5.3金属防护和废金属回收（第1课时）学案。

做好教案课件是老师上好课的前提，大家应该开始写教案课件了。我们要写好教案课件计划，就可以在接下来的工作有一个明确目标！那么到底适合教案课件的范文有哪些？小编为此仔细地整理了以下内容《5.3金属防护和废金属回收（第1课时）学案》，欢迎大家与身边的朋友分享吧！

第五章第3节金属防护和废金属回收
【学习目标】
1、通过学生生活中的体验，知道钢铁锈蚀给人类带来的损失。
2、通过实验探究铁锈蚀的条件，掌握铁被锈蚀的原因。
3、能从自己的生活经验和查阅的资料出发，了解防止金属锈蚀的常见方法。
4、知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。
【学习重、难点】金属的锈蚀和防护
【学习过程】
一、回顾、预习与交流
【旧知回顾】：
1、回顾课本P5“观察与思考”，在探究铁丝生锈实验中共涉及到哪些影响因素？
2、根据你对日常生活中铁制品的观察和课本预习资料，谈谈你对铁锈的简单认识以及日常生活中通常有哪些方法防止铁的生锈。
3、铝箔在酒精灯上加热后的现象体现了氧化铝有怎样的特性？
【新知导学】：
二、合作、研讨与点拨
活动一、探究铁生锈的影响因素
小组合作：根据一周前的实验现象，思考交流下列问题。
（1）比较实验①③可知，铁生锈需要________
（2）比较实验②③可知，铁生锈需要________
（3）比较实验①②和③，说明什么问题？

（4）实验④⑤中现象说明了什么？

反思：个别小组中的实验现象中可能存在的差异原因？

活动二、对比铁锈与氧化铝
物质分类（纯/混）结构特点对金属锈蚀的影响
铁锈
氧化铝
交流：（1）判断下列做法是否合理，为什么？
有人说铁表面的铁锈能防止铁的进一步氧化锈蚀，不能轻易去除；
为使铝恢复金属光泽应该将铝制品经常打磨。
（2）如何去除铁表面的铁锈呢？
活动三、钢铁的防护
思考与交流：例举日常生活中的防止铁生锈的措施并归纳各种防锈措施的原理。

活动四、废金属的回收再利用
自主学习：废金属是指_______________________________________
废弃金属的危害___________________________________
回收废金属的意义_________________________________
三、总结、反思与提升
1、总结铁的生锈与防护。
2、反思提升：
（1）食品包装袋中常放一袋粉末状物质，作脱氧保鲜剂，能防止食品变质，对食品有防潮和防氧化的作用。小华从超市购买的食品包装盒内取出小袋撕开后发现内有板结的铁锈，试推测原粉末状物质是什么？防潮和防氧化的原理是什么？

（2）下图是某“暖宝宝”说明材料。

【查阅资料】：活性炭起分散铁粉透气防结块从而能够达到均衡发热的作用。
结合本节课内容与上述材料谈谈你对铁生锈性质的新认识。
四、自检、反馈与巩固
【课堂作业】
1、下列说法正确的是（）
A．钢铁制品表面若生成一层红色的铁锈，可阻止铁的进一步氧化
B．白铁（镀锌铁）皮比铁皮易腐蚀
C．不可用铁桶来配制波尔多液（熟石灰和硫酸铜配制成的农药）
D．铝制品表面发暗时，用砂纸的打磨使其恢复光泽
2、石蜡燃烧和铁的生锈都是化学变化，它们的共同点是（）
A．都需要在点燃条件下进行B．都有发光现象
C．都是化合反应D．都是氧化反应
3、下列做法能防止铁制品生锈（）
A．自行车脏了用清水冲洗B．用废酸液冲洗铁制污水管道
C．在铁制篮球架上刷一层油漆D．切完咸菜后，尽快将菜刀洗净擦干
4、某同学用下列四个实验验证铁生锈的反应原理，其中铁钉最易生锈的实验是（）
ABCD
5、铜器表面会生成，其主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，该物质含有种元素，从它的化学式可推知，铜生锈的过程空气中的_______________________物质有关．
【课后作业】
1、下列各种措施中，不能起到保护铁制品，防止生锈的作用的是（）
A．经常用水擦洗，保持表面的洁净B．将铁器表面烤蓝
C．铁器生锈后，及时将表面的锈去掉D．在铁器表面涂油或刷漆
2、下列有关金属的说法错误的是（）
A．金属具有金属光泽，常温下金属都是固体
B．生铁和钢是含碳量不同的铁合金，其中生铁的含碳量大于钢的含碳量
C．炒完菜后，应及时除掉锅底的水，这样可以防止铁锅生锈
D．金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一
3、右图是探究铁锈蚀条件的装置。调节L端与R端的液面
高度一致，塞紧木塞，一周后观察。下列推断错误的是（）
A．b管中铁钉不会锈蚀
B．L端与R端液面高度仍然保持一致
C．该实验说明铁锈蚀与空气、水有关
D．若将a管中的水改为食盐水能加快铁的锈蚀
4、下列有关铁生锈的叙述错误的是（）
A．铁生锈时一定伴随着物理变化B．铁生锈时发生了缓慢氧化
C．铁生锈时会有难以察觉的热量放出D．铁生锈时要吸收热量
5、小明对铁的锈蚀进行如下探究。室温时，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，装置如图。观察到量筒内水沿导管慢慢进入广口瓶(净容积为146mL)。当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不变时读数(此时瓶内氧气含量近似为零)。记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如下表．
序号样品量筒初始读数／mL量筒最终读数／mL所需时间／min
（2）1g铁粉、0.2g碳和10滴水10070约120
（3）lg铁粉、0.2g碳、10滴水和少量NaCl10070约70
（4）
（1)实验①和②说明NaCl可以(填“加快”或“减慢”)铁锈蚀的速率。
(2)实验开始后，广口瓶内温度有所上升说明铁的锈蚀过程是(填“放热”或“吸热”)过程。
(3)实验结束后取出滤纸包，观察到有红棕色物质生成，该物质的化学式是。
(4)实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响，请在表格空白处填写实验③的样品组成。
(5)该装置还可用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算氧气的体积含量是
％(保留3位有效数字)。
(6)现仅提供：置筒、大烧杯、玻璃棒、水、滤纸包
(内含1g铁粉、0.2g碳、10滴水和少量NaCl)，请你帮助小明再设计一个测量空气中氧气体积含量的实验方案，在右框中画出实验装置图即可(注明滤纸包的位置)
6、某校化学兴趣小组用下图所示装置对铁生锈的条件进行了探究．
请回答：（1）A中反应的化学方程式为
（2）B中生石灰（氧化钙）的作用是除去氧气中的水蒸气，原理是与水反应生成澄清石灰水中的主要成分，其反应的化学方程式为
（3）4分钟后观察：C处铁丝依然光亮，D处铁丝表面灰暗，E中铁丝依然光亮．说明铁生锈主要与有关．
（4）D、E处实验现象对比说明：决定铁生锈快慢的一个重要因素是
(5)欲想证明温度也影响铁制品锈蚀的速度，如何设计实验方案呢？

精选阅读

第五章 金属与矿物(课时4 金属的防护和回收)

一般给学生们上课之前，老师就早早地准备好了教案课件，大家静下心来写教案课件了。必须要写好了教案课件计划，未来的工作就会做得更好！你们会写一段优秀的教案课件吗？考虑到您的需要，小编特地编辑了“第五章 金属与矿物(课时4 金属的防护和回收)”，相信能对大家有所帮助。

自学导航

1．椐估计，全世界每年被腐蚀损耗的钢铁材料，约占全年钢铁产量的＿＿＿＿

2．铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟＿＿＿＿、＿＿＿＿等物质相互作用，发生一系列复杂的化学反应，使铁转化为＿＿＿＿＿＿的过程。铁锈是＿＿＿＿物（填混合物或纯净物），主要成分是＿＿＿＿

3．防止钢铁生锈的主要方法是用＿＿

使金属与空气和水份隔绝，如在钢铁制件上＿＿＿＿、＿＿＿＿＿、＿＿＿＿、

或镀上一层＿＿＿＿＿＿＿的金属。

4．未生铁的铁钉在下列情况中、生锈最快的是（）

5．废金属是指＿＿＿＿＿、＿＿＿＿丢的＿＿＿＿、_______，＿＿＿和＿＿＿的金属物品等。

废金属不但造成＿＿＿＿＿、还会造成＿＿、＿＿等有毒金属对环境的污染。

6．金属矿物的储量有限，而且不能再生。保护金属资源的有效途径除了防止金属锈蚀外，还有＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿等。

指点迷津

例题1菜刀在下列五种情况发生锈斑轻重程度顺序是（）

①切湿咸菜后放置②切酸菜后放置

③切完菜后洗净擦干④切完菜后洗净擦干再涂上一层豆油⑤切完菜后用水冲洗。

A．⑤④③②①B．③②①④⑤C．②①⑤③④D．④③⑤①②

思路分析：铁生铁实际就是铁与氧气和水等物质发生化学反应的结果所以铁在有水和氧气同时存在的情况下较易生锈，但由于酸能直接与金属发生置换反应，锈蚀最快，而食盐能使铁在氧气、水存在的环境中加速锈蚀，所以答案应选D

例题2、废旧电池的处理问题越来越受到人们的关注，其首要原因是（）

A．防止电池内泄露出来的液体腐蚀其它物品

B．回收电池的石墨电极

C．回收电池的金属外壳再利用

D．防止电池中汞、隔等金属离子对土壤和水造成污染

思路分析：废旧电池的回收是环保的一个重要项目，人人都有责任，从我做起，不乱扔废电池，其首要原因是电池中汞、隔等有毒金属对环境的污染，A、B、C选项也是废旧电池回收的原因，但不是首要原因。所以答案应选D

基础评价

1．生锈这种变化属于（）

A．物理变化B．化学变化

C．剧烈氧化D．缓慢氧化

2．如图所示：将铁钉置于水中，则铁钉三个不同部位，最先生锈的是()

aA．a处B．b处

C．c处D．以上都有可能

3．在下列情况下，埋在地下的铸铁管道腐

蚀速度最慢的是()

A．在含铁元素较多的酸性土壤中

B．在干燥、致密不透气的土壤中

C．在潮湿、疏松透气的土壤中

D．在潮湿、疏松不透气的土壤中

4．已知金属X具有下述性质：

(1)它的主要矿物的化学成分是X2O3；

(2)它主要通过还原法冶炼而得；

(3)它的年产量位于金属之首

椐此推断：X是()A．铜B．铝C．铁D．钛

5．椐报道每年因锈蚀损耗的钢铁材料约占全年钢产量的1/10，为防止钢铁制品锈蚀下列措施不当的是()A．在铁制品表面镀上一层其它金属

B．在车、船的表面喷涂油漆

C．将使用后的铁锅洗净、擦干

D．用碱液将铁制品表面油膜洗净

6．世界卫生组织把铝定为食品污染源之一，铝的下列应用必须加以控制的是()

A．用金属铝制电缆

B．用铝制铝合金门窗

C．用铝合金制飞机材料

D．用铝制装碳酸饮料的易拉罐

7．铁在氧气中燃烧和铁生锈，虽然看到_______不同，但两个反应的__________是相同的，都是_________和__________发生的________的反应。

8．铝的化学性质比铁活泼，在空气中比铁更易氧化，但为什么铝制品却比铁制品耐用？

9．农药波多液是用胆矾、熟石灰和水配制的，配药时能否用铁桶配制，为什么？

10．徐州市一家化工厂处理含铜废料的生产流程如下：

写出上述生产流程中跟铜直接有关的化学方程式。

拓展探究

有一工业废水，经分析其中含有大量的Ag+、Fe2+和部分泥沙，既污染环境又造成浪费。某工厂想从上述溶液中回收银并得到副产品硫酸亚铁。请你设计一个既经济又合理的实验方案。

化苑漫步

千年古剑不锈之迷

1965年在我国湖北江陵挖掘楚墓时，发现了两把寒光闪闪的宝剑，剑面上漂亮的黑色菱形格子花纹清晰流畅，并嵌着绿色玻璃装饰品。这两把宝剑长55.6cm，其中一把剑身上铸有“越王勾践自作用剑”八个字。这两把宝剑在地下埋藏了2000多年，至今仍然光彩夺目，非常锋利，毫无锈蚀。勾践剑在国外展出时，不少参观者都惊叹不已，称它是无价之宝。

9年后，在陕西秦始皇的从葬坑中又出土了三把宝剑，整体乌亮，锋利无比。它们在五、六米深的潮湿土壤里埋藏了2000多年，出土时居然毫无锈迹……

我国科学工作者研究后发现古剑的成分是青铜，即铜和锡的合金。锡是一种抗锈能力很强的金属。因此青铜的抗锈能力自然比铁强。

第三节金属的防护和回收

做好教案课件是老师上好课的前提，大家应该在准备教案课件了。教案课件工作计划写好了之后，才能更好的在接下来的工作轻装上阵！哪些范文是适合教案课件？下面是小编精心收集整理，为您带来的《第三节金属的防护和回收》，欢迎您阅读和收藏，并分享给身边的朋友！

第三节金属的防护和回收

教学目的：

1.知道钢铁锈蚀的条件

2.了解防止金属锈蚀的简单方法

3.知道废弃金属对环境的污染，认识金属回收的重要性

重点难点：

金属的锈蚀和防护，金属回收的方法

情感态度与价值观：

1.认识到金属生锈给国家带来的损失。

2.让学生知道学习化学的重要性，树立学生的爱国热情。

过程：

复习工业炼铁和钢的原理→探究铁生锈的原因→防止铁生锈的办法→废金属的回收利用

教学方法：阅读、讨论、实验探究法、问题探究法

内容：金属生锈的原理、防锈的一般方法；废金属回收的一般意义。

引言：全世界每年被腐蚀的钢铁，约占全年钢铁产量的1/10

一、钢铁的锈蚀及其防护

[探究活动]铁钉的锈蚀：

试管：①铁钉与酸、水、氧气接触后

②铁钉与、水、氧气接触后

③铁钉放在有水的试管中

④铁钉放在干燥的空气中

⑤铁钉放在冷却的沸水中

讨论：铁锈蚀的主要因素有哪些？

小结：

铁锈蚀，是铁跟氧气、水等物质相互作用，发生一系列复杂的化学反应，使铁转化为铁的化合物的过程。

铁锈的主要成分为Fe2O3，酸和氧化钠能使铁在O2和水存在环境中加速锈蚀。

怎样防锈呢?

在钢铁表面覆盖保护层的方法来防止钢铁生锈。

防锈的方法：

1.在钢铁表面涂上一层保护膜（沥青、油漆、塑料、橡胶、搪瓷）

2.在钢铁表面镀上一层能起保护作用的其他金属（如：镀锡、镀锌和镀铬等）

二、废金属的回收利用

废金属的回收利用：如果将废钢铁回炉冶炼成钢，跟用铁矿石冶炼钢相比，既可以节约大量的煤和铁矿石，又能减少污染空气的悬浮颗粒物。可见，回收利用废金属，有着巨大的社会效益和经济效益。

指导学生阅读P128-129，使学生了解废金属回收的意义，废金属会对环境有哪些危害？

据估计，全世界每年被腐蚀损耗的钢铁材料，约占全年钢铁产量的十分之一。金属锈蚀给人类带来了巨大的损失，为了减少损失，需要探究金属锈蚀的原因、防护的方法和废金属的回收利用。

本节在本章中的地位与作用：通过钢铁生锈的研究性学习，进一步提高科学探究的欲望和分析、归纳能力。认识处理废金属，回收金属的价值，提高资源意识和环保意识。

5.1金属的性质和利用（第1课时）学案

老师职责的一部分是要弄自己的教案课件，大家在认真准备自己的教案课件了吧。只有制定教案课件工作计划，才能对工作更加有帮助！你们知道多少范文适合教案课件？考虑到您的需要，小编特地编辑了“5.1金属的性质和利用（第1课时）学案”，大家不妨来参考。希望您能喜欢！

第5章第一节金属的性质和利用（第1课时）
【学习目标】1、了解金属的物理性质，及与物理性质相关的应用
2、掌握金属的化学性质，知道常见的金属与氧气、酸的反应；
3、认识常见金属的活动性强弱，
4、认识初中化学基本反应类型------置换反应。
【学习重点】常见金属的化学性质归纳
【学习难点】认识比较常见金属的活动性大小关系
【教学过程】
一、回顾、预习与交流
【旧知回顾】：
1、你知道的金属单质的化学式书写
铁铜______汞_____银______铝钙金____钠铂
2、金属的物理性质
颜色：一般具有银白色金属光泽，铁块，铝，银，铜，黄金。
状态：一般常温下为态，汞（俗称水银）常温下为态，
铁块等能拉成丝，铝能压成铝箔，做成易拉罐，说明金属具有良好的性
物理电学实验中的导线用铜丝，高压电缆为铝，干电池的负极材料为锌片，说明金属具有良好的性，常用来作导电材料的金属导电强弱是银＞铜＞铝
铁锅用铁铸造是由于铁具有良好的性，并且为食物中添加铁元素，预防贫血。
※家用热水瓶内胆壁的银白色金属是银，温度计中填充的液体是。利用物体的热胀冷缩原理，其中微观解释是：。
灯泡中用作灯丝，元素符号是，因其熔点高且具有导电性。
3、常见金属的物理性质：大多数金属为银白色，具有金属光泽，有良好的延展性，导电性、导热性、韧性；铁等有导磁性。
注意：铜为色，黄金为色，铁粉为色。
【新知导学】：
a.为何铁制的锅铲需加上木柄？
b.银的导电性最好，为何不用于制电线？
c.镁在空气中燃烧的现象，铁在氧气中燃烧的现象和结论分别是什么？
二、合作、研讨与点拨：探究常见金属的化学性质
活动一、探究金属与氧气的反应
探究实验1：①将铝箔放在酒精灯上灼烧，观察颜色发生的变化
②将铜丝放在酒精灯上灼烧，观察颜色发生的变化
镁在空气
中燃烧铝箔在空气
中加热铁在氧气
中燃烧铜在空气
中加热
实验
现象剧烈燃烧，耀眼____光，放出大量热，产生一种_____的固体剧烈燃烧，________，放出大量热，产生一种_____色固体
化学方
程式2Mg+O2点燃2MgO
(银白色)(白色)
结论：金属（Fe、Al、Mg、Cu）+氧气→____________
活动二、金属与稀硫酸（或稀盐酸）的反应
探究实验2：分别将光亮的镁条、铁丝、铝丝、铜丝浸入到硫稀酸、稀盐酸中
实验金属与稀硫酸金属与稀盐酸
现象
化学方程式2Al+3H2SO4====Al2(SO4)3+3H2↑
Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑
结论
板块三、铁与硫酸铜溶液的反应
探究实验3：将铁钉浸入硫酸铜溶液中
实验现象
化学方程式（在化学式
下方指明物质的颜色）

三、总结、反思与提升
1、总结：活动一、二、三，归纳出常见金属的化学性质。
置换反应：叫置换反应
2、反思：①生活中我们常说“真金不怕火来炼”体现了金的怎样的化学性质？
②从金属与稀酸的作用是否可以看出金属的活泼性强弱？
③完成p117中的“联想与启示”实验室常用金属锌与稀硫酸或稀盐酸来制备H2，试分别写出有关的化学方程式：
，或
反思为什么不用Mg或Fe与稀盐酸、稀硫酸反应来制取氢气呢？
3、提升：常见金属（镁、铝、铜、铁、锌、金）的活动（泼）性顺序
＞Al＞Zn＞＞…Cu＞…Au
四、自检、反馈与巩固
【课堂作业】
1.下列物质的性质都属于金属物理性质的是（）
①导电性；②熔点低；③延展性；④有光泽；⑤不易导电；⑥导热性
A．①②④⑤B．①③④⑥C．②④⑤⑥D．②③④⑤
2.金属钨广泛用于制造灯丝，这是钨能导电且（）
A.密度大B.硬度大C.熔点高D.延展性好
3.收藏家收藏清末铝制品，至今保存十分完好，该艺术品不易锈蚀的主要原因是
A．铝不易发生化学反应B.铝不易发生化学反应
C.铝易氧化，其表面的氧化膜具有保护内部作用D.铝很难与酸发生反应
4．为适应火车提速，一些铁路线上原有的短轨需连接为超长轨。工人常用2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe这一反应原理来焊接钢轨。有关该反应的下列说法中，正确的是（）
A．该反应属于化合反应．B．该反应属于分解反应
C．该反应属于置换反应D．该反应中铁元素的化合价升高
5.社会上一些不法分子以铜锌合金（金黄色，俗称黄铜）假冒黄金进行诈骗活动，为鉴别黄铜和黄金，以下可行且简便的是（）
A．观察颜色B．放在水中C．加稀硫酸D．磁铁吸引
【课后训练】
1.金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列性质属于金属共性的是()
A.硬度很大、熔点很高B.有良好的导电性、传热性
C.是银白色的固体D.易与酸反应产生氢气
2．遇稀盐酸不产生气体的是()
A．铁片B．铜片C．铝片D．石灰片
3.请用所学到的知识解释生活中遇到的一些问题，
（1）铁可以拉制成铁丝是因为它具有____________性；
（2）能用磁铁便利的收集散落在地上地铁片是因为它具有____________；
（3）铁锅用于炒菜是因为铁具有良好的____________性；
（4）盛放在油罐车中的石油产品震荡后产生静电，容易引起火灾，所以在油罐车尾部要有一条托底的铁链，这是利用铁的____________性。
4．某学习小组探究金属的性质，将一根铝条放入盛有盐酸的试管中，现象记录如下：
反应时间/min158101315
实验现象少量气泡较多气泡大量气泡反应剧烈少量气泡反应停止铝条剩余
试解释上述实验过程中，产生一系列现象的原因
5.如图所示，弹簧测力计下面挂着一重物A，烧杯中盛有溶液B，试根据要求回答下列问题（忽略溶液体积变化）。
（1）若A为铁块，B为稀硫酸，则将A放入B中，过一会儿，弹簧
测力计的读数（填“变大”“变小”或“不变”,下同）
（2）若A为铁块，B为硫酸铜溶液，则将A放入B中，过一会儿，
弹簧测力计的读数将。
6．实验室要除去细铜屑中的少量细铁屑，某同学设计了两个方案：
方案一：Cu、Fe过滤→洗涤；

方案二：Cu、Fe过滤→洗涤；
两个方案中，较好的是，理由是。
你是否有更简便的方法，若有请写出做法。
7.沂蒙汽车配件厂新购进了一批黄铜（铜锌合金）。为了测定这批黄铜中铜的质量分数，化验人员将取来的样品先加工成粉末，然后利用该粉末与稀硫酸在烧杯内发生反应。在所进行的三次实验中，只有一次所取用的稀硫酸与黄铜样品是恰好完全反应的。有关实验数据记录如下：
实验次数123
所取黄铜样品的质量（g）10.010.020.0
加入稀硫酸的质量（g）100.080.080.0
反应后烧杯内剩余物质的质量（g）109.889.899.8
请分析实验数据，完成下列问题：
（1）黄铜样品与稀硫酸恰好完全反应时两种物质的质量之比为________________，该黄铜样品中铜的质量分数为_____________________。
（2）稀硫酸溶液中硫酸的质量分数。（计算结果精确）