高中离子反应教案

发表时间：2021-03-29

离子教案。

老师会对课本中的主要教学内容整理到教案课件中，大家静下心来写教案课件了。只有规划好了教案课件新的工作计划，才能在以后有序的工作！有没有好的范文是适合教案课件？下面是由小编为大家整理的“离子教案”，欢迎大家阅读，希望对大家有所帮助。

教学目的:
知识:1.初步了解核外电子是分层排布的
2.了解离子形成的过程,认识离子是构成物质的一种粒子.
情感:通过对核外电子运动状态的想象和描述以及原子和离子的比较,学会比较、抽象思维等科学方法.培养学生对微观世界学习的兴趣。唤起学生对科学的好奇与向往
能力:培养想象思维能力1.
教学重点:离子的形成,
教学难点:对原子核外电子分层运动的空间想象的形成的了解
教学建议:由于课程标准对本节课要求不高,所以要掌握好分寸只要能形成初步观念就可以了,教学力求直观,方法可多样计机算动画、挂图、充分利用课本图表等
教材分析:
本课题是在学习原子结构和元素概念的基础上,继续学习原子核外电子排布、原子得失电子形成离子的过程。本课题难点比较集中,有微观表征:电子的分层排布、离子的形成;有化学用语:原子结构示意图、离子符号;也有把宏观与微观架起桥梁的知识:元素最外层电子数与元素化学性质的关系。这些内容是引领学生把学习注意力由宏观世界转到微观研究的重要过渡,为学生探求宏观物质变化的奥秘打开了一个微观领域的窗口,是引发学生对科学的好奇和向往,是培养学生对微观世界学习兴趣的一个很好的素材。
教学方法:探究(想象、猜想--探索证明--归纳、)讲述、、计算机辅助教学
课时:1课时
教学过程:
一、情境导入
1.教师富有感情地朗读学生作品--《漫游原子世界》,巩固原子结构的知识。
附文:我是一个小小的电子,我在原子里围绕着原子核不停地转动,虽然空间很大,但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核这个小老头很有能耐,虽然只占原子的一丁点空间,里面却由质子和中子构成,中子不带电,质子带正电,正好把我身上的负电深深吸引。
2、计算机多媒体显示原子的结构
设问:?:以钠、氯原子为例,说明钠、氯原子是怎样构成的。原子核外电子是如何运动的呢?它们能否挣脱原子核的吸引呢
1.学生猜想:核外电子是如何运动的?
2.学生交流:向你的同学说一说你想象中核外电子如何运动?
3.探究证明假设:阅读课本图文4-4教师并计算机多媒体投影核外电子排布图借此引导学生空间想象能力,理解电子分层排布
学生仔细观察课本4-9核外电子分层排布示意图,及核外电子根据能量不同分层图师生共同讨论
归纳结论小结:从小结中引入新课钠、氯核外的电子在一定的范围空间里高速运动,核外电子是分层排布的。进一步把课引深再问其他核外多个电子的原子又如何的?当钠原子和氯原子形成稳定化合物时他们核外的电子又发生什么变化?变化后是否还是原子?
二、引导探究核外电子的排布
.教师启发:科学家在探索原子核外电子运动时,也经历了假设、猜想的阶段,然后通过科学的手段、借助先进的仪器进行实验测定、检验而得到真理的。那么电子为什么有的排在第一层?有的排在第二层?各电子层上电子数目有什么规律?(让学生体验科学探究的过程后,进一步启发学生对电子排布的遐想,提醒学生到高中后还会有更深入的研究,有兴趣的同学可自己查阅有关资料)
一、核外电子的排布
1、核外电子是分层排布的
电子层分为:一、二、三、四、五、六、七层
介绍原子结构的一种表达手段
2、原子结构示意图
(讲解)原子结构示意图的几点含义
练习巩固:向你的同桌说一说下列原子结构示意图的意义:
.
3、核外电子排布的规律
第一层电子数不超过2个,第二层不超过8个电子,最外层不超过8个电子
4、元素的分类、化学性质与最外层电子数的关系
观察课本表4-4一些元素的原子结构示意图及投影1-18号元素原子结构示意图
教师设问:稀有气体元素原子最外层电子数为8(He为2),达到稳定结构,故化学性质比较稳定。金属元素原子和非金属元素原子最外层电子未排满,要趋向稳定,怎么样才能达到目的呢?(制造探究情境,诱导学生下一步的探究)
学生讨论:根据上图总结出
金属元素:最外层电子数少于4个,易失电子。元素性质不稳定
非金属元素:最外层电子数多于4个或等于4个,易得电子。元素性质不稳定
稀有气体元素:原子的最外层电子(除氦只有2个电子)其他都为8个电子的稳定结构。性质较稳定
二、离子的形成
探究离子的形成
我们知道了核外电子的排布及原子结构示意图查一查钠原子和氯原子的原子结构示意图,根据其结构特征及元素性质讨论当钠原子和氯原子形成稳定化合物时他们核外的电子又发生什么变化?变化后是否还是原子?讨论课本4-10钠与氯?气反应形成氯化钠图或让学生以拟人化形式表演后得出
表演:两个学生通过观察原子结构示意图,分别扮演钠原子和氯原子(头上贴元素符号,身上贴最外层电子数目的电子),其他同学当裁判。(表演的形式活泼而又巧妙地考查了学生对原子结构示意图的理解,学生热情高涨地参与,课堂活跃起来)
什么叫离子?如何区别阳离子和阴离子?离子符号的书写应与原子有什么不同?
.
1.离子
带电荷的原子叫离子.
2.离子的表示方法--------离子符号
阳离子:KNaMg2Al3
阴离子:SO

延伸阅读

2.3《原子和离子》表格教案

2.3构成物质的微粒（ＩＩ）——原子和离子
一、教学内容：
1、知道原子、离子也是构成物质的一种微粒，了解原子的结构。
2、理解相对原子质量的概念，会查相对原子质量。
3、初步学习通过“模型”来认识物质结构。
4、建立物质是无限可分的观点。

二、重点、难点：
知道原子、原子的结构，理解相对原子质量是重点。
原子结构的空间想象，相对原子质量的理解是难点。

三、教学程序
（一）分子很小，分子又是由什么构成的呢？分子还能不能分割呢？
分子还可以分成更小的微粒—原子！
【探究实验】加热氧化汞
氧化汞的分解
现象：管壁上有银白色物质生成，在试管口试验的带火星的木条复燃
原理：氧化汞汞+氧气
HgOHgO2
结论：
在化学变化中，氧化汞分子本身发生了变化，分解成汞原子和氧原子，而汞原子和氧原子不能再分，它们只是重新组合。

（二）原子也是构成物质的一种微粒
1、原子也是构成物质的一种微粒
金属、稀有气体（氦气He等）、金刚石、硅等是由原子构成的
2、原子的质量—相对原子质量
原子的质量很小，使用很不方便，如氢原子：1.674×kg
氧原子：
相对原子质量=
用以上方法，代入具体数据，就可算出各种原子的相对原子质量，如：
H的相对原子质量=（近似值）
O的相对原子质量==16
其它常见元素的相对原子质量的计算结果见课本P89表中（近似值）
注意：相对原子质量=质子数+中子数
3、原子的构成
4、原子内部的特点
原子的核内质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数
5、原子结构示意图

（三）离子是构成物质的又一种微粒
离子的形成：
化学变化中，中性的原子得到或失去电子成为带电荷的微粒，这种微粒就是离子。
把点燃的钠放入氯气中
钠+氯气氯化钠（食盐的主要成分）
氯化钠的形成过程：
氯化钠生成的示意图
氯化钠由离子构成
本课总结：
具体实例：
铜水食盐二氧化碳
这些物质是怎样由微粒构成的呢？
铜原子会聚在一起形成铜
水分子中氢、氧原子的个数比为2：1
氯化钠中的钠离子、氯离子的个数比为1：1
二氧化碳分子中碳、氧原子的个数比是1：2

【典型例题】
例1、火车道上的钢轨，钢轨与钢轨之间留有一条“缝隙”，这是为什么？
解析：这是一道生活题，灵活运用所学知识，那就是物质的热胀冷缩现象。
答案：钢轨是由铁原子构成的物质。铁原子之间有间隔，这种间隔受热膨胀，遇冷缩小。夏季气温高，铁原子的间隔受热膨胀，铁轨变长，为防止钢轨变长后“凸起”变形而破坏铁路，所以安装铁轨时，铁轨之间一定要留有一定的“缝隙”。

例2、下列是对原子的叙述：①原子是最小的微粒；②原子核都是由质子和中子构成的；③原子不显电性；④原子都在不停地运动着，正确的是（）。
A、①B、③C、②D、③和④
解析：此题是考查我们对原子和原子结构的知识是否真正理解。①说法中原子并不是最小的微粒，质子、中子、电子比原子还要小得多。由于原子核和核外电子所带电量相等，但电性相反，故整个原子不显电性。因此③正确。原子核内一定含有质子，但不是任何原子都含有中子。如有一种氢原子的核内只有一个质子，而不含中子。原子和分子一样，不是静止不动的。
答案：D

【模拟试题】（答题时间：10分钟）
一、原子及其基本性质
1、下列物质由原子构成的是（）
A、纯净物B、混合物C、蒸馏水D、铁丝
2、关于原子的说法正确的是（）
A、原子不显电性，说明原子内的质子数等于中子数
B、同种原子内的质子数相同
C、含有相同中子数的原子，一定是同一类的原子
D、原子是最小的粒子

二、原子结构
3、下列关于原子核的说法正确的是（）
A、任何原子核都由质子和中子构成
B、原子的核电荷数一定等于核内质子数
C、原子的质量主要集中在原子核上
D、原子核的体积占整个原子的大部分
4、据中央电视台6月30日对云南抚仙湖底古城考古的现场报道，科学家曾通过测定古生物遗骸中的碳—14含量来推断古城年代，碳--14原子核电荷数为6，相对原子质量为14，下列关于碳—14原子的说法中，错误的是（）
A、中子数为6B、质子数为6
C、电子数为6D、质子数和中子数之和为14
【试题答案】
1、D2、B3、BC4、A

九年级化学离子教案7

课题3离子
教学目标
1．知识与技能
(1)初步了解原于核外的电子是分层排布的；
(2)了解原于结构的表示方法；
(3)了解原子结构与元素化学性质的关系；
(4)了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种粒子。
2．过程与方法
(1)通过学生间相互讨论、交流，增强学生归纳知识、获取知识的能力；
(2)运用多媒体动画片、课文插图等辅助手段，演示离子的形成过程，化抽象为直观，增强学习的效果。
3．情感、态度与付值观
(1)初步体会物质构成的奥秘，培养学生的抽象思维能力、想像力和分析推理能力；
(2)树立“结构决定性质”、“物质的粒子性”等辩证唯物主义观点。
教学重点难点
重点：离子的形成。
难点：核外电子排布的规律。
课时安排
1课时
教与学互动设计
(一)创设情境，导入新课
[谈谈]原子的结构
[体验]画出原子结构草图
(二)复习回顾，课前热身
1．构成原子的粒子有质子、中子、电子三种。
2．质子和中子构成原子核，居于原子的中央，带正电，电子带负电，绕原子核作高速运动。
3．指出下列原子核外电子数：
H1，O8，Na11，S16，Mg12，He2，Ar18。
(三)合作交流，解读探究
二、核外电子的排布
活动1：
[讨论]核外电子的运动是否如同学们所画的?
[归纳]核外电子运动是否像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但却有经常出现的区域。
[提示]核外电子运动经常出现的区域叫电子层。
[设问]核外所有电子是杏都经常出现在同一区域?
[点拨]核外电子就像人一样，小时候完全靠父母，随着年龄，对父母的依赖程度小。那么电子由于能量各不同，所以其运动的区域离核有远有近。
[提示]能量低，离核近，能量高，离核远。
活动2：
[体验]核外电子在不同电子层内运动的现象说明什么问题?
[归纳]核外电子是在不同的电子层内运动的，这种现象叫做核外电子的分层排布。
[提示]1．元素的原子核外电子最少的有1层，最多的有7层。
2．离核最远，能量最高的电子层叫最外层。
[明确]各原子的最外层可能不相同。
[小结]电子层：一二三四五六七
能量：低……→高
离核：近……→远
活动3：
[提问]稀有气体化学性质表现如何?
[归纳]稀有气体化学性质稳定，难与其他物质反应。
[设问]稀有气体元素的原子最外层电子数有何特点?
[投影]1-20号元素的原子最外层电子数。
[交流]稀有气体元素的原子最外层电子数一般为8个。
[提示]若第一层为最外层，则为2个。
[点拨]原子最外层电子数最多不超过8个。
[归纳]稳定结构：原子最外层电子数达到8个(若第一层为最外层，达到2个)的结构。
活动4：
[操作]请同学们根据上述知识画出氢、氧原子的结构草图。
[讨论]该图是否表示出原子核及其带的电荷数、核外电子的运动。
[归纳]化学上把表示原子结构的图形叫原子结构示意图。
活动5：
[讨论]以氧原子为例，回答图中各部分的意义。
[归纳]原子结构示意图的意义：
二、离子的形成
活动6：
[投影]1～20号元素原子结构示意图
[讨论]哪些属于金属元素、非金属元素、稀有气体元素?
三类元素的原子的最外层电子数特点及其结构是否稳定?
三类元素的原子在反应中怎样使其结构稳定?
[归纳]
[小结]元素的性质特别是化学性质，与原子的最外层电子数关系最密切。
活动7：
[设问]原子得失电子的结果是怎样的?
[课件演示]动画：氯化钠的形成
[归纳]1．带电荷的原子或原子团叫做离子，分为阳离子和阴离子两种。
2．阴、阳离子由于静电作用而形成不带电性的化合物。离子也可构成物质。
活动8：
[讨论]如何表示离子?
[归纳]离子符号的书写：
先写元素或原子团符号，然后在符号右上方先标电荷数值(数值为“1”时省略)，后标“＋”“－”号。
[提问]2Mg2＋中数字“2”表示何意义?
[归纳]元素符号右上方的数字：一个离子带的电荷数。
离子符号前面的数字：离子的个数。
活动9：
[议一议]原子和离子的比较
[小结]1．不同点：
①原子结构一般不稳定(稀有气体除外)；而离子结构稳定。
②原子不显电性，离子带电。
[拓展]若单核粒子中质子数等于核外电子数，则该粒子为原子；
若单核粒子中质子数大于核外电子数，则该粒子为阳离子；
若单核粒子中质子数小于核外电子数，则该粒子为阴离子。
③原子在化学反应中不变，离子可能变。
[点拨]带电的原子团这类离子在化学反应前后可能变。
④原子用元素符号表示，离子用离子符号表示。
2．相同点(联系)：
①都能构成物质，保持物质化学性质。
②
活动10：
[想一想]元素、分子、原子、离子、物质间的关系。
[归纳]
[明确]构成物质的粒子有分子、原子、离子三种。
(三)应用迁移，巩固提高
[投影]
1．下列粒子结构示意图中，表示具有稳定结构的原子的是(C)
2．下面是几种粒子的结构示意图：
①A～E共表示四种元素；②表示原子的粒子是B、C(填序号，下同)；③表示阴离子的粒于是A、D；④表示阳离子的粒子是E；⑤表示相对稳定结构的粒子是A、D、E；⑥在化学反应中易失去电子的粒子是B。
3．钠原子和钠离子的结构示意图如下：请回答：
(1)由于它们的原子核内质子数相同；所以它们都属于钠元素。
(2)钠原子和钠离子的化学性质不相同(填“相同”或“不相同”)。
(四)总结反思，拓展珏伸
[总结反思]本课学习核外电子的分层排布和离子的形成。启示：．比较、归纳是学习化学基本概念的较好方法。
[拓展延伸]
1．M元素原子的核电荷数为A，它的阳离子Mn＋与N元素的阴离子Nm－核外电子排
布相同，则N元素原子核内质子数为(C)
A．m+n+aB．m+n-a
C．a-n-mD．a+m-n
[解析]原子失电子变为阳离子，得电子变为阴离子，且原子中质子数＝核外电子数。
2．对于“具有相同质子数的粒子”，下列叙述正确的是(C)
A．一定具有相同的电子数B．不一定是由同种元素组成的粒子
C．可能是原子和分子D．一定是同种元素的粒子
[解析]具有相同质子数的粒子可能是同种元素的粒子如：S、S2－，也可能是原子和分子如：Ne、H2O等。
(五)课堂跟踪反馈
夯实基础
1．下列变化中，最小粒子是原子的是(D)
A．水受热后汽化B．贮氮气的钢瓶受热爆炸
C．氧气溶解于水D．水电解生成氢气和氧气
2．三种元素的粒子Xm－、Yn＋、Zp＋都有相同的电子层结构，已知np，则它们的核内质子数(依次用X、Y、Z表示)关系为(B)
A．X=Y=ZB．YZX
C．XZYD．Z=YX
3．下列粒子示意图中，表示+2价阳离子的是(C)
4．下列粒子中，属于同种元素的是(C)
A．①②B．①④
C．②③D．③④
5．下列粒子结构示意图中，表示原子的是(B)
6．下列粒子的结构示意图中，表示阳离子的是(C)
7．某元素负2价阴离子的结构示意图如图所示，则该元素原子所含的质子数为(B)
A．6B．8
C．10D．12
8．(2001长沙市)下列粒子在化学反应中容易失去电子的是(A)
9．(2002山西省)下列粒子结构示意图，表示具有稳定结构的原子的是(C)
提升能力
10．(2002吉林省)下列关于分子、原子、离子的说法，正确的是(C)
A．原子是微小的实心球体，可以再分
B．单个SO2分子有刺激性气味
C．纯净的氢气在氧气中完全燃烧后，生成的物质是由同一种粒子构成
D．离子是原子失去电子后生成的粒子
11．某元素的原子结构示意图为有关该元素的说法错误的是(D)
A．原子的核内质子数为16B．原子的核外有3个电子层
C．原子的最外层电子数为6D．属于金属元素
12．对Fe3＋、Fe2＋、Fe三种粒子的判断，正确的是(C)
①核电荷数相同②核外电子数相等③电子层结构完全相同④质量几乎相等⑤等质量的三种粒子所有的质子数相等
A．①②③④⑤B．①③⑤
C．①④⑤D．②③④
13．某元素的一种粒子结构示意图如图所示，则该元素的原子最外层电子数为(A)
A．1B．2
C．8D．10
开放探究
14．表示M2＋粒子结构示意图的是(B)
15．1996年科学家在宇宙深处发现了H3＋离子和H3分子。请回答：
(1)1个H3＋离子中含有3个质子，2个电子。
(2)构成H3分子的原子的结构示意图是C(填序号)。
(3)H3属于单质(填“混合物”、“单质”或“化合物”)。

九年级化学离子教案34

一般给学生们上课之前，老师就早早地准备好了教案课件，到写教案课件的时候了。我们制定教案课件工作计划，才能更好地安排接下来的工作！你们清楚教案课件的范文有哪些呢？下面是小编精心为您整理的“九年级化学离子教案34”，仅供参考，欢迎大家阅读。

课题3离子
【三维目标】
1.知识与技能
（1）知道原子核外电子是分层排布的；
（2）了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子；
（3）了解原子结构示意图的含义及原子最外层电子数与元素性质的关系。
2.过程与方法
（1）通过想象、猜想——探索证明——归纳原子核外电子的排布；
（2）观察1～18号元素的原子结构示意图，归纳原子最外层电子数与元素性质的关系；
（3）探究分析NaCl的形成过程，了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子。
3.情感态度与价值观
（1）逐步培养学生的微观想象能力和推导思维的方法；
（2）唤起学生对科学的好奇与向往。
【教学重点】离子的形成过程、核外电子排布
【教学难点】核外电子运动的特点，离子的形成过程，初步认识离子是构成物质的一种粒子。
知识回顾1.分子、原子的概念。
2.构成原子的粒子有哪几种？它们是怎样构成原子的？为什么整个原子不显电性？
三种，质子、中子和核外电子。质子和中子构成原子核居于原子中心，核外电子围绕原子核，在核外很大的空间内做高速运动，构成原子。因为原子核所带的电量与核外电子的电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性。在原子中：
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
新课导入：我们已经知道：铁是由铁原子构成的，水是由水分子构成的。老师要告诉同学们：氯化钠是由离子构成的。同分子和原子一样，离子也是构成物质的一种微粒。要知道离子是怎样形成的，还得从原子结构讲起。
一、核外电子的排布（演示右图）
假如把原子比成一个大礼堂，原子核就像挂在礼堂中央
的一粒豆，核外电子就在这样一个广阔的空间里高速运动。
核外电子的运动不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，而是
能量高的电子，在离核远一点的区域经常出现、能量低的
电子在离核近的区域经常出现，就像有意分层似得。我们把电子经常出现的区域称为电子层。电子层最多时有七层。电子在不同的电子层上运动，也叫做核外电子的分层排布。各电子层上电子数目有什么规律？
1.核外电子的排布规律
（1）第一层最多容纳______个电子，第二层最多容纳______个电子
（2）最外层不超过个电子（只有一个电子层时不超过2个）。
有了核外电子分层排布的知识，我们可以用形象、简洁的图示表示原子的内部构成情况。下面我们以钠原子为例介绍原子结构示意图的画法。
2.原子结构示意图的画法：
3.学生背会1~18号元素的原子序数。画原子结构简图。学生活动后展示图片。

【分析】分析上表。即元素分类、原子结构与元素化学性质的关系
【结论】
1.
元素分类最外层电数结构的稳性化学性质
金属元素
一般少个4个
不稳定结构
易失去最外层电子

非金属元素
一般多于4个
不稳定结构
易得到电子

稀有气体元素
8个电子（He为2个）
稳定结构
一般不参加化学反应

2.元素的性质，尤其是化学性质主要决定于原子的最外层电子数。

二、离子的形成
1.氯化钠的形成过程
我们从稀有气体那里知道：---------。

【小结】像氯化钠这样由阴、阳离子结合而成的化合物还有很多，一般地，含有金属元素的化合物是由阴、阳离子结合而成的。如：氯化镁、氯化钾、碳酸钠等。
1.离子：带电的原子或原子团。如：如S2-、SO42-。离子带的电荷数等于该原子（或原子团）失去或得到电子的数目。
原子中：核电荷数=质子数=核外电子数
阳离子：核电荷数=质子数核外电子数
阴离子：核电荷数=质子数核外电子数
【课堂练习】1.下列_________是原子结构图；是_________离子结构图。

ABC

DEF

2.离子符号的表示方法：在元素符号的右上角先写电量后写电性。即：xn+或xn-。【课堂练习】2.氢原子失去一个电子变成氢离子，它的符号H+。
3.比较氢原子和氢离子：

质子数中子数电子数相对原子质量
氢原子（H）1011
氢离子（H+）1001

4.下列各微粒的诗意图中，表示阳离子的是【】

5.化合物MCl2中，M元素原子核内的质子数可能为【】
A.1B.10C.11D.12
6.朝核问题引起国际关注，核问题的关键是核能的如何利用。已知某种核原料的原子核中含有1个质子和2个中子，那么【】
A.该原子是一种氢原子B.该元素是金属元素
C.该原子核外有3个电子D.该原子核带2个单位的正电荷
7.用化学用语表示：
①氮元素_____________；②2个氢分子________；③3个镁离子_______。
【基础巩固】1.填写下列空白
（1）右图是某元素的原子结构示意图，该原子的核电荷数为
__17__，核外有3个电子层，第二层上有8个电子，最外层上
有7个电子，在化学反应中这种原子容易得到电子。
（2）金属元素的原子最外层电子数目一般少于4个，在化学反应中金属原子一般较易失去电子。
（3）稀有气体元素的原子最外层有8个电子（氦有2个电子）。稀有气体元素旧称惰性气体元素，它们的化学性质比较不活泼。
（4）原子失去电子后，就带有正电荷，成为阳离子；原子得到电子后，就带有负电荷，成为阴离子。当阳离子和阴离子相互作用形成化合物时，整个化合物就不显电性。
2.美国铱星公司（已破产）原计划发射77颗卫星，以实现全球卫星通讯，其要发射卫星的数目恰好与铱元素（Ir）的原子核外电子数目相等。下列关于铱元素的各种说法中正确的是【】
A.铱原子的质子数为70B.铱原子的相对原子质量为77
C.铱原子的核电荷数为77D.铱元素为非金属元素
【能力提高与历史回顾】
1.氯原子结构示意图为圆圈代表原子核,+17代表核电荷数