小学精品教案

中考化学复习溶解度精品学案。

相关知识

《溶解度》学案

学生们有一个生动有趣的课堂，离不开老师辛苦准备的教案，是时候写教案课件了。在写好了教案课件计划后，才能够使以后的工作更有目标性！你们会写多少教案课件范文呢？小编为此仔细地整理了以下内容《《溶解度》学案》，仅供参考，欢迎大家阅读。

九年级化学下册《溶解度》学案一
班级：姓名：
教学目标
一、知识与技能
理解饱和溶液和不饱和溶液的涵义，它们之间的相互转化。
二、过程与方法
学生通过活动与探究，并思考、交流从而获取相关结论。
三、情感态度与价值观
激发学生的学习兴趣和探究意识，学习辩证法的观点。
教学重难点
如何让学生进一步理解溶液的“饱和”与“不饱和”
自主学习走进教材
阅读教材P33－35页完成下列问题
1.在一定__________下，向一定量的____________里加入某种溶质，当溶质__________溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液。在一定的温度下，一定量的溶剂里还能_______________的溶液，叫做_________________。
2.不饱和溶液饱和溶液
交流与点拨
一、饱和溶液：活动与探究：
1.常温下，向装有2ｍL水的试管中加入食盐，把观察到的情况填入下表：
操作加少量食盐，振荡再加少量食盐，振荡……加水
现象
结论
2.将硝酸钾代替食盐进行上述实验，把观察到的情况填入下表：
操作现象结论
加少量硝酸钾，振荡
再加少量硝酸钾，振荡
……
加热
再加硝酸钾，振荡
冷却
3.看书，归纳：
（1）饱和溶液和不饱和溶液的概念。
饱和溶液：__________________________________________________。
不饱和溶液：_________________________________________________。
（2）饱和溶液和不饱和溶液的相互转化？
4.讨论：
（1）结合前面的两个实验，说饱和溶液和不饱和溶液时，为什么要强调“一定温度”和“一定量的溶剂”，这两个前提条件？
二、结晶
1.结晶：已溶解的物质从溶液中析出来的过程，叫做结晶。
2.讨论：结晶的方法有那两种。
从硝酸钾溶液中析出硝酸钾晶体，采用的方法是：_______________。
从海水中提取食盐晶体，采用的方法是：_______________

上述流程中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中溶液的状态分别是___________、___________、___________。
课堂练习
1.要使接近饱和的硝酸铵溶液变为饱和溶液，下列方法中不正确的是（）
A.倒出少量溶剂B.投入硝酸铵C.蒸发部分水D.适当降温
2.下列溶液一定是不饱和溶液的是（）
A.浓溶液B.加入同种固体还能溶解的溶液
C.蒸发水后会析出晶体的溶液D.降温后会析出晶体的溶液
3.将ag氯化钠粉末放入bg水中，充分搅拌后，所得溶液的质量为（）
A.等于（a+b）gB.小于（a+b）gC.大于（a+b）gD.不大于（a+b）g
4.一定温度下，将某种饱和溶液倒出一半，则下列说法中正确的是（）
A.由饱和状态变为不饱和状态。B.向剩下的溶液中加入食盐晶体，仍能再溶解。
C.溶液中溶剂的量减少一半。D.溶液中溶质的浓稀程度不变
5.下面关于饱和溶液的说法中正确的是（）
A.含有溶质较多的溶液。B.还能继续溶解某种溶质的溶液。
C.不能溶解任何溶质的溶液D.在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液
6.在一定温度下，要使任意一种不饱和溶液变为饱和溶液，最可靠的方法是（）
A.升温B.降温C.加入溶质D.恒温加入溶剂
7.某硝酸钾在20℃时不能继续溶解硝酸钾，则该溶液为硝酸钾的溶液，向其中加入硝酸钾能继续溶解，则该溶液为硝酸钾的溶液。
8.在T℃时，将KNO3的不饱和溶液恒温蒸发掉少量水后，无晶体析出，溶剂的质量,溶质的质量，溶液的质量。（填：增加或减少）
9.要使接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和的硝酸钾溶液，可以采用的方法有：,。
能力拓展
10.能证实20℃时原KNO3的溶液是饱和溶液的事实是（）
A.降温到10℃时有KNO3析出B.蒸发掉10g水，有KNO3析出。
C.加热到30℃时，再加入KNO3晶体仍能溶解。
D.在20℃时，向KNO3溶液中加入少量KNO3晶体，溶液的质量不变
11.室温下，向一定质量的氯化钠溶液中加入10g氯化钠晶体，充分搅拌后，尚有部分固体没有溶解，再加入10g水后，剩余的全部溶解。下列判断正确的是（）
A.加水前一定是饱和溶液B.加水前可能是饱和溶液
C.加水后一定是饱和溶液D.加水后可能是饱和溶液
教学反思：

《溶解度》学案分析

教案课件是老师上课中很重要的一个课件，大家正在计划自己的教案课件了。各行各业都在开始准备新的教案课件工作计划了，未来工作才会更有干劲！你们知道多少范文适合教案课件？以下是小编为大家精心整理的“《溶解度》学案分析”，仅供参考，欢迎大家阅读。

《溶解度》学案分析

学习目标
1.理解饱和溶液的概念；
2.认识饱和溶液与不饱和溶液的关系；
3.了解结晶现象。
重点和难点
饱和溶液的涵义及“活动与探究”。
教学设计
一情境导入
一杯白糖水，溶质和溶剂分别是什么？要想让杯子里的水变得更甜，我应该怎么做？是否向杯子里加的白糖越多，水就会越甜？
二自主学习
＜一＞、饱和溶液
【活动探究I】：阅读P33，小组讨论，提出假设：NaCl能（不能）无限制溶解在一定量的水中。确定方案（画出实验简图）。

操作
加入5g氯化钠搅拌
再加入5g氯化钠搅拌
再加入5ml水，搅拌
现象
结论

【结论】：
【活动与探究II】.
操作
现象
结论
加入5g硝酸钾
再加入5g硝酸钾
……
【结论】：
温度改变，杯底没溶的硝酸钾固体能否继续溶解？
操作
现象
结论
加热
再加入5g硝酸钾，搅拌
冷却
【形成概念】:
1、____________________________________________________叫做饱和溶液，__________________________________________________叫做不饱和溶液。

2、这一过程叫做结晶。

结晶包括结晶和结晶。

【分析归纳】：饱和溶液二要素：、。

三合作探究

1饱和溶液与不饱和溶液的转化方法？

2：由实验得出什么结论？

饱和溶液通过__________________________________可以变为不饱和溶液；

不饱和溶液通过__________________________________可以变为饱和溶液；

四自主测试
1.对于多数固体溶质的不饱和溶液，要使之成为饱和溶液，可采用的方法有（）
①降低温度；②升高温度；③加同种溶质；④加溶剂；⑤恒温蒸发溶剂
A.①③⑤B.②③④C.①②③D.②③⑤
2.室温下，向一定量的氯化钠溶液中加入10g氯化钠固体充分搅拌后，尚有部分固体未溶解，加入10g水后，固体全部溶解。下列判断正确的是（）
A.加水前是饱和溶液B.加水前可能是饱和溶液
C.加水后一定是饱和溶液D.加水后一定是不饱和溶液
3.在一瓶NaCl饱和溶液中，当温度不变时，加入少量NaCl晶体，则（）
A.溶液的质量增大B.晶体的质量不变C.晶体的质量增大D.晶体溶解一部分
4．下列说法中，正确的是（）
A．相同温度、相同质量的同种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液中所含的溶质多
B．当温度、压强、溶质质量不变时，不饱和溶液不可能变为饱和溶液
C．当温度、压强、溶质质量不变时，饱和溶液不可能变为不饱和溶液
D．一定温度下，某固体物质饱和溶液一定是浓溶液
5.在一个大萝卜上挖个孔，向其中注入饱和食盐水，一段时间后将食盐水倒出。在相同的温度下，发现倒出的溶液还可以溶解少量的食盐，这说明倒出的溶液（）
A.是饱和溶液B.是不饱和溶液C.氯化钠溶解度升高D.氯化钠溶解度降低
6.从饱和溶液中析出晶体可与两种方法：一种是；另一种是。例如，从饱和食盐水中得到食盐晶体可采用法；从饱和硝酸钾溶液中得到硝酸钾晶体，可采《溶解度》学案xx用法。

五拓展延升
1、右图中的四个圆分别表示浓溶液、稀溶液、饱和溶液、不饱和溶液，通过对阴影B、D的分析，你可以得出的结论有：
（1）；
（2）
六课堂小结
师指名小结

中考化学解题指导溶解度典型例题

每个老师需要在上课前弄好自己的教案课件，大家在用心的考虑自己的教案课件。教案课件工作计划写好了之后，这样接下来工作才会更上一层楼！有没有好的范文是适合教案课件？小编特地为大家精心收集和整理了“中考化学解题指导溶解度典型例题”，仅供您在工作和学习中参考。

中考化学解题指导：溶解度典型例题
例120℃食盐的溶解度为36克，求20℃时配成的饱和食盐水溶质质量分数为多少？在该温度下能配成30%的食盐溶液吗？
分析：根据溶解度的概念可知，36克是溶质需要溶解在100克水中达到饱和状态，所以溶液的质量是：100克＋36克＝136克。根据溶质质量分数的概念可以求出。
解答：（1）
（2）不能配成。
点拨：通过此题解答，可知按溶解度配成的一定温度下的饱和溶液，是该种物质在该温度下的溶液中溶质质量分数的最大值。在20℃食盐饱和溶液溶质质量分数最大值为26.5%，不改变温度，就不可能再进一步溶解溶质，也不能将其浓度进一步提高。因此，不能配成20℃时的30%的食盐溶液。
例2在80克15%的溶液里加入20克水或20克，计算用这两种方法制成的两种溶液的溶质的质量分数？
分析：在溶质质量分数一定的溶液里用加水或加质方法改变它的质量分数要注意；各种量变的规律。只加水能引起溶剂量和溶液量的改变而溶质质量不变，即溶质守恒。只加溶质能引起溶质量和溶液量改变而溶剂量不变。
解答：原溶液中有溶质为80克×15%＝12克
水为80克－12克＝68克。
（1）
（2）
点拨：通过此题的计算可知，加水时只加在溶液的质量变化上，而加溶质时，除了溶质要加上还要加在溶液的质量变化上。
加水时不引起溶质质量变化可用溶质守恒计算列方程。
加溶质时要用原溶液中的溶质加上加入的新溶质和混合后的溶液中的溶质质量相等来列方程，也可解出。
例325℃，10克某盐加入一定量的水，完全溶解后，得到不饱和溶液，若蒸发12.5克水后得到浓度为20%的饱和溶液。
（1）计算25℃时某盐的溶解度
（2）原不饱和溶液的溶质的质量分数
（3）25℃时若要使5克某盐从饱和溶液中析出来，需蒸发多少克水？
分析：此题，由已知溶质10克某盐入手利用质量分数为20%，求出饱和溶液的量。再加上蒸发掉的水就可得到原来不饱和溶液。5克盐是原来溶质的，因此，蒸发掉水为饱和溶液量的一半中的溶剂。利用质量分数与溶解度的换算公式，可直接求出25℃时的溶解度。
解答：
（1）=25克
（2）原不饱和溶液的量为：
10克÷20%＋12.5克＝62.5克
原不饱和溶液的质量分数：10克÷62.5克×100%＝16%
（3）析出5克盐需蒸发掉水为：25克－5克＝20克。
点拨：能利用质量分数求溶解度的前提条件必须是饱和溶液。同理，利用溶解度也能求溶液溶质的质量分数。此时的质量分数为该饱和溶液的最大值。析出晶体的条件也同样是在饱和溶液中，蒸发溶剂的量决定析出晶体的量，与剩余母液的量无关。
例432.5克锌与密度为的硫酸溶液100毫升恰好完全反应，计算：
（1）可制得氢气多少克？
（2）硫酸溶液溶质质量分数为多少？
（3）反应后溶液溶质的质量分数是多少？
分析：此题综合了不少知识内容，其中包含了密度、体积、质量换算，利用化学方程式的计算都包含在内。注意写出完整的方程式并将纯量代入方程式。溶液中只有参加反应的溶质才能代入方程。
解答：设可得氢气质量为x，生成的硫酸锌为z，硫酸溶质为y
列比例
解得：x=1克y=49克z=80.5克
（1）生成为1克
（2）硫酸溶液的质量分数为
（3）硫酸锌溶液质量分数为
点拨：此题的关键步骤在于求反应后的溶液。求该溶液有两个作法（一），总量守恒计算法。将反应物一边的除不溶于水的杂质也不参加反应的杂质不计再内其它物质全部加起来，叫总量。例如，溶液中不参加反应的水也再内。减去生成物中沉淀后脱离反应体系的质量还要减去生成物中的气体，因气体已挥发掉。（二）溶液组成计算法。生成物溶质加上水，水一般最多时有三处，反应物中有酸和碱等溶液，除溶质外余下的水量，和酸碱反应中和后生成的水。
例5：23.04g和组成的固体混合物恰好和189.8g，10%的盐酸溶液反应，求所得溶液中溶质的质量是多少克？
选题角度：通过分析的溶液的溶质的成分。
思路分析：此题涉及到四个反应：

由上面的方程式可以看出，最后所得溶液的溶质是，其中是由、、和分别与反应转化而来的，而是由提供的。根据反应前后元素的原子个数守恒，知每个与2个的Cl原子相等。故有关系：由此关系可求出溶质的质量。
设完全反应后生成的质量为。
解得
启示：由上可见，利用关系式解化学计算可起到化难为易、化繁为简的作用。解题过程中，最关键的一步是找到正确的关系式。如何找关系式呢？一般来说，有以下两条途径。
（1）利用元素的原子数守恒建立关系式；
（2）根据反应的化学方程式中各物质化学式前的系数进行递推，可找到反应物与生成物，反应物与反应物、生成物与生成物间的关系式。

2010年中学化学常见酸的特性复习
1、不稳定性酸这部分酸包括H2CO3、H2SO3、HCIO、HNO3(浓)、H4SiO4、氢硫酸(H2S)、氢碘酸(HI)、氢硒酸(H2Se)、氢碲酸(H2Te)等。(1)常温(或微热)易分解的酸:H2CO3、H2SO3、HNO3(浓)、H4SiO4等。......1、不稳定性酸
这部分酸包括H2CO3、H2SO3、HCIO、HNO3(浓)、H4SiO4、氢硫酸(H2S)、氢碘酸(HI)、氢硒酸(H2Se)、氢碲酸(H2Te)等。
(1)常温(或微热)易分解的酸:H2CO3、H2SO3、HNO3(浓)、H4SiO4等。
(2)见光易分解的酸:HCIO、HNO3(浓)。
(3)易被氧气氧化而变质的酸:H2S、HI、H2SO3、H2Se、H2Te等。
2、强氧化性酸
这部分酸包括浓HNO3、稀HNO3、浓H2SO4、HCIO等,它们的强氧化性主要表现在以下几个方面。
(1)常温下,浓H2SO4、浓HNO3能使Fe、AI等金属发生钝化。
(1)
能氧化大多数的金属单质(Au、Pt除外)。
(3)能氧化部分非金属单质(如S、C、P、I2等)。
3、强还原性酸
这部分酸包括H2S、HI、H2SO3、H2Se、H2Te、H3PO3、HBr、H3ASO3等。
4、易挥发的酸
这部分酸包括HF、HCI、HBr、HI、浓HNO3等。
5、高沸点、难挥发性酸
这部分酸包括浓H2SO4、浓H3PO4等。
6、具有漂白性的酸
这部分酸包括HCIO、H2SO3等。
7、具有强吸水性的酸
这种酸是浓H2SO4,浓H2SO4可作气体干燥剂。
8、具有脱水性的酸
这部分酸包括浓H2SO4、浓H3PO4。
9、能腐蚀玻璃的酸
这种酸是氢氟酸(HF)。
10、有剧毒的酸
这部分酸包括HF、HPO3(偏磷酸)、HCN。
11、能溶解铂、金的酸
这种酸是王水(浓硝酸和浓盐酸组成的混合物)。
12、不溶于水的酸
这部分酸包括H2SiO3、H4SiO4,硬脂酸、软脂酸、油酸。
13、能与酸发生反应的酸
这部分酸包括H2S、HI、HBr、氨基酸等,H2S、HI、HBr遇强氧化性酸能发生氧化还原反应,氨基酸中存在碱性基团氨基(-NH2)。
14、遇氨气能冒白烟的酸
这部分酸包括浓盐酸、浓硝酸、醋酸等,即它们挥发出来的酸与氨气反应生成相应的铵盐(固体)的缘故。
15、可用于制造炸药的酸
硝酸可用于制取硝化甘油、三硝基甲苯(TNT)、硝酸纤维等烈性炸药。
16、能发生显色反应的酸
浓HNO3遇含苯环的蛋白质会显黄色;苯酚与FeCI3溶液反应生成紫色的物质。
17、能发生银镜反应的酸
甲酸(HCOOH)能发生银镜反应。
18、能发生酯化反应的酸
无机含氧酸和有机羧酸。
19、与苯环能发生取代反应的酸
浓HNO3、浓H2SO4可发生此类反应。
20、能作催化剂的酸
浓、稀H2SO4、H3PO4、浓盐酸等,例如浓H2SO4可作硝化反应、酯化反应、水解反应等的催化剂,磷酸是乙烯水化法的催化剂,浓盐酸是制取酚醛树脂的催化剂等。