高中化学必修1《钠的重要化合物》说课稿。

一名优秀的教师在每次教学前有自己的事先计划，高中教师要准备好教案，这是老师职责的一部分。教案可以让学生更好的吸收课堂上所讲的知识点，使高中教师有一个简单易懂的教学思路。您知道高中教案应该要怎么下笔吗？以下是小编为大家收集的“高中化学必修1《钠的重要化合物》说课稿”欢迎阅读，希望您能够喜欢并分享！

高中化学必修1《钠的重要化合物》说课稿

我说课的题目是：高中化学必修1第三章第二节第一课时《钠的重要化合物》。
一、说教材
1.教材的地位和作用
钠的重要化合物是本章教材的重点之一，本节知识是钠单质性质的延伸和发展，钠单质在化学反应中易失电子转变为钠的化合物，所以钠单质和钠的化合物之间存在着必然的因果关系。只有既了解了钠单质的性质又了解了钠的化合物性质，才会比较全面的了解钠这种金属。通过钠单质及钠的重要化合物的学习，既复习巩固了氧化还原反应和离子反应，又为学习其他几种重要金属化合物奠定基础和提供理论模式。
2、教学目标
根据《化学课程标准》，结合教材，本着面向全体学生，使学生自主、全面、主动发展的原则，我确定本节课的教学目标如下：
【知识与技能】
1）、掌握钠的重要化合物的性质和用途。
2）、通过碳酸钠和碳酸氢钠的对比实验，学生能了解两者性质的差异、掌握二者的转化关系及鉴别方法。
【过程与方法】
1）、通过碳酸钠和碳酸氢钠的对比学习，学生应初步掌握对比、推理、归纳的能力。
2）、教学中通过学生的实验和探究。可以进一步提高学生的观察能力、实验能力和思维能力。　
【情感态度与价值观】
1）、通过实验探究的过程，学生更容易体会到知识的形成过程，体验到动手合作的乐趣，在交流中养成团结合作的良好品质。
2）、通过学习我国化学家侯德榜对世界制碱工业、我国化学工业作出的巨大贡献，增加学生民族自豪感。
3、教学重点难点
根据教材及学生特点和已有知识，我确定如下教学重点和难点：
教学重点：过氧化钠的性质，碳酸钠和碳酸氢钠的性质及转化。
教学难点：Na2O2的性质。
二、说学情
在本节课之前，学生已经学习了氧化还原反应、离子反应、以及钠单质的性质等知识，能够对化学反应的得失电子情况及离子反应的本质做出正确的判断。在能力上，学生已经初步具备观察能力、实验能力、思维能力，喜欢通过实验探究的方式来研究物质的性质，可以通过对实验现象的分析、对比，归纳出实验结论。
三、说教法、学法：
根据课程标准确定的“课程要强调学生的主体性。”要“有助于学生主动构建自身发展所需的化学知识和基本技能。”的课程性质，结合以上的学情，我确定了以下教法和学法
1、教法：设疑激趣、实验探究、分析对比、理论联系实际等教学方法。以趣味实验→产生疑问→提出问题→设计实验→观察现象→分析原因→得出结论的程序进行教学。
2、学法：观察现象→分析原因→得出结论→综合运用的学习方法和实验探究、对比讨论的学习方法。
四、说教学过程教学
第一环节：创设情境，引生入境
设计“滴水生火”趣味实验
设计意图：激发学生兴趣，调动学生的积极性，激活学生思维。
第二环节：知识探究、思维培养
1.“滴水生火”实验探究
通过实验首先让学生观察Na2O2的样品，得出Na2O2的物理性质。紧接着设疑：水一般用来灭火，而我们的实验却是滴水生火？
棉花为什么能够燃烧？燃烧需要什么条件？通过一系列问题的层层递进，将学生对Na2O2和H2O反应的感性认识上升到理性认识，接着从方程式的角度对反应进一步进行分析，得出Na2O2中的-1价氧元素化合价既升高又降低，强化了氧化还原反应的知识。（本部分内容大约需要5分钟）
2.“吹气生火”实验探究
结合上述对Na2O2与H2O反应的探讨，又引入“吹气生火”实验，学生很自然地得出Na2O2与CO2反应的产物。同时我引导学生联系人在呼吸时吸入的是O2，呼出的是CO2的实际，讲述Na2O2能用在呼吸面具上和潜水艇里作为O2的来源，这样把性质和用途自然地联系起来，学生易于理解和掌握。在妙趣横生的实验探讨中，学生带着强烈的兴趣学习，既突出了重点、又突破了难点。然后在多媒体上以表格的形式总结归纳Na2O与Na2O2性质。（本部分内容大约需要8分钟）
为了使学生学到的知识能得以应用和巩固提升，我设置了如下两个交流思考。
【交流思考1】钠着火了怎么办？
【交流思考2】钠单质放置在空气中，最终变成了什么物质？
以上两个问题的设置，既是对钠的氧化物知识的复习和运用，又自然而然的引入了Na2CO3与NaHCO3知识的教学。（本部分内容大约需要4分钟。）
第三环节：Na2CO3与NaHCO3性质对比
对于Na2CO3与NaHCO3两者溶解性差异实验及水溶液性质的检验。操作比较简单，但有些差异比较细微，除了需要用眼仔细观察外，还需要触摸感受。所以我让学生自己动手完成实验。采用了分组讨论，实验探究的方法。这样既体现了学生的主体性，又培养了学生的实验观察、分析、探究的能力和团结协作的能力。（本部分内容大约需要6分钟）。
Na2CO3与NaHCO3热稳定性实验探究。我设置的是演示实验，通过一组对比实验，学生通过观察，很容易得出两者热稳定性的差异。
实验做完后，在多媒体上的表格中总结归中Na2CO3与NaHCO3性质对比。（本部分内容大约需要8分钟。）
在完成Na2CO3与NaHCO3性质对比后。我又设置两个交流思考。
【交流思考1】如何除去Na2CO3固体中的NaHCO3？如何除去Na2CO3溶液中的NaHCO3？
【交流思考2】如何鉴别Na2CO3和NaHCO3？
学生在小组讨论中完成以上两个问题，我及时给予点评、总结。（本部分内容大约需要6分钟。）
第四环节：课堂小结。
此时，教学活动已接近尾声，我启发学生回顾、再现知识，并把本节课的主干知识写到黑板上，起到提纲挈领、画龙点睛的作用。（本部分内容大约需要3分钟。）
第五环节：布置作业
五、说板书
本节课运用了多媒体辅助教学，所以板书主要简明扼要的写出Na2O与Na2O2，Na2CO3与NaHCO3的主要性质即可。（见附表）
教学评价：
本节课依据构建主义理论，我设置了“滴水生火”和“吹起生火”两个趣味实验，给学生以强烈的视觉冲击，从而使学生很想知道什么物质具有这样的性质，激发起学生强力的求知欲。营造了很好的课堂情趣。同时又依据知识特点，用实验探究来完成对钠的几种化合物的认识，充分体现了化学的学科特点和学生的主体意识。既提升了学生的观察能力、动手操作能力、思维能力。又可以使学生学习到科学研究的一般方法和培养学生实事求是的科学品德，除此外还大量运用了对比的学习方法，以表格的形式整理出来，使学生一目了然。完成了由感性认识到理性认识的上升，收到了较好的教学效果。
板书设计
钠的重要化合物
一、Na2O与Na2O2
1.物理性质：色、态
2.化学性质
Na2O2与H2O反应：2Na2O2+2H2O=2NaOH+O2↑
Na2O2与CO2反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
3.用途：
二、Na2CO3与NaHCO3
1.物理性质：色、态、溶解性
2.化学性质：
(1)与酸反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
(2)热稳定性2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
(3)用途

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钠的重要化合物

第三章《金属化合物》
第二节第一课时《钠的重要化合物》教案
[教学目标]
1、通过实验探究，使学生掌握过氧化钠的性质及其用途。
2、通过对比实验，使学生初步掌握碳酸钠、碳酸氢钠的性质及其用途。
3、通过实验探究，使学生了解焰色反应，能用焰色反应判断某些金属元素（钠、钾）的存在。
[能力目标]
1、通过指导学生实验，使学生初步了解研究化学问题的方法，培养学生认真细致和严谨求实的科学态度。
2、利用对比的实验方法，培养学生的观察能力和分析问题的能力，提高学生的实验能力和创新能力。
[教学重点]
1、过氧化钠的性质
2、碳酸钠、碳酸氢钠的性质
[教学难点]
过氧化钠与水反应；碳酸钠、碳酸氢钠的性质比较。
[教学方法]
实验探究法

[教学过程]
[导入]“吹气生火”实验
[引言]今天我们的题目是第三章第二节《几种重要的金属化合物》第一课时，首先给大家做个小魔术，怎样解开这个谜团呢？这就涉及我们今天所学习的内容。
[新课板书]§3—2钠的重要化合物
[过渡]钠是一种活泼的金属元素，在自然界不存在游离态的钠，钠元素都是以化合态存在于自然界的。其中，氢氧化钠和氯化钠我们在初中已有所了解。
[板书]一、氧化钠和过氧化钠

[思考与交流]
1．回忆前面做过的实验,描述氧化钠和过氧化钠的颜色状态及生成条件。
2．氧化钠与水、CO2的反应和氧化钙与水、CO2的反应类似,请你写出氧化钠与水、CO2反应的化学方程式.。
[学生活动]填写表1，回答问题
[追问]Na2O2是否有相似的性质？
[学生实验探究]Na2O2与水反应（课本P55实验3-5）
把水滴入盛有过氧化钠的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？然后向反应后的溶液中滴入酚酞溶液，有什么现象发生？得出什么结论？
[现象]1、剧烈反应，试管温度升高2、产生的气体使带火星的木条复燃
3、滴加酚酞试液变红、振荡后红色又褪去。
[结论]过氧化钠有强氧化性、漂白性，用来漂白织物、麦秆、羽毛等。
[学生讨论]比较“吹气生火”及实验3-5归纳总结过氧化钠的性质及用途，
填入表1。
表1：氧化钠与过氧化钠的比较
物质名称氧化钠过氧化钠
化学式Na2ONa2O2
颜色状态白色固体淡黄色固体
生成条件常温点燃
与水反应(方程式)Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
与CO2反应(方程式)Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
用途—漂白剂、供氧剂
[展示]“呼吸面具”的种类
[过渡]钠的化合物中，钠盐占了很大的比重。下面我们重点学习Na2CO3和NaHCO3的一些性质。
[板书]二、碳酸钠和碳酸氢钠
[过渡]我们初中学过了盐的溶解性，知道钾、钠、铵盐、硝酸盐都易溶于水。Na2CO3和NaHCO3是两种常见的钠盐它们的溶解性是怎样的呢？
[板书]（1）溶解性
[学生活动］实验探究Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性。（课本P５６科学探究）
①在两支试管中分别加入少量碳酸钠和碳酸氢钠（各约1g）观察二者外观上的细小差别。分别加入3滴水，振荡试管，观察现象，用手摸一摸试管底部。
②继续向试管内加入2滴管的水，用力振荡。
③向试管内加入2滴酚酞试液。
④记录实验现象并得出初步结论。

步　骤Na2CO3NaHCO3
步骤①现象白色粉末，加水结块变成晶体；放热细小白色粉末，加水部分溶解；感受不到热量变化
步骤②现象可溶解未全溶解
步骤③现象溶液变红（较深）溶液变微红
初步结论Na2CO3加水先变成含结晶水的晶体，溶解度较大，碱性比NaHCO3强
[追问]
1、向碳酸钠粉末中加入少量水得到的块状晶体是什么？答：Na2CO3．xH2O
2、Na2CO3和NaHCO3都属于盐类，为什么称其为食用碱？答：水溶液呈碱性。

[板书]（2）热稳定性
[学生实验探究］Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
[思考]1、加热时试管内固体有什么变化？
2、加热时试管壁有什么物质生成？
3、澄清的石灰水有什么变化？将答案填入下表中：
现象化学方程式结论
Na2CO3澄清的石灰水不变浑浊
受热不分解

NaHCO3固体减少，试管壁上有水珠，澄清的石灰水变浑浊。△
2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑
受热易分解

[板书]（3）与酸反应
[学生活动]写出Na2CO3和NaHCO3与稀盐酸反应的离子方程式。
CO32-+H+===HCO3-
HCO3-+H+===H2O+CO2↑
[问题探究]
Na2CO3和NaHCO3与稀盐酸反应，哪一个较快？
[展示]动画
[小结]表2：碳酸钠与碳酸氢钠的比较
碳酸钠碳酸氢钠
化学式Na2CO3NaHCO3
俗名纯碱或苏打小苏打
颜色状态白色粉末细小的白色晶体
水溶性易溶于水溶解度比Na2CO3小
与酸反应：
（反应剧烈程度）CO32-+H+===HCO3-
HCO3-+H+===H2O+CO2↑
剧烈HCO3-+H+===H2O+CO2↑
更剧烈
热稳定性稳定，不分解2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
[过渡]如何验证钠元素的存在呢?
[板书]三、焰色反应
[学生活动］将一根火柴点燃，透过蓝色钴玻璃，你看到了什么？
[讲述]阅读课本Ｐ５７相关内容及实验3-6思考前两个问题。
[思考］1、焰色反应定义？
某些金属或它们的化合物在灼热时使火焰呈特殊颜色。
钠黄色钾紫色；
2、步骤：干烧→蘸烧→洗烧
3、焰色反应的应用：焰色反应用于检验某些微量金属或它们的化合物，也可用于节日燃放焰火。。
[学生活动］实验探究课本Ｐ５７实验3-6
把焊在玻璃棒上的铂丝放在酒精灯外焰里灼烧，至与原来的火焰颜色相同时为止。用铂丝蘸取碳酸钠溶液，在外焰上灼烧，观察火焰的颜色。
铂丝用盐酸洗净后，在外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取碳酸钾做同样的实验，此时要透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色。

[小结］一、氧化钠和过氧化钠
二、碳酸钠和碳酸氢钠
三、焰色反应
[随学随用］向饱和的碳酸钠溶液中通入过量的CO2（保持温度不变）有晶体析出，这是为什么？提示：Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3
答：a.生成的NaHCO3的质量b.反应中消耗了水c.NaHCO3的溶解度较小
三方面原因导致NaHCO3晶体析出。
[随堂检测］
1．关于过氧化钠的说法中，不正确的是（D）
A．能与水反应生成碱和氧气B．是强氧化剂
C．能于CO2反应生成盐和氧气D．是白色固体
2．物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是（C）
A．Na2OB．NaOHC．Na2O2D．NaCl
3．下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是(A)
A．碳酸氢钠B．氢氧化铝C．氧化钙D．、碳酸钡
4．检验烧碱溶液里是否含有少量纯碱的方法是（B）
A．加少量的盐酸看是否有气体产生
B．加过量的盐酸看是否有气体产生
C．加热看是否有气体生成
D．加入氯化镁溶液看是否有沉淀产生

[课后作业］基础训练习题
[课后探究］1、如何鉴别固体NaCl、Na2CO3和NaHCO3？
2、Na2CO3和NaHCO3怎样相互转化？
3、Na2CO3和NaHCO3溶液呈碱性的原因？

第三章第二节第一课时《钠的重要化合物》学案
[学习目标]
1、通过实验探究，掌握过氧化钠的性质及其用途。
2、通过对比实验，初步掌握碳酸钠、碳酸氢钠的性质及其用途。
3、了解焰色反应，能用焰色反应判断某些金属元素的存在。
[教学重点]
1、过氧化钠的性质
2、碳酸钠、碳酸氢钠的性质
[学习过程]
一、氧化钠和过氧化钠
[思考与交流]
1．回忆前面做过的实验,描述氧化钠和过氧化钠的颜色状态及生成条件。
2．氧化钠与水、CO2的反应和氧化钙与水、CO2的反应类似,请你写出氧化钠与水、CO2反应的化学方程式.。填入表1
表1：氧化钠与过氧化钠的比较[学生活动］
物质名称氧化钠过氧化钠
化学式
颜色状态
生成条件
与水反应
与CO2反应
用途
[实验探究]
Na2O2与水反应（课本P55实验3-5）
现象：。
结论：。
[讨论]比较“吹气生火”及实验3-5归纳总结过氧化钠的性质及用途，填入表1。
二、碳酸钠和碳酸氢钠
（1）溶解性
[实验探究］
Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性。（课本P５６科学探究）
步　骤Na2CO3NaHCO3
步骤①现象
步骤②现象
步骤③现象
初步结论
[思考]：
1、向碳酸钠粉末中加入少量水得到的块状晶体是什么？
2、Na2CO3和NaHCO3都属于盐类，为什么称其为食用碱？
（2）热稳定性
[学生实验探究］Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
[思考]1、加热时试管内固体有什么变化？
2、加热时试管壁有什么物质生成？
3、澄清的石灰水有什么变化？
将答案填入下表中：
现象化学方程式结论
Na2CO3

NaHCO3△
2NaHCO3====Na2CO3+H2O+CO2↑
（3）与酸反应
［讨论］写出Na2CO3和NaHCO3与稀盐酸反应的离子方程式。
，；
。
［问题探究］
Na2CO3和NaHCO3与稀盐酸反应，哪一个较快？答：。
表2：碳酸钠与碳酸氢钠的比较
碳酸钠碳酸氢钠
化学式
俗名
颜色状态
水溶性
与酸反应：
热稳定性
三、焰色反应
[学生活动］将一根火柴点燃，透过蓝色钴玻璃你看到了什么？
[学生活动］实验探究课本Ｐ５７实验3-6
阅读课本P57相关内容回答下列问题：
[思考］１、焰色反应定义？，
焰色：钠钾；
2、步骤：→→；
3、应用：。
[随学随用］向饱和的碳酸钠溶液中通入过量的CO2（保持温度不变）有晶体析出，这是为什么？提示：Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3
答：。
[随堂检测］
1．关于过氧化钠的说法中，不正确的是（）
A．能与水反应生成碱和氧气B．是强氧化剂
C．能于CO2反应生成盐和氧气D．是白色固体
2．物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是（）
A．Na2OB．NaOHC．Na2O2D．NaCl
3．下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是()
A．碳酸氢钠B．氢氧化铝C．氧化钙D．、碳酸钡
4．检验烧碱溶液里是否含有少量纯碱的方法是（）
A．加少量的盐酸看是否有气体产生
B．加过量的盐酸看是否有气体产生
C．加热看是否有气体生成
D．加入氯化镁溶液看是否有沉淀产生
[课后作业］基础训练习题
[课后探究］1、何鉴别固体NaCl、Na2CO3和NaHCO3？
2、Na2CO3和NaHCO3怎样相互转化？
3、Na2CO3和NaHCO3溶液呈碱性的原因？

化学苏教版高中必修一：《钠、镁及其化合物》教案

基本信息名称钠的性质
执教者课时1
所属教材目录高中化学必修一
教材分析本节教材包括三部分，钠的物理性质、化学性质及钠的存在和主要用途。其中钠的化学性质是本节的重点，在钠的化学性质中重点讨论了钠与氧气及钠与水的反应。难点就是对实验现象的观察和分析。在钠的存在和用途中，首先介绍了自然界里元素存在的两种形态，游离态和化合态，然后结合钠的化学性质很活泼，引导学生得出在自然界中钠只能以化合态存在。教材对钠的用途只作简单介绍。
学情分析培养学生分析问题的能力和其科学方法，激发学生学好文化知识，报效祖国的神圣的责任感。
教学目标知识与能力目标了解钠的物理性质；
掌握钠的化学性质；
了解钠的存在和用途。
过程与方法目标透过事物的表面现象，分析其产生的内在原因，以提高自身观察能力和分析问题的能力。
情感态度与价值观目标培养学生分析问题的能力和其科学方法，激发学生学好文化知识，报效祖国的神圣的责任感。
教学重难点重点从钠的原子结构特征认识钠的化学性质
难点对实验现象的观察和分析
教学策略与设计说明1．采用实验探究法，按照问题——实验——观察——分析——结论的程序进行教学。具体建议如下：
（1）尽可能地通过实验和观察得出结论。
（2）创造条件采用边讲边做实验的教学方法。
（3）最大限度地发挥学生的主体作用，让学生边实验、边观察、边分析，最后自己得出结论。（4）钠和氧气的反应可由［实验2－2］钠的表面在空气中的变化而引入。
2．深入挖掘知识之间的联系，使新知识纳入学生已有的知识结构中形成新的优化的知识结构。
（l）虽然碱金属单质在日常生活中并不常见，但它们的某些化合物却与我们的生活密不可分。
（2）可让学生标出与反应的电子转移的方向和数目，巩固氧化还原反应的知识。
（3）应将的结构、性质、保存、存在、用途紧密联系起来，形成主线。充分体现结构决定性质、存在、用途以及保存方法取决于性质这一思想。
（4）学习了钠与水的反应后，紧接着可让学生讨论“钠与硫酸铜溶液反应会有什么现象发生？生成什么物质？”再做钠与硫酸铜溶液反应的实验来验证。使学生对初中学习的金属活动性顺序有一个更深入、更全面、更科学的认识，从而使学生认识到任何规律都不是绝对的，而是有条件的这一辩证唯物主义的观点。使学生树立普遍性中存在特殊性的科学思想。
教学过程
教学环节（注明每个环节预设的时间）教师活动学生活动设计意图
1．导入新课
（1）这是元素化合物的第1个主族元素的学习，应采取从结构到性质至用途的循序渐进的学习方法，为后面的主族元素的学习开好头。
（2）介绍金属及其化合物的学习程序。
（3）介绍第一节钠在全章内容中的重要性。
2．练写碱金属元素的名称、符号及原子结构示意图
（1）教师指导学生在书后的周期表中查出碱金属元素在周期表中的位置，并指导学生掌握碱金属的核电荷数递变的规律。
（2）熟练的写出碱金属的名称、符号及核电荷数。
3、钠的物理性质
演示课本第28页［实验2－1］，请一位学生切割钠（以调动学生学习的积极性，加强动手操作能力）。并指导学生阅读钠的物理性质的课文（提高学生归纳总结的能力）。
5．钠的化学性质
（1）与氧气的反应
［提问］在空气中，新切的钠面上有什么变化？
演示：课文第29页［实验2一2］并补充钠在纯氧中燃烧的实验。
［总结］根据观察到的现象及课文有关钠与氧气反应的内容，理解常温下“发暗”，“燃烧黄色火焰”，“淡黄色”固体等关键的现象的根本原因，以理解促进记忆，并写出相关的化学方程式
（2）与硫等非金属反应
［提问］根据钠与氧气反应的现象和钠的最外层电子结构，推知钠与氯气、硫等反应，指出钠与硫粉研磨，会发生爆炸，写出相关的化学方程式。
（研磨易爆炸）
（剧烈燃烧）
（3）与水的反应
演示课本第29页［实验2－3］前，提醒学生注意观察钠在水中变化的情况
演示［实验2－3］，可利用多媒体投影，在一U形管中加入少量水后滴加1滴酚酞再加入一米粒大小的金属钠，投影于屏幕上，可使学生更清晰地观察到实验现象：“浮”（钠浮在水面上），“熔”（熔为小球），“游”（迅速游动），“红”（酚酞水溶液变红）
［演示2－4］，重点检验收集到的气体。引导学生观察产生有关现象的原因，培养学生从实验现象分析得出结论的能力。
［讨论］
①钠的原子结构特点和水的组成，得到的结论是钠置换出水中的氢，生成氢气和氢氧化
钠。
②让学生结合课文内容，解释钠浮在水面上的原因（钠的密度比水小），解释钠与水反应时，为什么熔成小球（反应放热，且钠的熔点低），解释钠熔成小球后为什么在水面上向各个方向迅速游动（反应生成的氢气对其产生了推动作用）。解释滴有酚酞的水为什么变红（反应生成了氢氧化钠使酚酞变红）
③由此得出保存钠的方法：隔水、隔空气，而保存在煤油中（比煤油的密度大，且不溶于煤油）
练写碱金属元素的名称、符号及原子结构示意图

让学生结合课文内容，解释钠浮在水面上的原因（钠的密度比水小），解释钠与水反应时，为什么熔成小球（反应放热，且钠的熔点低），解释钠熔成小球后为什么在水面上向各个方向迅速游动（反应生成的氢气对其产生了推动作用）。解释滴有酚酞的水为什么变红（反应生成了氢氧化钠使酚酞变红）重视知识的内在联系，以结构为基础，以性质为重点，以结构→性质→存在和用途为主线培养学生分析问题的能力。
由此得出保存钠的方法：隔水、隔空气，而保存在煤油中（比煤油的密度大，且不溶于煤油）
课堂小结
2分钟（四）总结、扩展
1．总结
钠是主要的活泼金属元素，它亦为碱金属元素中最具代表性的元素，通过学习钠的结构和性质，使学生进一步建立物质的结构决定性质的观点。通过有关实验现象得出结论，培养了学生的观察与思维能力。
2．扩展
随着科学技术的发展，钠可作为主要的工业原料，除课本介绍的用钠制高压钠灯、与金属钾制成金属原子反应堆的导热剂、制贵重金属外可补充制成钠的氢化物—氢化钠，并介绍它的结构特点及在现代工业和科技方面的用途。
布置作业
1分钟八．布置作业
1．思考题
（1）钠能在硫酸铜溶液中置换出铜吗？
（2）钠与水反应后所得的溶液中溶质的质量分数为()；如欲满足钠离子与水的个数之比为1：100，则生成的溶液中溶质的质量分数为()。
2．书面作业
课本第31页的有关练习。
板书设计钠的性质
1、钠的物理性质
2、钠的化学性质
（1）钠与水的反应
（2）钠与氧气的反应
教学反思1、课堂教学十分注重追求知识、技能、过程、方法，情感、态度、价值观三个方面的有机整合，在知识教学的同时，关注过程方法和情感体验。教师教学观念的更新是课程改革成败的关键。因此在新课程付诸实施中，教师的教学观念必须要新，决不能守旧。
2、教学方法反思在教学方法上，我们应抛弃原先那种“一张嘴、一本书、一支粉笔”的怪圈。实验是一个非常好的教学手段，可以提高学生学化学的兴趣，培养动手能力。化学教师应想方设法多做演示实验，改进实验，有条件的话让学生自己多做实验
3、教学过程反思通过掌握钠的物理和化学性质，说明钠的主要用途，以帮助学生改进死记硬背的学习方法，实现结构→性质→用途相互渗透。
4、教学实验的反思化学是一门以实验为基础的科学，实验教学未必要按部就班，例如钠与水的实验，就可以用矿泉水瓶中加水代替，可以盖上橡胶塞，用大头钉扎一粒黄豆粒大小的钠代替。使实验既贴近生活又有趣味。
5、作业布置的反思学校精心选编试题，控制难度，提高练习的效率和准确性，课堂上使用的学案相当好，包括学习目标、已有知识、问题探究、课外习题等小模块。当然最配套的是教师自己精心设计的习题或试卷，题量不要太多，题目要精选，紧扣教材，切合学生实际，兼顾学生差距。

钠的重要化合物导学案

一位优秀的教师不打无准备之仗，会提前做好准备，教师要准备好教案，这是教师的任务之一。教案可以让学生们能够在上课时充分理解所教内容，减轻教师们在教学时的教学压力。那么，你知道教案要怎么写呢？下面是小编精心收集整理，为您带来的《钠的重要化合物导学案》，大家不妨来参考。希望您能喜欢！

班级姓名月日
第一课时钠的重要化合物导学案
【学习目标】
1．掌握Na2ONa2O2和Na2CO3NaHCO3的性质。
2．了解焰色反应及常见金属的特征焰色。
【学习重点】
Na2ONa2O2Na2CO3NaHCO3性质。
【新授知识】阅读教材55—57页
一.氧化钠和过氧化钠
【实验3--5】把水滴入盛有少量Na2O2固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，现象；用手轻摸试管外壁，感觉，说明反应是热反应；向试管中溶液滴入酚酞溶液，现象。
性质氧化钠（Na2O）过氧化钠（Na2O2）
制备
色、态
氧元素的化合价
与水反应
与CO2反应
用途不作要求
二．碳酸钠和碳酸氢钠
物质Na2CO3NaHCO3
俗名
色、态
水溶性
水溶性大小：
酸碱性
酸碱性强弱：
热稳定性
稳定性强弱：
与HCl反应
同浓度的溶液与盐酸反应速率比较：
与NaOH反应
相互转化
三．焰色反应
1.定义：很多或它们的在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫焰色反应。
2.实验步骤：
（1）将铂丝（或光洁无锈的）放在酒精灯外焰灼烧，至与原来的火焰颜色时为止。
（2）用铂丝蘸取Na2CO3溶液，在外焰上灼烧，观察火焰颜色为色。
（3）将铂丝用洗净后，在外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取K2CO3溶液作同样的实验，此时要透过观察。
3.应用：离子检验(鉴别钠,钾等金属或其离子)节日燃放的烟花。
【限时作业】
1．关于Na2CO3和NaHCO3性质的有关叙述正确的是()
A．在水中溶解性：Na2CO3＜NaHCO3B．热稳定性：Na2CO3NaHCO3
C．同浓度溶液与足量酸反应的速度：Na2CO3＜NaHCO3
D．Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化为Na2CO3
2.焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝,这种试剂是()
A.Na2CO3溶液B.NaOH溶液C.硫酸D.稀盐酸
3.在蔬菜生长过程中,常喷洒农药防治虫害.据有关专家介绍,用碱性溶液或清水浸泡,可使残留在蔬菜上的农药的毒性降低,因此,买来的蔬菜在实用前最好用稀碱水或清水浸泡一段时间,浸泡蔬菜时可加入适量()
A.纯碱B.白酒C.白糖D.食醋
4．下列各组物质混合后,不能生成NaOH的是()
A．Na和H2OB．Na2O2和H2OC．Ca(OH)2和Na2CO3D．Ca(OH)2和NaCl

第二课时铝的重要化合物导学案
【学习目标】
1.掌握Al2O3、Al(OH)3的两性。
2.掌握Al(OH)3的制备方法。
【学习重点】
1.Al2O3、Al(OH)3的两性。2.Al(OH)3的制备方法。
【新授知识】阅读教材57—59页
1.氧化铝
（1）物理性质：Al2O3溶于水；熔点，能有效地保护内层金属。
用途：氧化铝是的原料，也是一种较好的材料。
（2）化学性质:写出下列反应的化学方程式，并改成离子方程式。
Al2O3和HCl，
Al2O3和NaOH，
结论：Al2O3既可以与酸反应，又可以与强碱反应，因此Al2O3是氧化物。
两性氧化物：既能和反应生成盐和水，又可以和反应生成盐和水的氧化物。
2.氢氧化铝
【讨论】
在硫酸铝溶液中滴加少量NaOH溶液，然后将溶液分为三份
现象化学方程式离子方程式
一分中加入盐酸
一份中加入NaOH溶液
一份中加入氨水
氢氧化铝
（1）物理性质
（2）化学性质
①与酸的反应
②与强碱的反应
结论：Al(OH)3既可以与酸反应，又可以与强碱反应，因此Al(OH)3是氢氧化物。
③Al(OH)3的不稳定性
Al(OH)3受热分解的化学方程式
【讨论】
1.能否用氧化铝制备氢氧化铝？为什么？
2.如果实验室用Al2（SO4）3与碱反应制备Al(OH)3，选择NaOH溶液还是氨水为好？为什么？
（3）Al(OH)3制备
化学方程式
离子方程式
【限时作业】
1．下列关于Al2O3的说法不正确的是（）
A．可制耐火材料B.铝制品耐用的原因是表面被氧化为Al2O3
C．Al2O3易溶于氨水中D.Al2O3易溶于KOH溶液中
2．下列既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是（）
①Al2O3②MgO③NaHCO3④Al(OH)3
A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④
3．把少量金属钠投入到足量的氯化铝溶液中,下列叙述正确的是（）
A．析出金属铝B．产生白色沉淀C．产生红褐色沉淀D．产生无色气体
4.某无色透明溶液能与铝作用放出氢气,此溶液中一定能大量共存的离子组是（）
A.Cl-、SO42-、Na+、K+
B.K+、ClO-、Na+、NO3-
C.HCO3-、Na+、NO3-、K+
D.NO3-、Ba2+、Cl-、NH4+
5.两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH溶液反应，产生氢气的体积比为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为（）
A、1：1B、1：2C、1：3D、1：4
6.将0.1molAl投入到3mol/LNaOH溶液100mL中，充分反应后，再滴加1mol/LH2SO4溶液120mL，最后的结果是（）
A、得到澄清透明的溶液B、溶液的pH＜7
C、溶液的pH＞7D、再加入NaOH溶液会产生大量沉淀

第三课时铁的重要化合物导学案
【学习目标】
1、认识铁的几种氧化物及其常见性质。
2、认识三价铁的氧化性、亚铁的还原性及Fe3+的检验、Fe2+和Fe3+相互转化。
3、会熟练书写Fe2+、Fe3+相互转化的有关化学方程式。
4、知道Fe(OH)3、Fe(OH)2的制备方法
知识点一：铁的氧化物
阅读教材59页铁的氧化物部分，完成下表
名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁
化学式
色态
俗名
化合价
溶解性
与酸反应
知识点二：铁的氢氧化物
阅读教材60页，完成下表
加NaOH溶液FeCl3溶液FeSO4溶液
化学方程式
离子方程式
实验现象
分析Fe(OH)2颜色变化的原因，请用必要的文字与方程式加以说明：
探究与思考：
小组讨论Fe(OH)2的制备实验可采取的改进措施
2、Fe(OH)2、Fe(OH)3的其他性质（用方程式表示，是离子反应的，用离子方程式表示：
（1）Fe(OH)3的热稳定性
（2）Fe(OH)2、Fe(OH)3与酸反应（以盐酸为例）
知识点三：铁盐与亚铁盐
阅读教材61页实验3-10，完成下列表格：
（1）Fe3+的检验
实验操作实验现象
FeCl3溶液（1mL)中滴加KSCN溶液(2滴)
FeSO4溶液①试管中先滴加KSCN溶液
②再向试管中滴加氯水
由实验我们可以得出Fe2+、Fe3+的检验方法：
Fe2+的检验：
Fe3+的检验：
探究与思考：
除此之外，还可以用什么方法检验Fe2+、Fe3+
（2）Fe2+、Fe3+的转化
阅读教材61页科学与探究，完成下列表格：
FeCl3溶液现象方程式
加入铁粉，振荡后滴加KSCN溶液
上层清液加入氯水，振荡
探究与思考：
利用已有的知识并结合本节课所学的有关铁的化合物的知识，完成Fe、Fe2+、Fe3+之间的相互转化，并用化学方程式表示，是离子反应的写出离子方程式，是氧化还原反应的指出氧化剂和还原剂
【课堂小结】1、铁的三种氧化物
2、铁的两种氢氧化物的制备和性质
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
3、Fe3+的检验和Fe3+与Fe2+相互转化
（1）、Fe3+的检验：滴加KSCN溶液，溶液变红
课堂反馈：
1、为了检验FeSO4溶液是否已经氧化变质，可向溶液中加入（）
A.NaOH溶液B.铁片C.KSCN溶液D.石蕊试液
2、为除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4，最好选用的试剂是（）
A.NaOH溶液B.稀H2SO4C.铁粉D.KSCN溶液
3、只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种溶液分开的是（）
A.BaCl2溶液B.FeCl2溶液C.FeCl3溶液D.Ba(NO3)2溶液
4、①在盛有2mLFeCl3溶液的试管中加入少量铁粉，充分反应后，反应方程式为。反应中氧化剂是,还原剂是。
②再滴入2滴KSCN溶液，溶液颜色；
③再加入几滴氯水，观察溶液颜色变为。说明，反应方程式为，还原剂是。
5、要证明溶液中是否含有Fe2+，其操作可以是：①加少许酸化的KMnO4溶液；②加少许氯水；③滴加少许KSCN溶液。正确的操作顺序是（）
A.①②B.②③C.①②③D.③②

高一化学《钠的重要化合物》复习学案

高一化学《钠的重要化合物》复习学案

【教学目标】
(一)知识与技能：通过对Na2O和Na2O2性质的探究，掌握Na2O2的重要化学性质及用途。掌握碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质；了解碳酸钠和碳酸氢钠的用途；初步学会实验探究过程中的基本操作技能；学会观察和分析实验现象的能力。
（二）过程与方法：采用对比的方法，学会从同类化合物找出性质的差异性、相似性，形成规律性的知识的方法；通过实验探究过程，初步学会科学探究的基本方法——实验对比法。
（三）情感、态度与价值观：
1、通过实验教学与探究，进一步提高学生的观察能力和思维能力。
2、运用对比教学，培养学生对比研究的思维习惯。体验科学探究的艰辛和喜悦，培养善于合作的科学品质，树立严谨求是的科学态度；
【教学重点】氧化钠和过氧化钠的性质；碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质
【教学难点】Na2O2与H2O，Na2O2与CO2的反应及碳酸钠、碳酸氢钠与酸的反应
【教学过程】
【设置情境】同学们，俗话说“水火不相容”。水可以用来灭火，那水可不可以用来生火呢？今天，我给大家做一个小魔术，叫“滴水生火”，大家看好了
【实验演示】滴水生火
【提问】大家看到了什么现象？
【讨论】叙述观察到的现象
【引入】奥妙是什么？——过氧化钠，这就是我们这节课要学习的内容——钠的重要化合物。首先学习钠的氧化物
【提问】（1）钠有哪些氧化物？
（2）氧化钠和过氧化钠的颜色、状态以及化合价是怎样的？
（3）氧化钠有哪些化学性质
【学生】书写氧化钠与水、氧化钠与二氧化碳的化学方程式。
【过渡】我们已经学习了第一种钠的氧化物，接下来继续学习钠的另一种氧化物——过氧化钠
【问题引导】过氧化钠有怎样的化学性质？
【学生活动】实验3-5：探究Na2O2和水反应
操作+现象
初步结论
把水滴入少量的Na2O2中，现象_____________；
有O2产生
带火星的火柴伸入试管内，现象：__________；
有O2产生
手触摸试管外壁，现象：_____________
反应放热
加1-2滴酚酞溶液，
现象：______________；
生成碱（NaOH）
【问题引导】请说明从上述实验中观察到的现象，并解释原因。
【学生活动】书写Na2O2和水反应的化学方程式，并判断该反应的反应类型，并用双线桥进行分析。
【分析推理】通过对比氧化钠与水、过氧化钠与水，推测过氧化钠与二氧化碳的反应。
【问题引导】结合Na2O2的化学性质，Na2O2可能有那些用途呢？
【问题引导】展示食用纯碱、食用小苏打商品图片，提出探究问题
Na2CO3
NaHCO3
(1)在2支小试管里分别加入0.5g碳酸钠和碳酸氢钠观察二者外观上的细小差别，记录它们的颜色和状态。
白色粉末
白色细小晶体
(2)向两支试管中分别滴入5滴水，振荡试管，观察现象。并用手摸一摸试管底部，有什么感觉？
加水结块成
晶体，放热
加水部分溶解，感受不到热量变化
(3)继续向两支试管内加4mL的水，用力振荡，有什么现象？
振荡长时间后可溶解
振荡长时间后仍有固体剩余
(4)向试管内滴入1～2滴酚酞溶液，各有什么现象？
溶液变红
（较深）
溶液变
微红色
初步结论
两者都易溶于水，其中Na2CO3更易溶于水；
碳酸钠溶液碱性比碳酸氢钠强。
【问题引导】请说明从上述实验中观察到的现象，并解释原因。
【提出问题】通过小苏打的用途介绍，引出热稳定性的探究
实验装置图
Na2CO3
NaHCO3
澄清石灰水
不变浑浊
澄清石灰
水变浑浊
结论
受热不分解
具有热稳定性
受热易分解
热稳定性差
【问题引导】请说明从上述实验中观察到的现象，并解释原因。
【提出问题】通过碳酸氢钠药片的适用症，推出碳酸氢钠可以和盐酸反应，
写出碳酸钠和碳酸钠反应的方程式。
【小结】
【布置作业】