高中化学必修2第一章第1、2节教学建议。

古人云，工欲善其事，必先利其器。作为教师就要好好准备好一份教案课件。教案可以让学生能够在课堂积极的参与互动，帮助教师更好的完成实现教学目标。你知道如何去写好一份优秀的教案呢？下面是小编为大家整理的“高中化学必修2第一章第1、2节教学建议”，大家不妨来参考。希望您能喜欢！

第一章物质结构元素周期律
第一节元素周期表
第二节元素周期律
一、本节教学内容分析
第一节内容包括“元素周期表”、“元素性质与原子结构”、“核素、同位素”。
纵向结构为线索。在学生了解了元素周期表的结构后，以碱金属和卤族元素为代表，通过比较原子结构（电子层数、最外层电子数）的异同，突出最外层电子数的相同，并通过实验和事实来呈现同主族元素性质的相似性和递变性。在此基础上，提出元素性质与原子核的关系，并由此引出核素和同位素的有关知识。
这三个内容知识之间的逻辑关系和学习内容如下图：
第二节：横向结构为线索。先介绍原子核外电子排布，以1-18号元素为例，突出电子层数的不同和最外层电子数的递增关系，理论探究分析元素的电子层排布、原子半径和化合价的周期性变化，然后以第三周期元素为代表，通过实验和事实分析归纳出元素周期律。必修1所学第三周期钠、铝、硅、氯、硫等元素化合物的知识，为元素周期律的学习提供了充分的感性资料
二、本节学习目标：
知识与技能目标要求
第一节元素周期表
1．知道元素、核素、同位素、质量数的涵义。
2．知道原子的构成，质子数、核电荷数、核外电子数的关系。
3．知道周期与族的概念，能描述元素周期表的结构。认识元素在周期表中的位置及其原子的电子层结构的关系。
4．知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。以IA和VIIA族为例，知道同一主族内元素性质的相似和递变规律与原子结构的关系。
第二节元素周期律
1．了解核外电子的排布。
2．能画出1-18号元素的原子结构示意图
3．能结合有关数据（原子核外电子排布、原子半径、元素的主要化合价等）认识元素周期律。
4．了解原子结构与元素得失电子能力的关系。
5．知道金属、非金属在周期表中的位置，及其性质的递变规律。以第三周期为例，知道同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
6．感受周期表、周期律在化学学习、科学研究和生产实践中的重要作用。
过程与方法
1、通过学生自己画1~20号元素的原子结构示意图，结合元素周期表使学生认识元素在周期表中的位置及其原子的电子层结构的关系。
2、通过科学探究与学与问栏目，让学生得出原子结构与元素性质（主族元素性质的共性和递变性、同周期元素性质的递变性）的关系，培养学生通过对实验现象和素材的分析来归纳结论的能力，养成科学方法。形成“结构决定性质，位置反映结构”的化学基本观念。
3、从初中和必修1学生已有的知识作为新授课的切入点，温故而知新，培养学生的演绎归纳能力。
4、了解探究实验的基本思路，初步了解“对比”实验中“控制变量”的思维。
情感态度价值观
通过元素周期律和周期表的，加深学生对“事物变化的量变引起质变“等哲学规律性认识，体会出元素周期律和元素周期表在自然科学领域内的重要作用

三、课时安排
第一节（3课时）
第1课时：元素周期表核素
第2课时：元素的性质与原子结构（碱金属元素）
第3课时：元素的性质与原子结构（卤族元素）
第二节（3课时）
第1课时：原子核外电子排布、原子半径和化合价随着原子序数的递增呈周期性变化
第2课时：实验探究第三周期元素的递变规律
第3课时：元素周期表和元素周期律的应用

四、教学建议
1．注意新旧知识联系，扣住逻辑主线，建构学生物质结构的理论知识
本章内容有两条线索：①元素周期律，②物质结构（原子结构、化学键）。
人教版教材在内容呈现顺序是先学习元素周期表，然后学习元素周期律，主要原因是：①初中介绍了元素周期表，学生了解；②化学史上门捷列夫先根据推测排出周期表，再总结归纳出周期律；③周期表直观，在此基础上认识周期律更容易——呈现上更加利于学生接受。
本章教学要基于学生已经在初中和必修1已经积累大量的感性素材。如果在教学中从学生所熟悉的初中和必修1的内容入手学习，低起点，小台阶会降低学生对新知识的陌生度，达到温故知新的效果。
本章要学习的“物质结构、元素周期律”知识，在初三课本上册第四单元《物质构成的奥秘》这一章中都有简单介绍，如原子结构、元素周期表、离子的形成等，但学生并不清楚这些知识之间的内在联系，而必修2的第一章内容就是要在初中有关知识的基础上向纵深发展——去认识原子结构和元素周期表的内在联系，再通过数据的分析和实验的体验来认知元素周期表中同主族、同周期元素的性质与原子结构的关系，进而揭示元素周期律，认识到元素的“位—构—性”之间的关系。因此教材的前两节的编排顺序不仅是体现化学史实，更重要的是便于学生在旧知识的基础上，产生新的认知。
例如：关于周期表的教学，可在介绍元素周期表的发展简史后，叫学生阅读元素周期表，摄取信息并归纳元素周期表的结构（这就是与旧知识产生联系），再要求学生写出第ⅠA族H、Li、Na、K的原子结构示意图和第ⅦA族F、Cl的原子结构示意图，及第三周期元素Na、Mg......P、S、Cl的原子结构示意图。学生写完后，引导思考：这些元素为什么编在同一周期或同一族？从而使学生认识到周期表的编排与原子结构有内在的联系。这个认知就是在旧知识（原子结构）的基础上建立起来的。
2．通过科学探究和学与问等栏目，渗透化学学科思想和方法
本章教材安排了三个科学探究和一个学与问栏目，使用好教材中这些栏目，既突破了重点和难点，也使过程与方法目标得到了落实。
例如：P5页科学探究的表格，给出了锂、钠、钾、铷、铯的原子结构示意图和原子半径数值，在教学时引导学生阅读、填写、分析信息，归纳出碱金属元素的原子结构的相似性，从分类的角度明确同类物质具有相似的属性，由于这些碱金属元素的电子层数不同，性质又有不同，再通过实验引导学生归纳其性质的递变性。
在学习卤族元素时，教材是通过“学与问”要求学生在学习碱金属的基础上运用类推的方法，根据卤族元素的原子结构，推测卤族元素在化学性质上表现的相似性和递变性，教材提供了资料卡片和实验事实，让学生通过差异找出规律，进而得出卤族元素的递变性。
最后得出元素的性质与原子结构的关系：元素的性质与原子结构有密切的关系，原子结构相似的一族元素，它们在化学性质上表现出相似性和递变性。
教材在科学探究了碱金属元素的结构与性质的相似性、递变性规律后，又以学与问栏目引出卤族元素的结构与性质的相似性、递变性规律的学习。
在处理此部分教学时建议关注以下几点：
①由于学生在必修1已经学习了氯元素，在萃取实验中接触过碘，对卤族元素要比学习碱金属时陌生感小很多，所以先从物理性质学习。
②对卤素单质与氢气的反应没有再安排实验，而是通过直接给出实验事实，让学生用归纳的方法得出卤素单质与氢气反应的相同点和不同点。这告诉我们规律不一定非得通过实验探究，也可通过分析已经存在的科学事实归纳得出。
③卤素之间的置换反应实验告诉我们同主族元素的递变性不仅可以通过和同一种物质反应的剧烈程度对比得出，也可以通过这种置换反应得出。
④最后给学生总结元素的非金属性强弱对比的方法（教材P9注释）。
元素的非金属性比较可以从两个方面比较：①元素的非金属性越强，其单质越容易与氢气反应，生成的氢化物越稳定；②非金属性越强，它们的最高价氧化物的水化物的酸性越强。
学生通过碱金属、卤族两个主族元素的学习后，得出同主族元素结构和性质的相似性和递变性规律，那么如何运用此规律进行举一反三，灵活应用呢？
建议关注教材P29复习题第10题有关氧族元素的研究。这就要求学生将学会的方法运用到处理实际问题中。
本章节有大量的表格、数据。在教学中要使学生了解数据处理方法和表示方式，培养学生分析、处理数据的能力，让学生体会通过分析和处理数据得出结论，形成概念，发现规律的思维方法。
第二节元素周期律中P14科学探究：先是以1-18号元素为例探究元素原子的电子层排布、原子半径和化合价的周期性变化，然后又以第三周期为例，探究其中一个周期元素性质的递变性规律，归纳出周期律。对P14的科学探究，建议让学生填好表格后，学生分析数据，并以原子序数为横坐标、分别以原子的最外层电子数、原子半径、化合价为纵坐标画直方图、折线图从而得出元素周期律。
P15的科学探究是以第三周期为例研究同周期元素性质的递变规律。第三周期钠镁铝为金属元素，后面硅、磷、硫、氯四种都是非金属元素。对于钠镁铝三种金属元素的金属性强弱判断，学生已经在碱金属学习中掌握了金属性强弱判断的方法，所以可以让学生先设计好实验方案才做实验。对硅、磷硫氯的非金属强弱对比学生也应该利用卤族学习中掌握的非金属元素的强弱判断标准，列出比较的项目，然后通过阅读教材分析科学事实资料，归纳出非金属的非金属性强弱对比。
在进行元素的金属性、非金属性强弱判断后，要让学生思考同周期元素性质的这个变化规律的原因是什么？引导学生从元素原子的结构进行分析判断，紧扣原子结构和元素性质的关系这个主题。从而让学生理解周期律的本质。
最后得出规律：
①第三周期元素从左到右，金属性渐弱，非金属性渐强
②除第1周期外，周期表中每一周期都是从活泼的金属逐渐过渡到不太活泼的金属元素，再到非金属元素，最后到性质极其稳定的稀有气体元素结束。
③元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化，这个规律叫做元素周期律
这三个科学探究看似安排在不同的地方，要解决的问题不同，但其实有一点是共同的：不论是周期表的主族元素的性质的相似性和递变性规律，还是周期表的同周期元素性质的递变性规律，其本质都是由原子结构决定的，都体现出本章节的主线——物质结构（原子结构）。
3．课外活动建议
元素周期律和元素周期表中蕴含着非常丰富的科学方法和人文精神，是培养学生创新精神和实践能力的一个重要载体，而且一直处于不断的变化之中，这些内容在拓宽学生知识视野、激发学生学习兴趣、改进学生学习方式、增强学生情感体验、培养学生创新精神、提高学生实践能力等方面有着非一般的功能。而由于课时限制，教材篇幅有限，在正常教学中很难体现。建议通过教材P11的实践活动栏目激发学生的学习兴趣。
五、教学过程
第一节元素周期表(第一课时)
【知识回顾】
1、原子结构

2、在原子中核电荷数=______________________==______________________==______________________
决定元素种类是______________________，决定元素化学性质的是______________________，决定原子的质量______________________-
一．元素周期表的结构
【学生活动】背诵1—20号元素的名称、符号，填写下表
原子序数1
2
元素符号
元素名称
原子结构示意图
原子序数345678910
元素符号
元素名称
原子结构示意图
原子序数1112131415161718
元素符号
元素名称
原子结构示意图

观察课本P4图1-2，结合上述表格，思考元素周期表的排列原则。
周期有关知识：填表
类别周期序数起止元素包括元素种数核外电子层数稀有气体原子序数
____周期1H—He
2Li—Ne
3Na—Ar
____周期4K—Kr
5Rb—Xe
6Cs—Rn
____周期7Fr—112号
族有关知识：填写族序数。
族
周期

1HHe
2BeBCNOF
3
4ScTiVCrMnFeCoNiCuZn

总结填空
二．核素
（1）．阅读P9—P10，比较元素、核素、同位素三者关系，异同点。完成表格。
定义限定词中心词质子中子范畴
元素核电荷数相同的一类原子相同未要求宏观
核素
同位素
（2）．原子组成的表示方法：
X—表示某种元素的一种原子（即一种核素）A—质量数Z—质子数N—中子数A=Z+N
（3）常见元素的同位素
①氢的三种同位素
氢元素的原子核原子名称原子符号（）

质子数（Z）中子数
10
11
12
三种同位素的相同点：————————————————————————————————————————-
不同点：————————————————————————————————————————
②碳元素有、和三种同位素
③氧有、和三种同位素
④铀有、和三种同位素

第2课时
二．元素的性质与原子结构（同主族）
1．碱金属元素
学生先通过查阅元素周期表，填写碱金属元素结构，
1．归纳碱金属元素结构的相同点和不同点
同：。
异：。
2.思考：元素的化学性质决定于原子结构中的哪一部分？根据上述结构的异同，推测碱金属元素性质的异同点？
（实验探究）
序号钾钠
对比实验1
与氧气反应相同现象
不同现象
对比实验2
与水反应相同现象
不同现象
（思考与交流）
1.通过上述实验归纳钠和钾性质的相似性和不同。
2．钠和钾的性质和你根据元素的结构进行的推测一致吗？
3．请预测整个碱金属元素性质的相似性和递变性（学生这时由于通过实验验证了元素结构和性质的这种关系，可以大胆预测）
（播放视频）碱金属（从锂到铯）与水反应
（归纳总结）通过大量实验和研究
1．碱金属元素原子的最外层都有一个电子性质相似，都能和氧气和水反应，生成+1价化合物。
2．碱金属从锂到铯，随着电子层数逐渐增多，半径增大，失电子越来越易，与氧气、水反应越来越剧烈。
（研究方法）元素的金属性强弱比较（教材P7注释）
元素的金属性比较可以从两个方面比较：①元素的金属性越强，其单质越容易与水（或酸）反应置换出氢气；②它们的最高价氧化物的水化物—氢氧化物碱性越强。

第3课时
2．卤族元素
〖基础6〗阅读第8页资料卡片，总结卤素单质的物理性质，发现为气态，为液态，为固态，卤素单质的颜色逐渐，密度逐渐，熔沸点逐渐
〖理论探究2〗完成课本第7页学与问
总结卤族元素结构的异同点：
同：------------------------------------------------------------------------------------------------。
异：---------------------------------------------------------------；
可以推测卤族化学性质，随着核电荷数的递增，卤素元素单质的活泼性逐渐。
〖实验探究2〗阅读P8卤素单质与氢气的反应对比，总结
（1）写出卤素单质X2与H2反应的化学方程式。
（2）从F2到I2卤素单质与氢气反应的剧烈程度：
难易程度：
生成氢化物的稳定性：
〖实验探究3〗
实验现象化学方程式卤族单质的氧化性比较
1．少量新制氯水加入盛有NaBr溶液的试管中，用力振荡后加入少量CCl4，振荡，静置。
2．少量新制氯水加入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量CCl4，振荡，静置。
3．少量溴水加入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量CCl4，振荡，静置。
探究结论：随着核电荷数的增加，卤素单质的氧化性从强到弱的顺序为：
〖思考〗卤族元素的化学性质有何相似性和递变性？
〖总结1〗元素的非金属性强弱对比（P9注释）
元素的非金属性比较可以从两个方面比较：①元素的非金属性越强，其单质越容易与氢气反应，生成的氢化物越稳定；②非金属性越强，它们的最高价氧化物的水化物的酸性越强。
〖总结2〗元素的性质与原子结构的关系
（1）同主族元素由于----------------------电子数相同，所以它们的化学性质表现出相似性。
（2）同主族元素从上到下随着原子核外电子层数的增加，原子半径增大，原子核对外层电子的吸引力，原子电子能力增强，电子能力减弱。所以化学性质表现出递变性。
第二节元素周期律（第1课时）

一．原子核外电子的排布
学生阅读课本并归纳原子核外电子的排布规律
（1）在含有多个电子的原子里，电子的能量是不相同的，它们分别在能量不同区域内运动。我们把不同的区域简化为不连续的壳层，也称作，分别用n=1、2、3、4、5、6、7来表示从内到外的电子层，并分别用符号来表示。
（2）通常，能量高的电子在离核的区域运动，能量低的电子在离核的区域运动。即离引力中心越近，能量越低；越远，能量越高。
二．元素周期律
〖学生活动1〗填写教材P14页表中所缺的内容；
〖科学探究1〗---理论探究
对表中各项内容进行比较、分析，寻找其中的规律。
（1）原子核外电子排布的周期性
[作图]
在右图中继续画出3-18号元素以原子序数为横坐标、原子的最外层电子数为纵坐标的直方图。观察所画图形，你的结论是什么？

[结论]
随着原子序数的递增，元素的原子最外层电子排布呈现----------------变化。

（2）元素原子半径变化的周期性
[作图]
在右图中继续画出3-18号元素以原子序数为横坐标、原子半径为纵坐标的折线图。对于原子半径的变化，你的结论是什么？
[结论]
①．随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现----------------变化。
②．电子层数相同的元素的原子随原子序数的增加，半径逐渐----------------------。
③．最外层电子数相同的同主族元素，电子层数越多，半径---------------。
稀有气体元素的原子半径教材中没有列出，它跟邻近的非金属元素的原子相比显得特别大，这是由于测定稀有气体元素的原子半径的根据与其它元素的原子半径不同。
[思考]
影响原子半径的因素
①电子层数相同时，影响原子半径的因素是----------------------------------------------------------------------------
②最外层电子数相同时，其影响因素是--------------------------------------------------------------------------------。
说明：稀有气体元素的原子半径的测定与相邻非金属元素的测定依据不同，数据不具有可比性。故没有列出。
（3）元素化合价变化的周期性
[作图]
在右图中继续画出3-18号元素原子序数为横坐标、元素的主要化合价为纵坐标的折线图。对于元素主要化合价的变化，你的结论是什么？

[结论]
①随着原子序数的递增，元素的化合价呈现----------------------------变化。
②最高正价+│负价│=------------

[总结]：通过上述探究，我们发现随着原子序数的递增，元素的------------------------、--------------------------和-----------------------------都呈现周期性变化，其中-------------------------的周期性变化带来另外两方面的周期性变化。

第2课时

〖科学探究2〗---实验探究
1．Na、Mg、Al三种金属的金属性强弱对比
元素的金属性比较可以从两个方面比较：元素的金属性越强，①其单质越容易与------（或------------）反应置换出氢气；②它们的--------------水化物—氢氧化物碱性越-------------------
〖实验〗
实验内容实验操作现象结论
与水反应Na与水反应把绿豆粒大小，擦干煤油的金属钠放
入冷水中
Mg与水反应取一小段镁带，用砂纸除去表面的氧化膜，放入试管中向试管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞溶液，观察现象。
过一会儿加热试管至水沸腾。观察现
象
Al与水反应同上述镁条的操作
与盐酸反应Mg、Al与盐酸反应
各取一小段镁带，和一小片铝，用砂纸除去它们表面的氧化膜，分别放入试管中，同时各加入2mL1mol/L的盐酸，观
察并对比实验现象
NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3碱性对比
化学式NaOHMg(OH)2Al(OH)3
碱性_________碱中强碱_________

〖思考〗你能通过上述实验和讨论推断出Na、Mg、Al三种金属的金属性强弱对比吗？

——————————————————————————————————————

2．Si、P、S、Cl的非金属性强弱对比
元素的非金属性比较可以从两个方面比较：元素的非金属性越强①其单质越容易与-----------------反应，生成的-------------物越-------------------；②它们----------------------------的水化物的酸性越------------------。
[阅读思考]P16的Si、P、S、Cl对比
从Si到Cl，①单质和氢气反应的条件越来越--------------------
②H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4的酸性比较
[结论]我们可以得出Si、P、S、Cl的非金属性强弱顺序是-------------------------------------------------------------------------
[总结]
1．通过对第三周期元素性质的讨论,我们知道从左到右(或从Na到Cl,元素的金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。
2．通过大量事实，人们归纳出一条规律：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。这一规律叫做元素周期律
三。元素周期律的实质
[讨论1]元素的性质是由元素原子的哪一部分决定的？

[讨论2]那么元素性质随原子序数的递增呈现出周期性变化的根本原因是什么？

实质：元素性质的周期性变化是------------------------------------呈现周期性变化的必然结果

第3课时

四．元素周期表和元素周期律的应用
〖学生活动〗填空并完成表格
内容同周期（从左到右）同主族（从上到下）
实例第三周期元素（除了Ar）碱金属元素、卤族元素
原子半径逐渐逐渐
电子层结构相同
递增递增
相同
失电子能力
得电子能力逐渐
逐渐逐渐
逐渐
金属性
非金属性逐渐
逐渐逐渐
逐渐
主要化合价最高正价：→
非金属负价：→主族最高正价数=
最高价氧化物对应水化物的酸碱性酸性逐渐
碱性逐渐酸性逐渐
碱性逐渐
非金属元素气态氢化物的形成与稳定性气态氢化物的形成逐渐
气态氢化物逐渐气态氢化物的形成逐渐
气态氢化物逐渐
〖思考〗
（1）已知磷元素位于第3周期ⅤA族，（1）画出磷的原子结构示意图；（2）磷元素的最高化合价为，其氢化物的化学式为
（2）已知某元素的原子结构示意图如图所示，它在周期表中的位置是-------------------------------------------，预测它的化学性质-----------------。

总结：由上例可见，元素的原子结构和元素在周期表中的位置、元素性质三者之间存在着密切的关系：

〖学生活动〗填写下表中的递变规律：
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1
稀
有气体元素
2

在整个周期表中，金属性最强的元素是，非金属性最强的元素是，常温下液态的金属单质是，液态的非金属单质是，碱性最强的碱是，含氧酸酸性最强的酸是，原子半径最大的元素是，氢化物最稳定的元素是，没有正价的非金属元素是，在金属和非金属交界处，能够找到作为的元素，你所知道的半导体有。
〖思考〗阅读P17-18，你能总结出多少有关元素化合价的规律？
五．元素周期表的重要意义
元素周期律和元素周期表的诞生是19世纪化学科学的重大成就之一，具有重要的哲学意义、自然科学意义和实际应用价值：
1、学习和研究化学的重要工具；
2、指导科学研究，如发现新元素；
3、指导生产实践，如寻找新材料、催化剂、制冷剂、探矿等；
4、论证了“量变质变规律”；
请你根据教材P18或在网上查阅分别举例说明。

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经验告诉我们，成功是留给有准备的人。高中教师要准备好教案，这是教师工作中的一部分。教案可以让学生们能够更好的找到学习的乐趣，帮助高中教师在教学期间更好的掌握节奏。您知道高中教案应该要怎么下笔吗？下面是小编帮大家编辑的《高中化学必修2《化学能与热能》教学设计》，相信能对大家有所帮助。

高中化学必修2《化学能与热能》教学设计
知识与技能：
关于化学反应与能量之间的关系，学生在初中化学中已经有所了解，在他们的生活经验中也有丰富的感性认识。本节教学内容是让学生在学习物质结构初步知识之后，从本质上认识化学反应与能量的关系。
过程与方法：
1、具有较强的问题意识，能够发现和提出化学能与热能的探究性问题，敢于质疑，勤于思索，逐步形成独立思考的能力
2、在教师的指导下与同学合作完成科学探究实验
情感态度价值观：
1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感
2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度
本节教学重点：化学能与热能之间的内在联系以及化学能与热能的相互转化。
本节教学难点：
1、从本质上（微观结构角度）理解化学反应中能量的变化，从而建立起科学的能量变化观。
2、学会吸热反应和放热反应的定义
教学过程
[新课导入]
首先让学生观看人类开发和利用能源的录像、图片等，或提出一个有关能源的社会实际问题进行讨论进入实际应用教学使学生认识到化学反应所释放出的能量是当今世界上最重要的能源，研究化学反应中能量变化的重要意义。
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1、化学能与热能的相互转化
[学生实验]课本实验2-1
[思考]为什么要用砂纸打磨铝片？
[学生思考回答]因为铝片表面有氧化膜，它阻止铝片与酸的接触，使反应不能进行。
[分组探究]实验中不能用眼睛直接观察到热量变化，那我们应换什么方法去了解热量变化呢？
[学生思考]讨论出多种方案，同时纪录实验现象，完成下面表格实验步骤*眼睛看到的现象用手触摸的感觉用温度计测量的数据在一支试管中加入2～3mL　6mol/L的盐酸溶液向含有盐酸溶液的试管中插入用砂纸打磨光的铝条结论[演示实验]课本实验2-2

[学生活动]学生观察实验现象并思考
1、为什么要将八水氢氧化钡晶体磨成粉末？
2、为什么混合后要立即用玻璃棒搅拌？
3、反应后有什么气体产生，应如何处理？
[学生探究]根据实验现象完成下面表格
实验步骤实验现象得出结论将晶体混合后立即用玻璃棒快速搅拌混合物有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝有NH3气生成用手触摸烧杯下部感觉烧杯变凉反应吸热用手拿起烧杯烧杯下面的带有几滴水的玻璃片（或小木板）粘到了烧杯底部反应吸收热量使体系温度降低，使水结成冰将粘有玻璃片的烧杯放在盛有热水的烧杯上一会儿再拿起玻璃片脱离上面烧杯底部冰融化反应完后移走烧杯上的多孔塑料片，观察反应物混合物成糊状有水生成用化学方程式表示上述反应：
Ba(OH)28H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3+10H2O
[演示实验]实验2-3酸碱中和反应
[实验要点]通过三组强酸和强碱之间的反应对比实验，定性的抽象出中和热概念。在实验中要注意：
（1）三组实验所处条件要相同，如使用的仪器、外界环境中温度和压强要相同；
（2）三组实验酸和碱的用量要相同，以保证生成水的量相同；
（3）控制相同的反应时间。
[学生活动]汇总实验现象和数据并列表比较。
反应物
及用量酸HNO350mL1mol/LHCl50mL1mol/LHCl50mL1mol/L碱NaOH50mL1mol/LNaOH50mL1mol/LKOH50mL1mol/L混合前温度室温室温室温混合后温度t1t2t3结论HNO3与NaOH发生中和反应时放热HCl与NaOH发生中和反应时放热HCl与KOH发生中和反应时放热对实验进行
归纳和概括强酸与强碱发生中和反应时放出热量[学生探究]对实验进行原理性抽象──为什么强酸与强碱发生反应时都会放出热量？
[本质分析]三个反应的化学方程式和离子方程式分别为：
HNO3+NaOH=NaNO3+H2O，H++OH-=H2O
HCl+NaOH=NaCl+H2O，H++OH-=H2O
HCl+KOH=KCl+H2O，H++OH-=H2O
由此可见，三个反应的化学方程式虽然不同，反应物也不同，但是它们的反应本质相同，都是H+与OH-离子反应生成水的反应，属于中和反应，其离子方程式都是：H++OH-=H2O。所以，可提出推测，即中和反应都放热。由于三个反应中H+和OH-离子的量都相等，则生成水的量也相等，故放出的热量也相等（在上述三个实验中，温度上升的幅度接近）。
[概念引入]酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量称为中和热。
[课堂小结]
热量变化是化学反应中的主要表现形式，有些化学反应表现为向环境放出热量，有些化学反应表现出向环境吸热。

高中化学必修2《化学能与电能》教学设计

高中化学必修2《化学能与电能》教学设计
知识与技能：
1、通过实验探究原电池中发生的反应，认识化学能转化为电能的基本原理。
2、学会分析、推理、归纳和总结的逻辑思维方法，提高发现问题、分析问题和解决问
题的能力。
3、通过实验和小组合作学习，体验科学探究过程。
4、了解各类电池在生产、生活实际中的应用，认识化学的价值。增强环保意识。
过程与放法：
1、经历对化学能与电能转化的化学实验，进一步理解探究的意义，学习科学探究的基本方法。
2、通过实验探究从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质及原电池的构成条件。
情感态度价值观：
1、发展学习化学的兴趣，乐于探究化学能转化成电能的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦。
2、赞赏化学科学对个人生活和社会发展的贡献。
教学重难点：
1、认识化学能转化为电能的基本原理
2、了解各类电池在生产、生活实际中的应用
教学过程
[创设问题情景]
电能是现代社会最清洁、也是最重要的二次能源，人类生产、生活的各个方面都离不开它。而火力发电又在电能生产中占有相当大的比重，是电能最主要的来源。
[播放录像或展示图片]
[提问]
燃烧的本质是什么？火力发电中能量的转化方式是怎样的？火力发电又有哪些优
点和缺点呢？
[学生讨论、分析]
[激疑]
针对火力发电的缺点，能否通过某些方式将化学能直接转化为电能呢？
[分组实验探究]
锌铜原电池原理
实验1：把一块锌片和铜片同时插入盛有稀硫酸的烧杯里。
实验2：用导线将锌片和铜片连起来。
实验3：在导线中接入一个灵敏电流计。
将实验中观察到的现象和自己的结论记录下来。
[学生交流、讨论]
1、实验1和实验2中的现象有何不同？是什么原因造成的？
2、锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，铜片表面有气泡产生，你认为这种气体可能是什么？锌片和铜片上可能分别发生什么反应？如何证明？
3、灵敏电流计的指针发生偏转，说明有电流通过，你如何解释这一现象？该装置的正负极分别是什么？请你再设计一个实验证明之。
[教师讲解]
原电池的定义；锌铜原电池的工作原理；电极反应式及电池总反应式的书写。
[设疑]
通过刚才的实验我们可以体会到，化学能在原电池装置中可以直接转化为电能，
那么，符合什么条件的装置才能构成原电池呢？
[分组实验探究]
原电池的构成条件。
[学生讨论归纳]
原电池的构成条件：
1、两种活泼性不同的金属（或一种金属和另一种非金属导体）构成电极。
2、电解质溶液。
3、构成闭合回路。
4、能发生自发的氧化还原反应。
[反思与评价]
在刚才的分组实验中，同伴或其他组的同学的哪些做法对你有启发？你又提出了
哪些好的思路？根据提供的仪器、药品，你现在还能设计出其它的原电池装置吗？
[课后作业]制作水果电池
[小结]
通过前面的两组分组实验，我们了解了原电池的工作原理和构成条件，同学们对于通过实验来进行化学研究的思路、方法也一定有了更深的体会。为了满足生产、生活、科学研究等各方面的需要，科学家尤其是化学家根据原电池原理设计出了许许多多形状各异、用途不同的实用电池，极大地方便了我们的生活，也有力地促进了科学的发展。
那么，你所知道的电池有哪些呢？
[学生举例]
[教师引导学生分析]
常见电池的组成和工作原理。
[巩固练习]
相同条件下，纯锌粒和粗锌粒与同浓度的稀硫酸反应的速率一样吗？为什么？假如要求你设计实验来证明你的观点，你的实验方案是怎样的？证据和结论又是什么？
补充练习
1、根据Zn+Cu2+=Zn2++Cu的反应原理设计一个原电池，当Zn为负极时，正极可以选用的金属材料是：
A镁B石墨C铝D铅
2、X、Y、Z都是金属，把X投入Z的硝酸盐溶液中,X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为电池的负极，X、Y、Z三种金属的活泼性顺序为：（）
AXYZBXZYCYXZDYZX
3、电工操作规程中规定不能把铜导线与铝导线连接在一起，其中的化学原理是──────
──────。
4、市场上出售的热敷袋中含有铁屑、炭粉、木屑和少量氯化钠、水等，热敷袋启
用前，用塑料袋和空气隔绝，启用时打开塑料袋，轻轻揉搓就会放出热量。试回答下列
问题：
（1）热敷袋产生热量的来源是
（2）炭粉的主要作用是
（3）加入NaCl的作用是
5、生活中，有些金属制品在使用一段时间后会失去表面的光泽，严重的会变得锈迹斑斑影响使用，尤其是钢铁制品在潮湿的空气里很容易生锈，你知道这是什么原因吗？试结合生活实际讨论防止钢铁生锈的方法。
答案：1.BD2.C余略
教学反思：

必修一第一章教学设计

俗话说，居安思危，思则有备，有备无患。高中教师要准备好教案，这是老师职责的一部分。教案可以让上课时的教学氛围非常活跃，帮助高中教师缓解教学的压力，提高教学质量。那么，你知道高中教案要怎么写呢？下面是小编帮大家编辑的《必修一第一章教学设计》，相信能对大家有所帮助。

高中地理新课标地理1（人教版）第一章教学设计

第一章行星地球

分析各节的知识联系

第一节宇宙中的地球

课标：描述地球所处的宇宙环境，运用资料说明地球是太阳系中一颗既普通又特殊的行星

课标分析：地球所处的宇宙环境是指以地球为中心的宇宙环境，从宏观和微观两个层面理解。宏观层面上是指地球在天体系统中所处的位置；微观层面上是指地球在太阳中的所处的位置。了解地球所处的宇宙环境目的是为认识地球是太阳系中一颗既普通又特殊的行星打基础。在太阳系八大行星中，从质量、体积、运动等来看，地球是普通，但地球上存在智慧生命又使地球成为太阳系中特殊的一员。而说明地球上生命存在的原因，不仅要从地球自身条件和行星际空间条件分析，还要从恒星际空间条件分析。根据本条"标准"的要求，学生在分析地球的普通性和特殊性时，要会用有关资料加以说明。这些资料如太阳系九大行星的比较数

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第一章第1节细胞的生活环境

第一章人体的内环境与稳态（必修3）

第1节细胞的生活环境
一、教学目标
1.描述内环境的组成和理化性质，理解组织液、血浆和淋巴三者之间的关系。
2.说明内环境是细胞与外界环境进行物质交换的媒介。
3.尝试建构人体细胞与外界环境的物质交换模型。
4.培养学生分析归纳能力、图文转换能力和组织合作学习能力。
二、教学重点和难点
1.教学重点
（1）内环境的组成和理化性质。
（2）内环境是细胞与外界环境进行物质交换的媒介。
2.教学难点
（1）内环境的理化性质。
（2）内环境是细胞与外界环境进行物质交换的媒介。
三．教具与教法
利用多媒体教学，讲述与学生练习、讨论相结合。
四．课时安排
1课时
五．教学过程
创设情境，导入新课：
请大家打开课本的章首，上面一图是雪山环境，如果把一杯水放在雪山的环境中，这杯水的温度是低还是高，哪么在这个环境中的边防士兵的体温又是多少呢？下面一图是炼钢炉旁边的工人，这个环境温度如何？如果放一杯水在炼钢炉旁边，这杯水的温度与放在雪山的那杯相比较那个高？炼钢炉旁边的工人的体温又是多少?为什么放在雪上和炼钢炉旁边的水的温度一高一低，然而在这两个环境中的人体温却一直是37℃左右？
从这节课开始我们来一起探讨一下人体内的环境——人体内环境和稳态。
结合问题，讲述新课：
一．体内细胞生活在细胞外液中
（展示课本第二页问题探讨）
这两幅图中图1是什么细胞？图2是什么细胞？他们分别生活在什么样的环境中？
图1是血细胞，生活在血浆当中。图2是草履虫，是单细胞生物，直接生活在水环境当中，从水获取营养物质并把代谢废物排入水中。
血浆大部分是水环境，也就是说血细胞也生活在水当中。从这两个例子我们可以看出，无论是单细胞生物的细胞还是多细胞生物的细胞都是生活在水中的。
那我们知道人体也是由细胞构成，人体内的细胞是否也生活在水环境中呢？
大家看课本P2相关信息，成年男性含水60%。成年女性含水50%。教师讲述：曹雪芹曾经说过女人是水做的。从这则资料看来男人更是水做的。也就是人体内含水量特别的多。因此我们把人体以水为基础的液体成为体液。
我们知道人体是由细胞构成的，组成人体的细胞（如血细胞）外有没有液体呢？哪么细胞内呢？
我们又根据体液分布的位置不同又把体液分为细胞内液和细胞外液。
血液是不是体液呢？
（展示血液组成成分）
血液包括血细胞和血细胞生活的液体环境，我们称为血浆，简述细胞外液的概念。
既然血液中有细胞，那么血液是不是体液？如果不是，那么血液中的什么成分是体液呢？什么成分是细胞外液?
血液不是体液，血细胞内的液体和血浆是体液，血浆是细胞外液。
血浆存在于血细胞外，所以血浆是属于细胞外液。血浆就构成了血细胞生存的直接环境。
我们知道血细胞和血浆存在于血管内，哪么我们人体除了血细胞外还有很多其他细胞，哪么这些细胞生活在什么样的环境中呢？
（展示课本P3图1—1）
请大家看一下红色的是什么？蓝色的呢？绿色的管这些又是什么管呢？这些管内是什么呢？在这些管外还有一些细胞，这些细胞由叫什么细胞呢？这些细胞之间有间隙吗？如果有，间隙中的液体叫什么呢？
红色和蓝色管是血管，内有血液，其中红色的是动脉毛细血管，蓝色的是静脉毛细血管。绿色的管为毛细淋巴管，管内有淋巴细胞和吞噬细胞以及淋巴液，淋巴就是他们的直接生活环境。管外的细胞为组织细胞，在细胞于细胞之间存在一些间隙，在这间隙中也充满着液体成为组织间隙液又称为组织液。组织液就构成组织细胞的直接生活环境。
通过以上的讲解，血浆、组织液、淋巴这些是不是细胞外液？
血浆、组织液、淋巴这些都是细胞外液，构成了细胞生活的直接环境。这个环境与我们人体周围的这个环境有很大的区别，细胞生活的直接环境是以水为基础的液体，细胞生活的环境在体内，所以我们把细胞生存的环境称为内环境。
大家考虑一下细胞外液和内环境是否相同？
是相同的，都是细胞生存的液体环境。
血浆中水是怎样进入细胞，细胞代谢产生的水又是怎样进入血浆？通过课本P3图1—1简述三种细胞外液的关系。
血浆﹑组织液和淋巴(内环境)之间的关系
二．细胞外液的成分
细胞外液的成分有那些呢？
（展示P4资料分析血浆的化学组成）
P4资料分析中的讨论题

通过研究表明，血浆﹑组织液和淋巴成分相近但不完全相同，最主要差别在于血浆含较多蛋白质。细胞外液成分类似海水，反映生命起源于海洋。
三．细胞外液的渗透压和酸碱度
我们知道细胞外液是一种液体，在化学学习时，我们没接触到一种液体就要了解一种液体的物理性质和化学性质，我们把这些统称液体的理化性质。哪么细胞外液都有哪些理化性质？
P5细胞外液的渗透压和酸碱度

1、渗透压：溶液中溶质的微粒对水的吸引力。微粒数越多，吸引力就越大也就是渗透压越大。血浆渗透压主要与无机盐和蛋白质的含量有关。人的血浆渗透压约为770kPa.
2、酸碱度:人的PH为7.35～7.45。PH的稳定与酸碱对物质有关。
3、温度：人的细胞外液的温度一般维持在37℃左右。
四．内环境是细胞与外界环境进行物质交换的媒介
我们在前面讲过了细胞的直接生活环境是细胞外液又称内环境。细胞生活所需的氧气和营养物质都来自于细胞外液，那么细胞外液的氧气和营养物质又是从外界吸收的，氧气和营养物质是怎样进入细胞？细胞代谢产生的二氧化碳又是怎样排出体外？
（展示课本P5思考与讨论）


（展示人体细胞与外界环境的物质交换模型）
从中我们可以看出细胞的氧气和营养物质的吸收和代谢废物的排除都需要通过内环境，因此内环境是细胞与外界环境进行物质交换的媒介。
综合知识，本节小结：
通过本节课的学习，我们要学习了体液、细胞内液、细胞外液、内环境的概念，内环境中三者之间的关系，细胞外液的成分，细胞外液的理化性质，以及外界物质如何与外界环境发生物质交换。着重要掌握体液、细胞内液、细胞外液、内环境的概念，内环境中三者之间的关系，外界物质如何与外界环境发生物质交换。
六．课堂作业
1、下列有关人体细胞外液的叙述中，不正确的是（）
A人体内的细胞外液构成人体的内环境
B人体内的细胞外液主要包括血浆、组织液、淋巴
C人体内的所有液体统称细胞外液
D人体内细胞通过细胞外液与环境交换物质
2、内环境中不含（）
A血红蛋白B尿素
C葡萄糖D二氧化碳
3、血浆中的水来自（）
A组织液B血浆、消化道
C淋巴、组织液D消化道、组织液、淋巴
4.人体占体液总量比例最多的是（）
A.细胞内液B.细胞外液
C.血浆D.组织液
5.人体组织液中的氧气要进入组织细胞中参与氧化分解有机物,需要
通过的磷脂分子层()
A.2层B.3层
C.4层D.6层
6.血细胞﹑肌细胞和淋巴细胞所处的内环境分别是()
A.血浆﹑体液﹑体液B.血液﹑体液﹑淋巴
C.血浆﹑组织液﹑淋巴D.血液﹑细胞外液﹑体液
答案：CADADC
七．板书设计
第一章人体的内环境与稳态
第1节细胞的生活环境
一．体内细胞生活在细胞外液中
细胞内液
（存在于细胞内，约占2/3）

1.体液血浆
细胞外液组织液
（存在于细胞外，约占1/3）淋巴等
2.内环境中血浆﹑组织液﹑淋巴三者之间的关系
二、细胞外液的成分（血浆中的主要成分）
（1）水，占90%
（2）气体，以氧气和二氧化碳最为重要
（3）各种无机离子，钠、氯、钾、碳酸根、磷酸根的量最多
（4）有机化合物，如蛋白质、脂质、葡萄糖、核苷酸、维生素等
（5）各种激素
（6）细胞代谢的废物，氨、尿酸、尿素等
三、细胞外液的渗透压和酸碱度
（1）溶液的渗透压：约770kPa
（2）正常人血浆的PH为7.35～7.45
（3）细胞外液的温度一般维持在37度
四、内环境是细胞与外环境进行物质交换的媒介
八．布置作业：
P6第一大题和第二大题
九．教学反思
1.本节内容较多，较抽象，较难理解，因此教学过程中要运用图片、多媒体动画。对每个知识点要提出几个相关的问题，组织学生讨论再进行总结。这样可以吸引学生的注意力，激发学生的主动性和积极性。
2.内环境的组成是本节课的重点，要利用直观图片引导学生识别图中的各种结构和成分，为学生更好理解血浆﹑组织液﹑淋巴的内在联系。
3.内环境是细胞与外环境进行物质交换要以课堂讨论解决知识问题、课后建构模型巩固知识的形式呈现，促进学生学习方法的转变