元素周期表学案（鲁科版必修2）。

一位优秀的教师不打无准备之仗，会提前做好准备，高中教师要准备好教案，这是高中教师需要精心准备的。教案可以让学生更好的吸收课堂上所讲的知识点，帮助授课经验少的高中教师教学。优秀有创意的高中教案要怎样写呢？小编经过搜集和处理，为您提供元素周期表学案（鲁科版必修2），希望对您的工作和生活有所帮助。

第2课时元素周期表
一、元素周期表
1．元素周期表方格中的信息
通过元素周期表可了解元素的信息。例如：
2．元素周期表的分区
(1)元素周期表的分区：
(2)分界线附近元素的性质：既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性。
3．元素周期表的结构
(1)周期：元素周期表有7个横行，即有7个周期。
①短周期：第1、2、3周期，每周期所含元素的种类数分别为2、8、8。
②长周期：第4、5、6、7周期，每周期所含元素的种类数分别为18、18、32、32。
(2)族：元素周期表有18个纵行，但只有16个族。
①主族，共7个(由长、短周期元素构成，族序数后标A)。
②副族，共7个(只由长周期元素构成，族序数后标B)。
③第Ⅷ族，包括8、9、10三个纵行。
④0族，最外层电子数是8(He是2)。
(3)过渡元素
元素周期表中从ⅢB到ⅡB共10个纵行，包括了第Ⅷ族和全部副族元素，共60多种元素，全部为金属元素，统称为过渡元素。
(1)元素周期表的结构
(2)元素周期表与元素原子结构的关系
①周期数＝电子层数。
②主族序数＝最外层电子数。
由原子序数推断元素在周期表中的位置可以先画出原子结构示意图，再确定元素位置。
例1下列关于元素周期表的说法正确的是()
A．在元素周期表中，每一纵行就是一个族
B．主族元素都是短周期元素
C．副族元素都是金属元素
D．元素周期表中每个长周期均包含32种元素
考点元素周期表的结构
题点元素周期表的结构
答案C
解析A项，第8、9、10三个纵行为第Ⅷ族；B项，主族元素由短周期元素和长周期元素共同组成。
例2(2017•聊城高一检测)若把元素周期表原先的主副族及族号取消，由左至右改为18列，如碱金属元素为第1列，稀有气体元素为第18列。按此规定，下列说法错误的是()
A．只有第2列元素的原子最外层有2个电子
B．第14列元素形成的化合物种数最多
C．第3列元素种类最多
D．第18列元素都是非金属元素
考点元素周期表的结构
题点元素周期表的结构
答案A
解析周期表中各族元素的排列顺序为ⅠA、ⅡA、ⅢB→ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA→ⅦA、0族，18列元素与以上对应，所以A项中为ⅡA族，最外层有2个电子，但He及多数过渡元素的最外层也是2个电子，故A项错误；第14列为碳族元素，形成化合物种类最多，故B项正确；第3列包括镧系和锕系元素，种类最多，故C项正确；第18列为稀有气体元素，全部为非金属元素，故D项正确。
特别提示
(1)最外层电子数大于或等于3而又小于8的元素一定是主族元素。
(2)最外层电子数为1或2的元素可能是主族、副族或0族(He)元素。
例3俄罗斯科学家用含20个质子的钙的一种原子轰击含95个质子的镅原子，结果4次成功合成4个第115号元素的原子。这4个原子生成数微秒后衰变成第113号元素。下列有关叙述正确的是()
A．115号元素在第6周期
B．113号元素在第7周期ⅢA族
C．115号和113号元素都是非金属元素
D．镅元素和115号元素不在同一周期
考点元素周期表在元素推断中的应用
题点根据0族元素原子序数推断
答案B
解析95号元素镅、115号元素、113号元素，原子序数都大于86而小于118，所以都在第7周期；115号元素比118号元素原子序数少3，应在第ⅤA族，113号元素在第ⅢA族；113号元素和115号元素都是金属元素。
规律总结——由元素的原子序数推断元素在周期表中的位置
常用0族元素定位法：
(1)明确0族元素信息
0族元素HeNeArKrXeRnUuo
所在周期序数1234567
原子序数21018365486118

(2)比大小定周期
比较该元素的原子序数与0族元素的原子序数大小，找出与其相邻近的0族元素，那么该元素就和序数大的0族元素处于同一周期。
(3)求差值定族数
①若某元素原子序数比相应的0族元素多1或2，则该元素应处在该0族元素所在周期的下一个周期的ⅠA族或ⅡA族；
②若比相应的0族元素少5～1时，则应处在同周期的ⅢA～ⅦA族；
③若差其他数，则由相应差数找出相应的族。
例4短周期元素A、B、C的位置如图所示，已知B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C依次是()
A．Be、Na、AlB．C、Al、P
C．B、Mg、SiD．O、P、Cl
考点元素周期表在元素推断中的应用
题点根据元素的位置推断元素
答案D
解析根据短周期元素在周期表中的相对位置可知，A是第2周期元素。设A的原子序数是x，则B和C的原子序数分别为x＋7、x＋9，则x＋7＋x＋9＝4x，解得x＝8，因此A、B、C分别为氧、磷、氯三种元素，答案选D。
思维启迪——同主族相邻周期的元素原子序数之差
(1)第2、3周期同主族元素原子序数相差8；
(2)第3、4周期同主族元素，ⅠA、ⅡA族元素原子序数相差8，其他族元素原子序数相差18；
(3)第4、5周期同主族原子序数相差18；
(4)第5、6周期同主族元素中，ⅠA、ⅡA族元素原子序数相差18，其他族元素原子序数相差32；
(5)第6、7周期同主族元素原子序数相差32。
二、元素周期表中的部分元素和焰色反应
1．元素周期表中的部分元素
族元素最外层电子数得失电子难易性质
ⅡA族(碱土金属元素)铍(Be)、
镁(Mg)、
钙(Ca)、
锶(Sr)、
钡(Ba)、
镭(Ra)2易失去电子(1)物理共性：亮白色，具有导电性、导热性、延展性
(2)化学共性：R－2e－―→
R2＋，性质活泼，在自然界中只以化合态存在
ⅤA族氮(N)、磷(P)、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)5易得到电子N、P、As为非金属元素，Sb、Bi为金属元素
过渡元素第3～12列(1)全为金属元素
(2)具有良好的导电性
(3)多数元素化学性质比较稳定

2.焰色反应
某些金属或它们的化合物在灼烧时火焰呈现特征颜色的反应，如钠呈黄色，钾呈浅紫色(通过蓝色钴玻璃观察)。
(1)同主族元素原子具有相同的最外层电子数，所以同主族元素性质相似。
(2)焰色反应是金属元素的特有性质，属于物理变化，与元素存在的状态无关；观察钾的焰色要通过蓝色钴玻璃片。

例5下列关于ⅡA族元素的说法中，不正确的是()
A．元素的主要化合价都是＋2价
B．元素的单质都呈亮白色
C．有的元素的单质可在自然界中稳定存在
D．其中包括被誉为“国防金属”的元素
答案C
解析ⅡA族元素的原子最外层都有2个电子，最外层电子易失去，因此ⅡA族元素的主要化合价都是＋2价；元素的金属性较强，单质的性质活泼，在自然界中都以化合态存在；镁的合金大量用于制造飞机、导弹等，因此被誉为“国防金属”。
思维启迪
同主族元素的单质和化合物的性质具有相似性，也具有递变性。
例6已知元素砷(As)的原子序数为33，下列叙述正确的是()
A．砷元素的最高化合价为＋3
B．砷元素是第5周期的主族元素
C．砷原子的第3个电子层含有18个电子
D．与砷同主族的上一周期元素原子序数为25
答案C
解析As原子结构示意图为，故为第4周期ⅤA族元素，最高化合价＝最外层电子数＝＋5，与砷同主族的上一周期元素为15号磷。
规律总结
砷和磷原子结构和性质相似，主要化合价有－3、＋3、＋5。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)若第7周期填满，会包含32种元素()
(2)铁元素位于周期表的ⅧB族()
(3)元素周期表中镧系元素和锕系元素都占据同一格，它们是同位素()
(4)在元素周期表各族中，第Ⅷ族的元素种类最多()
(5)过渡元素都是副族元素()
(6)第3、4周期同主族相邻元素的原子序数之差都是18()
(7)同周期的第ⅡA族元素与第ⅢA族元素的原子序数之差都相同()
(8)0族、ⅡA族、Ⅷ族中都既有短周期元素，又有长周期元素()
(9)原子序数之差为2的两种元素不可能位于同一主族()
(10)M2＋有两个电子层，则M在周期表中的位置是第3周期ⅡA族()
(11)位于同一主族相邻的甲、乙两种元素，甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能为x＋4
()
考点元素周期表的结构
题点元素周期表的综合应用
答案(1)√(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)×(8)×(9)×(10)√(11)×
2．下列关于元素周期表的说法正确的是()
A．元素周期表有7个周期，8个主族
B．元素周期表有18个纵行，共16个族
C．短周期元素中可能有副族元素
D．最外层电子数相同的元素一定在同一族
答案B
解析元素周期表中有7个周期，7个主族，故A项错误；元素周期表中有18个纵行，7个主族，7个副族，1个0族，1个第Ⅷ族，共16个族，故B项正确；短周期元素中不包含副族元素，故C项错误；最外层电子数相同的元素不一定在同一族，如氦、镁、铁等元素原子的最外层都是2个电子，但它们不在同一族，故D项错误。
3．下列各图若为元素周期表的一部分(表中数字代表原子序数)，其中合理的是()
考点元素周期表的结构
题点元素周期表的综合应用
答案D
解析本题要求熟记周期表的结构，知道1～18号元素在周期表中的具体位置。根据稀有气体2号、10号元素应在周期表的最右端和3号元素在周期表的最左端排除A、B、C三项。
4．0.05mol某金属单质与足量的盐酸反应，放出1.12LH2(标准状况)，并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是()
A．第3周期ⅠA族B．第3周期ⅡA族
C．第4周期ⅠA族D．第4周期ⅡA族
考点元素周期表在元素推断中的应用
题点根据原子结构推断元素
答案D
解析设该金属单质与盐酸反应所表现的化合价为＋x价，则0.05x＝1.1222.4×2，x＝2。根据题意，该金属单质为Ca，位于第4周期ⅡA族。
5．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，回答下列问题。
(1)元素X的单质分子是________(写化学式)。
(2)Y位于元素周期表中的第______周期______族。
(3)比Z原子序数大的同主族且相邻周期的元素的原子序数是________。
考点元素周期表在元素推断中的应用
题点根据元素在周期表中的位置推断元素
答案(1)He(2)2ⅦA(3)34
解析因X、Y、Z都是短周期元素，则X、Y、Z分别是第1、2、3周期元素，故X为He，Y为F，Z为S。稀有气体是单原子分子，故X的单质分子是He；Y为F，位于元素周期表中第2周期ⅦA族；第4周期有18种元素，故比Z原子序数大的同主族且相邻周期的元素的原子序数是16＋18＝34。
[对点训练]
题组一元素周期表的结构
1．下列关于元素周期表的叙述正确的是()
A．在元素周期表中共有18个纵行，18个族
B．同族元素的最外层电子数一定相同
C．同周期元素的电子层数相同
D．每一周期的元素都是从碱金属元素开始，以稀有气体元素结束
考点元素周期表的发展
题点元素周期表的编排原则
答案C
解析周期表共有18个纵行，16个族，其中第Ⅷ族包括第8、9、10三个纵行，A项错误；对于0族元素、副族元素及第Ⅷ族元素来说，同族元素原子的最外层电子数不一定相同，B项错误；同周期元素具有相同的电子层数，C项正确；第1周期的元素从氢元素开始，以稀有气体元素结束，D项错误。
2．(2018•峨山一中月考)关于元素周期表，下列叙述中不正确的是()
A．元素周期表中共有18列，16族
B．周期表中的族分为主族、副族、0族和Ⅷ族
C．过渡元素全部是副族元素
D．主族都是由短周期元素和长周期元素共同组成
考点元素周期表的结构
题点元素周期表的结构
答案C
解析根据元素周期表的结构知共有18列，16族，故A对；周期表中的族分为7主族、7副族、0族和Ⅷ族，故B对；过渡元素是副族和Ⅷ族元素，故C错；主族都是由短周期元素和长周期元素共同组成，故D对。
3．(2018•豫南名校高一联考)根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述中正确的是()
A．L电子层电子数为奇数的所有元素都是非金属
B．同一主族的两种元素的原子序数之差可能是16、26、36、46
C．只有第ⅡA族元素的原子最外层有2个电子
D．由左至右第8、9、10三列元素中没有非金属元素
答案D
解析L电子层电子数为奇数，L层未排满，则处于第2周期，Li的L层含有1个电子，但Li是金属元素，A错误；对于处于同一主族不同周期的元素，原子序数相差可能为2、8、18或32等，如0族中第1周期与第3周期的元素相差16，如ⅣA族中第2周期与第4周期的元素相差26，如0族中第3周期与第5周期的元素相差36，但是2、8、18、32的组合不能得到46，B错误；第ⅡA族元素的原子最外层有2个电子，但He及部分过渡元素原子最外层也含有2个电子，C错误；由左至右第8、9、10三列元素为第Ⅷ族元素，都是金属元素，D正确。
题组二同周期、同主族元素的序差规律
4．已知A为第ⅡA族元素，B为第ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且A、B为同一周期的元素，下列关系式错误的是()
A．n＝m＋1B．n＝m＋11
C．n＝m＋25D．n＝m＋10
答案D
解析本题考查元素周期表的结构。第ⅡA族、第ⅢA族短周期中相邻原子序数差1；第4、5周期中由于中间有副族和第Ⅷ族元素的存在，故第ⅡA族、第ⅢA族原子序数差11；第6、7周期中由于有镧系、锕系元素的存在，两者相差25。
5．在元素周期表中，对于同一主族相邻周期的两种元素原子序数之差的叙述正确的是()
A．第2、3周期两元素相差均为8
B．第3、4周期两元素相差均为18
C．第5、6周期两元素相差均为32
D．以上叙述均正确
考点元素周期表的结构
题点同主族原子序数的关系
答案A
解析第3、4周期的同主族元素，若为第ⅠA、ⅡA族，则原子序数相差8，若为第ⅡA族以后的主族元素，则原子序数相差18，B项错误；第5、6周期的主族元素，若为第ⅠA、ⅡA族，则原子序数相差18，若为第ⅡA族以后的主族元素，则原子序数相差32，C、D项错误。
6．(2018•北京四中3月月考)如图为元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核电荷数为x，则这五种元素的核电荷数之和为()
A．5x＋10B．5x＋11
C．5x＋14D．5x＋16
考点元素周期表的结构
题点“＋”型元素原子序数的关系
答案A
解析由四种元素在周期表中的位置可知，D、B、E分别在周期表的第2、3、4周期，若B元素的核电荷数为x，则A的原子序数为x－1，C的原子序数为x＋1，D的原子序数为x－8，E的原子序数为x＋18，则五种元素的核电荷数之和为x＋(x－1)＋(x＋1)＋(x－8)＋(x＋18)＝5x＋10，答案选A。
题组三元素在周期表中位置的推断
7．元素X的原子有3个电子层，最外电子层上有4个电子。则X元素位于周期表的()
A．第4周期ⅢA族
B．第4周期ⅦA族
C．第3周期ⅣB族
D．第3周期ⅣA族
考点元素周期表在元素推断中的应用
题点根据原子结构推断
答案D
解析根据周期序数＝电子层数，主族序数＝最外层电子数，知D项正确。
8．下图各为元素周期表的一部分(数字为原子序数)，其中X为35的是()
答案D
解析依据“稀有气体定位法”，先写出各周期中稀有气体原子序数：2、10、18、36、54、86；其次根据第5周期有18种元素，即可确定元素X(35号)应为D中位置。
9．(2018•北京四中3月月考)据国外有关资料报道，在独居石(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nb等的磷酸盐)中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。试判断116号元素应位于周期表的()
A．第6周期ⅣA族B．第7周期ⅥA族
C．第7周期ⅦA族D．第8周期ⅥA族
考点元素周期表在元素推断中的应用
题点根据0族元素原子序数推断
答案B
解析第7周期若排满，118号元素应为0族元素，而116号元素在0族向左第2列，故应为第ⅥA族元素，答案选B。
10．A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，已知B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍；B、C两元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则符合A、B、C的一组元素是()
A．Be、Na、AlB．B、Mg、Si
C．O、P、ClD．C、Al、P
考点元素周期表在元素推断中的应用
题点根据元素在周期表中的位置推断
答案C
解析解答本题首先确定三种元素在元素周期表中的相对位置，再根据元素周期表中结构的关系列式求解。由于A、B、C为短周期元素，从A、B、C的图中位置看，A只能处在第2周期，而B、C处在第3周期。设A的原子序数为x，则B的原子序数为x＋8－1＝x＋7，C的原子序数为x＋8＋1＝x＋9，则x＋7＋x＋9＝4x，x＝8。所以，A、B、C的原子序数分别为8、15、17，对应的元素分别为O、P、Cl，代入族序数关系：5＋7＝2×6成立。
题组四周期表中部分元素的性质
11．某元素X的气态氢化物的化学式为XH3，则下列叙述中不正确的是()
A．该元素原子的最外电子层上有5个电子
B．该元素最高价氧化物的化学式为X2O5
C．该元素在元素周期表中位于第ⅤA族
D．该元素最高价氧化物对应的水化物的化学式H2XO3
答案D
解析X的气态氢化物的化学式为XH3，则X最外层有5个电子，位于第ⅤA族；其最高正化合价为＋5价，最高价氧化物的化学式为X2O5，最高价氧化物对应的水化物的化学式为HXO3或H3XO4。
12．某短周期元素原子最外层只有2个电子，则该元素()
A．一定是ⅡA族元素
B．一定是金属元素
C．一定在化合物中呈＋2价
D．可能是金属元素，也可能是非金属元素
答案D
解析元素原子最外层只有2个电子，若为主族元素，则在周期表中处于ⅡA族，为金属元素，在化合物中呈＋2价，若为He，则为0族元素。
[综合强化]
13．结合元素周期表回答下列问题：
(1)表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图中用实线补全元素周期表的边界。
(2)表中所列元素，属于短周期元素的有____________，属于主族元素的有______________；g元素位于第________周期________族；i元素位于第______周期______族。
(3)元素f是第______周期______族元素，请在右边方框中按氦元素的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。
考点元素周期表的结构
题点元素周期表的综合应用
答案(1)
(2)a、b、c、d、e、f、ga、b、c、d、e、f304ⅡB
(3)3ⅥA
解析(1)根据元素周期表的结构知：第1周期有2种元素，第2、3周期各有8种元素，分列于第1、2、13～18列，第4、5、6、7周期为长周期，包括1～18列。由此可画出周期表的边界。
(2)画出周期表的边界，对照周期表，很容易找出各元素在周期表中的位置。
(3)第3周期ⅥA族元素为硫，原子序数为16，相对原子质量为32。
14.A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如右图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。
(1)写出A、B、C三种元素的名称____________________、______________、______________。
(2)B位于元素周期表中第________周期________族。
(3)C的原子结构示意图为________。
考点元素周期表在元素推断中的应用
题点根据元素在周期表中的位置推断
答案(1)氮硫氟
(2)3ⅥA
(3)
15．已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物。则
(1)X是________(填名称，下同)，Y是______________________________________________，Z是________。
(2)由Y和Z组成，且Y和Z质量比为7∶20的化合物的化学式是__________________。
(3)由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是__________和__________。
(4)X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子个数比为4∶2∶3，该盐的化学式是________________。
考点元素推断
题点元素综合推断
答案(1)氢氮氧(2)N2O5(3)NH＋4OH－(或其他合理答案)(4)NH4NO3
解析X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，说明X为氢元素。Z原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，说明Z为氧元素。能与氧元素形成两种以上气态化合物的是氮元素。

扩展阅读

元素周期表

俗话说，居安思危，思则有备，有备无患。高中教师要准备好教案，这是高中教师需要精心准备的。教案可以让学生们充分体会到学习的快乐，帮助高中教师掌握上课时的教学节奏。高中教案的内容要写些什么更好呢？以下是小编为大家精心整理的“元素周期表”，仅供您在工作和学习中参考。

教案
课题：第一章物质结构元素周期律
第一节元素周期表(一)------原子结构授课班级
课时2
教

学

目

的知识
与
技能1、引导学生认识原子核的结构，懂得质量数和AZX和含义，掌握构成原子的微粒间的关系；
2、知道元素、核素、同伴素的涵义；
3、掌握核电荷数、质子数、中子数和质量数之间的相互关系
4、引导学生了解原子核外电子排布规律，使他们能画出1-18号元素的原子结构示意图；
5、了解原子的最外层电子排布与元素的原子得、失电子能力和化合价的关系
过程
与
方法通过对构成原子的微粒间的关系和氢元素核素等问题的探讨，培养学生分析、处理数据的能力，尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工
情感
态度
价值观1、通过构成物质的基本微粒的质量、电性的认识，了解微观世界的物质性，从而进一步认识物质世界的微观本质；通过原子中存在电性不同的两种微粒的关系，认识原子是矛盾的对立统一体
2、通过人类探索原子结构的历史的介绍，使学生了解假说、模型等科学研究方法和科学研究的历程，培养他们的科学态度和科学精神，体验科学研究的艰辛与喜悦
重点构成原子的微粒间的关系和核外电子排布规律
难点培养分析、处理数据的能力，尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。
知
识
结
构
与
板
书
设
计第一节元素周期表(一)------原子结构
一.原子结构
1.原子核的构成
核电荷数(Z)==核内质子数==核外电子数==原子序数
2、质量数
将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值，叫质量数。
质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）==近似原子量
原子AZX

3、阳离子aWm+：核电荷数＝质子数核外电子数，核外电子数＝a－m
阴离子bYn-：核电荷数＝质子数核外电子数，核外电子数＝b＋n
二.核素、同位素
1、定义
核素：人们把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互为同位素。
3、元素的相对原子质量
2、同位素的特点
①化学性质几乎完全相同
②天然存在的某种元素，不论是游离态还是化合态，其各种同位素所占的原子个数百分比（即丰度）一般是不变的。
第二课时
三、核外电子排布
1、电子云：我们只能指出它在原子核外空间某处出现的机会大小——几率
电子云密度大小反映电子在该区域（单位体积）出现的机会（几率）大小
2、核外电子排布的规律:
1.电子是在原子核外距核由近及远、能量由低至高的不同电子层上分层排布；
2.每层最多容纳的电子数为2n2(n代表电子层数)；
3.电子一般总是尽先排在能量最低的电子层里，即最先排第一层，当第一层排满后，再排第二层，等等。
4．最外层电子数则不超过8个(第一层为最外层时,电子数不超过2个)。
3、元素性质与元素的原子核外电子排布的关系
①稀有气体的不活泼性：稀有气体元素的原子最外层有8个电子（He为2）处于稳定结构，因此化学性质稳定，一般不跟其它物质发生化学反应。
②非金属性与金属性（一般规律）
教学过程
教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动
第1课时
【问】化学变化中的最小微粒是什么?
原子是化学变化中的最小微粒。
【引出课题】这一节就从探讨原子的结构开始我们的学习。
【讲】原子结构模型的演变史
1、公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。
2、1803年，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。
3、汤姆生原子模型（1904年）:原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子,中和了正电荷，从而形成中性原子。
4、卢瑟福原子模型（1911年）：在原子的中心有一个带正电的核，它的质量几乎等于原子的全部质量，电子在它周围沿着不同的轨道运转，就像行星环绕太阳一样运转。（空心球）
5、波尔原子模型（1913年）:电子在固定的轨道上分层运动。
6.电子云模型：现代物质结构学说
【投影】原子结构模型的演变
1.道尔顿原子结构模型：2.汤姆逊原子结构模型:
3.卢瑟福原子有核模型4.玻尔原子结构模型:
【投影】
【问】两千多年以来，科学家一直在思考一个问题：如果把一个物体一直分割下去，将会怎样？能不能找到一种组成物质的最基本粒子？
【板书】第一节元素周期表(一)------原子结构
【复习回顾】什么是原子、分子、元素？
原子是化学变化中的最小粒子
分子是保持物质的化学性质中的最小粒子
元素是具有相同核电荷数即核内质子数的一类原子的总称
【问】我们已经知道原子由原子核和核外电子构成。那么，原子核的内部结构又是怎样的？电子在核外空间的运动状态又是怎样的呢?
【板书】一.原子结构
1、原子核的构成
【投影】原子结构示意图
【讲】原子是由原子核和核外电子组成，而核外电子是由质子和中子组成。
【阅读】构成原子的微粒--------电子、质子和中子的基本数据：
微粒电子质子中子
质量(kg)9.109×10－311.673×10－271.675×10－27
相对质量0.0054841.0071.008
电量(C)1.602×10－191.602×10－190
电荷-1+10
【问】质子、中子、电子的电性和电量怎样？
1个电子带一个单位负电荷；中子不带电；1个质子带一个单位正电荷
【板书】核电荷数(Z)==核内质子数==核外电子数==原子序数
【讲】原子核半径小于原子半径的万分之一，体积占原子体积的几千万亿分之一。（如同大型体育场与蚂蚊）。但原子核虽小，但是由质子和中子两种粒子构成，几乎集中了原子的所有质量，且密度很大。
【讲】下面我们根据上表来分析一下原子的质量，从表中可以看出，质子和中子的相对质量均近似等于1，而电子的质量只有质子质量的1/1836，若忽略电子的质量，将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似值加起来，所得数值便近似等于该原子的相对原子质量，我们将其称为质量数，用符号A表示，中子数用符号N表示，则得出如下关系：
【板书】2、质量数
将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值，叫质量数。
质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）==近似原子量
【讲】在化学上，我们用符号AZX来表示一个质量数为A、质子数为Z的具体的X原子，如126C表示质量数为12，原子核内有6个质子的碳原子
【投影】
［思考与交流］思考：168O2-各数字所表示的含义？
［随堂练习］
粒子符号质子数Z中子数N质量数A用AZX表示为
O818
Al1427
Ar1822
Cl3517Cl
H11H
［讲］由以上的练习我们可以得出，组成原子的各粒子间的关系可表示如下

【板书】

原子AZX
［思考与交流］1、假如原子在化学反应中得到或失去电子，它还显电中性吗？此时，它还可以称为原子吗？
2、离子所带电荷数与原子在化学反应中所得到或失去的电子数之间有什么联系？
【讲】当质子数（核电荷数）核外电子数，该离子是阳离子，带正电荷。
当质子数（核电荷数）核外电子数，该离子是阴离子，带负电荷
［随堂练习］
【板书】3、阳离子aWm+：核电荷数＝质子数核外电子数，核外电子数＝a－m
阴离子bYn-：核电荷数＝质子数核外电子数，核外电子数＝b＋n
［随堂练习］
1.法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是（）
A．该粒子不显电性B．该粒子质量数为4
C．与氢元素的质子数相同D．该粒子质量比氢原子大
2.已知A2－、B－、C＋、D2＋、E3＋五种简单离子的核外电子数相等，与它们对应的原子的核电荷数由大到小的顺序是___________。
3.现有bXn－和aYm＋两种离子，它们的电子数相同，则a与下列式子有相等关系的是（）
（A）b－m－n（B）b＋m＋n
（C）b－m＋n（D）b＋m－n
4.某元素的阳离子Rn＋，核外共用x个电子，原子的质量数为A，则该元素原子里的中子数为（）
（A）A－x－n（B）A－x＋n
（C）A＋x－n（D）A＋x＋n
【迁移与应用】
1.在科学研究中，人们常用3717Cl符号表示某种原子，请你谈谈图中符号和数字的含义。
2.某二价阳离子含有10个电子,12个中子,求质量数。
3.元素R的一个原子，质量数为a，其阴离子Rn-有b个电子，求中子数。
【过渡】元素的种类是由原子核内的质子数决定的。元素是具有相同质子数(核电荷数)的同一类原子的总称。那么同种元素原子的质子数相同，那么，中子数是否也相同呢?
【投影】三种不同的氢原子
【比较】三种氢原子结构的异同。
【讲】科学研究证明，同种元素原子的原子核中，中子数不一定相同，如H的原子有以下三种
【投影】
［问］三种原子结构有什么异同呢？
核内质子数相同，中子数不同
［问］那它们是否为同一种元素呢？
是，因为他们质子数相同
［讲］对，都属于氢元素，我们又把它互称为同位素
【板书】二.核素、同位素
1、定义
核素：人们把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互为同位素。
［讲］“同位”指几种同位素的质子数相同，在周期表中占据同一个位置。许多元素具有多种同位素，同一元素的各种同位素虽然核内中子数不同(质量数不同)，但它们的化学性质基本相同
【板书】2、同位素的特点
①化学性质几乎完全相同
②天然存在的某种元素，不论是游离态还是化合态，其各种同位素所占的原子个数百分比（即丰度）一般是不变的。
［讲］在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素所占的原子个数百分比一般是不变的，我们平常所说的某种元素的相对原子质量，是按各种天然同位素原子所占的百分比标出来的平均值。
【板书】3、元素的相对原子质量
【投影】
【例题】
［随堂练习］1、硼元素的平均原子量为10.8，则自然界中10B和11B的原子个数比为多少？
2、溴元素有两种同位素，原子个数比约为1:1,已知溴的近似原子量为80，这两种同位素的中子数分别为（）
【交流与研讨】生物体在生命存续期间保留的一种碳原子----碳-14（146C）会在其死亡后衰变，测量考古遗址中发现的遗物里碳-14的数量，可以推断出它的存在年代。根据课本内容与网上资料：阐述146C在考古上的应用；列举核素、同位素在生产和生活中的应用。
【简介】1．放射性同位素用于疾病的诊断2．放射性同位素用于疾病的治疗3．未来的能添一一一核聚变能
第二课时
【引言】我们已经知道，原子是由原子核和电子构成的，原子核的体积很小，仅占原子体积的几千亿分之一，电子在原子内有“广阔”的运动空间。在这“广阔”的空间里，核外电子是怎样运动的呢?
【板书】三、核外电子排布
【讲述】电子的运动具有区别于宏观物体的几大特征:(1)质量很小(9.109×10-31kg)；(2)带负电荷；(3)运动空间范围小(直径约10-10m);(4)运动速度快(接近光速)。因此，电子的运动特征就与宏观物体的运动有着极大的不同一一它没有确定的轨道。
【问】我们如何去描述核外电子的运动呢?
【交流与研讨】根据课前搜集的有关资料：讨论电子在原子核外是怎样运动的?
【板书】1、电子云：我们只能指出它在原子核外空间某处出现的机会大小——几率
电子云密度大小反映电子在该区域（单位体积）出现的机会（几率）大小
【讲】小黑点的疏密表示电子在核外空间单位体积内出现的机会的多少。离核近的地方，小黑点密即电子云密度大，电子出现的机会多，也就是说电子出现的几率高；离核远的地方，小黑点疏即电子云密度小，电子出现的机会少，也就是说电子出现的几率低；因此，电子云并不表示电子的实际运动轨迹,而是表示电子出现在各点的几率高低。
【阅读与讨论】学生阅读课本第六页第三自然段，分小组讨论核外电子排布的有哪些规律？并派代表回答。
【板书】2、核外电子排布的规律:
1.电子是在原子核外距核由近及远、能量由低至高的不同电子层上分层排布；
2.每层最多容纳的电子数为2n2(n代表电子层数)；
3.电子一般总是尽先排在能量最低的电子层里，即最先排第一层，当第一层排满后，再排第二层，等等。
4．最外层电子数则不超过8个(第一层为最外层时,电子数不超过2个)。
【讨论】电子与原子核距离远近、能量高低有何关系？
【投影】
电子层1234n
电子层符号KLMN……
离核距离近远
电子的能量低高
最多能容纳的电子数2818322n2
［随堂练习］
1.下列微粒结构示意图表示的各是什么微粒?
2.下列微粒结构示意图是否正确？如有错误，指出错误的原因。
【讲】请大家分析稀有气体原子电子层排布，稀有气体的最外层电子数有什么特点？
除He为2个外，其余均为8个
【讲】元素的化学性质主要决定于哪层电子？
主要决定于最外层电子数
【讲】稀有气体原名为惰性气体，为什么？
因为它们的性质懒惰，不活泼，一般不易和其他物质发生化学反应
【讲】我们把以上分析归纳起来，会得出什么样的结论呢?
原子最外层电子为8的结构的原子，不易起化学反应
【讲】好，通常，我们把最外层8个电子的结构，称为相对稳定结构，如稀有气体的原子就是上述结构，一般不与其他物质发生化学反应。当元素原子的最外层电子数小于8时，是不稳定结构。在化学反应中，具有不稳定结构的原子，总是想方设法通过各种方式使自己的结构趋向于稳定结构。
【板书】3、元素性质与元素的原子核外电子排布的关系
①稀有气体的不活泼性：稀有气体元素的原子最外层有8个电子（He为2）处于稳定结构，因此化学性质稳定，一般不跟其它物质发生化学反应。
②非金属性与金属性（一般规律）
【投影】
电外层电子数得失电子趋势元素性质
金属元素4易失金属性
非金属元素4易得非金属性
【知识拓展】10电子稳定结构：N3_、O2―、F―、Na＋、Mg2＋、Al3＋、OH―、NH2-、NH4＋、H3O+、CH4、NH3、H2O、HF、Ne
［自我评价］
1.某元素原子的原子核外有三个电子层,最外层有4个电子,该原子核内的质子数为:
A.14B.15C.16D.17
2.下列叙述正确的是:
A.电子在原子核外作高速圆周运动B.电子云示意图中的小黑点表示一个电子
C.次外层电子数一定是2或8
D.最外层只有一个电子的原子不一定是碱金属元素的原子
3.根据下列叙述,写出元素名称并画出原子结构示意图。
（1）A元素原子核外M层电子数是L层电子数的1/2；___________
（2）B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍；______
（3）C元素的次外层电子数是最外层电子数的1/4；________
4.X和Y是原子序数小于18的元素，X原子比Y原子多1个电子层；X原子的最外层中只有1个电子；Y原子的最外层电子层中有7个电子。这两种元素形成的化合物的化学式是__________________.

开头简洁，直截了当，由初中相关知识提出问题，过渡到原子结构的学习。

通过原子模型的历史回顾,让学生体验假说、模型在科学研究中不可替代的作用;尝试运用假说、模型的科学研究方法。

EDCBA

B

本节教材采用问题推进法进行教学，引导学生发现问题、提出问题以激发学生思考，然后，通过看书、研讨、交流等多种方式，寻求问题的解决，探讨问题的结果。培养解决问题的能力。
通过上网搜集资料，然后分组讨论，让学生参与学习，以达到提高学生学习的积极性，激发学生学习热情的目的。

通过对上节课内容的复习，过渡到新课的引入；由新的问题的提出，给出将要学习的内容，创设一种探究学习的氛围。

通过上述应用，使学生加深对核外电子排布的规律的认识，对容易出现的错误，让学生自我发现，以加深印象。

通过上述交流与讨论，让学生认识元素的性质与原子结构的内在联系,初步了解元素性质的变化规律。为后阶段学习元素周期律、元素周期表打下基础。

教学回顾：

教案
课题：第一节元素周期表(二)
元素周期表与碱金属授课班级
课时
教

学

目

的知识
与
技能1、认识元素周期表的结构以及周期和族的概念，理解原子结构与元素在周期表中的位置间的关系
2、以IA族元素为例，掌握同族元素递变规律，并能用原子结构理论初步加以解释。
过程
与
方法1、通过对获取大量事实和数据等信息进行加工、分析、培养学生归纳、概括能力、口头表达能力和交流能力
2、通过案例的探究，激发学生主动学习的意识，并且掌握从大量的事实和数据中分析总结规律、透过现象看本质等科学抽象的方法
情感
态度
价值观学习化学史知识，能使学生认识到：人类对客观存在的事物的认识是随着社会和科学的发展不断发展的；任何科学的发现都需要长期不懈地努力，才能获得成功。
重点元素周期表的结构
难点学会用图表等方法分析、处理数据，对数据和事实进行总结、概括从而得出结论
知
识
结
构
与
板
书
设
计第一节元素周期表
一、元素周期表的结构?
1.周期：周期序数=电子层数
七个周期（1、2、3短周期；4、5、6长周期；7不完全周期）
2.族：
主族元素的族序数=元素原子的最外层电子数(或：主族序数=最外层电子数)
18个纵行（7个主族；7个副族；一个零族；一个Ⅷ族（8、9、10三个纵行））
二、元素性质与原子结构
1、碱金属元素
(1)在结构上：
结构异同：异：核电荷数：由小→大；
电子层数：由少→多；
同：最外层电子数均为1个。
最外层都有１个电子，化学性质相似；随着核电荷数的增加，原子的电子层数递增,原子核对最外层电子的引力逐渐减弱,金属性逐渐增强。
(2)碱金属元素在化学性质上的规律：
○1相似性：均能与氧气、与水反应,表现出金属性（还原性）；
4Li+O2====2Li2O（白色、氧化锂）
2Na+O2====Na2O2（淡黄色、过氧化钠）
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
2K+2H2O===2KOH+H2↑
○2递变性：与氧气、与水反应的剧烈程度有所不同；在同一族中，自上而下反应的剧烈程度逐渐增大；
(3)元素金属性判断标准
○1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。
○2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。
○3、可以根据对应阳离子的氧化性强弱判断。金属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。
结论：同一主族的金属具有相似的化学性质,随着金属元素核电荷数的增大,单质的金属性(还原性)逐渐增强。
教学过程
教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动
[问]有那位同学知道到目前位置人类已发现了多少种元素？
112种，
［投影］元素周期表。
[讲]丰富多彩的物质世界有100多种元素组成，这些元素性质不同，有的性质活泼，易与其他元素形成化合物，有的性质不活泼，不易与其他元素形成化合物，等等。为什么他们性质不同？他们之间存在着什么联系？为解决以上问题，我们今天学习元素周期表。
[板书]第一节元素周期表
[讲]宇宙万物是由什么组成的？古希腊人以为是水、土、火、气四种元素，古代中国则相信金、木、水、火、土五种元素之说。到了近代，人们才渐渐明白：元素多种多样，决不止于四五种。18世纪，科学家已探知的元素有30多种，如金、银、铁、氧、磷、硫等，到19世纪，已发现的元素已达54种。人们自然会问，没有发现的元素还有多少种？元素之间是孤零零地存在，还是彼此间有着某种联系呢？
[投影]门捷列夫图象
［课外阅读］《门捷列夫与元素周期表》
[讲述]门捷列夫发现元素不是一群乌合之众，而是像一支训练有素的军队，按照严格的命令井然有序地排列着，怎么排列的呢？1869年，俄国化学家门捷列夫把当时已发现的60多种元素按其相对原子质量由大到小依次排列，将化学性质相似的元素放在一个纵行，通过分类归纳，制出第一张元素周期表，开创了化学历史新纪元。
［投影］元素周期表。
[讲]把电子层数目相同的各种元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行；再把不同横行中最外层的电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排成纵行。这样，就可以得到一个表，这个表就叫元素周期表。元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间相互联系的规律，是我们学习化学的重要工具。下面我们就来学习元素周期表的有关知识。?
[板书]一、元素周期表的结构?
[提问]数一数元素周期表有多少个横行？多少个纵行？?
有7个横行，18个纵行。?
[讲]对。我们把元素周期表中的每一个横行称作一个周期，每一个纵行称作一族。下面，我们先来认识元素周期表中的横行——周期。?
[板书]1.周期?
[师]元素周期表中共有7个周期，请大家阅读课本P5的有关内容。?
[问]把不同的元素排在同一个横行即同一个周期的依据是什么？?
依据为具有相同电子层数的元素按照原子序数递增的顺序排列在一个横行里。
[问]周期序数与什么有关？?
周期序数等于该周期元素具有的电子层数。?
[讲]如此，我们可以得出如下结论：?
[板书]周期序数=电子层数?
[随堂练习]已知碳元素、镁元素和溴元素的原子结构示意图：?
它们分别位于第几周期？为什么？?
碳有两个电子层，位于第二周期，镁有三个电子层，位于第三周期；溴有四个电子层，位于第四周期。?
[讲]元素周期表中，我们把1、2、3周期称为短周期，4、5、6周期称为长周期，第7周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。
[投影]请大家根据自己绘制的元素周期表，完成下表内容：?
周期表的有关知识
类别周期序数起止元素包括元素种数核外电子层数
短周期1H—He21
2Li—Ne82
3Na—Ar83
长周期4K—Kr184
5Rb—Xe185
6Cs—Rn326
不完全周期7Fr—112号267
[板书]七个周期（1、2、3短周期；4、5、6长周期；7不完全周期）
[讲]从上面我们所填表的结果可知，在元素周期表的7个周期中，除第1周期只包括氢和氦，第7周期尚未填满外，每一周期的元素都是从最外层电子数为1的碱金属开始，逐步过渡到最外层电子数为7的卤素，最后以最外层电子数为8的稀有气体结束。?
需作说明的是：第6周期中，57号元素镧(La)到71号元素镥(Lu)，共15种元素，它们原子的电子层结构和性质十分相似，总称镧系元素。第7周期中，89号元素锕(Ac)到103号元素铹(Lr)，共15种元素，它们原子的电子层结构和性质也十分相似，总称锕系元素。为了使表的结构紧凑，将全体镧系元素和锕系元素分别按周期各放在同一个格内，并按原子序数递增的顺序，把它们分两行另列在表的下方。在锕系元素中92号元素铀(U)以后的各种元素，多数是人工进行核反应制得的元素，这些元素又叫做超铀元素。
元素周期表上列出来的元素共有112种，而事实上现在发现的元素还有：114号、116号、118号元素。?
[过渡]学完了元素周期表中的横行——周期，我们再来认识元素周期表中的纵行——族。
[板书]2.族?
[讲]请大家数一下，周期表中共有多少个纵行？?(18个。)
[讲]在每一个纵行的上面，分别有罗马数字Ⅰ、Ⅱ、……及A、B、0等字样，它们分别表示什么意思呢？
[问]罗马数字Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ等表示什么意思？?(族序数。)?
[问]A、B又分别表示什么呢？?(A表示主族，B表示副族)
[问]什么是主族？什么是副族？?
由短周期元素和长周期元素共同构成的族，叫做主族；完全由长周期元素构成的族，叫做副族。
[问]元素周期表中共有多少个主族？多少个副族？?
7个主族、7个副族。?
[问]元素周期表中还有哪些纵行没提到？(零族和第Ⅷ族。)?
[问]零族元素都是什么种类的元素？为什么把它们叫零族？?
零族元素均为稀有气体元素。由于它们的化学性质非常不活泼，在通常状况下难以与其他物质发生化学反应，把它们的化合价看作为零，因而叫做零族。[问]第Ⅷ族有几个纵行？?(3个)?
[问]分析元素周期表中从ⅢB到ⅡB之间的元素名称，它们的偏旁部首有什么特点？说明什么？?
其偏旁均为“金”，说明它们均为金属。?
[讲]很正确。元素周期表的中部从ⅢB族到ⅡB族10个纵行，包括了第Ⅷ族和全部副族元素，共六十多种元素，通称为过渡元素。因为这些元素都是金属，所以又把它们叫做过渡金属。
[讲]此即为元素周期表的主要结构。在中学化学里，我们主要学习主族元素的性质。
[讲]元素的性质主要是由元素原子的最外层电子数决定的。请大家分析讨论主族元素的族序数与主族元素原子的最外层电子数有什么关系？可参考我们学习过的碱金属、卤族元素以及1～20元素原子的结构示意图。?
主族元素的族序数等于其最外层电子数。?
[讲]很好！由此我们可得出以下结论：?
[板书]主族元素的族序数=元素原子的最外层电子数
(或：主族序数=最外层电子数)?
18个纵行（7个主族；7个副族；一个零族；一个Ⅷ族（8、9、10三个纵行））
[小结]完成下列表格：
［随堂练习］已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族？?X位于第四周期、第一主族；Y位于第五周期、第七主族。?
能判断它们分别是什么元素吗？可对照元素周期表。X为钾元素，Y为碘元素。
[过]以上，我们了解了元素周期表的结构。那么，科学家们在完成这张元素周期表时，经历了怎样的一个过程呢？请大家阅读课外材料《元素周期表的发现》内容，并思考以下问题。
[投影]阅读思考题：1．周期表的编制是否应完全归功于门捷列夫？?
不应该。而是许多科学家不断研究、探索的智慧结晶。
2．通过这些资料，你认为人类认识世界的过程是不是一帆风顺的？所得到的知识是否都为绝对真理？??
人类认识世界的过程不是一帆风顺的，而是曲折的、螺旋式前进的。人们得到的知识不一定都是绝对真理，其中多数是处于发展中，并且在发展中不断地被完善。元素周期表的发现就是一个很好的例子。
[讲]元素周期表是根据元素的内在联系编排而成，具体形式可多种多样，根据刚才咱们讲述的元素周期表的编排依据，请同学们分组探究元素周期表的其他编排方式。
[探究过程]教师参加，并适时点拨（长短螺旋）各小组交流
[投影]几种不同形式的元素周期表
［随堂练习］
1．推算原子序数为6、13、34、53、88的元素在周期表中的位置。
2．下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素是（）
（A）14、24、34（B）26、31、35
（C）5、15、20（D）11、17、18
3．下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（）
（A）（B）
（C）（D）
[过]咱们已经学习了碱金属及卤素的性质，知道它们性质相似。为什么相似？元素的性质与原子结构之间存在着什么关系？
[板书]二、元素性质与原子结构
[问]碱金属元素及卤素包含那些元素？
碱金属元素：锂、钠、钾、铷、铯、钫；卤素：氟、氯、溴、碘、砹。
[阅读资料]碱金属的发现史：
1.1807年英国化学家戴维（H.Davy,1778-1829）发现了钾、钠。
2.1817年瑞典化学家阿尔费德（Arfvedson）发现了锂。
3.1860年本生（W.Bunsen,1811-1899）发现了铯。“铯”也是本生和基尔霍夫共同发现的。
4.1861年基尔霍夫（GustarRobertKirchholf,
1824-1887）和本生发现了铷。
5.1939年法国女科学家佩雷（M.Perey）在研究铀的天然放射系中发现该元素，为了纪念她的祖国而命名的“Francium”，意为“法兰西”。中文译为“钫”
碱金属的用途：
1.锂电池是一种高能电池。锂有机化学中重要的催化剂。锂制造氢弹不可缺少的材料。
锂是优质的高能燃料（已经用于宇宙飞船、人造卫星和超声速飞机）
2．钾的化合物最大用途是做钾肥。硝酸钾还用于做火药。
3．铷铯主要用于制备光电管、真空管。铯原子钟是目前最准确的计时仪器。
[板书]1、碱金属元素
[科学探究]1、查阅元素周期表中的有关信息，填写下表。
元素名称核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数
碱
金
属
元
素
填写情况，总结异同点。
[板书](1)在结构上：
结构异同：异：核电荷数：由小→大；
电子层数：由少→多；
同：最外层电子数均为1个。
最外层都有１个电子，化学性质相似；随着核电荷数的增加，原子的电子层数递增,原子核对最外层电子的引力逐渐减弱,金属性逐渐增强。
［讲］金属性：指气态原子失去电子的能力大小的性质(由电离能的大小确定)。还原性：指含有易失电子元素的物质的性质。具有还原性的不一定有金属性
［思考与交流］物质的性质主要取决于原子的最外层电子数，从碱金属原子的结构可推知其化学性质如何？是否完全相同？
最外层上都只有一个电子，化学反应中易失去一个电子，形成+1价的阳离子，并能与氧气等非金属元素及水发生化学反应。
[探究实验]钾与氧气燃烧实验
[问]钾的保存及取用方法
煤油中；镊子夹取，玻璃片上小刀切割，滤纸吸干煤油。
演示实验，观察现象与钠与氧气反应对比，有何不同？
燃烧更剧烈，火焰紫色。
[讲]钾与氧气反应生成比过氧化物更为复杂的氧化物（超氧化物）
[投影]（一个氧分子得1个电子）
（在这些氧化物中,氧元素的化合价不同）
[探究实验]钾与水反应实验
[学生分组实验]巡视并强调取用绿豆大小及吸干煤油（注意安全）；请学生观察,与钠与水反应的现象作比较.
钾与水反应钠与水反应
现象：钾比钠活泼，轻微爆炸.
[思考交流]钠与钾性质有什么相似性与不同？这与原子结构有什么关系？
[投影]
［思考与交流］根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同性。你认为元素的性质与他们的原子结构有关系吗？其余碱金属的性质又如何？
钠与钾都能与氧气、水发生反应，但反应的剧烈程度不同
［投影］视频演示Li、Rb、Cs与水反应的实验
[板书](2)碱金属元素在化学性质上的规律：
○1相似性：均能与氧气、与水反应,表现出金属性（还原性）；
4Li+O2====2Li2O（白色、氧化锂）
2Na+O2====Na2O2（淡黄色、过氧化钠）
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
2K+2H2O===2KOH+H2↑
○2递变性：与氧气、与水反应的剧烈程度有所不同；在同一族中，自上而下反应的剧烈程度逐渐增大；
[随堂练习]完成下列方程式：Rb与Cs与水反应的方程式
[投影]与氧气反应差异性：
　（橙黄色，超氧化钾）
（棕色、超氧化铷）
　（红黄色、超氧化铯）
与水反应差异性：（剧烈燃烧、轻微爆炸）
　（更猛烈、燃烧、爆炸）
［投影并小结］
[知识拓展]元素金属性判断标准：
[板书](3)元素金属性判断标准
○1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。
○2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。
［点击试题］已知NaOH为强碱、Mg(OH)2为中强碱、Al(OH)3为两性氢氧化物，则Na、Mg、Al的金属性强弱顺序如何？
[板书]○3、可以根据对应阳离子的氧化性强弱判断。金属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。
［点击试题］氧化性　Al3＋﹥Mg2＋﹥Na+，则元素金属性顺序为_______
[阅读]P7第二自然段：碱金属物理性质，并进行总结
[投影]碱金属的物理性质
[投影]
［板书］结论：同一主族的金属具有相似的化学性质,随着金属元素核电荷数的增大,单质的金属性(还原性)逐渐增强。
［小结］碱金属元素作为金属元素代表性的一族，由于其结构的相似性和递变性，导致了碱金属元素性质的相似性和递变性。在学习时要注意，结合钠的性质，然后与其他的碱金属相比较就会体会到从一般到特殊的规律性所在。
教学回顾：

教案
课题：第一节元素周期表(三)
卤族元素授课班级
课时
教

学

目

的知识
与
技能1、以VIIA元素为例，掌握非金属元素同族性质递变规律
2、了解元素周期表在指导生产实践等方面的作用
过程
与
方法1、通过“活动探究“，学会运用具体事物来研究抽象概念的思想方法
2、通过“阅读探究”、“交流研讨”、“观察思考”等活动，培养学生获取并整合信息的能力
情感
态度
价值观1、通过对门捷列夫的预言和一些化学元素的发现等化学史的学习，让学生体验科学研究的艰辛与喜悦
2、通过对元素周期表在指导生产实践中的作用等知识的学习，让学生体会化学对人类生活、科学研究和社会发展的贡献。培养学生将化学知识应用于生产生活实践的意识
重点元素性质与原子核间的关系
难点元素周期表的应用
知
识
结
构
与
板
书
设
计2、卤族元素
（1）在结构上：最外层都有7个电子，化学性质相似；
随着核电荷数的增加，原子的电子层数递增,原子核对最外层电子的引力逐渐减弱,得电子的能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。
（2）卤族元素单质的物理性质的变化规律（随原子序数的递增）
　○1．颜色：浅黄绿色~黄绿色~深红棕色~紫黑色
颜色逐渐加深
　○2．状态：气态~液态~固态
　○3．熔沸点：逐渐升高
○4．密度：逐渐增大
○5．溶解性：逐渐减小
(3)卤素单质与氢气反应
○1、卤素单质与H2反应的剧烈程度:F2Cl2Br2I2
○2、生成氢化物的稳定性:逐渐减弱.即氢化物稳定性次序为
HFHClHBrHI
反应通式：X2+H2===2HX
(4)卤素单质间的置换反应：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2
2NaI+Cl2=2NaCl+I2
2NaI+Br2=2NaBr+I2
随核电荷数的增加,卤素单质氧化性强弱顺序:
F2Cl2Br2I2
氧化性逐渐减弱
非金属性逐渐减弱
金属性逐渐增强
(5)非金属性强弱判断依据：
1、非金属元素单质与H2化合的难易程度，化合越容易，非金属性也越强。
2、形成气态氢化物的稳定性，气态氢化物越稳定，元素的非金属性也越强。
3、最高氧化物对应水化物的酸性强弱，酸性越强，对于非金属元素性也越强。
教学过程
教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动
[过渡]以上我们研究了金属族元素与原子结构关系，下面我们继续研究非金属族元素－卤素
[板书]2、卤族元素
[投影]卤素原子结构示意图：
[交流探究]卤素在化学性质上的相似性和递变性
[板书]（1）在结构上：最外层都有7个电子，化学性质相似；
随着核电荷数的增加，原子的电子层数递增,原子核对最外层电子的引力逐渐减弱,得电子的能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。
[投影]资料卡片
[板书]（2）卤族元素单质的物理性质的变化规律（随原子序数的递增）
　○1．颜色：浅黄绿色~黄绿色~深红棕色~紫黑色
颜色逐渐加深
　○2．状态：气态~液态~固态
　○3．熔沸点：逐渐升高
○4．密度：逐渐增大
○5．溶解性：逐渐减小
[投影]卤素单质与氢气反应
名称反应条件方程式生成氢化物的稳定性
F2冷暗处爆炸H2+F2====2HFHF很稳定
Cl2光照
H2+Cl2=====2HCl
HCl稳定
Br2高温
H2+Br2======2HBrHBr较不稳定
I2高温、持续加热H2+I2======2HIHI很不稳定
[板书](3)卤素单质与氢气反应
○1、卤素单质与H2反应的剧烈程度:F2Cl2Br2I2
○2、生成氢化物的稳定性:逐渐减弱.即氢化物稳定性次序为
HFHClHBrHI
反应通式：X2+H2===2HX
［演示实验］卤素单质间的置换反应
[实验1]
溶液由无色变成橙黄色

结论：氯可以把溴从其化合物中置换出来
[板书](4)卤素单质间的置换反应：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2
[实验2]
溶液由无色变成棕黄色

结论：氯可以把碘从其化合物中置换出来
[板书]2NaI+Cl2=2NaCl+I2
[实验3]
溶液由无色变成棕黄色

结论：溴可以把碘从其化合物中置换出来
[板书]2NaI+Br2=2NaBr+I2
［讲］请同学们指出上述三个反应的氧化剂和氧化产物，得出氟氯溴碘的氧化性依次减弱的结论。
[板书]随核电荷数的增加,卤素单质氧化性强弱顺序:
F2Cl2Br2I2
氧化性逐渐减弱
非金属性逐渐减弱
金属性逐渐增强
[思考与交流]主族元素随原子核外电子层数增加，它们得失电子能力、金属性、非金属性、递变的趋势。
[板书](5)非金属性强弱判断依据：
1、非金属元素单质与H2化合的难易程度，化合越容易，非金属性也越强。
2、形成气态氢化物的稳定性，气态氢化物越稳定，元素的非金属性也越强。
3、最高氧化物对应水化物的酸性强弱，酸性越强，对于非金属元素性也越强。
［小结］
［自我评价］
1、元素周期表中某ⅠA族元素原子序数为x，那么同一周期的ⅢA族元素原子序数不可能为()
A.x＋25B.x＋2C.x＋12D.x＋26
2、某元素X的核外电子数等于核内中子数。取该元素单质2.8g与氧气充分作用，可得到6g化合物XO2。该元素在周期表中的位置是()
A.第三周期B.第二周期
C.第Ⅳ主族D.第Ⅴ主族
3、下列各氢化物中，稳定性由强到弱的顺序正确的是()
A.AsH3＞NH3＞PH3B.PH3＞AsH3＞NH3
C.NH3＞PH3＞AsH3D.NH3＞AsH3＞PH3
4、下列的氢氧化物中，碱性最强的是()
A.KOHB.NaOHC.RbOHD.LiOH
5、钾的金属活动性比钠强，根本原因是（）
A、钾的密度比钠小B、钾原子的电子层比钠原子多一层
C、钾与水反应比钠与水反应更剧烈D、加热时，钾比钠更易汽化
6、碱金属钫（Fr）具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列对其性质的预言中，错误的是（）
A、在碱金属元素中它具有最大的原子半径
B、它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种极强的碱
C、钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物
D、它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸
7、砹（At）是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是（）
A、砹的非金属性在卤素中是最弱的，At-易被氧化
B、砹化氢很稳定不易分解
C、砹化银不溶于水或稀HNO3
D、砹在常温下是白色固体
8、某元素形成气态氢化物为HnR，其最高价氧化物水化物的分子中有m个氧原子，则其最高氧化物水化物的化学式（）
A、H2m-8+nROmB、H2n-8+mROmC、H2ROmD、H2mROm

教学回顾：

《元素周期表结构》复习学案

一名优秀负责的教师就要对每一位学生尽职尽责，作为高中教师就要在上课前做好适合自己的教案。教案可以让学生能够在教学期间跟着互动起来，帮助高中教师更好的完成实现教学目标。那么如何写好我们的高中教案呢？急您所急，小编为朋友们了收集和编辑了“《元素周期表结构》复习学案”，希望能为您提供更多的参考。

《元素周期表结构》复习学案

【自学检测】一、元素周期表

[思考与探究]

（1）我们按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。可见原子序数与原子结构间存在什么关系？（结合1－18号元素原子结构）　

（2）元素周期表的编排原则：把相同的元素排在同一横行，把相同的元素按电子层数递增的顺序排在同一个纵行

（一）元素周期表的结构

1、周期：元素周期表共有　个横行，每一横行称为一个，故元素周期表共有　个周期

周期序数与电子层数的关系：

②周期的分类：元素周期表中，我们把1、2、3周期称为，周期称为长周期，第周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。

请大家根据元素周期表，完成下表内容。

类别

周期序数

起止元素

包括元素种数

核外电子层数

短周期

1

H—He

2

Li—Ne

3

Na—Ar

长周期

4

K—Kr

5

Rb—Xe

6

Cs—Rn

7

Fr—？号

2、族：元素周期表共有个纵行，除了三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个　，故元素周期表共有　个族。族的序号一般用罗马数字表示。

①族的分类

a、主族：用表示：ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA

b、副族：用表示：ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB

c、第Ⅷ族：三个纵行

d、零族：第纵行，即稀有气体元素

②主族序数与最外层电子数的关系：

③族的别称

ⅠA称为元素ⅡA称为元素ⅣA称为元素

ⅤA称为元素ⅥA称为元素ⅦA称为元素

零族称为元素

[反馈练习]1、请写出它们在周期表中的位置

元素周期表结构导学案

2、（1）推算原子序数为13的主族元素在周期表中的位置。

（2）推算原子序数为53的主族元素在周期表中的位置。

元素周期律与元素周期表

一名爱岗敬业的教师要充分考虑学生的理解性，高中教师要准备好教案，这是老师职责的一部分。教案可以让学生更好的消化课堂内容，使高中教师有一个简单易懂的教学思路。高中教案的内容具体要怎样写呢？下面是小编帮大家编辑的《元素周期律与元素周期表》，仅供参考，希望能为您提供参考！

元素周期律与元素周期表
一．理解元素周期律及其实质。
1．元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫做元素周期律。
2．元素原子核外电子排布的周期性变化（原子最外层电子数由1个增加到8个的周期性变化）决定了元素性质的周期性变化（原子半径由大到小、最高正价由＋1递增到＋7、非金属元素最低负价由－4到－1、元素金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强）。
二．掌握证明元素金属性和非金属性强弱的实验依据。
1．元素的金属性是指元素的原子失去电子的能力。元素的金属性越强，其单质与水或酸反应置换出氢越容易，最高价氢氧化物的碱性越强；金属性较强的金属能把金属性较弱的金属从其盐溶液中置换出来（K、Ca、Na、Ba等除外）。
2．元素的非金属性是指元素的原子夺取电子的能力。元素的非金属性越强，其单质与氢气化合越容易，形成的气态氢化物越稳定，最高价氧化物对应的水化物酸性越强；非金属性较强的非金属能把金属性较弱的非金属从其盐或酸溶液中置换出来（F2除外）
三．熟悉元素周期表的结构，熟记主族元素的名称及符号。
1．记住7个横行，即7个周期（三短、三长、一不完全）。
2．记住18个纵行，包括7个主族（ⅠA～ⅦA）、7个副族（ⅠB～ⅦB）、1个第Ⅷ族（第8、9、10纵行）和1个0族（即稀有气体元素）。
3．记住金属与非金属元素的分界线（氢、硼、硅、砷、碲、砹与锂、铝、锗、锑、钋之间）。
4．能推断主族元素所在位置（周期、族）和原子序数、核外电子排布。
四．能综合应用元素在周期表中的位置与原子结构、元素性质的关系。
1．原子序数＝原子核内质子数；周期数＝原子核外电子层数；主族数＝原子最外层电子数＝价电子数＝元素最高正价数＝8－最低负价。
2．同周期主族元素从左到右，原子半径递减，金属性递减、非金属性递增；同主族元素从上到下，原子半径递增，金属性递增、非金属性递减；位于金属与非金属元素分界线附近的元素，既表现某些金属的性质，又表现某些非金属的性质。
五．能综合应用同短周期、同主族元素性质的递变性及其特性与原子结构的关系。
原子半径、化合价、单质及化合物性质。
主族序数、原子序数与元素的最高正价及最低负价数同为奇数或偶数。
六．能综合应用元素周期表。
预测元素的性质；启发人们在周期表中一定区域内寻找新物质等。
七．典型试题。
1．同周期的X、Y、Z三种元素，已知它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是
A．含氧酸的酸性：H3ZO4H2YO4HXO4
B．非金属性：XYZ
C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强
D．元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z顺序由小到大
2．若短周期中的两种元素可以可以形成原子个数比为2:3的化合物，则这两种元素的原子序数差不可能是
A．1B．3C．5D．6
3．已知短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是
A．原子半径：ABCDB．原子序数：dcba
C．离子半径：CDBAD．单质的还原性：ABCD
4．1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为298。以下叙述不正确的是
A．该元素属于第七周期B．该元素为金属元素，性质与82Pb相似
C．该元素位于ⅢA族D．该同位素原子含有114个电子，184个中子
5．W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数XWZY。W原子的最外层没有p电子，X原子核外s电子与p电子数之比为1:1，Y原子最外层s电子与p电子数之比为1:1，Z原子核外电子中p电子数比Y原子多2个。Na、Mg、C、O。
（1）X元素的单质与Z、Y所形成的化合物反应，其化学反应方程式是______________________2Mg＋CO2点燃2MgO＋C。Mg(OH)2NaOH
（2）W、X元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为____________________（填化学式）。这四种元素原子半径的大小为____________________（填元素符号）。NaMgCO。
6．设计一个实验证明铍元素的氢氧化物（难溶于水）是两性氢氧化物，并写出有关的化学方程式。Be(OH)2＋H2SO4BeSO4＋2H2O；Be(OH)2＋2NaOHNa2BeO2＋2H2O。
7．制冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到制冷目的。人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl等作制冷剂，但它们不是有毒，就是易燃。于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的制冷剂。
据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：
（1）氢化物的易燃性：第二周期__________H2O、HF；
第三周期SiH4PH3__________。
（2）化合物的毒性：PH3NH3；H2S_____H2O；CS2_____CO2；CCl4CF4（填、、=）。
于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。
（3）已知CCl4的沸点为76.8℃，CF4的沸点为－128℃，新制冷剂的沸点范围应介于其间。经过较长时间反复试验，一种新的制冷剂氟利昂CF2Cl2终于诞生了，其它类似的还可以是__________
（4）然而，这种制冷剂造成了当今的某一环境问题是________________。但求助于周期表中元素及其化合物的_____变化趋势来开发制冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。
①毒性②沸点③易燃性④水溶性⑤颜色
A．①②③B．②④⑤C．②③④D．①②⑤
八．拓展练习。
1．下列叙述正确的是
A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大
B．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子
C．室温时，零族元素的单质都是气体
D．所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等
2．有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是
A．HFB．H3O+C．NaHD．H2O2
3．某元素原子最外层只有1个电子，下列事实能证明其金属性比钾强的是
A．其单质跟冷水反应，发生剧烈爆炸B．其原子半径比钾原子半径大
C．其单质的熔点比钾的熔点低D．其氢氧化物能使氢氧化铝溶解
4．短周期元素X和Y可形成原子个数比为2:3，且X呈最高价态，Y的原子序数为n，则X的原子序数不可能是
A．n＋5B．n＋3C．n－3D．n－11
5．原子序数为x的元素E与周期表中A、B、C、D四种元素上下左右紧密相邻，则A、B、C、D四种元素的原子序数之和不可能的是（镧系、锕系元素除外）
A．4xB．4x＋6C．4x＋10D．4x＋14
6．X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为
A．XYB．XY2C．XY3D．X2Y3
7．国际无机化学命名委员会在1988年作出决定：把长式周期表原有的主、副族及族号取消，由左至右按原顺序改为18列。按这个规定，下列说法中正确的是
A．第3列元素种类最多，第14列元素形成的化合物种类最多
B．第8、9、10三列元素中没有非金属元素
C．从上到下第17列元素的单质熔点逐渐降低
D．只有第2列元素的原子最外层有2个电子
8．下列各组顺序的排列不正确的是
A．半径：Na+Mg2+Al3+FB．碱性：KOHNaOHMg(OH)2Al(OH)3
C．稳定性：HClH2SPH3AsH3D．酸性：H3AlO3H2SiO3H2CO3H3PO4
9．已知X、Y、Z、T四种非金属元素，X、Y在反应时各结合一个电子形成稳定结构所放出的能量是YX；氢化物稳定性是HXHT；原子序数TZ，其稳定结构的离子核外电子数相等，而其离子半径是ZT。四种元素的非金属型从强到弱排列顺序正确的是
A．X、Y、Z、TB．Y、X、Z、TC．X、Y、T、ZD．Y、X、T、Z
10．我国最早报道的超高温导体中，铊（Tl）是重要组成之一。已知铊是ⅢA族元素，关于铊的性质判断值得怀疑的是
A．能生成＋3价的化合物B．铊既能与强酸反应，又能与强碱反应
C．Tl(OH)3的碱性比Al(OH)3强D．Tl(OH)3与Al(OH)3一样是两性氢氧化物
11．根据已知的元素周期表中前七周期中的元素种类数，请预言第八周期最多可能含有的元素种类数为
A．18B．32C．50D．64
12．有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大，其质子数总和为32，价电子数总和为18，其中X与Z可按原子个数比为1:1或2:1形成通常为液态的化合物，Y、Z、W在周期表中三角相邻，Y、Z同周期，Z、W同主族。
（1）写出元素符号：X_____、Y_____、Z_____、W_____。H、N、O、S。
（2）这四种元素组成的一种化合物的化学式是__________
13．A、B、C、D是短周期元素，A元素的最高价氧化物的水化物与它的气态氢化物反应得到离子化合物，1mol该化合物含有42mol电子，B原子的最外层电子排布式为ns2np2n。C、D两原子的最外层电子数分别是内层电子数的一半。C元素是植物生长的营养元素之一。式写出：N、O、P、Li。
（1）A、B元素形成酸酐的化学式__________N2O3、N2O5。
（2）D元素的单质与水反应的化学方程式___________________________2Li＋2H2O
（3）A、C元素的气态氢化物的稳定性大小____________________。PH3NH3。
14．在周期表中，有些主族元素的化学性质和它左上访或右下方的另一主族元素相似，如锂与镁都能与氮气反应、铍与铝的氢氧化物均有两性等，这称为对角线规则。请回答：
（1）下列关于锂及其化合物性质的叙述中，正确的是
A．Li跟过量O2反应生成Li2O2B．LiOH加热时，不会分解
C．Li遇浓H2SO4不发生钝化D．Li2CO3加热时，分解成Li2O和CO2
（2）锂在空气中燃烧，除生成__________外，也生成微量的__________。
（3）铍的最高价氧化物对应水化物的化学式是__________，具有_____性，证明这一结论的离子方程式是__________________________________________________
（4）若已知Be2C＋4H2O2Be(OH)2＋CH4，则Al4C3与过量强碱溶液反应的离子方程式为_____________________________________
15．下表是元素周期表的一部分：
周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2①②⑨③
3④⑤⑥⑦⑧

（1）表中元素⑧的最高价氧化物对应水化物的化学式为__________，它的_______（填酸、碱）性比元素⑦的最高价氧化物对应水化物的_______（填强、弱）。
（2）位于第二周期的某元素的原子核外p电子数比s电子数多1个，该元素是表中的_____（填编号），该元素与元素⑤形成的化合物的电子式是_______________，其中的化学键是__________键；该元素与元素⑨形成的化合物中，元素⑨显_____价。
（3）设计一个简单实验证明元素⑦与⑧的非金属性的相对强弱，并写出有关的离子方程式。

元素周期律学案（鲁科版必修2）

第1课时元素周期律
一、元素周期律

1．原子序数
(1)概念：元素在元素周期表中的序号。
(2)原子序数与元素的原子结构之间的关系：原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。
2．原子核外电子排布的周期性变化
原子序数为1～18的元素原子最外层电子数变化如下图所示：
规律：随着原子序数的递增，同周期元素原子的最外层电子排布呈现由1到8的周期性变化(第一周期除外)。
3．原子半径的周期性变化
规律：随着原子序数的递增，同周期元素的原子半径呈现由大到小的周期性变化。
4．元素化合价的周期性变化
原子序数为1～18的元素化合价的变化，如下图所示：
规律：随着原子序数的递增，元素的化合价呈周期性变化，即每周期，最高正价：＋1到＋7(O无最高正价、F无正价)，最低负价：－4到－1。
元素周期律
(1)含义：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。
(2)实质：元素性质周期性变化是核外电子排布呈现周期性变化的必然结果。
例1下列各组元素性质的递变情况错误的是()
A．Na、Mg、Al、Si的最外层电子数依次增多
B．Si、P、S、Cl的原子半径依次减小
C．C、N、O、F元素的最高正化合价依次增大
D．F、Cl、Br、I的电子层数依次增多
答案C
解析同周期元素随着原子序数增大，原子的最外层电子数依次增多，A选项正确；同周期元素随着原子序数增大，原子半径依次减小，B选项正确；F没有正化合价，O没有最高正化合价，C选项错误；同主族元素随着原子序数增大，电子层数依次增多，D选项正确。
思维启迪——常见元素化合价的特点
(1)F：－1、0价，无正化合价。
(2)O：常见有－2、－1、0价，如CaO、Na2O2、O2，氧无＋6价，只有在OF2中显正化合价。
(3)H：＋1、－1、0价，如H2O、NaH、H2。
(4)金属元素只有正价无负价，非金属元素既有正价又有负价(F除外)，多数非金属元素的正化合价出现变价。
例2某元素X的最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3，则X的简单气态氢化物的分子式为()
A．HXB．H2X
C．XH3D．XH4
答案D
解析X元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO3，则X的最高正化合价为＋4，说明X原子最外层有4个电子，最低负化合价为－4，形成的简单气态氢化物的分子式为XH4。
思维启迪——元素最高价与最低价的关系
(1)元素最高正化合价＝最外层电子数(O、F除外)
(2)最低负化合价＝最外层电子数－8(H除外)
(3)|最高正化合价|＋|最低负化合价|＝8(O、F、H除外)
二、微粒半径大小比较
1．同层——“序大径小”
规律：电子层数相同，原子序数越大，原子半径越小。
实例：r(Na)＞r(Mg)＞r(Al)＞r(Si)＞r(P)＞r(S)＞r(Cl)。
2．同最外层电子数——“序大径大”
规律：最外层电子数相同，原子序数越大，原子(或离子)半径越大。
实例：r(Li)＜r(Na)＜r(K)，r(Li＋)＜r(Na＋)＜r(K＋)；
r(F)＜r(Cl)＜r(Br)，r(F－)＜r(Cl－)＜r(Br－)。
3．同元素——“电多径大”
规律：同种元素的不同微粒，其原子序数越多，半径就越大。
实例：r(Na＋)＜r(Na)，r(Cl－)＞r(Cl)；r(Fe2＋)＞r(Fe3＋)。
4．同结构——“序大径小”
规律：电子层结构相同的离子，原子序数越大，离子半径越小。
实例：r(O2－)＞r(F－)＞r(Na＋)＞r(Mg2＋)＞r(Al3＋)。
(1)稀有气体元素原子半径的测量依据与其他原子半径的测量依据不同，不能进行比较。
(2)微粒电子层数和核电荷数、电子数都不相同时，可以借助“桥元素”比较。如比较O和P原子半径时，P>N>O，或P>S>O。
例3(2018•雅安中学3月月考)下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是()
A．KNaLiB．NOF
C．Ca2＋K＋Cl－D．Ba2＋Ca2＋Mg2＋
考点元素周期律
题点粒子半径的大小比较
答案C
解析原子最外层电子数相同时，电子层数越多原子半径越大，则原子半径大小为Li＜Na＜K，A错误；原子电子层数相同时，原子序数越大，则原子半径大小顺序为N＞O＞F，B错误；离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径大小为Ca2＋＜K＋＜Cl－，C正确；离子的最外层电子数相同，离子电子层越多，离子半径越大，则离子半径大小为Ba2＋＞Ca2＋＞Mg2＋，D错误。
例4已知原子序数小于18的元素的离子aA2＋、bB＋、cC2－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是()
A．原子半径：A>B>D>C
B．离子半径：C2－>D－>B＋>A2＋
C．原子序数：d>c>b>a
D．原子的最外层电子数目：A>B>D>C
答案B
解析由4种离子具有相同的电子层结构可得a－2＝b－1＝c＋2＝d＋1，a>b>d>c，C项错误；原子的最外层电子数目D>C>A>B，D项错误；原子半径B>A>C>D，A项错误。
思维启迪
电子层结构相同的离子，
离子半径：序大径小；
原子最外层电子数：阴多阳少；
原子序数：阳大阴小。
1．元素的以下结构与性质，随着原子序数的递增不呈周期性变化的是()
A．化合价
B．原子半径
C．元素原子的最外层电子排布
D．相对原子质量
答案D
解析元素的化合价、原子半径、最外层电子排布等性质都随元素原子序数的递增而呈周期性变化，但相对原子质量的决定因素是原子中的质子数、中子数及同一元素的同位素原子在自然界中的百分数，故相对原子质量不呈周期性变化。
2．元素X、Y、Z的电子层数相同，原子序数依次增大，下列叙述一定正确的是()
A．X、Y、Z原子的核内质子数依次增大
B．X、Y、Z的最高正化合价依次升高
C．X、Y、Z原子的原子半径依次增大
D．X、Y、Z单质的金属活动性依次增大
答案A
解析元素的原子序数等于原子核内的质子数，A项正确；氟没有正价，氧没有最高正化合价，B项错误；电子层数相同的原子，原子序数越大，原子半径越小，C项错误；X、Y、Z中可能含有非金属，D项错误。
3．某主族元素的最高正价与最低负价的代数和为4，则该元素原子的最外层电子数为()
A．4B．5
C．6D．7
答案C
解析设该元素的最高正价为x，最低负价为y，则x＋y＝4x＋|y|＝8解得x＝＋6，y＝－2，因此该原子的最外层电子数为6。
4．(2017•衡水高一检测)下列粒子半径之比大于1的是()
A.rK＋rKB.rCarMg
C.rSrPD.rClrCl－
答案B
解析A项，r(K＋)＜r(K)，rK＋rK＜1；B项，r(Ca)＞r(Mg)，rCarMg＞1；C项，r(S)＜r(P)，rSrP＜1；D项，r(Cl)＜r(Cl－)，rClrCl－＜1。
5．X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径；Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素原子序数的关系是()
A．X>Y>ZB．Y>X>Z
C．Z>X>YD．Z>Y>X
答案D
解析已知电子层结构相同的阳离子，核电荷数大的则半径小；具有相同电子层数的原子，随着原子序数增大，原子半径减小。根据题意，X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，则X的原子序数小于Y的原子序数；Z和Y元素的原子核外电子层数相同，且Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径，则Y和Z两元素同周期，Z的原子序数大于Y的原子序数。由此得出三种元素原子序数的关系为Z>Y>X。
6．已知Y为1～18号元素。在水溶液中，YOn－3和S2－发生反应的离子方程式为YOn－3＋3S2－＋6H＋===Y－＋3S↓＋3H2O，YOn－3中Y的化合价是________，Y元素原子的最外层电子数是__________，S2－的半径__________(填“大于”或“小于”)Y－的半径。
答案＋57大于
解析在氧化还原反应中得电子总数与失电子总数是相等的，即化合价升高总数等于降低总数。硫元素化合价升高总数为2×3＝6，则Y元素化合价降低总数也是6，由此可知YOn－3中Y的化合价是＋5价；由Y－可知，Y原子得到1个电子变为稳定结构，故Y元素原子的最外层电子数是7；因为Y是1～18号元素，又属于卤族元素，则Y是Cl，而Cl－与S2－具有相同的电子层结构但原子序数大于S2－，故其半径小于S2－的半径。
7．(1)有下列四种微粒：①188O②2311Na③2412Mg④147N(用序号填空)。
Ⅰ.按原子半径由大到小顺序排列是_______________________________________________。
Ⅱ.微粒中质子数小于中子数的是_________________________________________________。
Ⅲ.在化合物中呈现的化合价的数值最多的是_______________________________________。
Ⅳ.能形成X2Y2型化合物的是________，能形成X3Y2型的化合物的是________。
(2)已知An＋、B(n＋1)＋、Cn－、D(n＋1)－都具有相同的电子层结构，则A、B、C、D的离子半径由大到小的顺序是________________________________，原子序数由大到小的顺序是__________________。
(3)X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物的化学式为________，R元素的气态氢化物化学式为H2R，此元素最高价氧化物对应水化物的化学式________。
答案(1)Ⅰ.②>③>④>①Ⅱ.①②Ⅲ.④Ⅳ.①②③④
(2)D(n＋1)－>Cn－>An＋>B(n＋1)＋B>A>C>D
(3)XH3H2RO4
解析(1)Ⅰ.由188O、147N具有2个电子层，而2311Na、2412Mg具有3个电子层，因此Na、Mg的原子半径大于O、N的原子半径，而对于11Na、12Mg来说，由于Mg的核电荷数大，因此r(Na)>r(Mg)，同样r(N)>r(O)，故原子半径由大到小排列为r(Na)>r(Mg)>r(N)>r(O)。
Ⅱ.由N＝A－Z得中子数分别为N(O)＝10、N(Na)＝12、N(Mg)＝12、N(N)＝7。
Ⅳ.能形成X2Y2型化合物，则X可呈＋1价而Y呈－1价，故为Na2O2；能形成X3Y2型化合物，则X呈＋2价，Y呈－3价，故为Mg3N2。
(2)当微粒具有相同电子层数时，核电荷数越大，核对最外层电子的吸引力就越大，其微粒半径就越小。设An＋、B(n＋1)＋、Cn－、D(n＋1)－具有电子数为x，则质子数分别为x＋n、x＋(n＋1)、x－n、x－(n＋1)，故离子半径由大到小的顺序为D(n＋1)－>Cn－>An＋>B(n＋1)＋。
(3)X元素的最高正价是＋5价，则其最低化合价为－3价，故X元素氢化物的化学式为XH3；R的最低化合价为－2价，其最高化合价为＋6价，此元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2RO4。
[对点训练]
题组一元素性质变化规律及应用
1．(2017•济南高一检测)结合元素周期律的知识分析下列说法，其中正确的是()
A．原子序数为15的元素的最高化合价为＋5
B．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现
C．随着元素原子序数的递增，元素的最高化合价从＋1到＋7，最低化合价从－7到－1重复出现
D．B、C、N、O、F最高正价依次增加
答案A
解析A项，P原子最外层为5个电子，最高化合价为＋5，正确；B项，H、He电子由1个到2个，错误；C项，F无正价，负价从－4到－1，错误；D项，O无最高正价，F无正价，错误。
2．(2017•潍坊高一检测)下列关于各组元素性质的递变情况描述错误的是()
A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增大
B．P、S、Cl元素最高正价依次升高
C．N、O、F原子半径依次增大
D．Na、K、Rb的电子层数逐渐增多
答案C
3．如图中横坐标均表示11～17号元素按由小到大顺序排列的原子序数。根据图像变化趋势判断，纵坐标表示其最高化合价的是()
答案C
解析11～17号元素，随原子序数的递增，最高化合价从＋1→＋7。
4．元素X、Y可组成化学式为XY3的化合物，则X、Y的原子序数不可能是()
A．3和9B．7和1
C．13和17D．15和17
答案A
解析A项，两元素分别为Li、F，只能形成化合物LiF；B项，两元素分别为N、H，可形成NH3分子；C项，两元素分别为Al、Cl，能形成化合物AlCl3；D项，两元素分别为P、Cl，可形成PCl3和PCl5两种化合物。
5．(2017•淮北高一检测)某元素原子L层电子数比K层的多5个，该元素的最高正化合价为()
A．＋5B．＋6
C．＋7D．无最高正化合价
答案D
解析据题意可知该元素原子的核外电子排布为，为氟元素，无最高正化合价。
6．如图是部分1～18号元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是()
A．原子半径：Z＞Y＞X
B．离子半径：Z＞Y＞X
C．元素W的最高价和最低价代数和为4
D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物不能相互反应
答案C
解析根据随原子序数递增化合价变化特点分析知，X为O，Y为Na，Z为Al。电子层数相同时，原子序数越大，半径越小；同族自上而下原子半径逐渐增大，则半径：Na＞Al，Al＞B，B＞O，则Na＞Al＞O，A项错误；Na、O、Al形成的离子核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，故离子半径：O2－＞Na＋＞Al3＋，B项错误；Na与Al的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH)3，两者能够反应，D项错误；根据化合价知W为S，其最高价和最低价代数和为4，C项正确。
题组二微粒半径大小比较
7．下列各元素原子半径依次增大的是()
A．Na、Mg、AlB．Na、O、F
C．P、Si、AlD．C、Si、P
答案C
解析比较元素原子半径的大小有两条规律：①具有相同电子层数的元素，随着原子序数的递增，原子半径递减；②具有相同最外层电子数的元素，随着电子层数的增加，原子半径增大。A项，r(Na)>r(Mg)>r(Al)；B项，r(Na)>r(O)>r(F)；D项，r(Si)>r(P)>r(C)。
8．(2017•淄博高一检测)下列微粒半径大小比较正确的是()
A．Na＋＜Mg2＋＜Al3＋＜O2－
B．Na＋＞Al3＋＞S2－＞Cl－
C．Na＜Mg＜Al＜S
D．Na＜K＜Rb＜Cs
考点元素周期律
题点微粒半径的大小比较
答案D
解析A项，4种离子核外电子数相同，随着核电荷数增多，离子半径依次减小，即Al3＋＜Mg2＋＜Na＋＜O2－，A项错误；因S2－、Cl－比Na＋、Al3＋多一个电子层，则S2－、Cl－半径比Na＋、Al3＋大，而S2－、Cl－和Na＋、Al3＋也分别适用“序小径大”的原则，则S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋，B项错误；Na、Mg、Al、S的原子半径依次减小，C项错误；Na、K、Rb、Cs最外层电子数相同，电子层数依次增多，半径依次增大，D项正确。
9．构成下列化合物的阴离子和阳离子的半径比值最大的是()
A．LiIB．KCl
C．NaBrD．NaI
答案A
解析离子半径：r(Li＋)＜r(Na＋)题组三元素周期律的综合应用
10．(2018•清华大学附中月考)A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c，它们的离子An＋、Bn－、Cm－具有相同的电子层结构，且n＞m，则下列关系正确的是()
A．a＞b＞cB．a＞c＞b
C．a＝b＋m＋nD．a＝c－n－m
答案B
解析离子An＋、Bn－、Cm－具有相同的电子层结构，则有a－n＝b＋n＝c＋m，n＞m，可知a＞c＞b，故A错误、B正确；由关系式可知a＝c＋m＋n，故C、D错误。
11．已知原子序数小于18的元素的离子aAm＋、bBn＋、cCm－、dDn－(m>n)都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是()
A．原子半径：A>B>C>D
B．原子序数：d>c>b>a
C．离子半径：Cm－>Dn－>Bn＋>Am＋
D．原子的最外层电子数目：A>B>D>C
答案C
解析四种离子具有相同的电子层结构，则阳离子对应的原子A、B比阴离子对应的原子C、D多1个电子层，且阳离子所带电荷数越多，其核电荷数越大，原子序数越大，原子半径越小；阴离子所带电荷数越多，其核电荷数越小，原子序数越小，原子半径越大。故有原子半径B>A>C>D，原子序数a>b>d>c，故A项和B项错误；四种离子电子层结构相同，依据核电荷数越大，离子半径越小可知，离子半径Cm－>Dn－>Bn＋>Am＋，故C项正确；原子的最外层电子数目D>C>A>B，故D项错误。
12．已知X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，则下列叙述正确的是()
A．X的原子序数比Y的小
B．X原子的最外层电子数比Y的大
C．X的原子半径比Y的大
D．X元素的最高正价比Y的大
答案C
解析利用举例法解答。假设X为K元素，Y为Cl元素，则原子序数：K>Cl，最外层电子数：Cl>K，最高正化合价：Cl>K。

[综合强化]
13．在原子序数11～18的元素中：
(1)原子半径最小的是________(填元素符号，下同)；只有正化合价的是________；最高正化合价与最低负化合价绝对值之差为4的元素是________。
(2)与冷水剧烈反应生成H2的物质是________(填名称)。与水反应能生成具有漂白性物质是________(填名称)，反应的离子方程式是___________________________________________。
(3)化学性质最稳定的物质是_____________________________(填化学式)。
答案(1)ClNa、Mg、AlS(2)钠氯气Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO(3)Ar
解析(1)在11～18号原子中，半径最小的是Cl；金属元素Na、Mg、Al只有正化合价；S元素最高正化合价是＋6，最低负化合价是－2，绝对值之差是4。
(2)金属钠与冷水剧烈反应生成H2和NaOH;Cl2和水反应生成HCl和HClO，其中HClO有漂白性。
(3)稀有气体元素Ar原子最外层有8个电子，是稳定结构，通常不与其他物质发生反应，化学性质稳定。
14．原子序数是指元素在元素周期表中的序号，数值上等于原子核的核电荷数(即质子数)或原子的核外电子数。今有A、B两种元素，其原子序数分别为9和15。
(1)写出元素符号：A________，B________。
(2)A元素原子核外有______个电子层，最外层有______个电子。
(3)B元素最高正价为________，最低负价为________。
(4)A、B元素原子半径大小关系为r(A)________r(B)。
答案(1)FP(2)27(3)＋5－3(4)＜
15．有A、B、C、D四种元素，A的最高正价与其最低负价的绝对值之差为6；A、D次外层都是8个电子，A与D的化合物DA在水溶液中能电离出具有相同电子层结构的阴、阳离子；B有两个电子层，其最高正价与最低负价的代数和为0；C2－与氩原子具有相同的电子层结构。
(1)试写出上述各元素的符号：
A________，B________，C________，D________。
(2)画出下列粒子的结构示意图：
A__________________，C2－_________________________。
(3)写出A、D的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：_______________________。
答案(1)ClCSK
(2)
(3)HClO4＋KOH===KClO4＋H2O
解析因为“A的最高正价与其最低负价的绝对值之差为6”，确定A为氯(Cl)；“B有两个电子层，最高正价与最低负价的代数和为0”，确定B为碳(C)；C2－的结构示意图为，确定C为硫(S)；再由A推出D为钾(K)。
16．有A、B、C、D、E五种元素，它们的原子序数按E、C、D、A、B依次增大，E原子最外层有4个电子；A－与B＋的核外电子排布相同；D的气态氢化物的化学式为H2D，最高价氧化物中D的质量分数为40%，且D原子核内质子数和中子数相等；C的原子序数比D少9，比B少12。
(1)写出五种元素的符号：A________，B________，
C________，D________，E________。
(2)画出A－、B＋的结构示意图：________、________。
(3)A、D最高价氧化物对应的水化物化学式分别为________、________。
(4)写出E的最高价氧化物与过量B的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)写出B、C最高价氧化物对应的水化物之间相互反应的化学方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案(1)ClKNSC(2)(3)HClO4H2SO4(4)CO2＋2OH－===CO2－3＋H2O
(5)KOH＋HNO3===KNO3＋H2O
解析D的氧化物分子式为DO3，D的质量分数为40%，可推出D的相对原子质量为32，从而推出D为S元素；C原子序数比D少9，比B少12，则C为N元素，B为K元素；A－与B＋核外电子排布相同，则A为Cl元素；E原子最外层有4个电子，且原子序数按E、C、D、A、B依次增大，则E为C元素。