初三化学上第三单元3.3元素教案（人教版）。

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第三单元课题3元素
（参考课时：2课时）
1教学目标
1.1知识与技能：
①记住并理解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。
②了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，并记住一些常见的元素符号。
③初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其它的信息。
1.2过程与方法：
①学会运用对比的方法进行学习。
②学习运用寻找规律性和特殊性的方法处理信息。
1.3情感态度与价值观：
①通过观察和实验等活动，增强学生对化学现象的好奇心，激发学生的学习化学的兴趣。
②体验观察和思考是学习化学的重要环节，培养严谨务实的科学作风。
2教学重点/难点/易考点
2.1教学重点
①元素的概念。
②元素符号的书写和意义。
2.2教学难点
元素概念的形成。
3专家建议
区分元素、原子与分子的区别；延伸各种元素及元素周期表的概念及易考点。
4教学方法
概念讲解——归纳总结——补充讲解——练习提高
5教学用具
元素周期表
6教学过程
本课题包括“元素”、“元素符号”和“元素周期表简介”三部分内容。在前一课题中，学生已知道了原子的结构，本课从微观结构的角度对元素下了一个比较确切的定义，从而把对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。
元素的概念比较抽象，而且容易与原子的概念混淆，教学时应注意两者的区别。元素符号是国际通用的化学用语，是学习化学的重要工具，要求学生了解元素符号的意义，对于一些常见元素的符号，必须会写、会读、会用。
[复习提问]水在通电的情况下生成氢气和氧气。这个实验结论说明了什么?
[追问]你还知道哪些物质含有氧元素，并把它们表示出来。
[新课引入]含有氧元素的物质很多，可见元素是组成物质的基本成分，那么什么叫元素呢?本课题我们就来学习有关元素的知识。
[板书]第1课时元素
[提问]学习了原子的结构后，我们该如何给元素下一个定义才比较确切呢?
[回答]元素就是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。
[板书]一、元素
[讲解]定义：元素就是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。
[提问]元素指的是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。前面我们有等量关系：核电荷数＝核内质子数=核外电子数。那我们可不可以说元素是具有相同核外电子数的一类原子的总称呢?
[解答]尽管核外电子数从数量上等于核电荷数和核内质子数，但由于核外电子数在
形成物质时会发生变化，原子会得到电子或失去电子(下一节大家就会学到)，所以定义元素时不能用核外电子数，只能用核电荷数或核内质子数。
[提问]元素概念中的“一类原子”是什么意思?
[回忆]课本P69小注指出：作为相对原子质量标准的碳原子指的是含有6个质子和6个中子的碳原子，叫做碳-12。
[补充]除这种碳原子外，还有质子数为6而中子数不同的碳原子，所以元素概念中的一类原子指的是核电荷数相同而核内中子数并不一定相同的一类原子。
[过渡]搞清楚了元素的概念。我们再来看元素有哪些特点。
[板书]特点
[讲解]由定义可知，元素是一类原子的总称，具体说就是具有相同核电荷数的一类原子的总称。因为它是一个总称，所以它最大的一个特点是：只讲种类，不讲个数。
[板书]只讲种类，不讲个数；
[补充]既然元素只讲种类，不讲个数，那么在用元素描述物质的组成时，只能说该物质由几种元素组成，而不能说该物质由几个元素组成。
[活动]请同学们通过模型卡片的拆拆、拼拼，用分子、原子的观点解释下列变化过程：
水→氢气+氧气
氢气+氯气→氯化氢
并思考：在化学变化中，分子是否发生变化?元素是否发生变化?
在通过同学们讨论之后进行讲解：在化学变化中，分子发生变化，元素不发生变化
[板书]元素分布：各种元素在地壳中的含量相差很大。
[讲解]物质的种类很多，但是组成这些物质的元素并不多。到目前为止，已经发现的元素只有一百多种，这一百多种元素在地壳中的含量差别很大。（展示ppt）
[总结]
地壳中含量最多的元素是氧，其次是硅。
地壳中含量最多的金属元素是铝，其次是铁。
氢、碳、氮等元素在地壳中的含量相对较少。
[讲解]了解一下生物细胞中的元素和介绍元素和人体健康的关系（PPT讲解）
[板书]元素与原子的区别和联系
元素举例：“水里含有氢元素和氧元素”或“水里由氢元素和氧元素组成的”，但不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素所组成的”。
原子举例：“一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的”，但不能说“一个水分子是由氢元素和氧元素组成的”。
[总结并板书]元素和原子的区别在于：元素只讲种类，不讲个数；原子既讲种类又讲个数。
原子用于描述物质的微观结构；元素用于描述物质的宏观组成。
[板书]元素的分类（根据元素名称的偏旁特点，我们将元素分成三类。）
稀有气体元素：“气”字头
金属元素：“金”字旁（汞除外）
[板书]元素周期表
[讲解]元素周期表从横向和纵向来看：
周期：每一横行叫一周期，共7个周期。
族:每一纵行叫一族（其中8，9，10)三个纵行共同组成一个族,共16个族
[板书]原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数
[讲解]原子序数在元素周期表中的位置的意义及其本身的意义
[探究小结]提问：通过本节课的学习，同学们有哪些收获？来说一下（小组讨论的方式对本课题进行归纳小结，然后各组派代表发言。）
[作业布置]完成课后习题

7板书设计
第1课时元素
定义：元素就是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。
特点:各种元素在地壳中的含量相差很大。
原子和元素的区别:元素只讲种类，不讲个数；原子既讲种类又讲个数。
原子用于描述物质的微观结构；元素用于描述物质的宏观组成。

相关知识

初三化学《元素》学案

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初三化学《元素》学案
一教材分析
1、教材的地位和作用：本节内容的学习是在学生掌握了水的组成、原子构成的基础上进行的。通过本节课的学习，将引领学生把对物质的宏观组成和微观构成的认识统一起来，为今后学习化学式、化学方程式打下基础。同时元素作为“双基”知识，是构成学生化学素养的基本要素，是为学生的终身学习和将来适应社会生活所必需的。因此，这部分知识对学生十分重要。
2、重点难点：根据以上分析，我确定本节课的学习重点是元素的概念，元素符号记忆与书写。由于元素的概念较抽象，易跟原子混淆，我确定元素的概念为本节的学习难点。
二、教学目标
根据初三学生的知识基础、认知水平和新课标的要求，我确定本课时的教学目标为:
⒈知识与技能
⑴初步掌握元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。
⑵了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。
⒉过程与方法
通过探究学习，联系生活和地壳中元素知识，加深对元素概念的理解，引导学生体验探究过程。
⒊情感态度与价值观
⑴进一步建立科学的物质观，增进对物质的宏观组成与微观构成的认识。
⑵发展善于合作，勤于思考，勇于实践的科学精神，培养关心社会，关心自然的情感和意识。
三、教学方法
基于对教材和学情的分析，结合学生的实际情况，我借助多媒体，采用了“自学辅导，当堂达标”教学模式，以学为主，切实培养学生的学习能力。根据以学定教的原则，我确立了自主学习，合作探究的学习方法，使学生在自学、探究、合作交流中获得知识，增长能力。
四、教学过程
流程设计：先是简单导入、认定目标，接下来我把本部分内容分成两个模块进行学习:第一模块是元素的概念，第二模块是元素符号的书写、记忆和意义。每个模块一个小循环，每个小循环都按自主探究—合作交流---精讲点拨---巩固应用四个环节进行的，最后是达标测试，反思小结。
具体教学过程如下：
㈠情境导入(2分钟)
创设学习情境可以增强学习的针对性，有利于发挥情感在教学中的作用，激发学生的学习兴趣。我是这样导入新课的:多媒体展示一杯水，水中有许多水分子，你能根据图示，说出水的宏观组成和微观构成吗?引导学生思考回答。
过渡:水中这许许多多的氢原子都属于氢元素，许许多多的氧原子都属于氧元素，那么，什么是元素?从而导入本节课题。这样从学生熟知的水和已有知识出发引入课题，贴近学生生活，将大大激发学生学习元素知识的强烈愿望，增强学习的动力。
(二)认定目标(2分钟)
多媒体出示学习目标，学生默读。使学生从总体上把握本节课的学习目标，明确努力方向。
﹙三﹚课堂达标
下面我们进入第一模块的学习。

初三化学第三节元素学案及测试题

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第三节元素1（学案）
【学习目标】
1、了解元素符号在自然界中的分布及与人体健康的关系
2、理解元素的概念。
3、学会元素符号的书写与分类，知道元素符号的意义
【学习过程】
一、阅读书本P76页：元素与人体健康完善下表
元素名称不足的影响过量的影响富含的保健品或食品
钙
锌刺激肿瘤生长
铁损害肝、肾，皮肤发黑
碘甲状腺亢进
硒大骨节病，导致肿瘤
微量元素（人体内含量小于0.01%）包括________________________________________
练一练：下表为某品牌燕麦片标签中的一部分
营养成分
（每100g含有）蛋白质糖类油脂钙铁钠锌维生素C
7.4g7.8g7.9g206mg19.2mg37.8mg10.1mg18mg
⑴燕麦片中钙、铁、钠、锌指的是；
⑵燕麦片中含有种人体所需的微量元素；
二、元素在自然界的分布（按含量由高到低排列）
人体：____________________________________________
海洋：____________________________________________
地壳：____________________________________________
太阳：____________________________________________
练一练：地壳中含量最高的元素与海洋中含量第二多的元素能组成什么物质？________________
三、元素及元素符号
观察二氧化碳、氧气、水的微观构成，发现都含有氧原子，从宏观上怎样称呼这些氧原子呢？
结论：元素是同一类原子的总称
【拓展】仔细观察右图，总结同一类指什么相同？

元素的概念：__________________________________________________________
元素和原子的区别：__________________________________________________________
元素符号的书写需注意：_______________________________
观察元素周期表，把元素分成哪几类？

元素符号的意义（以O为例）
宏观：
【注意】元素符号前带上数字后只具有______意义，不具有______意义。例如：2O表示__________

第三节组成物质的化学元素（1）练习
出题人：宋勤仙审题人：谢志宇班级姓名
1、默写常见元素符号
氢______碳______氮______氧______钠______镁______铝______
硅______磷______硫______氯______钾______钙______锰______
铁______铜______锌______银______碘______汞______
2、不同元素之间的本质区别在于（）
A、相对原子质量不同B、最外层电子数不同C、核电荷数不同D、核内中子数不同
3、市场上销售的食盐有加钙盐，加锌盐，加碘盐这里的“钙”.“锌”.“碘”是指（）
A分子B原子C物质D元素
4、地壳中含量最多的金属元素、非金属元素和空气中含量最多的元素组成的物质为（）
A．Fe(NO3)2B．Al(NO3)3C．Al2O3D．CaCO3
5、1982年发现第109号化学元素，1997年命名为Meitnerium,1998年中国命名为“钔”其元素符号的正确写法是（）
A.MTB.mtC.MtDmT
6、下列各组元素符号第一个字母相同的是：（）
A、氦氖氩B、铜钙钠C、氯钙钡D、氩铝银
7、下列元素符号和名称书写都正确的是（）
A．炭CB．钠NeC．贡HgD．铝Al
8、下列元素符号中都表示金属元素的组是（）
A．HgKMnB．FeHeMgC．CaNaND．HCO
9、著名的居里夫人首先发现某些原子具有放射性，即原子能自动的放射出一种特定的微粒。一种元素的原子经过放射后变成了另一种元素的原子，据此推断放射出的微粒是（）
A．电子B．质子C．中子D．原子核
10、下列说法正确的是（）
A．二氧化碳是氧气和碳组成的
B．二氧化碳分子是由一个碳元素和两个氧元素组成的
C．二氧化碳是由碳元素和氧原元素组成的
D．二氧化碳是由一个碳原子和一个氧分子构成的
11、用化学符号表示：
（1）3个氮原子；（2）钙元素；（3）1个钙原子；
（4）氖元素；（5）一个氖原子；（6）氖气；
（6）一个二氧化碳分子；（10）空气中含量最多的气体的两个分子。
12、写出下列符号的含义:
ＨnCu
Fe
*13、某物质在充满氧气的密闭容器中充分燃烧，生成了二氧化碳和水。由此推测该物质中一定含有____________元素，可能含有________元素。

初三化学第三单元物质构成的奥秘导学案

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第三单元物质构成的奥秘导学案
姓名班级
课题1分子和原子
学习目标：
1．知识与技能：认识分子、原子的存在，了解其性质，理解其概念。
2．过程与方法：学习运用比较、分析、归纳等方法对实验所得信息进行加工，能运用课本理论来解释日常现象。
3．情感态度与价值观：逐步提高抽象思维的能力，渗透物质无限可分的辩证唯物主义观点及认识物质的科学态度和科学方法。
一、【实验预习】1、分子的性质
（1）科学事实：书49页图3-2、图3-3说明物质由肉眼看不见的微粒大量聚集构成的，构成物质的基本微粒有、等？
一个水分子的质量约是3×10—26Kg，一滴水（以20滴水为1mL计）中约有1.67×1021个水分子
说明分子的体积和质量都
（2）完成书48页实验3-1对比品红分别在凉水与热水中扩散；观察现象。
实验现象对比：
说明分子总是在不停地_________；温度升高，分子运动速率
（3）实验：①利用注射器吸入空气，堵紧开口后再用力推活塞压缩空气，然后松开，观察现象。
②再注射器中换为水，试一试。
说明：分子间有一定间隔，同一种物质的分子在固、液、气态时，分子间的间隔逐渐变，
热胀冷缩的原因：温度升高，分子间隔越；温度降低，分子间隔越。
3、物理变化与化学变化的微观本质。（用“分子”或“原子”填空）
（1）物理变化——例如水蒸发变成水蒸汽的过程中，
物理变化前后物质种类没变，只是水间距离变大了。从微观角度来看，物理变化前后的种类没有发生改变，只是间的距离发生变化而已。
（2）化学变化——例如（书50页图3-5分子模型；图3-6氧化汞分解生成汞和氧气）
化学变化中，可以分成，又可以重新结合成新。可见
化学变化前后的种类发生了改变，而的种类没有改变，的数目没有增减。
4、分子是保持物质性质的最小粒子。相同物质的分子性质相同；不同物质的分子性质不同
5、原子是变化中的最小微粒。
二、【课内探究】：根据课前预习以及课本内容，解决下列问题：
1、分子的构成：例如，1个水分子由构成。
1个过氧化氢分子由构成
2．分子与原子的关系
（1）区别：化学变化时，可分，不可分。
（2）联系：是由构成的。
（3）相同点：①构成物质的微粒质量、体积都②都在不停地
③微粒间都有④同种微粒性质，不同种微粒性质
⑤分子、原子都可以聚集构成。
多数物质是由分子聚集而成的。例如：一滴水是由大量聚集而成的。
但有些物质是不存在分子的，如金属和稀有气体直接由大量聚集构成。
4、化学变化的微观解释
氧化汞受热分解为例：加热氧化汞时，氧化汞分子会分解成和，
每2个构成1个氧分子，许多氧分子聚集成氧气；许多聚集成金属汞。
小结：化学变化的微观解释（观看多媒体动画）
反应物的分子分解结合聚集生成物。
三、我的收获：（用树状图或表格的形式来串联本课题的知识内容）

四、达标检测
1．能证明分子在化学变化中可以再分的事实是（）
A．水结成冰B．水分蒸发
C．水电解能生成氧气和氢气D．水汽化
2．小明做了一个梦，梦到自己能缩身，甚至能缩小到分子大小，他到水世界旅行一趟，并报告了见闻。他的报告不正确的是（）
A．水分子在不断地运动B．水分子之间有间隔
C．一个水分子由一个氧原子和两个氢原子构成D．电解水就是把水中的氢气和氧气分离开来
3．原子和分子的根本区别是（）
A．大小不同B．能否直接构成宏观物质
C．能否保持物质的化学性质D．在化学反应中能否再分
4．小李同学测得50毫升酒精和50毫升水混合在一起后的体积小于100毫升，这个事实说明（）
A．酒精分子和水分子之间都有空隙B．酒精分子和水分子质量很小
C．酒精和水发生了分解反应D．酒精分子和水分子都变成了原子
5．右图是电解水时，水分子分解过程示意图
关于该图理解的叙述中，错误的是（）
A水是由氢元素和氧元素组成的
B水分子中含有氢分子和氧分子
C原子是化学变化中的最小粒子
D在化学反应中分子可分

6．下列属于化学变化的实质的是（）
A．分子运动速度加快B．分子间隔变小
C．分子种类改变，变成了其他物质的分子D．一种分子运动到另一种物质的分子之间去

课题2原子的构成
【学习目标】
1．能说出原子的构成粒子及电性，并在此基础上能通过分析、推理得出原子不显电性的原因及核电荷数与核内质子数、核外电子数的关系。
2．了解相对原子质量的定义，会查阅元素的相对原子质量，理解相对原子质量与质子数、中子数的关系。
3．体会世界的物质性、物质的可分性。
4．逐步提高抽象思维的能力、想象力和分析、推理能力。

【课前预习】
通过预习完成下列空白或问题
一、原子的构成
1、原子的构成
质子（每个质子带1个单位）
原子（不带电）

核外电子（每个电子带1个单位）
1、原子由居于原子中心的和构成，在原子中原子核占的体积，
电子绕着原子核。
2、原子为什么整体不显电性？

3、看书53页表3-1可知原子中，核内的质子数一定核外的电子数，而质子数不一定等于中子数。
二、相对原子质量
1、概念
以作为标准（即：把标准质量相对看作一份质量），

其它原子的跟标准质量相比较所得到的比值，就叫做这种原子的相对原子质量。
2、相对原子质量（符号为Ar）。相对原子质量的单位为，可以省略不写。
3、相对原子质量的计算公式表达式
Ar=

4、与构成原子的粒子数之间的关系
在原子中，核外的电子质量小的可以忽略不计（每个质子或每个中子质量约为每个电子的质量１８３６倍），
因此，原子的质量主要集中在，又因质子和中子的质量跟相对质量标准比较，
所以相对原子质量≈+。
【课堂探究】
一、原子的构成
阅读“原子的构成”的内容，交流讨论以下问题：
⑴原子核所带的正电荷从何而来?质子数与原子核所带的正电荷有何关系?

⑵电子数与原子核所带的正电荷有何关系？

1、已知每个电子的质量约为每个质子（或中子）质量的１／１８３６，通过下表，可总结出“在原子中质子数等于电子数”，还能总结出：
原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量
氢1011
碳66612
氧88816
钠11121223
镁12121224
结论：（1）在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数
（2）
（3）
（4）
（5）
二、相对原子质量
１、思考原子的质量和相对原子质量有何区别？

２、根据相对原子质量的表达式进行计算
已知1个氢原子的质量为1．67×10-27kg，1个氧原子的质量为2．657×10-26kg，作为标准碳原子质量的1／12为1．66×10-27kg，分别计算氢原子和氧原子的相对原子质量（结果保留正整数）。

３、下面我们举行一项比赛，看看哪位同学查阅相对原子质量表既快又准。我们查阅如下几种元素的相对原子质量：（参考书最后一页附录）
磷、铝、氮、

碳、钠、硫、

镁、钙

【有效训练】
1、下列关于原子的叙述中，正确的是（）
A、原子是不能再分的粒子B、一切物质都是由原子直接构成的
C、一切原子的原子核都是由质子和中子构成的D、原子核内的质子数一定等于核外的电子数
2、由我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几中元素的相对原子质量新值，其中他测定核电荷数为６３的铕元素的相对原子质量的新值为１５２。则下列说法正确的是（）
A、铕元素原子的质子数为６３B、铕元素原子的中子数为６３
C、铕元素原子的核外电子数为１５２D、铕元素原子的质量为１５２
3、在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中选择填空：
（1）化学变化中的最小微粒是；
（2）能直接构成物质的粒子是；
（3）构成原子核的粒子是；
（4）带正电的粒子是；
（5）带负电的粒子是；
（6）不带电的粒子是；
（7）质量最小的的是；
课题3第一课时元素
【学习目标】
1、记住并理解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。
2、了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，并记住一些常见的元素符号。
3、初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其它的信息。
4、学会运用对比的方法进行学习。
5、学习运用寻找规律性和特殊性的方法处理信息。
【课前预习】
一、元素
1、元素的概念
具有相同（即核内）的同一类原子的总称。
2、元素的种类
到目前为止，已经发现的元素有多种，但组成的物质却有3000多万种。
3、地壳中元素的含量
地壳中含量位于前五位的元素依次是、、、、

人体细胞中含量位于前五位的元素依次是、、、、
二、元素符号
1、元素符号的书写，书写时注意：（书62页）
（1）由一个字母表示的元素符号要。如表示碳元素，表示氧元素。
（2）由两个字母表示的元素符号，第一个字母要，第二个字母要。
如表示铝元素，表示钙元素。
2、元素符号的意义（如N）
（1）表示，（2）表示这种元素的。
三、元素周期表（书最后一页附录）
1、元素周期表
根据元素的和将100多种元素科学有序地排列起来得到的表。
2、原子序数
元素周期表按元素原子递增的顺序给元素编的号。
原子序数==
3、元素周期表结构
（1）横行（也叫周期）：元素周期表共有周期。
（2）纵行（也叫族）：元素周期表共有族。
（3）单元格：在元素周期表中，每一种元素占据一格，包括四个方面的信息，如图所示：

【课堂探究】
一、元素思考：填写下表“相对原子质量”空白处
氢元素的3种原子质子数
（或核电荷数）中子数相对原子质量统称
氢-110氢元素
氢-211
氢-312
碳元素的3种原子质子数
（或核电荷数）中子数相对原子质量统称
碳-1266碳元素
碳-1367
碳-1468

１、在原子中有如下等量关系：核电荷数＝质子数＝核外电子数，那么可不可以说元素是具有相同核外电子数的一类原子的总称呢？元素的种类有谁来决定？

２、元素概念中的“同一类”三个字能否改为“同一种”？你对“同一类原子”是怎么理解的？

3、下述化学反应中；反应物跟生成物相比较，分子是否发生了变化?元素是否发生了变化?

水氢气+氧气硫+氧气二氧化硫
H2OH2O2SO2SO2
小资料：元素与原子的比较
元素原子
概念间的联系具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称化学变化中的最小粒子
区分着眼于种类，不表示个数，没有数量多少的含义即表示种类，又讲个数，有数量多少的含义
使用范围及举例应用于描述物质的宏观组成，例如可以说，“水里含有氢元素和氧元素”或“水是由氢元素和氧元素组成的”，但不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素所组成的”
应用于描述物质的微观结构。例如，“一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的”，但不能说“一个水分子是由氢元素和氧元素组成的”

根据小资料，判断下列说法是否正确并将错误的说法加以改正。
a．加热氧化汞生成汞和氧气，氧化汞中含有氧气分子。

b．二氧化硫分子是由硫元素和氧元素构成的。

c．水是由氧原子和氢原子构成的。

二、元素符号
1、熟记书62页表3-4中一些常见元素的名称和符号，记住后组内互相听写检查。
2、怎样根据元素名称中的偏旁判断元素的状态和种类？

3、说出下列符号的意义

①O②2O

③Fe④3Mg

4、物质的简单分类：如何理解混合物、纯净物，单质、化合物、氧化物

混合物（由混合而成）
物单质（由种元素组成的纯净物）
质纯净物（只含种物质的）
化合物（由种元素的组成的纯净物）
氧化物：由种元素组成，其中一种是的化合物

练习：下列不同物质的微观粒子示意图中，表示混合物的是，表示纯净物的是，
表示化合物的是，表示单质的是，可能表示氧化物的是。
图A图B图C图D图E

【有效训练】

1、不同元素之间最本质的区别是（）不同。
Ａ、中子数Ｂ、质子数Ｃ、核外电子数Ｄ、相对原子质量

2、生活中我们经常听说这些名词“加碘盐”、“补铁酱油”、“高钙奶”，这里的碘铁钙指的是（）
A、元素B、原子C、分子D、单质

3、下列说法中正确的是（）
Ａ、二氧化碳由一个碳原子和两个氧原子构成
Ｂ、二氧化碳是由碳和氧气组成的
Ｃ、二氧化碳是由一个碳元素和两个氧元素组成的
Ｄ、二氧化碳由碳元素和氧元素组成
4、如右图所示是元素周期表中的一种元素,下列有关该元素的说法正确的是()
A、原子序数是13B、它是非金属元素
C、它的相对原子质量是26.98gD、相对原子质量是13
5、写出下列符号表示的意义

①N

②2N③N2

④He

【课后小结】
物质、元素、分子、原子间的关系：
组成
元素物质
同
种成构
原构成
子构成
原子分子
例如：FeCO2
铁是由铁元素组成的二氧化碳是由碳元素、氧元素组成的
铁是由大量铁原子聚集构成的二氧化碳气体是由大量二氧化碳分子聚集构成的
一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的
课题3第二课时离子
【学习目标】
1.知道原子核外电子是分层排布的，分层的简单规律。
2.探究分析NaCl的形成过程，了解离子的形成及离子的带电情况，初步认识离子是构成物质的一种粒子。
3.观察l～18号元素的原子结构示意图，归纳原子最外层电子数与元素化学性质的关系。
【课前预习】课本54-55页

1．构成物质的粒子有、、。

2．原子的结构是怎样的？为什么整个原子不显电性？3、离子是怎么形成的？离子为什么会带电荷？
答：答：

【自主学习】
自学课本思考完成下列问题。
1．科学家是怎样定义电子层的？利用所学知识进行交流：用原子结构示意图可简明、方便地表示原子的结构。观察下表中一些原子结构示意图，你能说出其中每一部分代表的内容吗？（课本54页）
元素周期表（1-18号元素原子的结构示意图）
第1族第8族
第2族第3族第4族第5族第6族第7族

1、元素周期表结构与元素原子的核外电子是分层排布的关系
（1）横行（也叫周期）：周期数等于数
同一横行（周期）元素的原子，数相同，数不同，从左到右由1递增到8.
（2）纵行（也叫族）：族数等于数
同一纵行（族）元素的原子，数相同，数不同，从上到下电子层数依次递增。
思考交流
(列表比较)元素原子的最外层电子数如何决定元素在化学反应中表现的化学性质？
元素种类最外层电子数得失电子趋势化学性质
稀有气体元素
非常的稳定，很难与其他物质发生化学反应
金属元素
非金属元素

交流学习离子的形成
试着解释食盐的主要成分氯化钠是怎样形成的。
（提供信息：钠和氯的原子结构示意图）

【自主学习】1、举例比较原子和离子的本质区别。？什么叫阳离子，什么叫阴离子？

2、试着画出镁离子和氧离子的离子结构示意图。
镁离子Mg2+氧离子O2-
交流讨论小结：（谈谈你对下图的认识）
1、数或数决定元素的种类。
即相同元素的原子质子数一定相同，不同元素的原子质子数一定不同
2、数主要决定元素的化学性质（及元素在化合物中的表现的化合价）
3、原子的质量主要集中在，相对原子质量等于
如：镁元素属于第周期元素，镁原子的质子数（或核电荷数）为，最外层电子数为，在化学反应中
易电子形成镁离子符号为。氯原子的最外层电子数为，氯离子的符号为，
氯和镁化合形成的化合物化学式为。
4、理解下列符号的含义
符
号H2HH22H2Mg2+SO42-
含
义氢元素
氢原子2个氢原子氢气
氢分子
氢气由氢元素组成
每个氢分子由2个氢原子构成2个氢分子镁离子
每个镁离子带2个单位正电荷硫酸根离子
每个硫酸根离子带2个单位负电荷
符
号HeFeCH42H2OMgSO4
含
义氦元素
氦原子
氦气铁元素
铁原子
金属铁甲烷
甲烷分子
甲烷由碳元素和氢元素组成
每个甲烷分子由1个碳原子和4个氢原子构成2个水分子硫酸镁中镁元素显+2价，
有效训练
1．原子失去最外层电子或在最外层得到电子后，不发生变化的是（）
(1)元素种类(2)化学性质(3)相对原子质量(4)原子的电性(5)原子核(6)电子层数(7)最外层电子数
A.(1)(3)(5)B.(2)(4)(6)(8)C.(2)(5)D.(1)(5)
2．溴元素的原子结构示意图和有关信息如下图所示。

⑴溴属于元素（金属/非金属）。
⑵溴元素的原子序数为，相对原子质量为。
⑶图30-2所表示的粒子的化学符号是。

3、元素周期表和原子结构示意图是我们学习和研究化学的重要工具。请利用下表所给信息和有关粒子结构示意图，根据相关要求填空。
1H
氢2He
氦
3Li
锂4Be
铍5B
硼6C
碳7N
氮8O
氧9F
氟10Ne
氖
11Na
钠12Mg
镁13A1
铝14Si
硅15P
磷16S
硫17C1
氯18Ar
氩

（1）上述粒子中属于阴离子的是_________化学符号为。
（2）粒子C与D形成的化合物的化学式为______________。
（3）粒子C的化学性质与下图中粒子_____________（填字母序号)的化学性质相似。
课题4第一课时化学式的表示方法和含义
学习目标：
1、了解化学式的含义，初步掌握并运用化学语言——化学式的书写及其意义。
2、知道并熟练记忆一些常见元素和根的化合价，常见元素的化合价及化合价的特点
3、会读简单的化合物的名称。
【课前预习】
1.写出下列元素的名称或元素符号
FeMgHCCuO
氮硫氦锌铝钠
2.在H2O、H2、O2、H、O、H+中属于分子的是属于原子的是
属于离子的是
3.在H2O、CO2、CaCO3、Fe3O4空气、Al、O2中
属于单质的是属于化合物的是属于氧化物的是
【自主学习】一、化学式的含义（书本83-84页）
1、化学式是用和的组合表示物质组成的式子，如：水H2O
2、每种纯净物的组成是固定的，所以表示每种纯净物质的化学式只有个。
3、化学式表示的意义：例如H2O
宏观：AB
微观：CD
4、说出下列化学式表示的意义：CO2、P2O5
5、写出下列符号各表示的意义？
H2H
H22H2
H2O3H2O
6.怎样书写单质的化学式？
（1）金属、稀有气体、固态非金属单质由构成，它们化学式用元素符号直接表示，
例如：稀有气体的化学式：氦气氖气氩气等。
金属单质的化学式：铁铜铝金银钙汞等。
固态非金属单质的化学式：碳硫磷硅等。

（2）气态非金属单质由构成，化学式：除元素符号外，还在元素符号右下角写上数字，
表示分子中所含____________的数目。如：氧气、氮气、氢气、
氯气、氟气、臭氧，特例：碘单质I2（碘易升华）
7.化合物的化学式的书写应注意哪几点？
化合物化学式的书写：(1)当某组成元素的原子个数比是1时，1可省略。如氧化铜CuO
（2）氧化物化学式的书写，如：H2O、Fe3O4，一般把氧元素符号写在_____方，另一种元素符号写在___方。
（3）由金属元素和非金属元素组成的化合物，如：NaCl、MgCl2，书写化学式时，一般把____________
符号写在左方，____________符号写在右方。。
8.怎样读化合物的名称？例如：NaCl读作SO2读作
二、化合价
学生自读课本P84--85化合价，完成下列问题：
1、形成化合物的元素有固定的，化学上用来确定原子之间相互化合的原子数目比。
2、化合价有价和价之分，在化合物中氧元素通常显价，氢元素通常显价，
金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显价，非金属元素显价。
一些元素在不同的物质中所表现的化合价可能不同（详见书85页表4-2）
3、以小组为单位，进行化合价口诀记忆比赛，看谁记得多。
在化合物中：钾钠银氢+1价；钙镁钡、铜汞锌+2价；铝+3；硅+4；亚铁+2、铁+3价；
通常：氯负价显-1价；氧负价显-2价；其他变价算一下。
4、根据常见原子团的名称写出原子团的离子符号，并写出表现的化合价。（重点记忆）
铵根价
氢氧根价碳酸根价
硝酸根价硫酸根价
高锰酸根价锰酸根价
氯酸根价
【思考】：那么如何根据元素的化合价来确定元素相互化合时的原子数目比呢？
5、排序原则：在化合物中，一般把显正价的元素排在方、显负价的元素排在方。
化合价原则：（1）、单质中元素的化合价规定为。
（2）、化合物中，元素正、负化合价的代数和为。
如：+5价的磷与-2价的氧化合_______；读作
+4价的碳与-2价的氧化合_______；读作
+3价的铝与-2价的氧化合_______；读作
+2价的亚铁与-1价的氯化合_______；读作
+3价的铝与-1价的氢氧根化合_______；读作
+1价的钠与-2价的碳酸根化合_______；读作
+3价的铁与-2价的硫酸根化合_______；读作
+1价的铵根与-1价的硝酸根化合_______；读作
6、化合价的表示方法和离子符号的书写有什么区别和联系？举例说明

【有效训练】
1、化学符号表示两个氢分子的是（）（A）2H（B）H2（C）2H2（D）H2O
2、写出下列符号中数字“2”的含义：
H2___________________________2Cu______________________
2CO2(1)______________________(2)__________________________
3、用化学符号和数字表示：
3个水分子___，2个硫原子___，钙离子___，3个硫酸根离子
4、下列关于化合价的说法正确的是（）
A.化合物中，氧元素通常显－2价B.化合物中，非金属元素一定显负价
C.氢气中氢元素的化合价为＋1价D.一种元素只有一种化合价

课题4第二课时化学式与化合价的正确书写
学习目标:
1、能用化学式表示某些物质的组成，并能利用化合价推求化学式。
2、了解相对分子质量的涵义，并能利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成。
3、能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分和含量。
【课堂训练】
一、由两种元素组成的化合物的化学式书写和名称读法刚好相反，
例如：NaCl读作______，FeCl2读作______；
例如：CO2读作______，Fe3O4读作______。
二、化合价与化合物的化学式的联系（化合物中化合价代数和为“零”）
1、应用化合价怎样推求实际存在的化合物的化学式？
【书写步骤】：排序、标价、求比、检查
【练习】根据记忆的化合价，写出下列物质的化学式：
氧化铜氧化铁
氧化铝氯化钾
硫酸铝氢氧化亚铁
硫酸铵硝酸铜
碳酸钠氯酸钾
高锰酸钾锰酸钾
2、已知化学式怎样求某元素的化合价呢？
【求解步骤】设未知元素化合价、标已知元素化合价、列等式求解、检查
【练习】1、求出下列加短线元素的化合价
MnO2Mn2O7K2MnO4KMnO4

AlCl3KClO3ClO2Cl2

NO2N2ONH4ClHNO3

【课后提升】
1．氯化钠的化学式为_______，金属钠和氯气反应时，氯原子_____（得或失）电子变成带_____(正或负)电的氯离子，钠原子_____（得或失）电子变成带_____(正或负)电的钠离子，形成化合物。
2．用数字和化学符号表示
2个铜离子___________________________3个硫酸根离子___________________________
4个亚铁离子___________________________4个铁原子___________________________
3个二氧化硫分子___________________________
3．下列含硫物质中，硫元素的化合价为＋4价的是（）
A．SB．H2SC．H2SO3D．H2SO4
4．下列四种物质①KClO3②Cl2③HCl④HClO，氯元素的化合价按由低到高顺序排列的是（）
A．①②④③B．②③④①C．③②①④D．③②④①
5．下列各组物质中，硫元素具有相同化合价的是（）

A．Na2SO4和Na2SO3B．SO2和SO3C．SO2和H2SO3D．S和H2S
6．某金属氧化物的组成为MO，如果在其氯化物中金属的化合价与该氧化物中的化合价相等，则该金属氯化物的组成为（）
A．MClB．MCl2C．M2ClD．M3Cl

7．在NaNO3中N的化合价是___价；在NH4Cl中N的化合价是___价。
8．某金属元素R的碳酸盐化学式为R2(CO3)3，则R元素的化合价为_____，
R元素的氯化物的化学式为____。

9、课本88-89页第1、2（1）—（4）、3、4、5、6题

课题4第三课时相关化学式的计算
【课前预习】
1、物质水的化学式为H20宏观表示微观表示
2、通过水的化学式H20：我们能获得有关水的哪些信息呢？
从水的组成元素的角度看：水是由和组成。
从每个水分子的构成来看：每个水分子是由和构成。
从相对质量的角度来看，我们又能获得什么信息呢？
3、【自学课本87页】通过对物质化学式含义的认识，掌握下列相关物质化学式计算的方法。
（1）分子由构成。那么相对分子质量该如何计算呢？
相对分子质量：化学式中各的总和。（符号Mr）
相对分子质量的单位为，也可省略不写
（2）根据物质化学式中各元素的原子数目比，可以进一步计算物质中各元素的。
（3）根据物质的化学式，我们还能计算物质中某元素的质量分素。那么质量分数的含义是什么呢？
物质中某元素的质量分数就是物质中某元素的相对质量占物质相对总质量的百分比。
4、通过对水的化学式H20进行计算，我们还可以从质量的角度获得有关水的哪些信息呢？
（1）水的相对分子质量==
（2）水中氢元素与氧元素的质量比=：=：
（3）水中氢元素的质量分数：
水中氧元素的质量分数：

【自主训练】
一、仿照计算1，计算下列物质的相对分子质量。（提示：相对原子质量参考课本62页）
(1)氯气Cl2____________
(2)二氧化碳CO2____________
(3)硝酸铵NH4NO3____________
(4)氢氧化钙Ca(OH)2____________
(5)硫酸铝Al2(SO4)3
二、仿照计算2，计算下列物质组成元素的质量比。
（1）氧化亚铁FeO中，铁元素与氧元素的原子个数比为
铁元素与氧元素的质量比为=
（2）氧化铁Fe2O3中，铁元素与氧元素的原子个数比为
铁元素与氧元素的质量比为=
（3）四氧化三铁Fe3O4中，铁元素与氧元素的原子个数比为
铁元素与氧元素的质量比为=
（4）硝酸铵NH4NO3中，氮元素、氢元素、氧元素的原子个数比为
氮元素、氢元素、氧元素的质量比为=
（5）尿素CO(NH2)2中，碳元素、氧元素、氮元素、氢元素的原子个数比为
其中氧元素与氮元素的质量比为=
三、仿照计算3，试着计算下列物质中氮元素的质量分数。
①化肥硫酸铵(NH4)2SO4中氮元素的质量分数②化肥尿素CO(NH2)2中氮元素的质量分数
【课后习题】课本89页第2（5）（6）、7题
第三单元物质构成的奥秘复习学案
一、27种元素的名称及符号
非金属元素：氢H、氧O、氮N、氟F、氯Cl、碘I、碳C、硫S、磷P、硅Si
稀有气体元素：氦He、氖Ne、氩Ar
金属元素：钾K、钠Na、银Ag、钙Ca、镁Mg、钡Ba、锌Zn、铁Fe、铜Cu、铝Al、
锰Mn、汞Hg、铂Pt、金Au
二、常见的阴、阳离子（包括原子团）
阳离子：铵根离子NH4+钾离子K+钠离子Na+银离子Ag+氢离子H+
钙离子Ca2+镁离子Mg2+钡离子Ba2+铜离子Cu2+汞离子Hg2+
锌离子Zn2+亚铁离子Fe2+铁离子Fe3+铝离子Al3+
阴离子：氢氧根离子OH-氯离子Cl-硝酸根离子NO3-碳酸根离子CO32-
硫酸根离子SO42-
三、常见元素的化合价
在化合物中：钾钠银氢+1价；钙镁钡、铜汞锌+2价；铝+3硅+4
亚铁+2、铁+3价；
通常：氯显-1价；氧显-2价
[注意]：1、单质中元素的化合价为零。2、化合物中，元素化合价的代数和为零。

四、常见物质的化学式
*熟练书写常见的纯净物的化学式，并按物质的分类来记忆
1、单质：由一种元素组成的纯净物。
①由双原子分子构成：氢气氧气氮气氟气氯气碘单质
由多原子分子构成：臭氧、足球稀
②其他单质用单原子表示
如：稀有气体有.氦气He、氖气Ne、氩气Ar
金属有.钾、钙、钠、钡、镁、铝、锌
铁、铜、汞（俗称：水银）、银、金等。
非金属有.碳（分“金刚石”和“石墨”）、硫（即：硫磺）、
磷（分“红磷”和“白磷”）、硅等。
2、化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。
①氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
二氧化碳（其固体俗称：干冰）、一氧化碳、二氧化硫、水、
过氧化氢、三氧化硫、二氧化氮、五氧化二磷等。
四氧化三铁、氧化铁（铁锈的主要成分）、氧化亚铁、
氧化镁、氧化铝、氧化铜、氧化钙（俗称：生石灰）等。
②其他化合物。
氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钙、
氢氧化铜、氢氧化镁、氢氧化铝
碳酸钙（大理石或石灰石的主要成分）、碳酸钡、碳酸银

氯化钠（食盐的主要成分）、硝酸钠、碳酸钠、
硫酸钾、氯酸钾、高锰酸钾、锰酸钾
氯化铵、硝酸铵、硫酸铵、

硝酸银、硝酸铜、硫酸铜、硫酸亚铁、
硫酸锌、硫酸铝、氯化钡、氯化铜、
氯化亚铁、氯化铁、氯化铝