功是留给有准备的人。教师要准备好教案，这是教师需要精心准备的。教案可以让学生更容易听懂所讲的内容，让教师能够快速的解决各种教学问题。所以你在写教案时要注意些什么呢？急您所急，小编为朋友们了收集和编辑了“化学反应的热效应”，相信您能找到对自己有用的内容。

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第1章化学反应与能量变化
第1节化学反应的热效应
学习目标
1．了解化学反应中的能量变化
2．了解反应热和焓变的涵义，并能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算
3．能用热化学方程式表示化学能与热能的的相互转化关系，理解热化学反应方程式的意义。
*4.了解标准摩尔生成焓的定义
知识梳理
1．通常情况下，化学反应中能量的变化主要是__________和__________之间的转化，几乎所有化学反应都伴随着________的释放和吸收。
2．反应热是指_____________________________________________________________。通常用_______表示。反应吸热时，表示为__________;反应放热时，则表示为_____________。
3．反应热通常用___________来测量，其计算公式Q=–C(T1–T2)中，C表示_____________，T1、T2分别表示_______________________________________。
4．各取1.0molL-1的盐酸100mL,并分别加入100mL1.0molL-1的NaOH溶液、KOH溶液，测得的反应热_______(填“相同”或“不同”)，原因是______________________________。在实际操作中往往让酸或碱略过量，这样做的目的是______________________________。
5．化学反应的反应热是因反应前后_______________不同而产生的。用符号______的变化来描述与反应热有关的能量变化。对于在等压条件下的化学反应，如果反应中物质的能量变化只转化成热能，而没有转化为电能、光能等其他形式的能，则该反应的反应热就等于__________________________。反应完成时，反应产物的总焓_____（填“大于”或“小于”）反应物的总焓，该反应就是放热反应，否则就是吸热反应。
6．在热化学中，常用热化学方程式把一个化学反应中_____________的变化和____________的变化同时表示出来。H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)；△H(298K)=－285.8KJmol-1表示__________________________，若将方程式改为2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H(298K)=－571.6KJmol-1则表示___________________________________,两者的意义______(填“相同”或“不同”)
7．盖斯定律是指________________________________________________________________。
*8.标准摩尔生成焓是指_____________________________________________,对于任意反应aA+bB==Cc+dD，其△H==_______________________________________________________。
学习导航
1．方法指导：化学方程式是学习热化学的重要工具，化学反应所释放的能量是当今世界上重要的能源之一。国防上用的火箭燃料、高能电池等，都是利用化学反应所释放的能量的。而化学反应中的能量变化通常表现为热能的变化。所以从能量的角度考虑化学变化的问题，认识并掌握热化学方程式可以帮助我们较全面地认识化学反应的本质。
（1）反应热
放热反应：反应过程中有热量放出的化学反应。其反应物的总焓大于反应产物的总焓。如酸碱中和反应，煤、石油等化石燃料的燃烧等。
吸热反应：反应过程中吸收热量的化学反应。其反应物的总焓小于反应产物的总焓。如：电解质的电离，灼热的碳与CO2的反应等。
（2）盖斯定律及反应热的简单计算：
盖斯定律是计算反应热的重要依据，在生产和科学研究中有重要意义。它表示：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与反应进行的具体途径无关。例如：△H==△H1+△H2或△H1==△H--△H2，所以热化学方程间可进行“+”“–”等数学运算，△H也同样可以。

（3）热化学方程式：
①热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化，而能量变化与外界的温度和压强都有关，故应指明外界条件，若不指明，一般指101KPa和298K的外界条件。
②不同状态的同种物质参加化学反应时，其能量变化不相同，因此书写热化学方程式时
一定要标明反应物或生成物的聚集状态。
③热化学方程式中的化学计量数可以用整数，也可以用分数，因为它只表示物质的量。当计量数改变时，△H也应随之改变。
④△H的“+”“—”一定要标明，其单位是KJmol-1。mol-1不是指1mol某反应物或生成物，而是指1mol这样的反应。
*（4）标准摩尔生成焓
①稳定单质的标准摩尔生成焓为0。
②生成焓是指由稳定单质生成化合物时的热效应（焓变），生成的化合物常以1mol为基准。
③生成焓与反应的条件有关。
④标准摩尔生成焓的计算是生成物的标准摩尔生成焓之和减去反应物的标准摩尔生成焓之和，二者不可颠倒。且计算时不要遗漏化学方程式中的化学计量数。
2．例题解析
【例1】已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为
C(石墨)＋O2(g)＝CO2(g)△H＝–393.51kJmol1
C(金刚石)＋O2(g)＝CO2(g)△H＝–395.41kJmol1
据此判断，下列说法中正确的是
A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高
C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高
解析：从题意知，1mol金刚石燃烧生成CO2放出的热量比1mol石墨燃烧生成CO2放出的热量多，说明石墨的能量比金刚石的低，因此由石墨制备金刚石应是吸热反应。所以，A正确。
【例2】已知
（l）＝H2O（g）△H1＝akJ
（2）＝2H2O（g）△H2＝bkJ
（3）＝H2O（l）△H3＝ckJ
（4）＝2H2O（l）△H4＝dkJ
下列关系式中正确的是
A．a＜c＜0B．b＞d＞0C．2a＝b＜0D．2c＝d＞0
解析氢气的燃烧为放热反应，因此上述四个反应的△H均小于0，且等量的氢气完全反应生成液态水比生成气态水时放出的热量多，因此选C.
【例3】已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是
AH2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）；ΔH＝＋242kJmol－1
B2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH＝－484kJmol－1
CH2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH＝＋242kJmol－1
D2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；ΔH＝＋484kJmol－1
解析热化学方程式的书写要求有三：①标明各物质的聚集状态：B项水为液态，排除；②化学计量数可以使整数或分数，且与热量成正比；③用ΔH表示时，吸热，其值为正；放热，其值为负。H2与O2反应生成水蒸气是放热反应，ΔH应为负值，排除C、D。故选A.
【例4】已知热化学方程式：2H2O（l）==2H2（g）＋O2（g）；ΔH＝＋571.6kJmol－1和
2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；ΔH＝-483.6kJmol－1，当1g液态水变为气态水时，其热量变化为：①放出②吸收③2.44KJ④4.88KJ⑤88KJ
A.②和⑤B.①和③C.②和④D.②和③
解析2H2O（l）==2H2（g）＋O2（g）；ΔH＝＋571.6kJmol－1（1）
2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；ΔH＝-483.6kJmol－1，（2）
根据盖斯定律，由（1）+（2）得：2H2O（l）==2H2O（g）；ΔH＝＋88.0kJmol－1，可知18g液态水变为气态水时，吸收44.0kJ的热量，则1g液态水变为气态水时，吸收的热量为：44/18=2.44KJ。因此选D。
*【例5】利用标准摩尔生成焓计算H2还原Fe3O4反应的焓变。
解析在298K时各物质的标准摩尔生成焓如下：
Fe3O4（s）+4H2（g）=3Fe（s）+4H2O（g）
ΔfHmθ（298K）/KJ/mol-1118.400-241.82

相关知识

化学反应

总课时数12科目高一化学使用时间
主备人郑光辉使用人
课题名称第二章第一节化学键化学反应（1）
预习目标：
1、了解化学键的含义以及离子键、共价键的形成，奠定学生对物质形成的理论基础。
2、了解化学反应中伴随有能量的变化的实质和化学能与其他能量形式之间的转化。
重点难点：
化学键的含义以及离子键、共价键
自主预习
一、化学键与化学反应中物质变化
1、在化学反应中，不仅有，还伴随有，人们利用化学反应，有时是为了
，有时是为了。
2、称为化学键。
3、水在电解时发生的化学方程式为
水分子中的化学键断裂，
形成新的化学键。
氮气与氢气合成氨气的化学方程式为
断裂的键是形成的键是
4、化学反应中物质变化的实质是
5、氢气与氯气化合化学方程式为
断裂的键是形成的键是
氢原子原子结构示意图为氯原子原子结构示意图为，两者形成氯化氢分子趋势的原因是
6、，叫做共价键。
7、钠与氯气化合化学方程式为
断裂的键是形成的键是
钠原子原子结构示意图为氯原子原子结构示意图为，两者形成氯化钠趋势的原因是
8、，叫做离子键。
9、离子键和共价键是化学键的两种类型。一般情况下，
容易形成离子键，容易形成共价键。
【强调】（1）共价键的成键微粒是原子，而离子键的成键微粒是阴阳离子（2）一般典型的非金属和非金属之间都形成共价键，典型的金属和非金属之间都形成离子键
指出构成下列物质的微粒和键型：NaCl、CaO、MgCl2、H2O、CH4、NH3、CO2
物质形成化学键的微粒化学键类型
H2O
CH4
NH3
NaCl
MgCl2
CaO
CO2
【思考交流】
1、稀有气体为什么不能形成双原子分子？

2、木炭被点燃后能够持续燃烧为什么？

3、请推测化学反应中为什么会有能量变化？

课后练习：

1、下列说法正确的是
A、化学键是相邻分子间存在的相互作用
B、化学键是相邻原子间存在的相互作用
C、化学键是相邻原子间强烈的相互作用
D、化学键变化包含旧键断裂和新键形成
2、下列物质的变化过程中存在共价键被破坏的是
A、I2升华
B、NaCl被融化成液态
C、水被蒸发
D、HCl溶于水
3、下列说法正确的是
A、两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键
B、阴阳离子通过静电吸引而形成的化学键叫做离子键
C、只有金属原子和非金属原子化合时才能形成离子键
D、大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键
4、X原子最外层只有一个电子，Y原子最外层有七个电子，两者所形成的化学键
A、一定是离子键
B、一定是共价键
C、可能是离子键也可能是共价键
D、以上说法都不正确
5、X、Y形成离子后电子层结构都与氖原子相同，化合物为XY2，X为
Y为，X与Y间形成键。（共价键或离子键）

化学反应的利用

经验告诉我们，成功是留给有准备的人。作为高中教师就需要提前准备好适合自己的教案。教案可以让学生能够在教学期间跟着互动起来，使高中教师有一个简单易懂的教学思路。那么怎么才能写出优秀的高中教案呢？小编为此仔细地整理了以下内容《化学反应的利用》，供大家借鉴和使用，希望大家分享！

总课时数16科目高一、化学使用时间
主备人孙文涛使用人
课题名称第二章第三节化学反应的利用（1）

[学习目标]
1.掌握实验室制备氯气的原理和尾气处理方法。
2.了解制备装置及收集方法。
[学习方法]自主预习、交流研讨、重点精讲、归纳总结
[重点及难点]氯气的实验室制备原理
[学习过程]
1.化学家们利用各种化学反应制备了许多，还通过，人工合成出许多。
2.实验室制取氯气的化学反应原理
（1）反应的化学方程式：
反应的离子方程式：
（2）请利用氧化还原反应的知识分析这一化学反应属于反应，做氧化剂，做还原剂。
3、实验装置
（1）发生装置：
仪器名称：
请画出制备装置图：

（2）请画出收集装置图

a.请利用物质的性质考虑应用方法收集氯气。

b.利用实验室制取氯气的反应条件及参加反应的物质性质思考氯气中可能混有
杂质。应用什么方法除去杂质？

（3）尾气收集装置
在化学反应中凡有毒或易燃易爆的尾气，都要进行转化处理，以防止污染大气。请针对尾气的性质选择恰当的仪器和试剂化学方程式为
4、工业制备氯气：电解饱和食盐水
反应的化学方程式
5、常见物质的制备（教材P48）
物质化学方程式
氢气实验室：
工业上：
二氧化碳实验室：
工业上：
生铁（以铁矿石为原料）工业上：
硫酸（以硫黄为原料）工业上：
氨实验室：
工业上：
硝酸（以氨为原料）实验室：
工业上：

习题巩固
1．实验室制取氯气时有如下操作，其中操作顺序正确的是（）
①连好装置，检查气密性②缓缓加热③加入二氧化锰粉末④加入浓盐酸⑤将多余氯气用氢氧化钠溶液吸收⑥用向上排空气法收集氯气
A.①②③④⑤⑥B.③④②①⑥⑤C.①④③②⑥⑤D.①③④②⑥⑤
2.用MnO2与浓HCl制Cl2时，当2molHCl被消耗时，生成的Cl2在标准状况下的体积为（）
A.11.2LB.22.4LC.33.6LD.44.8L
3.下图为实验室制取氯气的装置图，请根据该图回答下列问题。
（1）写出下列仪器的名称：A、B；反应前在A、B中放入的物质分别是、（填名称）。
（2）甲装置的作用是，其中盛放的物质是。
（3）乙装置的作用是，其中盛放的物质是。
（4）已知丁中盛放的是NaOH溶液，则其作用是，
反应的化学方程式为。

小结：

化学反应的方向

老师工作中的一部分是写教案课件，大家在着手准备教案课件了。是时候对自己教案课件工作做个新的规划了，才能使接下来的工作更加有序！你们到底知道多少优秀的教案课件呢？下面是小编为大家整理的“化学反应的方向”，供您参考，希望能够帮助到大家。

第1节化学反应的方向
学习目标
1．理解熵及熵变的意义
2．能用焓变和熵变说明化学反应进行的方向。
知识梳理
1．焓变______(是，不是)决定反应能否自发进行的唯一因素。
2．熵，符号为____，单位______，是描述_____________的物理量，熵值越大，___________。
在同一条件下，不同的物质熵值______，同一物质S(g)___S(l)____S(s)(＜,＞,＝)。
3．熵变为___________________________，用符号_______表示。
产生气体的反应，气体的物质的量增大的反应，为熵值______(增大，减小，不变)的反应，熵变为______(正，负)值。
4．在___________一定的条件下，化学反应的方向是____________共同影响的结果，反应方向的判据为_______________。
当其值：大于零时，反应________________
小于零时，反应_______________
等于零时，反应________________
即在__________一定的条件下，反应_____(放热，吸热)和熵______(增大，减小，不变)都有利于反应自发进行。
5．恒压下温度对反应自发性的影响
种类ΔHΔSΔH—TΔS反应的自发性例
1—+2H2O2(g)→2H2O(g)+O2(g)
2+—2CO(g)→2C(s)+O2(g)
3++在低温
在高温CaCO3(s)→CaO(s)+CO2(g)
4——在低温
在高温HCl(g)+NH3(g)→NH4Cl(s)

当ΔH，ΔS符号相同时，反应方向与温度T______(有关，无关)
当ΔH，ΔS符号相反时，反应方向与温度T______(有关，无关)
学习导航
1．方法导引
（1）通过计算或分析能确定ΔH–TΔS的符号，进而确定反应自发进行的方向是本节的重点。
（2）熵是体系微观粒子混乱程度的量度。体系混乱度越大，其熵值越大。一般情况下气态物质的熵大于液态物质的熵，液态物质的熵大于固态物质的熵；相同物态的不同物质，摩尔质量越大，或结构越复杂，熵值越大。
（3）对某化学反应，其熵变ΔS为反应产物总熵与反应物总熵之差。在化学反应过程中，如果从固态物质或液态物质生成气态物质，体系的混乱度增大；如果从少数的气态物质生成多数的气态物质，体系的混乱度也变大。这时体系的熵值将增加。根据这些现象可以判断出过程的ΔS＞0。
（4）利用ΔH-TΔS的符号可判断恒温恒压条件下反应的方向：ΔH-TΔS＜0时，反应自发进行；ΔH–TΔS=0时，反应达到平衡状态；ΔH–TΔS＞0反应不能自发进行。当焓变和熵变的作用相反且相差不大时，温度可能对反应的方向起决定性作用，可以估算反应发生逆转的温度（正为转向温度）：T(转)=。化学反应体系的焓变减少（ΔH＜0）和熵变增加（ΔS＞0）都有利于反应正向进行。
※（5）在一定温度范围内，反应或过程的ΔH（T）≈ΔH（298K）,ΔS（T）≈ΔS（298K）,式中温度T既可以是298K，也可以不是298K，这是由于当温度在一定范围改变时，反应的ΔH=ΔfH(反应产物)–ΔfH(反应物)。尽管反应物与生成物的ΔfH，S均相应改变，但它们相加减的最终结果仍基本保持不变。
2．例题解析
例1．分析下列反应自发进行的温度条件。
（1）2N2(g)+O2(g)→2N2O(g)；ΔH=163kJ.mol—1
（2）Ag(s)+Cl2(g)→AgCl(s)；ΔH=-127kJ.mol—1
（3）HgO(s)→Hg(l)+O2(g)；ΔH=91kJ.mol—1
（4）H2O2(l)→O2(g)+H2O(l)；ΔH=-98kJ.mol—1
解析：反应自发进行的前提是反应的ΔH-TΔS＜0，与温度有关，反应温度的变化可能使ΔH-TΔS符号发生变化。
（1）ΔH＞0，ΔS＜0，在任何温度下，ΔH-TΔS＞0，反应都不能自发进行。
（2）ΔH＜0，ΔS＜0，在较低温度时，ΔH-TΔS＜0，即反应温度不能过高。
（3）ΔH＞0，ΔS＞0，若使反应自发进行，即ΔH-TΔS＜0，必须提高温度，即反应只有较高温度时自发进行。
（4）ΔH＜0，ΔS＞0，在任何温度时，ΔH-TΔS＜0，即在任何温度下反应均能自发进行。
例2．通常采用的制高纯镍的方法是将粗镍在323K与CO反应，生成的Ni(CO)4经提纯后在约473K分

解得到高纯镍。Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(l)已知反应的ΔH=-161kJ.mol—1

ΔS=-420J.mol—1.K—1。试分析该方法提纯镍的合理性。
分析：根据ΔH-TΔS=0时，反应达到平衡，则反应的转折温度为：
T=
当T＜383K时，ΔH-TΔS＜0，反应正向自发进行；
当T＞383K时，ΔH-TΔS＞0，反应逆向自发进行。
粗镍在323K与CO反应能生成Ni(CO)4，Ni(CO)4为液态，很容易与反应物分离。Ni(CO)4在473K分解可得到高纯镍。因此，上述制高纯镍的方法是合理的。

化学反应的速率

选修四第二章第一节化学反应速率
课前预习学案

一、预习目标：
1、了解化学反应速率的涵义
2、理解化学反应速率的表达式
二、预习内容
（一）化学反应速率
1.表示方法
通常用单位时间内反应物浓度的_________或生成物浓度的_________来表示。
2.计算式

表达式中Δc表示浓度的改变量，单位为mol/L。

对于Δc（反应物）=c（初）-c(末),对于Δc（生成物）=c（末）-c（初）。Δt表示反应所需时间，单位为s、min、h等。

3.单位
一般为_________或_________或_________。
4.意义
衡量化学反应进行的快慢程度。
三、提出疑惑
同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中
疑惑点疑惑内容

课内探究学案
一、学习目标
1反应速率的简单计算
2、了解化学反应速率的测量方法
学习重点:根据方程式计算反应速率
二、学习过程：

（一）反应速率的计算
要点一化学反应速率的计算
1.化学反应速率的简单计算方法
（1）数学表达式：
例1、在2L的密闭容器中，加入1mol和3mol的H2和N2，发生N2+3H2NH3，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，求该反应的化学反应速率。
解：N2+3H22NH3
起始量（mol）：130
2s末量（mol）：1-0.23-0.60.4
变化量（mol）：0.20.60.4
则VN2==0.2/2×2==0.05mol/（Ls）VH2==0.6/2×2==0.15mol/（Ls）
VNH3==0.4/2×2==0.1mol/（Ls）
[讨论]上述计算题的结果，你会得出什么结论？

（2）对某一具体的化学反应来说，用不同物质的浓度变化来表示化学反应速率时，数值往往不同，其数值之比等于化学方程式中化学计量数之比，如：
aA+bBdD+eE
v(A)∶v(B)∶v(D)∶v(E)=_________
（二）根据化学方程式对化学反应速率的计算
求解化学反应速率的计算题一般按以下步骤：
①写出有关反应的化学方程式；
②找出各物质的起始量、转化量、某时刻量；
③根据已知条件列方程式计算。
例如：反应mA+nBpC
起始浓度（mol/L）abc
转化浓度（mol/L）x
某时刻浓度（mol/L）a-x
要点二化学反应速率大小的比较
（1）同一化学反应速率用不同物质表示时数值可能不同，但比较反应速率的快慢不能只看数值的大小，而要通过转化换算成同一物质表示，再比较数值的大小。
（2）比较化学反应速率与化学计量数的比值，如aA+bB==pY+qZ,即

比较与若则A表示的反应速率比B大。
（3）注意反应速率单位的一致性。
（4）注意外界条件对化学反应速率的影响规律。
在反应A+3B2C+2D中，若某条件下v(A)=0.15mol/(Lmin),则此时用v(B)表示该反应的化学反应速率为v(B)=_________;若起始条件下，物质C的物质的量为0，经过5秒后，C的物质的量浓度为0.45mol/L，则用v(C)表示该反应的化学反应速率为_________。
达标练习：
1.NH3和纯净的O2在一定条件下发生
反应：4NH3（g）+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)，现向一容积不变的2L密闭容器中充入4molNH3和3molO2,4min后，测得生成的H2O占混合气体体积的40%，则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是（）
A.v(N2)=0.125mol/（Lmin）B.v(H2O)=0.375mol/（Lmin）
C.v(O2)=0.225mol/（Lmin）D.v(NH3)=0.250mol/（Lmin）
2.反应A+3B=4C+2D，在不同条件下反应，其平均反应速率v(X)（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）如下，其中反应速率最快的是（　）
A．v(A)=0.4mol/(Ls)　B．v(B)=0.8mol/(Ls)
C．v(C)=1.2mol/(Ls)　D．v(D)=0.7mol/(Ls)　
　（三）化学反应速率的测定
按图安装两套装置，通过分液漏斗分别加入40mL1mol/L和40mL4mol/L的硫酸，比较二者收集10mLH2所用的时间。
实验现象：两套装置中加入H2SO4溶液后都立即产生气泡，但加入1mol/L硫酸的装置中产生气泡的速率较_________，收集10mLH2用的时间较_________；加入
4mol/L硫酸的装置中产生气泡的速率较_________，收集10mLH2用的时间较_________。

例题2将4molA气体和2molB气体在2L
的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：
2A(g)+B(g)2C(g)，若经2s后测得C的浓度
为0.6mol/L，现有下列几种说法：
①用物质A表示反应的平均速率为0.3mol/(Ls)
②用物质B表示反应的平均速率为0.6mol/(Ls)
③2s时物质A的转化率为70%
④2s时物质B的浓度为0.7mol/L
其中正确的是（）
A.①③B.①④C.②③D.③④
四．化学反应速率图象及其应用
物质的量（或浓度）—时间图象及其应用
Z
例如：某温度时，在定容（VL）容器中，X、Y、三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
根据图象可进行如下计算：
（1）某物质的反应速率、转化率，
如：V(X)=(n1-n3)/vt3mol/(Ls),
Y的转化率=(n2-n3)/n2×100%。
（2）确定化学方程式中的化学计量数之比
如X、Y、Z三种物质的化学计量数之比为（n1-n3）∶(n2-n3)∶n2。
小试身手
一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y
气体的物质的量随反应时间
变化的曲线如右图。下列叙
述中正确的是()
A.反应的化学方程式为5YX
B.t1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍
C.t2时，正、逆反应速率相等
D.t3时，逆反应速率大于正反应速率

三反思总结
反应速率的计算方法
反应速率的计算注意事项
测定反应速率的实验注意事项

四．当堂检测：
1.反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）刚开始时，N2的浓度为3mol/L，H2的浓度为5mol/L，3min后测得NH3浓度为0.6mol/L，则此时间内,下列反应速率表示正确的是（）
A.v(NH3)=0.2mol/（Ls）B.v(N2)=1.0mol/（Lmin）
C.v(H2)=1.67mol/（Lmin）D.v(H2)=0.3mol/（Lmin）
2.氨分解反应在容积为2L的密闭容器内进行。已知起始时氨气的物质的量为4mol,5秒末为2.4mol，则用氨气表示该反应的速率为()
A.0.32mol/（Ls）B.0.16mol/（Ls）
C.1.6mol/（Ls）D.0.8mol/（Ls）
3.在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g)B(g)+C(g)。若反应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L需20s，那么反应物浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需反应时间为()
A.10sB.大于10s
C.小于10sD.无法判断
4．已知某条件下，合成氨反应的数据如下：
　N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
起始浓度/molL-1　1.0　3.00.2
2s末浓度/molL-10.6　1.81.0
4s末浓度/molL-10.4　1.21.4
当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是（　）
A．2s末氨气的反应速率=0.4mol/(Ls)
B．前2s时间内氨气的平均反应速率=0.4mol/(Ls)
C．前4s时间内氨气的平均反应速率=0.3mol/(Ls)
D．2s～4s时间内氨气的平均反应速率=0.2mol/(Ls)
课后练习与提高
1．化学反应速率是有单位的，下列表示的是化学反应速率的单位的是（）
A．mol/minB．mol/sC．mol/(Lmin)D．mol/(Ls)
2．在一个2L的容器中，放入2mol气体A，5分钟后，测得这种气体A还剩余0.5mol，该反应中气体A的化学反应速率是（）
A．1.5mol/(Lmin)B．0.15mol/(Lmin)
C．0.75mol/(Lmin)D．0.075mol/(Lmin)
3．化学反应A（g）＋3B（g）2C（g）＋2D（g），在下列四个选项中是不同的情况下测得的不同物质的反应速率，其中表示该化学反应的反应速率最快的是（）
A．υ（A）＝0.2mol(Lmin)B．υ（B）＝0.45mol(Ls)
C．υ（C）＝0.40mol(Lmin)D．υ（D）＝0.35mol(Lmin)
4．可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，该可逆反应在10L的密闭容器中进行，30秒后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，请分别用NH3、O2、NO、H2O表示该可逆反应的化学反应速率？
答案
课前预习学案
1.表示方法
减少增加
3.单位
mol/(Ls)mol/(Lmin)mol/（Lh）。
课内探究学案
1.化学反应速率的简单计算方法
（1）数学表达式：

（4）0.45mol/(Lmin)0.09mol/(Ls)
达标练习：1.C2.A
三、化学反应速率的测定
较慢较长；较快较短。

例题2B
小试身手B
当堂检测：
1.D2.B3.B4．A
课后练习与提高
1．CD2．B3．B
4．V（H2O）=0.0015mol(Ls)
V（O2）=0.00125mol(Ls)
V（NO）=0.001mol(Ls)
V（NH3）=0.001mol(Ls)