初三化学《自然界的水》知识点汇总。

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初三化学《自然界的水》知识点汇总

一、水

1、水的组成：

（1）电解水的实验

A.装置水电解器

B.电源种类---直流电

C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性

D.化学反应：2H2O===2H2↑+O2↑

产生位置负极正极

体积比2：1

质量比1：8

F.检验：O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃

H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰

（2）结论：水是由氢、氧元素组成的。

一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。

化学变化中，分子可分而原子不可分。

例：根据水的化学式H2O，你能读到的信息

化学式的含义H2O

表示一种物质水这种物质

表示这种物质的组成水是由氢元素和氧元素组成的

表示这种物质的一个分子一个水分子

表示这种物质的一个分子的构成一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的

2、水的化学性质

（1）通电分解2H2O===2H2↑+O2↑

（2）水可遇某些氧化物反应生成碱（可溶性碱），例如：H2O+CaO==Ca(OH)2

（3）水可遇某些氧化物反应生成酸，例如：H2O+CO2==H2CO3

3、水的污染：

（1）水资源

A．地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于1%

B．海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是H2O，最多的金属元素是Na，最多的元素是O。

C．我国水资源的状况分布不均，人均量少。

（2）水污染

A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用

生活污水的任意排放

B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。

（3）爱护水资源：节约用水，防止水体污染

4、水的净化

（1）水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏（均为物理方法），其中净化效果最好的操作是

蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。

（2）硬水与软水A.定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；

软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。

B．鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水

C．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸

D．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。

５、其他

（１）水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。

（２）水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在；CuSO4+5H2O=CuSO45H2O

水的吸收：常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。

二、氢气H2

1、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法）

2、化学性质：

（１）可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）

2H2+O2====2H2O点燃前，要验纯（方法？）

现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生

（２）还原性（用途：冶炼金属）

H2＋CuO===Cu+H2O氢气“早出晚归”

现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成

（小结：既有可燃性，又有还原性的物质H2、C、CO）

３、氢气的实验室制法

原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

不可用浓盐酸的原因浓盐酸有强挥发性；

不可用浓硫酸或硝酸的原因浓硫酸和硝酸有强氧化性。

４、氢能源三大优点无污染、放热量高、来源广

三、分子与原子

分子原子

定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒。

性质体积小、质量小；不断运动；有间隙

联系分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。

区别化学变化中，分子可分，原子不可分。

化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。

四、物质的组成、构成及分类

组成：物质（纯净物）由元素组成

原子：金属、稀有气体、碳、硅等。

物质构成分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。H2、O2、N2、Cl2。

离子：NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成

混合物（多种物质）

分类单质：金属、非金属、稀有气体

纯净物（一种元素）

（一种物质）化合物：有机化合物CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质（多种元素）

氧化物H2OCuOCO2

酸HClH2SO4HNO3

碱NaOHCa(OH)2KOH

盐NaClCuSO4Na2CO3

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自然界的水知识概述

每个老师上课需要准备的东西是教案课件，规划教案课件的时刻悄悄来临了。此时就可以对教案课件的工作做个简单的计划，才能规范的完成工作！有没有出色的范文是关于教案课件的？下面是由小编为大家整理的“自然界的水知识概述”，欢迎您阅读和收藏，并分享给身边的朋友！

1.水的组成

(1)电解水实验：正极得到的气体能使带火星的木条复燃，它是氧气；负极得到的气体能够燃烧，产生淡蓝色火焰，它是氢气，它们的体积比为1:2，质量比为8:1。

(2)由电解水实验可知：水是由氢元素和氧元素组成的。

2.水的净化

(1)自然界的河水、湖水、井水、海水等天然水都不是纯水，都含有许多可溶性和不溶性杂质，都属于混合物。

(2)天然水通过沉淀、过滤、吸附、蒸馏等不同途径可以得到不同程度的净化。

(3)水有硬水、软水之分。

①含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水；不含或少含可溶性钙镁化合物的水叫软水。

②可用肥皂水来区分硬水和软水。产生泡沫较多的水是软水，产生泡沫较少易起浮渣的水是硬水。

③使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦。

④用蒸馏或煮沸的方法可以使硬水软化。

3.爱护水资源

(1)地球上的水储量是丰富的，但可利用的淡水资源是有限的。

(2)爱护水资源主要从节约用水和防止水体污染两方面考虑（从工业、农业、生活三方面考虑）。

4.物质的组成与构成

(1)物质组成。混合物、纯净物。

(2)物质构成（构成物质的粒子有分子、原子或离子）

①分子是保持物质化学性质的最小粒子；②分子的质量、体积很小，分子在不断地运动，分子间存在着一定的间隔；③原子是化学变化中的最小粒子；④分子与原子的本质区别：在化学变化中，分子可以再分，原子不可以再分。（如，在电解水实验中，水分子可以分成氢原子和氧原子，而氢原子和氧原子不可以再分，只是重新组合成氢分子、氧分子。）

知识巩固

1.水可以造福人类，但水被污染后会给人类生存造成危害，为了防止水体污染，保护水资源，下列措施中可行的是（）

①减少向空气中排放硫氧化物和氮氧化物的数量，防止形成酸雨

②抑制水中所有动植物的生长

③禁止使用农药和化肥

④生活汗水经净化处理达标后再排放

⑤任意排放工业废水

A.全部B.①④C.③④⑤D.②③④

2.下列方法中可明显降低水的硬度的是（）

A.过滤B.静置C.煮沸D.混合

3.过滤操作中，不必使用的仪器是（）

A.漏斗B.烧杯C.玻璃棒D.量筒

4.下列各组物质中，前者是化合物，后者是单质的（）

A.空气、铁粉B.水银、氧化汞C.二氧化硫、氧气D.冰、干冰

5.下列叙述不正确的是（）

A.同种原子可以结合成分子，不同种原子不可以结合成分子

B.“墙内开花墙外香”，说明分子在不断地运动

C.将50mL水和50mL酒精混合后体积小于100mL，说明分子间有间隔

D.分子和原子都是构成物质的粒子

6.能保持氯气化学性质的最小粒子是（）

A.ClB.2ClC.Cl2D.4Cl

7.一个装有开水的热水瓶有时瓶塞会被顶开的原因是（）

A.水分解成氧气和氢气B.水分子中氢原子和氧原子数目增多

C.水分子变大了D.水分子间间隔受热变大体积膨胀

8.经实验测定，某物质中只含有一种元素，下列判断正确的是（）（金刚石和石墨的混合物里面也只有一种元素）

A.该物质一定是单质B.该物质一定是纯净物

C.该物质一定是混合物D.该物质一定不是化合物

9.点燃下列各组混合物时，不可能发生爆炸的是（）（可燃性气体或粉尘与空气或氧气混合燃烧才有可能爆炸）

A.氢气和氧气B.天然气和空气C.氮气和氧气D.面粉粉尘和空气

10.构成物质的粒子有分子、原子、离子，如二氧化碳是由二氧化碳分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由氯离子和钠离子构成。

11.下列物质：①清新的空气；②酒精；③过氧化氢溶液；④水银；⑤冰水共存物；⑥加热高锰酸钾完全分解后的固体剩余物；⑦液氧；⑧矿泉水。其中属于混合物的有（序号）；属于单质的有（化学式）；属于化合物的有（序号）。

12.用电解水产生的氧气和用加热高锰酸钾产生的氧气，它们的化学性质是相同的。

13.水收受热变成水蒸气，水分子没有发生变化，只是水分子间的间隔发生改变，属于物理变化；而电解水时，水分子发生了改变，分成了氢原子和氧原子，属于化学变化。

14.小强在做水的净化实验时，经过两次过滤，滤液仍浑浊，请分析一下原因。

答：过滤操作要点：一贴、二低、三靠。原因可能有：滤纸破损，液面高于滤纸的边缘，接受滤液的烧杯内有不溶性固体杂质。

15.有人说，他发功能使铝发生化学反应变成铜和金，使铝分子变成铜分子和金分子，根据所学化学知识，指出这种说法的伪科学之处。

答：①金属是由原子直接构成的，因此不存在铝分子、铜分子、金分子。②原子是化学变化中的最小粒子，因此铝不会变成铜和金。

自然界的水

每个老师不可缺少的课件是教案课件，大家在认真写教案课件了。只有写好教案课件计划，未来工作才会更有干劲！你们知道适合教案课件的范文有哪些呢？以下是小编为大家精心整理的“自然界的水”，希望能为您提供更多的参考。

九年级化学复习课教案
第一轮
课题：自然界的水
一、目标解读：
1、水的组成及实验
2、分子、原子概念及其相关性质，化学变化的实质
3、水的分类、水的净化及其水资源污染
4、从组成上区分纯净物和混合物，单质和化合物
二、要点回顾：
1、水电解：2H2O===2H2↑+O2↑
产生位置_________
体积比____：____
质量比____：____
结论：①水是由____、_____元素组成的。②一个水分子是由______原子和____氧原子构成的。
2、爱护水资源：
（1）水污染物：工业“三废”（______、______、______）；农药、化肥的不合理施用
生活污水的任意排放
（2）防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。
（3）爱护水资源：______________，__________________
3、水的净化：
（1）水的净化效果由低到高的是、、、（均为物理方法），其中净化效果最好的操作是；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
（2）硬水与软水A.定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；
软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
B．鉴别方法：
C．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸
4、分子与原子
分子原子
定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒。
性质体积小、质量小；不断运动；有间隙
联系分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。
区别化学变化中，_______________________________。
化学反应的实质：
5、物质的组成、构成及分类
组成：物质（纯净物）由元素组成
原子：金属、稀有气体、碳、硅等。
物质构成分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。H2、O2、N2、Cl2。
离子：NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成
混合物（多种物质）
分类单质：金属、非金属、稀有气体
纯净物（一种元素）
（一种物质）化合物：有机化合物CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质……
（多种元素）氧化物H2OCuOCO2
无机化合物酸HClH2SO4HNO3
碱NaOHCa(OH)2KOH
盐NaClCuSO4Na2CO3
三、典例分析：
例1、右图表示通电分解水的简易装置。回答下列问题：
（1）与A量筒中的电极相连接的是电池的极，B量筒中产生的气体是。
（2）如果用VA和VB分别表示A量筒和B量筒中生成气体的体积，则VA∶VB约等于。
（3）如果该实验中产生氧气32g，则生成氢气g。
（4）该实验能证明的结论是：①，②。
例2、下列物质属于纯净物的是（）
A净化后的空气B部分结冰的蒸馏水
C加工门窗的铝合金D经过沉淀、过滤后得到的矿泉水
四、达标练习：
1、为了经济的可持续发展，我们必须保护水资源，下列做法中，错误的是（）
A.生活污水任意排放B.工业废水经过处理后再排放
C.农业上合理使用农药和化肥D.应用新技术、新工艺减少污染物的产生
2、下列成语或俗语涉及到化学变化的是（）
A．滴水成冰B．积沙成塔C．曾青得铁则化为铜D．铁杵磨成针
3、下列各组物质中，都属于混合物的是（）
A.海水、水银B.不锈钢菜刀、铁矿石C.干冰、冰水混合物D.石墨、氧化铁
4、目前，世界上有20多亿人口面临淡水危机，有关部门呼吁市民要节约用水。下列做法与节约用水无关的是（）
A.淘米水用来浇花B.开发利用地下水
C.使用节水龙头D.用喷灌、滴灌方法给农作物浇水
5、海口是一座美丽的海滨城市，西海岸是其一道风景线。防止西海岸被污染是我们应尽的义务。下列情况中，一般认为不会造成污染的是()
Ａ.海水晒盐Ｂ.垃圾填海Ｃ.油轮泄漏Ｄ.生活污水直接排入大海
6、物质的运动是永恒的。请你判断下列物质的运动不属于物理变化的是（）
A．用自来水制蒸馏水B．从空气中分离制氧气
C．晾干的咸菜表面出现食盐晶体D．菜刀保管不慎生成铁锈
五、拓展提高：
7、下图是碳酸分子分解的示意图，请你从宏观、微观方面写出获得的信息。
(1)______________________________(2)______________________________
(3)______________________________(4)______________________________

九年级化学《自然界的水》寒假复习知识点

九年级化学《自然界的水》寒假复习知识点

一、爱护水资源

水资源状况是地球上海洋水、湖泊水、河流水、地下水、大气水和生物水等各种形态的水总储量约为1.39×1018m3，地球表面约71%被水覆盖着.地球上的总水储量虽然很大，但淡水很少，大部分是海水，海水含盐量很高.淡化海水的成本高，目前尚不能推广。

陆地储水中也有咸水，淡水只约占全球时储量的2.53%，约0.35亿立方千米，而其中大部分还分布在两极和高山的冰雪及永久冻土层中，人们一时还难以利用.实际上真正可供人类利用的河水、淡水湖泊水以及浅层地下水等，只约占其中的30.4%;即1.07×1016m3。

二、水的净化

1.常采用的净水方法有：吸附、沉淀、过滤、蒸馏等

①吸附：常用明矾、活性炭，明矾溶于水形成胶状物吸附水中悬浮物沉淀到水底，活性炭不但可以吸附水中的悬浮物，还可以吸附溶于水的有异味物质和色素。

②沉淀：水中悬浮物被吸附后形成密度较大的颗粒，从而使杂质沉降。

③过滤：除去水中不溶性的杂质。

④蒸馏：除去可溶性杂质的方法。如水中可溶性的钙、镁离子，其原理是利用蒸发的方法使水和杂质分离。

三、水的组成

电解水的实验现象：电极上有气泡产生，一段时间后正极产生的气体少，负极产生的气体多;正极与负极气体体积比约为1∶2。

电解水的结论：水在直流电的作用下，发生化学反应生成氢气和氧气。

常见考法

实验是探究化学知识的一个重要方法，本知识点主要通过对实验现象的分析，加以知识整合，得出规律性的结论。主要题型为实验推断题，解题的突破口是试管中气体的体积多少。

四、化学式与化合价

元素化合价是元素的原子之间形成化合物时表现出来的一种性质，用来表示原子之间化合的数目。具体知识如下：

1.常见元素的化合价：用化合价口诀记忆常见元素的化合价。(一价氟氯溴碘氢，还有金属钾钠银;二价镁氧钙钡锌，铝三硅四都固定;氯氮变价要注意，一二铜汞一三金;二四碳铅二三铁，二四六硫三五磷。)

2.化合价的表示方法：通常在元素符号或原子团(作为整体参加反应的原子集团)的正上方用+n或—n表示。