烃。

一名爱岗敬业的教师要充分考虑学生的理解性，高中教师要准备好教案，这是高中教师的任务之一。教案可以让学生更好的消化课堂内容，帮助高中教师掌握上课时的教学节奏。高中教案的内容要写些什么更好呢？小编特地为大家精心收集和整理了“烃”，仅供参考，欢迎大家阅读。

第四章烃
§4—1有机物(1节时)
【目的要求】:1.了解有机物概念、有机物和无机物的区别和联系。
2.从碳原子的结构特征来了解有机物的特点。
3.介绍简单有机化学发展史，了解有机物对发展国民经济和提高人民生活水平的重要意义。
【重、难点】:有机物的定义和有机物的特点。
【教学方法】:实例引导，自学阅读，讨论分析，对比归纳，认识实质。
【教学过程】:
〖引入〗:学生举出已经认识的有机物；讲“有机物”一词的来源及有机
物的发展史。
〖CAI软件〗：[思考讨论]：
1、什么是有机物？其组成元素有哪些？
2、有机物与无机物是否为毫无关系的两类物质？
3、有机物种类繁多的原因何在？
4、有机物有哪些特点？这些特点与什么密切相关？
5、有机物对发展国民经济和提高人民生活具有什么意义？
〖学生活动〗：自学阅读
〖师生活动〗：学生回答、讨论，教师评价、分析、讲解，解决以上问题。
1、学生回答
2、举例：尿素和碳酸分子结构对比；用氰制醋；2000诺贝尔化学奖的成果——导电塑料；说明有机物和无机物并无截然区别。
3、从碳原子结构分析其化学键；从碳原子间可形成碳链，即使相同碳原子数时，又可有支链，可成环。说明种类繁多的原因。
4、分析：溶解性、熔沸点、导电性等物理特性与其分子极性和分子晶体有关；热稳定性、可燃性、反应慢且复杂与其碳原子结构，以碳为主，共价键结合，分子复杂有关。
5、CAI展示化学将作为中心学科，对人类社会的贡献以及我国在高分子材料方面重点研究的项目等。
〖小结〗：学生填表比较有机物和无机物的性质不同点和导致原因。
〖练习〗：1、课本64页第3题的（2）
2、有A、B两种有机物，它们都是碳、氢化合物，且碳元素的质量分数都是85.7%。A在标准状况下的密度是1.25g/L，B蒸气的密度是相同状况下氢气的21倍。求A、B的分子式。
〖师生活动〗：学生解答后，教师评价。师生共同归纳求有机物分子式的
一般方法和思路。
【作业布置】:课本65页第4题和73页第3、4题
【教后记】:
1、本节课用自制的CAI课件上，学生兴趣高，直观。
2、注意挖掘了结构和性质的关系，为以后学习打下基础。
3、注意了结合练习介绍解题方法和思路。教

相关阅读

脂肪烃

第二章第一节脂肪烃
一。内容与解析
内容：乙烷、乙烯、乙炔分子结构的比较。乙炔的性质。乙炔的实验室制法和注意事项。炔烃的通式及变化规律。烷烯炔各类含碳（含氢）质量分数的变化规律。炔烃、烃的燃烧规律、计算和分子式的确定。苯的概述。苯的组成和结构。芳香烃和苯的同系物的概念。苯及其同系物的化学性质。苯和烷烃、烯烃、炔烃的代表物的分子结构的比较。有机物分子中原子共平面的确定方法。
解析：在学习乙烯和烯烃的基础上，教会学生应用类比的方法推测和验证乙炔或炔烃可能具有的性质，总结烷烃、烯烃、炔烃的基本结构和性质特点，为学好有机化学打下坚实基础。根据碳化钙与水反应的特点，教会学生水解反应的规律。了解苯是一种很好的有机溶剂，可作萃取剂。掌握甲烷、乙烯、乙炔、苯的分子结构特点。需重点掌握苯的卤代反应和硝化反应。
二。目标与解析
教学目标：1..了解乙炔的结构特征。2了解炔烃的结构特征、通式和主要的用途。3.掌握乙炔的化学性质。4.掌握的乙炔的实验制法。5了解氧炔焰作用。6.了解用乙炔制取聚氯乙烯的反应原理。8、使学生了解苯的组成和结构特征，掌握苯的主要性质。9、使学生了解芳香烃的概念。10、使学生了解甲苯、二甲苯的某些化学性质。
解析：本节的重点是实验室制乙炔的反应原理及实验装置，理解乙炔分子结构与性质的关系，理解饱和碳原子、不饱和碳原子与其它物质反应时的基本特点。
在学习本节内容时，要求学生从下列几个方面理解与掌握：苯及其同系物与其它烃分子的空间结构组成、同分异构现象和同分异构体。熟悉以苯、甲苯为原料的综合推断题。了解苯的两个取代反应实验。
三。问题诊断分析
一是要掌握乙炔的实验室制法及注意事项，二是再复习巩固加聚反应的特和规律。
四。教学支持条件
实验仪器和药品
五。教学过程
（一）、乙炔的分子结构
分子式为、结构式为、结构简式为、电子式为。乙炔是直线型分子，键角为，属非极性分子。
说明：乙炔中C＝C中的三个键并不完全相同，其中两个键易断裂，另一个键难断裂，这决定了乙炔的化学性质比烷烃活泼。

（二）、乙炔的实验室制法
1、反应原理：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑
2、药品：电石、水
3、仪器：铁架台（铁夹）、圆底烧杯、双孔橡皮塞、分液漏斗、导气管、水槽、集气瓶（或试管）等。
4、装置：使用“固体+液体→气体”的装置（如右图）。

5、收集：排水法。
说明：①电石和水反应剧烈，为控制反应速率，常用饱和食盐水代替水，用块状而不用粉末状
的CaC2，以减小慢反应速率。
②由于反应激烈，并产生大量泡沫，因此若用容积小的仪器（如：试管、广口瓶等）作反应器时，为防止泡沫堵塞导管，常在导气管口附近塞入少量棉花。若用容积大的仪器（如烧瓶、锥形瓶等）作反应器且反应物的量较少时，可不用棉花。
③电石中因含有少量硫化钙（CaS）、砷化钙（Ca3As2）、磷化钙（Ca3P2）等杂质，与水
作用时制得的乙炔常有特殊难闻的气味，这是由于同时生成了H2S、AsH3、PH3等气体之故。
④该反应不能在启普发生器中进行，因反应过于剧烈，不易控制，且反应放出热量较多，易炸裂反应器。
⑤金属碳化物与水反应规律：CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都属离子型碳化物，
它们一般都能与水反应，反应后生成该金属的氢氧化物和一种碳氢化合物，反应前后各元素的价态不发生变化。
如：Al4C3+12H2O→4Al(OH)3+3CH4↑
Mg2C3+4H2O→2Mg(OH)2+C3H4↑
（三）、乙炔的物理性质
乙炔俗称电石气，常温下为无色、无味的气体，密度比空气略小，微溶于水，易溶于有机溶剂。
（四）、乙炔的化学性质
1、氧化反应
1）易燃烧，
甲烷、乙烯、乙炔的燃烧对比
名称甲烷乙烯乙炔
含碳量75%85.7%92.3%
明亮度不明亮较明亮最明亮
烟量无烟稍有黑烟有浓烟
说明：由于乙炔的燃烧是放热反应，因而在点燃乙炔前须检验其纯度（可燃性气体在点燃前一般需要检验其纯度），以防可能发生爆炸。乙炔燃烧时放出大量的热，在O2中燃烧时产生的氧炔焰的温度可达3000℃以上，可用氧炔焰来焊接和切割金属。
2）使酸性KMnO4溶液褪色。此性质可用于乙炔和其它烷烃气体的鉴别。
2、加成反应——含CC有机物的共性，但加成是逐步进行的。
BrBr
CHCH+Br2→CH=CHCH=CH+Br2→CH—CH
BrBrBrBr
当Br2足量时常写成：CH三CH+2Br2→CHBr2CHBr2
同理：CHCH也可与其它卤素（X2）发生加成反应：
CHCH+X2→CHX=CHX，CHX=CHX+X2→CHX2CHX2
X2足量时，常写成：CHCH+2X2→CHX2CHX2
同理：CHCH+H2CH2=CH2CHCH+2H2CH3CH3
CHCH+HClCH2=CHClnCH2=CHCl[CH2-CHCl]n

CH2=CHCl+HCl

说明：①乙炔与卤素（X2）水溶液的反应常用于烷烃与炔烃的鉴别，也可用来除去混在气态烷烃中的气态炔烃。
②工业上常利用CHCH与HCl在特定条件下（150-160℃，HgCl2作催化剂）反应只生成CH2=CHCl，再用CH2=CHCl在适当的条件下通过加聚反应生成聚氯乙烯。
（五）、炔烃的通式及性质
1、炔烃：含CC的烃。
2、通式：CnH2n-2(n≥2)。最简单的炔烃为CHCH。
说明：有机物分子中，C、C间每多一个键（或C、C间每形成一个环），其分子中比相应的烷烃中少两个氢原子，这时有机物分子中增加了一个不饱和度。根据烃的结构简式，可求得烃分子的不饱和度(Ω)=碳原子环的数目+C=C数目+2倍CC的数目。若已知烃的分子式为CxHy，则该烃的不饱和度（Ω）=。若卤代烃的分子式为CxHyXz，则其不饱和度（Ω）=。若有机物分子式为：CxHyOz，则其不饱和度（Ω）=。（与z的多少无关）
例1、某有机物的结构简式：，则其分子式为。
分析：根据该结构简式中每个顶点与端点都表示碳原子，氢原子省略不写，及每个碳原子都必须满足四价的原则，可数出该物质中的碳原子数为11，氢原子数为16。但在数氢原子数的时候，很容易出错，因其结构中有环、也有C=C，不同碳原子上连接的氢原子数不一定相同。若利用不饱和度计算，可由其结构简式很容易得出Ω=4（含两个碳原子环，两个C=C），再利用Ω=，求得氢原子数y=16（∵x=11），即该有机物的分子式为C11H16。
例2、下列有机物的分子式只能表示一种结构的是（）
A、C3H6B、C3H8C、C2H4D、C4H6
分析：由烃的分子式首先确定其不饱和度Ω。若Ω=0，则为烷烃，再考虑该烷烃有无同分异构体。若Ω=1，则其结构中可能含一个C=C或一个碳环（若含碳环，则烃分子中至少有3个碳原子）。若Ω=2，则其结构中可能含一个CC，或两个C=C（此时分子中至少含4个碳原子），或一个C=C同时还有一个碳环（此时分子中至少有3个碳原子）。据上面分析，本题正确选项应为B、C。
3、常见的炔烃：
乙炔；CHCH、丙炔；CH3CCH、1-丁炔：CH3CH2CCH、
1-戊炔：CH3CH2CH2CCH2-丁炔：CH3CCCH3
2-戊炔：CH3CCCH2CH3
说明：上述几种炔烃中：乙炔、丙炔、丁炔、戊炔之间是互为同系物的关系，而1-丁炔与2-丁炔、1-戊炔与2-戊炔则是互为同分异构体的关系。
4、物理性质：碳原子数小于5的炔烃常温时呈气态。一般地炔烃分子中碳原子数越多，其熔、沸点越高，相对密度越大。
5、化学反应
1)氧化反应
①可使酸性KMnO4溶液常温下褪色——不饱和有机物(含C=C或CC)的共性。
②燃烧——现象同CHCH相似：火焰明亮有黑烟。
应用：可利用燃烧时的不同现象区别烷烃、烯烃、炔烃气体。

完全燃烧时：CnH2n-2+O2nCO2+(n-1)H2O。

说明：据烷烃、烯烃、炔烃的通式：CnH2n+2、CnH2n、CnH2n-2，可得出它们分子中碳原子数增加后，分子中碳元素的质量分数c%的变化关系(如右上图)。由此可见，常见的烃中：炔烃的c%烯烃的c%烷烃的c%。所以这三类烃燃烧时，由于炔烃的c%较大，碳元素不能充分燃烧，黑烟最多；而烷烃的c%较小，一般都能较充分燃烧，几乎没有黑烟。
2)加成反应——这也是不饱和(含C=C或CC)有机物的共性
例3、某温度和压强下，将4g由3种炔烃(分子中只含一个CC)组成的混合气体与足量H2反应。充分加成后，生成4.4g3种对应的烷烃，则所得烷烃中一定有
A、异丁烷B、乙烷C、丙烷D、丁烷
分析：炔烃转化成烷烃时，炔烃与H2的物质的量之比为1:2，依题可知参加反应的H2的物质的量n(H2)=(4.4g-4.0g)/2gmol-1=0.2mol。所以参加反应的炔烃为0.1mol，则炔烃的平均分子量。由平均值法可知，3种炔烃中必有分子量小于40的炔烃，而分子量小于40的炔烃只有乙炔，由此可推知加成后所得烷烃中必含有乙烷。故本题正确选项为B。
例4、分子式为C7H12的某炔烃在一定条件下充分加氢后生成物为3—甲基己烷，则此有机物可能的结构简式是什么？
分析：由分子式可知，该炔烃中只含一个CC，其与H2充分加成时按1:2分子个数比反应。因此，本题可视为3—甲基己烷分子中每相邻的两个碳原子上各脱掉两个氢原子，并形成1个CC
键的可能性有几种。依CH3CH2CHCH2CH2CH3可知，这样的可能性有3种：1和2碳原子间，4和气碳原子间，5和6碳原子间。在这里须特别注意的是，由于3碳原子上只有1个氢原子，故它与其相邻的碳原子间不可能各脱两个氢原子，即原炔烃在该处不存在三键。故该有机物可能的结构简式是：CHC—CHCH2CH2CH3、CH3CH2CHCCCH3、CH3CH2CHCH2CCH。

六、苯的结构
分子式：C6H6，结构式：可简写为：或。分子构型：某分子中所有

的C、H原子都处于同一平面上（具有平面正方边形结构），苯分子中不存在一般的C=C键。苯环中所有的碳原子间的键完全相同，是一种介于C—C和C=C之间的独特的键，键间的夹角为120°。苯和甲烷、乙烯、乙炔都属于非极性分子。
七、苯的物理性质
苯是无色、带有特殊气味的液体，不溶于水，密度比水小，熔、沸点较低，且苯有毒。
说明：由于苯的熔点较低，只有5.5℃，因此有关苯的实验若需加热，一般用水浴加热，而不用酒精灯直接加热。苯是致癌物质，主要损害人的中枢神经和肝功能，尤其是危及血液和造血器官，易引起白血病和感染败血症等疾病。
三、苯的化学性质——由于苯分子中C、C原子间的键介于C=C和C—C之间，其结构上既类似于饱和烃，又类似于烯烃，因此苯兼具有饱和烃和不饱和烃的性质。但苯的性质比不饱和烃稳定，具体表现在苯较易发生取代反应(但比烷烃的取代反应要困难些，因苯的取代反应一般需催化剂或加热等条件)，较难发生加成反应，难以发生氧化反应(除燃烧外)。
1、不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能使溴水褪色——说明苯具有类似饱和烃的性质，即通常情况下较稳定。
说明：苯和溴水混合后，由于苯的密度比水小，且不溶于水，而溴在水中的溶解度较小，且易溶于有机溶剂(如苯等)，这样混合液振荡后，本来无色的上层——有机苯层，较变为橙红色，而本来黄色的下层——无机水层，则转变为无色。
2、取代反应
1)卤代反应——苯环上的氢原子被卤原子(X)取代
。
+Br2—Br+HBr
对于其它卤素(X2、如Cl2、I2)，可用通式表示：

+X2—X+HX

说明：①X2须用纯的单质，不能用卤素(X2)的水溶液。
②苯的卤代反应产物一般只考虑其—取代的产物，而不同于烷烃的卤代反应产物——多种多元卤代烃同时共存。
③苯环上一个氢原子被取代时，仍需一个卤素(X2)分子，同时生成1个HX分子，和烷烃的取代反应的这一特点相同。
④溴苯是一种无色油状液体，密度比水大，且不溶于水。
⑤该反应中常会看到液面上有大量白雾出现，这是由于生成的HBr不溶于该体系中的液体，而挥发到空气中形成了酸雾。
2)硝化反应——苯环上的氢原子被硝基(—NO2)所取代。

+HNO3—NO2+H2O
(硝基苯)
说明：①反应中的用的HNO3、H2SO4都是浓溶液，不用稀溶液。
②浓H2SO4的作用：催化剂、吸水剂。
③该反应的温度一般用55～60℃，不能太高、太低。用温度太低，反应速率较小，而温度太高时，苯易于挥发，且浓HNO3易分解，同时还易发生更多的副反应。
④硝基苯是一种带有苦杏仁味的、无色油状液体，密度比水大，且不溶于水。
⑤硝基苯在写结构简式时，硝基(—NO2)中应是氮原子与苯环上的碳原子相连，而不能写
成氧原子与碳原子相连。
⑥注意比较“—NO2”、“NO2-”、“NO2”三种表示形式的异同。相同点：都由一个氮原子和两个氧原子构成。不同点：“—NO2”表示硝基，是一种中性基团，不能单独稳定存在，短线“—”与氮原子相连。也可写成“O2N—”。“NO2-”表示亚硝酸根离子，是带一个单位负电荷的阴离子，也不能单独稳定存在，短线“—”只能写在基团“NO2”的右上角。“NO2”表示二氧化氮气体分子，是一种中性物质，可以单独稳定存在，在其周围不能标出短线“—”。
3）磺化反应——苯环上的氢原子被硫酸分子里的磺酸基（—SO3H）所代替。

+2SO4(浓)—SO3H+H2O
(苯磺酸)
说明：①苯磺酸是一种一元强酸。
②该反应的逆向强度较大，一般用“”表示，而其它有机反应常用“→”表示。
③苯磺酸在写结构简式时，磺酸基(—SO3H)中应是硫原子与苯环上的碳原子相连，而
不能写成其它原子(O或H)与碳原子相连
④注意比较“—SO3H”与“HSO3-”两种表示形式的异同。相同点：都由一个硫原子、三个氧原子及一个氢原子构成。不同点：“—SO3H”表示磺酸基，是一种中性基团，不能单独稳定存在，短线“—”只能与硫原子相连，也可写成“HO3S—”。而“HSO3-”表示亚硫酸根离子，是带一个单位的负电荷的阴离子，也不能单独稳定存在，短线“—”只能写在基团“HSO3”的右上角。
3、加成反应——说明苯具有不饱和烃(烯烃)的性质，此时苯可看作含三个C=C考虑，即苯与H2完全加成时其物质的量之比为1:3。
+3H2(环己烷)

说明：①苯的加成反应在中学里常见的就是苯与H2的加成，而不考虑苯与其它物质的加成。
②苯与H2的加成比烯烃的加成要困难些，因其苯环上C、C间的键不具有典型C=C的特性。
4、氧化反应——仅指燃烧
现象：火焰明亮，有浓烟(与C2H2燃烧的现象相似)
2C6H6+15O212CO2+6H2O
说明：①苯与乙炔分子的最简式相同：CH，即它们C、H元素的质量分数都相同，因而燃烧的现象相同。
②应用：该燃烧的现象可区别苯与己烷等烷烃液体。
③有关烃中若计算得到的C、H原子数比为1:1时，常首先考虑到乙炔或苯这两种情况。
八、苯的用途
苯是一种重要的化工原料，它广泛用于合成纤维、合成橡胶、塑料、农药、医药、染料和香料等，也是常用的有机溶剂。
九、苯的同系物
1、概念：苯环上的氢原子的被烷基(CnH2n+1—)取代后的产物。
2、通式：CnH2n-6(n≥6)
说明：烃分子符合CnH2n-6通式时，一般只考虑其为苯的同系物，而不考虑其它结构。
3、命名：一般从取代基的名称及取代基的位置考虑。
—CH3—甲苯(C7H8)—C2H5—乙苯(C8H10)
——邻—二甲苯(C8H10)CH3
CH3—间一二甲苯(C8H10)
H3C——CH3——对一二甲苯(C8H10)

说明：①与表示的是同一种物质，而不是同分异构体。
②分子式为C8H10的苯的同系物共用四种结构。
4、同分异构体——分子式符合CnH2n-6的苯的同系物在写其同分异构体时，先确定苯环结构，再把余下的基团先当作一个取代基，再当作两个取代基（此时从邻、间对三种情况考虑），然后当作三个取代基考虑，依此递推下去。如分子式C9H12的苯的同系物的同分异构体有：

说明：同分异构体中，一般地分子结构越对称，分子的极性越小，其沸点越低。如三种二甲苯的沸点：邻—二甲苯间—二甲苯对一二甲苯。
5、化学性质——由于苯环和侧链的相互影响，苯的同系物的化学性质与苯既有不同之处，也有相同之处。
1)不能使溴水褪色——与苯相似，只发生萃取作用。
2)氧化反应
A、能使酸性KMnO4溶液褪色——这是由于苯环对侧链的影响，使侧链较易被氧化：

(中学里一般不考虑R的结构)
说明：①该性质可区别苯与苯的同系物。
②不能使溴水褪色而能使酸性KMnO4溶褪色的烃，常见的只有苯的同系物这种类型。
③利用该性质可除去苯中的苯的同系物的杂质。如除去苯中的甲苯杂质，可采取先向样品中加入足量的KMnO4溶液，振荡后，再加入足量的NaOH溶液中和生成的，最后用分液漏斗分离出的上层即为苯。
B)燃烧—现象：产生带浓烟的火焰。
2CnH2n-6+(3n-3)O22nCO2+2(n-3)H2O

3)取代反应：+X2

A、卤代反应
说明：①苯的同系物的卤代反应与条件有关。在光照条件下，一般是苯环侧链上的氢原子被取代，产物主要为多元卤代烃的混合物。而在某些催化剂的作用下，一般是苯环上的氢原子被取代，产物主要是一元取代。
②二甲苯苯环上的某一种卤素的一取代物共有6种结构，其中邻—二甲苯的一取代物有两种结构，间—二甲苯的一取代物有3种结构，对—二甲苯的一取代物只有一种结构。
B、硝化反应：

+3HNO3+3H2O

(2，4，6—三硝基甲苯，又名：TNT)
说明：①甲苯与HNO3的硝化反应，主要产物为三取代，而苯的硝化反应，产物主要是一取代。
②注意苯环上三个硝基(—NO2)的位置及写法。三个硝基(—NO2)均处于彼此的间位上，且都是氮原子与苯环上的碳原子相连。
③TNT是一种淡黄色的晶体，不溶于水。它是一种烈性炸药，常用于国际开矿，筑路、兴修水利等。
例1、下列物质中，一定能使酸性KMnO4溶液和溴水都因发生化学反应而褪色的是（）

A、B、C、D、C6H12

分析：本题看起来是考查苯和平共处苯的同系物的性质，实际上是一道全面考察已学各类烃性质中的共同甘共苦点。列表小结如下：
试剂类型
是否反应
烃种类KMnO4(H+)溴水液溴
氧化加成取代
烷烃××光
稀、炔烃√√——
苯××FeBr3
苯的同系物√×FeBr3，苯环，光，侧链
注：“×”代表不反应，“√”代表反应。
只有稀烃、炔烃才能使酸性KMnO4溶液和溴水都因发生化学反应而褪色。苯乙烯分子中含侧链乙稀基(—CH=CH2)，故反应。而C6H12虽符合烯烃的通式，但并不一定是烯烃，也可能结构中含碳环。故本题答案为B。
例2、将下列各种液体分别与溴水混合并振荡。不能发生反应，但静置后溶液分液，且溴水层几乎无色的是（）
A、CCl4B、戊烯C、苯D、酒精
分析：戊烯可与溴水发生加成反应。酒精易溶于水不会发生分层。而CCl4、苯均不溶于水，且二者均能提取溴水中的溴，使溴水成无色。故本题答案为A、C。
例3、下列各组物质中，可以用分液漏斗分离的是（）
A、液溴和溴苯B、溴苯和苯
C、硝基苯和水D、苯和硝基苯
分析：溴为非极性分子易溶于有机溶剂（如苯、溴苯等），而溴苯、硝基苯等也易溶于有机溶剂。只有硝基苯与水不互溶，可用分液漏斗分离。故本题答案为C。
例4、用式量为43的烷基取代甲苯苯环上的1个氢原子，所得芳香烃产物的数目为（）
A、3B、4C、5D、6
分析：烷基的通式为CnH2n+1—，则12n+2n+1=43，n=3，故该烷基的化学式为C3H7—，它有两种可能的结构：CH3CH2CH2—和(CH3)2CH—，它们可分别取代苯环上与甲基处于邻、间、对位上的氢原子，因此所得的芳烃产物的数目为2×3=6。故本题的答案为：D。
六。目标检测
阅读《优化设计》P24－30的内容，完成P30的《随堂练习》。
七。配餐作业
完成《优化设计》P93－95的习题。

芳香烃

第二单元芳香烃
第一课时
要点：1芳香族化合物及芳香烃的概念
2苯的分子结构特点及物理性质：（1）分子式、结构简式
（2）分子空间构型
（3）苯分子中C原子成键特点
3苯的化学性质：（1）苯的溴代实验
（2）苯的硝化实验
（3）苯的加氢加成反应
【问】根据有机物的分类，我们知道有机物中有一类物质称为芳香族化合物，最初发现的这类物质绝大部分都是具有香味的，它们是从各种天然的香树脂、香精油中提取出来的。目前，已知的很多芳香族化合物其实并不具有芳香气味，所以，“芳香族化合物”这一名称已经失去了原先的意义，只是一直沿用至今，
那么现在我们所定义的芳香族化合物是一类怎样的物质呢？它们在结构上有什么共同的特点呢？
芳香族化合物——分子结构中含有苯环的有机物。
【问】什么是烃类物质？
只含有C、H元素的一类有机物。
把这两类物质合并起来，取个交集，就是我们今天要研究的一类有机物——芳香烃。
芳香烃——芳香族碳氢化合物，简称芳香烃或芳烃。
一苯的结构与性质
1苯的结构
（1）分子式：C6H6
（2）结构式：
【交流与讨论】那么苯分子的结构是怎样的呢？
①苯的1H核磁共振谱图（教材P48）
苯分子中6个H所处的化学环境完全相同
苯分子结构的确定经历了漫长的历史过程，1866年，德国化学家凯库勒提出苯环结构，称为凯库勒式：

那么凯库勒式能完全真实的反应苯分子的结构吗？
根据以下信息，谈谈你对苯分子结构的认识？
②苯的一取代物只有一种，邻位二取代物只有一种

和是同一种物质
③苯不能使溴水腿色，不能使酸性高锰酸钾溶液腿色
④碳碳双键加氢时总要放出热量，并且放出的热量与碳碳双键的数目大致成正比。苯在镍等催化下可与氢气发生加成反应生成环己烷，所放出的热量比环己二烯与氢气加成生成环己烷的还要少。
说明苯环中并不存在单双键交替的结构，因此凯库勒式不能全面的反应苯的结构，只是习惯上沿用至今。
【过渡】那么苯分子的结构到底是怎样的？
拓展视野：苯环中的碳原子都是采用的sp2杂化，碳原子之间形成σ（sp2－sp2）键，六个C原子的p轨道重叠形成一个大π键。
苯分子中碳碳键的键长都是一样长的（1.4×10-10m），这说明碳原子之间形成的一种介于单键和双键之间的特殊共价建，

所以苯的结构可以表示为：或

（3）分子空间构型
平面正六边形，12个原子共平面。
2苯的性质
（1）物理性质
苯是一种没有颜色，有特殊气味的液体，有毒。密度比水小，与水不互溶。
3苯的化学性质
1苯的溴代反应

原理：＋Br2＋HBr
装置：
现象：1向三颈烧瓶中加入苯和液溴后，反应迅速进行，溶液几乎“沸腾”，一段时间后反应停止
2反应结束后，三颈烧瓶底部出现红褐色油状液体（溴苯）
3锥形瓶内有白雾，向锥形瓶中加入AgNO3溶液，出现浅黄色沉淀
4向三颈烧瓶中加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀（Fe(OH)3）
注意：
1直型冷凝管的作用——使苯和溴苯冷凝回流，导气（HBr和少量溴蒸气能通过）。
2锥形瓶的作用——吸收HBr，所以加入AgNO3溶液，出现浅黄色沉淀（AgBr）
3锥形瓶内导管为什么不伸入水面以下——防止倒吸
4碱石灰的作用——吸收HBr、溴蒸气、水蒸汽。
5纯净的溴苯应为无色，为什么反应制得的溴苯为褐色——溴苯中溶解的溴单质
6NaOH溶液的作用——除去溴苯中的溴，然后过滤、再用分液漏斗分离，可制得较为纯净的溴苯
7最后产生的红褐色沉淀是什么——Fe(OH)3沉淀，反应中真正起催化作用的是FeBr3

2苯的硝化反应：

原理：＋HO－NO2＋H2O

装置：
现象：加热一段时间后，反应完毕，将混合物倒入盛有水的烧杯中，在烧杯底部出现淡黄色油状液体（硝基苯）
注意：1硝基苯难溶于水，密度比水大，有苦杏仁味
2长导管的作用——冷凝回流
3为什么要水浴加热——（1）让反应体系受热均匀；
（2）便于控制温度，防止生成副产物（因为加热到100～110℃时就会有间二硝基苯生成；
4温度计如何放置——温度计水银球应伸入水浴中，以测定水浴的温度。
3苯的加成反应
在催化剂镍的作用下，苯与H2能在180～250℃、压强为18MPa的条件下发生加成反应

＋3H2
4总结苯的化学性质：由于苯分子中的碳碳键是一种介于单键和双键之间的特殊共价键，所以苯的化学性质，几乎也是介于饱和烃和不饱和烃之间。
总的来说化学性质比较稳定、是易取代、难加成。

第二课时
二芳香烃的来源与应用
1来源：（1）煤煤焦油芳香烃
（2）石油化工催化重整、裂化
在芳香烃中，作为基本有机原料应用的最多的是苯、乙苯和对二甲苯
2苯的同系物
（1）概念
苯的同系物只有一个苯环，它们可以看成是由苯环上的H被烷烃基代替而得到的。
例如：
甲苯乙苯
对二甲苯

（2）性质
A氧化反应
实验：甲苯中加入酸性KMnO4溶液→KMnO4溶液腿色
乙苯中加入酸性KMnO4溶液→KMnO4溶液腿色
结论：苯的同系物能被酸性KMnO4溶液氧化
解释：苯的同系物中，如果与苯环直接连接的碳原子上连有H原子，该苯的同系物就能使酸性KMnO4溶液腿色，与苯环相连的烷烃基通常回被氧化为羧基

B取代反应

＋3HNO3＋3H2O

TNT（三硝基甲苯）
TNT是一种不溶于水的淡黄色针状晶体，烈性炸药。
（3）乙苯的制备
＋CH2＝CH2

以前采用无水AlCl3＋浓盐酸做催化剂，污染较大而且成本较高。现在采用分子筛固体酸作催化剂，这种催化剂无毒无腐蚀且可完全再生。
3多环芳烃
总结：各类型烃的结构特点与化学性质对比
碳碳键结构特点化学性质
烷烃
烯烃
炔烃
芳香烃

卤代烃

作为杰出的教学工作者，能够保证教课的顺利开展，高中教师要准备好教案，这是教师工作中的一部分。教案可以让讲的知识能够轻松被学生吸收，帮助高中教师能够井然有序的进行教学。您知道高中教案应该要怎么下笔吗？小编为此仔细地整理了以下内容《卤代烃》，供大家参考，希望能帮助到有需要的朋友。

第五课时：卤代烃
复习（加成和取代反应）：
1.丙烯和氯化氢
2.甲烷和氯气
3.苯和浓硝酸（浓硫酸）
4.苯和溴单质
5.甲苯和硝酸（浓硫酸）
考点1：烃的衍生物和卤代烃的性质
1.烃的衍生物：烃中的氢原子被其它原子或原子团所取代后的产物。
2.卤代烃：烃分子中的氢原子被卤素原子所取代后的产物。饱和一卤代烃CnH2n+1X
3.卤代烃的分类：
（1）根据含卤素的不同：氟代烃，氯代烃，溴代烃
（2）根据含卤原子多少：一卤代烃，多卤代烃
（3）根据烃基的种类：脂肪卤代烃，芳香卤代烃
4.卤代烃的物理性质：常温下，极少数为气体，大多数为固体和液体。不溶于水，能溶于大多数有机溶剂，某些卤代烃本身就是良好的溶剂。
5.化学性质：卤素原子吸引电子的能力较强，使共用电子对偏移，因此卤代烃的反应活性很强。
考点2：溴乙烷（卤代烃的代表）
1.分子式：结构式结构简式官能团
2.物理性质：无色液体，密度大于水，沸点低于水，难溶于水，易溶于多种有机溶剂。
3.化学性质：
（1）取代反应（水解反应）碱性条件下水解：___________________________________________
（2）消去反应：有机化合物在一定条件下，从一个分子中脱去一个或几个小分子（如H2O,HX等），而生成含不饱和键化合物的反应，叫做消去反应。溴乙烷在氢氧化钠的醇溶液里发生消去反应的反应式为__________________________________________________（连有卤素原子的碳原子的相邻碳原子上必需有氢原子）。
例：某一溴代烷A与NaOH溶液混合后充分振荡,生成有机物B,A在NaOH和B的混合液中共热生成一种气体C,C可以使作果实催熟剂.则
(1)A的结构简式为__________________________________________________
(2)A生成B的化学方程式_______________________________________________
(3)A生成C的化学方程式______________________________________________
(4)B生成C的化学反应类型为______________________________________________
练习1：下列物质与NaOH醇溶液共热可制得烯烃的是：
A.C6H5CH2ClB.(CH3)3CBrC.CH3CHBrCH3D.CH3Cl
练习2：写出由CH2BrCH2Br与NaOH醇溶液共热的反应方程式

练习3、以CH3CH2Br为主要原料制备CH2BrCH2Br

练习4、怎样由乙烯为主要原料来制CH2OHCH2OH(乙二醇)?
4.卤代烃的制备：
⑴烷烃和卤素单质在光照条件下取代
⑵芳香烃和卤素单质在催化剂作用下取代
⑶烯烃或炔烃等不饱和烃与HX、X2发生加成反应
例：除去下列物质中的少量杂质，加入的试剂及操作方法为:
(1)溴乙烷(水)__________________________
(2)溴乙烷(醇)__________________________
(3)溴苯(溴)__________________________
考点3：卤代烃的消去反应：
1.实质：从分子中相邻的两个碳原子上脱去一个卤化氢分子，从而形成不饱和化合物
2.规律：（1）没有邻位碳原子的卤代烃不能发生消去反应
（2）有邻位碳原子，但是邻位碳原子上不存在氢原子的卤代烃也不能发生消去反应
（3）有两个相邻碳原子，且均带有氢原子，可能生成不同的产物（如2-氯丁烷）
（4）二元卤代烃消去比一元困难些，可能形成三键
3.消去反应与水解反应的比较：
反应类型反应条件卤代烃的结构特点主要生成物
水解反应氢氧化钠的水溶液含C-X即可醇
消去反应氢氧化钠的醇溶液与X相连的C的邻位C上有H烯烃或炔烃
考点4：如何检验卤代烃中的卤素？
1.原理：先水解，然后加硝酸酸化，最后加硝酸银，通过沉淀的颜色确定卤素。
2.实验步骤：（1）取少量卤代烃（2）加入氢氧化钠溶液（3）加热-加快反应速率（4）冷却（5）加硝酸酸化-目的一是中和氢氧化钠，防止氢氧化钠的干扰，二是检验沉淀是否溶于稀硝酸（6）加入硝酸银溶液.
同步测试题
1、与CH2=CH2CH2Br—CH2Br的变化属于同一反应类型的是()
（A）.CH3CHOC2H5OH（B）.C2H5ClCH2=CH2（D）.CH3COOHCH3COOC2H5
2、由溴乙烷制取乙二醇，依次发生反应的类型是()
A.取代、加成、水解B.消去、加成、取代C.水解、消去、加成D.消去、水解、取代
3．1，2-二氯乙烯可以形成和两种不同的空间异构体。下列物质中，能形成类似上述两种空间异构的是()A．CHCl2-CH3B.CCl2=CH2C．CHs-CH=CH-CH3D．CH3-CH2-CH=CH2
4．CH3-CH=CH-Cl，该有机物能发生()
①取代反应②加成反应③消去反应④使溴水褪色⑤使酸性KMn04溶液褪色⑥使AgN03溶液生成白色沉淀⑦聚合反应A.以上反应均可发生B.只有⑦不能发生C．只有⑥不能发生D.只有②不能发生
5.拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊酯的结构简式如图：下列对该化合物叙述正确的是
A．属于芳香烃B．属于卤代烃
C．在酸性条件下不水解D.在一定条件下可以发生加成反应
6．已知萘的n溴代物和m溴代物的种数相等，则n与m（n不等于m）的关系是（萘的分子式C10H8）
An+m=6Bn+m=4Cn+m=8D无法确定
7．大气污染物氟里昂—12的分子式是CF2Cl2，它是一种卤代烃，关于氟里昂—12的说法错误的是（）
A．它有两种同分异构体B．它可以看作甲烷分子中氢原子被氟、氯原子取代的产物
C．它是非极性分子D．它的分子中碳原子的四个价键均已被充分利用
8.1-溴丙烷和2-溴丙烷分别和氢氧化钠的醇溶液混合加热，则（）
A．产物相同B．产物不同C．碳氢键断裂的位置相同D．碳溴键断裂的位置不同
9．能发生消去反应，生成物中存在同分异构体的是（）
D．CH3Br
10．为了使氯乙烷的水解的水解反应进行得比较完全，水解时需加入（）
A．CaCl2B．MnO2C．HClD．NaOH
11．下图所示是完成1，2－二氯乙烷某些性质得实验装置。
(1)按图所示连接好仪器后，首先应进行的操作是
(2)在试管A里加入2mL1，2一二氯乙烷和5mLl0％的NaOH乙醇溶液，再向试管里加入几小块碎瓷片。加入碎瓷片的作用是。
(3)用水浴加热试管A里的混合物(其主要生成物仍为卤代烃)，试管A中发生反应的化学方程式是，其反应类型是。
(4)为检验产生的气体，可在试管B中盛放，现象是；向反应后试管A中的溶液里加入足量的稀硝酸，再加入几滴AgN03溶液，现象是。
12.某化学兴趣小组用下图所示装置进行探究实验。以验证产物中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性。当温度迅速上升后，可观察到试管中溴水褪色，烧瓶中浓H2SO4与乙醇的混合液体变为棕黑色。
(1)写出该实验中生成乙烯的化学方程式
(2)甲同学认为：考虑到该混合液体反应的复杂性，溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性，其理由正确的是()
A．乙烯与溴水易发生取代反应B．使溴水褪色的反应，未必是加成反应
C．使溴水褪色的物质，未必是乙烯D．浓硫酸氧化乙醇生成乙醛，也会使溴水褪色
(3)乙同学经过细致观察后认为试管中另一现象可证明反应中有乙烯生成，这个现象是
。为验证这一反应是加成而不是取代，可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是。
13．已知溴乙烷与氰化钠反应后再水解可以得到丙酸CH3CH2BrCH3CH2CNCH3CH2COOH产物分子比原化合物分子多了一个碳原子，增长了碳链。请根据
以下框图回答问题。F分子中含有8个原子组成的环状结构。
(1)反应①②③中属于取代反应的是(填反应号)。
(2)写出结构简式：E，F。
14．根据下面的反应路线及所给信息填空。

（1）A的结构简式，B的结构简式。
（2）反应④所用的试剂和条件是。
（3）反应⑥的化学方程式是。
15．某一氯代烷1.85g与足量的Na0H水溶液混合后加热，用稀HN03酸化，再加入足量的AgN03溶液，生成白色沉淀2.87g，试通过计算确定该一氯代烷的分子式，并写出各种同分异构体的结构简式。

2.1脂肪烃第2课时炔烃脂肪烃的来源及应用学案（人教版选修5）

古人云，工欲善其事，必先利其器。准备好一份优秀的教案往往是必不可少的。教案可以让学生们能够在上课时充分理解所教内容，帮助高中教师有计划有步骤有质量的完成教学任务。你知道怎么写具体的高中教案内容吗？下面是小编精心收集整理，为您带来的《2.1脂肪烃第2课时炔烃脂肪烃的来源及应用学案（人教版选修5）》，欢迎大家与身边的朋友分享吧！

2.1脂肪烃第2课时炔烃脂肪烃的来源及应用学案（人教版选修5）

目标要求　1.了解乙炔的结构和性质。2.知道乙炔的实验室制法。

一、乙炔
1．组成和结构
分子式最简式结构式结构简式
CHHC≡CH
乙炔的分子构型为________，2个碳原子和2个氢原子均在__________。
2．物理性质
乙炔是__________的气体，微溶于____，易溶于__________。
3．实验室制法
(1)化学反应原理
________________________________________________________________________。
(2)净化
用____________或__________除去乙炔中混有的H2S等杂质。
(3)收集
可利用______收集。
4．化学性质
(1)氧化反应
①可燃烧，其方程式为
________________________________________________________________________。
现象：_____________________________。
②可被______________溶液氧化，使其褪色。
(2)加成反应
①可使溴水或溴的四氯化碳溶液______。
方程式为_____________________________
或________________________________________________________________________。
②与HCl能发生加成反应(1∶1加成)
方程式为_____________________。
(3)加聚反应
制聚乙炔：_____________________________。
二、脂肪烃的来源及应用

来源条件产品
石油常压分馏石油气、汽油、柴油等
减压分馏润滑油、石蜡等
催化裂化、裂解轻质油、气态烯烃
催化重整芳香烃
天然气甲烷
煤煤焦油分馏芳香烃
煤的液化燃料油、化工原料
知识点1　炔烃的结构和性质

1．关于炔烃的叙述不正确的是()
A．分子里含有碳碳三键的脂肪烃叫做炔烃
B．分子里所有碳原子都处在一条直线上
C．易发生加成反应和氧化反应
D．能使高锰酸钾酸性溶液或溴水褪色
2．区别CH4、CH2===CH2、CH≡CH的最简易方法是()
A．分别通入溴水
B．分别通入酸性高锰酸钾溶液
C．分别在空气中点燃
D．分别通入盛碱石灰的干燥管
知识点2　乙炔的实验室制法
3．下图是实验室用电石和水反应制取乙炔的装置，其中正确的是()
知识点3　脂肪烃的来源及应用
4．通常用来衡量一个国家石油化工生产发展水平的标志是()
A．石油的产量B．乙烯的产量
C．汽油的产量D．硫酸的产量
5．下列物质不能用于萃取溴水中的溴的是()
①直馏汽油　②裂化汽油　③酒精　④己烷
A．①②B．②③C．②④D．③④

参考答案
知识清单
一、1.C2H2　HCCH　H—C≡C—H　直线形　同一直线上
2．无色、无味　水　有机溶剂
3．(1)CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋C2H2↑　(2)CuSO4溶液　NaOH溶液　(3)排水法
4．(1)①2C2H2＋5O2――→点燃4CO2＋2H2O　火焰明亮，有大量黑烟　②酸性KMnO4　(2)①褪色　CH≡CH＋Br2―→BrCH===CHBr　CH≡CH＋2Br2―→CHBr2—CHBr2　②CH≡CH＋HCl――→催化剂CH2===CHCl　(3)nCH≡CH――→催化剂?
对点训练
1．B　[炔烃分子中含有碳碳三键，为不饱和烃，具有不饱和烃的典型性质；碳链较长的炔烃分子中，碳原子不在一条直线上，而呈折线型。]
2．C　[CH2===CH2和CH≡CH都能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，3种气体通过盛碱石灰的干燥管均无现象。最简便的方法是点燃，因为燃烧时火焰的明亮程度和有无浓烟这两个方面的区别是非常明显的。]
3．C　[实验室制乙炔时，属于固体与液体反应不需要加热制气体的装置，由于反应过程释放大量热，故不易选A；由于CaC2遇水反应剧烈，不易控制反应速率，不易选B。]
4．B
5．B　[直馏汽油、己烷只含有饱和烃，不与溴水反应；裂化汽油中含有不饱和烃，可与溴水发生反应；酒精溶于水。]