利用化学方程式的简单计算。

老师工作中的一部分是写教案课件，大家在仔细设想教案课件了。写好教案课件工作计划，我们的工作会变得更加顺利！你们知道适合教案课件的范文有哪些呢？下面是由小编为大家整理的“利用化学方程式的简单计算”，欢迎大家与身边的朋友分享吧！

制作人：路红英学校：宝鸡市列电中学审核人：路红英
授课时间：班级：姓名：组名：

课题：课题3利用化学方程式的简单计算

学习目标：
知识与技能：1、学会利用化学方程式的简单计算，正确掌握计算的格式和步骤。2、在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。
过程与方法：通过对化学方程式中物质间质量比，初步理解反应物和生成物之间的质和量的关系。培养学生按照化学特点去进行思维的良好
情感与价值观：培养学生按照化学特点进行思维及审题、
学习重点:
根据化学方程式计算及书写格式要规范化
学习过程：
一：知识链接
1、写出下列反应的化学方程式
（1）用高锰酸钾加热的方法制氧气
（2）氢气和氧化铜加热条件下的反应
（3）用氯酸钾在二氧化锰作催化剂并加热的条件下制氧气
2、在4P+5O22P2O5的反应中，份质量的磷跟份质量的氧气起反应，生成份质量的五氧化二磷。
二：自主探究
1：自主探究
知识归纳与点拨：
提出问题：
根据化学方程式所表示的含义，可以知道反应物与生成物之间存在质量关系。而研究物质的化学变化常涉及到量的计算，例如，用一定量的原料最多可以生产出多少产品?制备一定量的产品最少需要多少原料?等等。通过这些计算，可以加强生产的计划性。并有利于合理地利用资源，而这些计算的进行都需要根据化学方程式。本节就是从“量”的角度来研究化学方程式的汁算的。
[例题1]加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少克氧气?
[分析]这道题是已知反应物的质量来求生成物的质量，即已知原料的质量求产品的质量。要求：看书后把解题步骤默写在下面

[思考]根据刚才对例题1的阅读和讲解说出根据化学方程式计算的解题步骤分为几步?
[学生思考、讨论并回答]
[例题2]工业上高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取10t氧化钙，需要碳酸钙多少吨?
[分析]这道题是已知生成物的质量来求反应物的质量，即已知产品的质量求原料的质量。要求：看书后把解题步骤默写在下面

提出问题：根据上述两例可知，已知反应物的质量可以求生成物的质量，已知生成物的质量也可求出反应物的质量，那么，假如已知一种反应物的质量可不可以求另一种反应物的质量，或者已知一种生成物的质量可不可以求另一种生成物的质量呢?
[课堂练习]氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100g氢气需要氯气多少克?生成氯化氢气体多少克?
三：合作探究
1、根据化学方程式计算的依据是。
2、根据化学方程式计算的方法和步骤：
⑴；⑵；
⑶；
⑷；⑸。
3、计算类型：
例1——已知的质量计算的质量。
例2——已知的质量计算的质量。
四：学习评价
课堂练习：
1、要让3g镁条完全燃烧，需要氧气的质量是（）
A、2gB、1gC、1.5gD、无法计算
2、铝在氧气中燃烧生成氧化铝。在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是（）
A、27∶32∶102B、27∶24∶43
C、4∶3∶2D、108∶96∶204
3、在化学反应3X+4Y=2Z中，已知X和Z相对分子质量为32和102，则Y的相对分子质量为________________。
4、8g氧气能使多少克的氢气完全燃烧？同时生成多少克水？

5、碳在高温时与氧化铜反应生成铜和二氧化碳。计算要使80克氧化铜完全反应，需要碳的质量至少是多少？
课后提升
1、已知化学反应2A+B=C+D，7克的A与20克B恰好完全反应生成16克C，已知D的相对分子质量为44，则下列说法正确的是（）
A、14克A参加反应可生成D22克B、A的相对分子质量是28
C、B的相对分子质量是40D、A、B、C、D中C的相对分子质量最大
2.12g镁与足量稀盐酸起反应，可制得氯化镁和氢气各多少克?(Mg+2HCl====MgCl2+H2↑)

3、用氢气还原氧化铜，要得到6．4g铜，需要多少克氧化铜?

4．5．6g铁跟足量的稀硫酸反应，可制得氢气多少克?(Fe+H2SO4=FeSO4+H2
↑)
[注意事项]化学方程式反映的是纯物质问的质量关系，因此遇到不纯物，要先把不纯的反应物或生成物的质量换算成纯物质的质量，才能代入化学方程式进行计算。

五：总结与反思

六：评测
自我评测:
小组评价:
教师评价：

精选阅读

利用化学方程式的计算

老师工作中的一部分是写教案课件，大家应该要写教案课件了。只有制定教案课件工作计划，可以更好完成工作任务！你们到底知道多少优秀的教案课件呢？小编特地为您收集整理“利用化学方程式的计算”，欢迎阅读，希望您能够喜欢并分享！

课题第五单元化学方程式
课题3利用化学方程式的简单计算课型新授
教学媒体多媒体

教
学
目
标
知识
技能1.学会利用化学方程式的简单计算，正确掌握计算的格式和步骤。
2.在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。懂得质量守恒是根据化学方程式计算的理论依据。
过程
方法通过对化学方程式中物质间质量比的分析，初步理解反应物和生成物之间的质和量的关系。培养学生按照化学特点去进行思维的良好习惯和熟练的计算技能。
情感
态度认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。培养学生严谨求实、勇于创新和实践的学习态度和科学精神。
教学重点根据化学方程式计算的步骤和格式
由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量
教学难点解题格式的规范化及化学计算设答与物理、数学的区别
教学内容及问题情境学生活动设计意图
复习提问
化学方程式的意义
[提问]那么能否利用化学方程式中量的关系来计算产品或原料的质量呢？
创设情境
【投影】氢气是未来汽车的理想燃料。1Kg的氢气就能供一辆功率为50KW的汽车跑大约100Km。水是生命之源，找到合适的催化剂，即可利用光能将水分解制取氢气。
【问题】一桶18kg的水产生的氢气可供汽车跑多远？你准备怎么算？

【过渡】依据物质的质量比来计算，这就是根据化学方程式的计算。（板书课题）
指导阅读
【提问】怎样把同学们的思路清楚的表示出来呢？
【指导】阅读课本第100页例题1.要求：对照例题1把完整的解题过程写出来。
【投影】展示学生的完整书写格式
【课件展示】完整的解题格式。
并请同学们说出根据化学方程式计算的依据、
解题步骤及化学计算题中设答与物理、数学的区别
教学内容及问题情境
从三方面叙述

思考讨论：根据方程式中物质的质量比由水的质量求氢气的质量，再折算出汽车跑的路程

阅读后书写

评价与指正
观看
讨论归纳

学生活动通过复习明确方程式的含义为下一步的计算奠定基础

用具体的情景素材提出问题，让学生体验到化学知识与技能的实用性

尝试用数学计算式结合化学方程式中物质质量之间的关系解题
通过自学的方式尝试根据化学方程式规范地解题

设计意图
【小结】
1、计算依据：化学方程式中各物质的质量比；
2、解题步骤
1、设未知量（未知数后不加单位）；
2、正确书写化学方程式（注意化学方程式的书写要完整、准确，指出若不配平，直接影响计算结果）；
3、计算相关物质的相对分子质量；
4、标出已知量、未知量；
5、列出比例式；
6、解比例式（一般结果保留一位小数）；
7、简明地写出答语。
巩固练习
课本第101页课堂练习
及时对学生进行指导
总结归纳
【提问】同学们能从以上练习得出什么结论吗？
【小结】已知化学方程式中一种物质（反应物或生成物）的质量可以求算方程式中其它任
何物质的质量。
【指导】阅读例题2，再次强调格式
【设问】实际生产中，开采的石灰石中一定含有杂质，你们考虑一下，能将它的质量直接带入化学方程式进行计算?为什么？
【小结】计算时必须将纯量代入方程式
(补充)有关含杂质的物质计算在第八章学习
【展示】电解36克水可得到多少克氢气？下面是四位同学的解题过程和结果如下，检查后回答：甲、乙、丙、丁四位同学做得对吗？你能从中得到什么启示吗？
甲同学[解]设可得氢气质量是x。
HO2H↑+O2↑
331
36gx
答：氢气的质量是1.1g.
乙同学[解]设可得氢气的质量是x。
H2OH2↑+O2↑
182
36gx
教学内容及问题情境
分析解题依据

归纳步骤

一生板演其他人在练习本上书写计算过程

讨论
阅读
讨论：不行，因为化学方程式中各物质的质量比是指不含杂质的纯物质之间的质量比

观看解题过程
分析存在的问题

甲不对
启示：化学式书写要准确

观看解题过程
分析存在的问题
乙不对
启示：化学方程式要配平

学生活动通过对比归纳让学生清晰、明确地掌握化学计算题的基本格式和理论依据

使学生再练习中正确规范地解题
培养学生自学获取知识的能力，进一步巩固化学方程式的计算格式

通过多媒体手段进行计算格式的训练再次突破教学难点
设计意图
答可得到4克氢气
丙同学[解]设可得氢气的质量是x。
2H2O2H2↑+O2↑
204
36x
答：可得到7.2克氢气
丁同学[解]设可得X克氢气。
2H2O2H2↑+O2↑
364
36gx
x=4g
答：可得到4克氢气
【小结】计算要领：写对物质的化学式，化学方程要配平；算准相对分子质量，计算单位不能忘；关系量间成正比，解设比答要完整。
巩固提高
大家知道食盐是常见的调味品，但你知道吗？它还是一种重要的化工原料。利用食盐可以制取氢氧化钠、氢气和氯气等，化学方程式为：2NaCl+2H2OCl2+H2+2NaOH
若每天生产氯气71Kg，问：（1）该厂至少需要氯化钠固体多少千克？（2）同时能生产氢氧化钠多少千克？
反思交流谈谈本节课学习后你有什么收获与启示？作业：课后习题4、5、6.

观看解题过程
分析存在的问题
丙不对
启示：要准确计算相对分子质量，计算单位不能忘

观看解题过程
分析存在的问题
不对
启示：解设比答要完整

练习
谈感受
完成作业

展示学生容易出现的问题，以此创设情境发动学生自己发现问题并解决问题。

培养学生严谨务实的学习态度和敏锐的观察力
规范解题

提高学生自己归纳总结的能力

板

书

设

计

课题3利用化学方程式的简单计算
一、计算依据：化学方程式中各物质的质量比；
二、计算步骤：1、设未知量（未知数后不加单位）；
2、正确书写化学方程式
3、计算相关物质的相对分子质量；
4、标出已知量、未知量；
5、列出比例式；
6、解比例式（一般结果保留一位小数）；
7、简明地写出答语。
三、计算类型：已知化学方程式中一种物质（反应物或生成物）的质量可以求算方程式中其它任何物质的质量（计算时必须将纯量代入方程式）
四、计算要领：写对物质的化学式，化学方程要配平；
算准相对分子质量，计算单位不能忘；
关系量间成正比，解设比答要完整。
教
学
反
思

课题3 利用化学方程式的简单计算

作为老师的任务写教案课件是少不了的，大家在认真写教案课件了。我们制定教案课件工作计划，就可以在接下来的工作有一个明确目标！有多少经典范文是适合教案课件呢？以下是小编收集整理的“课题3 利用化学方程式的简单计算”，但愿对您的学习工作带来帮助。

课题3利用化学方程式的简单计算

（总第三十一课时）

一课标要求

2知识与技能：在掌握与正确书写化学方程式的基础上，进行简单计算。

3过程与方法：在熟悉、理解方程式涵义的基础上进行。首先要把握化学方程式计算的步骤与方法，并依据它进行规范化、准确性地练习，以便更好地掌握。

4情感态度与价值观：认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。

二课堂程序

1、知识回顾：配平下列化学方程式，并计算出各种物质之间的质量比。

⑴KMnO4——K2MnO4+MnO2+O2

⑵CaCO3——CaO+CO2

2、引入：研究物质间的化学变化常涉及量的计算，而化学方程式正体现了反应物和生成物之间的质量比。我们可以利用化学方程式来计算取一定量的原料最多可生产出多少产品？制取一点量的产品最少需要多少原料？

3、新授：

⑴例1：加热分解31.6g高锰酸钾，可以得到多少g氧气？

⑵归纳解题步骤：

⑶例2：工业上，高温煅烧石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳，如果制取10吨氧化钙，要碳酸钙多少吨？

三巩固练习

教材P100习题

四收获和体会

（1）解题格式：

（2）解题步骤：

化学方程式的简单计算

教案课件是每个老师工作中上课需要准备的东西，是认真规划好自己教案课件的时候了。此时就可以对教案课件的工作做个简单的计划，新的工作才会如鱼得水！适合教案课件的范文有多少呢？小编特地为大家精心收集和整理了“化学方程式的简单计算”，供您参考，希望能够帮助到大家。

化学方程式的简单计算学案
第1课时
【课型】复习课
【复习目标】
（1）练习有关化学方程式的简单计算
（2）初步接触涉及化学方程式的综合计算
【复习重点】
利用化学方程式求解方法
【复习难点】
质量守恒定律的灵活运用
【复习过程】
一、基础复习
1.【基础再现】
1.参加的各物质的等于反应后的各物质的，这个规律叫做质量守恒定律。质量守恒定律适用于。
2.用来表示化学反应的式子叫做化学方程式。
2.【典型例题】：
例题1：根据反应3NO2+H20=2HNO3+X,推断X的化学式为（）
A.N2B.NOC.NO2D.N2O5
【解题思路】根据质量守恒定律及其实质，可知化学反应前后原子的种类和数目都不发生改变。反应前氮、氧、氢原子个数分别为3、7、2，反应后除了X外三种原子分别有2、6、2。因此X里包含一个氮原子和一个氧原子，X的化学式为NO，本题选B
例题2：密闭容器内有A.B.C.D.四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
物质ABCD
反应前质量(g)19.78.731.60.4
反应后质量(g)待测17.403.6
由上表可知下列说法错误的是（）
A.这是一个分解反应
B.C一定是化合物，D可能是单质
C.反应后A物质质量为0g
D.反应过程中，物质B与物质D变化的质量比为87：32
【解题思路】首先计算出B.C.D三种物质反应中变化的质量，分别为B增加8.7，C减少31.6，D增加3.2，因此B和D为生成物，C为反应物，B和D变化的质量比为87：32，选项D正确。又因为C的变化量31.6B+D（8.7+3.2=11.9），根据质量守恒定律，A的变化量为31.6-11.9=19.7，A为生成物。本反应即C生成A.B.D，是一个分解反应，选项A正确。物质A质量增加，即反应后质量=19.7+19.7=39.4，可知选项C不对。根据化学反应前后元素种类不变，加上C分解生成A.B.D三种物质，可知C中至少包含两种或两种以上元素，属于化合物。而A.B.D则可能属于单质或化合物，选项D正确。
在解本类题型时，可以将表格补充为三行，即：反应前质量，变化量，反应后质量。根据数据再进行分析就简单多了。
例题3：取某一含有一定杂质的铁样品5.6g，与足量的盐酸反应，可生成0.19g的氢气，则铁中所含的杂质可能是（）
A.CuB.MgC.AlD.Na
【解题思路】假设样品为纯铁，利用5.6g代入化学方程式，列比例求解可知此时能生成0.2g氢气0.19g。即：杂质生成氢气的能力比铁要弱，利用“量价比”排除B.C.D选项。所以本题选A。A选项的Cu在金属活动性顺序中排在氢元素的后面，不能与盐酸反应生成氢气，可看做生成氢气的能力为0，符合计算结果要求（能力比铁弱）。
在解本类题型时，先假设含杂质的物质为纯净物，代入化学方程式中求解，所得物质质量与一直进行比较，即可知杂质能力强弱，选择符合题目要求的答案。

二、学以致用
【能力提升】
1.“长征二号”F运载火箭工作中发生的反应为C2H8N2+2R==3N2+4H2O+2CO2；
其中R的化学式是（）
A．N2O4B．NO2C．N2OD．CH4
2.打火机中的液体燃料是一种有机物，燃烧时可以发生如下反应：
X+6O2==4CO2+4H20，则该有机燃料的化学式是（）
A.C4H202B.C4H402C.C4H802D.C4H8
3.已知化学反应A+B=C+D，A与B参加反应的质量比为3：2，若生成C和D共15g，则反应用掉的A的质量为（）
A.4gB.6gC.9gD.12g
4.6.5g不纯锌粒与足量稀硫酸反应，生成0.18g氢气，锌粒中可能混有（）
A.MgB.AlC.FeD.Cu
5.密闭容器内有A.B.C.D.四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下，下列说法中正确的是（）
物质ABCD
反应前质量(g)15151515
反应后质量(g)5待测1540
A.这是一个分解反应
B.C在该反应中起催化作用
C.反应后B物质质量为0g
D.D可能是一种单质
6.10g铜—锌合金，与足量稀硫酸反应，生成2g氢气，求：合金中铜的质量分数？

【拓展应用】
1.金属钠与水反应的化学方程式为：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑。将2.3g金属钠投入97.7g水中，充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数为（）
A、等于2.3%B、等于4%C、小于4%D、大于4%
2.在天平左、右两盘中各放一个等质量的烧杯，烧杯中分别盛等质量的足量的稀盐酸，天平平衡。向左盘烧杯中加入24g镁粉，向右盘烧杯中加入氧化钙，若天平最终平衡，则加入氧化钙的质量为（）
A.10gB.20gC.22gD.24g
3.在高温下，用足量的CO还原5.8g某种氧化物，所得金属质量为4.2g，则该氧化物是下列的（）
A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.CuO
三、课堂检测：
1.为了防止煤气逸散使人中毒，常在煤气中加入少量的有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH）,
乙硫醇在煤气燃烧过程中也可充分燃烧，其化学方程式为：
2C2H5SH+9O24CO2+2X+6H2O，则X的化学式为（）
A．H2SO4B．SO3C．SO2D．CO
2.相同质量的镁、锌、铁、铝与足量稀盐酸充分反应，放出氢气的量（）
A.一样多B.镁最多C.铁最少D.铝最多
3.34g10%过氧化氢溶液分解放出的氧气，能与多少氢气反应生成水？

答案：
【能力提升】
1.A
2.D
3.C
4.D
5.C
6.35%
【拓展应用】
1.B
2.C
3.C
课堂检测
1.C
2.D
3.0.2g

审核意见：因为是化学方程式的简单计算，所以此讲学稿重点突出中考中根据质量守恒定律的计算（从宏观和微观两方面思考问题）和带杂质的计算。考虑到程度较好的学生，在拓展应用适当增加了如：有关平衡问题、守恒法、代数法的计算题。