金属的化学性质和金属活动性顺序复习第二课时教学设计。

做好教案课件是老师上好课的前提，大家应该在准备教案课件了。教案课件工作计划写好了之后，才能更好的在接下来的工作轻装上阵！哪些范文是适合教案课件？下面是小编精心收集整理，为您带来的《金属的化学性质和金属活动性顺序复习第二课时教学设计》，欢迎您阅读和收藏，并分享给身边的朋友！

复习---金属的化学性质和金属活动性顺序[第2课时]教学设计
教学设计思路：
本节课的设计理念是通过教师引导，学生自主学习的新型课堂模式。通过提出问题、讨论、思考、分析、归纳等过程，提升学生对原有知识进行整理、运用、总结的能力。本节复习课既重视学习结果，也重视学习过程，通过开放式的教学培养学解决实际问题的能力。
教学目标：
知识与技能：1.再次认识金属的化学性质，复习金属的反应规律及金属活动性顺序；
2.学会比较金属活动性强弱的方法
3.利用金属活动性顺序进行简单的金属回收处理，并归纳以金属为主线的工业流程的一般步骤。
过程与方法：1.在学案思考、交流、讨论过程中，学生形成对知识总结归纳的习惯和概括能力。
2.在设计实验过程中，提高实验设计和分析能力。
情感态度价值观：1.养成勤于思考、勇于探索的科学精神；
2.形成环保意识和社会道德责任感。
教学重点：
1.归纳出比较金属活动性强弱的方法
2.归纳出以金属为主线的工业流程图的一般步骤
教学难点：
设计实验比较金属活动性强弱
教学过程：
教学环节教师活动学生活动设计意图
新课引入【引入】上一节我们已经学习了金属的化学性质与活动性顺序第一课时的内容，知道了金属的反应规律及活动性顺序，这些反应在生活中都有广泛的应用，今天我们就把这部分知识的应用及考点的运用进行学习并总结归纳。
【板书】金属的化学性质和金属活动性顺序
【提问】请同学回顾上一节的知识并回答学案中[知识回顾]的内容
【板书】
氧气
△：金属+酸
盐
学生代表回答，学生完善学案中的答案：
1、金属的化学性质：
①金属+氧气
金属氧化物②金属（H前）+酸
盐+氢气③金属+盐溶液
新金属+新盐
2、金属活动性顺序
KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

回忆巩固金属的反应规律及活动性顺序
一、比较金属活动性强弱的方法
【提问】金属的这些化学反应的程度与金属的什么性质有关？
【过渡】对，反应的剧烈程度与金属的活动性顺序有关。今天我们的第一项内容就是学习如何比较金属的活动性顺序。
【板书】一、比较金属活动性强弱的方法
【讨论】：如何判断Mg、Fe的活动性顺序？写下你的设计方案。

【反馈】请学生代表上台写下方案

【分析】分析学生的方案
【提问】比较金属活动性强弱一般有哪些方法？请同学们思考并归纳。
【归纳】比较金属活动性强弱的方法一般有：
(1)利用金属与酸反应的剧烈程度来判断；
(2)利用金属与盐溶液反应来判断；
(3)利用金属与氧气反应的难易程度来判断。
【思考】如何判断Fe、Cu、Ag的活动性顺序？
写下你的设计方案。

【分析】分析学生的方案
【提问】利用金属与盐反应判断三种金属活动性顺序时一般如何选择金属和盐溶液？

【中考演练】
1.（09黔东南）某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：
①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中；
②将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中；
③将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中；
④将Fe分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中。
其中可行的是（）
A．①④B．①②C．②③D．③④
回答：金属活动性顺序

讨论，并在学案中写下设计方案
学生代表上台板书

思考，学生代表回答

聆听领悟

思考、作答
学生代表回答

聆听领悟

思考、解答、学生代表
回答：
①将Fe、Ag分别加入到CuSO4溶液中；
②将Cu分别加入到FeSO4、AgNO3溶液中；

思考、归纳并回答：
利用金属与盐反应判断三种金属活动性顺序的一般方法：选择中间金属与另两种金属的盐溶液反应，或选择中间金属的盐溶液与另两种金属反应。
思考、练习
回答：A领悟
1：通过让学生自主学习，讨论、思考、分析、归纳的过程，学生能更深刻的理解并掌握比较金属活动性强弱的方法

2：学生学会利用金属与盐反应时一般如何选择金属和盐溶液

3：通过中考题目，学会运用掌握的知识
二、以金属为主线的工业流程图
【过渡】除了懂比较金属活动性强弱的方法这外，在中考中以金属为主线的工业流程图也是重要考点。
【考点归纳】
工业废水常含有AgNO3、Cu(NO3)2等重金属元素化合物,如果直接排放会导致环境污染及浪费，一般的处理方法：加入，使金属Ag和Cu完全置换出来。
【板书】二、以金属为主线的工业流程图
【典例】
（2012江苏徐州）(6分)某化工厂排放的废液中含有大量的硫酸锌和硫酸铜，化学兴趣小组的同学根据所学知识设计了一个方案，用来回收金属铜并得到硫酸锌晶体，主要过程如下图所示：

请回答下列问题：
(1)步骤②中分离物质的方法是。
(2)固体A的成分是。
(3)步骤②中发生反应的化学方程式为，
(4)步骤③中加入的B物质是。
【反馈、分析】请学生代表回答，教师分析答案。

【思考】以上的流程图中回收金属的步骤有哪些？
【归纳】流程图中回收金属的一般步骤有：
预处理（溶解、过滤等）加药品反应（过量）
处理过量的药品得到产品（过滤、结晶等）
聆听、领悟

思考、回答
领悟
思考，作答

学生代表回答
聆听、思考、领悟

思考、归纳并回答

聆听、思考、领悟

1：通过对工业废水的简单介绍培养学生的环境意识及社会责任感

2：以中考题为典例，让学生明白如何应用知识和中考的考查方向

3：通过先练习，再根据题目分析归纳并总结的学习方法，培养了学生归纳总结知识的能力；

三、总结
作业【提问】学完本节课你有什么收获？

【知识整理】
1：学会比较金属活动性强弱的方法：
(1)利用金属与酸反应的剧烈程度来判断；
(2)利用金属与盐溶液反应来判断；
(3)利用金属与氧气反应的难易程度来判断。
2：学会利用金属与盐反应判断三种金属活动性顺序的方法：选择中间金属与另两种金属的盐溶液反应，或选择中间金属的盐溶液与另两种金属反应。
3：学会流程图中回收金属的一般步骤：
预处理（溶解、过滤等）加药品反应（过量）处理过量的药品得到产品（过滤、结晶等）

【作业】完成学案中的[课后提升]

知识整理，归纳总结、巩固知识，并将所学知识系统化
1：培养学生整理知识的能力

2：再一次巩固本节所学的知识点wwW.JAB88.com

3：通过[课后提升]中的中考题，学会运用掌握的知识，并熟悉中考的考查方向和考查方式
【板书设计】
金属的化学性质和金属活动性顺序
氧气
△：金属+酸
盐
一、比较金属活动性强弱的方法
二、以金属为主线的工业流程图
课后反思
本节课的教学任务是两个考点：1、比较金属活动性顺序的方法；2、以金属为主线的工业流程图。这两个考点运用的知识都是金属的化学性质和金属的活动性顺序。通过本节课的教学及课后的思考，获得反思如下：
一、行之有效的方法
1、采用学生自主学习的课堂模式。学生通过思考、讨论、分析、归纳、总结等过程，
即掌握和巩固了考点的知识，又提升了学习的能力。
2、通过先练习考题再归纳总结的学习方法，学生从点到面的学习过程中，学会整合知
识，培养学生举一反三，触类旁通的能力。
3、通过自己思考、归纳总结，学生对知识的理解和掌握都更加透彻。反馈在学生作业[课
后提升]中，大部分学生的做题思路清晰，答案准确率高。
4、课堂上请学生讲解思路、归纳和总结知识的次数比较多。很好的培养了学生的表达
能力和语言组织能力。由于长期的积累，所以大部分学生的语言组织表达能力都较好。
5、在思考、讨论、归纳、总结等环节活动汇报成果时，没有采用学习小组长汇报成果，
而是采用点名汇报的方式。让学生在学习活动中的参与面更广，避免有学生没有有效参与到自主学习的各个环节中。这对教学中的全体性很有必要。
二、不足之处
1、进行堂上练习，这对及时反馈所学知识的巩固与运用非常有必要，而本节课的堂上练习较少，大部分在[课后提升]中完成。这是本人在以后的课堂教学和课堂设计中应改进和完善的地方。
2、化学是一门与生活息息相关的学科，在化学的教学中应结合生活实际，把知识运用在解决生活中的问题。本课在以金属为主线的工业流程图的学习中有进行有关生活、生产中问题解决的教育教学。但本课总体与生活的联系较少，这也是本节课的教学中有待改进的地方。
总体上，本人认为这是一节温暖的实效复习课。虽然没有引人入胜的引入，也没有流连忘返的结尾，但课堂气氛融洽，师生的情感交流真挚；虽然不足之处很多，要改进的地方也很多，但学生和老师都得到了成长，收获了过程，也收获了结果！

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第八单元 金属和金属材料 §8-2 金属的化学性质

一般给学生们上课之前，老师就早早地准备好了教案课件，大家都在十分严谨的想教案课件。只有规划好教案课件计划，新的工作才会更顺利！你们清楚有哪些教案课件范文呢？小编收集并整理了“第八单元 金属和金属材料 §8-2 金属的化学性质”，供大家借鉴和使用，希望大家分享！

化学教学案

课题名称：第八单元金属和金属材料§8-2金属的化学性质

课型：新授课

课时安排：2课时

教学目标：1、知道铁、铝、铜等常见金属于氧气的反应。

2、初步认识常见金属于盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释生活中的有关化学问题。

3、能用金属性顺序表对有关置换反应进行简单判断。

重点、难点：1、从实验出发得出金属活动性顺序表。

2、用金属活动性顺序规律判断反应能否发生。

教学方法：实验发现、讨论。

教学过程：

引入新课：金属的用途不仅与物理性质有关，还与化学性质有关。

学生阅读：书P9

板书：

一、金属与氧气的反应

1、常温能反应，以镁、铝为代表。

2、高温下与氧气反应，以铁、铜为代表。

3、高温下也布反应，以金为代表。

讲解：上述反应大致反映出金属的活动性：镁、铝活泼，铁、铜次之，金最不活泼。有没有更全面地反映金属活动性顺序的方法呢？

活动与探究：金属与酸的反应。

提示学生观察反应进行的剧烈程度、放热差异、产生氢气的快慢情况等。

学生活动：1、完成探究，填写表格。

2、得到结论：活动性顺序为镁、锌、铁。

教师板书：有关的化学方程式

讲解：置换反应的概念要点。

提问思考：除了金属与酸的反应，还有什么事实能证明金属的活动性顺序能？

讲解：我们在讲质量守恒定律时曾见过铁与硫酸铜溶液的反应，类似的反应还有吗？

教师演示：铝丝插入硫酸铜溶液中

铜丝插入硝酸银溶液中

铜丝插入硫酸铝溶液中

学生活动：观察上述实验的现象、记录、写出有关的化学方程式。

教师讲解：经过许多类似的探究过程，人们归纳出了常见金属在溶液中的活动性顺序，请同学们务必牢记！

板书：金属活动性顺序及其应用：

学生阅读：书，P13

教师讲解：判定置换反应能否发生的要点。

课堂练习：书，P145、6

课堂小节：本节要点

布置作业：书P141-4

课后记：本节内容容量大，化学方程式多，学生理解不难但熟练应用还需一段时间的练习。

《金属的化学性质》教案（第2课时）

为了促进学生掌握上课知识点，老师需要提前准备教案，是认真规划好自己教案课件的时候了。认真做好教案课件的工作计划，才能够使以后的工作更有目标性！你们会写一段适合教案课件的范文吗？下面是小编精心收集整理，为您带来的《《金属的化学性质》教案（第2课时）》，希望能为您提供更多的参考。

《金属的化学性质》教案（第2课时）

一、教学目标

（一）知识与技能

1．初步认识常见金属与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。

2．能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。

（二）过程与方法通过探究金属和化合物溶液的反应，判断金属活动性顺序。

（三）情感态度与价值观在实验操作中，获得科学方法的体验，养成实事求是的科学精神和严谨的科学态度，激发学习化学兴趣

二、教学重点

1．金属和化合物溶液反应

2．探究金属活动性顺序

三、教学难点判断金属活动性强弱

四、教学准备教学设备（投影仪，计算机）、试管、试管架、铝片、铁片、铜片、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸锌溶液

五、教学过程环节

教师活动新课导入3分钟通过对金属化学性质的学习，你能说出用哪些化学方法可以鉴别金和铜锌合金。还有没有其他的方法来鉴别呢？

学生活动学生回忆上节课学习的金属和氧气、酸反应，回答鉴别真假黄金的方法。

设计意图复习旧知识，引入新知识。

新课教学25分钟铁和硫酸铜溶液能够发生反应，那么铁能和其他金属化合物的溶液反应吗？其他金属能和硫酸铜溶液反应吗？

教师在学生实验时进行指导。金属和化合物溶液能够反应，说明了什么？

展示金属和酸反应，金属和化合物溶液反应的方程式，从中找出共同点，得出置换反应的定义。学生猜想并设计实验探究金属和化合物溶液的反应。

实验结束后，根据现象填写实验报告。学生讨论得出金属和化合物溶液能够反应，说明金属比化合物中的金属活泼。总结出金属和盐酸、稀硫酸反应，金属和化合物溶液的反应是置换反应。培养学生猜想能力、实验操作能力、观察能力及分析问题的能力。体会实验探究的一般过程，体验探究学习的乐趣。在实验探究活动中，体验到互助、合作的快乐。在交流和表达中提高学生的语言交流能力。

经过大量的实验，得出常见金属的活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu。根据刚才的实验结合金属活动顺序表，你能获得哪些信息？

学生思考，讨论后回答：金属活动性顺序从左到右依次减弱，排在氢前面的金属能够把盐酸、稀硫酸中的氢置换出来，排在前面的金属能把后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来。培养学生分析问题、概括总结的能力。判断金属活动性强弱的方法有几种？

学生回忆本节课内容后，回答

（1）与氧气反应。根据与氧气反应的难易和剧烈程度判断。

（2）与盐酸或稀硫酸反应。根据能否反应、反应剧烈程度判断。

（3）与另一种金属化合物溶液反应。

根据金属能否和金属化合物的溶液反应。概括第一课时和本课时所学知识，培养学生分析问题、解决问题的能力。

学完本课题，你还可以用哪些化学方法鉴别黄金的真伪呢？

学生回答：将样品置于硝酸银溶液（硫酸铜等只要是排在金前面锌后面的金属的盐溶液均可）中，表面有灰黑色物质（红色物质）出现，则是假黄金，无现象是真金。让学生体会到化学来源于生活，并服务于生活。

课堂小结2分钟金属的化学性质

1．和氧气反应

2．和盐酸或稀硫酸反应

3．和某些化合物溶液反应

4．置换反应

5．金属活动顺序表金属活动性顺序从左到右依次减弱，排在氢前面的金属能够把盐酸、稀硫酸中的氢置换出来，排在前面的金属能把后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来（钾、钙、钠除外）。

金属的化学性质学案

做好教案课件是老师上好课的前提，大家应该在准备教案课件了。教案课件工作计划写好了之后，才能更好的在接下来的工作轻装上阵！哪些范文是适合教案课件？下面是小编精心收集整理，为您带来的《金属的化学性质学案》，欢迎您阅读和收藏，并分享给身边的朋友！

8.2金属的化学性质
学习情景
在生活中有这样一个现象：绿豆在铁锅中煮了以后会变黑；苹果、梨子用铁刀切了以后表面也会变黑。这是为什么呢？这是因为绿豆、苹果、梨子与多种水果的细胞里，都含有鞣酸，鞣酸能和铁反应，生成黑色的鞣酸铁，所以会变黑。铁钉放时间长了会长出红色的铁锈，这又是铁与什么反应？产生了什么样的物质呢？在下面的学习中，我们会得到问题的答案。
学习目标
1、知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
2、初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与化合物的溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
3、能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。、
学习指导
1、大多数金属都能与氧气发生反应生成对应的氧化物，但反应的难易和剧烈程度是不同的。
2、不同的金属活泼程度不同，人们归纳和总结出了常见金属在溶液中的活动性顺序。在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
3、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
4、在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
5、置换反应：由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
基础训练
1.下列物质在氧气中燃烧，能生成黑色固体物质的一组是（）。
①Mg②S③Fe④P⑤Cu
A.①和③B.只有③C.③④⑤D.③和⑤
2.（2012年山东潍坊）下列金属中，最活泼的是（）
A.银B.铜C.镁D.铝
3.把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，下列叙述正确的是（）
①在铁钉表面产生气泡②溶液由无色逐渐变为浅绿色③铁钉的质量增加④溶液的质量减轻
A.②③B.①②③C.①②④D.①②
4.铁浸泡硫酸铜溶液中，观察到的现象描述正确的是（）。
A.有大量气体生成B.溶液由蓝色变成黄色
C.铁表面有红色沉积物D.溶液由蓝色逐渐变成浅绿色
5.下列物质，不能由金属单质和盐酸直接反应生成的是（）
A.CuCl2B.ZnCl2C.MgCl2D.FeCl2
6.（2012年四川自贡）下列关于锌、铁、铜的说法错误的是()
A．均可以导电B．均可以和氧气反应
C．均可以和稀盐酸反应D．铁能与硫酸铜溶液的溶质发生置换反应
7、要除去铜粉中混有的少量铁粉，下列物质不合适的是（）
A.稀硫酸B.稀盐酸C.CuSO4溶液D.H2O
8.（2012江苏南京）有X、Y、Z三种金属，只有Y在自然界主要以单质形式存在，如果把X放入Z的硝酸盐溶液中，X表面有Z析出，据此判断这三种金属的活动性由强到弱顺序为（）
A.X、Y、ZB.Z、X、YC.Y、Z、XD.X、Z、Y
9.下列金属各1g，分别与足量稀盐酸反应，生成氢气最多的是
A、AlB、MgC、FeD、Zn
10.（2012年湖北襄阳）将金属锰（Mn）投入到稀盐酸中，有气泡产生；将镁条插入硫酸锰溶液中，有锰析出，则的金属活动性由强到弱的顺序是。
11、判断下列各组物质能否发生反应？不能反应的说明理由，能反应的写出化学方程式
（1）铜和稀盐酸
（2）铝和稀硫酸
（3）银和硫酸锌溶液
（4）铁和硫酸铜溶液
（5）镁和硝酸银溶液
（6）铜和氯化银固体
12.如何用化学方法除去下列物质中的杂质，（括号中为杂质）写出有关的化学反应方程式
（1）Fe（Fe2O3）；
（2）Cu（Fe）；
（3）FeSO4溶液（CuSO4）；
互动交流
1、“药金”又称为“愚人金”，实为铜、锌合金。由于“药金”外观与黄金相似，常被不法商贩用来冒充黄金牟取暴利。请你设计实验，证明实验台上的“药金”戒指是假黄金戒指。
方案一：
方案二：
2.下列是某种金属的部分性质。
颜色、状态硬度密度熔点延展性导电、导热耐腐蚀
银白色固体较硬4.5g/cm3高好好好
该金属加入到稀盐酸中无气泡产生。
①试推断该金属的化学性质。
②该金属可能有的几种用途是。
③请自选化学试剂设计实验，探究该金属的化学活动性与铁比较的强弱。
你的猜想验证方法现象结论
阅读材料
在金属活动性顺序里为什么包括氢
1865年，贝开托夫在实验的基础上，根据金属和金属离子间互相置换能力的大小，以及金属跟酸、跟水等反应的剧烈程度，首先确定了金属活动性顺序，在这个顺序里就已包括了氢。因为氢可以被位于它前面的金属从稀酸里置换出来，而氢也可以把位于它后面的金属，从它们的盐溶液里置换出来，而氢后面的金属不能从酸中置换出氢。这就是说，贝开托夫当时区分金属的活泼与不活泼，是以氢作为标准的。
当然，早期的化学家把金属跟酸、跟水等反应的剧烈程度作为衡量金属活动性大小的标志是不严格的。准确的方法是以金属的标准电极电势来比较金属的活动性大小，而标准电极电势也是以氢电极定为零作为标准来测定的。标准电极电势为负值的金属比氢活泼；标准电极电势为正值的金属活动性小于氢。
另外，氢的原子结构决定它在化学反应中表现出与碱金属具有相似的化学性质。例如，氢具有还原性，能和大多数非金属反应显示+1价；等等。
由于以上几个方面的原因，因此把氢排进了金属活动性顺序里。
活动探究
你学到了什么？
与氧气反应

1.金属的与盐酸、硫酸的反应：
化学性质
与化合物溶液的反应：
2、置换反应：
3金属活动性顺序：

基础训练答案：
1.D2.C3.D4.CD5.A6.C7.D8.D9.A
10.Mg、Mn、Cu
11.12略
互动交流：
1.方案一：加稀盐酸，若有气泡产生，证明戒指是假的
方案二：加硫酸铜溶液，若戒指表面产生红色物质，证明戒指是假的
2、（1）不活泼，活动性在氢之后（2）做导线、飞机轮船外壳等
（3）
你的猜想验证方法现象结论
活动性比铁弱加FeSO4（FeCl2）溶液金属表面没有铁析出证明活动性没铁强