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第十一章第一节课题：宇宙和微观世界1课时总序第1个教案
课型：新授课
教学目标：
1．知识与技能
知道宇宙是由物质组成的，物质是由分子和原子组成的．初步了解原子的结构．对物质世界从微观到宏观的尺度有大致的了解．
2．过程与方法
了解人类认识宏观世界和微观世界的过程．
3．情感态度与价值观
通过了解人类探索太阳系及宇宙的历程、人类探索微观世界的历程，认识人类的探索将不断深入，帮助学生树立科学的物质观和世界观．
教学重点：认识物质是由分子组成的，了解原子及其结构．
教学难点：固态、液态、气态的微观模型
教学方法：阅读讨论法、讲授法
教学用具：教学挂图
教学过程：
一、引入新课
[师]同学们，我们都生活在一个美丽的世界上．大家看，我们的世界中有蓝天、有白云、有花朵，这么多美丽的现象都离不开我们这个美丽的地球．
(教师引导同学们观察教材中图11．1-1和图11．1-2中的两幅图)
[师]看到这些，同学们能想到什么问题呢?
[生]宇宙的组成是怎样的呢?
[生]太阳系的组成呢?地球在太阳系中是怎样运动的呢?
[生]科学界说火星上已发现了生物生存的痕迹．
[师]同学们的问题提得很好，通过这一节的学习，我们来了解一下宇宙和微观世界．
二、进行新课
（一）宇宙是由物质组成的
宇宙浩瀚无边，有无穷的秘密等着我们探索．激发学生的学习兴趣和渴求知识的欲望，培养学生交流能力，想像能力．
强调地球只是太阳的八大行星之一，指导学生观察插图11.1-2．培养学生空间想像能力．
指导学生观察插图11．1—2，强调银河系很大，穿过也要十万年的时间．
指导学生观察插图11．1—1，强调宇宙很大．物质是运动的，举例(包括化学生物方面的运动)，强调物质的客观存在性，初步建立学生的物质世界观．
（二）物质是由分子组成的
举例：分糖、分醋．着重帮助学生构建分子的物理模型和概念．培养学生的想像能力和概括能力．提出问题，指导学生阅读课本，引导学生推测原因．培养学生建立物理模型的能力和推理能力．
阅读课本，对“任何物质都由极其微小的粒子组成的，这些粒子保持了物质原来的性质”进行讨论，参照图11．1—3思考．
思考：水、冰、水蒸气都是由什么分子组成，为什么它们在物理性质上有那么大的区别呢?
学生思考，讨论，交流．
阅读课本，学生描述插图11．1—6中的类比
（三）固态、液态、气态的微观模型
物质是由分子组成的。用分子的概念可以帮助学生建立固态、液态、气态的微观模型。
让学生了解它们在宏观均区别是由于微观结构不同造成的．知道水的态变化的特殊之处。
（四）原子结构
抓住原子结构与太阳系相似这一特点展开，质子和中子能在太阳系中找到对应结构吗?突出物理学的对称美。
随着老师对原子结构的介绍，思考它的哪些部分跟太阳系相对应．用乒乓球模拟原子的结构。
提出问题：纳米指的是什么?纳米技术又指的是什么?生活中还遇到哪些与纳米有关的事物．了解前沿科技发展状态。
了解纳米技术．知道纳米是一个长度单位，了解纳米技术的应用前景。
三、小结：
四、布置作业：课后“动手动脑学物理”

板书设计：
第十章多彩的物质世界
第一节宇宙和微观世界
一、物质是由分子组成的——分子是保持物
质原有性质的最小粒子
二、宇宙是由物质组成的
固态、液态、气态的微观模型
三、原子结构
纳米及纳米技术

教学后记：
第十一章第二节课题：质量1课时总序第2个教案
课型：新授课
教学目标：
1．知识与技能
通过分子和原子的概念初步理解“物质的量”的含义．
初步认识质量的概念，知道质量的单位．
了解天平的构造，掌握天平的使用方法．
2．过程与方法
体验一些物体的质量，对一些常见物体的质量有估测的能力．
通过用天平测量常见的固体和液体的质量，掌握天平的使用方法．
3．情感态度与价值观
通过天平使用的技能训练，培养学生严谨的科学态度与协作精神．
通过对物质质量的测量，获得成功的喜悦．
教学重点：质量的单位和用天平来测质量．
教学难点：正确使用天平测量固体和液体的质量．
教学方法：实验演示法、分析归纳法
教学用具：托盘天平及砝码、小石块
教学过程：
一、引入新课
问：自行车是用哪些材料制成？
答：钢、铁、橡胶等材料制成的，教师接着说明：一般我们把自行车称为物体，钢、铁、橡胶等称为物质。这样我们可以说：自行车这个物体是由钢、铁、橡胶等物质构成的，其它物体如：铁钉、铁锤、桌子、凳子等也都是由物质构成的。
二、新课教学
1．质量
（1）对实物的观察，引入质量的概念
铁钉和铁锤含有铁这种物质的多少不同，桌子和凳子含有木这种物质我多少不同，物理学里为了表示这性质就引入的质量这个物理量。
质量是表示物体所含物质的多少。用符号：“m”表示。
（2）举例说明物体的质量不随它的形状、状态、位置和温度而改变。
2．质量的单位
（1）国际单位：千克（kg）
（2）其他单位：吨(t)；克(g)；毫克(mg)。
（3）进率：1吨=1000千克；1千克=1000克；1克=1000毫克。
看P103表中一些物体的质量。
3．质量的测量——天平
（1）介绍常用测质量的器具：案称；杆称；台称；电子称；天平
（2）托盘天平的构造及使用方法
构造：底座；横梁；托盘；平衡螺母；指针；分度盘；游码；标尺
（3）天平的使用
天平的调节：把天平放在水平台上，把游码放在标尺左端的零刻线处；调节横平衡螺母，使指针指在分度盘的中线处，这时横梁平衡。
A．把被测物体放在左盘，用镊子向右盘里加减砝码并调节游码在标尺上的位置，直到横梁恢复平衡。
B．这时盘中砝码的总质量加上游码在标尺上所对和刻度值，就等于被测物体的质量。
教师强调：1、调节平衡螺累母按：指针左偏就向右调；右偏向左调。
2、天平调节平衡后，左右盘不能对调，平衡螺母不能再动。
3、取砝码时一定要用镊子。
4、往盘里加砝码应先估计被测物的质量，再从大到小加砝
码，当加到最小一个砝码时太重了，则应改用移游码。
5、游码的读数是读游码的左边所对标尺的刻度值。
（4）天平使用注意事项：
A．不能超过称量（天平的称量=所配砝码总质量+游砝最大读数）。
B．取砝码要用镊子，并轻拿轻放。
C．保持天平干燥、清洁。
三、小结：
四、布置作业：课后“动手动脑学物理”

板书设计：
第二节质量
一、质量
1．什么叫质量：物体所含物质的多少叫质量
2．单位：国际单位：千克（kg）
其他单位：吨(t)；克(g)；毫克(mg)
二、质量测量
1．实验室测量质量工具：天平
2．天平的使用

教学后记：
第十一章第二节课题：用天平测量固体液体的质量1课时总序第3个教案
课型：实验课
教学目标
1．知识与技能
练习用天平测量质量
进一步掌握天平的使用方法．
2．过程与方法
通过用天平测量常见的固体和液体的质量，掌握天平的使用方法．
3．情感态度与价值观
通过天平使用的技能训练，培养学生严谨的科学态度与协作精神．
通过对物质质量的测量，获得成功的喜悦．
教学重点：用天平来测质量．
教学难点：正确使用天平测量固体和液体的质量．
教学方法：实验法
教学用具：每组天平、砝码、木块、铁块、铝块、烧杯、水、量筒等
教学过程：
一、引入新课
复习提问引入新课．
1．什么叫物体的质量？它的单位是什么？
2．实验室里测量质量的仪器是什么？
3．天平的使用方法是什么？
二、新课教学
1．练习天平的调节
把天平放在水平桌面上．向学生指明：放天平时，要合理安排实验中各种仪器在桌面上的合理布局，仪器的摆放位置应便于操作，实验过程中不能再移动天平，否则需要重新调节．
指导学生观察游码、标尺，认识最小刻度值，并把游码拨到零刻线的位置．
把游码拨到零刻度线，观察一下指针偏向哪边，确定螺母的调节方向，再调节．
学生练习调节天平，教师巡视指导．
调节天平的操作结束后，在教师指导下，由学生归纳总结出“在调节天平过程中，若指针偏向标尺右侧，就需要将平衡螺母向左端旋动，若指针偏向标尺左侧，则需将平衡螺母向右侧旋动．
明确：所谓天平的平衡，就是调节横梁螺母观察天平指针的摆动是否相对分度盘中间位置静止或等幅摆动．
2．实验：练习使用天平测量固体的质量
提问：用天平称量物体的质量时，被测物体应放在哪个盘里？砝码应放在哪个盘里？用什么方法拿取砝码？
明确：用天平测量物体质量的过程是一个通过调节天平先让天平平衡，而当在左盘里放入被测物体时又破坏了这个平衡，再通过加减右盘中的砝码和移动游码使天平再次达到新的平衡的过程．此时右盘中砝码的总质量数加上游码在标尺上所对应的刻度值就等于被测物体的质量．
注意：放入被测物体后，使天平再次达到平衡的过程中只允许加减砝码和移动游码，决不允许再旋动平衡螺母．
引导学生设计测固体质量的记录表格
长方木块（g）长方铝块（g）长方铁块（g）
学生测量开始，教师巡视指导．
提醒学生实验时，要爱护仪器，小心谨慎地操作，认真进行测量，细心真实地记录测量结果，养成良好的实验习惯．
3．实验：用天平称液体的质量
用天平称液体的质量时往往需要称一定体积的液体的质量．这时就需要我们测出液体的体积，测液体体积的仪器是量筒。请同学们往量筒中倒一些水，观察液面形状，使用量筒测液体体积时，应注意：
①液面的形状是凹形的．
②用量筒测液体体积时，要以凹形水面底部为准，视线要与凹形水面底部相平．
③要把量筒（杯）放在水平桌面上观察．如果量筒中装入水银，则液面是凸起的，观察时应以凸形液面顶部为准．
（2）测量液体的质量
在教师指导下启发学生认识用减液法测一定体积的液体质量的方法．具体步骤是
①在烧杯内倒入一定量的液体（体积数应大于要求测的液体体积），用天平称出烧杯和液体的总质量，设它为
②将烧杯中的液体倒入量筒中，使量筒中液体的体积达到要求的体积值，比如100ml．
③用天平称出烧杯和烧杯内剩下的液体的质量，设它为
④100ml液体的质量就等于减
（3）引导学生设计用天平测液体质量的记录表格
空烧杯的质量(g)烧杯和水的质量(g)水的质量(g)
学生开始实验，教师在同学中间巡视、指导．
实验结束后，要求学生把桌子上的所有实验器材整理好，并摆放整齐．
三、总结、扩展
请同学们回答“想想议议”中的问题．指出我们无法直接用天平称出一张邮票的质量，但我们可以称出若干张相同邮票的总质量，用质量数除以张数就是一张邮票的质量．
介绍“累积法”．
学习长度测量时，测一张纸的厚度使用的方法和测一张邮票的质量的方法是相同的．虽然一个是测物体质量，一个是测长度，但思路一样，都是用累积的方法．
提问“今天的实验中称的木块、铁块、铝块，体积大小是相同的，但它们的质量是否相同？水、酒精的体积都是100ml，但它们的质量是否相同？从测量值可以看出不相同，这是为什么？请同学们回去考虑．”为下一节课“密度”的教学打下伏笔．
四、布置作业：完成实验报告

教学后记：

相关知识

原子核外电子排布

一般给学生们上课之前，老师就早早地准备好了教案课件，大家在认真准备自己的教案课件了吧。只有规划好新的教案课件工作，新的工作才会更顺利！你们知道哪些教案课件的范文呢？下面是小编精心为您整理的“原子核外电子排布”，大家不妨来参考。希望您能喜欢！

第二节原子核外电子排布教学目的1、使学生了解电子云的含义2、使学生了解原子核外电子运动的特征3、掌握核外电子排布的规律，4、能用原子结构示意图来表示1~~18号元素的原子结构。教学重点核外电子排布规律导学题纲1、电子为何不会被原子核吸引到核内？2．它的运动的是否有如卫星一样有特定的轨道？3．我们看到的氢原子核外电子运动演示意图中有多少个电子。4．总结氢原子核外电子的运动特征1．什么是电子云，2．是一种物质？7．能量大稳定还是能量小稳定？原子希望自己稳定还是不稳定？8．根据已有知识分析每个电子层最多能容纳多少个9．总结核外电子排布规律。[引言]我们知道在原子内原子核的质量很大，体积很小，犹如足球场上的一粒沙就集中了足球场的质量一样，而电子的质量很少。1、电子为何不会被原子核吸引到核内？提示；人造卫星为何不跌回地球，人又如何把卫星召回地形学生活动：电子高速运动现在我们分析一下我们熟悉的最快的卫星与的电子的运动情况比较一下速度半径（m）质量Kg卫星7，96400n吨电子220010--109．11*10-31（我们享受到的最快的交通工具是飞机n*102（m/s）我们电子的速度一下子就到北京了在那么小的范围，高速度运动，1秒钟电子要转多少个圈，2．它的运动的是否有如卫星一样有特定的轨道？[仪器演示]氢原子核外电子的运动[分析]（，而我们的肉眼只能接受0。几秒的事物变化就如看电影我们都已经分析不出它的不连续性。学生必须记住我们所看到的现象只有一个电子在运动）3、学生活动：总结氢原子核外电子的运动特征师生共同活动核外电子运动的特征（1）运动空间小。高速运动。（1）运动时没有固定的轨道。（2）在离核远的地方出现的机会少，（3）近的地方出现机会多。再次演示氢原子核外电子的运动情况，引出电子云的概念4电子云：电子在核外空间的一定范围内出现，好象带负电荷的云雾笼罩在原子核周围，人们形象地称它为电子云。观察书本P124页强调（1）图中只有一个电子（2）每个小黑点的意义（3）小黑点的稀、密代表的含义5.[分析]如卫星一样离子地球远的运动速度大，还是近的速度大？运动速度大运动能大，则相对能量较大。离核近的电子层能量低，离核远的能量高分别叫第一电子层、第二电子层…..或K、L、M??。。。。。6．原子核外电子排布规律能量大稳定还是能量小稳定？原子希望自己稳定还是不稳定？（1）电子尽量先排能量低的电子层，（2）再排能量高的。[分析]就如同一个国家生活安定的地方当然大家都想去，但这是不现实的每个地方的人口密度是有限的，所以每个电子层能容纳的电子数也是有限的。[学生活动]根据已有知识分析每个电子层最多能容纳多少个（3）每个电子层最多能容纳2n2个电子（4）最外层不（5）能超过8个（6）次外层不（7）能超过18个类推倒数第三层不（8）能超32个电子。{练习}东方高考配套，第一题。第二题。写出Br,SMg的原子结构示意图写出K，Fe的原子结构示意图（老师分析---有些原子的核外电子排布较复杂，我们主要学习主要元素原子的核外电子排布特别是1~~18号，日后再详细分析）[总结]本课的主要内容1．外电子运动的特征：高速——无固定轨道——（多出现于）离核近处2、核外电子排布规律：（1）电子尽量先排能量低的电子层，再排能量高的。（2）每个电子层最多能容纳2n2个电子（3）最外层不能超过8个（4）次外层不能超过18个类推倒数第三层不能超32个电子

原子中的电子学案

每个老师需要在上课前弄好自己的教案课件，大家在认真写教案课件了。对教案课件的工作进行一个详细的计划，才能对工作更加有帮助！有多少经典范文是适合教案课件呢？以下是小编为大家精心整理的“原子中的电子学案”，仅供参考，欢迎大家阅读。

新泰实验中学2011—2012学年第一学期初三化学第二单元学案
第二单元水和溶液
第三节原子的结构原子中的电子（第一课时）
教师寄语：要想造出大海，必须先由小河川开始
学习目标：1.认识原子的构成，知道核电荷数、质子数和核外电子数的关系。
2.认识原子中的电子对原子化学性质的影响。
3.通过学习元素周期表，认识事物之间的内部变化规律。
学习重点：
对原子结构的认识。
【课前热身】
１、原子是由居于原子中心的带正电的和带负电的两部分组成。
２、在原子中：一个质子带一个单位，一个电子带一个单位，
中子不带电。
３、在原子中，电子的质量很小，只有质子和中子质量的1／1836，故原子的质量主要集中在。
4、每一个原子只有一个原子核，的多少决定了原子的种类，所以同一类的原子中，其核内的一定相同。
5、原子中，核电荷数==
【课堂展示】
知识点1、原子的结构
结合课本P43-P44知识共同讨论，完成以下知识
（提示：结合同性电荷相斥，异性电荷相吸的电学知识，动脑思考）
为什么大多数a粒子能不改变方向而顺利穿过？

少数改变原来的方向，发生偏移的原因：

极少数被反弹回来的原因:

根据上面实验的理解，完成原子结构的填空
(1个带1个单位)
（带正电）
（1）（原子不显电性）

（)

（1个带1个单位的)

（2）在原子中==（此数即为原子的序数）

知识点2、原子中的电子
你想知道原子中的电子是怎样运动吗？结合课本P45有关内容，共同探究下列问题。
指出下列符号中各部分意义
在化学反应中，金属原子易电子，非金属原子易电子；稀有气体原子电子。决定了原子的化学性质。
认识分子的形成过程。结合P46漫画完成下面知识。
（1）钠原子的原子结构示意图为：，变化中易，变成了（阳／阴）离子；氯原子的原子结构示意图为：，变化中易，变成（阳／阴）离子，带相反电荷的钠离子和氯离子相互作用，便可形成氯化钠。因此，也是构成物质的一种基本粒子。
（2）（知识整合）共同完成下列表格
分子原子
相似点
区别
联系

原子离子
阳离子阴离子
结构质子数=中子数
电性不显电性
表示方法如：钠原子Na
氯原子Cl
相互转化

4.观察1---18号元素的原子结构示意图，探究元素周期表编排的规律。
同一横行数相同，最外层的电子数从左到右依次;
同一纵行数相同，电子层数从上到下依次。
自我反思
学完了这节课，你有哪些收获？

当堂测试
1.在原子里质子数等于（）
A．中子数B.电子数C.中子数和电子数之和D.核电荷数
2.月球土壤含有大量氦-3原子，它可能成为未来核能的重要原料。氦-3原子核内2个质子和1个中子，则氦-3原子结构示意图为（）

A.B.C.D.
4.分子、原子、离子都是构成物质的基本微粒，请完成下面的知识：
水是由构成，铁是由构成，二氧化碳是由构成，氖气是由构成，氯化钠是由构成。
5.人们为揭示原子结构的奥秘，经历了漫长那个的探究过程。1897年汤姆生发现电子并提出类似“西瓜”的原子模型；1911年卢瑟福等人为探索原子的内部结构又进行了下面的实验：用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的a粒子轰击金箔，发现：1.大多数a粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；2.一小部分a粒子改变了原来的运动方向；3.有极少数a粒子被弹了回来。
请你根据对原子结构的认识，分析出现上述现象的原因：
（1）现象1

（2）现象2

（3）现象3

第三节原子的构成相对原子质量（第二课时）

教师寄语：锁定差距，缩小差距，消灭差距
学习目标
1.知道什么是相对原子质量，能说出原子的实际质量和相对原子质量的关系
2.能根据相对原子质量的概念进行简单计算
3.认识到用一种新的标准——12C原子质量的1／12来衡量原子质量的大小，会使得衡量结果更接近常规的数据范围。这是一种重要的科学方法。
学习重点
相对原子质量的概念
【课前热身】
相对原子质量：是指以一种碳原子质量的为标准，其他原子的质量跟它的比值。
【课堂展示】
原子虽然很小，但也有一定的质量。不同原子的质量各不相同，下表列出了几种原子的质量：

原子种类1个原子的质量∕kg
氢原子1.674×10-27
碳原子1.993×10-26
氧原子2.657×10-26
铁原子9.288×10-26
根据上表思考下列问题：
1.表中的数字有什么特点？使用起来方便吗？

2.什么是相对原子质量？如何表示某种原子的相对原子质量？

探究发现：结合碳12原子的质量探求上述四种原子的相对原子质量。

探寻真知：观察下表，找出相对原子质量的近似值与质子数、中子数的关系。

原子钠氧铝硫钙
质子118131620
中子128141620
相对原子质量2316273240
思考、归纳：

相对原子质量≈＋

例1：把下列表格补充完整

原子质子中子电子相对原子质量
氢101
镁1212
磷1631

【归纳总结】

根据对相对原子质量的认识完成下面问题：

（）
1.相对原子质量＝———————————
（）
2.求相对原子质量时，标准是。
3.相对原子质量＝（）＋（）
4、“原子质量”和“相对原子质量”两个概念区别与联系。

【当堂达标】
1.下列叙述正确的是（）
A.相对原子质量就是实际原子质量的简称
B.相对原子质量就是其它原子质量与一种碳原子质量相比较所得的比值
C.相对原子质量就是一种碳原子质量的1／12
D.原子质量约等于原子核内质子质量和中子质量之和
2.
原子种类氢碳氧钠铁
质子数1681126
中子数0681230
核外电子数1681126
相对原子质量112162350
通过观察上表，不仅可以总结出“在原子里质子数等于电子数”，还能总结出：
(1).；
(2).；
(3).。
3.质子数和中子数都是6的碳原子的质量是1.993×10-26kg，另一种A原子的质量是1.7937×10-26kg，则A的相对原子质量是（）
A.9B.24C.56D.108
4.已知资料获悉，目前人工合成的最重原子是118号元素的一种原子，其相对原子质量是293，该原子里的电子数比中子数少（）
A.57B.75C.118D.185
5.若一个碳—12原子的实际质量为mg,则实际质量为ng的A原子的相对原子质量为（）
A.12n／mB.12m／nC.n／12mD.m／12n

核外电子排布的初步知识教案

做好教案课件是老师上好课的前提，大家在用心的考虑自己的教案课件。在写好了教案课件计划后，才能更好的在接下来的工作轻装上阵！那么到底适合教案课件的范文有哪些？下面是小编帮大家编辑的《核外电子排布的初步知识教案》，仅供参考，欢迎大家阅读。

教学目的
1.知识目标:了解原子的核外电子是分层排布和1-18号元素的原子结构示意图及其涵义;了解离子、离子化合物和共价化合物的概念,进一步了解离子化合物和共价化合物的形成。
2.能力培养:通过1-18号元素的原子结构示意图的认识,培养学生的观察过元素的性质跟它的原子结构关系的学习,使学生进一点掌握结构、性质之间的辩证关系。
3.培养学生从小热受途学知识的思想觉悟。
教学重点、难点
1.重点:电子排布规律与化学性质。
2.难点:离子化合物与共价化合物的形成过程。
教学用具
投影仪、小黑板、挂图等。
教学过程
一、复习提问
1.原子由哪些粒子构成?
2.为什么整个原子不显电性?
(讲解后小结如下,展示小黑板)
2.核电荷数=质子数=核外电子数
二、引入新课
(引言)我们已经知道,原子是由原子核和核外电子构成的,原子核的体积很小,仅点原子体积的几千分之一。电子在核外的空间里作高速运动。那么,电子是怎样排布在核外空间的呢?今天就要讲解第五节核外电子排布的初步知识。
三、新课讲授
1.核外电子的分层排布
(讲解)除氢原子只有一个电子外,其他原子核外电子比较多,但是电子的能量并不相同。能量低在离核近的区域运动,能量高的通常在离核远区域运动。
(阅读)指导阅读课文第59页的第一自然段。
(小结)通常用电子层来表明支动电子远近不同。
能量最低→离核最近→第一层
能量稍高→离核稍远→第二层
能量更高→离核更远→第三层
由里往外依次类推,则四、五、六、七层。
2.1-8号元素的原子结构示意图。
(投影)1-8号元素的原子结构示意图。
(讲解)以钠为例说明原子结构图的三点涵义。
(讨论)利用投影1-18号元素的原子结构示意图讨论并总结出元素的分类、化学性质与原子最外层电子数目的关系。
(小结)稀有气体元素:原子的最外层有8个电子(He有2个电子)结构稳定,性质稳定。
非金属元素:原子的最外层电子数目≥4,易得电子。
金属元素:原子的最外层电子数目4,易失电子。
原子的最外层电子数决定元素的化学性质。
3.离子。
(概念)见课文第60页。
(讲解)离子用离子符号表示。
(讨论)(1)说出(2Mg2)
(2)离子与原子的比较
粒
区子
别
与
联系原子离子
阳离子阴离子
结构核内质子数=外电子数核内质子数核外电子数核内质子数核外电子数
电性不带电带正电带负电
表示法Na
用元素符号表未如:
S用离子符号表示如:Na用离子符号表示如:S2-
相互转化
关系阳离子原子阴离子
4.离子化合物
(讲解)钠是金属元素,氯是非金属元素,两者化合生杨氯化钠。
(投影)
(板书)NaCl-NaCl
(讲解)对照投影讲解离子化合物的形成过程。
5.共价化合物
(讲解)利用氯化氢的形成讲解共价化合物概念及形成过程。
(小结)构成物质的粒子有分子、原子、离子。
由原子直接构成的物质:Na、Zn、Fe。
由分子构成的物质:H2O、CO2、HCl、O2、H2、N2、Cl2。
由离子构成的物质:NaCl、CaCl2、ZnCl2、ZnSO4。
四、巩固练习
1.课堂练习
(1)回答下列各题:
①元素的化学性质主要取决于原子结构的哪部分?
②下列哪些粒子的最外层到稳定结构?
③下列哪些粒子是原子?哪些粒子是离子?
(2)下列说法是否正确?
①凡是最外层有8个电子的粒子,都是稀有气体元素的原子;
②钠原子和钠离子都属于钠元素;
③2H、2H、H2都由氢元素组成,所以它们的化学性质的想同。
(提示:(1)①最外层电子数;②A、B、C;③B、C、D,A、E。(2)①×;②√;③×)
2.典例分析
例1元素之间最本质的区别是()
A.原子核外电子总数不同B.原子核内质子数不同
C.原子的最外层电子数不同D.原子核内中子数不同
(分析)本题的关键在于是否真正理解元素这一概念。具有相同核电荷数的同一类原子叫元素。所以说,元素之间最本质的区别就是原子子核内质子数不同。任何一种元素的原子,在化学反应中可能得到电子,也可能失去电子,但是质子数不变。
(答案:B)
例2下列粒子中预法错误的是()
A.共有3种元素、3种粒子
B.①③④都具稳定结构
C.③④核外电子排布相同,是同种元素原子
D.①是阴离子,③是阳离子。
(分析)本题的关键在于理解原子(或离子)结构示意图及其涵义。①中最外层电子数为8,达到稳定结构,是阴离子,③中最层电子数也为8,达到稳定结构,是阳离子,因此BD答案均正确。①②核内质子数均为17,是同种元素,构成不同的粒子,③④外层电子排布相同,但是不同种元素的原子,所以A、C答案均错误。(答案A、C)
五、归纳小结
1.掌握离子的其涵义。
2.识别1-18号元素的原子结构示意图且能根据示意图判断阴、阳离子。
3.知道离子化合物和共价化合物的判断典例。
六、作业布置。
1.课后习题1、2。

2.课时作业设计:第二大题。
七、板书设计
第五节核外电子排布的初步知识
一、核外电子的分层排布。
电子层数:一、二、三、四、五、六、七。
二、1-18号元素原子结构示意图(见投影)
三、元素分类、性质跟原子结构的关系(见下图)
四、离子
离子符号的意义(以2Mg2为例说明数字2的意义)
五、离子化合物
如:NaCl、KCl、MgCl2、CaCl2、ZnSO4其中以NaCl为例说明离子化合物的形成过程
六、共价化合物
如:、HCl、H2O、CO2等其中以HCl为例说明共价化合物的形成过程
七、构成物质的粒子--分子、原子和离子