离子键。

一名优秀的教师在教学时都会提前最好准备，作为高中教师就要根据教学内容制定合适的教案。教案可以让学生能够在课堂积极的参与互动，帮助高中教师能够井然有序的进行教学。那么，你知道高中教案要怎么写呢？小编收集并整理了“离子键”，欢迎您参考，希望对您有所助益！

教学时间第十八周6月20日本模块第14课时
教学
课题专题专题3微粒间作用力与物质性质
单元第二单元离子键离子晶体
节题第二课时离子晶体
教学目标知识与技能1、了解晶格能的涵义。
2、了解影响离子晶体的晶格能大小的因素
3、知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱。
4、知道离子晶体晶格能的大小和离子晶体熔点高低、硬度大小的关系。
过程与方法进一步丰富晶体结构的知识，提高分析问题和解决问题的能力和联想比较思维能力。
情感态度
与价值观通过学习金属特性，体会化学在生活中的应用，增强学习化学的兴趣；
教学重点离子晶体晶格能的大小和离子晶体熔点高低、硬度大小的关系
教学难点晶格能的涵义
教学方法探究讲练结合
教学准备
教学过程

教师主导活动学生主体活动
【基础知识】
1、构成离子晶体的微粒，微粒间的作用是。
2、晶格能是指的能量。
3、离子晶体有多种类型。其中和是两种最常见结构类型
【知识要点】
1、离子键的强度：（晶格能）
以NaCl为例:
键能:1mol气态NaCl分子,离解成气体原子时,所吸收的能量.用Ei表示:
【板书】（2）晶格能（符号为U）:
拆开1mol离子晶体使之形成气态阴离子和阳离子所吸收的能
【讲解】在离子晶体中，阴、阳离子间静电作用的大小用晶格能来衡量。晶格能（符号为U）是指拆开1mol离子晶体使之形成气态阴离子和阳离子所吸收的能量。
例如：拆开1molNaCl晶体使之形成气态钠离子和氯离子时,吸收的能量.用U表示:
NaCl（s）Na+（g）+Cl-（g）U=786KJ.mol-1

阴阳离子静电作用
教
学
过
程教师主导活动学生主体活动
晶格能U越大,表明离子晶体中的离子键越牢固。一般而言，晶格能越大，离子晶体的离子键越强.破坏离子键时吸收的能量就越多,离子晶体的熔沸点越高，硬度越大。键能和晶格能,均能表示离子键的强度,而且大小关系一致.
【板书】
（3）影响离子键强度的因素——离子的电荷数和离子半径离子电荷数越大，核间距越小，晶格能越大，离子键越牢，离子晶体的熔、沸点越高，硬度越大。
2．离子晶体共性
（1）晶体不导电，在熔融状态或水溶液中导电,不存在单个分子
（2）硬度较高，密度较大，难压缩，难挥发，熔沸点较高
3、空间结构：
【典型例题】
1．如图，直线交点处的圆圈为NaCl晶体中Na+离子或Cl-离子所处的位置。这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。
⑴请将其中代表Na+离子的圆圈涂黑（不必考虑体积大小），以完成NaCl晶体的结构示意图。
⑵晶体中，在每个Na+离子的周围与它最接近的且距离相等的Na+离子共有_____个。
⑶晶体中每一个重复的结构单元叫晶胞。在NaCl晶胞中正六面体的顶点上、面上、棱上的Na+或Cl-离子为该晶胞与其相邻的晶胞所共有。一个晶胞中，Cl-离子的个数等于______，即______（填计算式），Na+离子的个数等于_______，即__________（填计算式）。
⑷设NaCl的摩尔质量为Mg/mol，食盐晶体的密度为g/cm3，阿伏

通常,晶格能比较常用.

理解

学会信息处理

加德罗常数为NA。食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离为______cm。

教
学
过
程教师主导活动学生主体活动
[解析]假设立方体上表面中心处的小球代表Na+离子，根据题中所给的条件为Na+离子和Cl-离子“在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的”可画出左图
（2）12[说明]假设立方体的边长为a，以立方体所示的上表面中心处的Na+离子为
中心，它周围距离最近的Na+离子分处于立方体上表面的四个顶点及与上表面垂直的
四个面的面心位置，距离是；另外以原立方体的上表面为共用面，在其上方再接一同样的立方体，就会有一平面与原立方体的上表面平行且距离为，这一平面上的Na+离子分布与原立方体中与上表面距离处的平面中四个Na+离子的分布相同，这四个Na+离子与中心Na+离子的距离也是，所以晶体中，在每个Na+离子的周围与它最接近的且距离相等的Na+离子共有12个。
（3）4=，4=晶胞中处于顶点上的离子被八个晶胞所共用，
这一离子在一个晶胞中的体积为个离子体积；晶胞中处于棱上的离子被四个晶胞所共用，这一离子在一个晶胞中的体积为个离子体积；晶胞中处于一个面心上的离子被两个晶胞所共有，这一离子在一个晶胞中的体积为个离子体积；晶胞中处于体心上的离子只被一个晶胞使用，所以在这一晶胞中的体积为1个离子体积。根据题目（1）画出的晶胞，其中Cl-离子占有立方晶胞的体心位置和12条棱的棱心位置，所以Cl-离子个数为；其中Na+离子占有立方晶胞的8个顶点位置和6个面的面心位置，所以Na+离子个数为
（4）
[小结]理解晶格能的含义

练习
板书计划1、离子键的强度：（晶格能）
影响离子键强度的因素——离子的电荷数和离子半径离子电荷数越大，核间距越小，晶格能越大，离子键越牢，离子晶体的熔、沸点越高，硬度越大。
2．离子晶体共性（1）晶体不导电，在熔融状态或水溶液中导电,不存在单个分子
（2）硬度较高，密度较大，难压缩，难挥发，熔沸点较高
3、空间结构：氯化钠型、氯化铯型

【课堂练习】
1．下列晶体中，熔点最高的是()
A．KFB．MgOC．CaOD．NaCl
2．NaF、NaI、MgO均为离子化合物，根据下列数据，这三种化合物的熔点高低顺序是

物质①NaF②NaI③MgO
离子电荷数112
键长(10-10m)2.313.182.10
A．①②③B.③①②C.③②①D.②①③
3．某离子晶体的晶胞结构如下图所示：

则该离子晶体的化学式为
A．abcB．abc3C．ab2c3D．ab3c

3．在NaCl晶体中，与每个Na+距离相等且距离最近的Cl—所围成的空间构型为（）
A．正四面体B．正六面体
C．正八面体D．正十二面体
4．为了确定SbCl3、SbCl5、SnCl4是否为离子化合物，进行下列实验。其中合理、可靠的是（）
A．观察常温下的状态。SbCl5是苍黄色液体，SnCl4为无色液体。结论：SbCl5和SnCl4都是离子化合物
B．测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的熔点依次为73.5℃、2.8℃、－33℃。结论：SbCl3、SbCl5、SnCl4都不是离子化合物
C．将SbCl3、SbCl5、SnCl4溶解于水中，滴入HNO3酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀。结论：SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物
D．测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的水溶液，发现它们都可以导电。结论：SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物
5．碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是()
　①高沸点②能溶于水②水溶液能导电④低熔点⑤熔融状态不导电
A．①②③B．③④⑤C．①④⑤D．②③⑤
6．下列化合物中，阳离子四周紧邻的阴离子数目最小的是
A．CsIB．NaFC．LiID．KCl
1．B[说明]对离子化合物而言，晶格能越大熔点就越高。晶格能是指由相互远离的气态离子或分子形成1mol化合物晶体时所释放出的能量。一般说来，离子半径越小、所带电荷越高晶格能就越大。
2．B[说明]对离子化合物而言，晶格能越大熔点就越高。一般说来，离子半径越小、所带电荷越高晶格能就越大。同时，化学键键长越长，化学键的键能就越低；反之，化学键键长越短，化学键的键能就越高。根据题给信息，比较得③、①、②熔点逐渐降低。
3．D[说明]根据所给离子晶体的晶胞结构可以看出，位于晶胞的体心位置有一个a离子；晶胞的每条棱上都有一个b离子，因此，一个晶胞中有12×0.25=3个b离子；晶胞的每条顶点位置都有一个c离子，因此，一个晶胞中有8×0.125=1个c离子。因此，该离子晶体的化学式为ab3c。
4．C[说明]NaCl晶体为面心立方晶体，与每个Na+
距离相等且距离最近Cl-有6个，这六个Cl-所围成一个
正八面体的空间构型（如左图）。

5．B[说明]离子化合物的熔点一般比较高。“观察常温下的状态。SbCl5是苍黄色液体，SnCl4为无色液体。”可见SbCl5和SnCl4的熔点比较低，因此不是离子化合物。关于C、D选项，可以与HCl与水反应类比，HCl与水反应后，滴入HNO3酸化的AgNO3溶液，会产生白色沉淀，HCl的水溶液也可以导电，而HCl属于典型的共价化合物。所以答案为B。
6．A[说明]碱金属元素的原子容易失去电子，卤素元素的原子容易得到电子，因此碱金属与卤素所形成的化合物大都为离子化合物，具有离子化合物的性质。

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高二化学离子键教案

教学时间第十八周6月19日本模块第13课时
教学
课题[来]专题[专题3微粒间作用力与物质性质
单元第二单元离子键离子晶体
节题第二课时金属晶体
教学目标知识与技能1、理解离子键的涵义，能说明离子键的形成
2．能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。
过程与方法进一步丰富晶体结构的知识，提高分析问题和解决问题的能力和联想比较思维能力。
情感态度
与价值观通过学习金属特性，体会化学在生活中的应用，增强学习化学的兴趣；
教学重点金属晶体的基本堆积模型对应的晶胞中金属原子的数目
教学难点金属晶体的基本堆积模型对应的晶胞中金属原子的数目
教学方法探究讲练结合
教学准备
教

学

过

程

教师主导活动学生主体活动
[基础知识]
1．叫离子键
2．按要求写出电子式
3、构成离子晶体的微粒。
[知识要点]
一、离子键：平衡、无方向性和饱和性
以阴、阳离子结合成离子化合物的化学键，就是离子键。

以NaCl为例，讲解离子键的形成过程：　
1）电子转移形成离子：一般达到稀有气体原子的结构
分别达到Ne和Ar的稀有气体原子的结构，形成稳定离子。

电子排布式正确写出

教
学
过
程教师主导活动学生主体活动
二、离子形成过程：
三、离子化合物：
大多数的碱、盐类
【典型例题】
1．已知氮化钠(Na3N)在熔融时能导电，与水作用时产生NH3。试回答下列问题：
(1)写出Na3N的电子式氮化钠属于晶体。
(2)比较微粒的半径，Na+N3-(填“＜”、“＞”、“=”

[解析]根据题意，氮化钠(Na3N)在熔融状态下存在自由移动的离子，因此，氮化钠为离子化合物，一般情况下，钠在化合物中显+1价，则氮化钠中氮的化合价为-3价。可写出Na3N的电子式。Na+、N3–的电子层结构相同，均为1s22s22p6，对于电子层结构相同的离子而言，核电荷数越大，对核外电子的吸引能力就越大，离子的半径就越小，反之，核电荷数越小，对核外电子的吸引能力就越小，离子的半径就越大。因此，Na+的半径小于N3–的半径。
2．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构。该物质适当加热就分解成两种气体。试回答下列问题：
⑴固体A属于晶体，它的电子式为
⑵A溶于水后，溶液呈性（酸、碱或中性），其原因是（用化学方程式表示）
⑶A与铜或铜的某些化合物在一定条件下可合成CuH。CuH是一种难溶物，①它能在氯气中着火，②它能与盐酸反应，放出气体。请写出这两个反应的化学方程式
（1）离子，
（2）碱，NH5+H2O→NH4OH+H2↑
（3）2CuH+3Cl2===2CuCl2+2HCl;CuH+HCl==CuCl+H2↑,
[说明]题给信息指出该物质适当加热就分解成两种气体，说明该物质应该是铵盐，为离子化合物。因此该化合物可以表示为NH4H。与铵盐的性质类比推导出NH4H的性质，可知NH4+溶于水显碱性。同样可以推三箭号

离子晶体，

学会信息处理

教
学
过
程教师主导活动学生主体活动
导出化合物CuH中氢为-1价，CuH在氯气中着火时，+1价的铜离子被氧化成+2价的铜离子，-1价的氢被氧化成+1价的氢生成HCl，反应的化学方程式为2CuH+3Cl2===2CuCl2+2HCl。-1价的氢具有较强的还原性，根据CuH与盐酸反应气体有放出的信息可以推出该气体为H2，因此该反应的化学方程式为CuH+HCl==CuCl+H2↑。
[小结]正确写出氯化钠、过氧化钠、氢氧化钠、氯化铵的电子式
板书计划一、离子键：平衡、无方向性和饱和性
二、离子形成过程：
三、离子化合物：

【课后练习】
1．下列物质属于离子化合物的是()
A．NH3B．NaFC．HBrD．KOH
2．某主族元素A的外围电子排布式为ns2，另一主族元素B的外围电子排布为ns2np4，则两者形成的离子化合物的化学式可能为
A．ABB．A2BC．AB2D．A2B3
3．下列叙述正确的是(
A．氯化钠晶体不能导电，所以氯化钠不是电解质
B．氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质
C．熔融的氯化钠和氯化钠溶液都能产生自由移动的离子
D．氯化钠熔融时不破坏氯化钠晶体中的离子键。
4．形成化合物中形成离子键的所有微粒，其基态电子层结构都与氩原子相同的是（）
A．MgCl2B．CaBr2C．K2SD．Na2O
5．下列微粒中，离子半径最小的是（）
A．Ca2+B．K+C．Cl-D．S2-
6．下列对于NaCl的正确叙述是（）
A．NaCl是氯化钠晶体的分子式
B．氯化钠晶体中一个钠离子吸引一个氯离子
C．NaCl晶体中不存在单个分子
D．Na+和Cl-的基态最外层电子排布都是3s23p6
7．下列微粒中，基态最外层电子排布满足ns2np6的一组是（）
A．Ba2+、Mg2+B．K+、Cu2+C．Ca2+、Zn2+D．Na+、Al3+
8．下列离子化合物中，两核间距离最大的是
A．LiClB．NaFC．KClD．NaCl
9、下列关于离子晶体性质的叙述中不正确的是　（）
A．离子晶体具有较高的熔沸点B．离子晶体具有较大的硬度
C．离子晶体在熔化状态时都能导电D．离子晶体中阴阳离子个数比为1∶1
10．下列各组原子基态核外电子排布式所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的（）
A．1s22s22p2和1s22s22p4B．1s22s22p63s1和1s22s22p63s23p1C．1s22s22p63s1和1s22s22p63s23p4D．1s22s22p63s2和1s22s22p63s23p5
11．下列电子式中，正确的是（）

12．氢化钠(NaH)是一种白色的离子晶体，其中钠是+1价，NaH与水反应放出氢气。下列叙述中，正确的是（）
A．NaH在水中显酸性
B．NaH中氢离子的电子层排布与氦原子的相同
C．NaH中氢离子半径比锂离子半径大
D．NaH中氢离子可被还原成氢气
1．BD[说明]离子化合物是由阳离子和阴离子组成的化合物。活泼金属（如钠、钾、钙、镁等）与活泼非金属（如氟、氯、氧、硫等）相互化合时，活泼金属失去电子形成带正电荷的阳离子（如Na+、K+、Ca2+、Mg2+等），活泼非金属得到电子形成带负电荷的阴离子（如F-、Cl-、O2-、S2-等），阳离子和阴离子靠静电作用形成了离子化合物。如，氯化钠即是由带正电的钠离子（Na+）和带负电的氯离子（Cl-）组成的离子化合物。许多碱（如NaOH、KOH、Ba(OH)2等）和盐（如CaCl2、KNO3、CuSO4等）都是离子化合物。
2．A[说明]根据题给信息，A元素的原子容易失去两个电子形成更稳定的离子，B元素的原子容易得到两个电子形成8电子的稳定结构，因此，A与B可以1:1的比例生成离子化合物AB。
3．C[说明]所谓电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠在水溶液和熔融状态下能够导电，因此氯化钠是电解质。氯化钠溶液是混合物，不属于电解质的范畴。氯化钠熔融时必须打破原来的离子键才能产生自由移动的离子，成为液态。因此ABD均错误。
4．C[说明]氩原子的电子层结构为1s22s2sp63s23p6,第三周期的Si4-、P3-、S2-、Cl-离子和第四周期的K+、Ca2+离子的基态电子层结构都与氩原子的电子层结构相同。答案为C。
5．A[说明]对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，对核外电子的吸引能力越强，半径就越小。反之，核电荷数越小大，对核外电子的吸引能力越弱强，半径就越大小。Ca2+、K+、Cl-、S2-的电子层结构都与氩原子的电子层结构相同，其中Ca2+的核电荷数最大，其半径就最小。
6．C[说明]氯化钠是离子化合物，且“NaCl”也只表示出一个晶胞中钠原子和氯原子的个数比，而不能表示出钠原子和氯原子的个数，因此“NaCl”只是氯化钠晶体的化学式。氯化钠晶体属于面心立方晶体（如左图）。可见1个钠离子吸引6个氯离子。Na+的基态最外层电子排布为2s22p6，Cl-的基态最外层电子排布是3s23p6。因此，A、B、D都不正确。
7．AD[说明]Ba2+的基态最外层电子排布为4s24p6；Mg2+基态最外层电子排布为2s22p6；K+基态最外层电子排布为3s23p6；Cu2+基态最外层电子排布为3s23p63d9；Ca2+基态最外层电子排布3s23p6；Zn2+基态最外层电子排布3s23p63d10；Na+基态最外层电子排布2s22p6；Al3+基态最外层电子排布为2s22p6。满足题意的只有AD。
8．C[说明]离子化合物中，两核间距离可近似的看成两个离子的半径和，Li+、Na+、K+离子的离子半径依次增大，F-离子的离子半径大于Cl-离子的离子半径；因此，答案为C。
9．D[说明]离子晶体具有较高的熔沸点和有较大的硬度，熔融状态下存在自由移动的离子能导电。晶体中阴阳离子个数比则各不相同，如氯化钠晶体中阴阳离子个数比为1∶1；氯化镁晶体中阴阳离子个数比为2∶1，等等。　
10．D[说明]能形成AB2型离子化合物的A、B元素的原子必须要满足以下条件：A原子容易失去2n个电子形成更稳定的结构，B原子容易得到n个电子形成更稳定的结构。满足该条件的只有D。
11．C[说明]电子式是用来表示原子或离子最外层电子结构的式子。原子的电子式是在元素符号的周围画小黑点（或×）表示原子的最外层电子。离子化合物的电子式书写时要在阴离子或原子团外加方括弧，并在方括弧的右上角标出离子所带电荷的电性和电量。

A选项中氯离子最外层电子数为8，正确的表达式为

B选项中铵根离子的书写不对，正确的表达式为

D选项中，阴离子外少加了方括弧，正确的表达式为

12．BC[说明]根据题给信息，NaH可与水反应，NaH+H2O===NaOH+H2↑，水溶液显碱性，同时NaH中氢离子可被氧化成氢气；NaH中氢离子的电子层排布为1s2,与氦原子和锂离子的电子层排布相同；所以NaH中氢离子半径比锂离子半径大。

离子键、配位键与金属键

第三节离子键、配位键与金属键
（第3课时）
班级__________姓名__________
【学习目标】
知道金属键的实质，并能用金属键解释金属的某些特征性质。
【学习重难点】
重点：金属键的实质
难点：金属键解释金属的某些特征性质
【学案导学过程】
探究内容原理规律方法
三、金属键
指出下列金属的用途和性质

WCuPt
归纳总结：
1、金属有哪些物理共性？金属为什么具有这些共同性质呢?

2、金属原子的外层电子结构、原子半径和电离能有何特点？金属单质中金属原子之间是怎样结合的呢？

金属键模型
1、金属键及其实质

1．构成微粒：

2．金属键：

3．实质：

4、成键特征：

2、金属键与金属性
【讨论1】1、金属为什么易导电？

【讨论2】2、金属为什么易导热？

【讨论3】3、金属为什么具有较好的延展性？

【讨论4】4、金属晶体结构具有金属光泽和颜色

【当堂检测】
1.下列叙述中，可以肯定是一种主族金属元素的是()
A．原子最外层有3个电子的一种金属
B．熔点低于100℃的一种金属
C．次外电子层上有8个电子的一种金属
D．除最外层，原子的其他电子层电子数目均达饱和的一种金属
2.金属晶体的形成是因为晶体中主要存在()
A．金属离子之间的相互作用B．金属原子之间的作用
C．金属离子与自由电子间的相互作用D．金属原子与自由电子间的相互作用
3.金属的下列性质中与金属晶体结构无关的是()
A．导电性B．化学反应中易失去电子　C．延展性D．硬度
4.在金属晶体中，自由电子与金属离子的碰撞中有能量传递，可以用此来解释的金属的物理性质是()
A．延展性B．导电性C．导热性D．硬度
5.金属的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是()
A．易导电B．易导热C．有延展性D．易锈蚀

学后反思我的收获我还有待提高的

高二化学离子键的形成023

第二单元离子键离子晶体
离子键的形成（第一课时）
【学习目标】
1、通过复习钠与氯形成氯化钠的过程,使学生理解离子键的概念、形成过程和特点。
2、会写离子化合物的电子式。
【课前预习】
写出下列微粒的电子式
原子：NaMgClN
离子：Na+Mg2+S2-Cl-
化合物：MgONaCl
【新课学习】
【交流与讨论1】观察氯化钠形成的微观过程，用自己的语言来解释，并思考Na+和Cl-之间存在什么作用力？

【归纳整理】一、离子键：
1、定义：
2、成键微粒：
【交流与讨论2】根据元素的金属性和非金属性差异，你知道哪些原子之间能形成离子键？

【交流与讨论3】哪些物质中含有离子键？

【归纳整理】3、离子化合物
【思考】离子键和离子化合物的关系

【小试牛刀】判断下列化合物是不是离子化合物？
MgONaFHClCO2
【问题讨论】1、用已学过的知识解释上述物质为什么是（或不是）离子化合物？
【提示】电负性和离子键的关系：
2、用上述方法判断下列物质是不是离子化合物？
MgCl2AlCl3MgOAl2O3
【交流与讨论4】4、离子键的特征：
【知识回顾】用电子式表示离子化合物的形成过程
1、原子的电子式
2、离子的电子式（阳离子和阴离子）
3、离子化合物的电子式：

【巩固练习】写出下列微粒的电子式：氟原子铝原子
氟离子铝离子氮化镁过氧化钠

【知识回顾】用电子式表示离子化合物的形成过程（以NaCl、K2S的形成为例），并总结注意点。

【巩固练习】用电子式表示氧化钾、氮化镁的形成过程。

【问题讨论】离子键是静电作用，请你根据静电作用的特点推测影响离子键强弱的因素。
离子键强弱的判断：
离子半径越、离子带电荷越，离子键就越。离子键越强，破坏它所需能量就越。
【课堂巩固】
1、下列各组数值是相应元素的原子序数，其中所表示的原子能以离子键结合成稳定化合物的是（）
A、1与6B、2与8C、9与11D、8与14
2、下列说法正确的是（）
A、由金属元素与非金属元素形成的化学键一定是离子键。
B、离子键无方向性和饱和性。
C、晶体中有阳离子就一定有阴离子。
D、凡含有离子键的化合物都是离子化合物。
3、写出下列物质的电子式
CaBr2KOHNH4ClNa2O2
4、比较下列离子键强度
LiF_______NaCl________CsI
MgCl2______CaCl2______SrCl2_______BaCl2________
5、比较下列晶体的熔沸点
MgO_______CaO______LiF______NaCl
6、下列电子式书写错误的是()

7、下列各组原子序数所表示的A、B两种元素，能形成AB2型离子化合物的是()
A．6和8B．11和13C．11和16D．12和17
8、下列物质中,导电性能最差的是()
A．熔融氢氧化钠B．石墨棒C．盐酸溶液D．固态氯化钠
9、下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是()
A.可溶于水B.具有较高的熔点C.水溶液能导电D.熔融状态能导电
10、下列叙述正确的是()
A．离子键有饱和性和方向性B.离子化合物只含有离子键
C．有些离子化合物既含有离子键又含有共价键D.离子化合物中一定含有金属元素

高二化学教案：《离子键教学案》教学设计

【学习目标】

1.使学生理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成

2.加深对电子配对法的理解

3.能较为熟练地用电子式表示共价分子的形成过程和分子结构

【重点难点】

1.共价键的形成及特征

2.用电子式表示共价分子的形成过程

【学情分析】

在上节课我们学习了离子键的形成过程，本节课我们继续学习另一种形成化学键的方式。 【导学流程】

自主学习内容

一、回顾旧知

请写出Na+ 和Cl-结构示意图

二、基础知识感知

[引 入] 同学们，我们的生活中离不开食盐，食盐对维持人体的生命活动有着重要的意义，我们知道食盐就是氯化钠，它是由钠和氯两种元素组成的，那么，钠和氯是如何形成氯化钠的？是什么作用使得Na+和Cl-紧密的结合在一起的？这节课我们就研究这个问题。

离子键

1、定义：

2、成键条件：

（1）活泼金属元素与活泼非金属元素之间易形成离子键。即元素周表中ⅠA、ⅡA主族元素和ⅥA、ⅦA之间易形成离子键。

（2）有些带电荷的原子团之间或与活泼的非金属、金属的离子之间也能行成离子键。

（3）强碱与大多数盐都存在离子键。

离子化合物

1.定义：

2.举例：

三、问题探究

用电子式表示离子化合物的形成过程

（1）电子式：在元素符号的周围用小黑点（或 ）来表示原子的最外层电子，这种式子叫做电子式。

试写出H、Na、 Mg、Cl、O的电子式

用电子式表示离子化合物的形成过程

（1）电子式：在元素符号的周围用小黑点（或 ）来表示原子的最外层电子，这种式子叫做电子式。

试写出H、Na、 Mg、Cl、O的电子式

你是否能写Na+ 、 Cl- 、 Mg2+ 、 O2-等离子的电子式？

讨论如何表示NaCl 、Na2O、CaCl2等化合物的电子式？

四、基本知识拓展与迁移

怎样用电子式表示离子化合物NaCl、MgCl2的行成过程？

[说 明] 箭号左方相同的微粒可以和并，箭号右方相同的微粒不

请及时记录自主学习过程中的疑难：

请及时记录小组讨论过程中的疑难：

小组讨论问题预设

1、形成离子键的粒子是什么？这些粒子又是怎样形成的？它们的活泼性怎样？

2、离子键的本质是什么？您是怎样理解的？

3、NH4+与Cl-、CO32-能形成离子键吗？为什么？Na+与CO32-、SO42-呢？你还能举出哪些粒子可以形成离子键？

提问展示问题预设

1、 Na+ 与Cl-之间是一种什么作用使它们不能相互远离？为什么？

2、用电子式表示氯化钠的形成过程和用化学方程式表示氯化钠的生成的区别和联系

课堂训练问题预设

下列电子式的书写是否正确，为什么？

1.课堂小结

2.本节课学习过程中的问题和疑难