化学反应快慢。

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第二节化学反应的快慢学案

学习目标：

1、学会描述化学反应速率以及其表示方法，学会用化学反应速率进行简单的计算。

2、认识影响化学反应速率的因素，并应用化学反应速率说明生产生活中的实际问题。

3、通过对影响速率的因素的探究，初步体会半定量实验方案的设计

本节知识框架：

主动学习：

一、化学反应的快慢

学点一、化学反应速率：（阅读教材p40，回答下列问题）

1、定义：

2、表达式：

（用v表示化学反应速率，△c表示浓度的变化量，△t表示时间的变化量）

3、推断单位：________________________________

[练习]：

1、在一个容器里，某气体反应物A的浓度为1.6mol/L，5min后测得这种气体反应物A的浓度为1.4mol/L，则用反应物A表示该反应的化学反应速率为

2、向一个容积为1L的密闭容器中，放入2molSO2和1molO2，在一定条件下，2s末测得容器内有0.8molSO2，求2s内SO2、SO3、O2的反应速率和反应速率比

3、反应：3A（g）＋B（g）＝2C（g）＋2D（g），在不同条件下的反应速率分别为：

①vA=0.6mol/(L·S)②vB=0.5mol/(L·S)

③vC=0.4mol/(L·S)④vD=6mol/(L·min)。

则此反应在不同条件下，进行得最快的是()

（A）②（B）①和③（C）④（D）①

4、某物质A在一个2L的密闭容器中与其他物质反应，5min后，发现A的物质的量由10mol变为4mol，再过5min还剩1mol，此时将反应温度升高20℃，发现60s后A全部消失，试通过计算讨论：

（1）：前、后5min内A的反应速率？

（2）：升高温度后，对A的化学反应速率有何影响？

注意:⑴化学反应速率为平均速率，而非瞬时速率

⑵化学反应速率可选用同一反应的不同物质表示，数值不一定相同，但意义相同，均表示该反应在这段反应时间内的速率，且数值比等于化学反应方程式前的系数比；因此在表示化学反应速率时，必须注明以哪种物质为标准

（3）化学反应速率无论是用反应物还是生成物来表示均为正值

（4）化学反应速率不是永远不变的，受外界因素的影响而改变

实验探究：化学反应速率的影响因素

阅读教材P41方法导引

总结：影响化学反应速率的因素

1、内因：

2、外因：（1）浓度：当其它条件不变时，增大浓度，化学反应速率；

降低浓度，化学反应速率。

注意：对于纯液体和固体反应物，其浓度是常数，因此改变它们的量不会改变化学反应速率。

（2）压强：对于反应物有参加的反应，当其他条件不变，增大压强，反应速率，减小压强，反应速率。

注意：①压强的改变，只有能引起浓度的改变才能引起反应速率的改变

②对于纯液体、溶液或固体反应物，由于压强的变化对它们的浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变。

（3）温度：升高温度，化学反应速率

降低温度，化学反应速率。

（4）催化剂：

（5）其它影响因素：、、、等

练习：

1、同在室温下，同种规格的铝片分别与下列物质混合，化学反应速率最大的是（）

A、0.1mol/L的HCl95mLB、0.2mol/L的HCl90mL

C、0.15mol/L的H2SO41mLD、18mol/L的H2SO485mL

2、对于10mL1mol/L的HCl与一小块大理石的化学反应，下列措施能使反应速率增加的是（）

A、加入一定量的固体CaCl2B、加入5mL1.5mol/L的HCl

C、加入15mL0.5mol/L的HClD、加入一大块等量的大理石

E、加入5mL的水

3、100mL6mol/LH2SO4与过量锌反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总质量，可向反应物中加入适量的（）

A．碳酸钠（固体）B.水C.硫酸钾溶液D.硫酸氢钠(固体)

4、理论联系实际：从化学的视角解释下列现象。

（1）、在28℃，鲜牛奶4h后变酸，但5℃的冰箱内，鲜牛奶48h后变酸。

（2）、燃烧含硫矿石制备SO2时，要把矿石粉碎成颗粒状，在沸腾炉中鼓入强大空气流，把矿石吹得剧烈翻腾。

（3）、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧，发出明亮蓝紫色火焰。

课堂小结：

课堂过关练习

1、某温度下，物质的量浓度均为1mol/L的两种气体X2和Y2在密闭容器中反应生成气体Z。反应结束后，C（X2）=0.4mol/L,C（Y2）=0.8mol/L,C（Z）=0.4mol/L,该反应的化学方程式是_______________________

2、把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到100mL。此时X和盐酸缓缓地进行反应，其中反应最快的是（）

A.100C20mL3mol/L的X溶液B.200C30mL2mol/L的X溶液

C.200C10mL4mol/L的X溶液D.100C20mL2mol/L的X溶液

精选阅读

化学反应的快慢学案（鲁科版必修2）

第1课时　化学反应的快慢
一、化学反应速率
1．化学反应速率及其表示方法
(1)概念：化学反应速率是用来衡量化学反应过程进行快慢程度的物理量。
(2)表示方法：通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。
(3)表达式：v＝ΔcΔt或v＝ΔnVΔt。
式中：Δc为浓度的变化量，一般以molL－1为单位；
Δt为时间，一般以s或min为单位。
(4)常用单位molL－1s－1或molL－1min－1。
2．化学反应速率之比与化学计量数的关系
在一个体积为2L的密闭容器中发生反应2SO2(g)＋O2(g)????催化剂△2SO3(g)，经过5s后，测得SO3的物质的量为0.8mol。填写下表：
有关反应物质SO2(g)O2(g)SO3(g)
物质的量浓度变化0.4molL－10.2molL－10.4molL－1
化学反应速率0.08molL－1s－10.04molL－1s－10.08molL－1s－1
化学反应速率之比2∶1∶2

(1)表示化学反应速率时，必须指明具体的物质，因为同一化学反应，用不同的物质表示的反应速率，其数值可能不同。
(2)化学反应速率的计算方法
①定义式法：利用公式v＝ΔcΔt计算化学反应速率，也可以利用该公式计算浓度变化量或反应时间。
②关系式法：化学反应速率之比＝物质的量浓度的变化量之比＝物质的量的变化量之比＝化学计量数之比。
例1　在1L的密闭容器中，发生反应4A(s)＋3B(g)??2C(g)＋D(g)，经2min后B的浓度减少0.6molL－1。对此反应速率的正确表示是()
A．用A表示的反应速率是0.4molL－1min－1
B．用B、C、D分别表示反应的速率，其比值是3∶2∶1
C．在第2min末的反应速率用B表示是0.3molL－1min－1
D．在这2min内用B表示的速率的值逐渐减小，用C表示的速率的值逐渐增大
考点　化学反应速率及应用
题点　化学反应速率的计算
答案　B
解析　A为固体，一般不用固体表示反应速率，A项错误；同一反应中，用不同物质表示的速率与方程式中各物质的化学计量数成正比，B项正确；反应速率为平均值，并非2min末的速率，C项错误；同一时间段内，用反应物、生成物表示的速率的意义是相同的，变化趋势也是一样的，D项错误。
思维启迪
(1)固体或纯液体的浓度视为常数，Δc＝0，因此不用固体或纯液体表示化学反应速率。
(2)化学反应速率是一段时间内的平均反应速率，而不是某一时刻的瞬时速率。
(3)同一时间内的同一个化学反应，虽然用不同物质表示的化学反应速率不一定相同，但它们表示的意义相同，一种物质的化学反应速率可代表整个化学反应的反应速率。
例2　反应：3A(g)＋B(g)===2C(g)＋2D(g)，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为
①v(A)＝0.6molL－1min－1
②v(B)＝0.45molL－1min－1
③v(C)＝0.015molL－1min－1
④v(D)＝0.45molL－1min－1，则此反应在不同条件下进行最快的是()
A．②③B．①③C．②④D．②
考点　化学反应速率及应用
题点　化学反应速率的大小比较
答案　D
解析　化学反应速率之比等于化学反应方程式中的化学计量数之比，即v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝3∶1∶2∶2，则用A表示的化学反应速率分别为①中v(A)＝0.6molL－1min－1；②中v(A)＝3v(B)＝0.45molL－1min－1×3＝1.35molL－1min－1；③中v(A)＝32v(C)＝32×0.015molL－1min－1＝0.0225molL－1min－1；④中v(A)＝32v(D)＝32×0.45molL－1min－1＝0.675molL－1min－1；所以在不同条件下，进行最快的是②，D项正确。
方法规律——化学反应速率大小的比较方法
(1)归一法：若单位不统一，则要换算成相同的单位；若为不同物质表示的反应速率，则要换算成同一物质来表示反应速率；再比较数值的大小。
(2)比值法：比较化学反应速率与化学计量数的比值，如aA(g)＋bB(g)===cC(g)＋dD(g)，比较vAa与vBb，若vAa＞vBb，则说明用A表示的化学反应速率大于用B表示的化学反应速率。
二、影响化学反应速率的因素
1．探究反应物本身的性质与化学反应速率的关系
实验操作
实验现象铁片上产生气泡但较慢，镁条上产生气泡且较快
实验结论①物质之间能否发生化学反应以及可能发生的化学反应的快慢是由物质本身的性质决定的。
②其他条件相同时，金属越活泼，与酸反应的速率越大

2.探究反应物浓度对化学反应速率的影响
实验操作
实验现象加0.5molL－1盐酸的试管中产生气泡较慢，加3molL－1盐酸的试管中产生气泡较快
实验结论其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越大

3.探究温度对化学反应速率的影响
实验操作
实验现象加热的试管中产生气泡较快，不加热的试管中产生气泡较慢
实验结论其他条件相同时，体系温度越高，反应速率越大

4.探究催化剂对化学反应速率的影响
实验操作
实验现象①有少量气泡出现②能产生大量气泡③能产生大量气泡
实验结论MnO2、FeCl3可以使H2O2分解的速率加快

5.探究固体反应物表面积对化学反应速率的影响
实验操作
实验现象加碳酸钙粉末的试管内产生气泡较快，加块状碳酸钙的试管内产生气泡较慢
实验结论其他条件相同时，固体反应物表面积越大，反应速率越大

影响化学反应速率的因素除浓度、温度、催化剂和固体表面积外，还有反应物的状态、压强、溶剂、光波等许多因素。人们可以通过这些因素来调控化学反应速率。
影响因素规律
内因反应物本身的性质反应物的化学性质越活泼，化学反应速率越快；反之化学反应速率越慢
外因浓度增大反应物的浓度，化学反应速率增大；减小反应物的浓度，化学反应速率减小
温度升高温度，化学反应速率增大；
降低温度，化学反应速率减小
催化剂一般地，使用催化剂能极大地加快反应速率
固体的表面积增大固体反应物的表面积，化学反应速率加快
其他光照、溶剂、形成原电池等，也能影响化学反应速率

例3　一定条件下，分别对反应C(s)＋CO2(g)??2CO(g)进行如下操作(只改变该条件)：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应速率显著变大的是()
A．①②③④B．①③④
C．①②D．①③
考点　化学反应速率的影响因素
题点　化学反应速率影响因素的综合
答案　D
解析　①升高反应体系的温度，反应速率显著增大，正确；②C为固体，增加反应物C的用量，反应速率不变，错误；③缩小反应体系的体积，CO2、CO的浓度增大，反应速率增大，正确；④减少体系中生成物CO的量，反应速率不可能增大，错误，选D。
思维启迪——压强对反应速率的影响
有气体参加的反应，改变压强对反应速率的影响实质是改变体积，使反应物的浓度改变。
(1)压缩体积或充入反应物，使压强增大，都能加快化学反应速率。
(2)体积不变，充入不参与反应的气体。虽然总的压强增大，但反应物浓度不发生变化，故化学反应速率不变。
例4　CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如右图所示。下列结论不正确的是()
A．反应开始4min内温度对反应速率的影响比浓度大
B．一段时间后，反应速率减小的原因是c(H＋)减小
C．反应在2～4min内平均反应速率最大
D．反应在2～4min内生成CO2的平均反应速率为v(CO2)＝0.06molL－1s－1
考点　化学反应速率的影响因素
题点　化学反应速率图像分析
答案　D
解析　随着反应的进行c(H＋)减小，而前4min内反应速率变大，根据反应是放热反应，可推出前4min内温度对反应速率的影响比浓度大，A、B项正确；在2～4min内n(CO2)的变化量最大(或曲线的斜率最大)，可判断出平均反应速率最大，C项正确；由题意及图可知，该题不知道容器体积，故不能计算出反应速率。
思维启迪——化学反应速率大小的分析判断
(1)在内因不相同的情况下(即反应物不相同)，只能根据反应事实及实验现象定性分析反应的快慢。
(2)在内因相同的情况下(即反应物相同)，可根据外界条件对反应速率的影响来定量判断反应速率的大小。
例5　已知FeCl3和MnO2都可做H2O2分解制O2的催化剂，为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是()
答案　D
解析　当探究温度对化学反应速率的影响时，必须保证其他条件相同的情况下，再改变温度观察反应速率的变化。
方法规律
研究某种因素对同一化学反应的反应速率的影响时，应固定其他条件不变，只改变一种条件研究该条件对化学反应速率的影响。
1．下列关于化学反应速率的说法，不正确的是()
A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量
B．化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质
C．化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示
D．化学反应速率常用单位有molL－1s－1和molL－1min－1
考点　化学反应速率及应用
题点　化学反应速率的概念
答案　C
解析　化学反应速率用单位时间内反应物或生成物的浓度变化量来表示，而不采用物质的质量或物质的量。
2．已知合成氨反应的浓度数据如下：
N2(g)＋3H2(g)????高温、高压催化剂2NH3(g)

N2H2NH3
起始浓度/molL－11.03.00
2s末浓度/molL－10.61.80.8

当用氨气浓度的增加来表示该化学反应的速率时，其速率为()
A．0.2molL－1s－1B．0.4molL－1s－1
C．0.6molL－1s－1D．0.8molL－1s－1
考点　化学反应速率及应用
题点　化学反应速率的计算
答案　B
解析　v(NH3)＝0.8molL－12s＝0.4molL－1s－1，B项正确。
3．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2molL－1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是()
A．10℃20mL3molL－1的X溶液
B．20℃30mL2molL－1的X溶液
C．20℃10mL4molL－1的X溶液
D．10℃10mL2molL－1的X溶液
考点　影响化学反应速率的因素
题点　外界因素对反应速率的影响
答案　B
解析　在化学反应中，当其他条件不变时，浓度越大，反应速率越快；温度越高，反应速率越快。本题中要综合考虑浓度和温度的影响。先比较浓度的大小，这里的浓度应该是混合以后的浓度，由于混合后各烧杯中盐酸的浓度相等，因此只要比较X的浓度即可，X浓度越大，反应速率越快。因为反应后溶液的体积均为50mL，所以X的物质的量越大，浓度就越大。通过观察可知，混合后A、B选项中X的浓度相等，且比C、D两项的大，但B中温度更高，因此B的反应速率最大。
4．实验室用锌粒与2molL－1硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是()
A．用锌粉代替锌粒
B．改用3molL－1硫酸溶液
C．改用热的2molL－1硫酸溶液
D．向该硫酸溶液中加入等体积的水
考点　影响化学反应速率的因素
题点　化学反应速率定向变化措施的确定
答案　D
解析　A项，用锌粉代替锌粒，增大表面积，速率加快；B项，改用3molL－1硫酸溶液，浓度增大，速率加快；C项，改用热的2molL－1硫酸溶液，温度升高，速率加快；D项，向该硫酸溶液中加入等体积的水，浓度减小，速率减慢。
5．(2017枣庄高一检测)在恒容密闭容器中发生反应：3CO(g)＋Fe2O3(s)=====高温3CO2(g)＋2Fe(s)。下列说法正确的是()
A．增加Fe2O3的量反应速率加快
B．升高温度反应速率不一定变化
C．再充入CO反应速率加快
D．充入N2使压强增大反应速率加快
答案　C
解析　Fe2O3为固体，增加固体的量，浓度未变，反应速率不变，A项错误；温度对任何反应的速率都有影响，B项错误；充入CO后，c(CO)增大，反应速率加快，C项正确；恒容充入N2，虽然压强增大，但并未引起c(CO)的变化，反应速率不变，D项错误。
6．把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有500mL0.5molL－1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用如图所示的坐标曲线来表示，请回答下列问题：
(1)反应时间由O→a不产生氢气的原因是
，
有关的化学方程式为
。
(2)反应时间由a→c产生氢气的速率逐渐增大的主要原因是
。
(3)反应时间从c以后，产生氢气的速率逐渐减小的主要原因是
。
答案　(1)硫酸首先与铝片表面的氧化铝反应，不产生氢气　Al2O3＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2O
(2)反应放热使溶液温度升高，反应速率增大
(3)硫酸的浓度减小使反应速率减小
解析　(1)在空气中久置的铝片表面有氧化铝薄膜，因此，硫酸首先和氧化铝反应，不产生氢气。
(2)a→c段，虽然硫酸的浓度逐渐减小，但是该反应是放出热量的反应，反应进行中溶液温度逐渐升高，温度升高，化学反应速率增大。
(3)反应时间从c以后，硫酸的浓度逐渐减小，成为影响化学反应速率的主要因素，因此化学反应速率逐渐减小。
[对点训练]
题组一　化学反应速率及计算
1．下列关于化学反应速率的说法正确的是()
A．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
B．化学反应速率通常表示一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加
C．化学反应速率为0.8molL－1s－1是指1s时某物质的浓度为0.8molL－1
D．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
考点　化学反应速率及其应用
题点　化学反应速率的概念
答案　D
解析　A项，化学反应速率越大，反应现象不一定越明显，如盐酸与氢氧化钠溶液的反应；B项，固体或纯液体的浓度可视为常数，一般不用固体或纯液体表示化学反应速率；C项，0.8molL－1s－1表示1s的时间内，某物质的浓度变化了0.8molL－1；D项，化学反应速率就是表示化学反应进行快慢的物理量。
2．将5.6g铁粉投入足量的100mL2molL－1稀硫酸中，2min时铁粉刚好完全溶解。下列有关这个反应的反应速率表示正确的是()
A．铁的反应速率＝0.5molL－1min－1
B．硫酸的反应速率＝0.25molL－1min－1
C．硫酸亚铁的生成速率＝0.5molL－1min－1
D．氢气的反应速率＝0.5molL－1min－1
考点　化学反应速率及其应用
题点　化学反应速率的计算
答案　C
解析　根据反应速率计算公式，需要计算2min时间内各物质浓度的变化量。在反应Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑中，溶液中溶质浓度发生变化的只有反应物硫酸和生成物硫酸亚铁。5.6gFe的物质的量＝5.6g56gmol－1＝0.1mol。参加反应的H2SO4的物质的量＝生成FeSO4的物质的量＝0.1mol。H2SO4的消耗速率＝FeSO4的生成速率＝0.1mol0.1L×2min＝0.5molL－1min－1。
3．已知4NH3(g)＋5O2(g)=====催化剂△4NO(g)＋6H2O(g)，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系式为()
A．4v(NH3)＝5v(O2)
B．5v(O2)＝6v(H2O)
C．2v(NH3)＝3v(H2O)
D．4v(O2)＝5v(NO)
考点　化学反应速率及其应用
题点　化学反应速率与化学计量数的关系
答案　D
解析　在同一化学反应里，各物质的反应速率之比等于各物质的化学计量数之比。A选项应为5v(NH3)＝4v(O2)；B选项应为6v(O2)＝5v(H2O)；C选项应为3v(NH3)＝2v(H2O)。
4．在2A(g)＋B(g)??3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是()
A．v(A)＝0.5molL－1s－1
B．v(B)＝0.3molL－1s－1
C．v(C)＝0.8molL－1s－1
D．v(D)＝1molL－1s－1
考点　化学反应速率及应用
题点　化学反应速率的大小比较
答案　B
解析　用反应速率判断反应快慢时，首先把各物质的反应速率除以其化学方程式中的化学计量数：A选项vA2＝0.25molL－1s－1，B选项vB1＝0.3molL－1s－1，C选项vC3＝0.83molL－1s－1，D选项vD4＝0.25molL－1s－1；然后比较大小，B选项最大。
5．某温度下，浓度都是1molL－1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z。反应2min后，测得参加反应的X2为0.6molL－1，用Y2表示的反应速率v(Y2)＝0.1molL－1min－1，生成的c(Z)为0.4molL－1，则该反应的化学方程式是()
A．X2＋2Y2===2XY2
B．2X2＋Y2===2X2Y
C．3X2＋Y2===2X3Y
D．X2＋3Y2===2XY3
考点　化学反应速率及其应用
题点　确定化学方程式或化学计量数
答案　C
解析　用X2表示的反应速率为v(X2)＝0.6molL－12min＝0.3molL－1min－1。用Z表示的反应速率为v(Z)＝0.4molL－12min＝0.2molL－1min－1。根据X2、Y2和Z反应速率之比即化学方程式中相应物质的化学计量数之比，则v(X2)∶v(Y2)∶v(Z)＝0.3molL－1min－1∶0.1molL－1min－1∶0.2molL－1min－1＝3∶1∶2。根据原子守恒，可确定Z的化学式为X3Y。故可得出反应的化学方程式为3X2＋Y2===2X3Y。
6．(2017陕西咸阳校级期末考试)在2L密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g)??2C(g)＋D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10sA的平均反应速率为0.12molL－1s－1，则10s时，容器中B的物质的量是()
A．1.6molB．2.8mol
C．2.4molD．1.2mol
考点　化学反应速率及其应用
题点　化学反应速率的计算
答案　B
解析　根据化学反应速率之比等于对应物质的化学计量数之比，可得v(B)＝0.5v(A)＝0.5×0.12molL－1s－1＝0.06molL－1s－1，则Δc(B)＝0.06molL－1s－1×10s＝0.6molL－1，Δn(B)＝0.6molL－1×2L＝1.2mol，故10s时容器中B的物质的量为4mol－1.2mol＝2.8mol。
题组二　影响化学反应速率的因素
7．(2017平顶山高一检测)相同温度下，有关反应速率的下列说法中正确的是()
A．0.1molL－1盐酸和0.1molL－1硫酸与2molL－1NaOH溶液反应的速率相同
B．大理石块和大理石粉与0.1molL－1盐酸反应的速率相同
C．等量的镁粉、铝粉和0.1molL－1盐酸反应的速率相同
D．0.1molL－1盐酸和0.1molL－1硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同
考点　影响化学反应速率的因素
题点　外界条件对反应速率的影响
答案　D
解析　A选项是酸碱中和，硫酸的H＋浓度是盐酸的2倍，所以速率不同；B选项中大理石块与盐酸接触面积小，反应慢；C选项中Mg比Al活泼，反应速率快。
8．在反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)中，可使反应速率增大的措施是()
①增大压强　②升高温度　③通入CO2　④增加碳的量⑤用等量炭粉代替焦炭
A．①②③B．②③④⑤
C．①②③⑤D．②③④
考点　影响化学反应速率的因素
题点　化学反应速率定向变化措施的确定
答案　C
解析　因为碳是固体，只增加它的量，不能加快反应速率，但是若用炭粉代替焦炭，能增大与CO2的接触面积，所以反应速率加快。
9．下列各组反应(表中物质均为反应物)，反应刚开始时，放出H2的速率最大的是()
选项金属(粉末状)酸的浓度体积反应温度
A0.1molMg6molL－1硝酸10mL60℃
B0.1molMg3molL－1盐酸10mL60℃
C0.1molFe3molL－1盐酸10mL60℃
D0.1molMg3molL－1硫酸10mL60℃

考点　影响化学反应速率的因素
题点　利用图表探究化学反应速率的变化
答案　D
解析　金属与硝酸反应不产生H2，排除A项；Fe不如Mg活泼，排除C项；其他两项中只比较c(H＋)即可，显然3molL－1盐酸中c(H＋)小于3molL－1硫酸中c(H＋)，因此D项放出H2的速率最大。
10．某实验探究小组研究320K时N2O5的分解反应：2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)。如图是该小组根据所给表格中的实验数据绘制的。下列有关说法正确的是()
t/min01234
c(N2O5)/molL－10.1600.1140.0800.0560.040
c(O2)/molL－100.0230.0400.0520.060

A.曲线Ⅰ是N2O5的浓度变化曲线
B．曲线Ⅱ是O2的浓度变化曲线
C．N2O5的浓度越大，反应速率越快
D．O2的浓度越大，反应速率越快
考点　影响化学反应速率的因素
题点　化学反应速率图像分析
答案　C
解析　结合表格中N2O5和O2的初始浓度可知曲线Ⅰ、Ⅱ分别是O2、N2O5的浓度变化曲线，A、B项错误；利用表格中数据进行计算，无论是用N2O5的浓度变化，还是用O2的浓度变化得出的反应速率都随着反应的进行而减小，而随着反应的进行，N2O5的浓度减小，O2的浓度增大，故C项正确，D项错误。
11．一定温度下，反应N2(g)＋O2(g)??2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施能增大反应速率的是()
①缩小体积使压强增大　②恒容充入N2　③恒容充入氦气　④恒压充入氦气
A．①②B．②③C．③④D．①④
答案　A
解析　①②都能增大物质的浓度，所以能使反应速率增大，③无影响，④使容器体积增大，反应物浓度减小，反应速率减小。
12．(2017淮北高一检测)为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下A～D四个实验，你认为结论不正确的是()
A．相同温度下，将大小、形状相同的镁条和铝条与相同浓度的稀盐酸反应时，两者速率一样大
B．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同浓度的盐酸反应，大理石粉反应快
C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解
D．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同
考点　化学反应速率的影响因素
题点　化学反应速率影响因素的实验探究
答案　A
解析　影响化学反应速率的因素很多，外界条件除浓度、压强、温度、催化剂等主要因素外，还有光照、固体颗粒大小、超声波等。镁和铝由于活泼性不同，决定了镁和盐酸反应比铝和盐酸反应要快得多，反应物的性质是影响反应速率大小的决定因素，A项错误；等质量的固体，表面积越大，反应速率越大，B项正确；光照可以加快反应速率，C项正确；催化剂可以加快反应速率，D项正确。

[综合强化]
13．在密闭容器中发生下列反应：I2(g)＋H2(g)??2HI(g)(正反应为放热反应)。起始时，n(H2)＝amol，n(I2)＝bmol。只改变表中列出的条件，其他条件不变，试将化学反应速率的改变填入相关的表格中(填“增大”“减小”或“不变”)。
编号改变的条件反应速率
(1)升高温度
(2)加入正催化剂
(3)再充入amolH2
(4)将容器的容积扩大到原来的2倍
(5)保持容积不变，通入bmolNe

考点　影响化学反应速率的因素
题点　化学反应速率影响因素的综合
答案　(1)增大　(2)增大　(3)增大　(4)减小　(5)不变
解析　(1)不论正反应是吸热还是放热，升高温度都会使化学反应速率增大。
(2)若无特别说明，通常所说的催化剂即为“正催化剂”，加入催化剂，可加快化学反应速率。
(3)再充入amolH2，c(H2)增大，化学反应速率增大。
(4)扩大容器的容积，容器内各物质的浓度减小，化学反应速率减小。
(5)在密闭容器中通入Ne(g)，保持容积不变，并未改变反应物浓度，化学反应速率不变。
14．(1)在反应A(g)＋3B(g)===2C(g)中，若以物质A表示该反应的化学反应速率为0.2molL－1min－1，则以物质B表示此反应的化学反应速率为molL－1min－1。
(2)在2L的密闭容器中，充入2molN2和3molH2，在一定条件下发生反应，3s后测得N2的物质的量为1.9mol，则以H2的浓度变化表示的反应速率为。
(3)将10molA和5molB放入容积为10L的密闭容器中，某温度下发生反应：3A(g)＋B(g)??2C(g)，在最初2s内，消耗A的平均速率为0.06molL－1s－1，则在2s时，容器中有molA，此时C的物质的量浓度为。
考点　化学反应速率及应用
题点　化学反应速率的计算
答案　(1)0.6　(2)0.05molL－1s－1
(3)8.8　0.08molL－1
解析　(1)根据化学方程式中的计量数关系：vBvA＝31，v(B)＝3v(A)＝3×0.2molL－1min－1＝0.6molL－1min－1。
(2)解法一：3s内消耗的N2的物质的量为2mol－1.9mol＝0.1mol，根据化学方程式N2＋3H2??????高温、高压催化剂2NH3，可以计算出3s内消耗的H2的物质的量为0.3mol，根据化学反应速率的计算公式，v(H2)＝0.3mol2L×3s＝0.05molL－1s－1。
解法二：先计算出用N2表示的化学反应速率：v(N2)＝2mol－1.9mol2L×3s＝160molL－1s－1，再根据化学方程式的计量数关系，计算出用H2表示的化学反应速率：v(H2)＝3v(N2)＝0.05molL－1s－1。
(3)　3A(g)　＋　B(g)　??　2C(g)
起始浓度/molL－11.00.50
转化浓度/molL－10.06×2＝0.120.040.08
2s时浓度/molL－11.0－0.12＝0.880.5－0.04＝0.460.08
则2s时，n(A)＝0.88molL－1×10L＝8.8mol，
c(C)＝0.08molL－1。
15．某探究性学习小组用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀盐酸反应得到实验数据如表所示：
实验编号锌的形态反应温度/℃收集100mL氢气所需时间/s
Ⅰ薄片15200
Ⅱ薄片2590
Ⅲ粉末2510

(1)该实验的目的是探究、对锌和稀盐酸反应速率的影响。
(2)实验Ⅰ和Ⅱ表明，化学反应速率越大。
(3)能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是和。
(4)请设计一个实验方案证明盐酸的浓度对该反应的速率的影响：
。
考点　影响化学反应速率的因素
题点　化学反应速率影响因素的实验探究
答案　(1)固体表面积　温度　(2)温度越高　(3)Ⅱ　Ⅲ　(4)在相同的温度下，采用相同形态的质量相同的锌片与两种体积相同但浓度不同的盐酸反应
解析　(1)影响化学反应速率的因素有固体表面积、温度、催化剂、浓度，对气体来说还有压强等。根据表格提供的信息，锌有薄片和粉末两种状态，反应温度有15℃和25℃，可知该实验的目的是探究固体表面积和温度对反应速率的影响。(2)根据表格提供的信息，实验Ⅰ和实验Ⅱ中锌片的形态相同，温度不同，温度高的收集相同体积的氢气所需时间短，说明化学反应速率大。(3)探究固体表面积对反应速率的影响，需要温度相同。(4)探究浓度对化学反应速率的影响，必须其他条件相同，故设计的实验方案为在相同的温度下，采用相同形态的质量相同的锌片与两种体积相同但浓度不同的盐酸反应。
16．某温度时，在2L容器中的X、Y、Z物质的量随时间的变化关系曲线如下图所示。
(1)由图中的数据分析，该反应的化学方程式为
。
(2)反应开始至2min、5min时Z的平均反应速率为、。
(3)5min后Z的生成速率与6min末Z的生成速率相比较(填“大”“小”或“相等”)。
答案　(1)3X＋Y??2Z　(2)0.05molL－1min－1
0．04molL－1min－1　(3)相等
解析　(1)由图可知，X、Y的物质的量随时间的增加而减小、Z的物质的量随时间的增加而增大，所以X、Y为反应物，Z为生成物。反应进行到2min时，Δn(X)∶Δn(Y)∶Δn(Z)＝(1.0mol－0.7mol)∶(1.0mol－0.9mol)∶(0.3mol－0.1mol)＝3∶1∶2，X、Y、Z的化学计量数之比为3∶1∶2。又因为5min后各物质的物质的量不随时间改变，反应物与生成物同时存在，反应为可逆反应，该反应的化学方程式为3X＋Y??2Z。
(2)2min内v(Z)＝0.3mol－0.1mol2L×2min＝0.05molL－1min－1；5min内v(Z)＝0.5mol－0.1mol2L×5min＝0.04molL－1min－1。
(3)5min时，反应达到了平衡，各物质的反应速率不再改变，故5min后Z的生成速率与6min末Z的生成速率相等。

化学反应

总课时数12科目高一化学使用时间
主备人郑光辉使用人
课题名称第二章第一节化学键化学反应（1）
预习目标：
1、了解化学键的含义以及离子键、共价键的形成，奠定学生对物质形成的理论基础。
2、了解化学反应中伴随有能量的变化的实质和化学能与其他能量形式之间的转化。
重点难点：
化学键的含义以及离子键、共价键
自主预习
一、化学键与化学反应中物质变化
1、在化学反应中，不仅有，还伴随有，人们利用化学反应，有时是为了
，有时是为了。
2、称为化学键。
3、水在电解时发生的化学方程式为
水分子中的化学键断裂，
形成新的化学键。
氮气与氢气合成氨气的化学方程式为
断裂的键是形成的键是
4、化学反应中物质变化的实质是
5、氢气与氯气化合化学方程式为
断裂的键是形成的键是
氢原子原子结构示意图为氯原子原子结构示意图为，两者形成氯化氢分子趋势的原因是
6、，叫做共价键。
7、钠与氯气化合化学方程式为
断裂的键是形成的键是
钠原子原子结构示意图为氯原子原子结构示意图为，两者形成氯化钠趋势的原因是
8、，叫做离子键。
9、离子键和共价键是化学键的两种类型。一般情况下，
容易形成离子键，容易形成共价键。
【强调】（1）共价键的成键微粒是原子，而离子键的成键微粒是阴阳离子（2）一般典型的非金属和非金属之间都形成共价键，典型的金属和非金属之间都形成离子键
指出构成下列物质的微粒和键型：NaCl、CaO、MgCl2、H2O、CH4、NH3、CO2
物质形成化学键的微粒化学键类型
H2O
CH4
NH3
NaCl
MgCl2
CaO
CO2
【思考交流】
1、稀有气体为什么不能形成双原子分子？

2、木炭被点燃后能够持续燃烧为什么？

3、请推测化学反应中为什么会有能量变化？

课后练习：

1、下列说法正确的是
A、化学键是相邻分子间存在的相互作用
B、化学键是相邻原子间存在的相互作用
C、化学键是相邻原子间强烈的相互作用
D、化学键变化包含旧键断裂和新键形成
2、下列物质的变化过程中存在共价键被破坏的是
A、I2升华
B、NaCl被融化成液态
C、水被蒸发
D、HCl溶于水
3、下列说法正确的是
A、两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键
B、阴阳离子通过静电吸引而形成的化学键叫做离子键
C、只有金属原子和非金属原子化合时才能形成离子键
D、大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键
4、X原子最外层只有一个电子，Y原子最外层有七个电子，两者所形成的化学键
A、一定是离子键
B、一定是共价键
C、可能是离子键也可能是共价键
D、以上说法都不正确
5、X、Y形成离子后电子层结构都与氖原子相同，化合物为XY2，X为
Y为，X与Y间形成键。（共价键或离子键）

化学反应速率

知识目标：
使学生理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响；
使学生能初步运用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。

能力目标：
培养学生的观察能力及综合运用知识分析解决问题、设计实验的能力，培养学生的思维能力，阅读与表达能力。

情感目标：
通过从宏观到微观，从现象到本质的分析，培养学生科学的研究方法。
教材分析

遵照教学大纲的有关规定，作为侧重理科类学生学习的教材，本节侧重介绍化学反应速率和浓度、压强、温度、催化剂等条件对化学反应速率的影响，以及造成这些影响的原因，使这部分知识达到大纲中所规定的B层次或C层次的要求。本知识点，按最新教材来讲。
教材从一些古代建筑在近些年受到腐蚀的速率大大加快等事实引出化学反应速率的概念，并通过演示实验说明不同的反应具有不同的反应速率，以及浓度、温度等对化学反应速率的影响。教材注意联系化学键的有关知识，从化学反应的过程实质是反应物分子中化学键的断裂、生成物分子中化学键的形成过程，以及旧键的断裂和新键的形成都需要通过分子（或离子）的相互碰撞才能实现等，引出有效碰撞和活化分子等名称。并以运动员的投篮作比喻，说明只有具有足够能量和合适取向的分子间的碰撞才能发生化学反应，教材配以分子的几种可能的碰撞模式图，进一步说明发生分解反应生成和的情况，从中归纳出单位体积内活化分子的数目与单位体积反应物分子的总数成正比，也就是和反应物的浓度成正比，从而引导学生理解浓度对化学反应速率的影响以及造成这种影响的原因。接着，教材围绕着以下思路：增加反应物分子中活化分子的百分数→增加有效碰撞次数→增加化学反应速率，又进一步介绍了压强（有气体存在的反应）、温度、催化剂等条件对化学反应速率的影响以及造成这些影响的原因，使学生对上述内容有更深入的理解。
教材最后采用讨论的方式，要求学生通过对铁与盐酸反应的讨论，综合运用本节所学习的内容，进一步分析外界条件对化学反应速率的影响以及造成这些影响的原因，使学生更好地理解本节教材的教学内容。
本节教材的理论性较强，并且具有一定的难度。如何利用好教材中的演示实验和图画来说明化学反应发生的条件，以及外界条件对化学反应速率的影响是本节教材的教学关键。教师不可轻视实验和图画在本节教学中的特殊作用。
本节教学重点：浓度对化学反应速率的影响。
本节教学难点：浓度对化学反应速率影响的原因。

教学建议

化学反应速率知识是学习化学平衡的基础，学生掌握了化学反应速率知识后，能更好的理解化学平衡的建立和化学平衡状态的特征，及外界条件的改变对化学平衡的影响。
浓度对化学反应速率的影响是本节教学的重点。其原因是本节教学难点。这部分教学建议由教师引导分析。而压强、温度、催化剂的影响可在教师点拨下由学生阅读、讨论完成。
关于浓度对化学反应速率的影响：
1．联系化学键知识，明确化学反应得以发生的先决条件。
（1）能过提问复习初中知识：化学反应的过程就是反应物分子中的原子重新组合成生成物分子的过程。
（2）通过提问复习高中所学化学键知识：化学反应过程的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。
（3）明确：旧键的断裂和新键的生成必须通过反应物分子（或离子）的相互接触、碰撞来实现。
2．运用比喻、图示方法，说明化学反应得以发生的必要条件是活化分子发生有效碰撞。
（1）以运动员的投篮作比喻。
（2）以具体的化学反应为例，让学生观看HI分子的几种可能的碰撞模式图（如制成动画教学软件加以模拟会收到更好的效果），进一步说明化学反应得以发生的必要条件。
3．动手实验，可将教材中的演示实验改成边讲边做，然后据实验现象概括出浓度对化学反应速率影响的规律。有条件的学校，也可由学生动手做，再由学生讨论概括出浓度对化学反应速率的影响规律---增大反应物的浓度可以增大化学反应速率。
4．通过对本节所设铁与盐酸反应的讨论，并当堂课完成课后“习题二、2”，综合运用本节所学内容反馈学生掌握情况，巩固本节所学知识。

化学反应速率

一、教学目标

知识目标
1．使学生理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
2．使学生能初步运用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
情感目标通过从宏观到微观，从现象到本质的分析，培养学生科学的研究方法。
能力目标培养学生综合运用知识分析解决问题的能力，培养学生的思维能力，阅读与表达能力。
二、教学重点浓度对化学反应速率的影响。外界条件对可逆反应的正逆反应速率的影响。
三、教学难点浓度对化学反应速率影响的原因。
四、教学方法目标引读法。
五、教学过程

第一课时

教师活动

学生活动

【引入新课】这节课，我们来学习第二章化学平衡。

【板书】第二章化学平衡

【指导阅读】阅读P．30引言，了解这一章要学习的主要内容及学习此章的意义。

【阅读教材、思考并回答问题】

两个问题：反应进行的快慢——化学反应速率问题。

反应进行的程度——化学平衡问题。

意义：是学习化学所必需的基础理论并能指导化工生产。

【引言】我们这节课进一步从微观角度研究影响化学反应速率的条件。

【板书】第一节化学反应速率

【复习提问】1．什么是化学反应速率？

2．影响化学反应速率的因素是什么？如何影响？

【投影】影响化学反应速率的因素

内因：反应物本身的性质。

外因：浓度、压强、温度和催化剂等。

浓度、压强越大、温度越高、使用正催化剂，则化学反应速率越快。

【板书】一、浓度对化学反应速率的影响

【提出问题】投影

1．化学反应过程的实质是什么？

2．化学反应的实现靠什么？碰撞有几种可能？

3．什么是有效碰撞？什么是活化分子？

4．为什么增大浓度会增大化学反应速率？

【展示】媒体演示浓度对化学反应速率的影响。

【投影】小结

【倾听、记录】

【回忆、讨论】

【回答、补充完善】

浓度增大→单位体积内反应物分子总数增多（活化分子百分数不变）→单位体积内活化分子的数目增多→有效碰撞次数增多化学反应速率增大

活化分子：具有较高能量的分子。

【阅读教材】P．31～34，讨论（四人一组）

【回答、补充完善】

【记录】

【板书】二、压强对化学反应速率的影响

【提问】压强如何影响化学反应速率？

【投影】小结

有气体存在的反应：

压强增大→体积缩小→浓度增大→化学反应速率增大

仅有固体、液体存在的反应：压强对化学反应

速率无影响（压强的改变实质上是浓度的变化。压

强变化时固体、液体的体积变化可以忽略不计）。

【提出问题】温度、催化剂是如何影响化学反应速

率的？

【指导阅读、讨论】

【思考、回答】

，压强增大，气体体积缩小，浓度增大。

【板书】三、温度对化学反应速率的影响

四、催化剂对化学反应速率的影响

【投影】小结

温度对化学反应速率的影响（浓度一定）：温度升高使不少非活分子获得能量成为活化分子→活化分子百分数增加→活化分子数增多→有效碰撞次数增多→化学反应速率增大。

催化剂对化学反应速率的影响：使用正催化剂改变反应途径→降低反应所需的能量→活化分子的百分数增加→活化分子数增多→有效碰撞次数增多→化学反应速率增大。

【讨论】P．35讨论题。

【设问】哪些方法不适合作为加快这个化学反应速率呢？

【小结】我们学习了浓度、压强、温度、催化剂等条件对化学反应速率的影响，但对具体的某一个化学反应，应具体分析改变速率的切实可行的方法。

【阅读教材】P．34，讨论问题（四人一组）。

共同总结。

【讨论、回答】

可以采用使用铁粉、增大盐酸的浓度、加热、加压和使用催化剂的方法增大化学反应速率。

【思考并回答】增加铁的量不影响，加压不适合，通常也不使用催化剂，增大盐酸浓度使氢气中氯化氢含量过量。

【练习】投影

1．下列判断正确的是（）

A．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸分别与2mol/L的反应的速率相同

B．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的硝酸分别与大小相同的大理石反应的速率相同

C．Mg和Fe与0.1mol/L盐酸反应速率相同

D．大理石和大理石粉分别与0.1mol/L的盐酸反应速率相同

2．升高温度能加快反应速率的主要原因是（）

A．加快分子运动速度，增加分子碰撞的机会

B．降低反应所需的能量

C．增大活化分子的百分数

D．以上说法均不正确

3．反应M＋N→P温度每升高10℃，化学反应速率增大3倍。已知在10℃时完成反应的10%需81min，若将温度提高到30℃时完成反应的10%，需要的时间为（）

A．9minB．27min

C．13.5minD．3min

4．将10molA和5molB放入10L真空箱中，某温度下发生反应：。在最初0.2s内，消耗A的平均速率为，则在0.2s时，箱中有molC生成。

【作业】P．36一、二、三、四、五

答案：

1．B

【解析】盐酸、硝酸是强电解质，当酸的浓度相同时，所含氢离子的浓度也相同。醋酸是弱电解质，等浓度时氢离子浓度不相等，所以A选项反应速率不相等，B选项反应速率相等。C、D选项分别是金属活动性（内因）、颗粒大小不同，所以反应速率都不同。

2．C

【解析】升高温度能加快分子运动速度，但不是加快反应速率的主要原因。

3．A

【解析】升高温度后的化学反应速率的公式为（为每升高10℃反应速率增大的倍数）

4．0.08mol

[1]

教学教案录入：admin责任编辑：admin

化学反应原理

俗话说，凡事预则立，不预则废。作为高中教师就要早早地准备好适合的教案课件。教案可以让学生更容易听懂所讲的内容，帮助高中教师提高自己的教学质量。所以你在写高中教案时要注意些什么呢？下面的内容是小编为大家整理的化学反应原理，希望对您的工作和生活有所帮助。

选修4化学反应原理
课型：新授
班级__________姓名______________学号______
本节重点：初步了解有效碰撞、活化分子和活化能的概念模型
【思考与交流】请大家填表或回答问题：1．填表
氢气与其它物质反应反应条件难易程度
H2+O2
H2+CuO
H2+N2
物质之间能否发生反应以及反应的难易程度，是由决定的，同时也是影响化学反应速率的根本原因。
2．将H2、O2混合，在室温条件下可以稳定存在数百年，但点燃后会发生剧烈反应，而且只要配比相当，可以完全转化成生成物，这又说明了什么？

3．将3molH2和1molN2混合在适当条件下反应，最终能否得到2mol的NH3？这说明什么？

化学研究的核心是化学反应，化学反应是怎么发生的？为什么有的反应快、有的反应慢？它遵循怎样的规律？如何控制化学反应为人所用？这些都是化学反应原理所要涉及到的内容。
合理简化的概念模型，是学习和研究化学反应原理的基础。
简化后的有效碰撞模型
分子都在不停的运动，反应物分子能够发生碰撞是反应发生的先决条件，如果每次碰撞都是有效的话任何反应都会在瞬间完成，而事实不是这样，所以并不是所有的碰撞都是有效的。
有效碰撞和投篮的比拟图：
发生有效碰撞的条件：
活化分子和活化能
活化分子
活化能

普通分子活化分子有效碰撞
结论：某一化学反应的速率大小与单位时间内有关；有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中的多少有关；活化分子的多少又与该反应的活化能大小有关。活化能的大小是由反应物分子的性质决定的，而反应物分子的性质又与分子的内部结构密切相关，可以说反应物分子的内部结构是决定化学反应速率的内因。那么，对于一个特定的反应人们可以通过改变它的外部条件加以控制和利用。
催化剂
【练习】某反应在催化剂的作用下，按以下两步进行：第一步为X＋Y＝Z，第二步为Y＋Z＝M＋N＋X。此反应的总的化学方程式是__________________________________，反应的催化剂是_____________。
总结催化剂的特性：
【本堂小结】
【作业】
1．某中学化学小组查阅资料发现金属氧化物A也能催化氯酸钾的分解，且A和二氧化锰的最佳催化温度均在500℃左右，于是对A和二氧化锰的催化性能进行了定量对照实验。实验时均以收满500mL氧气为准其他可能影响实验的因素均已忽略。
表1用MnO2作催化剂
实验序号KClO3质量gMnO2质量g反应温度℃待测数据
18.002.00500
28.002.00500
表2用A作催化剂
实验序号KClO3质量gA质量g反应温度℃待测数据
18.002.00500
28.002.00500
请回答：
上述实验中的待测数据应是：。
完成此项容后，他们准备发表一篇研究报告，请你替他们拟一个报告的题目：。
2．试将外界条件对化学反应速率的影响结果填入下表中
影响
外界条件改变单位体积内有效碰撞次数化学反应速率
分子总数活化分子数活化分子百分数
增大反应物浓度
增大压强
升高温度
使用催化剂